6.3_金属矿物与冶炼(粤教版)
科粤版九年级化学下册：6.3金属矿物与冶炼教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习积极性，使其形成积极向上的学习态度。
2.通过学习金属矿物与冶炼的知识，使学生认识到金属资源的重要性，增强资源保护意识。
3.培养学生珍惜金属资源、爱护公共财物的道德观念，提高学生的社会责任感。
5.教学关注点：
-关注学生对金属矿物与冶炼知识的掌握程度，及时发现并解决学生在学习过程中遇到的问题。
-关注学生的个体差异，因材施教，提高全体学生的学科素养。
-注重培养学生的环保意识，引导学生在日常生活中关注金属资源的节约与保护。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，教师将引导学生从日常生活和已有知识出发，逐步进入金属矿物与冶炼的学习。
科粤版九年级化学下册：6.3金属矿物与冶炼教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属矿物的种类、分布及其在国民经济中的重要作用，理解金属矿物资源的有限性和保护意义。
2.掌握金属的活动性顺序，能运用活动性顺序解释金属在自然界的存在形式及冶炼原理。
3.学会金属的提炼方法，如热分解法、热还原法和电解法等，并能结合具体金属实例进行分析。
（二）讲授新知
1.教师带领学生学习金属的活动性顺序，通过实验现象使学生理解金属活动性顺序对金属提炼的影响。
2.介绍金属矿物的种类、特点及其在自然界中的存在形式，让学生了解金属矿物资源的丰富性和有限性。
3.详细讲解金属提炼的几种方法，如热分解法、热还原法和电解法等，结合具体金属实例进行分析。
4.讲解金属的防腐蚀措施，让学生了解金属腐蚀的原因及如何延长金属制品的使用寿命。
-注重培养学生的创新思维和实践能力，对学生在实验、讨论等方面的表现给予积极评价。
九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼精品课件 (新版)粤教版
第六章 金 属
[答案] 解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000
t×80%＝800 t。
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
160
112
800 t x
160 800 t
112＝ x
x＝560 t
560 t 含杂质4%的生铁的质量为1－4%＝583.3 t
第十三页，共30页。
第六章 金 属
[课堂(kètáng) 速记]
第十四页，共30页。
第六章 金 属 [应用 (yìngyòng)示 例]
例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意 图，图乙是高炉(gāolú)炼铁示意图。
图6－3－2
第十五页，共30页。
第六章 金 属
请回答下列问题。
第十七页，共30页。
第六章 金 属
探究点二 关于含杂质(zázhì)物质的计算 [情景展示]高炉(gāolú)炼铁
第十八页，共30页。
第六章 金 属
[问题探究]要制得56 kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O370% 的赤铁矿石多少千克？如何进行含杂质物质(wùzhì)的计算？
[思考(sīkǎo) 交流]
[答案(dá àn)] B
第二十六页，共30页。
第六章 金 属
2．早在春秋战国时期，我国就开始(kāishǐ)生产和使用铁器。工 业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用 如图6－3－3所示装置进行实验探究，请按要求填空。
图6－3－3
第二十七页，共30页。
第六章 金 属
(1)A 中 观 察 到 的 现 象 是 ______________________________ 。 写 出 CO 还 原 红棕(h色uá变n 成黑y色uán)Fe2O3 的 化 学 方 程 式 ：
2024年秋九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计(新版)粤教版
- 学生在实验中敢于尝试新的操作方法，对实验现象进行深入分析，提出创新性的解释。
