高考一轮学案氮族元素学案
高三一轮氮的循环复习学案
第三章 第二节 氮的循环 复习学案高考考纲要求：1、了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3、氮元素单质及其重要化合物知识的综合应用。
氮及其化合物关系图一、氮的单质及其氧化物1、化学性质：由于分子内的 非常牢固，通常状况下，氮气的化学性质 ，很难与其它物质发生反应。
但在一定条件下，也可以与下列物质反应，写出反应的化学方程式： ①N 2和O 2②N 2和H 2 ，此反应是工业上 的反应原理。
2、氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
分为自然固氮和人工固氮。
下列反应属于自然固氮的是（ ）A 、N 2和O 2在雷电的作用下生成NOB 、某金属有机物将氮气转化为化合态的氮C 、在一定的条件下使N 2和和H 2反应生成NH 3D 、NO 生成NO 2【拓展巩固】下列关于氮气的说法是否正确？ A 、氮气可以用来保存粮食，填充灯泡。
B 、由于氮气结构非常稳定，所以氮气不能与其他物质反应C 、氮气是工业上制取氨气的重要原料，D 、常温下，氮气能被豆科类植物直接吸收利用E 工业上分离空气的方法是燃烧法，通过燃烧消耗氧气而达到目的3、主要用途：用作合成氨的原料气、以及填充气和保护气，液态氮可做冷冻剂等。
二、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如 等(按化合价由 低到高填写)，其中 和 是酸性氧化物。
1、NO 的性质：物理性质：NO 为 色 溶于水的气体， （填有或无）毒，它与血红蛋白结合的能力比CO 还强。
收集NO 的方法： 。
化学性质：易与O 2化合，化学方程式为：2、NO 2的性质：物理性质：NO 2为 色 气味， 溶于水的气体， （有或无）毒。
化学性质：易与水反应，化学方程式为：3、①试列举氮的氧化物对环境造成的污染：②用化学方程式说明“雷雨发庄稼”的科学道理。
三、氨与铵盐1、氨的性质物理性质：氨是 色 味的气体，密度比空气 ，易 ，可做制冷剂，极易 ，在常温、常压下1体积水可溶解 体积的氨。
高三复习学案——氮元素
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等
D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收集
6、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()
A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
7、当氨和氧气通过红热的铂催化剂时，不可能有的产物是()
A．NH4NO3B．NO C．NO2D．N2
8、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()
①NH3、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A．①②③B．②③④C．③④D．②③
②HNO3的不稳定性分解；
③稀HNO3与Cu的反应：；
与Fe的反应:；
与Fe2+的反应：。
④浓HNO3常温下能使铁、铝钝化
与Cu的反应：；
与C的反应:；
【习题训练】
1、发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，原因是什么，如何处理？
2、判断下列说法是否正确。
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。()
②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。()
5、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()
A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5
6、瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是()
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
氮元素基础知识检测Ⅱ
7氮族元素学案.doc
3、氨的化学性质、实验室制备及鞍根离子的检验。
4、硝酸的化学性质。
2、氮气的化学性质：分子中N 三N 非常牢,通常情况下不易与其他物质反应。
染空气。
其中属于酸酊的有：亚硝酸酊氮族元素复习学案学习目标：1、N 的单质及其化合物的性质、制法、用途等。
2、NO 、的氧化性、还原性、被碱溶液的吸收及氮的氧化物溶于水的计算;知识要点: 一、氮气1、氮气的物理性质： ______ 色—味—体。
—溶于水，在空气中约占总体积的—;(1) 氧化性：与氢气反应生成NH3 (高温高压铁触媒) __________________________与活泼金属Mg 反应 ___________________________________(2) 还原性：与氧气在放电条件下生成NO ________________________________ 3、了解以下问题：氮的固定： ____________________________________________________________ ‘ 氮的固定的方法有哪些？［思考一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮是氮的固定吗？ _______________________ 制备：工业上制备氮气的方法是 ____________________________［思考1：雷雨肥庄稼的原理？(用化学方程式表示)4、氮气的用途：工业上合成氨制硝酸；用作保护气，用于：焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；医学上 用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。
二、氮的氧化物1、氮的五种正价能形成六种氧化物，如 ___________________________________ ,它们均有毒，能污2、对比NO 与NO?NONO 2物理性质 色 味 溶于水的毒体，密度比空气的色味 溶于水的毒体，密度比空气的与出0反应 ------------ - -----------与6反应— ---------- —与02、比0反应 NCH 6+ H 2O=NO 2 + o 2+ H 2O =实验室制备原理收集方法要来自 __________________ 、 _____________ 、 ________________例1室温时，在容积为mmL 的试管中，充满NO?气体，然后倒置于水中至管内水面不 上升为止；再通入nmLO2,管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为amL, 且该气体不支持燃烧。
