水的电离学生(1)
水的电离(第一课时)公开课
练6、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离 的c(H+)水大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③ ②＞① = ④＞③ 硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液
练7、下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺 序是 B、A、D、E、C A. 0.1mol· L-1盐酸 B. 0.1mol· L-1硫酸 C. 0.1mol· L-1NaOH D. 0.1mol· L-1HAc E. 0.1mol· L-1NaCl
Kw
巩固练习
练1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者 的关系是 （ B ） A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定 练2、常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)=10-9 mol/L，则此溶液有可能是 （ AC ） A. NaOH B. NaCl C. H2SO4 D.NH4Cl
水的电离平 酸碱性 衡移动方向 c(H+) c(OH-) c(H+)和c(OH)的大小关系 已知100℃时，KW=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？
Kw
增大
加热
加HCl 加NaOH
中性
向右移动 增大
增大
等于
酸性
碱性
向左移动 增大 减小
向左移动 减小 增大
大于
小于
不变பைடு நூலகம்
不变
三，归纳总结
⑴ 任何水溶液中都存在 H+ 和 OH-。 ⑵ 任何水溶液中，c(H+)水电离 = c(OH-)水电 ⑶常温下： Kw=c(H+).c(OH－)=1.0×10-14 ⑷ Kw只受温度影响， 且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸 碱盐的稀溶液。
离
（5）纯水中C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
第3章第2节水的电离和溶液的PH(第1课时 水的电离和溶液的PH)(学生版)-高二化学同步精品学案
《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修1）》第三章水溶液中离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH一．水的电离：水是一种极弱的电解质。
1．电离方程式：，简写为。
2．水的离子积常数（K W）：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，叫作水的离子积常数，简称。
K W不仅适用于纯水，也适用于。
（包括中性、酸性、碱性溶液）。
（1）难：极难电离，根据K W判断，常温下1 L水只有mol的水发生电离；（2）逆：是可逆过程；（3）等：电离出c(H＋) ＝c(OH－) ＝(25℃)；（4）吸：是过程。
二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性（1）酸性溶液中是否含有OH－，碱性溶液中是否含有H＋？（2）纯水中无论加入酸或碱，对水的电离起到（“促进”或“抑制”）。
2．溶液的pH【理解应用】（1）25 ℃时，分析下列溶液的c(H＋)和c(OH－)及pH（2①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液（3）某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此溶液中c(OH－)为________ mol·L－1，该温度时的K w＝________。
如温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)为________ mol·L－1。
此时温度______(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
3．溶液酸碱性的测定方法4（1）医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。
（2）人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
（3）环保领域中测定酸性或碱性废水的pH，利用中和反应进行处理。
（4）在农业生产中调节土壤的pH，更适宜农作物生长。
（5）在科学实验和工业生产中，溶液的pH是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
第三章 第二节 第1课时 水的电离(学生版)
第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离[核心素养发展目标] 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。
一、水的电离平衡1．水的电离(1)水是一种极弱的。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积1．某温度时，水溶液中K w＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？提示。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？提示。
1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量2．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NH＋4＋NH－2。
据此判断，以下叙述错误的是() A．液氨中含有NH3、NH＋4、NH－2等粒子B．一定温度下，液氨中c(NH＋4)·c(NH－2)是定值C．液氨中电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH＋4)＝c(NH－2)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)＝c(NH－2)二、外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入活泼金属(如Na)加入NaHSO4(s)(1)升高温度，若K w增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1()(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，K w减小()(3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1()(4)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小()(5)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的()分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。
