高三化学第一次模拟考试试题
河南省开封市2023届高三一模考试 化学试题(后附参考答案)
开封市2023届高三年级第一次模拟考试化 学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间为70分钟,满分为100分㊂2.可能用到的相对原子质量:H-1 L i -7 C -12 N-14 O-16 N a -23 P -31第Ⅰ卷 选择题一㊁选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分㊂在每小题给出的四个选择项中只有一项最符合题目要求1.化学与生产㊁生活密切相关㊂下列说法正确的是A.工业制粗硅㊁电镀㊁制普通玻璃均发生氧化还原反应B .塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用C .酿酒工艺中加入的 酒曲 与面包工艺中加入的 发酵粉 作用相同D.葡萄酒中通常含有微量S O 2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2.下列由实验操作和现象,可得出相应结论且正确的是选项实验操作现象结论A.室温下,向0.1m o l ㊃L -1H C l 溶液中加入少量镁粉产生大量气泡,测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热B .向含有Z n S 和N a 2S 的悬浊液中滴加C u S O 4溶液产生黑色沉淀K s p (C u S )<K s p (Z n S )C .向0.1m o l ㊃L -1H 2O 2溶液中滴加0.1m o l ㊃L -1KM n O 4溶液溶液褪色H 2O 2具有氧化性D.向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.N a C l (a q)电解ңC l 2(g )F e (s )әңF e C l 2(s )B .N a B r (a q)C l 2(g)ңB r 2(a q )N a I (a q)ңI 2(s )C .M g (O H )2(s )H C l (a q)ңM g C l 2(a q )电解ңM g(s )D.N 2(g )H 2(g)高温㊁高压㊁催化剂ңN H 3(g )C O 2(g)()ңN a 2C O 3(s )4.能正确表示下列反应离子方程式的是A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H2SʏB.向A g C l沉淀中加氨水至溶解:A g++2N H3㊃H2O [A g(NH3)2]++2H2OC.向F e S O4溶液中加入N H4H C O3溶液,得到F e C O3沉淀:F e2++2H C O-3 F e C O3ˌ+C O2ʏ+H2OD.向N a H S O4溶液中加入过量B a(O H)2溶液,得到白色沉淀:2H++S O2-4+B a2++2O H- B a S O4ˌ+2H2O5.对苯二甲酸()是合成涤纶的原料㊂下列说法错误的是A.分子中共平面的原子最多有18个B.1m o l对苯二甲酸最多可中和80g N a O HC.1m o l对苯二甲酸与2m o l C H3C H2O H可完全酯化D.与氢气发生加成反应,所得产物的分子式为C8H12O46.间接电氧化苯甲醇(C6H5C H2O H)合成苯甲醛(C6H5C H O)是一种绿色生产工艺㊂我国学者利用C e4+/C e3+为媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛,工作原理如图所示㊂下列说法正确的是A.电极a与电源负极相连B.一段时间后,体系中C e4+浓度逐渐增大C.阳极的电极反应式为C6H5C H2O H-2e- C6H5C HO+2H+D.生成0.2m o l C6H5C HO时,电极b上生成H24.48L(标准状况)7.短周期元素R㊁X㊁Y㊁Z的原子序数依次增大㊂甲㊁乙㊁丙是由这些元素组成的二元化合物,常温下0.1m o l㊃L-1丙溶液的p H为1,丁是元素Z的单质,为黄绿色气体,戊是难溶于水的混合物,己的水溶液具有漂白性㊂上述物质的转化关系如图所示㊂下列说法错误的是A.己的结构式为R-Y-ZB.原子半径的大小:R<X<Y<ZC.甲分子中可能含有非极性共价键最高价氧化物对应水化物的酸性:8.设N A为阿伏加德罗常数的值㊂下列说法正确的是A.1L0.1m o l㊃L-1N H4C l O4溶液中N H+4㊁C l O-4的数目都小于0.1N AB.100g质量分数为46%的乙醇溶液中,含O H键的数目为N AC.常温下,1L p H=13的B a(O H)2溶液中,含O H-的数目为0.2N AD.浓硝酸与铜反应得到N O2和N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5N A9.取两份10m L0.05m o l㊃L-1的N a H C O3溶液,一份滴加0.05m o l㊃L-1的盐酸,另一份滴加0.05m o l㊃L-1的N a O H溶液,溶液的p H随加入酸(或碱)体积的变化如图㊂下列说法错误的是A.由a点可知:N a H C O3溶液中H C O-3的水解程度大于电离程度B.aңbңc过程中:c(H C O-3)+2c(C O2-3)+c(O H-)逐渐增大C.aңbңc过程中:c(N a+)>c(H C O-3)+c(C O2-3)+c(H2C O3)D.令c点的c(N a+)+c(H+)=x,e点的c(N a+)+c(H+)=y,则x>y10.白色粉末X可能由B a C l2㊁N a2S O4㊁K2C O3㊁K OH㊁A g N O3和无水硫酸铜中的一种或几种组成㊂为了探究它的组成,进行了如图所示实验㊂下列判断错误的是A.取少量滤液A,加入足量稀盐酸,有气泡产生B.若向滤液A中通入过量气体C,最终无沉淀C.滤渣B和沉淀D的成分相同白色粉末中一定含有223和第Ⅱ卷非选择题二㊁非选择题:本题包括两部分,11-13为必考题,14-15为选考题(一)必考部分(共45分)11.(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,易溶于水,溶解度随温度升高显著增大,其稀溶液与B a C l2溶液混合无沉淀生成㊂工业上可用2N a2S+N a2C O3+4S O2 3N a2S2O3+C O2制得㊂某兴趣小组利用如下装置拟制备硫代硫酸钠晶体(N a2S2O3㊃5H2O)㊂回答下列问题㊂(1)仪器a的名称是,d中的试剂是(填编号)㊂A.稀H2S O4B.N a O H溶液C.饱和N a H S O3溶液(2)b中反应的化学方程式为㊂(3)为了保证N a2S2O3㊃5H2O的产量,实验中通入的S O2不能过量,原因是㊂(4)反应终止后,c中的溶液经即可析出N a2S2O3㊃5H2O晶体,其中可能含有N a2S O3㊁N a2S O4等杂质,检验产品中是否存在N a2S O4,所需试剂为㊂(5)为了测定产品纯度,以淀粉作指示剂,通过用N a2S2O3㊃5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液,计算N a2S2O3㊃5H2O含量㊂①滴定前,有关滴定管的正确操作顺序为(填编号):检查活塞是否漏水ң蒸馏水洗涤ңңңңңң开始滴定A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数②滴定法测得产品中N a2S2O3㊃5H2O含量为100.5%,则N a2S2O3㊃5H2O产品中可能混有的物质是㊂12.(15分)磷精矿[主要成分为C a5(P O4)3(O H),还含有C a5(P O4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:回答下列问题㊂(1) 酸浸 之前,需要把磷精矿进行研磨,目的是㊂(2)S O2-4浓度在一定范围内,石膏存在形式与温度㊁H3P O4浓度(以P2O5%计)的关系如图1所示㊂酸浸 后,在所得100ħ㊁P2O5%为45的混合体系中,石膏存在形式为(填化学式),此条件下,磷精矿中C a5(P O4)3F所含氟元素转化为H F的化学方程式为; 洗涤 时,使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是㊂(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为C O2脱除,同时自身也会发生分解㊂相同投料比㊁相同反应时间㊁不同温度下的有机碳脱除率如图2所示㊂80ħ后脱除率变化的原因是㊂(4)脱硫时,C a C O3稍过量,充分反应后S O2-4仍有残留,原因是;加入B a C O3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式为㊂(5)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b m o l㊃L-1N a O H 溶液滴定至终点时生成N a2H P O4,消耗N a O H溶液c m L㊂精制磷酸中H3P O4的质量分数是㊂13.(15分)绿色能源是未来能源发展的重要方向,氢能源是最具应用前景的绿色能源,高纯氢的制备是目前的研究热点㊂回答下列问题㊂方法一:氨热分解法制氢,相关化学键的键能数据如下表:化学键NʉNH-HN-H键能E /(k J ㊃m o l -1)946436.0390.8(1)一定温度下,利用催化剂将N H 3分解为N2和H 2㊂反应2N H 3(g ) N 2(g )+3H 2(g )ΔH =k J ㊃m o l -1;方法二:硫碘循环分解水制氢的原理示意图如下:(2)上述循环反应过程中起催化作用的物质是(填化学式);通常情况下,水在2200ħ条件下分解可得到氢气,硫碘循环分解水制H 2的优势为(写两条即可)㊂方法三:催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一:C O (g )+H 2O (g ) C O 2(g )+H 2(g ) ΔH =-41.2k J ㊃m o l -1(3)在T 1ħ时,将0.10m o l C O 与0.40m o l H 2O 充入5L 的恒容密闭容器中,达到平衡时,H 2的物质的量分数x (H 2)=0.08㊂①C O 的平衡转化率α=%,反应平衡常数K =(结果保留2位有效数字)㊂②由T 1ħ时上述实验数据计算得到v 正~x (C O )和v 逆~x (H 2)的关系如图1所示㊂升高温度,反应重新达到平衡,相应的点分别为㊁(填字母)㊂③研究表明,C O 催化变换反应的速率方程为v =k x (C O )㊃x (H 2O )-x (C O 2)㊃x (H 2)K P,式中x (C O )㊁x (H 2O )㊁x (C O 2)㊁x (H 2)分别表示相应的物质的量分数,K P 为平衡常数,k 为反应的速率常数,温度升高时k 值增大㊂在气体组成和催化剂一定的情况下,反应速率随温度变化的曲线如图2所示㊂温度升高时,C O 催化变换反应的K P(填 增大 减小 或)㊂,T >T m 时v 逐渐减小的原因是㊂(二)选考部分(15分,请考生从中选1道试题作答㊂)14.[选修3:物质结构与性质](15分)材料是人类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料㊂回答下列问题㊂(1)B 和N i 均为新材料的主角㊂①按照杂化轨道理论,基态B 原子的价电子先激发,再杂化成键形成B B r 3㊂杂化前,处于激发态的B 原子的价电子轨道表示式为(填编号)㊂a .b .c .d .②N i (C O )4常温下呈液态,其分子空间构型为正四面体形㊂其易溶于C C l 4㊁苯等有机溶剂的原因是㊂(2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块㊁保持食盐松散等作用,其化学式为K 4[F e (C N )6],所含元素电负性由大到小的顺序为,l m o l K 4[F e (C N )6]含有σ键的物质的量为㊂(3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质㊂已知3(NH 4)4U O 2(C O 3)3 800ħ3U O 2+10N H 3ʏ+9C O 2ʏ+N 2ʏ+9H 2Oʏ㊂反应所得的气态产物中属于非极性分子的有(填化学式);反应中断裂的化学键有(填编号)㊂a .氢键 b .极性键 c .非极性键 d .离子键 e .配位键(4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间,其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示㊂该晶体的化学式为;该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142p m ,石墨烯层间距离为,㊃-3(N A 表示阿伏加德罗常数,列出计算表达式即可)㊂15.[选修5:有机化学基础](15分)化合物G是一种重要的合成药物中间体,其合成路线如图所示㊂回答下列问题㊂(1)A的名称为;C中含氧官能团的名称为㊂(2)BңC的反应类型为;若CңD的反应类型为加成反应,则D的结构简式为㊂(3)EңF反应的化学方程式为㊂(4)在E的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)㊂①遇氯化铁溶液发生显色反应;②能发生银镜反应和水解反应;③苯环上只有三个取代基,其中一个取代基为环状结构㊂(5)以苯甲醇㊁丙二酸和甲醇为原料合成肉桂酸甲酯(,设计合成路线为(无机试剂任选)㊂开封市2023届高三年级第一次模拟考试化学参考答案1.D2.A3.B4.C5.C6.D7.B8.D9.B10.A 11.(15分)(1)分液漏斗(1分) B(2分)(2)N a2S O3+H2S O4 N a2S O4+S O2ʏ+H2O(2分)(3)若S O2过量,溶液显酸性,N a2S2O3会被消耗使产量降低㊂(2分)(4)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)稀盐酸㊁B a C l2溶液(2分)(5)①F B E C G(2分) ②N a2S O3或失去部分结晶水的N a2S2O3㊃5H2O(2分) 12.(15分)(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高酸浸率(2分)(2)C a S O4㊃0.5H2O(1分)2C a5(P O4)3F+10H2S O4+5H2Oә 10C a S O4㊃0.5H2O+6H3P O4+2H F(2分)减少C a S O4的溶解损失,提高产品石膏的产量(2分)(3)80ħ后,H2O2分解速率大,浓度显著降低(2分)(4)C a S O4微溶(2分)B aC O3+S O2-4+2H3P O4 B a S O4+C O2ʏ+H2O+2H2P O-4(2分,分开写也给分)(5)4.9b c a%(2分)13.(15分)(1)+90.8(2分)(2)S O2㊁I2(2分)反应条件温和,在较低温度下实现分解水制取H2;实现了O2和H2分离(2分)(3)①40(2分)0.074或7.4ˑ10-2(2分) ②E(1分) B(1分)③减小(1分)K P减小对v的降低大于k增大对v的提高(2分)14.(15分)(1)①c(1分) ②N i(C O)4是非极性分子溶质,C C l4㊁苯是非极性分子溶剂,根据相似相溶原理,N i(C O)4易溶于C C l4㊁苯(2分)(2)N>C>F e>K(2分)12m o l(2分)(3)C O2㊁N2(2分)b d e(2分)(2分)(4)L i C6(2分)7+12ˑ6N Aˑ(3ˑ142)2ˑ3ˑ335ˑ10-3015.(15分)(1)对二甲苯(或1,4 二甲苯)(2分) 羟基㊁醛基(2分)(2)加成反应或还原反应(1分)(2分)(3)+C H 3O H 浓硫酸ә+H 2O (2分)(4)10(2分)(5)O 2C u ,әңC H 2(C O O H )2p yң-H 2O ,-C O 2ңC H 3O H ,浓H 2S O 4әң(4分)。
