水溶液导学案
化学《溶液》导学案 张翔
第九单元溶液课题1 溶液的形成导学稿一、溶液学习目标：1、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；2、了解溶液的形成过程，知道溶液在工农业生产及生活中的重要作用；3、知道什么是乳浊液及乳化作用。
课前预习预习课本P26—29“溶液”部分，解决下列问题：1、什么是溶液？它有什么特征？由几部分组成？什么是溶质和溶剂？2、最常用的溶剂是什么？还有哪些物质也可以做溶剂？3、溶质只能是固体吗？你能举例说明吗？4、什么是乳浊液？它有哪些特征？洗涤剂有什么功能？课内探究一、导入课题大家见过大海吗？百度图片/i?tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&st=-1&fm= result&fr=&sf=1&fmq=1331192559546_R&pv=&ic=0&z=&se=1&showtab=0&fb =0&width=&height=&face=0&istype=2&word=%BA%A3%D1%F3&s=0海水是纯净的水吗？为什么？百度图片/i?tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&st=-1&fm= result&fr=&sf=1&fmq=1331193093656_R&pv=&ic=0&z=&se=1&showtab=0&fb =0&width=&height=&face=0&istype=2&word=%BA%A3%CB%AE%D6%D0%B 5%C4%D4%AA%CB%D8%D3%D0%B6%E0%C9%D9%D6%D6&s=0二、各小组进行课前预习展示，教师点拨三、自主学习，合作探究：1、溶液的定义做一做：各小组动手做【实验9—1】，观察实验现象并记录，小组展示。
高中化学水溶液平衡教案
高中化学水溶液平衡教案
教学目标：
1. 了解水溶液的基本概念和特点。
2. 理解水溶液中的平衡现象及相关的化学方程式。
3. 掌握水溶液平衡的影响因素和调节方法。
教学内容：
1. 水溶液的定义和性质。
2. 溶解度和溶解平衡。
3. 酸碱平衡和盐水平衡。
教学步骤：
第一步：导入（5分钟）
教师引导学生回顾有关水溶液的知识，提出学习的主题是水溶液平衡。
同时，引入水溶液
的平衡概念。
第二步：讲解水溶液的定义和性质（15分钟）
教师通过讲解，图像展示和示例演示等方式介绍水溶液的定义和性质，包括溶解度、溶解
平衡等内容。
并通过实验让学生亲自观察水溶液的形成。
第三步：探讨溶解度和溶解平衡（20分钟）
教师引导学生讨论溶解度和溶解平衡的概念，以及影响溶解度的因素。
通过实验和计算演
示不同物质的溶解度及平衡的动态过程。
第四步：学习酸碱平衡和盐水平衡（20分钟）
教师讲解酸碱平衡和盐水平衡的定义、反应特点及相关的化学方程式。
并通过实例讲解如
何调节水溶液的酸碱程度和盐水浓度。
第五步：课堂练习（10分钟）
教师布置针对水溶液平衡的练习题，让学生在课堂上进行解答并相互讨论，巩固所学知识。
第六步：总结与评价（5分钟）
教师对学生的学习情况进行总结和评价，强调水溶液平衡的重要性，并为下节课的学习内容做铺垫。
教学反思：
在教学过程中，应注重让学生通过实验和讨论来掌握水溶液平衡的相关知识，激发他们的学习兴趣和主动性。
同时，也要关注学生的实际学习情况，根据学生的反馈进行及时调整和指导。
鲁科版选修4-4高中化学第三章第一节水溶液(第2课时)导学案
高中化学第三章第一节水溶液（第2课时）导学案鲁科版选修4-4☆授予鱼不如授予渔☆学习目标：1. 学会有关PH的相关计算2. 掌握弱电解质电离平衡的影响因素学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：不同温度下，不同溶液中不同离子积常数和PH值之间的求算问题教学课时：共2课时本课时：第2课时▲导学提纲▼1.有关pH值的计算问题【知识链接】强、弱电解质的定义：●电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：特点：举例：2．弱电解质：特点：举例：3注意事项：（1）.强、弱电解质的本质区别：（2）.溶液的导电能力与强、弱电解质溶液，只与溶液中有关。
附：“无关”、“阴、阳离子的浓度”▲预习新知▼P154 交流研讨●溶液酸碱性强弱的判断标准①比较[H+]、[OH-]的相对大小如：[H+] [OH-] 则为酸性溶液，且[H+]越大酸性越强。
[H+] [OH-] 则为中性溶液[H+] [OH-] 则为碱性溶液，且[OH-]越大碱性越强。
②在确定温度（水的离子积常数即可确定）的前提下，比较PH的大小如何表示PH： pOH：如：在25℃时，Kw=1.0×10-14mol·L-1,纯水的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；酸性溶液的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；碱性溶液的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；在100℃时，Kw=5.5×10-13mol·L-1，纯水的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；③通过酸碱指示剂的颜色变化判断如：滴入紫色石蕊试液后显红色，则为，滴入无色酚酞显红色，则为。
●如何计算未知溶液的pH1.单一溶液：（1）.强酸溶液：求出[H+]的浓度，在结合PH的定义求出pH（2）.强碱溶液：求出[OH-]的浓度，再结合Kw求出[H+]，从而求出pH例：0.01 mol·L-1的HCl及0.01 mol·L-1NaOH溶液计算pH2.稀释溶液：一般稀释问题：对于酸性溶液，由于酸电离出大量的H+，所以可以忽略水电离出的H+；同理，对于碱性溶液，由于碱电离出大量的OH-，所以可以忽略水电离出的OH-。
溶液 复习导学案
