化学方程式的简单计算导学案
14.第五单元课题3利用化学方程式的简单计算导学案
寨河中学2013-2014学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式。
技能：养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。
重点：通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式。
难点：养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。
二、创设情境，导入新课氢气是未来汽车的理想燃料。
1kg的氢气就能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
有一桶水18kg，这桶水分解产生的H2，可供汽车跑多远？怎么算呢？这节课我们来学习。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18kg的水能分解产生多少kg的氢气？思路１：可根据化学式的计算求解。
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）2H2O 2H2↑+ O2↑36 4 3218kg ？1.表示：。
2.表示：。
思路2：利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18kg的水分解生成氢气的质量为x。
例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？【书写格式】【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的相对质量（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答语例题2：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
化学方程式计算教案11篇
化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。
本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。
将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。
同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。
因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。
在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。
为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。
《根据化学方程式的简单计算导学案》
《根据化学方程式的简单计算》导学案一、导学目标：1. 了解化学方程式的基本观点和表示方法；2. 掌握根据化学方程式进行简单计算的方法；3. 能够运用化学方程式进行化学反应的计算。
二、导学内容：1. 化学方程式的基本观点和表示方法；2. 化学方程式中的摩尔比干系；3. 根据化学方程式进行简单计算的方法；4. 化学方程式的平衡及相关计算。
三、导学步骤：1. 导入环节：通过实验现象引入化学方程式的观点，让学生认识到化学方程式在化学反应中的重要性。
2. 进修环节：（1）化学方程式的基本观点和表示方法- 介绍化学方程式是描述化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成；- 诠释化学方程式中的化学符号和系数的含义，引导学生进修如何正确书写化学方程式。
（2）化学方程式中的摩尔比干系- 诠释化学方程式中的摩尔比干系是指反应物之间的摩尔比，通过实例让学生理解摩尔比的观点；- 引导学生分析化学方程式中反应物和生成物之间的摩尔干系，培养学生计算摩尔比的能力。
（3）根据化学方程式进行简单计算的方法- 传授学生如何根据化学方程式进行摩尔数计算，包括摩尔质量计算、物质的量计算等；- 给予学生练习题，稳固根据化学方程式进行计算的方法。
（4）化学方程式的平衡及相关计算- 介绍化学方程式的平衡观点，引导学生了解平衡反应的条件和特点；- 演示如何根据化学方程式的平衡条件进行计算，包括平衡常数计算等。
3. 总结反思环节：通过小结和讨论，帮助学生稳固所学内容，提高对化学方程式的理解和运用能力。
四、导学要点：1. 化学方程式是描述化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成；2. 化学方程式中的化学符号和系数表示物质的种类和数量；3. 化学方程式中的摩尔比干系是指反应物之间的摩尔比，可以用于计算物质的量；4. 根据化学方程式进行计算时，需要注意反应物和生成物之间的摩尔干系；5. 化学方程式的平衡是指反应物和生成物的摩尔数之比达到平衡状态。
五、导学延伸：1. 学生可以通过实验验证化学方程式中的摩尔比干系，加深对化学反应过程的理解；2. 学生可以自行查阅相关资料，了解更多化学方程式的应用和计算方法；3. 学生可以尝试编写自己的化学方程式，并进行相关计算，提高化学思维能力。
利用化学方程式的简单计算导学案
课题3 利用化学方程式的简单计【教案目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教案重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教案难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教案安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时教案过程：一．学习目标●1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。
●2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。
