生活中两种常见的有机物
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案
人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案●教材剖析及教材办理《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。
经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（构成）构造→性质→用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生物打下优异的基础。
本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、操作能力、察看能力、剖析能力等。
为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第 2 课时介绍乙酸，包括乙酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。
经过联系生活引出乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。
●教课模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识解说常有有机物的性质和用途。
我设计的教课模式和学习方式以下：1、实验法：充足发挥学生主体作用，经过设计问题，实验研究，展现获得知识的过程，按“疑问→实验→思虑→指引→得出结论→应用”的模式进行教课，从而调换学生的内在动力，促进学生主动去研究知识； 2、情形激学法：创建问题的境界（酒精汽油的推行、饮酒脸红、酒后驾驶的查验等），激发学习兴趣，调换学生内在的学习动力，促进学生在境界中主动研究科学的奇妙。
乙醇 教学设计 说课稿 教案
生活中两种常见的有机物（乙醇）一、教材分析乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。
《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之——烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。
二、学情分析初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。
因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。
学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。
三、教学目标及重难点的确定1．教学目标（三维目标的有机整合）：（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇化学性质的影响；（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。
2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。
3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。
四、教学指导思想新教材特别强从学生的生活实际和已有知识出发，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采用认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此基础上对已有知识进行拓展、加深。
五、教学过程教学第一环节——讨论、交流，激活已有知识学生依据学案，分组（4-6人）交流关于乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、用途的已有知识，最早完成学案的小组到展示台展示，之后其他小组的同学提出质疑和和补充，教师参与总结。
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
2021届高考化学： 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物(检测题)(word含答案)
第三章第三节生活中两种常见的有机物一、选择题目1、决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )A．羟基(—OH) B．乙基(—CH2CH3)C．氢氧根离子D．氢离子(H＋)答案 A2、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )A．B．CH3CH2NO2C．CH2==CHBr D．CH2—CH2(聚乙烯)答案 D3、下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是( )A．水和苯B．水和乙醇C．碘和酒精D．乙醇和汽油答案 A4、乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )A．乙酸的官能团为—OHB．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝答案 C5、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是( )A．能与氢氧化钠反应B．能与稀硫酸反应C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊溶液变红答案 B6、若将转化为，可使用的试剂是( )A．Na B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO37、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子答案 B8、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( )A．钠块沉在乙醇液面之下B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色答案 A9、下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的答案 C10、(2020·烟台高一检测)关于乙醇的说法中正确的是( )A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平稳，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼答案 D11、下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法答案 A12、将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。