复习第九单元溶液导学案【学习目标】1、认识溶解现象，知道溶液的组成，了解饱和溶液和溶解度的含义2、能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液3、了解结晶现象；能说出一些常见的乳化现象4、了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【重点难点】重点：1、认识溶解现象，知道溶液的组成，了解饱和溶液和溶解度的含义2、能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液3、了解结晶现象；能说出一些常见的乳化现象难点：能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液：【实用说明与学法指导】认真复习，归纳知识，整理好笔记『知识学习探究』【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知溶液的定义：________________________________________________________________ ________________________________________________________________ _________________________________________________________ 溶液的组成：______________________ 和______________________ 两部分。
如何将饱和溶液变为不饱和溶液？如何将不饱和溶液变为不饱和溶液？5、固体溶解度的概念：一定温度下，某固态物质在__________________________ 溶剂里，达到____________________________，所溶解________________ ，单位____________6、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是_____________；另一种是__________。
例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用_______ 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用__________法。
水的电离和溶液的酸碱性 导学案
《水的电离和溶液的酸碱性》（第1课时）导学案【学习目标】认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；1、初步学会有关水的离子积的简单计算2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系【学习重点】：水的离子积，溶液的酸碱性【学习难点：】水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算【知识链接】水的密度近似为1g/ml，1L水的质量是1000g其物质的量是55.6mol ，25℃时1L水中只有1×10—7 mol的水电离。
水的电离百分率为1.8×10—7%，所以纯水几乎不导电，只有通过精确的导电性实验来证明水是一种极弱的电解质。
【学习过程】阅读45页—46页上半：一、水的电离和水的离子积1、水的电离方程式为可简写为____________ ___.25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)= mol/L。
（上面的知识链接黑体字）2、水的电离平衡常数表达式：K=3、水的离子积Kw= _______ （列算式）。
由水中的离子浓度可得，25℃时Kw= .（写得数）4影响水的电离的因素：分析以下条件改变对于水的电离平衡的影响，填空：（1）Kw只受________的影响。
温度越高，水的电离程度越__________， Kw越________。
（2）加酸（或加碱）都能使水的电离平衡向__________移动，即酸（或碱）对水的电离有______________作用（填“促进”或“抑制”）。
而加酸（或加碱）Kw___________（填“改变”或“不变”）。
☆利用Kw进行下列计算：1、25℃时，向水中加入NaOH固体，使C(OH-)=0.1mol/L，则此时水电离的C(H+) = ?2、25℃时，向水中通HCl气体，使C(H+)=0.1mol/L，则此时水电离的C(OH-) = ?☆小结：Kw不仅适用于纯水，还适用于______________________。
不管哪种溶液，只要温度一定，Kw就一定。
高三一轮复习 微专题 水溶液中的图像题优质导学案
高三化学微专题《水溶液中的图像题》导学案（1）【重要的基础知识】 1．三大守恒关系写出Na 2CO 3溶液中的荷守恒、物料守恒和质子守恒、 NaHCO 3溶液的质子守恒同浓度的醋酸钠和醋酸混合液中的质子守恒： 2．Na 2CO 3溶液中离子浓度大小关系：同浓度的醋酸钠和醋酸混合液中粒子浓度大小顺序为 3．醋酸的电离常数与醋酸钠的水解常数的关系是4．写出弱酸H 2A 的电离常数表达式，找出Ka1×Ka2= ，Ka1/Ka2= 其盐Na 2A 的水解常数与Ka1、Ka2之间有什么关系？5．判断酸式盐的酸碱性：NaHSO 4 NaHSO 3 NaHC 2O 4 NaH 2PO 4 NaHCO 3 Na 2HPO 4 NaHS 6．酸碱 水的电离，可水解的盐 水的电离（填“促进”or “抑制”） 7．Ka 的求算方法：①利用起始点的pH 计算Ka在20.00 mL 0.10 mol/L HA 溶液中滴入0.10 mol/LNaOH 溶液，溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示， HA 的电离常数K a 值为______。