- 学生能够将所学知识应用到实际问题中，提出解决方案，展现出良好的创新意识和实践能力。
教学评价与反馈
1. 课堂表现：通过观察学生的课堂表现，如积极参与讨论、主动提问和回答问题等，评估学生对金属矿物与冶炼知识的理解和掌握程度。注意观察学生在课堂上的积极性和参与度，以及他们对于教学内容的兴趣和专注度。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕金属冶炼的原理和应用展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，如“模拟冶炼过程”，让学生在实践中体验知识的应用，提高实践能力。
在新课呈现结束后，对金属矿物与冶炼知识点进行梳理和总结。
教师备课：
深入研究教材，明确教学目标和重难点，如金属矿物种类、冶炼方法及环境保护等。
准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。
设计课堂互动环节，提高学生学习金属矿物与冶炼的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，如“为什么金属对我们的生活如此重要？”引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入学习状态。
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计 （新版）粤教版
主备人
备课成员
教学内容
2024年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教学设计（新版）粤教版
1. 金属矿物的种类及特点：铁、铜、铝等主要金属矿物的成分、结构和性质。
2. 金属冶炼方法：热分解法、热还原法、电解法等冶炼原理及适用范围。
科粤版化学九年级下册 6.3 金属矿物和冶炼
课题金属矿物与冶炼教材分析对金属矿物与冶炼部分内容的要求是：“了解从铁矿石中将铁还原出来的方法”。
因此本节课将实验室炼铁的基本原理、实验操作等作为重点内容，采用学生探究、教师补充的方式完成教学。
学情分析本教材在前面教学中没有涉及该实验原理、实验装置和实验步骤，本节课学习一氧化碳还原氧化铁没有基础，是本节课的教学难度和学习难度。
教学目标知识与技能：1. 知道元素在自然界的存在状态2. 了解实验室炼铁和工业炼铁3. 知道生铁与钢的区别过程与方法：学会运用对比、归纳的学习方法情感、态度与价值观：培养在生活中观察的意识教学重点：实验室炼铁教学难点：实验室炼铁和含杂质的计算课时安排1课时教学策略与手段教学方法：讲授法、探究法、自学法教学用具：多媒体计算机教学过程学生活动【导课】给出铁在日常生活中应用的图片，提出自然界的铁元素都是存在于矿石中，如何从矿石中冶炼出铁呢？【板书】金属矿物与冶炼【过渡】铁元素是以化合态存在于矿物中而我们需要的是游离态的铁。
什么是游离态和化合态？【多媒体】展示以单质与化合物存在的物质图片，学生归纳游离态与化合态。
【自主阅读】除了比较贵重的银、铂、金在自然界中以单质形式存在外，其余的金属绝大多数是以化合态的形式存在于矿物中。
【多媒体】展示几种铁矿石同时介绍其主要成分。
【过渡】如何从铁矿石中冶炼出铁呢？铁的冶炼分为实验室炼铁和工业炼铁，实验室炼铁是工业炼铁的基础，工业炼铁是实验室炼铁的进一步应用。
所以我们先来了解实验室炼铁。
【自主阅读】实验室炼铁的基本原理。
【学生解释】实验室炼铁是利用一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
【提问】这个反应中利用了一氧化碳怎样的化学性质？除了一氧化碳外具有还原性的物质还有什么？【引导并提问】氧化铁是我们见到的铁锈的主要成分，铁锈是什么颜色的？还原后得到的铁是纯铁，纯铁是银白色的，但由于得到的铁是粉末状的所以是黑色的。
请大家根据反应物和生成物推测实验的现象是什么？【思考】一氧化碳是气体，在装置中停留的时间是有限的，可能完全参与反应吗？反应后得到的气体能直接排入大气吗？为什么？【学生讨论】了解了实验的原理要进行实验必须要有实验装置，现在我给大家介绍一氧化碳还原氧化铁的实验仪器，请大家对这些仪器进行组装。
九年级化学科粤版下册第六章 金属矿物与冶炼 课件
有还原性.
