【化学】鲁科版必修1课件：第2章2节(第1课时)电解质及其电离

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【慎思3】判断正误
(1)液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非 电解质 ( ( (3)铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 是非电解质 ( ( (4)蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们 ) ) ) )
(2)NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
正确判断离子间能否大量共存。
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精要解读实验探究源自第1课时 电解质及其电离自主探究
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笃学一
电解质和非电解质
1. 电解质和非电解质 熔融状态下能够导电的 水溶液里 或_________ (1)电解质：在_________ 酸、碱、盐 都是电解质。 化合物 。如___________ _______ 水溶液 里和_________ 熔融状态下都不能导电的 (2)非电解质：在________ 化合物 。如蔗糖、乙醇等都是非电解质。 _______ 2． 电解质的电离 (1)概念 溶解于水 或_________ 受热熔化 时，离解成能够__________ 自由移动的 电解质_________ 离子 的过程。 _____
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弱电解质 2．
只部分电离 的电解质。 (1)概念：在水溶液中___________ (2)与物质分类的关系 弱酸、弱碱、水 等都是弱电解质。 _______________ (3)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“ ”，如 － ＋ CH COOH CH COO ＋ H CH3COOH：___________________________ ， 3 3 ＋ － NH3·H2O NH4 ＋OH NH3·H2O：____________________________ 。,
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本质区别
自身能发生电离
自身不能发生电离
所含物 质类型
①多数非金属氧化 ①酸，如H2SO4、 物，如SO2、CO2、 H2CO3等；②碱，如 CO等； NaOH、NH3· H2O等； ②部分有机化合物， ③盐，如NaCl、BaSO4 如蔗糖、酒精、CH4 等；④金属氧化物，如 等； MgO、CuO等；⑤水 ③部分非金属氢化 物，如CH4、NH3等
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提醒：①电解质的强弱与其溶解性无关。如难溶物 BaSO4、CaCO3是强电解质；HF、NH3· H2O易溶，却为 弱电解质。②电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联 系，其导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也
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(2)表示
电解质的电离可以用电离方程式表示，如 HCl===H＋＋Cl－； HCl：________________ NaOH：____________________ NaOH===Na＋＋OH－； NaCl===Na＋＋Cl－； NaCl：__________________
要点一
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电解质和非电解质
电解质 在水溶液里或熔融状 态下能够导电的化合 物 必须是化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状 态下均不能导电的化 合物 必须是化合物 在水溶液里不能导 电，在熔融状态下也 不能导电
概念 相同点
在水溶液里或熔融状 态下能够导电，满足 不同点 这两个条件中的一个 或两个均可
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(3)从电离的角度认识酸、碱和盐
H＋ 的化合物。 ①酸：电离时，生成的阳离子全部是____ OH－的化合物。 ②碱：电离时，生成的阴离子全部是_____ 金属阳离子(或铵根离子) 和 ③盐：电离时，能生成_______________________ 酸根阴离子 的化合物。 ___________
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请写出常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱。 3．
提示
常见的强酸：H2SO4、HNO3、盐酸等
常见的弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SO3、 H3PO4等 常见的强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等 常见的弱碱：NH3· H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2
笃学二
强电解质和弱电解质
1. 强电解质 完全电离 的电解质。 (1)概念：在水溶液里能_________ (2)与物质分类的关系 强酸、强碱、大部分盐 等都是强电解质。 _____________________ (3)电离方程式 强电解质的电离方程式用“===”，如 H2SO4===2H＋＋SO42－ ， H2SO4：_____________________ KOH===K＋＋OH－ ， KOH：__________________ KNO3===K＋＋NO3－ 。 KNO3：___________________
提示
(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
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【慎思4】强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强吗？由 电解质溶液导电能力的强弱取决于什么？ 提示 不一定，取决于溶液中自由移动的离子浓度大小及 所带的电荷数，离子浓度越大，所带电荷 越多，电解质 溶液导电能力越强。
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【慎思1】不是电解质的物质一定是非电解质吗？ 提示 不一定。因为电解质和非电解质均是化合物，单质 和混合物既不是电解质也不是非电解质。
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【慎思2】电解质是否一定导电，导电物质是否一定是电解质？
提示
电解质不一定导电，如固体NaCl，纯H2SO4等，导
电物质不一定是电解质，如Fe、Cu、NaCl溶液等。
第二节
电解质
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你知道氯化钠是如何存在于水溶液中的吗？蔗糖呢？ 1．
提示 氯化钠以Na＋和Cl－形式存在于水溶液中，蔗糖以 蔗糖分子的形式存在于水溶液中。 按能否导电，可将物质如何分类，并各举出实例。 2． 提示 按能否导电，将物质分为常见的导体、半导体和绝
缘体。
金属单质如钠等都是电的良导体，石墨能导电，硅是良好 的半导体，而橡胶则属于绝缘体。
等,
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1．了解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质 的含义，了解物质导电的原因。 2．理解离子反应，离子方程式的含义。
3．掌握离子反应发生的条件。
4．初步学会一些简单的离子方程式的书写并能判断离子 方程式的正误。
5．了解常见离子Cl－、SO42－、CO32－的检验方法，并能