乙酸教学设计
普通高中课程标准实验教科书（必修2）《生活中两种常见的有机物——乙酸》吴素清（江西师范大学07化教3班学号 0707030147 ）一、教材分析本节课以人教版的高中化学必修ⅱ为教材，《生活中两种常见的有机物》是教材中的第三章第三节的内容。
食醋是学生比较熟悉的日常生活用品，乙酸在初中化学教材中也只是介绍了其酸性，没有涉及到乙酸的酸性强弱和酯化反应。
本节课从知识结构上看，包含了两部分内容即乙酸和羧酸，第一个课时包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。
乙酸是羧酸类物质的代表物，是很重要的烃的含氧衍生物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
二、学情分析学生通过对前面的学习已经能够运用“结构决定性质”的学习方法来分析有机化合物和有机反应，在学习的过程中可以培养学生用对比的方法探索官能团对有机物性质的影响。
让学生通过实验探究的方法根据实验中的现象得出结论，激发学生的探究灵感，调动学习的积极性和主动性。
三、教学设计思路新课程强调从生活中学化学，从化学回到生活实际中，培养学生探究能力，学生利用已有的经验来解决新问题，获取新知识的能力。
让学生以发现者和求知者的身份出现，以实验和客观事实作为学生学习知识的基础，以实验现象激发学生的学习兴趣，引发学生积极主动的思考问题，把课堂交给学生，使之成为课堂的主人。
教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同讨论。
最后让学生运用所学的性质解答相关问题和日常生活中的有关现象，学以致用，从而深化对知识的理解运用。
四、教学目标知识与技能：1.了解乙酸的物理性质和乙酸在日常生活中的应用；2. 掌握乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的概念。
过程与方法：1.运用实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性；2. 引导学生探究酯化反应的机理；3. 通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，形成学以致用的思想。
生活中两种常见的有机物(2)-乙酸
厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无 腥、香醇，特别鲜美。 香醇，特别鲜美。
三、乙酸的化学性质
实验3--4 实验3--4 问题1 在此实验中有哪些注意事项？ 问题1、在此实验中有哪些注意事项？ 问题2、装药品的顺序如何？ 问题2 装药品的顺序如何？ 问题3 碎瓷片的作用是什么？ 问题3、碎瓷片的作用是什么？ 问题4、浓硫酸的作用是什么？ 问题4 浓硫酸的作用是什么？ 问题5、实验现象是什么？ 问题5 实验现象是什么？ 问题6 得到的实验产物是否纯净？主要杂质是什么？ 问题6、得到的实验产物是否纯净？主要杂质是什么？ 问题7 饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ 问题7、饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
2、比较下列几种物质的酸性强弱关系: ①﹥③﹥④﹥② 比较下列几种物质的酸性强弱关系: ①乙酸 ②乙醇 ③碳酸 ④水
“酒是陈的香” 酒是陈的香”
老酒为什么格外香？ 老酒为什么格外香？
驰名中外的贵州茅台酒， 驰名中外的贵州茅台酒，做好后用坛子密封埋在地下 数年后，才取出分装出售，这样酒酒香浓郁、味道纯正， 数年后，才取出分装出售，这样酒酒香浓郁、味道纯正， 独具一格，为酒中上品。它的制作方法是有科学道理的。 独具一格，为酒中上品。它的制作方法是有科学道理的。 在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等， 在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有 机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉， 机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期 贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化， 贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化 合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气， 合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气， 所以老酒的香气是混合香型。浓郁而优美， 所以老酒的香气是混合香型。浓郁而优美，由于杂醇就 酯化而除去，所以口感味道也变得纯正了。 酯化而除去，所以口感味道也变得纯正了。
第三节 生活中两种常见的有机物
第三节生活中两种常见的有机物[乙醇]一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
二、乙醇1．物理性质[另外，乙醇容易挥发。
]点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应[取代反应]化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠，具有强碱性）钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。
钠与水剧烈反应，生成氢气。
水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。
钠与乙醇缓慢反应生成氢气。
乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O ③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
乙醇催化氧化的实质4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
乙酸-生活中两种常见的有机物
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一廿日
