浙江省2019届高三化学上册第2次月考试卷
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
中学2019届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)
2018年10月化学综合能力测试本试题卷共8页，20题(含选考题)。
全卷满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 S: 32Cl: 35.5 Mn: 55 Cu: 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（单选题：每小题3分，共48分；）1．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是( )A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NOx和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，所以二氧化硫可作食品漂白剂2．a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是( )A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A 4．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是( )A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+ 10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
高三化学二模试卷
2019年高三化学二模试卷一：选择题(共48分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( )A.水乳交融,火上浇油前者包含物理改变,而后者包含化学改变B.落汤螃蟹着红袍确定发生了化学改变C.滴水石穿、绳锯木断不包含化学改变D.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间的空中楼阁是一种自然现象，与胶体学问有关2.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，依据阿伏加德罗定律推断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.46g乙醇中含有的化学键数为7NAB.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAC.1molOH-和1molOH(羟基)中含有的质子数均为9NAD.10L0.1molL-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO2-3总数为3NA4.下列离子方程式与所述反应符合的是A.Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO23SO2 + 3Ba2+ + 2NO3-+ 2H2O = 3BaSO4 + 4H+ + 2NOB.酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2 + 10H2OC. 溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-D.Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S5.下列各组离子可能大量共存的是A.不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中： Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C.常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D.中性透亮溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+6.多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相像之处。
2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题含答案
2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题含答案注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目填图在答题卡上。
每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净，再改涂其他答案。
3.答第Ⅱ卷前，务必将答卷纸密封线内的项目填写清楚，用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，密封线内一律不准答题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为( )A.Na+、CH3COO-、NH4+B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.K+、Cl-、Mg2+4.某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl- 六种离子。
若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+ 5.下列认识正确的是( )A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7.)A．只①②③ D．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是( )A.除去CO中的CO2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O = 4Na+ + 4OH－＋H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32- + CO2 +H2O = H2SiO3 + CO32-10. 8.34g FeSO4·7H2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4 + H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11.以下离子检验正确的是( )A.检验试液中的SO42- :试液白色沉淀白色沉淀B.检验试液中的Cl-:试液无沉淀白色沉淀FeSO4溶液BaCl2溶液HCl溶液稀H2SO4AgNO3溶液氯水KSCN溶液C.检验试液中的Fe 2+:试液无明显现象 血红色溶液D.检验试液中的NH 4+:试液 气体逸出 试纸变蓝12.向溶液X 中持续通入气体Y ，不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：硝酸银溶液，Y ：氨气B ．X ：漂白粉溶液，Y ：二氧化硫C ．X ：氢氧化钡溶液，Y ：二氧化碳D ．X ：偏铝酸钠溶液，Y ：二氧化氮13. 某溶液中可能含有H ＋、NH 4+、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。
浙江省金丽衢十二校2019届高三上学期第二次联考化学试题附答案解析
浙江省金丽衢十二校2019届高三上学期第二次联考化学试卷1.下列不属于酸性氧化物的是A. Cl2O7B. SiO2C. COD. SO2【答案】C【解析】【分析】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析解答。
【详解】A.Cl2O7与NaOH溶液反应产生NaClO4和水，是酸性氧化物，A不符合题意；B.SiO2与NaOH溶液反应产生Na2SiO3和水，是酸性氧化物，B不符合题意；C.CO不能与NaOH等碱溶液反应，因此属于不成盐氧化物，C符合题意；D.SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3和水，是酸性氧化物，D不符合题意；故合理选项是C。
2.下列操作正确的是A. 加热B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】C【解析】【详解】A.给试管加热时，试管夹的位置应该在离试管口1/3处，A错误；B.分液时，分液漏斗的下端要紧贴烧杯内壁，防止液滴飞溅，B错误；C.过滤时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒上，玻璃棒轻靠在三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯的内壁，C正确；D.冷凝管应从下端进入冷水、上端出水且锥形瓶口不能密封，D错误；故合理选项是C。