高三3月第一次模拟考试化学试题(解析版)
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11C12N14O16Al27Ge73
B．稀硝酸和铜生成一氧化氮，没有单质生成，不是置换反应，故B错误；
C．向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，故C错误；
D．AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现，说明AgI比AgCl更难溶，故D错误；
故选A。
9. 对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A. 升高温度，溶液中c(OH-)增大
D．1molMg与足量稀H2SO4反应，生成1molMg2+，转移2NA个电子，故D错误；
故选B。
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A. 单质的沸点：W＞X
B. 元素X的含氧酸均为强酸
C. 化合物YW中含有离子键
B．工业合成氨实现人工固氮，是氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，是氧化还原反应，B项不选；
C．烟气脱硫(SO2)生产硫酸，SO2转化为硫酸，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C项不选；
D．利用铝热反应焊接钢轨， 铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，Al、Fe元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D项不选；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；
高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
高三化学上第一次模拟试题(有答案)
高三化学上第一次模拟试题（有答案）时间：90min 时间：2021-9-4 命题：高三化学组能够用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题(1-11各2分，12-21各3分)1. 某物质熔融形状可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质能够是A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2.以下物质的运用不触及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作枯燥剂3. 以下物质依照纯真物、混合物、电解质和非电解质顺序陈列的是A.盐酸、自然气、醋酸、干冰B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.以下关于胶体的说法不正确的选项是A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的基本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴参与2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5.水溶液中能少量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反响制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH) 3+HCO3-7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.规范状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反响中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
高三第一次模拟考试(化学)试题含答案
高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
贵州省遵义市2023届高三第一次模拟考试化学试卷(含解析)
贵州省遵义市2023届高三第一次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列说法中错误的是( )A ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B ．“血液透析”利用了胶体的性质C ．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．22.4L 氦气所含原子数目为A NB ．常温下，31.7g NH 含共价键数目为A 0.3NC ．常温下，1L pH=2的24H SO 溶液中，所含+H 数目为A 0.02ND ．22Na O 与水反应，生成21mol O 转移电子数目为A 4N3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是( ) A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体4．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该装置是将电能转化为化学能B ．H +向A 极移动C ．A 极为负极，发生氧化反应D ．电路中转移0.1mol 电子时，消耗5.6LO 25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( ) A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2OH C ．CH 2=CHBr D ．CH 2=CH 27．某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡：HIn H In -++。
25℃时，将浓度为0.1 mol/L的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是( ) A ．pH B ．()()+c HIn c H C ．()()+-n H n In D ．K a (HIn)二、实验题8．实验室需配制-1500mL 1mol L ⋅的NaOH 溶液，回答下列问题： (1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________； (2)请计算(写出必要的计算步骤)：①配制该溶液时需要用天平称取NaOH 固体多少g_______？②将-11mol L ⋅的NaOH 溶液与-1100mL 1mol L ⋅的3AlCl 溶液反应，得到固体3.9g ，则消耗NaOH 溶液多少mL _______？ 三、工业流程题9．以钴渣(主要成分是Co 2O 3，含少量Al 2O 3、CuO 、CdO 、Fe 2O 3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图：已知：①常温下，几种物质的溶度积如表所示。
2024届河南省许昌市重点中学高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析
2024届河南省许昌市重点中学高三3月份第一次模拟考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以PbO为原料回收铅的过程如下：Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。
下列判断不正确的是A．阳极区的溶质主要是H2SO4B．电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C．当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD．电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO2、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。
下列叙述正确的是( )A．b为电源的正极B．负极反应式Ag - e- + Cl- = AgClC．当电路中电子转移为5×10-5mol时进入传感器的SO2为1.12 mLD．阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O3、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。
下列说法中正确的是A．离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B．正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－C．导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D．充电时，碳电极与电源的正极相连4、下列过程中，一定需要通电才能实现的是A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜5、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A．ρ气体不变时反应达到平衡状态B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)C．若容器体积缩小，平衡常数减小D．增大C的量，平衡右移6、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
2023年河北省唐山市高三高考一模考试化学试卷含详解
唐山市2023届普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关，下列说法中错误．．的是A.某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料B.月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水C.TCL 公司的12C Mini LED 智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为2SiO D.新型冠状病毒主要由RNA 和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%的乙醇等有效灭活2.下列化学用语中正确的是A.次氯酸的电子式：B.2Fe +的离子结构示意图：C.基态Cr 的电子排布式：22626421s 2s 2p 3s 3p 3d 4sD.3PCl 的空间填充模型：3.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.28g 晶体Si 中Si Si -键数目为A4N B.100g 质量分数为17%的22H O 水溶液中极性键数目为AN C.一定条件下，232gSO 与足量2O 反应，转移的电子数为AN D.18g 重水(2D O )中含有的质子数为A9N 4.α粒子轰击A Z X 原子的核反应为A 4R 1Z 2M 1X+He Y+H →，其中R M Y 可用做酯化反应机理研究的示踪原子。