二．学习指导自主预习阅读课本102页的有关内容，完成下列填空：1.计算下列物质的相对分子质量：（1）过氧化氢（H 2O2)___________ (2)碳酸钙（CaCO3) ___________ (3)氯酸钾(KClO3)____________（4）高锰酸钾（KMnO4）_______________ 2.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制氧气的三个反应（2）磷在空气中燃烧（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（4）鉄丝在氧气中燃烧3.电解水的化学方程式为 ____________________________ 填写下表：在化学反应中（1）任何一个化学反应都遵守----------------------------（2）不管反应物生成物量是多少，各物质的质量比_____________ （填“相同”或“不同”）4.自学例1的解题过程，总结利用化学方程式计算的解题步骤。
《利用化学方程式的简单计算》 导学案
《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标1、理解利用化学方程式进行计算的依据和意义。
2、掌握利用化学方程式计算的步骤和格式。
3、能够根据化学方程式进行简单的计算，解决实际问题。
二、学习重点1、利用化学方程式计算的步骤和格式。
2、有关化学方程式计算中物质质量的关系。
三、学习难点1、理解化学方程式计算中各物质之间的质量比关系。
2、正确书写化学方程式，并准确计算相关物质的质量。
四、知识回顾1、化学方程式的含义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
例如：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，并且每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应，生成36 份质量的水。
2、相对原子质量：以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
五、新课导入化学方程式是化学反应的简明表达，它不仅告诉我们物质之间的反应关系，还蕴含着定量的信息。
通过化学方程式，我们可以计算出反应物和生成物之间的质量关系，从而解决许多实际问题。
那么，如何利用化学方程式进行简单的计算呢？让我们一起来学习吧！六、知识讲解（一）利用化学方程式计算的依据化学方程式能表示出反应物与生成物之间的质量比，这是进行计算的依据。
例如：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑每 36 份质量的水完全分解，可以生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。
（二）利用化学方程式计算的步骤1、设未知量设未知量时，一般设所求物质的质量为 x（通常不带单位）。
2、写出反应的化学方程式一定要确保化学方程式书写正确，这是计算的基础。
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和与实际质量之间存在对应关系。
要分别算出相关物质的相对分子质量，并将已知量和所设的未知量写在相应物质的下面。
人教版九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算 导学案
5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。
重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。
课题3____利用化学方程式的简单计算__导学案
课题3 利用化学方程式的简单计算（1）【学习目标】1、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、能够据反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量。
【学习重点】根根据化学方程式计算的步骤和书写格式。
【学习难点】分析解题思路，提高计算能力。
由表可知，在化学反应中：不论反应物或生成物质量是多少，但各物质的质量比 (填“相同”或“不同”)。
【自主学习】阅读教材，回答下列两个问题。
（5分）1、根据化学方程式计算有两种形式：根据某一反应物的质量可求出 的质量，根据某一 的质量可求出反应物的质量。
2、 根据化学方程式计算的步骤可概括为：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
【合作探究】（15分）1、【例题】加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？〖分析〗（1）反应的化学方程式为： 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）题目给出的已知量为 的质量，未知量为 的质量； 解：（1）设未知量 设 。
（2）写出反应化学方程式并配平 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）写出已知未知物质的相对分子质量，标出已知、未知量。
（4）列比例式，求解 （5）写出简明答案 答： 2、指出下列解题中错误的地方：电解36g 水可得到多少克氢气？3、请按正确的格式和步骤解题：电解36g 水可得到多少克氢气？4.燃烧100g 氢气，需氯气多少g ？同时生成多少g 氯化氢？△△【交流讨论】（5分）根据化学方程式计算的注意事项有哪些？三个要领：1、步骤要完整三个关键：1、准确书写化学式2、格式要规范2、化学方程式要配平3、得数要准确3、准确计算相对分子质量【练习】（10分）书上103页1—3题【整理学案】（2分）我的收获与疑惑。
课题3 利用化学方程式的的简单计算 导学案
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算学案一、学习目标1、知识与技能：在正确书写化学方程式的基础上，使生掌握有关反应物、生成物的计算。
2、过程与方法：培养学生解计算题的能力，寻找正确的解决问题方法。
3、情感态度与价值观：认识定量研究作用，培养辩证思想，了解方程式计算的意义。
二、学习重、难点1、由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应的或生成物的质量。
2、解题格式规范三、学习过程：一：复习回顾1、化学方程式提供的信息：以反应4P + 5O2点燃2P2O5为例①表示反应物是，生成物是②表示份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
③表示每4个磷原子和5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子2、写出下列反应的化学方程式①用高锰酸钾加热的方法制氧气②用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气二：自主探究1：自主探究提出问题：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
