第四课 定量实验
《定量分析实验》课件
实验步骤
详细描述了定量分析实验的 步骤，从样品制备到数据处 理，每个环节都有清晰的说 明。
二、实验器材
• 器材清单，列举了实验中所需的各种器材和试剂。 • 器材介绍，对实验中常用的器材进行了简要
1
样品制备
详细介绍了样品制备的步骤，包括样品的选择和前处理方法。
2
仪器操作
介绍了定量分析实验中常用的仪器及其操作方法，确保实验的准确性和可重复性。
3
数据处理
详细阐述了实验数据的处理方法，包括数据分析、统计和评估。
四、实验结果
1 数据展示
通过图表和数据表格展示实验结果，直观地 呈现实验数据。
2 数据分析
七、总结
实验收获
总结了学生在定量分析实验 中所取得的收获和提高。
意见建议
鼓励学生提出意见和建议， 为今后的改进提供有益的参 考。
参考文献
提供了相关的参考文献，供 学生进一步学习和深入研究。
八、Q&A
解答学生在学习定量分析实验过程中遇到的问题，加深他们对实验内容的理解。
对实验结果进行详细的数据分析，探讨实验 现象和背后的科学原理。
五、实验验证与扩展
实验验证方法
介绍了如何进行对实验结果的验证，通过重复实验 或使用其他方法进行验证。
实验扩展方法
提供了扩展实验的方法和思路，让学生能够进一步 深入研究定量分析实验。
六、实验注意事项
列举了在进行定量分析实验过程中需要注意的事项，包括安全操作、实验环境和仪器保养等方面。
《定量分析实验》PPT课 件
这是一份《定量分析实验》PPT课件，详细介绍了实验的目的、原理、步骤， 以及实验器材、实验步骤、实验结果等内容。通过丰富的图片和精彩的展示， 让你深入了解这个课题。
中考化学常识：怎样做好定量实验
中考化学常识：怎样做好定量实验初中化学实验里有些属于定量方面的，如配制一定溶质的质量分数的溶液、测定硝酸钾的溶解度等。
做定量实验前，根据要求事先计算出有关数据。
例如，用37％（密度为
1.19g/cm3）的浓盐酸稀释成200g20％的稀盐酸。
首先，要经过计算解决需用多少毫升浓盐酸，多少毫升水。
做定量实验要使用托盘天平、量筒等仪器。
应该掌握物质的称量和液体的量取等定量实验的基本操作。
例如，使用托盘天平时，应左盘放称量物，右盘放砝码；用镊子夹取法码；用纸片或容器盛放称量物；使用完毕将两盘放在一起等。
选择量具时，要注意与所要做的定量相适应。
例如，使用量筒量取一定体积液体时，根据需要量取的液体的体积，选择合适量程的量筒。
象上述配制20％稀盐酸，要量取90.91mL 的浓盐酸。
应该选择容积为100mL的量筒。
不能选择50mL
量筒，分两次量取，更不能用10mL量筒，分十次量取。
因为，多次量取的过程中，由于操作、观察等引起的误差总和比一次量取的大。
另外，量筒属于较粗略量取液体体积的仪器，一般只能观察精确到整数位，第一位小数是估量出来的，不够精确。
也就是说，实验室所用的100mL容积的量筒，不可能精确地量出90.91mL的浓盐酸，只粗略到91mL（注：初中只要求用量筒）。
做定量实验时，应该仔细、认真，不要洒出，掉落或混入杂质而影响实验的精确度。
定量分析实验概述
定量分析实验概述定量分析实验是一种科学研究方法，用于定量测量和分析不同变量之间的关系。
该实验通常涉及在控制变量的条件下，对不同的自变量进行操作，并观察其对因变量的影响。
通过定量分析实验，研究人员可以获得准确的数据结果，从而得出科学结论。
本文将从实验设计、实验步骤、数据收集与分析等方面进行详细阐述。
一、实验设计1.确定研究目的：明确研究人员想要探究的问题和假设，并确定研究目标。
2.确定自变量和因变量：自变量是研究人员有意操作的变量，它对因变量产生影响。
因变量是研究人员想要测量的结果或响应。
3.控制变量：除了自变量和因变量之外，还应该控制其他可能对实验结果产生影响的变量，以避免干扰。
4.随机分组：将实验对象随机分为不同组，以减小实验误差和降低偏见。
二、实验步骤1.确定实验对象：选择研究对象，如人类、动物、植物或无机物等。
2.制定实验方案：根据实验设计，制定详细的实验方案和步骤，包括实验材料的准备、实验条件的控制等。
3.实施实验：按照规定的步骤进行实验，并记录实验过程中的相关数据。
4.数据收集：对实验中获得的数据进行整理、归类和存储，以备进一步的分析。
5.数据分析：采用适当的数学和统计方法对数据进行分析和解释，从而得出结论。
6.结果报告：将实验结果写成报告或论文的形式，包括实验目的、方法、结果和结论等。
三、数据收集与分析1.准确性：确保数据的准确性和可靠性，避免错误和偏差。
2.完整性：尽可能全面地收集数据，并排除缺失或不完整的数据。
3.可重复性：为了验证实验结果的可靠性，应在相同条件下多次重复实验，并收集足够的数据样本。
数据分析是定量分析实验的重要环节。
常用的分析方法包括描述性统计、推断统计和回归分析等。
描述性统计用于对数据进行总结和描述，推断统计则可以通过样本数据得出总体的结论，回归分析用于描述两个或多个变量之间的关系和预测。
总结：定量分析实验是一种用于测量和分析不同变量关系的科学方法。
实验设计是实验成功的关键，它包括确定研究目的、自变量和因变量、控制变量和随机分组。
定量分析实验范文
定量分析实验范文一、实验目的本实验旨在培养学生的定量分析实验技能和操作能力，了解常用的定量分析方法和仪器设备的使用，掌握测定样品中其中一种成分的含量的方法，并从实验数据中分析含量测定的准确度和精确度。