下列说法错误．．的是A.原子半径：X>YB.3H Y +的电子式为：C.简单氢化物的沸点：Y>XD.X 与Y 能形成多种二元化合物5.用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)制备电池电极材料4LiFePO 的流程如下：下列说法正确的是A.溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解B.可用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应C.洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌D.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶26.地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示：下列有关该药物的说法中，错误．．的是A.地西泮中无手性碳原子B.地西泮的化学式为15122C H ClN OC.地西泮的一氯取代产物为8种D.地西泮能发生加成、取代、氧化和还原等反应7.通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是选项实验操作实验现象结论A 用pH 试纸测溶液pH 3NaHCO 显蓝色，3NaHSO 显红色23H CO 、23H SO 均是弱酸B 向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色该钾盐一定是23K SO 或3KHSO C 分别取4CuSO 、24K SO 固体溶于水4CuSO 溶液呈淡蓝色、24K SO 溶液无色2Cu +显淡蓝色D在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色不能确定溶液中含有Na 元素A.AB.BC.CD.D8.某多孔储氢材料结构如图，M 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z 大于Y ，下列说法错误．．的是A.基态原子的第一电离能Y>ZB.该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键C.M 、Y 、Z 形成的化合物只能抑制水的电离D.最高价含氧酸的酸性：Y>X>W9.金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示，下列说法正确的是A.反应过程中钯的化合价没有变化B.反应过程中断裂和形成最多的键是Pd H -键C.整个反应过程的化学方程式为：Pd32232CH CH OH O CH CHO H O +−−→+D.在金属钯催化下不能被羰基化的醇中，相对分子质量最小的为6010.2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。
河北省唐山市2024届高三下学期一模试题 化学含答案
唐山市2024届普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li7C 12N 14O 16Mg 24P 31S 32Cl 35.5Co 59Cu 64Ⅰ卷（42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A ．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si 3N 4属于共价晶体B ．月壤中的“嫦娥石[(Ca 8Y)Fe(PO 4)7]”，该成分是无机盐C ．利用CO 2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D ．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na 2SO 42．高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。
下列说法正确的是A ．酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成B ．淀粉和纤维素均表示为(C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体C ．塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料D ．医用口罩主要原料是聚丙烯，与聚乙烯互为同系物3．下列试剂的保存方法错误的是A ．氢氟酸通常保存在塑料瓶中B ．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口C ．双氧水可以保存在棕色细口瓶中D ．FeCl 2溶液保存时需加入少量铁粉4．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿含有氯原子1.5N AB ．31g 白磷中共价键数目为3N AC ．0.1mol·L −1K 2Cr 2O 7酸性溶液中含0.1N A 的Cr 2O 72-D ．4.4g C 2H 4O 中含有σ键最多为0.7N A5．克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是N OO CH 2OHCOOH克拉维酸 克拉维酸钾NOOCH 2OHCOOKA ．克拉维酸钾存在顺反异构B ．克拉维酸分子含有5种官能团C ．上述转化中的二者均能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．实现上述转化可加入KOH 溶液6．下列说法错误的是A ．SO 2和CO 2的价层电子对互斥模型相同B ．NH 3和CH 4的中心原子杂化方式相同C ．C 2H 6和C 2H 4的化学键类型不同，可用溴水除去C 2H 6中混有的C 2H 4D ．水和苯分子极性不同，可用分液法分离7．物质结构决定物质性质。
2024届上海市长宁、嘉定区高三第一次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓2、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性3、已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-4、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验5、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+6、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p67、下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．SO2使溴水褪色证明SO2有还原性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42－8、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
吉林省吉林市2024_2025高三化学上学期第一次模拟考试试题
吉林省吉林2024-2025高三上学期第一次模拟考试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．化学与日常生活休戚相关。
下列说法错误的是A. 运用含磷洗涤剂会造成水体污染B. 小苏打的主要成分是Na2CO3C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”D. 运用食品添加剂不应降低食品本身养分价值2．碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。
下列有关硅元素的说法正确的是A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都运用共同的原料石灰石4．下列颜色变更与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3C. NH4+ ：NH4+ + OH－= NH3·H2OD. SO2－4：Ba2++SO2－4= BaSO4↓6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N AB．1mol·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2N AC．1mol Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4N A7．试验室中下列有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封8．已知断裂下列化学键须要吸取的能量：H−H为436 kJ·mol−1，F−F为153 kJ·mol−1，H−F为565 kJ·mol−1。
化学--山东省菏泽市2023届高三第一次模拟考试
2023年高三一模考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Mn 55Fe 56Cu 64一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．化学与社会生活密切相关．下列说法正确的是（）A ．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性B ．北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅C ．石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃D ．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体2．下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？（）①浓24H SO 具有脱水性，可用于干燥氯气②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒③()3Al OH 能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀3．居里夫妇用α粒子（42He ）轰击某金属原子X AZ 得到302Y Z +，基态Y 原子3p 能级半充满．302Y Z +具有放射性，很快衰变为1Q W Z +：4301220He X Y n A Z Z ++→+，300211Y Q e W Z Z ++→+．下列说法正确的是（）A ．第一电离能：X<Q<YB ．自然界不存在3024Y Z +分子是因其化学键不稳定C ．X 原子核内中子数与质子数之比为13：14D ．简单氢化物的热稳定性：Y<Q4．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制成．下列说法正确的是（）A ．PVC （）的单体为氯乙烷B ．PC （）中所有碳原子均可共面C ．亚克力（）含有两种官能团D ．ABS 的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色5．目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉（Ethaselen ）进入临床研究，其结构如图．下列说法错误的是（）A ．基态Se 原子的核外电子排布式为[]1024Ar 3d 4s 4pB ．分子中有8种不同化学环境的C 原子C ．分子中的碳原子采取2sp 、3sp 杂化D ．气态分子3SeO 的键角小于23SeO -的键角6．下列装置能达到实验目的的是（）A ．从食盐水中提取NaClB ．除4CCl 中的2Br C ．制取并收集氨气D ．检查装置的气密性7．我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图．下列说法不正确的是（）A ．该分子存在顺反异构体B ．该分子中含有两个手性碳原子C ．该物质可与碳酸氢钠溶液反应D ．该物质的化学式为252123C H NF O 8．磷酸亚铁锂（4LiFePO ）为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有两种．方法①：将24LiH PO 、23Fe O 、C 按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品；方法②：将23Li CO 、()32CH COO Fe 、424NH H PO 按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品．下列说法正确的是（）A ．上述两种方法涉及到的反应均为氧化还原反应B ．方法一中C 作还原剂，理论上制得1mol 4LiFePO 至少需要0.5mol C C ．方法二所得产品中可能会混有()432NH CO ，导致纯度降低D ．上述两种方法制备过程均需在隔绝空气条件下进行9．一定量的甲苯和4KMnO 溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯．下列说法错误的是（）A ．苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等B ．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏C ．甲苯、苯甲酸依次由①、②获得D ．苯甲酸100℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法10．3Fe +的配位化合物较稳定且运用广泛．它可与2H O 、SCN -、Cl -、F -等形成配离子使溶液显色．如：显浅紫色的()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦、红色的()36Fe SCN +⎡⎤⎣⎦、黄色的[]4FeCl -、无色[]36FeF -．某同学按如下步骤完成实验：已知3Fe +与SCN -、F -在溶液中存在以下平衡：()363Fe SCN Fe 6SCN -++⎡⎤⎣⎦+ （红色）；[]363Fe 6F FeF +--+ （无色）下列说法不正确的是（）A ．