二、解题步骤及格式一般分为以下六步：“设写算列解答”（1）认真审题，找出已知量，设出未知量，；（2）写出相应的正确的化学方程式；（3）算出相关物质的相对分子质量以及已知量和未知量（即实际质量），分别列出相应的化学式下面；（4）列比例式（相对比相对，实际比实际）；（5）解比例式，求解；（6）简明写出答题。
例题1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?例题2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。
利用化学方程式进行简单计算导学案
九年级化学上册5.3《利用化学方程式的简单计算》导学案学习内容利用化学方程式的简单计算1课时教学目标【教学目标】1、知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）认识定量研究对于化学发展的重大意义。
2、过程与方法（1）通过化学方程式的计算，提高解题技巧及分析问题和解决问题的能力，加深对化学知识的认识和理解。
（2）通过解题格式训练，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行审题、分析的思维能力。
（2）通过化学方程式的计算，培养学生从定量角度去研究化学，认识质和量是统一的辩证观点。
学习重难点重点：1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
难点：1、从文字描述中找出对应的化学方程式,明确物质间量的关系。
2、根据化学方程式计算的要领及关键，培养学生按照化学特点去思考问题的科学方法学习指导复习化学方程式的意义掌握化学方程式中各物质的质量之间的关系学习化学方程式的简单计算归纳总结计算化学方程式的步骤一、自学（时间20%，约九分钟左右）要点归纳复习引入：4 32 36(量的意义：）遵循质量守恒定律：12 32 44（）16g 22g（）（）11g（提示：观察化学反应中各物质之间的质量比的关系）【应用】根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。
【归纳】化学方程式中各物质之间的质量关系，即各物质之间的比等于相对分子质量×化学计量系数的积之比。
该比值是一个。
即知道了某一反应物的质量可以求出生成物的质量。
二、互学（时间40%，约18分钟左右） 交流要点活动一：分析归纳,小组成员讨论并归纳得出化学方程式的计算步骤。
Eg :32g 硫在空气中完全燃烧生成多少克二氧化硫？活动二：小组合作完成找错游戏Eg ：15.5克红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？解题步骤：标明错处：注意事项： 三个要领：①步骤要________ ②格式要________ ③得数要________三个关键：①准确书写_______________ ②_______________要配平③准确计算_______________活动三：小组讨论 1、根据化学方程式计算的依据是什么？ 2、根据化学方程式计算的方法和步骤？讨论结果：解:设可生成X 克五氧化二磷 点燃 P + O 2 ====== P 2 O 531 14215.5 X= 142 X 31 15.5 X = -------------- 142×15.531= 71 答:可生成五氧化二磷71克.三、导学（时间40%，约18分钟左右）课堂笔记引导学习：1、根据化学方程式计算的依据是什么？2、根据化学方程式计算的方法和步骤：解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
《根据化学方程式的简单计算导学案》
《根据化学方程式的简单计算》导学案一、导入化学方程式是化学反应过程的象征，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比、质量比以及反应物的消耗量等信息。
本次导学将通过简单的计算问题，帮助同砚们掌握根据化学方程式进行计算的方法。
二、进修目标1. 理解化学方程式的意义和构成因素；2. 掌握根据化学方程式进行摩尔计算的方法；3. 熟练运用化学方程式进行质量计算。
三、进修内容1. 化学方程式的构成因素：反应物、生成物、摩尔比；2. 根据化学方程式进行摩尔计算的方法；3. 化学方程式的质量计算。
四、进修重点和难点1. 进修重点：化学方程式的摩尔计算方法；2. 进修难点：质量计算中的单位换算。
五、进修过程1. 理解化学方程式的构成因素化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在化学方程式的左侧，生成物在右边，通过方程式中的系数表示反应物和生成物之间的摩尔比。
2. 根据化学方程式进行摩尔计算（1）根据化学方程式写出反应物和生成物之间的摩尔比干系；（2）根据已知物质的摩尔数，计算其他物质的摩尔数；（3）根据摩尔数和摩尔质量的干系，计算物质的质量。
3. 化学方程式的质量计算（1）根据已知物质的质量，计算其他物质的质量；（2）利用化学方程式中的摩尔质量干系，进行质量计算；（3）注意单位换算，保持计算过程的准确性。
六、练习题1. 根据以下化学方程式，计算氧化铁（Fe2O3）和氧气（O2）反应生成的铁（Fe）的质量。
2Fe2O3 + 3O2 → 4Fe + 3O22. 已知硫酸（H2SO4）和氢气（H2）反应生成硫磺（S）和水（H2O），根据以下化学方程式，计算生成的硫磺的质量。
H2SO4 + H2 → S + H2O七、拓展延伸1. 了解化学方程式中的平衡反应；2. 探究化学反应速率与反应物浓度的干系。
八、总结反思通过本次导学，同砚们应该掌握了根据化学方程式进行简单计算的方法，包括摩尔计算和质量计算。
在进修化学过程中，要注重理论联系实际，灵活运用知识进行解决问题，提高化学进修的效率和水平。
人教版化学九年级上册《利用方程式的简单计算》导学案
人教版化学九年级上册《利用方程式的简单计算》导学案九年级上册化学科导学案一、学习目标：知识与技能1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、掌握化学方程式计算的步骤和书写格式。
过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科之间交融的思维方法。
情感态度与价值观认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。
二、学习重难点：1、利用化学方程式计算的步骤和格式2、化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。