3.下列能导电且属于电解质的是A. 铜B. 盐酸C. 冰醋酸D. 熔融KNO3【答案】D【解析】【详解】A.Cu是金属单质，不是化合物，所以不是电解质，A不符合题意；B.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C.冰醋酸是纯净的CH3COOH，该物质是由分子构成，不能导电，当它溶于水时，在水分子作用下电离产生CH3COO-和H+，能够导电，所以属于电解质，C不符合题意；D.KNO3是盐，属于化合物，在熔融状态下KNO3发生电离产生K+、NO3-，能够导电，因此D符合题意；故合理选项是D。
4.下列物质溶于水因水解而呈碱性的是A. Na2OB. Na2CO3C. NH4ClD. NH3 ·H2O【答案】B【解析】【详解】A.Na2O溶于水，与水发生反应产生NaOH，是发生化合反应产生碱，电离使溶液显碱性，A不符合题意；B.Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-与水电离产生的H+结合形成HCO3-，使溶液中c(OH-)>c(H+)，因此溶液显碱性，是由于盐水解所致，B符合题意；C.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+与水电离产生的OH-结合形成NH3·H2O，使溶液中c(H+)>c(OH-)，因此溶液显酸性，是由于盐水解所致，C不符合题意；D. NH3 ·H2O是一元弱碱，在水溶液中会发生电离：NH3 ·H2O NH4++OH-，与盐的水解无关，D不符合题意；故合理选项是B。
浙江省建人高复2019届高三第一学期第二次月考试卷化学
浙江建人高复2019届第一学期第二次月考试卷化学本卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂3、下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH-③SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、C O32-在水溶液中能大量共存的是A、①B、③④C、②⑤D、①④4．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④5、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
2019届高三上学期月考化学试卷含答案
2019届高三月考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本題共16小題，每小题只有一个正确答，毎小题3分，共48分）1．实验室中下列药品的保存方法中，正确的是（）①氢氟酸保存在玻璃瓶中②金属钠保存在煤油中③氧化钠保存在细口容器中④液溴保存在带橡胶塞的试剂瓶中⑤水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中⑥过氧化钠、漂白粉要密封保存⑦白磷保存在冷水中⑧AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑨浓硝酸保存在棕色广口瓶内A．②⑥⑦⑧B．①②⑥⑦⑧C．②⑥⑦⑧⑨D．①③④⑤⑨2．下列说法正确的是（）①标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molN2所占体积为11.2L ③1 mol SiO2中有2 mol Si－O键④常温常压下，28gCO与N2的混合气体中所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．一定条件下，碘单质与溴单质以等物质的量进行反应，可得IBr。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式为2IBr＋2Zn＝ZnI2＋ZnBr2；IBr＋2NH3=NH2I＋NH4Br，下列关于IBr性质的叙述正确的是（）A．ZnBr2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．IBr与液氨反应，IBr既是氧化剂，又是还原剂D．IBr与液氨反应，是自身氧化还原反应5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是（）A．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化B．在工段①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2＋、Ca2＋、SO42—时，必须先除Ca2＋后除SO42—C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClD．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁6．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是（）A．5H218O2 +2KMnO4+3H2SO4=518O2↑+K2SO4+2MnSO4 +8H2OB．CH3COOH +CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218OC．2Na2O2+2C18O2=Na2CO3 +18O2D．K37ClO3＋6 HCl=K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O7．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是（）A．将少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋ClO－＋H2O = HClO＋HCO3—B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H+ = 2Fe3+＋Fe2+＋4H2OC．常温下，在Kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K＋、SO42—、HCO3—能大量共存D．在NaClO溶液中：SO32—、OH—、Cl—、K+ 能大量共存8．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层910．取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液；②取10mL①中溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4，溶液分层，下层为橙红色；③分液后，向②中上层溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；④另取10mL①中溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下672mL 气体。
2019届高三二模考试化学试卷含答案(20190911053201)
1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
()
A ． SO2 可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C． FeCl 3 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为
Fe 比 Cu 的金属性强
D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化
CO2 和水
2、 NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
NO
— 3
、
Cl
—
、
HS
—
要求 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加盐酸立即有气体产生 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生
c(K +)＜ c(Cl — )
X 是周期表中原子半径最小
的元素， Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍， W 的最外层电子
数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（
）
A ．原子半径： Z＞ W ＞ R
B．对应的氢化物的热稳定性： R＞ W
C． W 与 X 、 W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同
5、 NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H 4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物
()