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由3Fe +水解产物的颜色引起的B ．F -与3Fe +的配位能力强于SCN-C ．为了能观察到溶液Ⅰ中()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D ．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN 固体，溶液可能再次变为红色二、不定项选择题（共5小题，每小题4分，满分20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）11．下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH 试纸上B验证()2MgOH 可以转化为()3Fe OH 向2mL 11mol L-⋅NaOH 溶液中加入2mL 11mol L-⋅2MgCl 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴11mol L-⋅3FeCl 溶液C 检验()32Fe NO 固体是否变质取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN 溶液，振荡，观察溶液颜色变化D验证氯的非金属性强于碳向3NaHCO 溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生12．2LiCoO （钴酸锂）常用作锂离子电池的正极材料．以某海水（含浓度较大的LiCl 、少量2MgCl 、2CaCl 、2MnCl 等）为原料制备钴酸锂的一种流程如下：已知：①23Li CO 的溶解度随温度升高而降低；②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质23Li CO 3MgCO 3CaCO 3MnCO ()2Mg OH spK 22.510-⨯66.810-⨯92.810-⨯112.310-⨯125.610-⨯下列说法错误的是（）A ．高温时“合成”反应的化学方程式为2332222Li CO 4CoCO O 4LiCoO 6CO +++高温B ．滤渣1主要成分有3MgCO 、3CaCOC ．“洗涤”23Li CO 时最好选用冷水D ．“除杂2”调pH ＝12时，溶液中()281Mg 5.610mol L c +--=⨯⋅13．我国科研团队在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的能量密度．以S 、Zn 为电极，4CuSO 溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示．已知：第一步反应为222S 2Cu 2ZnCu S 2Zn +++++，当正极的硫完全反应生成2Cu S 后，继续高效发生第二步反应()2222Cu Zn O 14Cu 2Cu O Zn x x x ++++-++（单独构建该步电池时效率较低）．下列说法错误的是（）A ．电池工作时，正极质量一直增加B ．步骤1的放电产物2Cu S 可能对步骤2的放电过程起催化作用C ．放电时，第一步反应的正极反应式为222Cu S 4e Cu S+-++D ．用此电池对粗铜电解精炼，理论上相同时间内两池电极上析出铜的物质的量相等14．常温下，向一定浓度224H C O 溶液中加入KOH 固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH 与lg X -[X 为()224H C O c 、()224C O c -、()()22424C O HC Oc c --]的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A ．曲线M 表示()224lg C O c --B ．常温下，() 1.31a1224H C O 110mol L K --=⨯⋅C ．a 点溶液中：()()()()22242424KH C O HC O C O c c c c +--=++D ．b 点溶液中：()()24K3HC O c c +-<15．某水性钠离子电池电极材料由Na +、2Fe +、3Fe +、CN -组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na +过程中，2Fe+与3Fe +含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示．下列说法错误的是（）A ．铁在元素周期表中位于第4周期ⅧB 族B ．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白C ．普鲁士蓝中2Fe +与3Fe +个数比为1：2D ．普鲁士白的化学式为()3NaFe CN 三、非选择题（共5小题，满分60分）16．（11分）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础．“天宫”空间站使用的材料中含有B 、C 、N 、Ni 、Cu 等元素．回答下列问题：（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______．A ．B ．C ．D ．（2）铵盐大多不稳定．从结构的角度解释4NH F 比4NH I 更易分解的原因是______．（3）镍能形成多种配合物，其中()4Ni CO 是无色挥发性液体，()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦是红黄色单斜晶体．()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦中的配位原子是：______；()24K Ni CN ⎡⎤⎣⎦的熔点高于()4Ni CO 的原因是__________________________________________．（4）氮化硼（BN ）晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂．六方氮化硼的晶体类型为______；立方氮化硼晶胞的密度为3g cm -⋅，晶胞的边长为a cm ．则阿伏加德罗常数的表达式为______．17．（12分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等．科研人员研制了一种从废钒催化剂中（含有25V O 、24V O 、2SiO 、23Fe O 、23Al O 等）回收钒的工艺，其主要流程如下：回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是______（填化学式）．（2）已知有机萃取剂萃取2VO +的能力比萃取2VO +的能力强．滤液2中的含钒离子为______（填化学式）；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示______（填标号）．（3）“酸浸”时，24V O 发生反应22244H 2V H V O O 2O ++++，24V O 发生反应的离子方程式为__________________________________________；“反应”时，加入的22H O 不宜过量，其原因是__________________________________________．（4）已知溶液中2VO +与3VO -可相互转化：223VO VO H O 2H ++-++ ，且43NH VO 为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是________________________________________________．（5）该工艺流程中，可以循环使用的物质有__________________________________________．18．（12分）碳酸锰（3MnCO ）用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等．某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉（主要成分为2MnO ）制备3MnCO ，过程如下（部分操作和条件略）．已知：3MnCO 不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；()()141sp 2Mn OH 410mol L K --⎡⎤=⨯⋅⎣⎦．回答下列问题：（1）制备4MnSO 溶液：m g 软锰矿粉经除杂后制得2MnO 浊液，向2MnO 浊液中通入2SO ，制得4MnSO 溶液，实验装置如下图所示（夹持和加热装置略）．通过装置A 可观察通入2SO 与2N 的快慢，则A 中加入的最佳试剂是______；为使2SO 尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是____________________________________；2MnO 转化为2Mn +的离子方程式为______________________________________________________．实验中若将2N 换成空气，将导致24SO -浓度明显大于2Mn+浓度，原因是____________．（2）制备3MnCO 固体：在搅拌下向4MnSO 溶液中缓慢滴加43NH HCO 溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到3MnCO 固体．若用同浓度的23Na CO 溶液代替43NH HCO 溶液，将导致制得的3MnCO 产品中混有______（填化学式）；用乙醇洗涤的日的是______________________________．（3）测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使3MnCO 完全转化为()342Mn PO -⎡⎤⎣⎦（其中3NO -完全转化为2NO -），除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去2NO -，加入稀硫酸酸化，再用11mol L c -⋅硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应()32422334Mn F Mn Fe e 2PO PO -+++-⎡⎤⎣⎦+++，消耗标准液的体积平均为1V mL ；用2V mL 12mol L c -⋅酸性227K Cr O 溶液恰好除去过量的2Fe +．软锰矿中锰元素的质量分数为______（用m ，c ，V 的式子表示）；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是______（填标号）．A ．滴定管水洗后直接装入标准液B ．滴定终点时俯视滴定管读数C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡D．锥形瓶未干燥即盛放待测液19．（12分）他非诺喹主要用作于化工生物制药等领域，是一种喹啉类抗疟疾新药．其中间体K的一种合成路线如下（部分条件已省略）．已知：①②回答下列问题：（1）有机物A中官能团的名称为____________．（2）G→H的反应类型为____________．（3）E→F的化学方程式为______________________________．（4）X是D的同分异构体，已知X既可以与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，又可以与银氨溶液发生反应生成银镜，则符合条件的X共有______种；写出其中核磁共振氢谱中出现4组吸收峰，峰面积比为1：1：2：6的同分异构体的结构简式______．（5）已知P中有两个六元环结构，Q的结构简式为______．（6）已知：，综合上述信息，写出以环己烯为主要原料制备的合成路线．20．（13分）二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题．回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：反应Ⅰ：()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ++ 11164.9kJ mol H -∆=-⋅反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 1241.2kJ mol H -∆=+⋅则反应()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++ 3H ∆=______1kJ mol -⋅．（2）向体积均为V L 的恒压密闭容器中通入1mol 2CO 、3mol 2H ，分别在0.1MPa 和1MPa 下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ．分析温度对平衡体系中2CO 、CO 、4CH 的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO 和4CH 的物质的量分数与温度变化关系如图所示．下列叙述能判断反应体系达到平衡的是______（填标号）．A ．2CO 的消耗速率和4CH 的消耗速率相等B ．混合气体的密度不再发生变化C ．容器内气体压强不再发生变化图中表示1MPa 时4CH 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______（填字母），理由是______________________________________________________；550℃条件下，t min 反应达到平衡，平衡时容器的体积为______L ，反应Ⅱ的p K =______．（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）（3）一种从高炉气回收2CO 制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：某温度下，当吸收池中溶液的pH ＝8时，此时该溶液中()()2323H CO COc c -=______[已知：该温度下()71a123H CO 5.010mol L K --=⨯⋅，()111a223H CO 5.010mol L K --=⨯⋅]．利用电化学原理控制反应条件能将2CO 电催化还原为HCOOH ，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH 的电解效率为80%，当电路中转移3mol e -时，阴极室溶液的质量增加______g[B 的电解效率()()B n n =生产所用的电子通过电极的电子]．2023年菏泽市高三一模考试化学试题参考答案及评分标准一. 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