第八章《氮族元素》高三化学复习教案
《氮族元素》复习教案（一）【教学内容】氮族元素、氮气【教学目标】1、能运用原子核外电子排布规律，熟练地写出氮、磷两种元素原子结构示意图。
2、认识氮族元素性质的相似性和递度规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。
3、记住氮族元素的一些重要性质。
4、认识氮分子结构、性质及其重要用途。
5、熟悉氮在六种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
6、了解氮的固定的重要性。
【知识讲解】一、氮族元素的结构特点氮族元素包括 N、 P、A S、 S b、 B i五种元素，在周期表中位于第 VA 族。
它们的最外层电子数均为 5 个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。
它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。
单质的物理性质递变规律有：从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。
砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。
二、氮族元素的相似性和递变性相似性递变性1、最外层上均为 5 个电子，均能1、氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金获得 3 个电子而达到稳定结构。
属过渡到金属。
2、在最高价氧化物中化合价都是2、氮、磷与氧气反应的条件不同+5 价，化学式为 R2 O5放电2NO （难化合）N 2+O23、在气态氢化物中，都显－ 3 价化点燃2P2O5（易化合）4P+5O 2学式为 RH3点燃2P2O5P4+5O 24、最高价氧化物的水化物的化学式所以还原性 N<P为： H 3RO4或 HRO 33、氮、磷与 H 2反应的条件不同高温、高压N 2+3H 2催化剂2NH 3而磷与 H 2很难直接化合成PH3所以氧化性： N>P4、气态氢化物的稳定性NH 3、 PH3、 A S H3、 S b H3稳定性逐渐减弱5、最高价氧化物的水化物的酸性HNO 3、 H3PO4、 H3A S O4、 H3S b O4酸性逐渐减弱说明：①氮族元素原子的价电子数是 5，但主要为 +3 、+5 价。
2020届高考化学一轮复习氮及其化合物学案
氮及其化合物知识结构1.氮及其重要化合物的转化关系：2.氮无限制族元素的主要性质及递变规律4.氮和磷的氧化物性质与制法２ＮＯ3Cu(NO Cu(NO 5.氮的氢化物结构与性质NH3H2O+HCl6.硝酸性质浓2NH3+H2O NH3H2O3NHO4HX冒白烟，湿红石芯试纸变蓝39.硝酸盐性质与鉴别10.氧化还原反应：知识点、能力点提示1.通过对基本概念的学习，使学生对氧化还原反应的特征、实质和转换关系有正确认识；能从具体反应中识别出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；会进行多个氧化还原反应的比较或者从物质化合价来确定氧化剂、还原剂相对强弱。
2.要求学生熟练地掌握“单线桥”法表示电子转移方向和数目。
3.根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的原则，用化合价升降法熟练地配平氧化还原反应方程式，了解最小公倍法(找出反应前后出现“个数”最多的原子，按最小公倍数进行配平)配平氧—还反应的方法；对有缺项不完整的反应式，能先根据反应物与生成物的差异正确判断缺项物质，然后加以配平。
4.通过综合归纳、总结，掌握氮族元素的变化规律。
其中包含①周期表中的位置，单质化学性质递变。
②气态氢化物物理、化学性质及实验室制法(NH3、PH3)。
③通过比较NO、NO 2、P2O5、HNO3、H3PO4掌握氧化物和酸的性质。
④由常见无机盐性质对比对硝酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐溶解性、热稳定性及重要的化学性质(含磷酸盐与酸式盐间转化)有正确的认识。
⑤由N、P、As单质、氧化物和酸性质的学习，掌握非金属及氧化物和酸的反应规律。
⑥通过磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐性质学习，掌握酸式盐和弱酸盐的反应规律。
⑦由H2O同NO2，水同P2O5，水同NO+O2等有水参加的反应，认识到在化学反应中除水是重要的溶剂外还直接参与许多化学反应。
⑧从P与O2(量不同)反应，Ca3(PO4)2同H2SO4(量不同)反应，H3PO4与Ca(OH)2反应(量不同)，Cu 与 HNO3反应(浓度不同)，P2O5与水反应(温度不同)条件不同，产物不同；弄清反应条件同反应产物的关系。
高三一轮 氮的循环复习导学案
高三一轮氮的循环复习导学案1【基础知识复习】一、氮气及氮的固定 1、通常情况下，氮气的化学性质，很难与其他物质反应，但在一定条件下，氮气能与 ________ 、_______等物质反应，反应方程式分别为___________________________________、2、氮的固定是指的方法，氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。
自然固氮的途径主要有两种：和，人工固氮包括和练习1、起氮的固定作用的化学反应是（）A .NH3经催化氧化生成NOB .NO与O2反应生成NO2C .N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D. NH3与 NO2作用生成 N2二、氮的氧化物1、NO是色气体，溶于水，毒，常温下NO可与氧气反应2、NO2是色有气味的气体，溶于水，毒，可与水反应，3、列举含N的化合物对环境的影响（列三点）练习2、为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？写出有关的化学方程式3、将盛有24mLNO2、3mLO2的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分反应后试管中剩余气体是________，体积是__________三、氨气1、物理性质：色有气味的气体，密度比空气，溶于水且能快速溶解，常温常压下1体积水能溶解约体积氨气。