②利用交点的pH 计算Ka次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=-c X c HClO +c ClO （）（）（），X 为HClO 或ClO −]与pH 的关系如图(b)所示,HClO 的电离常数K a 值为______，K a 的数量级为 。
一．酸碱中和滴定图像【例题1】已知25 ℃时向20 mL 0.01 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
请回答下列有关问题：(1) 若a 点溶液pH=4，则CH 3COOH 的电离常数K ＝ (2)b 点溶液中离子浓度大小顺序为(3) c 点溶液中的离子浓度大小顺序为 ，此时V 20 mL 。
(4) d 点溶液中的离子浓度大小顺序为 (5)a 、b 、c 、d 四点中水的电离程度最大的是 (6)溶液中c(H +)的数值最接近醋酸的电离常数的点是【跟踪练习1】（省12月模考）14．25°C 时，向10mL0.10mol·L -1的一元弱酸HA(K a =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L -1NaOH 溶液，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
酸、碱、盐在水溶液中的电离__第1课时_导学案
高一化学人教版必修Ⅰ 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年9月使用 合作探究 共同进步 自强不息 厚德博学矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第2章第2节 离子反应》导学案（第1课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1.知道盐在水中能发生电离2.了解电解质和非电解质的概念 【重点难点】1.本节课重点学习电解质的概念和电解质的判断2.从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考学会形成概念的分析方法 【新课导学】阅读教材P30-31思考：酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为 。
【实验探究】1、大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：小结：酸碱盐在水中能够电离出____，所以能够导电。
金属内部存在_____,所以也能导电。
部分物质在熔融状态下也会电离出____,所以也能导电，如NaCl 。
物质导电原因：①存在自由移动阴阳离子②存在自由移动的电子例：下列物质的水溶液，能导电的是 。
①酒精○2硫酸○3蔗糖○4氢氧化钠○5硫酸铝 一、电离定义：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
电离方程式：用符号表示电离过程的式子，如NaCl = Na + + Cl -例：写出下列电离方程式①Na 2CO 3___________________②NaOH______________________ ③H 2SO 4__________________ ④K 2SO 4__________________⑤HCl ___________________⑥HCl ___________________ 【归纳总结】从电离的角度认识酸、碱、盐酸：在水溶液中电离出的 化合物。
碱：在水溶液中电离出的 化合物。
盐： 组成的化合物。
特殊：①水溶液中NaHSO 3 = Na + + HSO 3- NaHCO 3 = Na + + HCO 3-②水溶液中NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42- 熔融时NaHSO 4 = Na + + HSO 4-二、电解质与非电解质１、电解质：在 或 能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
水溶液导学案
第一节水溶液一、教学目标1、使学生了解水的电离和水的离子积常数的含义；并能应用水的离子积常数进行有关计算。
2、认识溶液的酸碱性与[H+]、[ OH-]和pH值的关系及有关pH值的简单计算。
3、培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。
二、教学重点、难点1、重点：水的离子积Kw，溶液的pH与溶液酸碱性的关系。
2、难点：水的离子积Kw，有关pH的简单计算。
三、教学过程一、水的电离和水的离子积自学导读1、纯水的导电性实验说明的离子，它们是和，水的电离很微弱，水的电离方程式。
25℃时，1L纯水中有mol水电离，[H+] = [OH-] =2、水的电离是个（填可逆或不可逆）过程，在一定条件下可以达到电离平衡，其平衡常数的表达式为，一定温度下K和[H2O ]均是常数，所以[H+][OH-]的乘积为常数，因此水的离子积用符号Kw来表示，其表达式为常温下，Kw= 。
升温时，水的电离平衡移动，[H+] [OH-]1×10-7 mol/L，Kw= (填增大或减小)，溶液的酸碱性仍是(填“酸性”“碱性”或“中性”) 。
迁移应用：常温时对纯水进行如下操作总结：影响水的电离平衡移动的因素：【合作探究：】某温度时，水溶液中Kw=4×10，-14mol2/L2，那么该温度比室温(25℃ )高还是低？，原因，该温度下水溶液中[H+]=二、溶液的酸碱性与pH值【自主学习】1、溶液的酸碱性[H+]=[OH-],溶液呈，[H+]>[OH-],溶液呈性,且[H+]越大越强；[H+]<[OH-],溶液呈性,，且[OH-]越大越强2、溶液酸碱性的表示法——pH（1）定义：pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。
表达式：（2）适应范围：室温下，稀溶液中，pH在之间。