2024学年陕西省西安市秦汉中学高三化学试题下学期第一次模拟考试试题含解析
2024学年陕西省西安市秦汉中学高三化学试题下学期第一次模拟考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。
一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。
对该实验的说法正确的是A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2+ +2e- =CuB．该装置可以实现“零能耗”镀铜C．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解D．铜棒上部电势高，下部电势低2、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。
其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A) n(B) n(D) n(D)甲500 4.0 4.0 0 3.2 K1乙500 4.0 a 0 2.0 K2丙600 2.0 2.0 2.0 2.8 K3下列说法不正确的是A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B．a=2.2C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％D．K1=K2>K33、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D4、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．c(Al3+)=0.1mol•L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B．水电离出的c(H+)=10-4mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-5、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶16、某芳香族化合物分子式为C l0H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种A．5种B．9种C．12种D．15种7、某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。
重庆市2024年高三年级高考一模化学试题(含答案)
“奋斗者” 2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测 化学化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：N －14 O －16 Na －23 Ca －40 Fe －56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．A ．“北斗卫星” 氮化镓芯片． 潜水器 钛合金外壳“中国天眼(FAST )”合成树脂镜面D ．“山东舰” 特种钢甲板2． 下列离子方程式书写正确的是A ．NaHSO 3水解：HSO －3＋H 2OH 3O ＋＋SO 2－3B ．CO 2通入BaCl 2溶液中：Ba 2＋＋CO 2＋H 2O ＝BaCO 3↓＋2H ＋C ．Mg(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：Mg 2＋＋HCO －3＋OH －＝MgCO 3↓＋H 2OD ．金属铝与NaOH 溶液反应：2Al ＋2OH －＋6H 2O ＝2[Al(OH)4]－＋3H 2↑3． 已知反应CaSO 4＋2NH 3＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋(NH 4)2SO 4可以制取硫酸铵晶体，下列说法正确的是 A ．CO 2的电子式为 B ．NH ＋4的VSEPR 模型为三角锥形C ．钙离子结构示意图为D ．(NH 4)2SO 4由非金属元素组成，仅含共价键 4． 下列叙述正确的是A ．浓硝酸见光分解的产物有NO 、O 2、H 2OB ．CaSO 4(s)加入饱和Na 2CO 3溶液中可生成CaCO 3(s)C ．苏打不稳定，受热分解生成CO 2D ．铜分别与Cl 2和S 粉在加热条件下反应生成CuCl 2和CuS5． 已知反应：Fe ＋6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O ，N A 为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了28g Fe粉（HNO 3足量）。
下列说法正确的是 A ．所得溶液中Fe 3＋数目为0.5N AB ．收集到的NO 2分子数为1.5N AC ．转移的电子数为1.5N AD ．生成的H 2O 含共价键数为2N A6． 离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。
2024届高三一模模拟考化学卷(答案)
2024届高三一模模拟考化学试题答案满分：100分考试时间：75min 2024-03-08单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意。
题号12345678910111213答案BCADDDBBDCBDD第Ⅱ卷（非选择题，共61分）14．（15分）（1）32232NH CH COO H O=NH CH COOH OH +-+-++（2分）（2）HL （2分）CuSO 4（2分）（3）①22224CuL O 2H O 4CuL 4OH --++=+（2分）②空气中的氧气没有足够的时间参与反应，导致反应速率下降（2分）（4）该酸浸过程为放热反应，温度升高时，反应速率加快，但是温度过高，则平衡逆向移动，导致浸出率降低（3分）（5）实现2Cu +的提取和富集（2分）15．（15分）（1）（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸（2分）②23323442FeCl 2FeCl 8NH H O Fe O 8NH Cl 4H O ++⋅=↓++（2分）③除去空气，防止Fe 2+部分被O 2氧化为Fe 3+，造成产品不纯（2分）（2）①32443CaCO H PO CaHPO HCO --+=+（2分）②碱性条件下，CaCO 3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH -浓度增大，会与HPO 42-产生竞争吸附（3分）（3）缓慢加入0.25mol·L -1K 2SO 4溶液40.0mL 不断搅拌（1分）；再分批缓慢滴入H 2SO 4溶液（1分），不断搅拌至用pH 试纸测得反应液pH 4~5≈（1分），过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶（或在室温下冷却结晶）（1分）；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次（1分）17．（15分）（1）CO 2+2e —+2H +=HCOOH （2分）1:3（3分）（2）①()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ △H =—49kJ/mol （2分）②H 2比例过低，不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活；H 2比例过高，反应①生成过多的水会积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活（3分）③>（2分）升高温度，生成甲醇的反应左移，生成一氧化碳的反应右移，且反应以生成一氧化碳的反应为主（3分）。
2024届吉林省白山市高三一模考试化学试题
绝密★启用前2024年白山市第一次高三模拟考试化学本卷满分100分，考试时间75分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cl35.5K39 V51 Co59 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生产、生活、科技、环境密切相关．下列说法正确的是（）A ．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，具有优异的高温抗氧化性能B ．用于生产烹饪器具手柄等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物C ．利用明矾可有效除去污水中含有的22Cu Hg++、等重金属离子D ．“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳中和”2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A ．3CH +的电子式：H :C:H H+B ．2-甲基-1-丁醇的键线式：C ．24SO -的空间填充模型：D ．基态溴原子的简化电子排布式：25[Ar]4S 4P3．“绿色氧化剂”22H O 可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN ）,可以通过以下反应实现：22233KCN H O H O KHCO NH +++↑．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A ．1molKCN 完全反应断裂π键的数目为A 2NB ．22H O 是含有极性键和非极性键的非极性分子C ．3KHCO 溶液中()()2233c H CO c CO ->D ．标准状况下，生成32.24LNH 时，反应转移电子的数目为A 0.2N 4．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 铁片插入稀硝酸中，无明显现象铁片表面被硝酸钝化B 2SO 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色2SO 具有酸性和漂白性C a pK :乙酸()3CH COOH <丙酸()25C H COOH 推电子效应：甲基<乙基D 向3AgNO 溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解AgOH 是两性氢氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图①图②图③图④A ．用图①所示装置可配制2350.00mL0.1000mol LNa CO ⋅溶液B ．用图②所示装置可制备少量2OC ．用图③所示装置可除去2Cl 中的HClD ．用图④所示装置可证明酸性：2323HCl H CO H SiO >>6．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品4NH Cl ．生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）A ．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是234Na CO NH Cl 、和氨水B ．4NH Cl 固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃C ．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染D ．沉淀池中反应的化学方程式：3224232NH CO 2NaCl H O 2NH Cl Na CO +++=+7．某有机化合物的结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A ．分子中所有碳原子可能共平面B ．该分子含有3种官能团C ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗24molBrD ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗8．某离子化合物中的阳离子结构模型如图．已知X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的核外成对电子数与未成对电子数之比为4:3．下列说法错误的是（）A ．电负性：Z>YB ．1mol 该阳离子中含有1mol 配位键C ．同周期第一电离能在Y 与Z 之间的元素有3种D ．X 与Y 、Z 均能形成正四面体形的离子9．在Fe +催化作用下，26C H 与2N O 反应制备乙醛的反应机理如图所示．下列说法正确的是（）A ．基态Fe +价层电子的轨道表示式为B ．