5、不太活泼的金属元素硝酸 盐在受热分解时金属元素将转变 为其氧化物或单质。在通风橱中 给盛有少量硝酸汞固体的试管加 热，最后试管中（ A ）
A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物
富氧炼钢 2％
（降低含C量）
C + O2 点燃 CO2
注意： 1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出， 防止一氧化碳与空 气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧 化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁重 新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气 球收集起来）
实验步骤: （1）通CO （2）加热 （3）停止加热
Fe2O3 CO
澄清的 石灰水
化学方程式： A
B
C
A：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
B: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C：2CO + O2 点燃 2CO2
拓展与迁移 用氧化铜代替氧化铁
进行实验，结果会怎样？
现 象：黑 色，色澄粉末清逐的渐石变灰成水光变亮浑的浊红 化学方程式：
2.常见的几种矿石
在地壳中，矿 物常与岩石混
赤铁矿
（Fe2O3）
合共存在一起，
磁铁矿 形成矿石
（Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
不同金属元素在地壳 中的含量是不同的。
赤铜矿
黄铁矿
孔雀石 （Cu2O）
（FeS2）（Cu2(OH)2CO3）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属 从矿石中还原出来的过程
高温
方程式：F_e_2_O_3_＋__3_C_O__＝__2_F_e_＋_ 3CO2
粤教版化学九下6.3《金属矿物与冶炼》ppt课件
高温
=== 2Fe+3CO2
。 ，
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。 (4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等） 。
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致 年限。
3.45
2. 74 2.47
铜
银 金
0.007
0.00001 0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
图
生熟炼铁炉二 我国古代炼铁图
图 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 【实验】
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
硫铁矿(主要成分是FeS2 )
图 常见的矿石
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
辉铜矿（主要成分是Cu2S）
常见的矿石
铝土矿主要成分是Al2O3
金属元素在地壳中含量：
地壳中含量最多的金属是Al！
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008
钙
钠 钾
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方 法：
用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
约200年前
约600年前
约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约2500年前
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是② 生锈的钢铁，其主要 原因是 ①④ 。 ①铝的密度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜 ；目前铝在多个领域替代易
粤教版化学6.3金属矿物与冶炼（教案）
粤教版化学九年级课时教学设计课题金属矿物与冶炼单元第六章学科化学年级九年级学习目标1、知识与技能：（1）知道金属在自然界的存在和常见的金属矿物；（2）认识从铁矿石中将铁还原出来的方法；（3）会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行计算. 2、过程与方法：通过炼铁、炼钢过程的对比、生铁和钢成分的对比，体会对比在学习中的重要作用.3、情感、态度和价值观：通过我国在炼钢、炼铁中取得的辉煌成就，对学生进行爱国主义教育.重点炼铁的原理、装置、步骤、注意事项.难点对含有杂质的反应物或生成物进行计算.教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课我们的生活中会用到各种各样的金属，请看下列图片，分析这些金属的用途.大家想一想，这些金属是从哪儿获得的呢？板书：金属矿物与冶炼学生认真观察图片，思考金属的用途、来源.引起学生学习兴趣，为后面的学习做好铺垫.讲授新课一、金属资源的存在（一）提问：俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金以什么形存在的？为什么呢？地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？它们的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的呢？结论：少数化学性质较不活泼的金属在自然界中以单质形式存在，如金、银等；化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和钙等在自然界中以化合物形式存在.（二）讲解：常见的矿石有铁矿石、铜矿石、铝矿石等.认真思考，体会金属资源在自然界的存在情况.使学生认识到自然界中的金属资源，明确要想获得金属需要从金属矿石中去提炼.铁矿石：赤铁矿、钛铁矿、磁铁矿、黄铁矿等.思考：自然界中的金属矿物是如何变成人们使用的金属产品的呢？二、钢铁的冶炼1．炼铁的原料思考：常见的四种铁矿石中哪些铁矿石最适宜炼铁？最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为这两种矿石含铁量高（质量分数大），且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。
2.验室炼铁：演示6—5实验，引导学生思考：（1）实验室炼铁的实验步骤有哪些？（2）该实验中观察到的实验现象有哪些？（3）由反应现象可知生成物是什么？（4）反应的化学方程式是什么？思考：（1）实验时先通入一氧化碳后加热的目的是什么？（2）实验完毕后继续通入CO至冷却的目的是什么？（3）实验装置尾部放一个点燃的酒精灯的目的是什么？认真听讲，认识常见矿石.观察思考并回答问题学生认真观察实验，思考问题，明确实验室炼铁实验的现象、步骤、原理、实验注意事项等.学生认真思考，找出与一氧化碳和氧化铁反应的区别。
粤教九年级化学下6.3 金属矿物与冶炼精品优质实用课件
如：Fe2O3+3CO =高=温= 2Fe+3CO2
3. 较稳定金属(如Hg、Ag)——直接加热法
如：2HgO
加热
===
2Hg+O2
4. 稳定金属(如Pt Au) 直接以单质形式存在
例1 用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可 以炼出含铁96%的生铁多少吨？
注意：带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量。 赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁 1000 t×80% × 70% ÷96%=583.3 t。
钢
0.03~2
少
硬而韧、有 弹性
可铸可锻
中国古代冶炼图
转炉炼钢
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行 的邮票
五、冶炼金属的常用方法
1. 活泼金属(如K、Ca 、Na、Mg、Al)——电解法
如：2Al2O3
通电
===
4Al+3O2
2. 一般金属(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu)——热还原法
高温
3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O
高温
3C+2Fe2O3 == 4Fe+3CO2
H2和C还原CuO实验装置图比较
四、铁的冶炼 1.炼铁
设备：高炉 原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气 反应过程：
过量空气
焦炭
赤铁矿
焦炭 高温
CO2 高温 CO 高温 Fe
涉及反化学方程式：
点燃
C + O2 == CO2
高温
C + CO2 == 2CO
高温
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
产品：生铁（含碳量2～4.3%）、钢（含碳量0.03～2%）， 二者都是合金。
九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教案(新版)粤教版
6.3 金属矿物与冶炼课题分析本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
【教学重点】1.铁的冶炼。
2.有关炼铁的杂质问题计算。
【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
【教具准备】多媒体课件等。
教学过程【导入新课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
新版粤教版九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案1
6.3金属矿物与冶炼教学目标：一、知识与目标1、元素有两种存在形态。
认识几种金属矿物。
2、了解钢铁是怎样炼成的。
3、了解生铁和钢的区别和主要性能。
二、过程与方法认识还原反应及物质的还原性。
三、情感态度与价值观通过一氧化碳还原氧化铁的原理探究，认识实验室也是大气污染源之一，应树立时刻保护大气质量的意识。
教学重点：一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象和操作。
教学难点：炼铁高炉中的有关化学反应，关于不纯物的化学方程式计算。
教学方法: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
教具准备: 多媒体电脑一台；铁架台和玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；试管。
教学过程：教师活动学生活动设计意图引言：生活中我们经常会接触到金属与金属矿物，它们在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。
那么，为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？那么今天来给大家介绍一下金属矿物，首先请大家阅读课本176页。
板书：金属矿物与冶炼。
倾听，阅读课本，思考激发学生学习金属矿物的兴趣提问：俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？还有地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？它们的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的呢？交流，讨论，思考激发学生学习金属矿物的兴趣教师给出结论：其实除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在于矿物中。
倾听，思考，理解金属的存在形式，从哪里来培养学习金属矿物的兴趣在地壳中，矿物常与岩石混倾听，思考联系生活培养学习兴趣合共存在一起，形成矿石。
人们开采矿石，用矿石冶炼金属。
那么，矿石是怎样变成金属的呢？现在我们以产量最大应用最广的铁为例来做个实验，了解一下金属冶炼的原理。
实验6-5如图装置进行氧化铁与一氧化碳反应生成铁的实验。
在硬制质玻璃管中装入少量氧化铁粉末，先通一氧化碳，接着点燃尖嘴管处酒精灯，再用酒精喷灯对着玻璃管加热。
新会区X中学九年级化学下册 第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼教案 粤教版
6.3 金属矿物与冶炼课题分析本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
【教学重点】1.铁的冶炼。
2.有关炼铁的杂质问题计算。
【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
【教具准备】多媒体课件等。
教学过程【导入新课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
新科粤版九年级化学下册《六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼》教案_6
6.3 金属的冶炼教学设计教学分析本节教材可分为两部分。
教材首先以金属在自然界中的分布、存在形态、储量以及金属资源的回收、利用和保护作为本节的引言，引出第一部分关于金属的冶炼知识。
在金属冶炼的三个步骤中，利用氧化还原反应原理，把金属矿石中的金属离子还原成金属单质这一步是最关键的步骤，也是化学所要重点研究的问题。
由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，冶炼方法自然不同。
接着，教材以金属活动性顺序为线索，以举例的方式简介了三种冶炼金属的方法，即热分解法、热还原法和电解法。
最后，要求学生总结、归纳并揭示金属冶炼的一般规律：（）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au电解法热还原法热分解法物理提炼法的环境和资源保护意识以及社会责任感。
教学目标知识与技能1．知道金属在自然界中的分布、存在形态及储量；2．理解金属冶炼的一般原理及步骤；3．记住冶炼金属的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法；过程与方法1．能写出三种冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学方程式。
2．通过对金属冶炼一般方法的教学，提高归纳、总结规律的能力，并掌握一种由个别到一般的科学的学习方法。
情感态度和价值观1．利用教科书中的插图，结合生产和生活实际对学生进行金属回收和资源保护的教育，增强的环保意识和开发、节约资源的观念。
教学重点金属冶炼的一般原理教学方法“学生自学讨论——师生共同归纳”的教学方法教学媒体多媒体，实物投影仪，微课、实验视频等课时安排：1课时教学过程电子，离子易得电子，化合物的稳定性较弱。
在常见金属活动性顺序表的右端区域（如Hg、Ag）。
如：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑b、热还原法可用热还原法冶炼的金属，其金属性比较强，在常见金属活动性顺序表中居于中间区域。
①焦炭还原法。
如：②一氧化碳还原法。
如：FeO3+3CO高温2Fe+3CO2③氢气还原法。
粤教版九年级下册化学6.3金属矿物与冶炼
电解熔融的氯化镁 MgCl2=Mg+Cl2
电解得的氯气制盐酸
由珊瑚．贝壳等制得石灰 石灰和海水制氢氧化镁 盐酸和氢氧化镁制氯化镁
倍速课时学练
金属冶炼的方法
根据金属的活泼性不同，采取不同的方法 热分解法 热还原法 电解法 一．不活泼的金属常采用热分解法 对象 金属活动顺序表中铜以后的金属 如氧化汞加热分解出汞 曾用来实验室制备氧气 氧化银加热生成银
倍速课时学练
二．比较活泼的金属采用热还原法
二．比较活泼的金属采用热还原法
对象 金属活动顺序表中位于中部的金属（铝以后 ） 热还原法主要原理 加入还原剂，在高温下把金属还原出来 。 常用的还原剂
6.3金属矿物与冶炼
倍速课时学练
金属在自然界存在形式 比较活泼的以化合态存在，是较普遍的存在形式
少数不活泼的能以游离态存在。 如金
倍速课时学练
铜 银 什么叫金属的冶炼 实质是把金属从矿石中还原出来的过程 矿物的富集去杂 冶炼 精炼
铂
金属冶炼的一般步骤
• 氧化铁与一氧化碳反应生成铁的实验。 在硬制质玻璃管中装入少量氧化铁粉末 ，先通一氧化碳，接着点燃尖嘴管处酒 精灯，再用酒精喷灯对着玻璃管加热。
倍速课时学练
思考：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、 菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）中，都含 铁。炼铁时选用那种矿石好呢？
70% 分析：Fe2O3中含铁；Fe 3O4中含铁； 48.27% FeCO3中含铁；FeS2中含铁。 赤铁矿磁铁矿都行 结论：用或。
倍速课时学练
高温2Fe+3CO Fe O +3CO 2 3 2 冶炼原理：.
72.41% 46.67%
实验步骤：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末， 先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热 氧化铁，当红色粉末变黑时停止加热。玻璃管 内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。
(新)科粤版化学《6.3金属矿物与冶炼》公开课(教案)word版
6.3金属矿物与冶炼教学目标【知识与能力】1.知道一些常见的金属〔如铁、铝、铜〕等矿物，了解从铁矿石中将铁复原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有的某些杂质的反响物或生成物进行有关计算。
【过程与方法】1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
4.运用比拟、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
5.能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
【情感态度价值观】1.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
3.关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
教学重难点【教学重点】铁的冶炼。
【教学难点】化学方程式中有关杂质问题的计算。
教学过程【引入】复习金属的化学性质。
【新授课】一、金属资源概况1.金属在自然界的存在形式：大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金、银以单质形式存在。
【阅读资料——金属元素在地壳中的含量】普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关。
【看图8-17】2.几种常见的矿石赤铁矿〔Fe2O3〕、磁铁矿〔Fe3O4〕、菱铁矿〔FeCO3)黄铁矿〔FeS2)、铝土矿〔Al2O3〕、黄铜矿〔CuFeS2〕、辉铜矿〔Cu2S〕二、铁的冶炼1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3.设备：高炉4.实验室复原氧化铁现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
★①先通CO再加热，反响后，先停止加热，再停止通CO。
②尾气要做处理〔点燃或收集〕，以免污染空气。
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还原性
C + 2CuO
高温
2Cu+CO2
CO
H2
2CO + O2 点燃 2CO2
CO + CuO
Cu + CO2
2H2 + O2
点燃
2H2O
H2 + CuO
Cu + H2O
（二）、工业炼铁
焦炭 石灰石
1.工业炼铁 的主要设是： 高炉
铁矿石
原料：铁矿石(赤铁矿)、 焦炭、石灰石、空气
热空气 炉渣出口 炼铁高炉模型 生铁出口
3 CO+ Fe2O3
高温
2 Fe+ 3 CO2
CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
实验步骤
（1）向玻璃管内通入一氧化碳气体；(通入co) （2）给氧化铁加热； （点燃酒精灯） （3）停止加热； （熄灭酒精灯） （4）待试管内的物质冷却后停止 通一氧化碳。
(停止通co)
(CO:
早出晚归 酒精灯: 迟到早退)
2Al2O3====4Al+3O2↑
电解
2NaCl====2Na+Cl2↑
电解
五、有关不纯物的简单计算
2000吨的赤铁矿，其中含氧化铁80%，则氧 化铁的质量为（ 1600吨 ）
钢铁的冶炼中炼出含铁95%的生铁118吨，计 算出其中铁的质量为（112吨 ） 若用含氧化铁80%的赤铁矿2000吨，可炼成 的多少铁？
炼钢
炼 钢 设备 炼钢炉 原料 铁矿石,焦炭,石灰石 生铁 原理 热还原 将碳氧化
产物 含碳 生铁 2~4.3% 钢 0.03~2%
炼 铁 高炉
四、冶炼方法的选择
简单，实用，节省的原则
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某 些金属的氧化物受热就能分解。 2HgO == 2Hg + O2↑ 2Ag2O == 4Ag + O2↑
6.3 金属矿物与冶炼
思考：自然界中的金属大多 以什么形式存在呢？主要存 在在那里呢?
一、金属的存在形式
1.游离态（单质态）：Ag, Pt, Au 2.化合态（化合物形态）： Fe, Cu, Na等绝大多数金属
二、金属矿物
赤铁矿(Fe2O3)
黄铁矿(FeS2 )
菱铁矿(FeCO3 )
磁铁矿(Fe3O4)
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁 1120t ÷96%=1166.7 t
实验室用含有杂质的锌片10g，放入盛有100g稀硫 酸的烧杯中（杂质不与硫酸反应），充分反应后 ，烧杯中剩余物质的总质量为109.8g。 ⑴实验过程中，产生氢气的质量 0.2g __ ，你的计 算依据是 质量守恒定律 。 （2）有杂质的锌片中锌的质量分数。（友情提示 ：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑用氢气的质量算出锌的质 量） 解：设锌片中锌的质量分数为X。
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的 生铁100吨，需要含氧化铁65%的赤 铁矿多少吨？
解：设炼成的铁的质量为X Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
160 2000t*80% 112 X
高温
160：112 =2000t*80%:X X=1120t 答:可炼成的1120t的铁。
练习 用2000 t含氧化铁80%的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？ 注意： 带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量
高炉中的主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（吸热） 高 4CO+Fe3O4===3Fe+4CO 2 温 高温 C+CO2===2CO （吸热） C+O2===CO2 （放热）
工业上炼得的不是纯铁（生 铁）——混合物
点燃
工业炼铁炼钢
工业上是怎 么做的呢？
思考：百炼成钢的道理？
炼铁
2．热还原法
多数金属的冶炼过程属于热还原法。 常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、 氢气和活泼金属等。 高温 Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 高温 Cr2O3+2 Al == 2Cr+Al2O3 WO3+ 3 H2 == W+3H2O
高温
3．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
产生蓝色火焰
1、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？
排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸
2、实验结束后,为什么要先停止加热继续通CO直至试管 内物质冷却？
防止热的铁再次被氧化以及防止石灰水倒吸
H2、C、CO化学性质的比较
性 可燃性 质 物质 点燃 C C + O2 点燃 CO2 2C + O2 2CO
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 ↑ 65 2 10gX 0.2g 65 : 2 = 10gX : 0.2g X=65×0.2g/2×10g=65% 答：锌片中锌的质量分数为65%。
H2和C还原CuO实验比较
实 验 装 置 图
小
结
或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方 程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和 后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混 合物(即一纯物质)。这类计算只要混合物的质量 分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算 便可以了。
黄铜矿（CuFeS2）
方铅矿（PbS）
软锰矿（MnO2） 孔雀石（Cu2(OH)2CO3）
三、金属的冶炼: 使金属矿物变成金 属的过程. 即：金属化合物 化合态 铁的冶炼： 铁的化合物
转变成 转变成
金属单质 单质态 铁单质
（一）一氧化碳与氧化铁反应
红棕色
实验现象
1.红棕色的固体逐渐变成 黑色，且 能被磁铁吸引； 2.产生能使澄清的石灰水变浑浊的 气体。 化学反应方程式