室温下, 酸性溶液：[H+] [OH-], [H+]>1.0 × 10-7mol•L-1 ,pH 7中性溶液: [H+] [OH-]，[H+]=1.0 × 10-7mol•L-1 ,pH 7碱性溶液: [H+] [OH-], [H+]<1.0 × 10-7mol•L-1 ,pH 7*有关溶液的pH值的几个注意问题：①pH值是溶液酸碱性的量度。
鲁科版选修4-4高中化学第三章第一节水溶液(第1课时)导学案
高中化学第三章第一节水溶液（第1课时）导学案鲁科版选修4-4学习目标：1. 认识和理解水、醋酸、氢氰酸、氢氟酸等弱电解质的电离过程2.学会有关PH的相关计算学习重点：1.电离平衡常数 2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：有关PH值的相关计算教学课时：2课时本课时：第1课时▲导学提纲▼☆缺什么都可以，唯独不能缺自信！☆认真预习课本P73 P74 P75 P79 P80 P81 P82一、弱电解质的电离问题1、水、醋酸的电离2、电离平衡常数的相关计算二、影响弱电解质电离的因素1、温度2、浓度3、其他试剂▲知识整合▼☆你可以做得更好! ☆【知识链接】回顾课本P42化学平衡常数的概念，并复习P46反应条件对化学平衡的影响，为更好地学习本节内容打下坚实的基础。
例如:3A(g)+2B(g)=5C(g)+2D(g) △H<0 的化学平衡常数应该如何表示：改变如下之一条件：⑴增大压强⑵提高温度⑶加入催化剂⑷增加C物质的量平衡将向哪个方向移动？【预习新知】●水的电离导学：认真阅读课本73页联想·质疑，思考其中的问题。
1.根据所学知识写出水电离方程式：（有时也写成：）2.意义：由于水是最常用的重要溶剂，因此务必要理解水的电离问题！3.特点：实验证明水是一种，电离极其微弱，有微弱的导电能力。
其电离过程也存在电离平衡，可用化学平衡原理来进行解释。
依所学内容写出纯水电离并达到平衡时的平衡常数表达式：附：“极弱的电解质”●水的离子积常数（简称水的离子积）导学：课本P73下面1定义：在水溶液中和浓度的乘积2表达式：Kw=3常温下（25℃）数值为：1.0×10-14 mol2·L-2 （其中[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1）4由此可知Kw与平衡常数K的关系：因为在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，故Kw也是只与有关的常数。
5几点注意事项：(1).K w只与温度有关，即只受温度影响，并且随温度升高其值逐渐增大。
水的电离和溶液的酸碱性导学案
§3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性导学案（第一课时）【学习目标】1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；2、初步学会有关水的离子积的简单计算【学习重点、难点】1.水的离子积，溶液的酸碱性；2.水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算【学习新知】自主学习（一）水的电离和水的离子积1、水的电离方程式为或___________________________. 25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。
2、水的电离平衡常数表达式；3、水的离子积Kw= ，25℃时Kw= .Kw的应用:根据溶液中的c(H+) ，计算溶液中的c(OH—)，反之亦然4．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-) ，K W。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
[思考1]：（1）pH = 7 的溶液一定是酸性吗？（2）25℃时，任何水溶液中，H+浓度和OH-浓度乘积都为1×10- 14 吗？合作探究二、溶液的酸碱性和pH[思考2]：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ，C(OH-)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c(OH—)= 。
,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出c(OH—)= 。
③在0.01mol/LNa2SO4溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c(OH—)= 。
（1）升高温度，促进水的电离 K W增大（2）加酸、加碱抑制水的电离2．溶液的酸碱性[思考3]：①在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。
②溶液酸碱性的决定因素是什么？小结：任何温度下的溶液c(H+) =c(OH-) ； c(H+)＞c(OH-) ； c(H+)＜c(OH-) 。
第七章 溶液导学案
第七章溶液导学案7.1溶解与乳化（第一课时）学习目标：1．理解溶液的概念，组成、特征等。
2．会判断溶液中的溶质和溶剂。
3.知道影响物质溶解的因素。
重点：理解溶液的概念及溶液的性质。
学习过程：一、自主预习：阅读教材190——193页回答：1．一杯充分搅拌后的白糖水（杯低无剩余白糖）上、中下甜度一样吗？为什么？2．一瓶医用生理盐水在不打开瓶塞，外界温度不发生明显变化的情况下，放置数年，食盐会和水分离下沉吗，为什么？3．你能举出生活中常见的具有同糖水，食盐水一样特征的物质吗？4.你在家中，想喝一杯冰糖水，怎样让冰糖溶解的更快？二、合作探究：主题一：物质在水中的分散2．结论（1）溶液：______ 种或_____种物质（以_______________ 的形式），分散到另一种物质中，形成______________ 的混合物。
注意：a.溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液b．溶液不一定是无色透明的 c.有固、液、气三类溶液（2）溶液的特征：①均一性是指溶液各部分的__________（包括物理性质和化学性质）完全一样。