二、实验原理定量分析实验中，常用的定量分析方法有重力滴定法、氧化还原滴定法、络合滴定法、光度法、电位法等。
根据实验需要选择适用的方法，并按照相应的原理进行操作。
例如，氧化还原滴定法可以根据氧化还原反应的特性，通过滴定剂与待测物反应的滴定过程来测定待测物的含量。
三、实验步骤1.准备实验样品和试剂：a)根据实验需求取适量待测样品，如水样、食品样品等。
b)准备相应的试剂，如滴定剂、指示剂等。
2.样品处理：a)根据实验需要，对样品进行处理。
如需要进行前处理、稀释等步骤。
3.实验操作：a)将样品倒入滴定容器中。
b)加入适量的滴定剂和指示剂。
c)开始滴定，记录滴定液的加入量，直至指示剂发生变色。
d)根据滴定液的加入量计算出样品中待测物的含量。
4.数据处理：a)对实验结果进行统计和分析，计算出样品中待测物的含量。
b)计算含量测定的准确度和精确度等指标。
四、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，佩戴好实验服、手套、眼镜等。
2.保持实验环境整洁，实验仪器的清洁和维护。
3.严格按照实验步骤进行操作，注意实验条件和实验时间的控制。
4.注意滴定剂和指示剂的选择，保证实验的准确性。
5.进行数据处理时，要准确计算和记录数据，避免误差的产生。
6.实验后要做好实验器材及废液的处理工作，保持实验室的清洁和环境安全。
五、实验结果与讨论六、实验总结通过本实验的完成，不仅可以掌握定量分析实验的基本步骤和操作技巧，还可以培养学生的数据处理和实验分析的能力。
同时，对实验结果的讨论和总结，可以加深对实验原理和实验过程的理解，提高实验设计和实验操作的能力。
总之，定量分析实验是化学实验中的重要内容之一，通过实验可以培养学生的实验技能和操作能力，提高数据分析和实验设计的能力，并加深对化学原理的理解。
专题复习四定量实验ppt 人教课标版
能力·思维·方法
定 量 实 验
【例1】配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤是：① 把已冷却的溶液注入容量瓶里；②把称量好的溶质放 在烧杯里用水溶解；③振荡；④洗涤烧杯内壁，把洗 涤液全部注入容量瓶；⑤定容；⑥盖紧容量瓶，振荡 摇匀。( D ) A ①②③④⑤⑥ B ②③①④⑤⑥ C ②①⑤③⑥ D ②①④③⑤⑥ 【解析】 依据常规的配制一定物质的量浓度溶液的操作步 骤
定 量 实 验
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体 积等于N2、O2的体积(填写气体的分子式)。
定 量 实 验
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气， 则测得的SO2含量偏低(选填：偏高，偏低，不受影响) (3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用酸性高锰酸钾 溶液或溴水代替(填写物质名称)。 (4)若碘溶液体积为VamL，浓度为C mol·L-1。N2与O2 的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、 Vb表示SO2的体积百分含量为：
定 量 实 验
【例4】(2001 年全国高考试题 )某学生利用氯酸钾分解制 氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放 入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生 一定量的气体。 ⑤停止加热(如图，导管出口 高于液面)。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的 质量为bg。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把 实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据检查装置的气密性? （将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从 导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不 漏气。） (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：① 调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气 体都冷 (3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高 度相同?（慢慢将量筒下移。） (4)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、 1.01×105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质 量的计算式为(含a、b、c不必化简)： M(O2)=22.4L· mol-1×298K×(ag-bg) 273K×cL。 却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正 确顺序是(请填写步骤代号)（②①③。）