X 为25C H OH ,是中间产物之一C ．每消耗21molN O ,生成3CH CHO 的物质的量小于0.5molD ．过程~①⑥，Fe 元素的化合价均发生了变化10．我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染．其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A ．K +向电极a 移动B ．电极b 的电极反应式为22O 4e 2H O4OH -++C ．理论上，当电极a 释放222.4LO （标准状况下）时，KOH 溶液质量减少32g D ．“全氧电池”工作时总反应为2H OH H O+-+11．为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是（）选项实验目的方案设计现象和结论A探究铁粉在2Cl 中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL 蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN 溶液溶液不显红色，说明该固体粉末中不存在3FeCl B探究23H SO 和HClO 的酸性强弱将2SO 气体通入2Ca(ClO)溶液中产生白色沉淀，说明酸性：23H SO HClO>C探究温度对化学平衡加热盛有2CuCl 溶液的试管加热，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色，的影响说明()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦转化为[]24CuCl-的反应为吸热反应D检验溴乙烷中含溴元素加热溴乙烷与NaOH 的混合液，然后滴加3AgNO 溶液有沉淀生成，说明溴乙烷中含溴元素A ．AB ．BC ．CD ．D12．Cu Au 、如能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构（立方体）如图所示．下列说法正确的是（）A ．该晶体的化学组成可表示为CuAuB ．Cu 在元素周期表中位于ds 区，属于过渡元素C ．与1个Cu 原子距离最近且相等的Au 原子有8个D ．Au 填充了与之距离最近的Cu 原子构成的正四面体空隙13．工业上利用反应222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)ΔH 0++<Ç制取氢气．向两个容积为2L 的密闭容器中加入CO(g)和2H O(g)各1mol ，分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经10min 测得两容器中CO(g)转化率如图所示．下列说法正确的是（）A ．A 点和B 点均为反应的平衡状态B ．催化剂2比催化剂1的催化效率高C ．C 点时，0~10min 反应的平均速率11v(CO)0.02mol L min--=⋅⋅D ．温度为2T 时，该反应平衡常数4K 9<14．SOEC 装置是一种高温固体氧化物电解池，可以从大气中回收2CO ,其工作温度为600~1000℃，利用固态2CeO 中的2O-定向移动形成离子电流．SOEC 由多个层状工作单元叠加而成，拆解后装置如图所示（2CO 在电极b 上反应，外接电源与部分气体管路、流向未显示）．下列说法正确的是（）A ．电极b 为阳极，电极反应为22CO 2e CO O --++B ．在气孔Z 附近检测到少量3Ce +,说明发生了电极反应：322CeO e Ce 2O -+-++C ．装置工作过程中，2CeO (s)电解质中的2O-由电极a 移向电极bD ．由于产生有毒气体CO ,故必须将各层密封，防止气体泄露15．常温下，向120mL0.2mol L -⋅一元弱碱ROH 溶液中滴加入10.1mol L -⋅盐酸，溶液的M 值()(ROH)M lg R c c +⎡⎤⎢⎥=⎢⎥⎣⎦随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．已知a 点pH 9.8=．下列说法错误的是（）A ．常温下，一元弱碱ROH 的电离常数2b 4.K (ROH)110-=⨯B ．b 点时，()()()()c R c Cl c(ROH)c OH c H +--+>>>>C ．c 点时，()()c Cl c R c(ROH)-+=+D ．a 、b 、c 、d 四点中，水的电离程度最小的是d 点二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为3CoCO ．它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域．工业上以钴矿[主要成分是23Co O ]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：已知：①浸取液中含有32222Al Ca Fe Co Mn+++++、、、、等阳离子②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见表：金属离子2Fe+3Fe+3Al +2Mn +沉淀完全的pH8.32.84.79.8③2Co(OH)的15Ksp 1.610,lg 20.3-=⨯=回答下列问题：（1）Co 原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为___________________________；（2）浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是__________________________________；（3）除杂过程中，若加入过量3NaClO 溶液会产生有毒气体2Cl ,有人提出用压缩空气代替3NaClO 溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______________________，调节pH 后，若溶液中()21c Co 0.1mol L +-=⋅,此时pH 的范围是__________；（4）P507萃取剂2(HA)和2Co+能发生反应：2222Con(HA)CoA (n 1)(HA)2H +++⋅-+ ．萃取时，适当增大溶液2pH,Co +萃取率会增大，其原因是__________；（5）反萃取时需向萃取液中加入__________（填写化学式），该工艺中设计萃取、反萃取的目的是______________________________________；（6）一种含Co 的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中Co 原子半径为apm,O 原子半径为bpm ,它们在晶体中是紧密接触的．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为__________3g cm -⋅（列出计算式即可）．17．（13分）氢化肉桂酸（）作为医药原料和中间体逐渐受到重视．利用氢化肉桂酸合成氢化肉桂酸丁酯，有水果的清香，主要应用于饮料、糖果，还有一定的防腐性能．实验室模拟肉桂酸（）氢化的步骤和实验装置如下（夹持装置省略）．①组装图1装置，将装置抽成真空．②向三颈烧瓶中预充满氢气，后依次滴入活性镍的有机悬浊液和溶有2.664g 肉桂酸的乙醇溶液，加热同时开启氢气计量仪，消耗2H 的体积数据如图2所示（已换算为标准状况）．③充分反应后，关闭三通阀，产品冷却后抽滤、洗涤、减压蒸馏进行纯化．已知：本实验采用的是表面积很大的海绵状活性镍，暴露在空气中易自燃，对2H 有强吸附作用，且吸附速度很快．图1图2回答下列问题：（1）装置a 的名称为______________________；（2）图1装置需提前抽成真空，原因是______________________；（3）写出氢化反应的化学方程式___________________________________；（4）判断氢化反应完成的标志是___________________________________；（5）产品抽滤时要注意不要抽的太干的原因___________________________________；（6）氢化过程中氢气的实际用量比理论用量高出很多，其可能原因是___________________________________；（7）用图2计算本次氢化肉桂酸实验的产率为___________________________________．18．（14分）二氧化碳捕集、利用和封存是减少化石能源发电和工业过程中2CO 排放的关键技术．减少碳排放的方法还有很多，2CO 转化成其他化合物可有效实现碳循环，如下反应：a ．22612626CO 6H O C H O 6O +−−−−→+光合作用b ．2232CO 3H CH OH H O++ 催化剂加热c ．12242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)H 165kJ mol -++∆=-⋅ d ．1222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol -++∆=+⋅ 回答下列问题：（1）已知：原子利用率100%⨯=期望产物的总质量生成物的总质量，上述反应中原子利用率最高的是__________（填标号）．（2）若名的Arrhenius 经验公式为aE R ln C Tk =-+（a E 为活化能，k 为速率常数，R 和C 为常数），为探究m 、n 两种催化剂的催化效能，兴趣小组对反应b 进行了实验探究，并依据实验数据获得如图曲线．在m 催化剂作用下，该反应的活化能a E =__________kJ /mol ,从图中信息获知催化效能较高的催化剂是__________（填“m ”或“n ”）．（3）通过计算机分析，我们可从势能图（峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值）认识反应b 制备甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径：根据势能图，判断下列说法正确的是__________（填标号）．A ．提高2CO 分压一定可以提高2CO 在催化剂表面的吸附速率B ．甲酸盐路径的决速步反应是***2HCOO H H COO +→C ．中间体*HCOO 比*COOH 更稳定D ．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率（4）反应d 中，T ℃将等物质的量2CO 和2H 充入恒压(200kPa)的密闭容器中．已知逆反应速率()2v k p(CO)P H O =⋅逆逆,其中p 为分压，该温度下411k 5.010kPa s ---=⨯⋅逆．反应达平衡时测得15v kPa s 16-=⋅正．2CO 的平衡转化率为__________，该温度下反应的压强平衡常数Kp =__________（用各组分的分压计算平衡常数）．（5）向恒容密闭容器中以物质的量之比为1:4充入2CO 和2H ,发生反应c 和反应d,实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图所示．其中表示2H 的体积分数与温度关系的曲线为__________（填“1L ”“2L ”或“3L ”）;1T ℃之后，2H O(g)平衡体积分数随温度的变化程度小于4CH 平衡体积分数随温度的变化程度，原因为______________________．19．（14分）有机物可用作消化功能检测试剂，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）可检验A 中官能团的试剂为__________（填标号）．a ．银氨溶液b ．新制氢氧化铜悬浊液c ．4CCld ．NaOH 溶液（2）由B 生成C 的反应类型为__________．（3）C 与D 反应的化学方程式为__________．（4）E 的结构简式为__________．F 中官能团的名称是__________．（5）中碳原子的杂化方式为__________．（6）F 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构），写出其中含有2个手性碳原子的同分异构体的结构简式__________．①属于α-氨基酸②苯环上有两个取代基，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子2024年第一次高三模拟考试化学答案与详解一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．1．【答案】A【详解】A ．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，具有优异的高温抗氧化性能，A 正确；B ．酚醛树脂是由酚类和醛类聚合而成的，不含酯基，不属于聚酯，B 错误；C ．明矾只能吸附水中悬浮的杂质，不能除去水中含有的22Cu Hg ++、等重金属离子，C 错误；D ．汽车尾气中含有CO 和NO ,催化处理得到2N 和2CO ,有助于改善城市空气质量，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，D 错误．2．【答案】B【详解】A ．碳正离子()3CH +的电子式为H H :C :H +⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦ ，A 错误；B ．2—甲基—1—丁醇的键线式：,B 正确；C ．24SO -空间结构为正四面体形，空间填充模型：，C 错误；D ．基态溴原子的简化电子排布式：1025[Ar]3d 4S 4P ,D 错误．3．【答案】B【详解】A ．CN -中C 与N 形成三键，含有2个π键，故1molCN -中含有的π键的数目为A 2N ,A 正确；B ．分子中O O -为非极性键，O H -键为极性键，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，B 错误；C ．