②稳定性是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现______________ 现象。
（3）溶液的组成：溶液由_______和_______两部分组成，且m液= m质+ m剂。
（4）溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶于液体时，固体、气体是_______________，液体是________________。
②两种液体互溶时，量多的是_______，量少的是_______。
其他液体和水互溶时，_________是溶剂。
③通常没有指明溶剂的溶液，一般是指__________溶液。
主题二：影响溶质溶解快慢的因素观察老师演示实验（7—2）：填写教材192页实验记录表格1．由以上知道影响溶质溶解速率的因素有___________ 、_____________、__________等。
溶液的酸碱性与pH 导学案-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一学期高二 化学导学案课题：3-2水的电离和溶液的pH （第2课时 溶液的酸碱性与pH ）【素养目标】课标要求核心素养 1、理解溶液的pH 及pH 跟溶液中c(H +) 之间的关系2、学会有关pH 的简单计算3、了解pH 的简单测定方法4、了解溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的应用证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH 的概念、溶液酸碱性与pH 的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。
【学习过程】 一、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性与c(H +)、c(OH -)的关系溶液酸碱性取决于溶液中c(H +)和c(OH -)的相对大小。
任意条件，溶液酸碱性的判断依据：c(H +) c(OH -)，溶液显 性c(H +) c(OH -)，溶液显 性c(H +) c(OH -)，溶液显 性2、pH 表示溶液酸碱性（1）溶液pH 的定义：H +的物质的量浓度的负对数（2）表达式 : pH= 。
【课堂练习1】计算下列溶液的pH 值：25℃下，1.0×10-2mol/L 的HCl 溶液的c(H +) =_____mol/L ，pH=25℃下，1.0×10-2mol/L 的NaOH 溶液的c(H +) =_____mol/L ，pH=（3）意义：pH 越大，溶液碱性越 ，c(H +)越 。
pH 越小，溶液酸性越 ，c(H +)越 。
室温下水溶液中pH 、 c(H +)与酸碱性的关系图：室温（25℃）下pH=7， c(H +) = c(OH －)，溶液显中性；pH<7， c(H +) > c(OH －)，溶液显酸性；pH>7， c(H +) < c(OH －)，溶液显碱性。
（4）溶液适用范围： mol·L -1 ≤ c(H +) ≤ mol·L -1（5）pH 范围：0~14【思考交流】pH=7的溶液一定呈中性吗? 。
在25 ℃时，pH=7的溶液呈 性。
3.1.1水溶液导学案
第1节水溶液（第一课时）【学习目标】1．了解水的电离、水的离子积常数。
2．掌握强电解质和弱电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。
3．了解电解质在水溶液中的电离对水的电离平衡的影响。
【理论探究】一．水的电离水的电离方程式为：H2O H＋+OH－；其平衡常数为：_______________；水的离子积为：K w=_____________________；【观察与思考】水的离子积会受什么外界条件影响？K W只与________有关，温度越高，K W ___________，水电离过程的ΔH_______0。
温度为25℃时，K w=______________。
【实验探究】二．电解质在水溶液中的存在形态在四个烧杯中分别盛有等体积0.5 mol/L的盐酸、氨水、醋酸溶液、氯化钠溶液。
接通电源，注意观察灯泡的亮度，并完成下表：结论1：溶液的导电能力取决于_________________。
【观察与分析】HCl、CH3COOH等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化？它们最终以何种形态存在？【牛刀小试】1．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HClO H2SO4NH3·H2O NaHSO42．判断正误：①强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强；②BaSO4的水溶液导电能力很弱，所以硫酸钡是弱电解质；③在强电解质的稀溶液中，不存在强电解质分子；④相同条件下，浓度均为1mol/L 的盐酸和CH3COOH溶液，盐酸的导电能力强，所以HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
结论2：强弱电解质判断的依据是.【合作探究】三．电解质对水的电离平衡的影响对常温下的纯水进行下列操作（不考虑加入物质引起的温度变化的影响），完成下表：＋－1．纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积？2．水溶液中K W中的[H+] [OH-]是指溶液中的[H+] [OH-]还是指水电离产生的[H+] [OH-]？3．在酸或碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？结论3：水的离子积常数的适用条件：。
《水是良好的溶剂导学案》
《水是良好的溶剂》导学案一、导学目标：1. 了解水的特性和溶解性；2. 掌握水在生活中的重要作用；3. 理解水作为溶剂的应用和意义。
二、导学内容：1. 水的特性和溶解性；2. 水在生活中的应用；3. 水作为溶剂的意义。
三、导学步骤：1. 导入：请同砚们观察周围的环境，思考一下我们平时生活中应用水的场景，并讨论水在这些场景中的作用。
2. 进修水的特性和溶解性：- 水的分子结构：水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，呈现出极性分子结构；- 水的极性：因为水分子呈现出极性结构，使得水具有较强的溶解性；- 溶解性：水是一种优秀的溶剂，能够溶解许多物质，如盐、糖等。
3. 进修水在生活中的应用：- 饮用水：水是人类生活中必不可少的饮料，起到润泽身体、维持生命的作用；- 清洁卫生：水用于洗涤、清洁等平时生活中，保持环境卫生；- 农业生产：农作物发展需要水，灌溉是农业生产中的重要环节；- 工业生产：许多工业生产过程中需要水作为原料或溶剂。
4. 进修水作为溶剂的意义：- 溶剂的作用：溶剂在化学反应中起到溶解物质、增进反应等作用；- 水作为溶剂的优势：由于水的普遍性、廉价性和环保性，使得水成为最常用的溶剂之一；- 水溶液的应用：水溶液在平时生活和工业生产中有着广泛的应用，如药物制剂、化工生产等。
四、导学总结：通过本节课的进修，我们了解到水作为一种优秀的溶剂，在生活中扮演着重要的角色。
水的特性和溶解性使得它成为一种不可或缺的物质，我们应该珍惜水资源，合理利用水，珍爱环境，实现可持续发展。
希望同砚们能够在平时生活和进修中更加重视水资源的重要性，为建设美丽故里贡献自己的力量。
以上就是本节课的导学内容，希望同砚们能够认真进修，掌握水的特性和溶解性，理解水在生活中的应用和作用，为未来的进修和生活打下坚实的基础。
感谢大家的参与，谢谢！。
《课题1 溶液的形成》教案(附导学案)
《课题1 溶液的形成》教案【教学目标】：知识目标：1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2、知道一些常见的乳化现象。
3、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。
能力目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录，分析实验现象。
培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。
情感目标：培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。
【重点难点】：用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和生活中有重要的应用。
【教学方法】：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
【教学过程】：【板书设计】：课题1 溶液的形成一、溶液溶液：一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。
溶剂：能溶解其他物质的物质溶质：被溶解的物质1、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。
2、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性3、溶质可以是固体，液体或气体。
4、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。
水是最常见的溶剂。
二、乳浊液乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物乳化现象副表2副表3副表4《课题1 溶液的形成》导学案学习目标1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
情境导入1．海水是纯净物还是混合物？2．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？学习研讨一、溶液【自主学习】【实验9-1】实验现象_______________________________________________________。
【实验思考】混合物的特点。
【讨论交流】（用微粒的观点解释）【阅读】阅读课本P27-28溶液是________________________________________________________；溶质是________________________________________________________；溶质可以是___________________________；两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。
高二化学水溶液导学案
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液[学习目标]1、了解水的电离过程及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算。
2、认识溶液的的酸、碱性与H+ OH-浓度，以及与pH的关系。
3、知道pH 的含义，会进行Kw和pH的有关计算。
4、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
5、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
[知识梳理]一、水的电离【实验探究】用灵敏电流计测定纯水的的导电性；【观察并思考】1、实验发现电流计指针，说明纯水导电；2、纯水能导电，说明纯水中存在，它们是和；说明水能发生电离，其电离方程式为：【概念】1、水的离子积常数水的电离是个（填可逆或不可逆）过程，在一定条件下可以达到电离平衡，其平衡常数的表达式为，即[H+][OH-] = ，为值，定义为，简称为水的，用Kw表示，Kw= 。
Kw反映了水中和的关系。
【说明】在一定温度下，K与[H2O]都是常数，若常温下水的密度为1g/cm3，计算[H2O]=【解析】2、水的电离及Kw的理解（1）Kw只于温度有关，与溶液的酸碱性无关；T升高，Kw（读表P74）【说明】水的电离是个吸热过程，故温度升高，平衡移，[H+]、[OH-]，水的Kw；所以说Kw 时要强调温度25℃时Kw=1.0× 10-14mol-2•L-2; 100℃时Kw=1.0× 10-12mol-2•L-2.(2)、水的很小，说明水的电离很，其主要存在形态是（3）、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。
即溶液中[H+][OH-] = 1.0× 10-14mol-2•L-2。
(4)、不同溶液中，[H+]、[OH-]可能不同，但水电离产生的[H+]水、[OH-]水一定相等对于中性溶液，尽管Kw增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-]；在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于水的电离；在碱溶液中，[OH-]近似看成是碱电离出来的OH-浓度，而[H+]则是来自于水的电离任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。
《水是良好的溶剂导学案-2023-2024学年科学沪教版上海》
《水是良好的溶剂》导学案第一课时导学目标：通过学习本节课内容，学生将能够理解水为什么是良好的溶剂，掌握溶液的相关概念，及其在生活中的应用。
导学重点：1.水是良好的溶剂的原因；2. 溶液的定义及特点；3. 溶液在生活中的应用。
导学难点：理解水分子的极性对其作为溶剂的影响；理解溶解度的概念及影响因素。
导学方式：导入引发兴趣，梳理知识框架，引导思考探究。
一、水是良好的溶剂1. 水的极性：水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，因此水是一个极性分子。
极性分子具有极性键，能够与其他极性或者离子化合物形成氢键，从而较容易溶解其他物质。
2. 溶剂作用：由于水分子的极性，水能够有效地将其他极性或离子性物质溶解其中，形成溶液。
水是世界上最常见的溶剂，即使我们身体中的绝大多数化学反应都是在水中发生的。
二、溶液的定义及特点1. 溶液的定义：溶液是指溶质完全溶解在溶剂中所形成的均匀混合物。
其中，溶质为被溶解的物质，溶剂为溶解物质的介质。
2. 溶液的特点：①溶液呈透明的状态，溶质分子离散分散在溶剂中；②溶液具有搅拌均匀性，溶质颗粒与溶剂颗粒均匀分布；③溶质与溶剂之间相互作用力较大；④溶液是一种原位混合物，具有相对稳定性。
三、溶液在生活中的应用1. 药物溶液：口服液、含药饮料等都是药物溶液。
药物在水中溶解后更容易被人体吸收，发挥治疗作用。
2. 化妆品溶液：化妆品中的露质、乳液、化妆水等都是液态产品，其中的各种成分通过水的溶解形成均匀的混合物，方便使用。
3. 日常生活中的清洁溶液：清洁剂、洗洁精等溶液能够有效地去除污垢，起到清洁作用。
4. 工业生产中的溶液：许多化工反应需要在水溶液中进行，以利于控制反应条件，提高反应效率。
综上所述，水作为良好的溶剂，在生活中扮演着重要的角色。
通过深入学习水的溶解特性，我们能够更好地理解溶液的形成过程，掌握其相关的应用技术，并且在实际生活中更好地利用水这一优良的溶剂。
山东省滕州一中高二化学《水溶液》教案
第一节 水溶液●教学目标1.使学生了解水的电离和水的离子积。
2.使学生掌握溶液的酸碱性和pH 的关系。
3.使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH 、离子积常数的有关计算及换算。
4.培养学生对知识的迁移能力及分析问题、解决问题的能力，并对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
●教学重点水的离子积、[H +]、[HO -]与溶液酸碱性的关系。
●教学难点水的离子积，有关pH 的简单计算 ●课时安排 二课时●教学方法采用类比、推理法，以讲、练结合为主。
●教具准备 投影仪、电脑 ●教学过程【电脑展示神六】[思考１]请讨论神州飞船为什么拒绝潮湿？[思考２]纯水导电吗？请说出你的理由。
[思考3]纯水是否有较强的导电能力，为什么？一、水的电离1、水的电离[练习]请写出水的电离方程式。
H 2OH ++OH -【电脑展示水电离过程】[思考4]请总结水的电离有哪些特点？ 结论：①电离程度小。
②电离可逆。
[思考５]从化学平衡的角度写出水电离的平衡常数表达式。
Ｋc ＝O][H ]][OH [H 2－＋[思考６]你能否求出纯水的物质的量浓度？写出计算过程和结果。
解：设水的体积为1升。
c ＝V n ＝1Lmol 18g g 10001－ ≈55.6mol·L －12、水的离子积[思考７]什么是水的离子积常数？K Ｗ＝[H +][OH -]【电脑展示5】请从数学的角度，由水的电离常数推导该K Ｗ＝[H +][OH -]。
证明：∵ Ｋc ＝O][H ]][OH [H 2－＋∵ [H 2O]·Ｋc ＝[H +]·[O H -]∵ 纯水的[H 2O]为常数，在定温下 Ｋc 也为常数 ∴ [H 2O]·Ｋc 为常数 若设K Ｗ=[H 2O]·Ｋc则 K Ｗ＝ [H +]·[O H -]【电脑展示6】[思考８]请分析上表结果，你能的出什么结论？并给以理论解释。
【电脑展示7】[思考９]请讨论加入NaOH 、HCl 、NaCl 对水中的[H +]、[OH -]、水的电离平衡和离子积有什么影响？结论：①K Ｗ只于温度有关，定温下有定值。
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第3章物质在水溶液中的行为
第1节水溶液
