复分解反应综合应用
复分解反应及应用反思
复分解反应及应用反思复分解反应是一种化学反应，指的是一个反应物分解为两种或多种产物，然后再重新组合成新的产物。
这种反应通常发生在溶液中，其中一个产物沉淀下来，从而驱动反应向前进行。
例如，碳酸钙的复分解反应可以表示为：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)在这个反应中，固体的碳酸钙分解为固体的氧化钙和气体的二氧化碳。
这种反应通常由温度、压力和溶液中其他化学物质的存在来控制。
复分解反应在许多领域都有重要的应用。
下面是一些应用反思：1. 工业生产复分解反应被广泛应用在工业生产中。
例如，用于生产氯化钠的盐湖水可以进行复分解反应，将氯化钠分解成氯气和氢氧化钠。
氯气和氢氧化钠是许多化工产品的重要原料。
2. 污水处理在污水处理过程中，复分解反应常用于去除水中的磷酸盐。
磷酸盐在水中往往导致水体富营养化，促进藻类的大量生长。
通过复分解反应，磷酸盐可以被沉淀下来，从而净化水质。
3. 制备无机盐复分解反应也被用于制备无机盐。
例如，通过氯化铵和氢氧化钠的复分解反应，可以得到氯化铵和氢氧化钠。
4. 硬水软化硬水中富含钙离子和镁离子，这些离子会和肥皂生成难溶性的沉淀物，导致洗涤效果不佳。
通过硬水中的复分解反应可以将钙离子和镁离子沉淀下来，从而软化水质。
5. 实验室分析在化学实验室中，复分解反应常用于定性分析和定量分析。
通过观察沉淀物的颜色、形态和溶解性，可以得到对反应物和产物的信息。
复分解反应是化学中的一个重要反应类型，它在许多领域都有重要的应用。
通过深入理解复分解反应的原理和特点，可以更好地应用这种反应，实现各种化学目的。
复分解反应及应用
H2O
H+
Cl－
反应
Ba(NO3)2溶液与稀H2SO4反应
Ba2＋
NO3－ NO3－
实质： 旁观者： H+和NO 3
结论：
H＋
－ SO42 BaSO 4
H＋
有BaSO4沉淀生成的 复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应
酸碱盐之间发生的复分解反应，实质 上是离子间的互换反应，两种离子之 间如果能结合成难溶性的碱或盐、放 出气体、或难电离的水，反应就能发 生，反之，反应就不能发生。
小结
离子之间结合生成气体、沉 淀、水离子之间就不能共存
在同一溶液中相互反应的离子有(不共存的离子对)
HCO3
－
NH4
+
Mg
H+ Ca2＋
CO32－
2＋
2＋
OH-
Fe Cu
2＋
3＋
Ba
SO4
2－
Al
3＋
Ag
＋
Cl
－
看头： 有酸参加 可不溶， 无酸参加 需都溶 看尾： 气体、沉淀、 水
条件
复 分 解 反 应
P247下列各种物质的溶液混合后，能发生 反应，且溶液的总质量不改变的是（ A ） A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 B. 碳酸钠溶液和稀盐酸 C. 氯化钠溶液和稀硫酸 D. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
(2015昆区一模)HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、 Ca(OH)2五种溶液中取出两种进行混合。若两种 溶液混合后能发生化学反应且溶液的质量不变， 则可能的组合最多有多少种（ B ） A.1 B. 2 C.3 D.4
复分解反应的条件及应用 (一)
包头市第四十八中学 刘艳
复分解反应的应用
复分解反应的应用一、复分解反应1.定义：2.复分解反应发生的条件化学反应反应物的条件 生成物的条件酸+金属氧化物= + 反应物之一 生成物中要有 、 、 中的任意一种 酸+碱= + 酸+盐= + 碱+盐= + 反应物盐+盐= + 3.实质：二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存不能共存微粒小结：Eg1:下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）A ．FeCl 3 、Na 2SO 4 、HClB ．NaOH 、NaCl 、HNO 3C ．MgSO 4 、NaNO 3、KOHD ．Na 2CO 3 、KNO 3 、HClEg2:完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（ ）A ．H 2SO 4 Na 2SO 4 KNO 3 B. CuSO 4 H 2SO 4 NaClC ．NaOH NaCl HCl D. H 2SO 4 Na 2CO 3 NaNO 3Eg3:下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A ．FeCl 3、NaOH 、NaCl B ．Na 2SO 4、HCl 、BaCl 2 C ．CuSO 4、KCl 、HCl D ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4 【实践应用】1.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A ．CaCl 2 HCl NaNO 3 B ．KOH HCl (NH 4)2SO 4 C ．K 2CO 3 Ba (NO 3)2 NaOH D ．FeCl 3 NaCl KNO 32.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．H +、C1-、OH - B ．H +、SO 42- 、HCO 3-； C ．Ba 2+、H +、SO 42- D ．Cu 2+、C1-、NO 3-3.