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一、乙酸物理性质
色态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性： 和水任意比互溶,易溶于有机溶剂
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二、乙酸的分子结构
分子式：C2H4O2
结构式：
HO
H CC O H
结构简式： CH3COOH
饱和一元羧酸：CnH2nO2(n≥1) 甲酸（蚁酸）：HCOOH 乙二酸（草酸）：HOOC-COOH 苯甲酸（安息香酸）： COOH
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六、酯类
酯是有芳香气味的液体，存 在于各种水果和花草中。如 梨里含有乙酸异戊酯，苹果 和香蕉里含有异戊酸异戊酯 等。酯的密度一般小于水， 并难溶于水，易溶于乙醇和 乙醚等有机溶剂。酯可用作 溶剂，也可用作制备饮料和
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因是什么？
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厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道 就变得香醇，特别鲜美。你知道其中的奥秘吗？
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探究实验：乙酸的酯化反应
实验操作要点： （1）饱和碳酸钠溶液的体 积约为2手指高度，导管不 能插入液面（试管下面垫上 抹布） （2）乙酸乙酯层大约有1手 指层高时停止加热。 （3）闻产物的气味后充分 震荡试管再闻产物的气味
探究酯化反应的可能脱水方式
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
同位素示踪法
浓硫酸
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
64第三节 生活中两种常见的有机物(1)――乙醇 习题
武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年月日第二学期总第课时编写人：马雪成课型习题课授课班级高一13/14/16授课时间课题第三节生活中两种常见的有机物（1）――乙醇教学目标1.了解烃的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成、主要性质及其应用。
重点教学过程设计各环节教后反思【教材整理，知识要点】1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。
2．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如一氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。
3．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)实例物质CH3Cl CH3CH2OH所含官能团—Cl —OH —NO2官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键2．化学性质(1)与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)氧化反应①燃烧a ．化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
b ．现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 。
③与强氧化剂反应反应原理：CH 3CH 2OH ――――――→KMnO 4(H ＋)或K 2Cr 2O 7(H ＋)CH 3COOH 。
3．乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
练习册习题1．下列化学用语正确的是( )A ．乙醇的官能团：—OHB ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙烯无官能团【答案】 A2．下列物质属于烃的衍生物的是________。
【答案】 ②④⑤⑥⑦2．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确。
3.3.1《乙醇的结构与性质》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二
（人教必修2）3.3.1《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇的结构与性质【情景导入】“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。
中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，哪么其主要成分是什么呢？下面我们来细品一下它那“令人陶醉的醇香”吧！【板书】活动一：乙醇的分子结构及烃的衍生物【探究】：已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？能确定其分子式吗？【交流】8.8克CO2 中含有C元素2.4克，5.4克H2O中含有H元素0.6克，则4.6克无水乙醇还含有O元素1.6克。
故乙醇中C、H、O原子个数比为：2∶ 6∶ 1，其最简式（实验式）为：C2H6O。
若要确定乙醇的分子式，还需要知道其相对分子质量，实验测得乙醇的相对分子质量为46，则可知其分子式为C2H6O。
【思考】阅读教材P74页内容，结合原子的成键规律，思考分子式为C2H6O的有机物有哪些可能的结构？【交流】乙醇分子分子式C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，可能的结构式有两种:,其结构特征分别是甲式含有—OH原子团，乙式含有R —O—R（烃基）原子团。
【实验探究】完成教材P73实验3-2，并将实验现象记录在下面表格内。
【交流投影】实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在，即乙醇的结构简式应该为CH3CH2OH，可以看成是乙烷中的1个氢原子被原子团-OH（羟基）所取代后的产物。
化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑注意：根据金属钠保存方法也可以说明金属钠不能与烷烃反应。