第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态
编号：3-1-1 学生姓名
【学习目标】1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。
2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。
3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。
【学法指导】自主学习合作探究展示练习
一、水的电离
【互动探究】
1、纯水能导电说明水中含有哪些离子？是怎样产生的？
2、水的离子积为什么是个常数？室温Kw为多少？
3、分析课本74页表3-1-1，总结影响Kw的因素有哪些？是怎样影响的？
4、对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
【判断正误】
1、任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2、任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14
二、电解质在水溶液中的存在形态
【互动探究】
1、对照课本74页导电性实验，分析盐酸、氨水、醋酸溶液、氯化钠溶液导电能力不
同的原因是什么？它们溶于水的过程中发生了哪些变化？最终以何种形态存在？
2、强电解质和弱电解质有哪些区别？怎样区分？
3、强电解质溶液导电能力一定强，弱电解质溶液导电能力一定弱吗？试举例说明。
4、电解质溶于水形成的离子或分子是不是单独存在的？在醋酸溶液中存在单独的
CH3COOH、CH3COO－和H＋吗？
【达标检测】
1．在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.0×10－7 mol·L－1，则[OH－]为()
A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定
2．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是()
A．由水电离出的[H＋]相等
B．由水电离出的[H＋]都是1.0×10－12 mol·L－1
C．由水电离出的[OH－]都是0.01 mol·L－1
D．两者都促进了水的电离
3．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()
A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
4．下列叙述正确的是()
A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
5．下列电离方程式书写错误的是()
A．NH3·H2O NH＋4＋OH－B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
6．下列不属于电离方程式的是()
A．2H2O H3O＋＋OH－B．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
C．CH3COOH＋H2O3COO－＋H3O＋D．H2O＋＋OH－
7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)次氯酸(2)硫酸氢钾(3)氢氧化铁(4)碳酸氢钠（5）H2CO3
【课后总结】
第2课时溶液的酸碱性与pH值
主备人：审核人：使用时间：
编号：3-1-1 学生姓名
【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。
2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。
【学法指导】自主学习合作探究展示练习
【知识链接】
＋－
1．pH的表达式：pH＝________。
2．pH的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。
室温下，pH____，溶液呈中性；pH____，溶液呈碱性；pH____，溶液呈酸性。
3．pH的测定方法
(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。
(2)精确测定：________。
【随堂练习】
知识点一溶液的酸碱性
1．下列溶液一定呈中性的是()
A．pH＝7的溶液
B．[H＋]＝[OH－]的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
2．下列溶液一定显酸性的是()
A．溶液中[OH－]>[H＋]
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1
D．pH<7的溶液
3．下列说法正确的是()
A．pH<7的溶液不一定是酸溶液
B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]不一定是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH＋4]增大，则溶液的pH一定增大
知识点二pH值
4．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13 mol2·L－2，该温度时纯水的pH是()
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
5．常温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是()
A．4B．7C．8D．11
6．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()
A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7。