三、预习感知1、根据化学方程式计算的一般步骤是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。
2、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气3、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
四、合作探究探究1：例题2，工业上，煅烧石灰石（CaCO）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如3果要制取5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？探究2：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g 氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？五、检查反馈：1．利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2：1 B．4：8 C．1：16 D．1：83．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27：32：102 B．27：16：43 C．4：3：2 D．9：8：174． 3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量．（）A．10g B．6g C．5g D．12g5．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）A．3：2：1 B．5：6：11 C．4：5：22 D．5：4：226． A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44：9，则生成的C的质量为（）A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g7．现有化学反应X+Y═Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（）A．可能等于（a+b）g B．可能小于（a+b）gC．一定大于（a+b）g D．可能小于或等于（a+b）g8．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）A．H2B．C C．S D．Mg9．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80﹣48）克表示的质量为（）A．生成物MgO的质量B．参加反应O2的质量C．参加反应的镁的质量D．生成物MgO与参加反应的O2的质量和10．加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（）A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2C．K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4六、感悟成功颗粒归仓。
课题3 利用化学方程式的简单计算导学案
课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学业要求1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。
3.初步认识定量研究对于科学研究和生产实践的价值。
二、重点难点重点：利用化学方程式的简单计算，规范书写格式难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。
三、学习过程可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K- 39 Ca- 40 Cl- 35.5 Mn-55【情景导入】9月23日，伴随着主火炬台上熊熊火焰的点燃，第19届亚洲运动会在浙江杭州盛大开幕。
值得注意的是，本次用以点燃开幕式主火炬的燃料—零碳甲醇，是人类历史上第一次被在大型体育赛事中使用。
作为赛会新物种，零碳甲醇的全新应用，也是对绿色新能源的一次科学探索与生动实践，与杭州正在打造的史上首届碳中和亚运会相映成辉。
甲醇的相关资料：1、利用二氧化碳与氢气合成可得到甲醇：CO2 + 3H2一定条件CH3OH + H2O2、甲醇燃烧释放二氧化碳：2CH3OH + 3O2点燃2CO2 + 4H2O思考：甲醇中含有碳元素，为什么叫零碳甲醇呢？【回顾旧知】学习任务一：利用化学方程式进行简单计算的依据1、写出电解水的化学方程式,并完成下表。
化学方程式2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑微观质量比36g m1=m2= 2gm3= 18g2、计算依据：学习任务二：利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法【自主学习】1、阅读课本的例题1，完成下面的表格中的书写格式解题步骤书写格式注意事项1.设未知量2.写出反应的化学方程式3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量4.列比例式求解5.简明地写出答案【合作学习】下面是一位同学的解题过程，请同学们交流讨论后找出错误并总结注意事项：[慧眼识错] 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
课题3 根据化学方程式的简单计算 导学案
【学习目标】1. 在正确书写化学方程式的基础上，会进行简单计算。
2. 通过例题讲解，课堂练习，使学生学会按照一定的步骤和方法解决实际文题。
【探究导学】 利用化学方程式的简单计算1. 依据：一切化学反应都遵守 ，化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，这是利用化学方程式计算的依据。
2. 步骤：（1）设：设____________。
（2）写：写出有关反应的____________________。
（3） 关：写出相关物质的____________________________以及已知量、未知量。
（4）比：列出____________，求解。
（5）答：简明地写出答案。
【课堂检测】H ：1，C ：12, N ：14，O ：16，S ：32，Na ：23，K:39, Cl:35.5, Mn ：551. 在化学反应A+B=C+D 中，10gA 与24gB 恰好完全反应生成14gD ，若有15gA 发生反应，可生成C 为（ ）A. 20gB. 25gC. 30gD. 35g2. 电解水时生成氢气和氧气，当产生1g 氢气时，生成氧气的质量是（ ）A. 32gB. 16gC. 8gD. 4g3.（2016•株洲）在“2A+3B=2C+4D ”的反应中，已知8g 物质A 完全反应生成11g 物质C 和9g 物质D 。
若A 的相对分子质量为32，则物质B 的相对分子质量（ ）A ．16B ．32C ．48D ．644. 在反应2A+5B ＝2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22。
若2.6gA 与B 完全反应后，生成8.8gD 。
则在此反应中，B 与D 的质量比为 （ ）A. 4：9B. 8：11C. 10：11D. 31：445．（2016X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X+2O 2+2H 2O ，下列关于X 的说法正确的是（ ）A ．X 由碳、氢、氧三种元素组成B ．X 的相对分子质量为10C ．X 中碳、氢元素的质量比为1：4D ．X 属于有机化合物6.（2014荆州）一定质量的KClO 3与a gMnO 2混合加热反应，生成氧气的质量为b g,剩余固体的质量为c g ，则反应后生成的KCl 质量为_________g 。
《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]
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《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]第一篇：《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案课题3 《利用化学方程式的简单计算》教学设计教学目标1.知识与技能（1）从定量角度理解化学反应中各物质之间的质和量的关系。
（2）掌握利用化学方程式的简单计算的解题步骤格式。
2.过程与方法（3）通过具体例题的分析演练计算，培养提高审题能力。
（4）逐步养成用化学知识来分析和解决实际问题的方法。
3.情感态度与价值观（5）结合亲身体会，培养严谨求实、敢于实践科学精神。
重点难点: 重点：化学反应中的有关计算的思路和步骤。
难点：解题思路——化学反应中物质之间质量比关系。
教法学法本节课所采用的教学流程为：“创设情景，引入新课—→回顾反思，温故知新—→自主合作，探究例题—→交流共享，总结方法—→实际应用，巩固提高”。
媒体选择：运用多媒体展示台展演、练习，课件展示等。
教学过程一、创设情景，温故知新——引入新课研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
在科研中也会用到化学方程式的计算。
请看一段视频。
教师播放“长征五号”运载火箭点火的视频。
它有三级推进器，在二子级推进器中，其上部是装有液氢的燃烧剂箱，下部是装有液氧的氧化剂箱。
当确定需要液氢燃烧剂为45t时，填充多少吨的液氧来满足这些液氢完全燃烧？1.写出氢气在氧气中燃烧化学方程式，及各物质的质量比2.根据氢气、氧气、和水的质量比，设问40t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？ 45t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？化学反应中各物质间的质量比且成正比例是我们计算的依据。
二、自主学习，合作探究——学习利用化学方程式简单计算的步骤1.小组活动:自学例题1，讨论、交流完成以下问题:（1）在例1中哪几种物质与计算有关？这些物质的质量比是多少？(2）请将根据化学方程式计算的一般步骤补充完整① 设；②写出反应的；③ 写出的质量比④ 列出；⑤求解⑥简明的写出。
2023年《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
2023年《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1教学目标1.知识技能初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
2.过程方法通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
3.情感态度价值观认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
教学重难点【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】物质之间量的'关系。
教学过程一、导入新课：创设学习情境，引出探究问题二、课内探究：探究利用化学方程式进行简单计算的基本步骤【提出问题】为了满足0.4吨液氢充分燃烧,你会在助燃仓中至少填充多少吨液氧呢?要求：(1)先在学案上写出计算过程;(2)组内交流计算依据。
按照教师要求，先独立完成计算过程，然后组内交流。
并得出如下结论：在化学反应中，反应物和生成物之间的质量比是成比例关系的。
因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种物质的质量(反应物或生成物)，可求出反应中其他物质的质量。
帮助学生建立化学方程式中各物质之间的质量关系，这是根据化学方程式进行计算的主要依据。
2.【提出问题】各小组在刚才讨论的基础上，思考你的计算过程有哪几个步骤?学生1：先写出反应的化学方程式，然后列出比例式;学生2：需要先设未知量为xg;学生3：最后还需要作答给学生提供充分自主学习的机会，让学生先自主讨论得出不完善、不准确的步骤、格式，然后通过阅读教材进行对比，发现问题，纠正问题，从而自主构建解题的步骤和格式。
教师的讲解是对学生思维过程的一个概括提升，而不是将一个程序化的步骤灌输给学生。
3.【提出问题】阅读教材P102-例题1，对比分析大家刚才概括出来的解题过程，看还有没有需要补充(或纠正的)?【讲解】教师利用学生的讨论，通过投影讲解强化计算的基本步骤和格式要求。
(1)设未知量;(2)写出有关反应的正确化学方程式;(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;(4)列出比例式，求解;(5)简明地写出答案。
化学九年级上册《利用化学方程式的简单计算(课时二)》导学案
化学九年级上册《利用化学方程式的简单计算（课时二）》导学案
（计算补充课）
设计人：审核人：
【学习目标】
知识与技能:
1、通过对四位同学的计算过程分析，进一步认识计算步骤及细节，能够熟练进行化学方程式简单计算。