水的电离和溶液的pH(第一课时)
水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。
本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。
水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。
水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。
二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。
如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。
pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。
当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。
当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。
三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。
通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。
相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。
水的电离 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
素养目标
【导】
课标要求
核心素养
1.认识水的电离存 1.宏观辨识与微观探析：
在电离平衡,了解水 通过观察水的导电性实验，知道水是一种极弱电解
的电离平衡的影响 质，建立水的电离平衡，了解水的离子积常数——
因素，掌握水的离 Kw；
子积常数。
2.证据推理与模型认知：
2.运用弱电解质的 通过回忆影响弱电解质电离平衡的因素来分析影响
KW=__1_._0_×__1_0_-1_4 _____。
由水电离出的c(H+)水=__1_.0_×__1_0_-_13__m_o_l_/L_， c(OH-)水=_1_._0_×__1_0_-1_3 _m_o_l_/L__。
11
二、水电离出的c(H＋)或者c(OH-)的计算
【思】
【例题2】常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)的 来源?具体数值？由水电离产生的c(H+)与c(OH-)是多少？
4．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH －)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温
下，即25 ℃。
19
【巩固训练】
【检】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
× (1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变。( )
3.1 水的电离
【检】
常温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能
大量共存的离子组是（ B ）
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ 酸性条件不能共存 ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ 碱性条件不能共存 ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ 能共存 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 酸、碱性条件都不能共存 ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ 能共存
水的电离知识点
水的电离（1）电离平衡和电离程度水是极弱的电解质，能微弱电离H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >025℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L（2）水的离子积在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。
①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。
25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。
②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。
不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温 度不变，K W 就不变。
（3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。
纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。
②酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。
③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。
温度不变时，K W 不变。
溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H )与c(OH )的相对大小。
在常温下，中性溶液：c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ；酸性溶液：c(H +)>c(OH -), c(H +)>1×10-7mol/L ； 碱性溶液：c(H +)<c(OH -)，c(H +)<1×10-7-mol/L 。
思考：c(H +)>1×10-7mol/L （pH<7）的溶液是否一定成酸性？ 溶液的pH⑴表示方法pH=-lgc(H +) c(H +)=10-pH pOH=-lgc(OH -) c(OH -)=10-pOH常温下，pH+pOH=-lgc(H +)-lgc(OH -)=-lgc(H +)·c(OH -)=14。