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）A ．NaCl HCl MgSO 4 Cu(NO 3)2B ．AgNO 3 NaCl Mg(NO 3)2 NaOHC ．Ca(OH)2 NaNO 3 Na 2CO 3 NH 4ClD ．HCl K 2SO 4 NaOH NaNO 3 4.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ）A ．NaOH 、NaNO 3、K 2SO 4B ．CuSO 4、MgSO 4、KClC ．Ba(OH)2、H 2SO 4、NaClD ．NaCl 、AgNO 3、HNO 35.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）A．H2SO4 Ba(OH)2HNO3B．H2SO4NaNO3Na2SO4C．H2SO4NaNO3FeSO4D．CaCl2Na2SO4BaCl26.下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
复分解反应的应用
【练习2】现有如下试剂可供选择： （以下各题均填序号，可多选。） ①NaCl溶液 ②澄清石灰水 ③AgNO3溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液 ⑦NaOH 溶液 ⑧稀HCl 能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有： 。 能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有： 。 ☆方法小结： 解决此类题的关键是根据所提供的物质去联想 沉淀或气体，例如，看到Ba(NO3)2溶液，就能 联想到含钡的沉淀：BaCO3、BaSO4，因而去 选择含CO3或SO4的化合物。
2、物质的鉴别与除杂。 （1）、如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？
实验步骤
分别取两种溶液于试管中， 然后分别滴加氯化铜溶液。
实验现象及结论
有蓝色沉淀生成的是 NaOH 溶液，无明显现象 的是NaCl溶液。
说明：鉴别物质，可以采用物理方法或 化学方法。化学方法的主要原理是加入一种 物质，产生不同的现象，一种现象鉴别一种 物质，常见的现象是形成沉淀或气体。 拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？
酸碱盐的复习
复分解反应及应用
【学习目标】 1、复习复分解反应及其发生反应的条件； 2、理解复分解反应的应用
【必记的基础知识】 1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交
换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解 反应。
2、复分解反应的特点：互交换，价不变。 3、复分解反应的条件:生成物中有沉淀、气
体或水。
【复分解反应的应用】
1、判断两种化合物是否能发生复分解反应 例：氢氧化钠与硝酸： NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O ☆方法小结： 解决此类题的关键是先互交换，后 判断生成物 中是否有水、气体或沉淀 。 【练习1】下列各组物质之间，能反应的写出 化学方程式： ①氯化钠与硝酸银： 。 ②氯化钠与硝酸钾： 。
复分解反应及其应用
《复分解反应及其应用》学案1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、复分解反应的特点：双交换，价不变3、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水4、复分解反应的类型：①有水生成的复分解反应酸+ 碱= 盐+ 水(中和反应) 酸+ 金属氧化物= 盐+ 水②有气体生成的复分解反应酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳(CO2↑) 碱+铵盐=盐+水+氨气(NH3↑)③有沉淀生成的复分解反应酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=两种新盐注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水5、常见的八大沉淀和常见有颜色的离子AgCl、BaSO4 与酸不反应CaCO3、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2 均为白色Cu(OH)2 蓝色Fe(OH)3 红褐色Cu2+ 蓝色Fe3+ 黄Fe2+ 浅绿色MnO4- 紫红色6. 复分解反应的实质:离子共存H++ OH- =H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑H+ + HCO3- = H2O + CO2↑NH4+ + OH- = H2O + NH3 ↑Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓Mg2+ + CO32- =MgCO3↓Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓【热身练习】请补充完整符合生成物条件的常见反应方程式：(1) 生成水：① NaOH + HCl = 。
② Fe2O3 + H2SO4 = 。
(2) 生成气体：Na2CO3 + HCl = 。
(3) 生成沉淀：①NaOH +CuSO4 = 。
② Na2CO3 + Ca(OH)2 = 。