喷泉实验装置见右图(1)引发喷泉的操作：⑵用集满氨气的烧瓶做喷泉实验（盛有水的烧杯里事先滴入少量酚酞溶液），其现象是 ______________________________________ 练习4、在进行喷泉实验时，烧瓶中充满气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。
则a和b不可能是（）2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O ______________________ 饱和氨水中有_________ ______共六种微粒，存在的平衡有__________、_______________、_______________共3种。
（2）与酸反应：NH3+HCl （现象是）NH3+H2SO4（有无白烟产生？______）（3）还原性： NH3 + O2（用于制备生产硝酸所需要的NO）（4）过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式3、氨气的制法（1）实验室制法①反应原理（用方程式表示）_____________________②制取装置：固固加热型制气装置（如下图），与制相同。
高考化学一轮复习学案(鲁科版)： 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环学案 鲁科版
第2节 氮的循环考点1| 氮气及其氧化物的性质及应用[考纲知识整合]1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。
(2)化学性质N 2的电子式为:N ⋮⋮N:，结构式为N≡N。
①与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，N 2表现氧化性。
②与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。
③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2=====放电或高温2NO ，N 2表现还原性。
提醒：氮元素是一种活泼非金属，但N 2稳定的原因是N 2分子中氮氮叁键很稳定，不易断裂，难发生化学反应。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5；NO 2与N 2O 4能相互转化2NO 2N 2O 4(写方程式)。
(2)NO 、NO 2的比较2(1)将充满NO 2的试管倒扣在盛有水的水槽中，可观察到的现象是：红棕色气体逐渐变为无色，水位上升，最后水充满整个试管的23。
化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
(2)当向试管中通入O 2，现象是无色气体又变为红棕色气体，试管内液面上升至充满，继续通O 2试管内液面又下降。
1．下列说法正确的是________(填序号)(1)食品袋中充氮气可用来防腐(2)(全国Ⅰ卷)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO(3)制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气(4)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应(5)NO 2与溴蒸气的鉴别可以用水，AgNO 3溶液或CCl 4，但不能用湿润的淀粉KI 试纸(6)NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象(7)在实验室里，NO 和NO 2均可用排水法收集(8)NO 能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒(9)1 mol NO 与0.5 mol O 2恰好反应生成1 mol NO 2(10)除去NO 中的NO 2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H 2SO 4的洗气瓶中(11)NO 2与H 2O 反应中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1【答案】 (1)(4)(5)(8)(10)2.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管内水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是( )A ．可能是N 2与NO 2的混合气体B ．只能是O 2与NO 2的混合气体C ．可能是NO 与NO 2的混合气体D ．只能是NO 2一种气体C [根据题意①3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，②2NO＋O 2===2NO 2。
高三一轮复习教案——元素及其化合物 氮族元素
氮族元素【备考目标】◆ 了解氮族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 ◆ 了解常见氮族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 ◆ 了解氮族元素在元素周期表中的位置及性质递变规律【要点精讲】知识点2. 氮及其化合物间的转化关系NH NaNO O 2NaOH24， 催化剂稀酸，Cu24NH知识点3.氮的化合物及其铵盐1.氮的氧化物（1）氮元素有+1、+2、+3、+４、+5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5。
其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。
NO 是一种无色还原性较强的气体，易被O 2氧化为NO 2，NO 2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
（2）NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。
其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
（3）可用下列反应，在实验室制取NO、NO2。
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O+4．铵盐的性质铵盐都易溶于水，能与碱反应，受热能分解。
铵盐的分解规律是：(1)有不稳定性且无氧化性酸生成的铵盐，如：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑(2)有挥发性但无氧化性酸生成的铵盐，如：NH4Cl △HCl↑+NH3↑(冷却相遇：NH3+HCl====NH4Cl)(3)由强氧化性酸生成的铵盐，如：NH4NO3△N2O↑+2H2O或４NH4NO3△2↑+2NO2↑+8H2O，受热分解生成的氨气被氧化。