人教版高二化学选修4 水的电离和溶液的酸碱性(1)-1教案
教案
原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！师者，所以传道，授业，解惑也。
韩愈
长郡中学史李东
【素材积累】
1、冬天是纯洁的。
冬天一来，世界变得雪白一片，白得毫无瑕疵，白雪松软地铺摘大地上，好似大地铺上了一层银色的地毯。
松树上压着厚厚的白雪，宛如慈爱的妈妈温地抱着自己的孩子。
白下的松枝还露出一点绿色，为这白茫茫的世界增添了一点不一样的色彩。
2、张家界的山真美啊！影影绰绰的群山像是一个睡意未醒的仙女，披着蝉翼般的薄纱，脉脉含情，凝眸不语，摘一座碧如翡翠的山上，还点缀着几朵淡紫、金黄、艳红、清兰的小花儿，把这山装扮得婀娜多姿。
这时，这山好一位恬静羞涩的少女，随手扯过一片白云当纱巾，遮住了她那美丽的脸庞。
【素材积累】
1、人生只有创造才能前进；只有适应才能生存。
博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。
我不知道将来会去何处但我知道我已经摘路上。
思想如钻子，必须集中摘一点钻下去才有力量。
失败也是我需要的，它和成功对我一样有价值。
2、为了做有效的生命潜能管理，从消极变为积极，你必须了解人生的最终目的。
你到底想要什么?一生中哪些对你而言是最重要的?什么是你一生当中最想完成的事?或许，你从来没有认真思量过生命潜能管理旧是以有系统的方法管理自我及周边资源，达成。
水的电离(习题及答案)
水的电离（习题）1.关于水的离子积的说法不正确的是（）A．25℃时，纯水的离子积是一个常数B．温度升高，水的离子积增大C．水的离子积的单位是mol2·L-2D．在酸或碱溶液中，水的离子积减小2.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定3.25℃时，0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，水电离出的OH-浓度是（）A．0.2 mol·L-1B．5×10-14 mol·L-1C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-13 mol·L-14.下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（）A．CH3COO-B．NH4+C．OH-D．Na+5.能影响水的电离平衡，最终使溶液中c（H+）>c（OH-）的是（）A．将水加热到80℃B．向水中加入NaOH固体C．向水中通入SO2D．向水中加Na2SO4·10H2O晶体6.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A．[H+]很小的溶液一定显碱性B．pH=7的溶液一定显中性C．[H+]=[OH-]的溶液不一定显中性D．酸性溶液的pH不一定小于77.某温度下，水的离子积是1×10-13mol2·L-2，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol·L-1，则该溶液（）A．显碱性B．显酸性C．显中性D．[H+]=100[OH-]8.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol·L-1，则此时c（OH-）=__________ mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-6 mol·L-1，则此时溶液中的c（OH-）=__________ mol·L-1。
9.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是___________。
第二节 水的电离(1)——水的电离平衡
海南侨中
第二节 水的电离（1）
海南华侨中学
水的电离——水的电离平衡
海南侨中
一、水的电离 H 20 H20+H20 H+ + H3 OH O+
_
+ OH
水是一种极弱的电解质
水的电离——水的电离平衡
海南侨中
一、水的电离 1、水的离子积常数 _ + H20+H20 H3O + OH 25℃时：c(H+).c(OH—)=10—14 结论:在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 也就是任何水溶液中都是H+、OH—共存的。 任何水溶液中都存在 c(H+).c(OH—)=Kw
1、100℃时，水的离子积为10-12，求c(H+)为多少？ 2、 25℃时，1mol/L盐酸溶液中水电离出来的c(H+)水 为多少？ 3、 25℃时，在酸溶液中水电离出来的c(H+)水和酸 电离出来的c(H+)酸有什么关系？
+ 4、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H )和c(OH )是
否相等？
任何水溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)相等
Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 注意：水的离子积只随温度的改变而改变 25℃时：KW=10-14
水的电离——水的电离平衡 H 20 H+ + OH
-
海南侨中
讨论：下列条件对水的电离如何影响？对水的 离子积如何影响？ 1、升高温度 2、加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH） 3、加入NaAc或NH4Cl 4、加入NaCl呢？
关键！！
在计算中，如果酸、碱浓度大，水电离出的 c(H+) 水和c(OH-)水可以忽略不计
3.2.1水的电离(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
任务二 水的离子积常数
二、水的离子积常数
例2.在25℃ 0.1mol/L NaOH溶液中： NaOH=Na++OH- H2O⇌H++OHc总(OH-)=c碱(OH-)+c水(OH-) c碱(OH-) 》 c水(OH-) c总(OH-)=c碱(OH-)=0.1mol/L KW=1.0×10-14 c(H+)=1.0×10-13mol/L 而H+完全来自于水的电离 所以c水(H+)=1.0×10-13mol/L c水(OH-)=1.0×10-13mol/L 故：碱溶液中忽略水电离出的OH-的浓度——Kw = c碱(OH-)·c水(H+)
思维构建
水的电离
1.电离平衡常数 KW=c(H+)·c(OH-) （定量理解）
H2O⇌H++OH-
温度
2.影响因素
同离子效应
（定性理解）
（2）根据pH=-logC(H+)以及H2O⇌H++OH-计算常温下，纯水中C(H+)和C(OH-)
c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 mol/L
(3)纯水中水的电离度（写出表达式即可）
电离度=15×5.160-7×100%