应用一：离子共存问题1、下列离子能在水溶液中大量共存的是（）A. CO32-、Cl-、Na+ 、H+B. K+、SO42-、Cu2+、OH-C. Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列物质能够在溶液中共存的是（）A. NaOH 和CuSO4B. H2SO4和Na2CO3C. MgSO4和Ba(OH)2D. NaCl 和KNO3 应用二：物质的鉴别3、如何区分Na2SO4溶液和NaOH溶液？4、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）A. HNO3和KNO3（酚酞）B. HCl和NaCl（AgNO3）C.AgNO3和Na2SO4（BaCl2）D.Ca(OH)2和NaOH（Na2CO3）应用三：物质的除杂5、怎么除去氯化钠中的碳酸钠？应用四：物质推断7、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
专题 复分解反应的应用
专题复分解反应的应用专题概述1.复分解反应（1）概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB(2)特点：①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换②元素的化合价不改变。
(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。
如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
(4)复分解反应发生的条件：规律发生的条件金属氧化物+酸→盐+水生成物中有水，一般都能反应酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般都能反应酸+盐→新酸+新盐生成物种有沉淀，气体或水碱+盐→新碱+新盐生成物种有沉淀，气体或水盐1+盐2→新盐1+新盐2生成物种有沉淀专题精炼考点1. 复分解反应发生的条件1.下列反应属于复分解反应的是（B）A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHC．2H2O2MnO22H2O+O2↑D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（ A ）A. 硝酸钠B. 氢氧化钾C.氢氧化铁D.硝酸3.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（ B ）A．H2SO4和Ba（OH）2B．（NH4）2SO4和Ba（OH）2C．Ba（OH）2和CuSO4D．NH4HCO3和H2SO4 4.根据下表所列部分碱和盐在水中溶解性（20℃）．试回答：（1）NaNO3__溶_（填“溶”或“不溶”，下同）于水，Mg（OH）2_不溶__于水．（2）写出Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应的化学方程式_Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl__，该反应的基本类型为_复分解__反应．（3）NaCl、MgSO4、Cu（NO3）2三种溶液两两之间__不能_（填“能”或“不能”）发生反应．（4）若NaOH+A→B+C，且A的溶液呈蓝色，B为沉淀．写出B和H2SO4溶液反应的化学方程式_Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O__．考点2. 复分解反应的应用---判断物质间能否发生4.下列各组物质间能发生化学反应是（D ）A．银和稀盐酸B．铁和硫酸锌溶液C．硝酸钾溶液和食盐水D．硫酸和氯化钡溶液5.下列物质中，一般不能与其它物质发生复分解反应的是（ B ）A．HCl B．KNO3C．CaCO3 D．NaOH6.判断下列物质能否发生复分解反应,能反应的用化学方程式表示,不能发生反应的请说明理由.（1）硝酸钡溶液和稀硫酸（2）饱和石灰水和碳酸钠溶液（3）氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液（4）氯化钠溶液和硝酸钾溶液答案：1.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO32.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3.NaOH+KNO3不反应,因为没有气体、沉淀或水生成.4.NaCl+KNO3不反应,因为没有气体、沉淀或水生成.考点 3 复分解反应的应用--物质的鉴别与转化7.下列有关物质鉴别方案中，正确的是（C ） A ．Na2CO3、NaCl 、KOH 三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别B ．MgCl2、NaOH 、HCl 、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别C ．（NH4）2CO3、Ca （OH ）2、BaCl2、HCl 四种溶液，不加任何试剂即可鉴别D ． Fe2O3、CuO 、C 、Fe 只用一种试剂无法鉴别8下列除去少量杂质的方法正确的是（B ） A ．Zn 粉中含少量的ZnO ：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B ． Cu （NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu 屑充分反应后过滤C ． Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba （OH ）2充分反应后过滤D ． CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl 充分反应后过滤9.下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液是（D ） A ． N aOH 酚酞 Na 2CO 3 KCl B ． K Cl Ca （OH ）2 HCl NaNO 3 C ． F eCl 3 NaOH MgSO 4 KNO 3 D ． K OH 稀H 2SO 4 KCl 酚酞 10.要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是 （ A ）A. NaCl 溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤B. N2 (O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C. CaCO3(CaCl2)：加水溶解一过滤一洗涤一干燥D. KCl 溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸 11.下列各组的溶液，不用其它试剂就可以鉴别的是（B ）A ． KCl NaCl NH4Cl NH3▪H2OB ． CuSO4 NaCl KOH ZnCl2C ． Na2SO4 HCl NaCl AgNO3D ． FeCl3 NaNO3 K2SO4 NaCl 12.现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl 、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：（1）操作1所用到是玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯 。
初中化学方程式反应现象及应用：复分解反应
初中化学方程式反应现象及应用：复分解反应? ? ? ? 初中化学方程式反应现象及应用：复分解反应复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2H Cl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaS O4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgN O3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(N O3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
复分解反应原理的应用
复分解反应原理的应用简介复分解反应是一种化学反应，它涉及到原子或分子的分解和再组合。
此反应具有广泛的应用，在多个领域中发挥重要作用。
本文将介绍复分解反应的原理，并探讨其在日常生活和工业生产中的应用。
原理复分解反应是一种基于化学平衡的反应，其中一种或多种原子或分子会分解成新的物质，然后再以不同的方式重新组合。
这一过程是可逆的，根据Le Chatelier 原理，反应的平衡可以通过增加或减少反应物或生成物的浓度来调节。
应用1. 农业领域复分解反应在农业领域有着广泛的应用。
例如，在农田中，氨是一种关键的氮肥，它可以通过复分解反应获得。
在这个反应中，尿素（CO(NH2)2）分解为二氧化碳和氨，然后氨与水反应生成氨水。
这种氨水可以直接用作肥料，为农作物提供所需的氮元素。
2. 化学工业复分解反应在化学工业中也具有重要的应用。
例如，氯化钠和硫酸反应生成盐酸和硫酸钠的复分解反应是制取盐酸的重要方法之一。
此外，还有许多其他的复分解反应被应用于化学工业中，用于生产各种化学物质。
3. 能源领域复分解反应在能源领域也有一定的应用。
例如，将水分解为氢气和氧气的复分解反应可用于制取氢气燃料。
这种氢气燃料被认为是环保的替代能源，可以用于驱动汽车和发电机组等设备。
4. 日常生活复分解反应在日常生活中也有一些应用。
例如，烧煤产生的二氧化硫可以与大气中的氧气发生复分解反应，生成二氧化硫和三氧化硫。
这种反应导致大气污染，对人类健康和环境造成危害。
结论复分解反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用。
它在农业、化学工业、能源领域和日常生活中发挥着重要作用。
了解复分解反应的原理和应用，可以帮助我们更好地理解和利用化学反应，推动科学技术的发展。
以上是对复分解反应原理的应用进行介绍的文档。
通过复分解反应的原理和在不同领域中的应用，我们可以看到这一化学反应的重要性和广泛性。
希望这篇文档对你有所帮助！。
【效果分析】复分解反应的应用
题号
人数
答对人数
正确率
（一）
4
80%
（三）
40
20
50%
（四）
40
26
65%
效果分析
效果分析
本节课共有三部分内容：知识回顾、典例分析、实战演练。因为是复习课，更要注重以学定教，所以第一部分我安排的是知识回顾的内容，旨在通过对复分解反应知识的梳理，既能起到回顾整理的作用，又能根据学生的情况决定需要着重复习的部分。
从学生测评情况来看，在本节课复习之前，学生们对于复分解反应的掌握不很理想，特别是对复分解反应的条件认识不够全面，对复分解反应的化学方程式书写不够熟练。第二部分我设计了复分解反应的典型例题：判断、离子共存、鉴别、除杂。让学生先自主分析，然后可以进行组内交流，最后由学生代表进行详细的讲解，教师进行必要的补充。根据学生的表现，能够看出通过前面的系统复习，学生对复分解反应的有关应用已具备了基本的方法。第三部分我设计了复分解反应应用的典型习题，从检测效果来看，本节课的复习效果非常明显，学生已经掌握了复分解反应的概念、条件，并且会运用复分解反应的有关知识解决离子共存、物质的鉴别、除杂、推断等问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B．Ca(OH)2 溶液和 NaOH 溶液(稀盐酸) D．固体 CaCO3 和固体 Na2CO3(水) ）