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数。
(4)推断到达滴定终点的试验现象是_____。
(3)重复滴定 2～3 次，计算平均值。
参考答案：(1)BDCEAF (2)洗去滴定管内壁附着的水，防止因标准液
例 2 某同学用 0.1mol/L 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作 被稀释带来的误差；(3)偏大 (4)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪
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液面过了刻度线，就宣布试验失败，必需重做试验。
【试验关键】
例 1 医用生理盐水的质量分数是 0.9%，物质的量浓度是 0.154mol/L。
①精确量取肯定体积的酸液和碱液；②选择适合的指示剂精确推断滴
现欲配制此溶液 1L，请填写以下空白：
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(2)称量或量取； (3)溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌 溶解。〔留意：用 98%的浓硫酸配制溶液时，肯定要把浓硫酸沿烧杯壁倒
入盛水的烧杯中，边倒边搅拌〕
综观近几年高考，有关定量试验的考题时常出现。该类考题的命题方
体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后将坩埚放在枯燥器里冷
除上述仪器外，还需要的仪器是_____。
却；
(2)某同学经试验得到以下数据，见下表：
(4)称量：冷却后，称量坩埚和无水硫酸铜的质量；
(5)再加热、称量：把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在枯燥
器里冷却后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量差不超过 0.1g
定终点。
(1)配制过程用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、_____ 和_____。 【试验步骤】
高中化学《9化学实验探究9.4定量实验定量实验的设计》10沪科课标PPT课件
成功
【解题思路】 明确目的 分析原理 确定方案 推敲细节
【基本原则】 科学性 可行性 安全性 简约性
学生活动4
如果你是等级考命题老师：请你出一道有 关测定小苏打（含氯化钠）中碳酸氢钠含 量的试题。 （请按照等级考的难度系数出题，并给出 评分标准）
复习回顾： 定量实验有几种测定方法？
学生活动1
为了测定某小苏打中碳酸氢钠的质量分数（含少量NaCl），某学生设计了如图的实
验装置。
（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1 g） （2）准确称取一定量小苏打（设为W0 g），并放入烧瓶中。 从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再产生气体后，称量干
学生活动3
请计算、分析后填表：（已知纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为95%）
组别
计算样品中碳酸 对实验结 钠的质量分数 果的评价
实验失败的主要原因及改进措施
甲组
89.84%
失败
主要原因： 部分CO2溶于水
改进措施： 用饱和碳酸氢钠溶液替代水; 或在量气管液面上加一层油。
乙组
95.00%
成功
丙组
95.13%
燥管的总质量为W2 g。请列出计算公式：
试回答：
NaHCO3 % =
①干燥管称量的是什么物质的质量？
②如果不考虑称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，请简要说明产生误
差的原因，并提出改进的措施。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
思考
改进后的实验装置
如果将分液漏斗中的硫酸换 成浓度相同的盐酸，对测定 结果有没有影响？
学生活动2
定量实验的基本流程
定量实验的基本流程
一。
定量实验这事儿，那可是科学研究里的一把好手！它就像个精确的导航仪，能帮咱把那些复杂的问题理得清清楚楚。
1.1 咱得有个明确的目标。
就好比你出门得知道要去哪儿，做定量实验得清楚要测啥、算啥。
这目标要是定歪了，后面可就全乱套啦。
1.2 然后，准备工作得做足。
仪器设备得齐全，而且都得是精准可靠的好家伙。
要是工具不行，就像战士上战场没带好枪，那能行吗？
二。
2.1 实验操作的时候，那可得小心谨慎。
每一个步骤都得像绣花一样精细，不能有半点马虎。
一个小失误，可能就会前功尽弃，“一失足成千古恨”啊！
2.2 数据采集也很关键，这就像是在大海里捞珍珠，得把那些有用的、准确的数据给挑出来。
而且记录的时候，得清清楚楚，明明白白，不能有一丝含糊。
2.3 还有，实验过程中得时刻保持警惕。
万一出现啥意外情况，得赶紧想办法解决，不能“两眼一抹黑”，不知所措。
三。
3.1 实验做完了，数据处理可不能马虎。