结论：水能发生微弱的电离
任务一 认识水的电离平衡
一、水的电离 1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 2.电离方程式：
任务二 水的离子积常数
二、水的离子积常数
总结：（1）无论何种水溶液中永远存在等式c水(H＋)＝c水(OH－) （2）酸溶液中忽略水电离出的H+的浓度——Kw = c酸(H+)·c水(OH-) 碱溶液中忽略水电离出的OH-的浓度——Kw = c碱(OH-)·c水(H+) （3）25℃时，当c水(H＋)＝c水(OH－)=1.0×10-13mol/L时，可能是酸性溶液，也可能 是碱性溶液。
水的电离知识点
水的电离知识点1. 什么是电离？电离是指在特定条件下，原子、分子或离子从中心原子中失去或获得一个或多个电子的过程。
在水的情况下，电离是指水分子（H2O）中的氢原子失去电子成为氢离子（H+），同时水分子中的氧原子获得电子成为氢氧根离子（OH-）的过程。
2. 水的电离方程式水的电离过程可以通过以下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH- 在平衡状态下，水分子存在着动态的电离和复合过程。
3. 水的离子化程度水的电离程度可以通过离子积（Kw）来衡量。
离子积是水中氢离子和氢氧根离子的浓度乘积，即： Kw = [H+][OH-] 在纯净水中，离子积的值约为10^-14。
由于水的电离是自发的，所以氢离子和氢氧根离子的浓度相等。
4. pH值和pOH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH值越低表示酸性越强，pH值越高表示碱性越强。
pH值的计算公式为： pH = -log[H+] 同样地，pOH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pOH值越低表示碱性越强，pOH值越高表示酸性越强。
pOH值的计算公式为： pOH = -log[OH-] pH值和pOH值的和等于14，即： pH + pOH = 145. 酸性溶液和碱性溶液根据pH值的范围，可以将溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。
pH值小于7的溶液被称为酸性溶液，pH值等于7的溶液被称为中性溶液，pH值大于7的溶液被称为碱性溶液。
6. 水的自离解常数水的自离解常数（Kw）表示了水的电离程度，其定义如下： Kw = [H+][OH-]在25摄氏度下，纯净水的Kw值约为10^-14。
离子积Kw的值越大，水的电离程度越高，溶液越碱性；Kw的值越小，水的电离程度越低，溶液越酸性。
在常温下，水的离子积保持恒定，即[H+][OH-] = 10^-14。
7. 水的电离对生命的重要性水的电离过程对生命起着重要的作用。
在生物体内，许多化学反应都发生在水中。
水的电离产生的氢离子和氢氧根离子在维持生物体酸碱平衡、调节细胞内外pH值以及参与代谢反应等方面发挥着重要的作用。
3.2水的电离(第1课时)(教学设计)高二化学高效课堂(人教版2019选择性必修1)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的pH第一课时水的电离【情境导入】海水，这个充满神秘与未知的蓝色宝库，它不仅是我们日常生活和渔业的重要资源，更是科学家们研究地球环境和生命起源的关键窗口。
而这个丰富而多元的世界还在不断的给我们新的惊喜。
通过探索和开发，人类已逐步发现和掌握海水的潜在利用价值，海水淡化技术更是使得它从蓝色的财富变身为拯救干枯大陆的重要武器。
这一转化不仅满足了我们日益增长的淡水资源需求，也在一定程度上减缓了全球水资源短缺的压力。
今天，就让我们走上探索之旅，一起学习水的电离和溶液的pH。
一、水的电离探究【提出问题】纯水中有离子的存在吗？如何证明？【知识建构】水分子之间相互作用而电离出水合氢离子与氢氧根，也可简写为水电离出氢离子和氢氧根。
【实验探究】纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。
【定义总结】水中没有独立存在的H+，所有的H+必须依附在H2O上，以H3O+的形式存在。
【电离方程式】【任务驱动】请大家结合前面所学在学案上写出水的电离平衡常数表达式。
【学生书写】K电离=c(H +)×c(OH−) c(H2O)【提示】对于纯水和稀溶液，c(H2O)为常数，看作”1”K w＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)，即不仅仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。
【实验探究】分组实验：测量常温下纯水的pH。
【教师提问】请两位同学作为代表分享一下你们组的测量结果。
【学生回答】常温下，纯水的pH约为7。
【教师讲解】1L水中只有1×107 mol水发生了电离。
可见水的电离程度极其微弱，c(H2O)可视为常数，K电离也是只与温度有关的常数，故c(H+)与c(OH)二、水的电离平衡影响因素【思考交流】水的电离平衡受哪些因素的影响？【学生回答】升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大。
水的电离知识点总结
水的电离知识点总结1. 水的电离的定义水的电离是指水分子在溶液中发生电离现象，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的过程。
在纯净水中，极少部分的水分子会自发地发生电离，形成氢离子和氢氧根离子。
这种自发的电离过程被称为自离解反应，其反应式可以表示为：2H2O ⇌ H3O+ + OH-。
2. 离子积和离子积常数在水的电离过程中，氢离子和氢氧根离子的浓度并不是固定不变的，而是随着时间的推移而变化。
为了描述溶液中离子浓度的变化规律，引入了离子积的概念。
离子积（ionic product）是指在溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度之积的结果。
离子积的数值越大，表明水的电离程度越高。
离子积的数值可以用数学表达式表示，即离子积常数（Kw）。
离子积常数Kw由氢离子和氢氧根离子的浓度决定，其表达式为：Kw=[H+][OH-]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度，[OH-]表示溶液中氢氧根离子的浓度。
在25摄氏度下，纯水的离子积常数Kw的数值等于1.0×10^-14。
3. pH值和pOH值pH值是用来表达溶液酸碱性的指标，它表示溶液中氢离子浓度的负对数。
pH的数值越小，表示溶液中酸性越强。
pH的数值可以用数学表达式表示，即pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
与pH值相似，pOH值也是用来表达溶液酸碱性的指标，它表示溶液中氢氧根离子浓度的负对数。
pOH的数值越小，表示溶液中碱性越强。