A ．所含共用电子对数目为 (a/7+1) N A
B ．所含原子总数为 aNA/14
C．燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6 a/14L
D．所含碳氢键数目为 aNA/7
6、已知 X 、 Y 、 Z、 W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
()
O2
A．S
SO 3
点燃
HCl(aq)
C． SiO 2
浙江省高三上学期化学第二次月考试卷
浙江省高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列变化中，加入氧化剂可实现的是（）A . I﹣→I2B . Fe3+→Fe2+C . FeO→FeD . HCl→AgCl2. （2分） (2020高二下·白城期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol P4中所含P－P键数目为4NAB . 100mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA3. （2分）(2017·江西模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . Al（OH）3是某些胃药的一种成分B . 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分C . 臭氧可以作为新型自来水消毒剂D . SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂4. （2分）已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是（）A+B C A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A . ①②③B . ②④C . ③⑤D . ①④⑤5. （2分）下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（）A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O2 2P2O5B . 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2 2MgOC . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO Cu+CO26. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 实验室需要使用0.1mol/L的纯碱溶液100mL，下列操作或判断正确的是（）A . 需要使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体2.86gB . 将称量好的Na2CO3•10H2O晶体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C . 转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方D . 定容时，俯视刻度线会使所配制溶液的物质的量浓度偏低7. （2分） (2016高一上·林芝期末) 如图四种常见实验操作，正确的是（）A . 固体的溶解B . 流体的倾倒C . 移走加热的蒸发皿D . 读数二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三上·武清期中) 纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。
2019年浙江省丽水市中学高三化学月考试卷含解析
2019年浙江省丽水市中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO4C. 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO4)2参考答案：D2. A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE参考答案：A3. 下列离子方程式正确的是（）A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3?H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋参考答案：D4. 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电参考答案：A试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
答案选A。
5. 已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA 与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A. a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+c(A-)参考答案：C略6. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、体积不同的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略7. 下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是（） A．向水中通入氨气 B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：C略8. 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n （CuSO4）=1：9]。
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本卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Al 27 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Mn 55一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A ．CH 3OHB ．SO 2C ．HgCl 2D ．CO 22. 以下关于物质分类的说法正确的是①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④高氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤Na 2S 、Na 2O 2、Na 2SiO 3都是钠盐 A ．①②③ B ．①②⑤ C ．①③④ D ．①③⑤ 3. 下列有关化学用语表示正确的是A ．CaH 2的电子式：[H:]－Ca 2+[:H]－B ．Cl -的结构示意图：C ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692D ．CH 2F 2的电子式：4. 用右图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是 A .向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B .向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C .向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D .向氢氧化钠溶液中通入少量氯气5. 石墨烯是从石墨中剥离出来的，其结构如图所示。
单层的石墨烯其厚度只有一个碳原子厚，被证实是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料。
下列关于石墨烯的说法正确的是A ．石墨烯与金刚石互为同位素B ．从石墨中剥离得石墨烯需克服范德华力C ．石墨烯是高分子化合物D ．制成的纳米材料微粒直径在1nm~100nm ，因此石墨烯纳米材料属于胶体浙江建人高复2018学年第一学期第2次月考试卷化 学6. 下列实验操作或现象解释不正确的是A. 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小D. 利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解7. 动车组列车，最高时速可达160公里/小时。