2、初步学会利用化学方程式计算某物质的体积，熟练应用密度公式。
3、初步学会寻找隐藏的已知量的化学计算。
过程与方法:
1、通过由易到难的题组，开阔思路，提高解答技巧，培养思维能力。
2、通过多练习的方法，调动学生的积极性。
情感态度与价值观:
培养学生按照化学特点思考、审题、分析的能力。
【学习难点】
通过质量守恒定律求出纯净物的质量，然后进行相关计算。
自学
1、电解36克水可得多少克氢气？下面四位同学的解题过程和结果如下议一
利用密度公式计算气体的体积
2、电解4.5克水可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下体积为多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09克/升）
隐藏的已知量的化学计算，利用质量守恒定律。
3、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质。
计算制得氧气多少克？
2.49g固体物质中含有什么物质？各多少克？
4、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。
则石灰石中碳酸钙的质量为多少？（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。
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课题3利用化学方程式的简单计算导学案
班级 姓名
学习目标：
1、知道根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式
2、能根据化学方程式进行有关计算
3、认识定量研究对化学发展的意义
学习重点：计算的步骤和书写格式
学习难点：计算能力的提高
教学过程
思考：化学方程式有何意义？
【在化学反应反应中，反应物与生成物之间质量是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量】
一、根据化学方程式计算的解题步骤
1、已知反应物的质量求生成物的质量；
【例题】加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少可氧气？(K-39 Mn-55 O-16)
（1） 设未知量。
(不要带单位) 解：设解热分解6g 高锰酸钾可以制得氧气的质量为X.
（2）写出反应的化学方程式并配平。
2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
（3）写出相关物质的相对分子质量。
2×158 32
【写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。
】
（4）标出已知量和未知量。
6g x
（5）列出比例式，求解。
x
g 326158*2= x=0.6g 【计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）】
（6）简明地写出答案。
答：加热分解6g 高锰酸钾可以得到0.6g 氧气
【练习】已知锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
求19.5g 锌和足量的稀硫酸反应，可生成氢气多少升？（标况下氢气的密度为0.09g ∕L ）(Zn-65 H-1)
2、已知生成物的质量求反应物的质量
【例题】工业上高温煅烧石灰石(CaCO 3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨? (Ca-40 C-12 O-16)
解：设需要碳酸钙的质量为x
CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑
100 56
X 5.6t
t
x 6.556100= x=10t 答：需要碳酸钙10吨。
【练习】某工厂需要100Kg氧气做原料。
若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可得到氢气的质量是多少？（H-1 O-16）
3、已知量中含有杂质
处理方法：混合物的量*纯度
【例3】：（2010年陕西中考）我国是世界上钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石，用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
问根据化学方程式计算：用含Fe2O385%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含3%的生铁多少吨？(Fe-56 O-16）
【练习】煤中含有硫，在燃烧时生成SO2造成环境污染，某城市平均每天消耗含硫1%的煤100t。
问该城市一年向大气中排放了多少吨SO2气体？（一年按365天计算S-32 0-16）【课堂练习】
1.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）
A、2g
B、1g
C、1.5g
D、无法计算
2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A、27∶32∶102
B、27∶24∶43
C、4∶3∶2
D、108∶96∶204
3.在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。
4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？
5.用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？
6.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
⑴反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
⑵请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
7、中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。
假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。
求：
(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为1.43 g／L)
(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾?。