pOH的数值可以用数学表达式表示，即pOH=-log[OH-]，其中[OH-]表示溶液中氢氧根离子的浓度。
在水的电离过程中，pH值和pOH值之和等于14，即pH + pOH = 14。
这个关系是因为在纯净水中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以pH值和pOH值之和等于14。
4. 酸碱中和在溶液中，如果存在酸性物质和碱性物质，那么它们会发生中和反应。
中和反应是指酸性物质和碱性物质中的氢离子和氢氧根离子相互结合，形成水分子的过程。
水的电离习题及答案
水的电离（习题）1.关于水的离子积的说法不正确的是（）A．25℃时，纯水的离子积是一个常数B．温度升高，水的离子积增大C．水的离子积的单位是mol2·L?2D．在酸或碱溶液中，水的离子积减小2.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能确定3.25℃时，0.1 mol·L?1的Ba(OH)2溶液中，水电离出的OH?浓度是（）A．0.2 mol·L?1 B．5×10?14 mol·L?1C．1×10?7 mol·L?1 D．1×10?13 mol·L?14.下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（）A．CH3COO? B．NH4+ C．OH? D．Na+5.能影响水的电离平衡，最终使溶液中c（H+）>c（OH?）的是（）A．将水加热到80℃B．向水中加入NaOH固体C．向水中通入SO2D．向水中加Na2SO4·10H2O晶体6.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A．[H+]很小的溶液一定显碱性B．pH=7的溶液一定显中性C．[H+]=[OH?]的溶液不一定显中性D．酸性溶液的pH不一定小于77.某温度下，水的离子积是1×10?13 mol2·L?2，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10?7mol·L?1，则该溶液（）A．显碱性 B．显酸性C．显中性 D．[H+]=100[OH?]8.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10?7mol·L?1，则此时c（OH?）=__________ mol·L?1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10?6 mol·L?1，则此时溶液中的c（OH?）=__________ mol·L?1。
水的电离及溶液的(1) 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第二节（第二课时）水的电离及溶液的酸碱性一、单选题1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈()A. 紫色B. 红色C. 蓝色D. 无色2.已知常温下0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10−4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A. <1×10−14B. >1×10−14C. =1×10−14D. 无法确定3.下列叙述正确的是()A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. 1.0×10−3mol/L盐酸的Ph=3.0，1.0×10−8mol/L盐酸的pH=8.0D. 相同温度下，1 mol⋅L−1氨水溶液与0.5mol⋅L−1氨水溶液中，c(OH−)之比是2：14.t℃时，水的离子积为K W.在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是()A. pH=7B. c (H+)>c(OH−)C. c (OH−)=√K WD. c (H+)<c(OH−)5.常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)是()A. pH>7B. pH=7C. pH<7D. 无法确定6.常温时0.1mol⋅L−1 HA溶液的pH>1，0.1mol⋅L−1 BOH溶液中c(OH−)：c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是()A. c(OH−)<c(H+)<c(B+)<c(A−)B. c(OH−)=c(H+)+c(HA)C. c(H+)+c(B+)<c(A−)+c(OH−)D. c(A−)=c(B+)>c(H+)=c(OH−)7.pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()A. X=Y=ZB. X=Y<ZC. X>Y=ZD. X<Y=Z8.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是()A. PH=3的盐酸和PH=11的氨水B. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液9.25℃时，体积和物质的量浓度都相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度的盐酸相混合，直至溶液的pH都为7，则下列叙述正确的是()①消耗盐酸的体积氢氧化钠比氨水多②消耗盐酸的体积氨水比氢氧化钠多③两种溶液所消耗盐酸的体积相同④所得溶液中，c(OH−)=c(H+)A. ①④B. ③C. ③④D. ②④10.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：下列说法不正确的是()A. 从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸B. 在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)C. 从丙组实验结果分析，HX是弱酸D. 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10−10mol/L二、计算题11.某温度(t℃)时，水的离子积常数K w=10−13，则该温度______ 25℃(填“>”、“<”或“=”)，理由是：______ ．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．(1)若所得混合液为中性，则a：b=______ ；(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=______ ．12.100℃时，pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？(已知100℃时水的离子积为10 −12，假设混合后溶液体积为酸碱体积之和)13.25℃时，若体积为V a、pH=a的某一元强酸与体积为V b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a<V b和a=0.5b，请根据以上信息填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)___________，其理由是_________________________________________________________________；=______________(用a、b表示)；(2)恰好中和时，V aV b(3)a值可否等于5(填“可”或“否”)_____________；(4)a的取值范围是_________________________________。