要用合适的方法和工具，把那些数据好好分析分析。
这就像炒菜，得掌握好火候和调料，才能做出美味佳肴。
3.2 得出结论的时候要客观公正。
不能因为自己的期望或者偏见就歪曲结果。
要实事求是，这样得出的结论才有价值，才能让人信服。
定量实验这一套流程，每一步都得用心去做，容不得半点偷懒和马虎。
只有这样，咱才能得到靠谱的结果，为科学研究添砖加瓦！。
化学定量实验报告
实验名称：酸碱滴定法测定未知浓度氢氧化钠溶液实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 熟悉酸碱滴定的原理和方法。
2. 学会使用滴定管、锥形瓶等仪器。
3. 通过实验，测定未知浓度氢氧化钠溶液的准确浓度。
二、实验原理酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，利用酸碱中和反应，根据滴定剂消耗的体积计算出待测溶液的浓度。
本实验采用酸碱滴定法，以盐酸溶液为滴定剂，测定未知浓度氢氧化钠溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定台、量筒、洗瓶、滴定终点指示剂（酚酞）。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸溶液、未知浓度氢氧化钠溶液、蒸馏水、酚酞指示剂。
四、实验步骤1. 检查仪器是否完好，调整滴定管，使液面与刻度线相平。
2. 用蒸馏水清洗锥形瓶、滴定管、烧杯等仪器，并用待测氢氧化钠溶液润洗锥形瓶。
3. 向锥形瓶中加入20.00mL未知浓度氢氧化钠溶液，加入2-3滴酚酞指示剂。
4. 将滴定管垂直固定在滴定台上，用酸式滴定管加入25.00mL 0.1mol/L盐酸溶液。
5. 按照滴定操作规程，缓慢滴加盐酸溶液至锥形瓶中，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复粉红色，记录消耗盐酸溶液的体积。
6. 重复实验3次，计算平均值。
五、数据处理1. 计算未知浓度氢氧化钠溶液的摩尔浓度。
根据化学反应方程式：HCl + NaOH = NaCl + H2O摩尔比为1:1，设未知浓度氢氧化钠溶液的摩尔浓度为C(NaOH)，则：C(NaOH) × V(NaOH) = C(HCl) × V(HCl)C(NaOH) = C(HCl) × V(HCl) / V(NaOH)其中，C(HCl) = 0.1mol/L，V(HCl)为平均消耗盐酸溶液的体积，V(NaOH) = 20.00mL。
2. 计算未知浓度氢氧化钠溶液的物质的量。
实验定量测定实验报告
实验名称：定量测定溶液中物质的量浓度实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本方法。
2. 掌握使用酸碱滴定法测定溶液中物质的量浓度的原理和方法。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
实验原理：酸碱滴定法是一种利用酸碱反应的定量分析方法。
在滴定过程中，酸碱反应达到化学计量点时，溶液中的酸碱物质的量相等，此时可以计算出溶液中物质的量浓度。
实验仪器：1. 酸式滴定管2. 碱式滴定管3. 50mL移液管4. 100mL容量瓶5. 烧杯6. 玻璃棒7. 漏斗8. pH计9. 电子天平10. 标准溶液（如NaOH溶液）实验材料：1. 待测溶液（如HCl溶液）2. 滴定剂（如NaOH溶液）3. 酸碱指示剂（如酚酞）实验步骤：1. 准备工作：将NaOH溶液用电子天平称量，准确配制一定浓度的标准溶液。
将待测溶液用移液管准确量取一定体积，转移至50mL容量瓶中，加入适量去离子水，定容至刻度线。
2. 酸碱滴定：将标准溶液倒入酸式滴定管中，记录初始读数。
将待测溶液倒入烧杯中，加入几滴酚酞指示剂，用玻璃棒搅拌均匀。
将碱式滴定管中的NaOH溶液缓慢滴入待测溶液中，同时不断搅拌，观察溶液颜色的变化。
3. 终点判断：当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，记录NaOH溶液的体积。
4. 计算结果：根据酸碱反应的化学计量关系，计算出待测溶液中物质的量浓度。
实验结果与分析：1. 根据实验数据，计算待测溶液中物质的量浓度，并计算实验误差。
2. 分析实验误差产生的原因，如滴定操作不当、仪器精度等因素。
实验结论：1. 通过本实验，掌握了溶液配制和酸碱滴定法测定溶液中物质的量浓度的原理和方法。
2. 通过实验操作，提高了实验操作技能，培养了严谨的科学态度。
3. 实验结果证明了酸碱滴定法在定量分析中的应用价值。
注意事项：1. 实验过程中，要注意安全，避免酸碱溶液溅到皮肤或衣物上。
2. 操作时要保持仪器清洁，避免污染。
3. 记录实验数据时要准确无误，以便后续计算和分析。
定量实验PPT课件
13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的
碳酸钠，结果如何（ 偏低
）
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16
三、配制一定物质的量浓度的溶液
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各步用到的主要仪器
• 计算： － －
• 称量：天平