B．合成纤维和羊毛——用手触摸 D．食盐水和白糖水——观察颜色
C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸
9.有四种澄清透明的溶液：①MgCl2 溶液 ②Cu SO4 溶液③K2SO4 溶液 ④KOH 溶液。不用其他试剂就可进行鉴 别，鉴别出来的先后顺序是（ A.④①②③ B.②④①③ ） C.③②①④ D.②①③④
5.现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（ A、石蕊溶液 B、氯化钡溶液 C、酚酞溶液
D、氢氧化钠溶液 （ ）
6.有两瓶失去标签的溶液， 一瓶是稀盐酸， 另一瓶是氢氧化钠溶液， 下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 A．酚酞试液 B．镁条
C．氯化钾溶液
D．氯化铜溶液 ）
7．鉴别下列各组物质，选用的试剂(在括号内)不合理的是（ A．CO2 和 N2(澄清石灰水) C．NaOH 溶液和稀 H2SO4(pH 试纸) 8.下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（ A．硬水和软水——观察是否澄清
OH − （碱性溶液） 或无色酚酞试液
酚酞试液显红色；
（2）用玻璃棒蘸取滴在 pH 试纸上 （2）pH 试纸变蓝色，pH>7 取溶液少量滴加 AgNO 3 溶液和稀 有白色沉淀生成
Cl −
HNO 3
取溶液少量滴加 Ba ( NO 3 ) 2 溶液和 有白色沉淀生成
SO 2− 4
稀 HNO 3 取固体或溶液少量滴加稀盐酸， 产生 （1）有气体产生；
者稀硝酸反应（换句话说就是不溶于稀盐酸或稀硝酸） 。 三、 复分解反应条件的应用 （1）判断能否发生复分解反应 例题 1：判断下列反应能否发生? 不能反应的说明理由。 A.① Cu+H2SO4== B.① FeCl3+NaOH=== C.① AgNO3+NaCl= D.① H2SO4+BaCl2== E.① CO2+BaCl2==
精锐教育·教务管理部 - 3 -
学
过
程
D.BaCl2、NaCl、KOH
。
___,化学方程式____________________________________ ____,化学方程式________________________________ ______,化学方程式_____________________________
授课时间： 授课时间：
教学目标 （3）你能背出七大沉淀吗？ 你能背出七大沉淀吗？ （4）通过本节课学习，你能总结出复分解反应大概能用来解决哪些类型的题目呢？ 通过本节课学习，你能总结出复分解反应大概能用来解决哪些类型的题目呢？ 明白什么是复分解反应； （1） 明白什么是复分解反应； 教学重点 复分解反应条件的应用 解反应条件的应用； （2） 复分解反应条件的应用； 教学难点 复分解反应在解题过程的应用 教学内容 〈课前检测〉 1、我们以前学过的三种基本反应类型分别是______ ____、______ ___、____ 2、下列化学反应属于置换反应的是（ ） A、一氧化碳高温还原赤铁矿 C、双氧水制氧气 B、古代湿法炼铜 D、实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳 3、在一个密闭容器中有 A、B、C、D 四种物质，反应如下表， 物质 反应前 反应后 A 3 X B 80 2 C 5 25 D 9 59
精锐教育网站：
② Cu+AgNO3== ② Cu(OH)2+FeCl3=== ② CaCl2+BaCO3== ② H2SO4+NaCl== ② MgO+ HNO3 ==
精锐教育·教务管理部 - 2 -
中国领先的个性化教育品牌
教 （2）判断能否共存问题 例题 2：分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( ) A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3 C.Na2SO4、KNO3、NaOH 【跟踪习题】 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OHB.Na+、SO42- Cl-、OHC.Ba2+、H+、Cl-、OHD.Ag+、NH4+、NO3-、OH2、下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是 ( ) 23+ + + 22+ B.K 、SO4 、Cu 、NO3A.SO4 、Fe 、Na 、OH C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 3、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是( ) A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4 C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl 4、在甲、乙两种溶液中，共有 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液 中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该 是 （3）处理除杂问题 【除杂原则】 1、 2、 3、 例题 3：下列 A、B、C 溶液都有杂质（括号内为杂质） ，请自选一种试剂把杂质除去而达到提纯溶液的目的，并写 出有关反应的化学方程式。 (1)NaCl(CaCl2)试剂 (2)Na2SO4(Na2CO3)试剂 (3)KCl [CuSO4]试剂 【巩固习题】 1、除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质 A. B. KOH KNO3 杂质 K2CO3 K2SO4 HCl KNO3 除去杂质所用试剂和方法 Ca(OH)2 溶液、过滤 Ba(NO3)2 溶液、过滤 AgNO3 溶液、过滤 水、过滤