选修1 水的电离和pH的计算知识点(1)
水的电离和pH的计算一、水的电离1．水的微弱电离水的分子结构示意图（1）水是一种极弱的电解质。
（2）水分子电离过程示意图：H2O OH－+ H+（OH－）·c（H+）。
（3）水的电离平衡常数为K电离=c2．水的离子积常数（1）表达式：K w=c（OH－）·c（H+）。
（2）影响因素：水的离子积K W只受温度的影响，温度升高，K w 增大。
在室温(25℃)时，K W =1x10－14。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
提醒：K w只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K w不变。
二、溶液的酸碱性与pH1．判断溶液酸碱性的依据c（OH－）和c（H+）的相对大小。
2．溶液的酸碱性与pH的关系pH=–lgc(H+)，pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是c(H+)和c(OH−)都比较小的稀溶液（＜1 mol/L）。
3．溶液pH的测定方法溶液pH的测定方法有广泛pH试纸法、精密pH试纸法、pH计法。
三、水电离平衡的影响因素水的电离：H2O H＋＋OH－ΔH>0四、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性2．溶液酸碱性与pH的关系（1）定义：pH=−lg c(H+)。
（2）pH与溶液中c(H+)的关系①25 ℃，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH<7的溶液呈酸性；pH>7的溶液呈碱性。
②pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 ℃时，pH（<7）越小，溶液的酸性越强；pH（>7）越大，溶液的碱性越强。
（3）pH的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，1×10−14 mol·L−1＜c(H＋)＜1 mol·L−1，即14＞pH＞0。
pH=0的溶液中并非无H+，而是c(H＋)=1 mol·L−1；pH=14的溶液中并非无OH−，而是c(OH−)=1 mol·L−1。
水的电离 教案
水的电离教案教案：水的电离一、教学内容本节课的教学内容选自人教版初中科学九年级下册第20章“水与常见的溶液”中的第2节“水的电离”。
本节主要介绍水的电离现象，包括电离的概念、电离度的含义以及影响电离度的因素。
二、教学目标1. 让学生了解水的电离现象，理解电离度的概念，掌握影响电离度的因素。
2. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
3. 激发学生对科学知识的兴趣，培养学生的科学素养。
三、教学难点与重点重点：水的电离现象、电离度的概念及影响电离度的因素。
难点：影响电离度的因素的理解和应用。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、实验器材（包括烧杯、试管、滴定管等）。
学具：实验报告册、笔记本、彩笔。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中的一些实例，如自来水的净化、矿泉水的生产等，引导学生思考水的电离现象在实际生活中的应用。
2. 知识讲解：（1）介绍水的电离现象：水分子在一定条件下可以发生电离，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH）。
（2）讲解电离度的概念：电离度是指溶液中已电离的物质占总物质的百分比。
（3）介绍影响电离度的因素：温度、压力、溶质的种类和浓度等。
3. 实验演示：进行水的电离实验，观察并记录实验现象，引导学生理解电离度的概念。
4. 例题讲解：通过举例说明如何应用电离度的知识解决实际问题，如计算溶液的酸碱度、判断溶液的性质等。
5. 随堂练习：布置一些有关水的电离现象的练习题，让学生巩固所学知识。
6. 课堂小结：六、板书设计水的电离电离度：已电离的物质占总物质的百分比影响电离度的因素：温度、压力、溶质的种类和浓度七、作业设计1. 描述水的电离现象，并说明电离度的概念。
2. 影响电离度的因素有哪些？请举例说明。
3. 根据下列数据，计算溶液的酸碱度：pH=4.5，[H+]=10^4.5mol/L。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过生活中的实例引入，让学生了解水的电离现象及其应用。
在实验演示环节，学生能够直观地观察到电离现象，加深对电离度的理解。
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考点3| 酸碱中和滴定及其应用[基础知识整合]1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)。
酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定标准液与待测液的体积。
(2)准确判断滴定终点。
2．实验用品(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台和锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项：试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。
②锥形瓶：洗涤→装液→加指示剂(变色不明显)。
(2)滴定(3)终点判断等滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不变色，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)计算。
[应用体验]用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)指示剂可以选用________。
(2)滴定过程中，眼睛应注视____________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________________。