• 溶解：烧杯、玻璃棒
• 冷却：－ －
• 转移：烧杯、玻璃棒
• 洗涤：玻璃棒
• 定容：胶头滴管
• 摇匀： － －
（3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据。
胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O)%＝__________； 该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：__________________； 结果是偏低还是偏高？_____________________4_4_%____。
偏高
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3、公式： c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确中和反应是否恰好完全反应
5、实验仪器及试剂: 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸
试剂：标准液、待测液、指示剂
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4、酸碱中和滴定中指示剂的选择： （1）强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
6
二、酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法
2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
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（2）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用
高考化学实验：定量实验和实验设训知识讲解
高考化学实验：定量实验和实验设训知识讲解狭义上的有机化合物要紧是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，下面是高考化学实验：定量实验和实验设训知识讲解，请考生把握。
(1)定量实验的复习应从实验原理、步骤、数据记录和处理、误差分析等几方而入于，着重培养运用化学原明白得决实际问题的能力、数据分析能力、误差判定能力等。
(2)实验设训是实验问题的高层次，它涉及的知识而广、难度高、灵活性强，是考查学生自学、迁移、探究、创新能力的要紧题型。
一样包括设计物质制备实验、性质验证和检测实验、结构推断和纯度运算实验、实验方案评判等内容。
解题中一要运用类比、迁移、综介等方法把实验设计与中学实验(原型)有机结合起来，选准切入点。
二要明确实验目的和要求(这一点专门关键，应该用题目要求来总揽设计思路，若抓不住那个关键，实验设计必定不得要领)，认真分析题给实验步骤和提供的仪器、装置、药品(剔除余外的、选择有效的、补充必须的)，结合实验原理将步骤排序、装置连接，使设计的方案科学可行、简便易行(仪器简单、条件适宜、节约试剂、幸免污染)、方便安全，达到最优化。
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定量技术实验报告
一、实验目的1. 掌握定量技术的原理和方法；2. 学习定量分析实验的操作步骤；3. 提高对定量分析实验结果的判断和评价能力。
二、实验原理定量技术是一种通过测定物质含量来确定物质质量的方法。
实验中，我们采用滴定法、光谱法和色谱法等定量技术，对样品中的物质含量进行测定。
三、实验器材1. 试剂：NaOH标准溶液、酚酞指示剂、邻苯二甲酸氢钾标准溶液、盐酸标准溶液、硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液等；2. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、分光光度计、色谱仪、电泳仪等；3. 试剂瓶、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
四、实验步骤1. 滴定法实验（1）酸碱滴定实验a. 配制NaOH标准溶液：准确称取固体NaOH，溶于少量蒸馏水中，转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度；b. 准确称取邻苯二甲酸氢钾固体，溶于少量蒸馏水中，转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度；c. 用移液管准确吸取一定体积的邻苯二甲酸氢钾溶液，放入锥形瓶中，加入酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点；d. 计算邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度。
（2）氧化还原滴定实验a. 配制高锰酸钾溶液：准确称取固体高锰酸钾，溶于少量蒸馏水中，转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度；b. 准确称取一定量的还原剂（如草酸），溶于少量蒸馏水中，转移至锥形瓶中，加入硫酸铜溶液，用高锰酸钾溶液滴定至终点；c. 计算还原剂溶液的浓度。
