2011年一轮复习课时训练4.4.2 氨和铵盐(新人教)

第2课时氨和铵盐一、选择题（共包括8小题。

1～6小题只有一个选项符合题意，7～8小题有两个选项符合题意）。

1.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（）C.③⑤D.①③2.实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是（）A.NH3和Cl2B.NH3和H2C.Cl2和H2D.NH3和O23.NO2-既有氧化性，又有还原性。

NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。

下列各组试剂不能检验NO2-的是（）A.FeCl2和KSCN B.AgNO3和HNO3C.KMnO4和H2SO4D.KI 和淀粉4.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水5.把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份。

一份用b mol 烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2,则原溶液中c(NO3-)为（）A.b-2c/a mol/L B.2b-4c/a mol/LC.2b-c/a mol/LD.b-2c/2a mol/L6.将a g 纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g 。

若a∶b=8∶21,则反应中起酸性作用的硝酸的质量为（）A.b/2 gB.2b gC.3/4a gD.3/4b g7.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O含酚酞）/蓝色喷泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉8.（2009年泰安）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，则下列叙述不正确的是（）A.NH4H 共价化合物B.NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成C.NH4H 与水反应时，NH4H 是还原剂D.NH4H 溶于水，所形成的溶液显酸性二、非选择题9.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：根据图中转化关系回答下列问题：（1）D的化学式是-__________________，E的化学式是-__________________，H的分子式是- 。

（2）A和B反应生成C的化学方程式是-__________________ 。

（3）F溶液与过量CO2反应的离子方程式：-__________________ 。

10.我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。

他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进行生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是-__________________（填字母标号）。

a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是-__________________；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是-__________________；②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入-__________________气体，再从b管中通入-__________________气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是-__________________ 。

11.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气。

①大试管内碳酸盐的化学式是-__________________ 。

②碱石灰的作用是____________ 。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，氨催化氧化生成的产物为NO，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是-__________________ 。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是____________ ，其理由是____________ 。

②氨气燃烧的化学方程式是____________ 。

12.在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为-____________________________________ ，实验现象为____________ 。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学式方程为-______________________________________________________ 。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是________________________ 。

（4）若将12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况下）。

求所消耗硝酸的物质的量是多少？参考答案：1.解析：①4NO+3O2+2H2O=4HNO3,③4NO2+O2+2H2O=4HNO3,④Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,上述三种反应，气体体积减少水位上升。

⑤中NH3极易溶于水，②、⑥在题述条件下不反应，各气体也难溶于水，故试管内气体体积不会明显减少。

答案：A2.解析：选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制NH3和O2都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置。

答案：D3.解析：A项，Fe2+会被氧化为Fe3+，与KSCN 作用显血红色；B项，无明显现象，不能检验NO2- ；C项，KMnO4将NO2- 氧化后褪色；D中I-被NO2- 氧化的产物I2可与淀粉作用显蓝色。

答案：B4.解析：A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中的由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。

答案：C5.解析：有关反应的离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓每份中：n(NH4+)=b mol,n(SO42-)=c mol所以每份中n(NH4NO3)=(b-2c)mol (据溶液中阴阳离子所带电荷守恒)。

原溶液中c(NO3-)=2(b-2c)mol/a L=2b-4c/a mol/L。

答案：B6.解析：Cu 与HNO3的质量比为8∶21，则物质的量之比n（Cu)∶n（HNO3)=3∶8。

设有3 mol Cu 参与反应，生成Cu（NO3)2 3 mol,则起酸性作用的HNO3为6 mol,故选D。

答案：D7.解析：CO2与NaHCO3不反应，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此，NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉；H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,由于CuS为黑色沉淀，因此形成黑色喷泉；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl为白色沉淀，因此形成白色喷泉，故选AB。

答案：AB8.解析：氢化铵（NH4H)与氯化铵的结构相似，所以NH4H 是离子化合物，A错；根据题目所给信息，写出NH4H 与水反应的方程式：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，B对；形成的溶液呈碱性，D错；NH4H 与水反应时，NH4H 中的-1价氢被氧化到0价，即NH4H作还原剂，C对。

答案：AD9.解析：本题的题干与框图给出的信息很有限，要想推断出所有物质，我们需要把题干信息与转化框图充分结合起来，根据G是氯化钙，固体E和固体F反应除了得到CaCl2外，还得到了一种气体D，即固+固→CaCl2+D（气体)+H，由此反应特征，根据以往所学的反应，不难确定该反应是实验室制取NH3的反应，进而可推出其他物质，此题就可顺利求解了。

答案：（1)NH3NH4ClH2O（2)H2+Cl22HCl（3)OH-+CO2=HCO3-10.解析：（1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出。

（2)①（Ⅰ)用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发过来的HCl；丁装置中稀硫酸的作用是防止未反应的NH3产生环境污染；②（Ⅰ)由于NH3的溶解度比CO2的溶解度大很多倍，先通NH3会得到更多的NaHCO3,从而提高生产效率。

（Ⅱ)由于底部具有放大了的多孔球泡，增大了气体与溶液接触面积，从而提高CO2吸收率。

答案：（1)c(2)①（Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液（Ⅱ)吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”错)②（Ⅰ)NH3CO2（Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率11.解析：这是考查NH3的制取，NH3的氧化及NH3的性质的综合实验。

（1)加热碳酸盐能制取NH3，则其盐可能是NH4HCO3或（NH4)2CO2，碱石灰用于吸收CO2、H2O。

（2)干燥的NH3与O2在催化剂加热作用下发生4NH3+5O24NO+6H2O，NO遇管内O2转化为NO2。

（3)①氨气在空气中不能燃烧，NH3外逸又污染环境，所以应先通入O2，后通入NH3。

②NH3在纯氧中燃烧生成N2和H2O。

答案：（1)①（NH4)2CO3或NH4HCO3②吸收水和CO2（2)4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2（3)①应先通入O2，后通入NH3若先通入氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出污染环境。

②4NH3+3O2点燃2N2+6H2O12.解析：（1)在浓硝酸中放入铜片，开始反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓)=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O。

（2)铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应最后阶段发生的是铜与稀HNO3的反应。