第九单元 课题1溶液的形成课件

物质溶于水后的温度变化 •有的温度升高（放 热反应），有的温 度降低（吸热反应 ）。这取决于物质 的性质。
[活动与探究]溶解时的吸热或放热现象 水中加入的溶质
加入溶质前水的温度/℃
NaCl 24
NH4NO3 24
NaOH
24
溶解现象
加入溶质后水的温度/℃ 结论
固体溶解 固体溶解 固体溶解 24 溶解时 14 56
溶剂 溶质
振荡前 现象
震荡后 静置后 现象 现象
结论
水
酒精
分层
均匀 不分层 混合
水和乙醇 能够互溶
探讨： 怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何 确定的?
体系
气+液 固+液 溶质 气体 溶剂 液体
固体
量少
液体
量多
无水
液+液 有水
非水物
水
(3)溶液中溶质和溶剂的确定 ①气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、 固体是溶质。 ②液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量 少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。
是溶液
(1)明确：
①清澈透明，但不一定是无色。 ②溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以 是分子扩散,也可是离子. ③均一、稳定的液体不一定是溶液。 ④水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶 剂。
水是最常见的溶剂，汽油、酒 精等也可以作为溶剂，相同溶
质在不同溶剂里的溶解程度是
否相同呢？不同溶质在相同溶 剂里的溶解程度是否相同呢？
小结：
溶质
能溶解 被溶解 一种或 分散 另一种 其他物质 溶 几种物 物质 剂 的物质 质 的物质
均一、稳定 的混合物
溶液
一、溶液
1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质 里， 形成均一的、稳定的混合物。 溶液的特征：
（1）均一性： 各组成部分性质相同 (密度、浓度、性质等） （2）稳定性： 外界条件不变，组成不会改变 （3）是混合物
2、组成：
溶质: 被溶解的物质 溶剂: 能溶解其它物质的物质
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
V溶液≠V溶质+V溶剂
关于溶液的认识
(1)溶液的特征是什么？
均一性、稳定性。
(2)溶液一定是无色透明的吗？
不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。
(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？
不一定。如水就不是溶液、酒精也不是溶液。 （4）将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？
衣服上沾有油污，用水洗不掉，根
据生活经验，用什么物质可以擦除 它？原理是什么？
取两只试管，分别 加入5mL水和几滴 植物油，观察液体 是否分层， 向其中一支试管 中滴入几滴洗涤 剂，振荡，观察 现象； 静置，观察现象；
清洗，观察现象。
清实 洗验 油指 污导 时（ 起四 的） 作： 用洗 是涤 什剂 么在 ？
实验指导(二):不同的溶质在不同的溶
剂中的溶解性比较
(1)在两支试管中各加入1~2小粒碘,然后分别加 入5mL水或5mL汽油；另取两支试管中各加1~2小 粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油；
实验现象记录
溶剂
水 汽油
溶质
碘 碘
现象
几乎不溶 溶解，溶液紫红色
水
汽油
高锰酸钾
高锰酸钾
溶解，溶液暗紫色
溶剂
溶质
a. 溶解前 b. 溶解中 c. 溶解后
食盐在水中的溶解
现象
蔗糖、食盐很快消失
形成什么
稳定的混合物
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
自学指导（一）：
结合实验现象和思考题，认真默看书本 P26— 27的内容，回答下列思考题： （1）什么叫溶液、溶质和溶剂？ （2）哪一种物质是最常用的溶剂？
溶解时 溶解时 。 。 温度不变 吸收热量 放出热量 。
溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种 是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这 一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子），这一过程放出热量。 扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显 扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低 扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
想一想：溶液有何作用？
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学试剂
为什么化学反应常常在溶液中进行?
4、溶液的应用
• 化学反应在溶液中进行，反应速度比较快。
• 医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射 液都是按一定要求配成溶液使用的。 • 现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代 替土壤，同样提供植物所需养料。
小液滴 分散到 液体里形成 1.乳浊液： 的混合物 。它 不是 （是/不是）溶液。 2.乳化现象：洗涤剂有乳化功能，它 能使植物油分散成无数 细小的液滴 ， 而不聚集成为 油珠 。这些细小的液滴 能随着水流走，因此试管的内壁很干净。
问题:
1.洗涤剂有什么功能? 它的去污原理是什么?
洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是： 将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。 （这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）
• 动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中
进行循环的。
探究与活动
• 现有试管、烧杯、玻璃棒、 温度计等仪器和固态NaCl、 NH4NO3、NaOH,设计实验方 案，探究它们溶于水时是放 出热量还是吸收热量。
实验设计方案：1）分别取三只烧杯加等量的水，用温度计测 （
其温度。（2）分别加等质量的固态NaCl、NH4NO3、NaOH， 用玻璃棒搅拌至完全溶解。（3）再用温度计分别测其温度
[实验9-4]乳化现象
试管内加 入的物质 水和植物 油
水和植物油 和洗涤剂
现象
振荡前 分层 分层 振荡后 乳浊 乳浊
把液体到 掉后试管 静置后 是否干净
分层 不分层
不干净 干净
思考：植物油在水中形成的混合物的特点 是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以 稳定存在？
植物油在水中形成的混合物是乳浊液， 是不均一、不稳定的，静置后会分层； 洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分 散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠， 所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。
A．氢氧化钠固体
B．浓硫酸 C．硝酸铵晶体 D．氯化钠晶体
一种或几种物质分散 均一 溶 到另一种物质里形成 液 均一、稳定的混合物。 稳定 悬 固体小颗粒分散到液 不均一 浊 体里形成不均一、不 不稳定 液 稳定的混合物。 乳 液体小液滴分散到另 一种液体里形成不均 不均一 浊 液 一、不稳定的混合物。不稳定

混 合 物 混 合 物 混 合 物
食盐水 糖水 稀盐酸 石灰水 泥浆水 洪水
课题1
溶液的形成
长丰乡学校 王景明
教学目标：
1、知识目标： （1）了解溶质、溶剂、溶液的基本概念。 （2）认识溶液的基本特征是均一性、稳定性。 （3）了解溶液在工农业生产和生活中的应用。 （4）了解溶解时的吸热和放热现象。 2、能力目标：
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察， 记录、分析和解决问题的思维能力。
几乎不溶
（2）结论：溶质与溶剂的辨证关系
同种溶质在不同的溶剂中的溶解 性不同； 不同溶质在相同的溶剂中的溶解 性不同。
想一想：水和乙醇能够互溶吗？
实验指导(三):在盛有
2mL水的试管中滴入2~3滴红 （用红墨水为了显色，利于观察） 墨水 振荡 ，然后沿试管内壁缓缓加 入2mL乙醇，不要振荡观察是 否分层，然后振荡静置几分钟 观察。
2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用 汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能 去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同, 汽油去油污的原理是什么?
汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成 溶液,从而除去油污.
阅读资料
归纳总结： 溶液、悬浊液和乳浊液的区别
定义 特征 类别 举例
3、情感目标：
培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。
教学重点、难点
重点： 1、建立溶液的概念。 2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 3、了解溶解时的吸热和放热现象。 难点： 1、从微观上认识溶液。 2、理解溶质、溶剂的辨证关系。 3、乳化现象的理解。
实验指导(一)：
（1）【实验9-1】
在20mL水中加 入一匙蔗糖，用 玻璃棒搅拌，观 察现象。 （2）在20 mL的 水中加入一匙食 盐，用玻璃棒搅 拌，观察现象。
油水
三、浊液：
1、乳浊液： 小液滴分散到液体里形成的混合物 2、悬浊液： 固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 3、特征： 不均一、不稳定 4、用途：医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙 的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成 乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如, 波尔多药是悬浊液).
四、洗涤剂的乳化功能
洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能 将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。 区别: 汽油（或酒精）去污原理：汽油（或酒 精）能溶解油污。
交流与总结
本节课，你学到了哪些新的知识？
课后提升
BD
D
B
B
CuSO4 Na2CO3 Ca(OH)2 C2H5OH NaCl I2
H2O H2O H2O H2O H2O C2H5OH
3、溶液的名称 （1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。 （2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。 （3）俗称： 如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸
练一练：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？ 溶质 溶剂 CuSO4 水 (1)硫酸铜溶液 水 H2SO4 (2)稀硫酸 水 (3)75％的医用酒精 C2H5OH (4)油脂溶解在汽油里 油脂 汽油 二硫化碳 (5)白磷的二硫化碳溶液 白磷 HCl 水 (6)盐酸 水 (7) CO2溶于水的溶液 H2CO3