课题2 金属的化学性质

课题2 金属的化学性质（第1课时）

【学习目标】

1.知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与酸的置换反应。

【重点】金属与酸的置换反应。

【难点】金属与酸的置换反应。

【教学方法】

写出下列反应的化学方程式。

1.镁在空气中燃烧

2.铝在空气中生成致密氧化铝保护膜

3.铁在氧气中燃烧

4.铜在空气中加热

二、课堂探究——导学

一、金属与氧气的反应

1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

。

2.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

二、金属与酸的反应

活动与探究：在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，

分析：

1.能与酸发生反应（产生氢气）的金属是不能与酸发生反应（不产生氢气）

的金属是。

2.根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？

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思考：

1.为什么要用砂纸打磨铝丝？

2.通过实验你能得出铝、铁、铜、银的活动性顺序吗？ > > >

四、置换反应

1.置换反应的概念:

2.置换反应的特征:

三、知识应用——导练

1.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）

A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu

2.鉴别真金和“假金”（铜锌合金），不可以用的方法是（）

A.看颜色

B.测密度

C.加入稀盐酸

D.灼烧

3.公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼

丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）

A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼

4.将铁丝插入硫酸铜溶液中，能观察到的现象是（）

A.有大量气泡生成

B.溶液有蓝色变成黄色

C.铁丝表面覆盖一层红色物质

D.铁丝表面无变化

5.写出下列物质发生反应的方程式

（1）铁与稀盐酸

（2）铁与稀硫酸

（3）锌与稀盐酸

（4）镁与稀硫酸

四、体系拓展——导思