下列有关说法中正确的是A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法8.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．锌和浓硫酸共热 B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．木炭和浓硫酸共热 D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应9. 在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③①②D．①③②10．短周期元素M、X、Y、Z，在周期表中所处的位置如图所示。
M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。
X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。
则下列说法正确的是B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大11．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON中N元素的化合价为-1 D．电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al 12．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 N AB．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 N AD．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A13．铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是A．Fe + 4H++ NO3－→ Fe3++ NO↑+ 2H2OB．3Fe + 8H++ 2 NO3－→ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2OC．3Cu + 8H++ 2 NO3－→ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OD．3Fe2+ + 4H+ + NO3－→ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O14．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。
在该反应中A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1 C．每生成22.4L SO2转移3mol电子D．每生成48g硫会断裂6mol共价键15．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是A．K+、Na+、NO3-、SiO32-B．Al3+、K+、SO42-、S2-C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-17. 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性18. 莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（）A．配制0.1mo l·L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42﹣+Fe2++2OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+19. 下列离子方程式中正确的是A．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4+ + OH－＝NH3·H2OB．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- + SO2 + H2O＝HClO + HSO3-C．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4-+7H2O2+6H+＝2Mn2++ 6O2↑ +10H2OD．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H＋＝H2O+CO2↑20下列有关说法正确的是A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物B．X元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构D．元素Z的氧化物对应水化物一定为强酸21. 下列有关说法正确的是A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B.只含共价键的物质，一定是共价化合物C.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力23．下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3═2 Na2SO4+O2C.3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2OD. Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O224．2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13- ……等。
Al13、Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定（价电子指最外层电子）。
下列说法不正确的是A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的Al13-B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14+2HI═Al14I2+H2↑C．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al142+25.将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．可以收集到氯气A22.4b 2N LB ．N A 可表示为：87d 2aC ．反应后溶液中的Cl ―数目为：A 2a 87N D ．反应后溶液中的H ＋数目为：bc 2d二、填空、简答题（本大题包括4小题，共28分） 26. （4分）根据题意填写下列空格：（1）c mol·L －1 KCl 溶液的密度为ρg/cm 3，则此KCl 溶液的质量分数为 ▲ ；（2）标准状况下，将充满NO 2的试管倒立于盛有蒸馏水的水槽中，足够长时间后，假设不考虑溶质扩散，试管中溶质的物质的量浓度为 ▲ mol ·L -1。
27.（10分） 已知C 与Sn 在元素周期表中处于同一主族。
回答下列问题：（1）配平： ▲ Na 2CO 3+ ▲ SnO 2+ ▲ S 高温 ▲ Na 2SO 4 + ▲ Na 2SnS 3+ ▲ CO 2↑。
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ▲ 。
标准状况下，若产生22.4L 的CO 2气体，转移的电子数为 ▲ N A 。
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是▲ （选填编号）。
a ．能否置换出铝盐溶液中铝b ．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中c ．单质与氢气化合的难易程度d ．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度（4）常温下，测得Na 2SnS 3溶液pH ＞7，请用离子方程式表示其原因： ▲ 。
28. （6分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。
锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：（1）硅元素位于元素周期表的第__▲__周期__▲____族。
（2）已知反应Ⅰ得到的粗硅中含有SiC ，其中Si 和SiC 的物质的量之比为2∶1。
写出制造粗硅时的反应方程式 ▲ 。
SiC 熔融时不导电，工业上常用作耐火和高温炉的材料，由此推知，它属于____▲_____晶体。
（3）因为SiCl 4遇水剧烈水解生成SiO 2和一种酸，所以整个制备过程必须严格控制无水条件。
在干燥Cl 2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H 2SO 4中。
冷却的作用是 ▲ 。
29.（8分） W 、X 、Y 、Z 、T 均是短周期元素，W 和X 同周期，W 和Y 同主族；W 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z2X或Z2X2；T和Z 同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素。