3KHCO 溶液显碱性，说明3HCO -的水解能力大于其电离能力，()()2233c H CO c CO ->,C 正确；D ．反应产生标准状况下3NH 的物质的量为0.1mol ,根据方程式可知，反应每产生31molNH ,转移2mol 电子，转移的电子数为A A 0.1mol 2N 0.2N ⨯⨯=,D 正确．4．【答案】C【详解】A ．铁片插入稀硝酸中，反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，会观察到铁片溶解，溶液变黄色，同时有气泡产生，描述错误，A 错误；B ．二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，B 错误；C ．烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱．所以，乙酸的酸性大于丙酸的酸性，C 正确；D ．硝酸银和氨水反应生成氢氧化银，氢氧化银和氨水继续反应生成银氨溶液，不能说明氢氧化银为两性氢氧化物，D 错误．5．【答案】C【详解】A ．配置一定物质的量浓度溶液需要用容量瓶，A 错误；B ．过氧化钠是粉末状固体，长颈漏斗属于敞口容器，得到的氧气直接溢出，B 错误；C ．用饱和食盐水可除去2Cl 中的HCl ,C 正确；D ．可以证明23HCl H CO >,稀盐酸挥发出来的HCl 也可以与23Na SiO 发生反应，无法证明2323HCl H CO H SiO >>．D 错误．6．【答案】D【详解】A ．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是234Na CO NH Cl 、和氨水，A 正确；B ．由溶解度曲线可以看出，4NH Cl 的溶解度随温度升高而增大，因此如果4NH Cl 固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，BC ．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，C 正确；D ．沉淀池中反应的化学方程式：32243NH CO NaCl H O NH Cl NaHCO +++=+,D 错误．7．【答案】A【详解】A ．如图，该分子中存在四个共面的结构，四个平面可以通过一定的旋转使所有碳原子都共面，A 正确；B ．该分子含有碳碳双键、酯基、酚羟基、醚键4种官能团，B 错误；C ．1mol 该分子中碳碳双键和21molBr 发生加成反应，且酚羟基对位氢和21molBr 发生取代反应，故1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗22molBr ,C 错误；D ．该分子中含有两个酯基和一个酚羟基，故1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3molNaOH ,D 错误．8．【答案】B【分析】X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3，Z 为N 元素，X 形成1个共价键，X 是H 元素；Y 能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y 是B 元素．【详解】A ．由题意可知，X 、Y 、Z 分别为H 、B 、N,因此电负性：N>B ,A 正确；B ．该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，1mol 该阳离子含有2mol 配位键，B 错误；C ．同周期第一电离能在B 与N 之间的元素有Be 、C 、O 共3种，C 正确；D ．H 可分别与B 、N 形成44BH NH -+、,其中B 、N 分别为3sp 杂化，其空间结构为正四面体形，D 正确．9、【答案】C【详解】A ．基态Fe +应失去4s 能级的1个电子，而不是3d 能级的电子，A 错误；B ．根据反应③，X 为32CH CH OH ,是副反应的生成物，B 错误；C ．反应③显示其是制备过程的副反应，会生成乙醇，因此每消耗21molN O ,生成3CH CHO 的物质的量小于0.5mol ,C 正确；D ．由图可知，根据反应③④，涉及的中间产物中Fe 元素化合价相同，D 错误．10、【答案】D【分析】根据两电极物质元素化合价变化可判断电极a 为负极，电极b 为正极．【详解】A ．阳离子流向正极，+K 向电极b 移动，A 错误；B ．电极b 上为2O 得电子，溶液是酸性环境，电极反应式为22O 4e 4H 2H O -+++=,B 错误；C ．电极a 电极反应式为224OH 4e O 2H O ---=↑+,理论上，当电极a 释放出222.4LO （标准状况下）即21molO 时，同时有4molK +移向右侧的24K SO 溶液中，所以KOH 溶液减少的质量为111mol 32g mol 4mol 39g mol 188g --⨯⋅+⨯⋅=,C 错误；D ．“全氧电池”工作时总反应为2H OH H O +-+=,D 正确．11．【答案】C【详解】A ．若反应中铁过量，则会发生322FeCl Fe 3FeCl +=反应，滴入几滴KSCN 溶液，溶液不显红色，不能证明固体粉末中不存在3FeCl ,A 错误；B ．2Ca(ClO)与2SO 会发生氧化还原反应，生成的沉淀是4CaSO ,所以不能根据是否有沉淀生成证明两种酸酸性的强弱，B 错误；C ．2CuCl 溶液中存在()[]222424Cu H O 4Cl CuCl 4H O +--⎡⎤++⎣⎦ ,升高温度溶液变为黄色，即转化为[]24CuCl -,说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，C 正确；D ．加热溴乙烷与NaOH 的混合液时，为确保溴乙烷水解完全，NaOH 应过量，故反应后混合液中含有未反应的NaOH ,需先加稀硝酸中和NaOH 至溶液呈酸性，再滴加3AgNO 溶液检验溴离子，D 错误．12、【答案】B【详解】A ．该晶胞中Cu 原子个数163,Au 2⨯=原子个数181,Cu Au 8⨯=、原子个数之比为3:1，所以其化学式为3Cu Au ,A 错误；B ．B 正确；C ．与1个Cu 原子距离最近的Au 原子位于Cu 原子所在面中4个顶点上，所以与1个Cu 原子距离最近的Au 原子是4个，C 错误；D ．根据图知，晶胞中Au 原子和距离最近的Cu 原子为顶点和面心的位置关系，则Au 原子没有填充在与之距离最近的Cu 原子构成的正四面体空隙，D 错误．13．【答案】C【详解】A ．若A 点达平衡，由于B 点温度更高，且反应H 0∆<,为放热反应，温度升高平衡逆移，B 点CO 的转化率应该更小，而B 点CO 转化率比A 点高，则在A 点时，反应一定未达到平衡，A 错误；B ．催化剂的催化活性与温度有关，如在1T 温度，催化剂2比催化剂1的效率低，B 错误；C ．C 点时，两种催化剂催化CO 在内转化率都为40%，则两种催化剂下反应速率相同，当CO 转化率为40%时，该反应的反应速率用CO 表示为c 0.5mol /L 40%v 0.02mol /(L min)t 10min∆⨯===⋅∆,C 正确；D ．温度为2T 时，CO 转化率为40%，则此时CO 为20.6mol /L,H O(g)为20.6mol /L,CO 为20.4mol /L,H 为0.4mol /L ,则此时浓度熵为()()()222c CO c H 0.40.44Qc c(CO)c H O 0.60.69⨯===⨯,由A 项可知此时反应还未达平衡，还在继续向正向进行，则平衡常数c 4K Q 9>=,D 错误．14．【答案】D【分析】由题干图示信息可知，2CO 经导管X 进入电极b 中，发生反应22CO 2e CO O --+=+,未反应的2CO 和生成的CO 经Z 导管流出，2O -经固态2CeO 定向移动到a 电极，在a 电极上放电，发生222O 4e O --==↑，产生的2O 经导管Y 流出，据此分析解题．【详解】A ．由分析可知，2CO 经导管X 进入电极b 中，发生反应-22CO 2e CO O -+=+,发生还原反应，故电极b 为阴极，A 错误；B ．在气孔Z 附近检测到少量3Ce +,不能说明发生了电极反应322CeO e Ce 2O -+-+=+,可能是高温下CO 将2CeO 还原为3Ce +,B 错误；C ．由分析可知，电极a 为阳极，b 为阴极，电解池中电解质中阴离子流向阳极，故装置工作过程中，2CeO (s)电解质中的2O -由电极b 移向电极a,C 错误；D ．由于产生有毒气体CO ,故必须用橡胶材质将各层密封，防止气体泄露，D 正确．15．【答案】D【分析】向120mL0.2mol L -⋅一元弱碱ROH 溶液中逐滴加入10.1mol L -⋅盐酸，发生反应2ROH HCl RCl H O +=+,由图可知，a 点()c(ROH)M lg 0c R +==,故()+c R =c(ROH),b 点加入盐酸体积为20mL ,溶质为等浓度的ROH 和RCl ,c 点加入盐酸体积为40mL ,溶质为RCl ,d 点加入盐酸大于40mL ,溶质为40mL 和HCl ．【详解】A ．a 点()()9.8 4.2pH 9.8,c H 10mol /L,c OH 10mol /L +---===,a 点()c(ROH)M lg 0c R +==,故()c R c(ROH)+=，()()() 4.2b c R c OH K (ROH)c OH 110c(ROH)+---⋅===⨯,A 正确；B ．b 点加入盐酸体积为20mL ,溶质为等浓度的ROH 和()c(ROH)RCl,M lg0c R +=<,故()c R c(ROH)+>，说明溶液中ROH 电离程度大于R +水解程度，溶液显碱性，故()()()c R c(Cl)c(ROH)c OH c H +-+>>>>,B 正确；C ．c 点加入盐酸体积为40mL ,溶质为RCl ,由物料守恒可知()c(Cl )c R c(ROH)-+=+,C 正确；D ．a 点()()9.8 4.2pH 9.8,c H 10mol /L,c OH 10mol /L +---===,溶液呈碱性，()9.8c H10mol /L +-=水,d 点溶质为RCl 和HCl 溶液显酸性，()c(ROH)M lg 3.8c R +==-,故()3.810c R c(ROH)-+=,()()()()3.8 4.28b c R •c OH K (ROH)10c OH 110,c OH 10mol /L c(ROH)+---+-==⨯=⨯=水,水的电离程度a d <,b 点ROH 浓度减小，水的电离程度变大，c 点RCl 水解，促进水的电离，故水的电离程度最小的是a 点，D 错误．二、非选择题：本题共4小题，共55分．以下各题如无特殊说明，每空2分．16．（14分）【答案】（1）723d 4s （1分）（2）增大与HCl 的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行．（3）23224Fe O 4H 4Fe 2H O+++++=+（4）4.77.1-增大pH 降低()C H +使萃取反应平衡正向移动，2Co+萃取率会增大（5）24H SO （1分）富集2Co+,除去2Mn +（6）303A 4(5916)10/8N (a b)⨯+⨯+17．（13分）【答案】（1）恒压滴液漏斗（1分）（2）防止2H 与空气混合加热爆炸（3）（4）氢气计量仪显示吸氢体积不再改变（5）活性镍暴露在空气中自燃（6）通2H 速率过快；一部分氢气被活性镍吸附（7）88.9%18．（14分）【答案】（1）a（2）96n （3）bc （4）25%1/9（5）3L d 反应吸热温度升高2H O 生成量增大，体积分数增加（随着温度的升高，反应c 平衡逆向移动，消耗2H O 和4CH ,反应d 平衡正向移动，生成2H O ,2H O 既有消耗又有生成，而4CH 只有消耗）19．（14分）【答案】（1）ab （2）取代反应（1分）（3）（4）氨基、羧基（5）23sp sp 、（6）8；【分析】B 发生信息中第一步反应生成C,C 与D 发生信息中第二步反应生成，结合B 、C 的分子式，推知B 为322CH CH CH COOH 、C 为322223O O ||||CH CH CH C O CCH CH CH --，则D 为，结合A 的分子式推知A 为322CH CH CH CHO ,结合E 的分子式，对比、目标产物的结构变化，结合E 、F 的分子式与反应条件，可知硝基还原为氨基、羧基与氢氧化钠发生中和反应、碳碳双键与氢气加成生成E,E 中COONa -转化为COOH -生成F,F 与ICl 发生取代反应生成目标产物，故E 为、F为【详解】（1）根据己知信息的条件，结合流程图的条件和分子式，A 、B 的不饱和度均为1，可推知B 为322CH CH CH COOH ,A 为322CH CH CH CHO ,检验醛基用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．（2）由B 生成C 的反应为两分子丁酸脱水生成的酸酐，C 的结构简式为322223O O ||||CH CH CH C O C CH CH CH ----,反应类型为取代反应．（3）结合流程图C 和D 反应生成,推知则D为,C 与D 反应的化学方程式为（4）由流程图逆推可知，E 的结构简式为（5）的结构中碳原子的杂化方式有23sp sp 、两种．（6）F 的同分异构体中要求属于α-氨基酸，即氨基和羧基连在同一个碳原子上，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，则两个取代基处于苯环的对位，还有三个饱和碳原子，可能的结构为、共8种；其中含有2个手性碳原子的同分异构体的结构简式．。
【解析】高三第一次模拟考试化学试题
一、选择题：每小题6分，本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
7．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶−−→乙酸乙酯，下列8．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y M说法错误．．的是A．X可用新制的氢氧化铜检验B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全【答案】B【解析】试题分析：淀粉水解首先产生麦芽糖，麦芽糖中含有醛基，因此可以用新制的氢氧化铜悬浊液来检验。
A正确。
麦芽糖在继续水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发生氧化变为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应（即取代反应）产生乙酸乙酯和水。
乙酸乙酯在水中的溶解度小，而溶液溶解在有机溶剂中，为了除去混在乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇，并且降低乙酸乙酯的溶解度，应该选用饱和的碳酸钠溶液，如果使用饱和NaOH溶液，会使乙酸乙酯发生水解反应，而导致乙酸乙酯的损耗。
I2遇淀粉会变蓝色。
若淀粉水解完全就不会有颜色的变化，因此可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全。
所以符合要求的选项为B。
考点：考查物质的化学性质、检验及提纯的知识。
9．下列离子方程式书写正确的是A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：MnO ＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O24SO－B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋23 C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
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南京市、盐城市2017届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 I 127选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。
下列说法正确的是 A ．氢氧两种元素只能组成H 2O B ．导热性等属于水的化学性质 C ．0℃时冰的密度比液态水的密度小 D ．液态水两种形态间转化需断裂O-H 键2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。
下列有关化学用语表示错误．．的是 A ．中子数为34，质子数为 29的铜原子：6334CuB ．碳原子的结构示意图：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OH3．下列装置应用于实验室制NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NOB ．用装置乙收集NOC ．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D ．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3)2·3H 2O 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸甲 乙 丙 丁含炭粉 的铜屑稀硝酸B ．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C ．NaNO 2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe 3O 4D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂5．K 2FeO 4可与水发生反应4K 2FeO 4+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O 2↑。
下列说法正确的是A ．氧化性：K 2FeO 4＜O 2B ．K 2FeO 4可用作自来水的消毒剂和净水剂C ．K 2FeO 4可用作碱性K 2FeO 4-Zn 电池的负极材料D ．常温常压下，该反应每生成22.4L O 2，转移电子的数目为4×6.02×1023个 6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeO 溶于稀硝酸：FeO+2H +=Fe 2++H 2OB ．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3++4OH －= AlO 2－+2H 2O C ．漂白粉溶液中通入少量CO 2：2ClO －+ H 2O + CO 2 = 2HClO + CO 32－D ．等物质的量的NO 和NO 2同时被NaOH 溶液吸收：NO + NO 2 +2OH －= 2NO 2－+H 2O 7．下列说法错误．．的是 A ．实验室配制FeCl 3溶液时，需将FeCl 3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 B ．反应2CO+2NO = N 2+2CO 2在常温下能自发进行，则反应的∆H ＞0，∆S ＜0 C ．0.1mol·L －1NH 4Cl 溶液加水稀释，c (H +)/c (NH 4+)的值增大 D ．反应CH 3COOCH 3+H 2OCH 3COOH+CH 3OH ∆H ＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH ，则乙酸甲酯水解转化率增大8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Cl 2NaBr(aq)HBr Br 2SO 2(aq)B ．高温Fe 3O 4FeHCl(aq)FeCl 3C ．NaCl NH 4HCO 3(aq)Na 2CO 3Ca(OH)2NaOHD ．Cu 2(OH)2CO 3HCl(aq)CuCl 2NaNO 3(aq)Cu(NO 3)29．制备Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O 的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A ．通入足量氨气：NH 4+、SO 42－、OH －、AlO 2－B ．加入足量Na 2O 2：Na +、Fe 2+、SO 42－、OH－C ．加入过量稀硝酸：Al 3+、Fe 3+、H +、NO 3－、SO 42－D ．加入过量漂白粉溶液：Ca 2+、Fe 2+、Cl －、ClO －10．最近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：．充电时，钠箔与外接电源的负极相连 ．电池工作温度可能在200℃以上 向正极移动每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．CMU 是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：HOOH22H 2SO 4 10～25℃O OCH 2COOHHO间苯二酚 CMU下列说法正确的是A ．1molCMU 最多可与1molBr 2反应B ．1molCMU 最多可与3molNaOH 反应C ．可用FeCl 3溶液鉴别间苯二酚和CMUD ．CMU 在酸性条件下的水解产物只有1种12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中，l 是由该四种元素组成的离子化合物，m 是Y 的单质，n 是Z 的单质，p 是W 的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
u 的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L －1t 与0.01mol·L－1v 溶液的pH 均为2。
多壁碳纳米管钠箔 1mol·L -1NaClO 4四甘醇二甲醚溶液Na + Na +下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞WC．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1 AgNO3溶液，观察现象D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象14．常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：氨水NaHCO3V(HCl) /mL当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A ．当V (HCl)= 0 mL 时，c (NH 3·H 2O) = c (HCO 3－)B ．当V (HCl)= 4.00 mL 时，c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O) ＞ c (HCO 3－) ＞c (CO 32－) C ．当V (HCl)= 8.00 mL 时，c (Na +)＜c (NH 4+)+c (HCO 3－)+2c (CO 32－) D ．当V (HCl)= 15.00 mL 时，c (Na +)= c (NH 4+)+ c (NH 3·H 2O ) 15．在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N 2O(g)2N 2(g) + O 2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O 平衡转化率如右下图所示：下列说法正确的是 A ．该反应的正反应放热B ．相同温度下反应时，平均反应速率：v (Ⅰ)＞v (Ⅲ)C ．图中A 、B 、C 三点处容器内总压强：P (Ⅰ)A ＜P (Ⅱ)B ＜P (Ⅲ)CD ．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v (N 2O)正＞v (N 2O)逆非选择题16．（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe 3O 4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：废铁渣聚硅酸铁8～9mol L －1工业硫酸（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是 ▲ 。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示： ①加热条件下酸浸时，Fe 3O 4与硫酸反应的化学方程式为Ⅰ ⅡⅢ温度/℃N 2O 平衡转化率/%A B C●● ●温度/℃铁浸取率/%▲ 。
②酸浸时，通入O 2的目的是 ▲ 。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是 ▲ 。
（3）滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
（4）“Fe 3+浓度检测”是先用SnCl 2将Fe 3+还原为Fe 2+；在酸性条件下，再用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe2+（Cr 2O 72－被还原为Cr 3+），该滴定反应的离子方程式为 ▲ 。
17．（15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F 的一种合成路线如下：CH 3O CH 3OCH 3OCH 3OCH 2Cl KCN CH 3O CH 3O CN CH 3O CH 3O COOHH +/H 2O 5CH 3O CH 3OCOClCH 3O CH 3OOCH 3OCH 3NOHA B C DE FK CO (aq)（1）F中含氧官能团名称为 ▲ 。
（2）B→C 的反应类型为 ▲ 。
（3）在Ni 催化下C 与H 2反应可得X ，X 的分子式为C 10H 15O 2N，写出X 的结构简式 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应 ②分子中只有4种不同化学环境的氢 （5）请以和CH 2NH 2CH 2NH 2为原料制备CONH CONH，写出该制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）ICl 是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4 °C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。
用ICl 间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：步骤1．制备ICl ：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO 3溶液，分离提纯后得纯净的ICl 。
步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl 与冰醋酸配成1000mL 韦氏试剂。
步骤3．测定碘值：称取0.4000g 某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL 三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL ，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min温度/℃溶解度(g /100g H 2O )（R 1CH=CHR 2+ICl→R 1CHI －CHClR 2）。