2. 光谱法实验（1）紫外-可见分光光度法实验a. 配制一定浓度的溶液；b. 用紫外-可见分光光度计测定溶液的吸光度；c. 根据吸光度与浓度的关系，计算溶液中物质的浓度。
（2）原子吸收光谱法实验a. 配制一定浓度的溶液；b. 用原子吸收光谱仪测定溶液中特定元素的浓度；c. 根据测定结果，计算溶液中物质的浓度。
3. 色谱法实验（1）气相色谱法实验a. 配制一定浓度的溶液；b. 用气相色谱仪测定溶液中特定组分的浓度；c. 根据色谱峰面积与浓度的关系，计算溶液中物质的浓度。
（2）高效液相色谱法实验a. 配制一定浓度的溶液；b. 用高效液相色谱仪测定溶液中特定组分的浓度；c. 根据色谱峰面积与浓度的关系，计算溶液中物质的浓度。
化学定量实验
化学定量实验化学定量实验是分析化学中关键的一部分，这是因为定量实验可以准确地测量化学物质的成分、质量和相对分子量，从而了解物质的化学性质。
在本文中，我们将探讨化学定量实验的步骤，技巧和注意事项。
步骤：化学定量实验需要遵循一定的步骤来实现，这些步骤依次是：准备，操作，计算和分析。
准备阶段：准备材料和器材是十分关键的一步。
在进行化学定量实验之前应该预先准备好所有需要使用的材料和器材。
准备过程中要保持愉悦稳定的心态，以确保操作的准确性。
操作阶段：操作阶段是进行化学定量实验的核心。
在操作过程中，应该仔细地进行每个步骤，避免出现误差。
另外，应该使用最精确的材料和器材来测量化学物质的成分。
计算阶段：计算阶段是将实验结果转化为有意义的数据的核心。
在这个阶段中，应该进行仔细地计算，确保结果的准确性。
这些数据可以用于识别不同物质的属性，提高产品的质量，或了解特定化学物质的反应特性。
分析阶段：在分析阶段，实验的结果会被使用人员进行解释和分析。
这些数据可以用于识别不同物质的属性，提高产品的质量，或了解特定化学物质的反应特性。
存在误差并不奇怪，我们应该通过多次实验来进一步关注这些误差。
技巧：在进行定量实验的时候，应该遵循一些面向技巧，以确保实验的准确性。
以下是实验的技巧：1. 技术水平定量化学实验需要高度技巧性，需要使用精密仪器和设备进行操作。
必须熟练掌握这些工具的使用方法，以免错误发生。
2. 材料选择在定量化学实验中材料的纯度是一件非常重要的事情。
可能出现正负误差，而这些材料的纯度是控制误差的最重要步骤。
如果材料的纯度不足，则实验的结果会出现误差。
3. 测量恰当的量定量化学实验通常以“定量”为目标，因此必须特别注重准确测量实验中各种化学物质的量。
因此，测量的重要性是不言而喻的，误差必须最多用尽量少。
注意事项：在进行化学定量实验之前，应该预先了解基本的安全规则，以确保安全。
下面是注意事项：1. 实验室中应保持干燥和清洁实验室环境需要保持干燥和清洁，以避免干扰实验的结果。
实验中的定量和定量中的实验(全文)
实验中的定量和定量中的实验化学实验给学生提供了最直接的观察对象，而用定量的手段或定量的眼光来实施或观察实验，是化学实验从单纯的感性认知过程向理性探究过程的转变。
因此在教学中引人“定量”手段或建立“定量”意识不仅拓展了学生在实验观察中的视角，而且在一定程度上改变了学生原有的认知过程，影响了学生学习的心理状态，增强了学生与周围世界进行对话一、教材定量实验内容分析定量实验的专题化学习是高中化学教材的亮点之一。
学生集中学习气体体积测定、恒重操作和滴定法三种重要的定量实验方法，其专题化学习的意义可见：（1）三个不同的定量实验都贯穿着定量测量的核心思想：简单、安全和精确度，即定量化思想。
（2）三个不同的定量实验因不同的实验目的、不同的实验对象、不同的实验原理代表了定量测量中三种基本的实验方法。
二、定量实验课堂教学实例传统的定量实验的教学过程是“推导定量实验原理―认识整套实验装置―观看实验视频或教师根据实验装置从左至右、从下至上讲解实验步骤……”而笔者采取了问题系列化设计推进定量实验教学，即“推导定量实验原理（数学关系）―提出实验的核心问题―寻求实验实施的仪器、操作（同时）―归纳整理实验步骤、实验仪器”。
案例：“胆矾结晶水含量测定”教学环节设计教学阶段一：“结晶水含量测定原理”的教学生成。
问题1.化学式中的n的意义是什么？2.通过化学实验工具可以测定的物理量有哪些？3.胆矾、CuSO4和H2O三个物质中知道哪几个物质质量就可以计算出n。
教学阶段二：“准确推断加热失水”的教学生成问题1.如何保证胆矾加热时完全失水变成CuSO4？2.定量实验中有更加科学地推断固体失水是否完全的方法，即“恒重操作”。
通过阅读教材了解操作的基本过程，并观察教师示范操作过程，进行归纳总结？教学阶段三：“冷却、称量、加热”的教学生成问题1.如何称取胆矾、CuSO4两个固体的质量？2.加热后马上将坩埚进行称量吗？3.需要将CuSO4从坩埚中取出来称量吗？三、研究结论1.“实验仪器―实验步骤”的定量实验教学模式中走出来，以定量化实验方法推进定量实验教学。
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杨镇一中高三化学实验复习 专题五 定量实验知识要点一、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（看看高三教材） 实验原理：硫酸铜晶体里结晶水的质量分数n O H m CuSO m :1:18)(160)(24 m （晶体+坩埚）—m （无水流酸铜+坩埚）=m （结晶水）实验仪器：托盘天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。