2022年河南省第十三届化学优质课高中组教案-人教版必修2第三章第三节第一课时(乙醇)
人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》第一课时乙醇鹤壁高中——董泳江一、教材分析《生活中两种常见的有机物》是一般高中课程标准试验教科书人教版化学“必修2”模块第三章《有机化合物》的内容，本节内容为第1课时：介绍生活中常见的有机物——乙醇。
学校化学中，简洁介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度生疏其性质、存在和用途。
乙醇是同学比较生疏的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；对高一同学来说本节学问点较多，难度较大；通过这一节的学习，让同学知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。
因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
乙醇的催化氧化对同学来说是生疏的，同学没有学问基础，需通过试验突破这一难点。
通过本节课的学习，让同学初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。
二、学情分析学校同学已经简洁地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。
从同学学习力量上看，经过高一上半个学期的学习，同学已经初步具备了肯定的提出问题、分析问题、解决问题的力量通过本章前两节的学习，同学已经了解学习有机化合物性质的一般方法。
所以要让同学在生疏乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究试验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的生疏。
从同学心理状况看，由于本单元学问都是生活中经常接触到的物质，格外贴近生活，简洁激起同学的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培育同学学习化学爱好将会有很大挂念。
为了更好的激发同学的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。
本课接受生活情境模式，充分体现化学和生活的紧密联系。
通过讲解乙醇的在生活中的存在、用途以及它的性质、结构，让同学以乙醇作载体去体会有机化学学习的内容和特点。
三、教学目标1．学问与技能目标：(1)了解乙醇的组成、结构，主要性质；(2)了解乙醇在日常生活中的应用；(3)把握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。
高中化学教学课例《来自生活的两种有机物——乙酸》课程思政核心素养教学设计及总结反思
1、情景激学法：创设问题的意境（酒文化、乙酸
的用途），激发学习兴趣，调动学生学习的积极性。
2、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操
作，观察分析实验现象，理解并掌握乙醇的化学性质。
3、集体讨论法：通过学生结合生活经验、阅读课
本、收集资料，讨论交流，自主归纳、理解乙醇的化学
反应。
4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，获
学习的重点。
教学重难点：根据教学大纲和以上的教材分析，结
合学生的特点，我确定了以下的教学重难点：
教学重点：乙酸的结构和性质。
教学难点：乙酸的酯化反应原理
（1）知识与技能：
①掌握乙酸的分子结构特点、主要物理性质、化学
性质和用途；
②初步掌握酯化反应。
（2）过程与方法：
①通过证明乙酸酸性的实验设计及探究酯化反应，
在课的结尾师生共同回顾总结本节课的核心内容
乙酸的性质以及学习这些知识的重要方法，并将乙酸的
性质和上节课所学的乙醇的性质作比较，形成整节内容
的知识网络。
（六）运用知识，解决问题
学习知识并不是将知识束之高阁，而是要将知识运
用到实际生活中去。这时我用多媒体列出生活中乙酸的
一些用途，要求学生利用本节课所学知识去解释，既检
得充分的感性认识，有助于学生对于乙醇结构的认识。
我根据本课题的特点，我主要采用了以下的教学方
法：
教学策略选
1、情景激学法：创设问题的意境（酒文化、乙酸
择与设计 的用途），激发学习兴趣，调动学生学习的积极性。
2、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操
作，观察分析实验现象，理解并掌握乙酸的化学性质。
3、集体讨论法：通过学生结合生活经验、阅读课 本、收集资料，讨论交流，自主归纳、理解乙酸的化学 反应。
生活中两种常见的有机物—乙醇、乙酸
生活中两种常见的有机物—乙醇、乙酸知识总结一、乙醇1、乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O；结构式：；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。
官能团是 -OH 。
2、乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，能和水以以任意比混溶，乙醇本身是良好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
特别提醒：乙醇由于和水互溶，不能萃取溴水和碘水。
3、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑，此反应属于取代反应，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水更难电离，乙醇是非电解质。
（2）氧化反应①乙醇燃烧的化学方程式：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O，乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。
特别提醒：燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。
②乙醇的的化学方程式：，如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由红色变为黑色，插入乙醇中后，又变为红色色，可闻到刺激性气味。
③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性（或酸性重铬酸钾）氧化生成乙酸，使溶液褪色。