请
本节课你学到了这些知识： （1） 复分解反应的定义： （2） 公式可以表示为： （3） 复分解反应的总条件是： （4） 七大沉淀包括： 和 是 、
你
小
结
； ； ； 、 ；其中蓝色的沉淀是 、 、 、
，红褐色的沉淀 和 不能
，其余皆为白色沉淀。上述七大沉淀中只有
与稀盐酸或者稀硝酸反应。 （5）掌握复分解反应后，它可以帮助你： ①、解决 ②、解决 ③、解决 （6）除杂的基本原则： ①、 ；②、 ；③、 问题； 问题； 问题；
______；
（1）X 值为_______ （2）该反应的反应类型为____________ （3）参加反应的 A、B、C、D 四种物质的质量比为_______________ 4、按照要求写出相应的化学方程式： （1）有水参与的化合反应： （2）有水生成的化合反应： （3）有水生成的置换反应： （4）有二氧化碳参加的化合反应： （5）有二氧化碳生成的置换反应： ； ； ； ； 。
精锐教育网站：
精锐教育·教务管理部 - 1 -
中国领先的个性化教育品牌
教 学 过 程
【新授】
一、 复分解反应的定义 定义： （1） 定义： 公式： （2） 公式： 例子： （3） 例子：
（4）注意：反应物和生成物均为化合物！且要交换各自成份！ 注意：反应物和生成物均为化合物！且要交换各自成份！ 【跟踪习题】 跟踪习题】 下列反应中属于复分解反应的是（ 下列反应中属于复分解反应的是（ ①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ④CO +CuO 加热 Cu + CO2 ）
例题 5：现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别： （1）鉴别它 们所用的不同类别的试剂是（任选两种） （2）简述其中一种鉴别的方法： 步骤是 现象是 结论是 ； 。 ） ； 、 。
例题 6：下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是 （ A、Na2SO4、BaCl2、KNO3 C、NaOH、Na2SO4、KCl B、Na2CO3、BaCl2、HCl D、NaCl 、AgNO3、 、HCl
3．下列检验和区分物质的方法正确的是( A.用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质
C.用石蕊溶液检验生石灰中是否混有熟石灰 D.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 4.只用一种试剂将 NaOH、Ca(OH)2、H2SO4 三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是（ A．酚酞试液 B．Na2CO3 溶液 C．BaCl2 溶液 D．CO2 ） ）
中国领先的个性化教育品牌
精锐教育学科教师辅导讲义
讲义编号：
学员编号 学员姓名 年 级 初三 化学 课 时 数 学 科 教 师 3 赵勇兵
辅导科目
课
题
专题：复分解反应条件的综合应用（ 专题：复分解反应条件的综合应用（1）
课 （1）请你告诉我什么的样反应是复分解反应？ 请你告诉我什么的样反应是复分解反应？ （2）请你告诉我发生复分解反应的主要条件是什么？ 请你告诉我发生复分解反应的主要条件是什么？ 型 复习
精锐教育网站：
精锐教育·教务管理部 - 5 -
中国领先的个性化教育品牌
家
庭
作
)
业
……………………………………………………………………………………………………………………………… 1．为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 ( A.将水倒入三瓶气体中 C.将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中
B.将澄清石灰水倒入三瓶气体中 D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
2（双选 ．某气体可能含有 H2、CO、CH4 中的一种或两种。在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方， 双选） 双选 干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水边浑浊。根据上述实验判断，该气体成 分可能是（ A.CO ） B.H2 和 CO C.CH4 ) B.用水区分氯化钠和硝酸铵固体 D.H2
10.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2 溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他 试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ）