12-04-29高三化学《化工流程专题复习》(课件)
化学工艺流程图高考复习课件
科学审题 明确物质转化过程：
工业 ZnO―稀―H―2S―O→4 浸出液MZnnSSOO44、、FNeiSSOO44 ―调―p―H―≈―5―，―适―量―K―M―nO―4―溶―液→
结合提示② ―过―滤→滤滤渣液：：FZNeniS（SOOO44H―Z）―n结3―过和合―滤M→nO滤滤2 渣液：：ZZnnS、ON4i
【示例1】 (2013·全国新课标Ⅱ，27)氧化锌为白色粉末，可 用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 工业 ZnO稀―硫①―→酸浸出液――适―量调―高p―锰H―约酸―为钾―5溶―液―→―过―滤→
②
滤液―Z―③n→―过―滤→滤液―Na―④2C―O→3 ―过―滤→滤饼―煅―⑤烧→ZnO 提示：①在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，②高锰酸 钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题：
工业 ZnO稀―硫①―→酸浸出液――适―量调―高p―锰H―约酸―为钾―5溶―液―→―过―滤→
②
滤液―Z―③n→―过―滤→滤液―Na―④2C―O→3 ―过―滤→滤饼―煅―⑤烧→ZnO
(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方 程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂 的影响是________________。 (2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除 了过量的锌外还有______________。 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法 是________________。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的 滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于__________。
2024届高三化学三轮复习专题工艺流程课件
⑥溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器⑦控制某反应的pH值使某些金属离子以氢 氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免 引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过 大的后果<导致主要离子开始沉淀>）⑧减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使 液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发⑨检验溶液中离 子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉 淀生成，则离子沉淀完全⑩洗涤沉淀：沿玻璃棒往过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待 水自然流下，重复操作2-3次
工艺流程题 答题策略
1 化工流程题的结构特点 2 化工流程答题思路 3 常见问题的答题策略 4 典例分析
目 录
1 化工流程题的结构特点
化工流程题的定义
就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，一般 都是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化。
化工流程题的呈现方式
化工流程题的结构特点
的pH沉淀完全时
Al3+ 3.7
Fe3+ 2.2
Fe2+ 7.5
(c=1.0×10−5 mol∙L−1)的pH 8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为 回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离 子方程式______________。(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。 (3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即
高三化学专题复习之化工流程(公开课)
2020/12/10
一.探究思路 审题—关键
1.此流程的目的是什么？ 2.流程中有哪些步骤？ 3.流程中涉及哪些化学知识点，如何用化
2020/12/10
你要思考 做什么？
用 制备
副产物
2020/12/10
原料 产品
你要思考 做什么？ 怎么做？
2020/12/10
操作及步骤
你要思考
做什么？ 怎么做？ 为什么？
自2011年以来非选择题的题型、化学素养和能 力考查指向基本相同，难度相当
题号
2008-2010
16 元素化合物（流程）
2020/12/10
2011-2016 元素化合物（流程）
【考情回顾 】
2012-2016年元素化合物流程题比 较
年份
情境素材
2016
电石渣制取KClO3流程分析：生成Ca(ClO)2的化 学方程式、滤渣成分
因？①pH的控制 ②蒸发、反应时的气体氛围。
③改变温度 ④趁热过滤 ⑤冰水洗涤 ⑥有机物洗涤：
问题3.化工生产中的主要操作有哪些？
过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液
问题4.绿色化学生产有哪些理念？
①环境污染问题②原子的经济性③节约能源（包 括使用催化剂） ④原料应是可再生的（或者可循环使 用） ⑤工艺的安全性
20120220/12/1化0 学平衡常数表达式、反应条件控制、基本实验
★ 试题特点
实千所识平论物点具在万学的该、衡、质体双不知迁类经原 电 制 以此基 能 识 移题济理 化 备 考类上 被 分 能在的、 学 和 察题， 新 析 力背视水 原 分 读实即 包 解 。景角解 理 离 图际常装决材分理、的、考说所实料析论物知析查际的迷上实、质识图的问“惑体际电结、以是题起、现生离构晶及应的点所新产平理体对用能高吓内中衡论知有化力倒、容的理识、关学。落，，各论、化信反主点其本种、绿学息应要低次质问溶 色实的原考”考上题解 化验提理查，查还的平 学原取、运我对是能衡 的理和化用们知落力理 观、处学。 理能力，常通过书写反应式、叙述实验操作和步骤、 分析操作目的、数据分析和处理结果等形式表现出 来。
12-04-29高三化学《化工流程专题复习》(课件)
时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶
液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时， 元素化合物知识 c(Mg2+)︰c(Fe3+) ＝____________________。
湖南长郡卫星远程学校
制作 12
2012年上学期
回答下列问题： (1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程
MgCO3 + 2OH- ＝ Mg (OH) 2↓+ CO32式为______________________________。25℃
(2) 硼酸为______(填“一元”、“二元” 或“三元”)酸；步骤③中镁过量使B2O3充分 反应，得粗硼，那么粗硼中的主要杂质是 提取有效信息 _______________________________。
(3)由纯硼制备氧化硼的化学方程式为 ____________________________。
湖南长郡卫星远程学校 制作 12 2012年上学期
一元 (2) 硼酸为______(填“一元”、“二元” 1) 或“三元”)酸；步骤③中镁过量使B2O3充分 反应，得粗硼，那么粗硼中的主要杂质是 提取有效信息 _______________________________。 2) 镁、氧化镁、硼化镁 元素化合物知识 (3)由纯硼制备氧化硼的化学方程式为
时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶
液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时， c(Mg2+)︰c(Fe3+) ＝____________________。
湖南长郡卫星远程学校
制作 12
2012年上学期
回答下列问题： (1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程 式为______________________________。25℃
化工流程题(共121张PPT)
23.50% 洗涤时，有少量的碳酸钙溶解
特色
透 讲 特色2 化学工艺流程与反应原理
要点整合 化学工艺流程常涉及的化学反应原理：
1．沉淀溶解平衡的相关应用。
栏 目
(1)沉淀的最小浓度控制。
链 接
(2)沉淀转化的条件。
2．反应速率及化学平衡理论在实际生产中的应用。
特色 透讲
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极 易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
_______________________________________________ _________________________。
(3) 第 ④ 步 分 离 采 用 的 方 法 是 __________________________________________ ； 第 ⑤ 步 分 离 尾 气 中 HF 、 HCl 采 用 的 方 法 是 ___________________________________________________ _____________________。
特色
透讲
完成下列填空：
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%
的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有
玻璃棒、
栏
目
_____________________________________________ 链
__________________________。
接
(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4＋。步骤Ⅱ加入的试 剂 a 是 ________ ， 控 制 溶 液 的 pH 约 为 8.0 的 目 的 是
(3)常见名词。 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液， 不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水洗：通常为除去水溶性杂质。 水浸：与水接触反应或溶解。
高考化学热点题型的研究 ——化工流程 课件(共27张ppt)
已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃ 时40的.2溶g。解度依次为5.0g防 溶、液止8中温.7析度g出下、降14时.H8g3B、O3从
3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的
4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫
酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，
4）温度对物质溶解度的影响（煮沸赶气、 热过滤、结晶）
2.(2016·全国卷Ⅲ,26节选)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、 消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 (一)碳酸钙的制备
(1)步骤①加入氨水的目的是 作用是使沉淀颗粒长大,有利于
。小火煮沸的 。
CaCO3
滤液
白色结晶
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出
该过程的化学方程式
。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为 溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是
。
3.(2019·全国Ⅲ卷,26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材 料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、 Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。
(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固
体,此时溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。将溶液煮沸,
趁热过滤。将溶液煮沸的作用是
。
(3) 步骤③中反应的化学方程式为
,该反应需
要在冰浴下进行,原因是
。
小专题五 物质的分离提纯 ——结晶
根据NaOH、NaCl在水中的溶解度数据，从NaOH、 NaCl的混合溶液中得到NaCl固体主要工序应 为 、 ； 蒸发浓缩 趁热过滤
高中化学_《化工工艺流程》复习专题教学课件设计
错例展示 方程式书写不符合要求
错例展示
流程图没读懂
2016 全国1卷 答案
2016 天津卷
化学反应原理型
常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
焦炭 氯气
直流
电源
TiO2
沸腾氯化炉 900℃
CO
TiCl4（l）
【2013年全国新课标Ⅰ】
经典再现
（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为__+_3_ ：。
（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
2A_l_+_2__O__H_-_+__2_H__2_O__=_2_A__l_O__2_-+__3_H2↑；
_。
（3） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反 应的化学方程式______________________________；可用盐酸代替H2SO4 和H2O2的混合液，但缺点是___________________________。 （ ___4_）__写__出__“__沉__钴C_o_”S__O过_4_+程_2_N中。H发4H生CO反3=应Co的C化O3学↓+方（N程H式4）2SO4+CO2↑+H2O （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电
《化工工艺流程》专题复习
工艺流程题的地位
工艺流程题是新课标高考化学试题最大亮点和热点。 工艺流程题以化工产品的工业生产流程简图为命题模型,以 化工生产为背景、中学化学知识为基础、化工流程为载体， 联系化学实验基本操作、化学原理和化学计算等知识考查 学生的综合分析运用能力。设问灵活，考查应用化学平衡 原理、电离和水解理论、物质制备和分离、绿色化学以及 以经济的视角分析实际生产中的各种问题的能力，对思维 的逻辑推理要求较高。
化工流程专题复习(共19张PPT)
_
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3
① ＞35℃ NH4HCO3会有分解
若20℃时反应设备中有136g饱和NaCl溶液充分 反应，生成的NaHCO3和NH4Cl以什么形式存在在 设备中呢？（溶液还是晶体）
水 、二氧化碳、 氯化钠能否生成 纯净单一的碳酸氢钠（质量守恒角
度分析）
氨气、水、氯化钠、二氧化碳生成碳酸氢钠和 氯化铵的方程式你能书写吗？
查阅资料：
0℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃
NaCI
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 _① _
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程 可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称 ，副产品的用途是 。
②沉淀池中发生的化学反应方程式是
。
③写出上述流程中X物质的化学式
。
④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产
品，通氨气的作用有
。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
天然碱 (Na2CO3·NaHCO3·nH2O )
纯碱（Na2CO3)
工业上是使用烧碱和二氧化 碳制纯碱吗？
倒过来制取更合算！
工业生产要 考虑成本
华山一条路：
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
侯德榜确实通过碳酸氢钠制取碳酸钠，但 是显然。。。。
化工流程(一)-云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学复习课件(共19张PPT)
例1：以锂辉石（含有Li2Al2Si4O12和少量MgO、Fe2O3） 为原料制备Li2TiO3的工艺流程如图：
锂辉石 研磨
硫酸 酸溶 调pH 滤渣1 滤渣2
Na2CO3 反应 滤渣3
TiO2 煅烧
气体
Li2TiO3
滤渣1为 酸溶所得溶液主要阳离子为
• 例2．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉 末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于 稀酸的物质。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物， 某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
MnS矿 MnO2 粉
H2SO
4
溶浸 滤渣1
MnO2 氧化
氨水 调pH 滤渣2
Na2S MnF2
除杂1 除杂2
滤渣3
滤渣4
NH4HCO3
沉锰
MnCO3
H2SO MnS4O4
（1）“滤渣1”含S和 SiO2（或不溶性；硅酸盐） 写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式
MnO2 + MnS + 2H2SO4 = 2MnSO4 + S + 2H2O
Ni2+
开始沉淀 8.1 6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全 10.1 8.3
2.8
4.7
10.9 8.2
8.9
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围调节为 4.7 ~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是
NiS、ZnS
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过 高，Mg2+沉淀不完全，原因是
高三化学专题复习(化工流程图)
高三化学专题复习《无机化学工业流程》1、多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热.研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下.已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3。
4、12.4。
②M（BaCO3）=197g/mol,M（BaCl2·2H2O）=244 g/mol（1）SiCl4水解反应的方程式为__________________ .已知：SiCl4(s）+H2（g）=SiHCl3（s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/molSiHCl3（s)+H2（g）=Si(s）+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为________________________________。
（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和________________。
（3）加20％NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是__________________。
（4）BaCl2滤液经__________、_______、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
（5）10吨含78。
8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O__________吨。
（原子量：Ba=137 C=12 O=16 Cl=35.5 H=1）2、“中东有石油，中国有稀土"。
稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。
稀土金属是周期表中IIIB 族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。
钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）,以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似.(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH）2沉淀。
高中化学化工工艺流程专题优秀课件
(1)滤渣主要成分有____M_g_(_O_和H)_2_____C__a以SO及4 未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸 出K＋的原因：
___________________________________________。
〔3〕“除杂〞环节中，先参加
溶液，经常搅拌等操
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴 PbCl2(s)＋SO42-(aq)==PbSO4(s)＋2Cl－(aq)
的原因
____________________________________________
_________________。
(4)请用离子方程式解释滤液2参加H2O2的作用_氧__化_F_e_2＋____， 方程式：_2＋_F2_e2H_＋2_＋O_H_2_O_2＋__2_H_＋_=_==_2_F_e3_＋__，滤液3是__盐_酸______ 。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4(s)＋CO23－
CaCO3(CaCO3)＝2.80×10－9， Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下 该反响的平衡常数K(计算结果保存三位 有效数字)。1.75×104
答案
〔1〕Mg(OH)2、CaSO4 〔2〕参加Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2
5、标准答题
三、例题分析
例1、 难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿 〞，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) ⇌2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO4 2- ＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸 钾，工艺流程如下：
高三化学化工流程图知识点课件.doc
高三化学化工流程图复习专题（成本）编写人：李祖贤解流程题的步骤和方法1.?首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。
2.?其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
科学表述、规范书写。
3.?第三，针对问题再读图，明确要求——归纳：平时复习要善于去看答案，看看答案的表述并背下来，懂图知解。
考查要点：?物质性质及其相互转化关系：最主要为无机化合物，包括非金属和金属，考察重点为金属，因为涉及的原理金属方面尤其突出，针对性强。
?元素及其化合物的转化网络，重点考察铝的两性，三价及二价铁的互化及其选用的氧化剂和还原剂?物质的分离和提纯的方法结晶（固液分离）——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发），固定答题模式： 1.蒸发浓缩， 2.冷却结晶 3.过滤洗涤验纯 4.干燥成品过滤——固、液分离（方法一般是：减压过滤，抽滤等都是为了加快过滤时间，减少产品与外界接触时间）蒸馏——液、液分离（沸点相差较大的液体才可以用蒸馏，而且一般为有机物之间的分离，蒸馏前要干燥除水。
）分液——互不相溶的液体间的分离（与萃取不分家）萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
（溶解度要相差比较大，如用四氯化碳将溴或碘从水中萃取出来，因为溴在四氯化碳的溶解度大于水）升华——将可直接气化的固体分离出来。
（利用碘的升华的特性可以将碘提纯）盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出（如在有机物中加入无机物会降低有机物在水中的溶解度，或者加入有相同离子的无机盐：氯化钠加到碳酸钠中）分解法——氯化铵等受热分解?电解质溶液基本理论（弱酸、弱碱的电离；水的电离；盐类水解；Ksp的应用）?氧化还原反应（最常见）化工流程的一般步骤1.原料的预处理（包括酸浸.碱浸.水洗.粉碎.压缩.榨汁.等）2.核心反应或者除杂（除杂一般利用Ksp，氧化还原反应，复分解反应）核心反应最主要控制反应的条件（温度.压强PH等）3.产品的分离与提纯（固定答题模式： 1.蒸发浓缩，2.冷却结晶3.过滤洗涤验纯4.干燥成品最主要是前面2个）4.产品的检验（一般设计氧化还原滴定，中和滴定的有关计算）5.原料的循环利用（凡是有箭头回去的都可以，或者反应的副产品作为另一个反应的原料）重点一：原料的预处理（一般是先水洗再酸或碱洗再水洗，水洗目的是节省酸或碱）1.酸浸（1）.如何选用酸：○1.看产品的酸根离子（如氯化钠就选用盐酸）○2.酸的特性，一般盐酸挥发，硝酸分解挥发而且氧化性强，硫酸最好）○3对环境有无污染或者是否在后面循环利用（2）酸洗的好处依照题目而定的。
高考化学化工流程专题复习
化工流程专题复习【考纲要求】1．能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析、解释，作出合理的判断或得出正确的结论。
2．能敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，能将与化学有关的实际问题分解，并与已有知识整合，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题。
【学习目标】1．熟悉化工流程常见的呈现形式，关注化工生产效益的起点问题。
2．尝试从不同的角度对化工流程设问，在合作学习中评析设问艺术，提高审题能力。
3．能辨析流程图题的各类设问，准确捕捉题给信息，选择正确角度对信息进行分解、重组和迁移，并整合已有知识进行规范答题。
【课堂导学】【品一品】认识工业生成过程的表述——工业流程图图1:图2:从铝土矿中提取铝的工艺流程[问题1]对比图1和图2工艺流程图中的主线，两者呈现的形式有什么不同？[问题2]流程图在加料上都选用了“CO2”酸化溶液，为什么没用盐酸酸化？[问题3]设计工业流程，成本是专家关注的重要问题。
循环使用是降低成本的方法之一，在铝土矿提取铝的流程中是否可以设计循环过程，若可以，请说明。
【总结】【高考在线】1.（2011年16题）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为（写化学）。
2.（2012年19题）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。
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(2)“趁热过滤”时的温度应控制在 ___________。 (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液” 沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实 际工业生产中是否可行_________, 并说明理由 ________________________________________ _________________________________________
湖南长郡卫星远程学校 制作 12 2012年上学期
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工业制取硼的流程
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H2O
H2SO4
I2
SO2
I2 20 ℃ ～100℃
H2SO4 HI
HI 500 ℃
H2
反应器
分离器
膜反应器
SO2碘循环工艺的流程(2011四川卷)
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方式2
主线方式
转化类型
以物质转化的主体为主线 什么物质在转化 以物质转化的设备为主线 物质在哪里转化 以物质转化的操作为主线
方式3
方式4
化工流程图常见的呈现方式
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呈现方式
方式1
方式2
主线方式
转化类型
以物质转化的主体为主线 什么物质在转化 以物质转化的设备为主线 物质在哪里转化 以物质转化的操作为主线 物质怎样转化
方式3
方式4
化工流程图常见的呈现方式
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呈现方式
方式1
方式2
主线方式
转化类型
以物质转化的主体为主线 什么物质在转化 以物质转化的设备为主线 物质在哪里转化
方式3
方式4
化工流程图常见的呈现方式
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呈现方式
方式1
(2) 硼酸为______(填“一元”、“二元” 或“三元”)酸；步骤③中镁过量使B2O3充分 反应，得粗硼，那么粗硼中的主要杂质是 提取有效信息 _______________________________。
(3)由纯硼制备氧化硼的化学方程式为 ____________________________。
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一元 (2) 硼酸为______(填“一元”、“二元” 或“三元”)酸；步骤③中镁过量使B2O3充分 反应，得粗硼，那么粗硼中的主要杂质是 提取有效信息 镁、氧化镁、硼化镁 _______________________________。 元素化合物知识 (3)由纯硼制备氧化硼的化学方程式为 ____________________________。
MgCO3 + 2OH- ＝ Mg (OH) 2↓+ CO32式为______________________________。25℃
时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶
液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时， 元素化合物知识 c(Mg2+)︰c(Fe3+) ＝____________________。 2.215×1021 Ksp相关计算
KHIO3 成品
过滤
调pH=10
溶解
氢氧化钾
水
工业制取碘酸钾的流程
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呈现方式
方式1
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主线方式
转化类型
方式3
方式4
化工流程图常见的呈现方式
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呈现方式
方式1
方式2
主线方式
转化类型
以物质转化的主体为主线
方式3
时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶
液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时， 元素化合物知识 c(Mg2+)︰c(Fe3+) ＝____________________。
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回答下列问题： (1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程
MgCO3 + 2OH- ＝ Mg (OH) 2↓+ CO32式为______________________________。25℃
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973K 4B＋3O2 ===== 2B2O3 (5) 已知硼既能和酸反应又能和碱反应，化 学性质类似于铝，请写出硼与氢氧化钠反应的 b－a－c 元素化合物知识 -1 kJ·mol 化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 2
6e-
2 B + 2 NaOH+ 6 H2O === 2 Na[B(OH)4] + 3 H2↑
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演 示 厅
1. 硼的制备及其化合物的关系如下图所示(已知硼 酸是白色片状晶体，溶解度很小，在水中的电 离方程式为 H3BO3＋H2O [B(OH)] ＋H )： 4
+
过滤 (1) 操作1的名称为_______。 实验基本操作
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物质 Ksp
CaCO3
4.96×10-9
MgCO3
6.82×10-6
Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe (OH)3
4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
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回答下列问题： (1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程 式为______________________________。25℃
(2) 硼酸为______(填“一元”、“二元” 或“三元”)酸；步骤③中镁过量使B2O3充分 反应，得粗硼，那么粗硼中的主要杂质是 _______________________________。
(3)由纯硼制备氧化硼的化学方程式为 ____________________________。
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时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶
液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时， 元素化合物知识 c(Mg2+)︰c(Fe3+) ＝____________________。 Ksp相关计算
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回答下列问题： (1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程
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实 战 场 工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Ca2+、 Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线 路如下：
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Ⅰ. 碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质 如下图所示：
Ⅱ. 25℃时有关物质的溶度积如下：
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一元 (2) 硼酸为______(填“一元”、“二元” 或“三元”)酸；步骤③中镁过量使B2O3充分 反应，得粗硼，那么粗硼中的主要杂质是 提取有效信息 _______________________________。
(3)由纯硼制备氧化硼的化学方程式为 ____________________________。
呈现方式
方式1
方式2
主线方式
转化类型
以物质转化的主体为主线 什么物质在转化 以物质转化的设备为主线 物质在哪里转化 以物质转化的操作为主线 物质怎样转化 混合型主线 综合各种转化类型
方式3
方式4
化工流程图常见的呈现方式
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演 示 厅
1. 硼的制备及其化合物的关系如下图所示(已知硼 酸是白色片状晶体，溶解度很小，在水中的电 离方程式为 H3BO3＋H2O [B(OH)] ＋H )： 4
时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶
液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时， c(Mg2+)︰c(Fe3+) ＝____________________。
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回答下列问题： (1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程 式为______________________________。25℃
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973K 3) ____________________________。 4B＋3O2 ===== 2B2O3
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盖斯定律
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(1) (2)
盖斯定律
(3)
973K 4B＋3O2 ===== 2B2
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b－a－c (4) kJ·mol-1 2
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(5) 已知硼既能和酸反应又能和碱反应，化 学性质类似于铝，请写出硼与氢氧化钠反应的 化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
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(5) 已知硼既能和酸反应又能和碱反应，化 学性质类似于铝，请写出硼与氢氧化钠反应的 元素化合物知识 化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
+
(1) 操作1的名称为_______。
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