（3）乙醇生成乙烯的化学方程式：，醇发生消去反应时，是羟基与相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。
4、乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机原料，可用它制取乙酸、乙醚等。
乙醇还可用作燃料它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。
在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂。
二、乙酸1、乙酸的组成与结构乙酸的分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；官能团是—COOH（羧基）。
从结构上看，乙酸是羧基和甲基相联接而成的。
由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。
生活中两种常见的有机物----乙酸教案
生活中两种常见的有机物----乙酸讨论法、多媒体演示法、讲授法、实验探究法五、教学重点及难点（确定学习重点和难点，并简要说明强化重点和突破难点的策略）教学重点：乙酸的结构和性质教学难点：酯化反应的原理六、教学过程（说明本节课教学的环节、具体的活动、所需的资源支持及其主要环节设计意图）教学环节教师活动预设学生活动设计意图环节一：设计情景引入新课【创设情境】饮酒是人们生活的一种方式，但是过量的饮酒却造成了很多问题，于是人总是希望在寻找一种既能得到饮酒的快乐，又能免除酒后的痛苦——尽快解酒。
下面我们观察一种解酒的方法：播放食醋解酒的视频报道片段和网络资料。
【启发提问】从刚才的视频和相关报道中同学们看到了什么呢？为什么食醋能解酒呢？请同学们讨论后说出你们的推测。
【小结】根据学生的讨论结果进行总结【副板书】食醋解酒原因：初步猜测（食醋里含的某种成分与乙醇发生反应达到解酒的效果）【多媒体展示】食醋商标引发学生产生疑问学生经讨论得出各种猜测结果学生经过仔细观察，知道食醋的主要成分是乙酸，初步推断是乙酸与乙醇发生反应才能解酒由学生熟知的视频报道片段出发，巧设疑问，引起学生的好奇，激发学生的求知欲望环节二：实物展示观察归纳【过渡】根据食醋的商标，同学们知道食醋里主要含乙酸，乙酸到底是个什么物质呢？【板书】乙酸一、乙酸的物理性质【问题】同学们，你在日常生活中对乙酸有哪些了解？乙酸有哪些性质？通过体验你对乙酸的直观感受有哪些？【实物展示】各类食醋、与常温下纯净乙酸, 比较它们的物理性质，再从冰箱里拿出冰醋酸，观察【讲述】当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净乙酸又叫冰醋酸。
当温度高于117.9℃时，乙酸由液态变为气态。
【演示实验】将纯净乙酸分别与水和乙醇混合后均混溶【小结】根据学生的回答进行总结【板书】强烈刺激性气味，无色液体，有挥发性，熔点16.6℃，沸点117.9℃，易溶于水和乙醇【过渡】同学们刚才初步认识了乙酸的物理性质，那乙酸的结构又是怎样的呢？【球棍模型展示】通过展示乙酸和乙醇的球棍模型，作比较，写出其分子式、结构式和结构简式【板书】二、乙酸结构：分子式：C2H4O2结构式：H C CHHOOH结构简式：CH3COOH或H3C COOH学生产生好奇，迫切想知道乙酸它是个什么物质学生体验乙酸和醋：观察、闻气味……并说出各类食醋以及纯净乙酸的物理性质学生认真观察，跟已学过的乙醇球棍模型作对比，写出乙酸分子式，结构式，结构简式学生思考后可能的回答：乙酸结构式的培养学生观察、分析和归纳能力，激发学生对乙酸的探究兴趣通过对球棍模型的观察和分析，培养学生的抽象思维能力，提高学生物质世界的微观意识进一步培养学生的分析比较能力是由于乙酸的官能团---羧基，在水溶液中能电离出氢离子，使其显酸性，并且是羧基提供氢离子【板书】三、乙酸化学性质：2.弱酸性（酸的通性）CH3COOH CH3COO-H+酸性强弱顺序为：HCl> CH3COOH > H2CO3【过渡】根据上面我们对乙酸结构的讨论已经知道它由于具有官能团羧基而具有弱酸性，那么乙酸的其他化学性质是不是也是由羧基决定的呢？【情景回顾】食醋解酒，验证起初的猜测，同学们在最开始已经初步推断出是食醋中的乙酸与乙醇发生反应解酒，那你们的猜想是否是正确的呢?接下来我们将用实验来验证【教师演示实验】．1.在一支试管中加入3mL乙醇，然后边震荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。
人教版高中化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物 乙醇和乙酸 教案(公开课)
人教版高中化学必修2第三章第三节《乙醇和乙酸》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式；（3）在初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。
（二）过程与方法（1）通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“（组成）结构——性质——用途”研究烃的衍生物的程序和方法；（2）通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；（3）通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。
（三）情感态度与价值观（1）知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；（2）通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；（3）通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；（4）对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。
二、教学重难点教学重点：1．官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2．乙醇的取代反应与氧化反应；3．乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
三、教学过程【课题引入】古往今来，无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
【材料一】杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。
经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