实验步骤：①研磨②称量m(坩埚)、③加热④称量m （坩埚+无水硫酸铜）⑤再加热、再称量至恒重⑥计算。
注意事项：①放在干燥器中冷却②要让结晶水完全失去③加热时间不能过长温度不能过高。
④加热后最后两次称量的质量相差不超过0.1g 。
误差分析【CuSO 4·x H 2O 】原理：结晶水%=［m （结晶水）/m (晶体)］×100%=［18x/(160+18x)］×100%或［m (CuSO 4)/160］：［m (H 2O)/18］=1：x 误差分析：二、溶液浓度的配制1、物质的量浓度的溶液配制：（配制500毫升0.1MOL/L 的氢氧化钠溶液） 仪器： 步骤：2、溶质质量分数浓度的溶液的配制。
仪器： 步骤：计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.三、酸碱中和滴定（以标准浓度盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液为例）（看看高二化学教材）仪器：酸、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。
用品：标准溶液、待测液、指示剂、蒸馏水 步骤：检漏、准备、滴定。
注意事项：①滴定管的使用 ②指示剂的选择 ③终点的准确判断 ④手、眼的动作 原理：四、中和热的测定（看看高三教材）仪器： 操作过程：五、物质溶解度测定例如：硝酸钾溶解度的测定：实验原理：实验步骤（溶质质量法）①准确称量（天平）干燥的蒸发皿的并记录质量；②在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液；③取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿内，称量并记录；④加热蒸发皿内溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；⑤根据上述公式计算S ；⑥重复上述操作，取两次的平均值。
注意事项：①水浴②为保证溶液达到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，搅拌，在5分钟内不再溶解即可。
③不要溅失，要彻底蒸干④蒸干后的晶体连同蒸发皿一定要放在干燥器中冷却，再称量 原理：100)(⨯=（溶剂）溶质m m S典型例题：例1：在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L 的HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积是（ ） A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL例2、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ）A ．用托盘天平称取11.7g 食盐B ．用量筒量取5.26mL 盐酸C ．用广泛pH 试纸测得溶液的pH 是3.5D ．用25mL 碱式滴定管量出15.80mL 的NaOH 溶液例3：根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。
（1）从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)A ．托盘天平(带砝码)B ．研钵C ．试管夹D ．酒精灯E ．蒸发皿F ．玻璃棒G ．坩埚H ．坩埚钳I ．石棉网J ．三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是 (2)某学生实验后得到以下数据：123 W (x)= 该生测定结果是偏高还是偏低? 。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) 。
A ．加热前称量时容器未完全干燥B ．最后两次加热后的质量相差较大(大于0．18)C ．加热后容器未放人干燥器中冷却D ．加热过程中晶体有少量溅失溶剂（水）的质量硝酸钾的溶解度S= 溶质的质量×100g强化训练：1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握 ,右手摇动，眼睛注视____________。
直到因加入一滴盐酸后，溶液 _____ ，并______________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低．．的是_______________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为____________mL，终点读数为_____________ mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据列式计算．．．．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝2、填空（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_________。
