盐类的水解导学案

高二年级化学导学案
【学习目标】：1．盐类的水解原理及其应用
2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理
【重点难点】：1.盐的水解实质
2.根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
【基础知识梳理】：
（一）盐的水解实质
酸＋碱盐＋水（两者至少有一为弱）
由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律
简述为：有弱才水解，无弱不水解
越弱越水解，弱弱都水解
谁强显谁性，等强显中性
具体为：
1．正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性
③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定
如 NH
4CN CH
3
CO
2
NH
4
NH
4
F
碱性中性酸性
取决于弱酸弱碱相对强弱
2．酸式盐
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO
4
）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度，呈酸性
电离程度＜水解程度，呈碱性
强碱弱酸式盐的电离和水解：
如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化：
pH 值增大
H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43—
pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性
碱性：NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4、NaHS.
酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO 3、NaH 2PO 4、NaHSO 4 （三）影响水解的因素
内因：盐的本性.
外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度 越大. （3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。

（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.
HA H ++A ——Q A —+H 2O HA+OH ——Q 温度（T ）T ↑→α↑ T ↑→h ↑ 加水 平衡正移，α↑ 促进水解，h ↑ 增大[H +] 抑制电离，α↑ 促进水解，h ↑ 增大[OH —]促进电离，α↑ 抑制水解，h ↑ 增大[A —] 抑制电离，α↑ 水解程度，h ↑ 注：α—电离程度 h —水解程度
思考： ① 弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？
② 在CH 3COOH 和CH 3COONO 2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH 3COOH 电离程度 和CH 3COO —
水解程度各有何影响？ 【典例剖析】：
例1浓度为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl 溶液pH 值由小到大的顺序是（填写编号）____________.
【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH 值大小比较有以下一般规律：
（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH 值的关系一般是：二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜水解显酸性的盐溶液.
（2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH 值的关系一般是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解呈碱性的盐溶液。

（3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。

（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH 关系是：以H 2PO 4为例：＜H 3PO 4＜NaH 2PO 4＜NaHPO 4＜Na 3PO 4. 例2 (2001广东)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 （ ）
A ．生成一种强酸弱碱盐
B ．弱酸溶液和强碱溶液
C ．弱酸与弱碱溶液反应
D ．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
【解析】若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH 知酸溶液的c(H +)=碱溶液的c(OH -)，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故D 选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B 项正确 。

A 项具有极强的干扰性，很多同学错选了A ，原因是只注意到了A 项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽视了该条件时弱碱大过量对溶液性质的决定性影响 【精炼拓展】：
1.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 （ ）
A.c (HCOO －)＞c (Na ＋)
B.c (HCOO －)＜c (Na ＋)
C.c (HCOO －)=c (Na ＋)
D.无法确定c （HCOO －）与c （Na ＋）的关系 2.（2002年上海高考题）在常温下10 mL pH=10的KOH 溶液中，加入pH=4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 （ ）
A.c (A －)=c (K ＋)
B.c (H ＋)=c (OH －)＜c (K ＋)＜c (A －)
C.V 后≥20 mL
D.V 后≤20 mL
3.物质的量浓度相同(0.1 mol ·L －1)的弱酸HX 与Na Ｘ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是
A.c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （Ｘ－）＋c （OH －）
B.若混合液呈酸性，则c （Ｘ－）＞c （Na ＋）＞c （H Ｘ）＞c （H ＋）＞c （OH －）
C.c （H Ｘ）＋c （Ｘ－）＝2c （Na ＋）
D.若混合液呈碱性，则c （Na ＋）＞c （H Ｘ）＞c （Ｘ－）＞c （OH －）＞c （H ＋） 4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与Na Ｘ溶液等体积混合，测得混合后溶液中
c （Na ＋）＞c （Ｘ－），则下列关系正确的是
A.c （OH －
）＜c （H ＋） B.c （HX ）＜c （X －）
C.c （Ｘ－）＋c （H Ｘ）＝2c （Na ＋）
D.c （H Ｘ）＋c （H ＋）＝c （Na ＋）＋c （OH －）
5.某酸的酸式盐NaH Ｙ在水溶液中，H Ｙ－的电离程度小于H Ｙ－的水解程度。

有关的叙述正确的是
A.H 2Ｙ的电离方程式为：H 2Ｙ＋H 2O
H 3O ＋＋H Ｙ－
B.在该酸式盐溶液中c （Na ＋）＞c （Ｙ2－）＞c （H Ｙ－）＞c （OH －）＞c （H ＋
）
C.H Ｙ－的水解方程式为H Ｙ－＋H 2O
H 3O ＋＋Ｙ2－
D.在该酸式盐溶液中c （Na ＋）＞c （H Ｙ－）＞c （OH －）＞c （H ＋）
6.将0.1 mol ·L －1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol ·L －1盐酸10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是
A.c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH)
B.c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)
C.c (CH 3COO －)=c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH)
D.c (Na ＋)＋c (H ＋)＞c (CH 3COO －)＋c (Cl －)＋c (OH －)
【课后反思】。