如“举杯邀明月，对影成三人。
第三节生活中两种常见的有机物之乙酸
7、反应类型及特点 可逆反应、取代反应。特点：可逆且反应速率很慢
8、反应物：乙酸和乙醇 9、产物：酯和水
酯化反应：
1、定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。 酯化反应属于可逆反应。 2、反应物：羧酸或无机含氧酸和醇 3、反应条件：加热、浓硫酸
4、酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。
5、反应方程式的书写：可逆符号、浓硫酸、加热
D )
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气 味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元 酸
2006年上学期
2、 酯化反应属于（ D ）．
A．中和反应
C．离子反应
B．不可逆反应
D．取代反应
2006年上学期
3、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分
子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用 下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ C） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 生成物中水的相对分子质量为 20 。
NaOH+ CH3COOH
Na2CO3 + 2CH3COOH
CH3COONa + H2O
P75科学探究
• 1、这是利用了乙酸的什么性质？通过这个 事实你能比较醋酸和碳酸的酸性强弱吗？
CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O
CaCO3 + 2CH3COOH 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑＋ H2O
【提示】
将CH3COOH溶液滴加到盛有
少量Na2CO3或NaHCO3溶液的试管中，产 生气泡，即证明酸性CH3COOH＞H2CO3。 判断酸性强弱顺序：
高中化学人教版必修2教案：第三章 有机化合物3-3生活中两种常见的有机物
让学生写出乙醇与镁、 铝的反应
剧烈 程度
学生写出钠与乙醇反应的 化学方程式。
学生根据钠与水的反应对 比分析乙醇分子可能的断 键位置
回扣 乙醇 分子 的结 构探 究
练习 电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线
头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊 学生写出反应的化学方程
图片 导入 新课
说到酒，大家知道我国酒文化的历史源远流 观察、倾听、领悟、总结 结 合
长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。由
实际
李白的诗引入主题（指明喝酒有害健康）。 答：学生结合图片的介绍， 引
大家知道怎样酿酒吗？
试着说出酒的成分、用途 入
[不同种类的酒的图片]这些都可以称为酒， 和含有的元素。其他同学 课 题
通过 实验 让学 生分 析乙 醇分 子结 构， 培养 学生 分析 问题 能 力。
加深 学生 对乙 醇结 构的 理解
H－C－C－O－H ││ HH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异 学生思考并比较乙醇与乙
同点。
烷、水在分子结构上的异
同点。
讲解
过渡
[学生 实验 探究 一]乙 醇与 金属 钠的 反应
思考下列几个问题：
1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式
2Cu + O2 = 2CuO 2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什 学生自由回答，教师最后
么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？
总结化学键断键的位置
难度 低， 提高 学生 兴趣
（水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸
入
乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变
化学人教版高中必修二(2019年新编)-第七章第三节乙醇与乙酸-乙醇教案
生活中常见的有机物——乙醇山西省榆次第一中学校李博融【教学目标与评价目标】1.教学目标（1）通过总结乙醇在日常生活与工业生产中的广泛应用、关注与化学有关的社会热点问题，辩证看待化学对人类的影响，形成将化学知识应用于生产与生活的意识，培养正确的科学态度与社会责任。
（2）通过对乙醇分子组成、结构和性质的探究，建立官能团等立体结构模型，能够运用结构模型解释性质，形成“结构决定性质”的基本观念。
（3）形成“（组成）结构—性质—用途”的学习有机物的认知模型,掌握有机化学的学习方法。
2.评价目标（1）通过球棍模型分析乙醇分子的断键情况，提升学生的宏观辨识与微观探析素养。
（2）通过解释乙醇性质，发展学生“结构决定性质”观念。
【教学重点】乙醇的分子结构、乙醇的化学性质【教学难点】建立乙醇的立体结构模型【教学方法】1、PBL（Problem-Based Learning,问题导向式学习）：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
2、生活化教学：观看资料、总结身边的事例，了解乙醇的物理、化学性质。
通过学习乙醇的应用，感受化学知识在生活、生产中的重要作用。
3、实验探究法：提出问题→作出假设→设计方案→进行实验→实验结果→分析讨论→实验结论。
培养学生的科学探究精神。
4、多媒体教学法：观看flash动画，对宏观现象进行微观解释，形成“结构决定性质”的基本观念。
【教学用具】实验试剂：钠、乙醇、铜丝实验仪器及用品：试管、试管夹、注射器针头、橡皮塞、坩埚钳、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、手帕、球棍模型【教学流程】教学环节学生活动教师活动导入新课物理性质取代反应氧化反应课堂小结展示资料观看、思考点拨指导创设问题情境点拨指导分组实验探究结合生产生活小结知识分组实验探究归纳学习方法组成结构写乙醇结构式组装乙醇结构实验总结创设问题情境形成基本观念【教学过程】［趣味实验］“烧不坏的手帕”实验步骤：①手帕放在盛有无色液体的烧杯中浸泡②将手帕平铺开，点燃［S观察］观察实验现象：①手帕”剧烈燃烧②火焰熄灭，手帕完好无损［过渡］这种“神奇的无色液体”是谁呢？就是我们今天的主角——乙醇。