A.是amL B.是（50-a）mL C.一定大于amL D.一定大于（50-a）mL3、草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取W g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。
（2）取25.0 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L-1KMnO4溶液滴定。
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平) 回答下列问题：①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有__________________ ______________；②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值。
4、某研究性学习小组的同学对绿矾受热分解的情况进行探究。
（1）资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。
甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。
你支持甲同学的观点吗？说明你的理由（2）实验是解决问题的重要手段。
乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（加热及夹持装置未画出）：实验过程中发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有无色晶体出现。
回答下列问题：①在装置C导管出口处还应有的实验现象是；②装置A中残留的固体是；装置C中的U形管中无色晶体是；③乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品不仅达到了实验目的而且还起到了一举两得的效果。
请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。
④写出绿矾受热分解的化学方程式。
5、过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4 = 2Na2 SO4 +2CO2↑+O2↑+2H2O。
某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m的该样品，并用如图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序，甲是：①、⑦、③、⑥、④；乙是①、②。
请回答下列有关问题：(1)甲同学他使用装置③_______(填“有”或“没有”)必要。
甲同学读取实验数据时的注意事项是 , (2)乙同学想通过实验测得的数据是________。
按他测得的数据计算出的实验结果________ (填“偏高”或“偏低”)，理由是___________________________(3)为了测到准确的实验数据，请你利用如图所示仪器将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序：____________________。
(4)按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W1和W2，则样品中过碳酸钠的质量分数为_____________________。
(5) 在（3）的改进装置由于受到仪器的局限,是否有不足 (填“有”或“没有”)若有,请你说出不足的理由 (若没有,此空不必回答).6、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。
7、为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（一）甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。
（1)混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）（2)甲同学需选用的玻璃仪器有（3)若Ca2+、Ba2+都可使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是（二）乙同学的方案如图所示：稀H2SO4浓H2SO4（1）根据乙同学的实验装置图分析，在实验过程中必须用天平进行称量的操作有：①②③(2)他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（只写三个）：8、已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有①还原性：2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI；②在酸性条件下能迅速分解：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O；③BaS2O3难溶于水。