(3)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果___。
(2)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差[考点多维探究]角度1酸碱中和滴定操作、数据处理与误差分析1．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量2．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小3．某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
(1)指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
①不能用石蕊作指示剂(颜色深变色不明显)。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂。
④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定酸性KMnO4溶液时，酸性KMnO4溶液颜色褪去时即为滴定终点。
⑥涉及I2的反应或生成时，用淀粉溶液作指示剂。
(2)误差分析的原理根据原理c标准·V标准＝c待测·V待测，所以c待测＝c标准·V标准V待测，因为c标准与V待测已确定，因此只要分析出不正确操作引起V标准的变化，即分析出结果。
角度2滴定曲线(pH曲线)的分析4．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂5．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<126. 已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。
该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填序号)。
pH曲线分析的“三点”(1)起点：利用起点可确定酸、碱的强弱和谁滴定谁。
(2)恰好反应点(中和点)：利用此点可确定酸碱的体积和浓度。
(3)中性点：溶液的c(H＋)＝c(OH－)，利用中性点和中和点确定酸、碱的强弱。
角度3中和滴定的拓展应用7．用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________。
(2)玻璃液封装置的作用是________________________________。
(3)Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是_________。
(4)测得混合气中ClO2的质量为________g。
8．莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。
已知：银盐性质AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4AgSCN 颜色白浅黄白砖红白溶解度(mol·L－1)1.34×10－67.1×10－71.1×10－86.5×10－51.0×10－6______________________________________________。
(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是________(填字母序号)。
A．NaCl B．BaBr2C．Na2CrO4滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴×××××标准溶液后，溶液由×××××色变成×××××色，或溶液×××××色褪去，且半分钟内不变色。
[课堂小结·反馈达标1＋1]全新理念探究高考明确考向1．一组判断，展示高考易误点(1)(2016·全国丙卷)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH＋4)c(Cl－)>1。
()(2)(2014·全国卷Ⅱ)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1。
()(3)(2014·全国卷Ⅱ)pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b ＋1。
()(4)(2013·全国卷Ⅱ)25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A。
()(5)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。
()(6)用湿润的pH试纸测定酸溶液的pH结果偏大。
()(7)用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液、溴水、CCl4等试剂。
()(8)用醋酸溶液滴定待测NaOH溶液的浓度可用酚酞作指示剂。
()(9)中和滴定前仰视读数滴定后俯视读数，结果偏小。
()(10)25 ℃时，用CH3COOH滴定等浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH)＜V(NaOH)。
()(11)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH4Cl。
()2．一题串知，覆盖高考考什么(2017·试题调研节选)25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
(1)等浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序为___________________________。
[考查弱酸的电离程度大小](2)0.1 mol/L的HX、HY、HZ溶液中水的电离程度最大的是________，其中HY溶液的pH＝3，则溶液中H2O电离出的c(H＋)H2O为________。
[考查溶液中水电离的定量计算](3)25 ℃时，向HX溶液中加入20 mL NaOH溶液，溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
溶液呈________性。
[考查溶液pH和酸碱性的判断](4)25 ℃时，向HY溶液中加NaOH溶液呈中性，需加NaOH溶液的体积________20 mL。
(填“>”“＝”或“<”)。
[考查溶液的酸碱性](5)体积相同，物质的量浓度相同的HX、HY、HZ中和NaOH的能力是否相同？________________。
[考查酸中和碱的能力](6)①pH＝1的HZ与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
②pH＝1的HX与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。