生活中两种常见的有机物 乙醇 课件
(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”) 继 续 进 行 。 原 受 热 的 铜 丝 处 的 现 象 是 ________________，原因是______________________________ _________________________________________。
实验探究：水、乙醇与钠反应的比较
项目 物质
金属钠的变化
气体燃烧现象 检验产物
钠粒浮在水面上，熔成
向反应后的溶
闪亮的小球，并四处游 气体在空气中 液滴加酚酞，
水 动，发出“嘶嘶”声 燃烧，发出淡 溶液变红，说
音。钠球迅速变小，最 蓝色火焰
明有碱性物质
后消失
生成
项目 物质
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
4．根与基的区别
“根”通常指带有电荷的原子或原子团，如氯离子(Cl
－)、氢氧根(OH－)、铵根(NH
＋
4
)，硫酸根(SO
2－ 4
)等带电的离
子。“基”是电中性的原子或原子团，如羟基(—OH)、硝基
(—NO2)、甲基(—CH3)等，主要存在于有机物分子中(无机物
中也有，如H2O、NH3等)。这些化合物不能电离出电中性的 “基”，但在一定条件下可以发生取代反应、消去反应等。
与乙醇反应
羟基氢 结
的活泼性 论
密度大小
H2O＞CH3CH2OH
ρNa＜ρH2O
ρNa＞ρCH3CH2OH
定量计算关系 2H2O～2Na～H2 2CH3CH2OH～2Na～H2
②证明乙醇分子中含有一个羟基的方法 1 mol 乙醇与足量金属钠反应产生 0.5 mol 氢气。 (2)氧化反应 ①燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是：
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练 习：
1、下列有机物中能与水以任意比互 溶的是（ C ） A、苯
C、酒精
B、溴苯
D、汽油
2、下列酒类饮品的商品标签，其 中酒精含量最高的是（ B ） A、啤酒 C、葡萄酒 B、白酒 D、米酒
3、乙醇的催化氧化断键的位置是 （ A） A、① ③ H H
H
④
C—C—O—H
H
③
B、② ④ C、 ①
定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反 应叫做酯化反应。 酯化反应可能的脱水方式
浓H2SO4
CH3－C－OH+H－O－C2H5
CH3 － C－O－C2H5 + H2O
酸脱羟基醇脱氢
=
=
O
O
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体， 存在于各种水果和花草中。 如梨里含有乙酸异戊酯， 苹果和香蕉里含有异戊酸 异戊酯等。酯的密度一般 小于水，并难溶于水，易 溶于乙醇和乙醚等有机溶 剂。酯可用作溶剂，也可 用作制备饮料和糖果的香 料。
乙醇汽油是一种替代能源. 按照我国的国家标准，乙醇 汽油是用90%的普通汽油与 10%的燃料乙醇调和而成。它可以 有效改善油品的性能和质量，降低一氧 化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。 它不影响汽车的行驶性能，还减少有害 气体的排放量
乙醇还是一种良好的溶剂，能溶解 许多难溶或不溶于水的物质。所以 人们常用酒精或酒来浸泡中草药， 泡制药酒和补酒。而且我国的药酒 和补酒在世界上享有盛名。
五、乙醇的工业制法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含 糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多 种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵 ，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。
2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有 催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟水反应 ，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法 生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随 着石油化工的发展，这种方法发展很快。
CH2＝CH2＋H2O 加热加压 CH3CH2OH
催化剂
甲 醇 的 球 棍 模 型
甲醇别名甲基醇、木醇、木精 ，分 子式CH3OH ，有类似乙醇气味的无色透 明、易燃、易挥发的液体 。 甲醇有毒、 有麻醉作用，对视神经影响很大，严重时 可引起失明。甲醇是最常用的有机溶剂之 一，能与水和多种有机溶剂互溶。
经测定 在4.6克无水乙醇中加入足量的金属钠， 收集到氢气1.12 L(标准状况）．根据以 上的数据能推断乙醇的结构是哪种吗？
n（C2H6O）：n（H2）=2 ： 1
二、乙醇的分子结构
1.分子式: C2H6O
H H 2.结构式： H C C O H H H 官能团
3.结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
H② ①
D、① ④
4、质量为Yg的铜片在空气中灼 烧变黑，趁热放入下列物质中 铜丝变为红色，而且质量仍为 Yg的是（ BD ） A、硝酸 B、无水乙醇 C、盐酸 D、一氧化碳
二、乙酸的物理性质：
乙酸是食醋的主要成分(含3～5％)，所以 又叫醋酸，纯净的醋酸是无色冰状晶体 （所以又称冰醋酸），熔点16.6℃，沸 点117.9℃。有刺激性气味，易溶于水 和乙醇等有机溶剂。
实验设计：根据下列药品设计实验 方案证明乙酸的确有酸性
药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉 未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、 石蕊。
三、乙醇的化学性质
１、乙醇与金属钠的反应
实验３－２
项目 物质 水 乙醇 金属钠的 变化 气体燃烧 现象 检验产物
反应后的溶液加入酚 酞,变红,说明有碱性 物质生成 干燥小烧杯有水珠， 加入澄清石灰水无 明显变化，若加入 酚酞则变红
浮、熔、游、嘶 火焰呈淡蓝色
沉在底部,不熔 成小球也不发出 火焰呈淡蓝色 声响
问题：实验测定分子式为 C2H6O , 结构可能有几种,到底是哪种呢?
H H H—C—C—O—H H H A式 H H B式 H H
H—C—O—C—H
两者互为同分异构体，究竞那一个是 乙醇的分子结构式？要由实验确定。
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入 一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞 上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针 头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体， 并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在 烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向 烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验 现象。比较前面做过的水与钠反应的实验， 完成下表。
第二章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
乙 醇
根据生活经验和你已经掌握的 知识，说说你对酒的物理性质 了解哪些？
一、乙醇的物理性质 乙醇俗称 酒精 ，是 无色 、具有 味的液体，密度比水 小 ，沸点比 水 低 ，易 挥发，以 任意比例 溶于水， 有机溶剂 是一种优良的 ，能溶解多 种无机物和有机物。
[小结]乙醇的分子结构与化学性质的关系：
分子结构 化学性质 与活泼金属反应 断键位置 ① ① ④ ② ③ ① ②
H④ H
H C C
③
②
O
①
H
催化氧化
消去反应 分子间脱水
H H
第二章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
乙 酸
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把 酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些， 味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋 在古代又叫“苦酒”
CH3COOH，H2CO3
酸性：CH3COOH＞H2CO3
三、乙酸的化学性质
1、乙酸的酸性：(乙酸具有酸的通性)
（1）使紫色石蕊试液变红 CH3COOH CH3COO－+H+
（2）遇活泼金属(K、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等)置换出H2
Zn+2CH3COOH CH3COOH+NaOH (CH3COO)2Zn+H2↑ CH3COONa+H2O
廿 一 日
一、乙酸的结构
分子式： C2H4O2
结构简式：CH3COOH H O 结构式： H－C－C－O－H 比例模型
H
官能团：
—C—OH （或—COOH）
羰基
O
羟基
羧基
羧基的结构特点：
1、羧羟基对羰基的影响： 结果使羰基的不饱和性减弱，不易发生加 成反应。 2、羰基对羧羟基的影响： 结果使羧羟基的极性增强，在水溶液中电 离能力增强，酸性增强。
高级脂肪酸:C17H35COOH(硬脂酸)
(4)根据烃基是否饱和分:
饱和羧酸:C15H31COOH(软脂酸)
不饱和羧酸:C17H33COOH(油酸)
3）乙酸的用途
是一种重要的化工原料 在日常生活中也有广泛的用途 小结：
O CH3—C—O—H 酸性 酯化
练 习
1、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完 全吸收，这种物质是： A： 浓硫酸 B：浓NaOH溶液 C： 碱石灰 D：无水氯化钙 2、将下列物质中加入或通入溴水中，振荡，溴水 不褪色的是： A： NaOH溶液 B：酒 精 C：乙烯 D：裂化汽油 3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列 物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是： A： 稀硫酸 B： 酒 精 C： 稀NaOH溶液 D：CO
（3）与碱发生中和反应生成盐和水
（4）与碱性氧化物反应生成盐和水 2CH3COOH+CaO (CH3COO)2Ca+H2O
（5）与某些盐反应生成更弱的酸和醋酸盐 2CH3COOH+Na2CO3 CH3COONa + H2O+ CO2↑ 酸性强弱：HCl>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 特别鲜美。
三、乙醇的化学性质
１、乙醇与金属钠的反应 实验３－２
温馨提示： 1、实验前吸干钠表面的煤油。 2、实验过程中注意同水和钠的实验现 象做对比 3、在动手操作的同时做好实验现象的 记录
如何检验气体产物
1、验纯 2、点燃，并把一干燥的小烧杯罩在 火焰上
3、烧杯上出现液滴后，迅速倒转烧杯， 向烧杯中加入少量澄清石灰水观察现象。
可行方案有：
方案一：往乙酸溶液中加石蕊
方案二：往镁粉中加入乙酸溶液 方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液
方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和
试液变红
镁条溶解产 生无色气体
乙酸具 有酸性
乙酸具 有酸性
乙酸具 有酸性
产生无色 气体
如何除水垢？
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ 判断酸性强弱顺序：
四、羧酸
定义：分子中由烃基与羟基相连构成的有机化
合物统称为羧酸
(1)根据烃基结构分：
脂肪酸:甲酸、乙酸、硬脂酸等
芳香酸:如C6H5COOH(苯甲酸)
(2)根据羧基的数目分:
一元羧酸:乙酸(CH3COOH)
二元羧酸:乙二酸(HOOC-COOH)
(3)根据烃基中的碳原子数分:
低级脂肪酸:C3H7COOH(丁酸)
CH3
练 习
3.一定量的某饱和一元醇与足量金属钠反应， 生成3.36 L（标准状况）H2，若将等量的该醇 完全燃烧，生成6.72 L （标准状况）CO2。则该
饱和一元醇是（ ）
作 业
1.写出分子式为C4H10O的所有属于醇类
的同分异构体的结构简式并命名 2. 判断分子式为C4H10O的所有属于醇类的 同分异构体中哪些能发生消去反应？哪些 能发生催化氧化？试写出对应产物的结构 简式。