难点铵盐既能与碱反应，又能与酸反应由铵盐的通性可知，铵盐均可与碱反应放出NH3，+4NH+OH-△NH3↑+H2O。
铵盐的另一部分阴离子往往不被重视，某些阴离子可与酸反应，甚至放出气体，例如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS等弱酸的铵盐，既可与碱反应，又可与酸反应。
值得拥有高考一轮复习精品教案课题8氮族元素
精品教案——课题8氮族元素知识体系构建：1．氨水显弱碱性的理解。
氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH -、NH 4+，所以氨水具有弱碱性。
注意以下两点：(1)氨水遇Al 3+、Fe 3+、Mg 2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag +溶液开始出现沉淀AgOH ，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。
如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 NH 3.H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3-是错误的。
2．NO 、O 2被水吸收的分析。
NO 、O 2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O 2=2NO 2，3NO 2+2H 2O=2HNO 3+NO 。
生成NO 还可以继续氧化，生成NO 2再溶于水，这是一个循环反应。
如无任何气体剩余，最终产物应为HNO 3，恰好反应的量的关系：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3，实际反应中可以有NO 或O 2剩余，但不能两者兼有之。
3．氮可以形成多种氧化物。
NO 2可以与水反应生成硝酸，但NO 2不是硝酸的酸酐。
掌握酸酐的判断方法。
NO 2与溴蒸气不能用湿润的KI 淀粉试纸检验。
4．NO 3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe 2+氧化为Fe 3+、SO 32-氧化为SO 42-，将I -、Br -、S 2-氧化为I 2、Br 2、S 。
5．检验NH 4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热．．，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3，否则不一定有NH 3放出。
知识回顾：知识点1：氮及其化合物1.本课时知识结构2.氮的循环:3.氮及其化合物的衍变关系：NH3 ←N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3NH3·H2O NH4+、OH－4.氮氧化物①各种价态氮氧化物：1N+（N2O）、2N+（NO）、3N+（N2O3）、4N+（NO2、N2O4）、5N+（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
东营市一中级高考化学一轮复习氮族学案
东营市一中2011级高考化学一轮复习学案——氮族元素本考点知识结构：知识导图：一、氮族元素1．氮族元素：包括，，砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有个电子，电子层数不同。
2．氮族元素性质比较：在周期表中从上到下性质相似，最高价态为，负价为，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。
但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。
具体表现为：如氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性等；这是由于它们的原子中最外层都有（性质相似），而从上到下依次递增引起的。
（得电子能力逐渐，失电子能力逐渐）二、氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用※氮的固定：使空气中________的氮转化为________的过程。
1．氮气（N2）（1）分子结构：电子式为，结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，溶于水，空气中约占总体积的。
（3）化学性质：常温下化学性质，可作；但在高温、放电、点燃等条件下能与H2、O2、IIA族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定。
N2中N元素0价，为N的中间价态，既有又有①与H2反应：，②与O2反应：，③与活泼金属反应：，（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
例1：下列反应起了氮的固定作用的是( )A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2D．NH3与硝酸反应生成NH4NO32．氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有+2、+4、+5等正价态，对应有六种氧化物（2）NO和NO2的重要性质和制法①性质：NO + O2＝（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）；2NO2 （红棕色）N2O4（无色）（平衡体系）；NO2 + H2O ＝（工业制硝酸）；※※※ NO + NO 2 + NaOH ＝ （尾气吸收）；NO 2有较强的氧化性,能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。
高三化学一轮复习学案 第九章 氮族元素含答案
第九章氮族元素第一课时氮与磷【考纲要求】(2)写出b反应的化学方程式。
(3)写出c反应的化学方程式。
解题思路:。
易错点: 。
【巩固练习】课堂反馈1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是 ( ) A．TNT B. KMnO4和H2SO4C. 黑火药和甘油D. 白磷和CS2溶液2．只含有一种元素的物质 ( ) A．可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D. 一定是一种单质3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
下列叙述正确的是 ( )A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na＋和N3－的电子层结构不相同C．Na＋的半径大于N3－的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法正确的是 ( ) A．亚磷酸中的磷呈＋5价 B. 亚磷酸是二元酸C．亚磷酸有氧化性和还原性 D. 亚磷酸盐无正盐5．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是( )A．氯酸钾和二氧化锰 B. 氯酸钾和白磷C．氯酸钾和红磷 D. MnO2和Sb2S36．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是 ( )A．FeCl2（NH4SCN溶液） B. KI（淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊溶液） D. Na2SO3（BaCl2溶液）7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 ( ) A．10 B. 12 C. 24 D. 288．等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为 ( )A．1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2课外作业1．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。
高考一轮复习教学案第23讲
第 23 讲：氮和氮的化合物（建议 2 课时达成）[ 考试目标 ]1．用元素周期律周期表的知识理解氮族元生性质的相像性和递变的规律性2．以红磷、白磷为例认识同素异形体的观点，认识氮的固定3．认识在氮循环过程中波及到的氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用4．以 NO 、 NO 2为例认识氮的氧化物对大气的污染和防备[ 重点精析 ]一、氮族元素1．氮族元素：包含氮（ N）磷（ P）砷（ As）锑（ Sb）铋（ Bi）五种元素，最外层有 5 个电子，电子层数不一样，是VA 族元素。
2．氮族元生性质比较：在周期表中从上到下性质相像，最高价态为+5 ，负价为 -3 ，Sb、 Bi 无负价；最高价氧化物水化物（ HRO 3或 H 3RO4）呈酸性。
但非金属性渐渐减弱，金属性渐渐加强，从非金属元素渐渐过渡过金属元素。
详细表现为：如氢化物的稳固性NH 3>PH 3 >AsH 3、最高价氧化物水化物的酸性 HNO 3 >H 3PO4等；这是因为它们的原子中最外层都有 5 个电子（性质相像），而在周期表中按从上到下的次序电子层数渐渐增加（得电子能力渐渐减弱，失电子能力渐渐加强）惹起的。
例题 1：以下各项性质的递变规律错误的选项是A. 沸点： NH 3 > PH 3 > AsH 3B. 非金属性： N > P > AsC. 复原性： AsH 3 > PH 3 > NH 3D. 酸性： HNO 3 > H 3PO4 > H 3AsO 4答案： A分析：依据氮族元生性质的递变规律，B、 C、 D 均切合规律。
NH 3的式量最小，但氨分子间作使劲最强，沸点比PH3高。
二、同素异形体由同种元素构成的性质不一样的单质，叫做这类元素的同素异形体。
如红磷和白磷都是由磷元素形成的单质，但常温下红磷在空气中能稳固存在而白磷在空气中能自燃（须保留在冷水中），红磷和白磷的完整焚烧产物都是五氧化二磷。
2020届高三化学第一轮复习精品学案(紧扣考纲·精华版)氮族元素高中化学
2020届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲·精华版）氮族元素高中化学第六讲氮和硝酸【考纲要求】1．氮气的结构和性质。
2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关运算。
3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。
4. 把握同素异形体的概念。
5．把握硝酸的性质教与学方案笔记与反思【自学反馈】一．氮气1．N2的电子式，结构式。
由此能够得出 N2分子的结构专门 ,化学性质爽朗。
2. N2的化学性质 N2 + H2 → N2 + O2→N2+Mg→ Mg3N2+H2O→3.NO的性质：〔不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
〕(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(2) 2NO + O2=2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)4.NO2的性质(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4(在解化学题中有专门重要的应用)NO2+SO2=SO3+NO5.有关NO、NO2、O2等与水的作用运算(无气体剩余的比例)4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O26.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于CS2, 着火点较。
白磷通常储存里。
红磷是粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2,，着火点为。
两者互为。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →(3) P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性干燥剂。
P2O5不能干燥等性气体。
【例题解析】[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,假设再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是 ( )A.等于1.5b kpaB. 等于2b kpaC. 小于1.5b kpaD. 大于1.5b kpa解题思路:。
2019届高三化学一轮复习提升学案(人教版)：第9章 氮族元素
第九章氮族元素第一课时氮与磷【考纲要求】1．氮气的结构和性质。
2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的相关计算。
3. 考查NO、NO2的实验室制法以及相关气体的净化、干燥等知识。
4. 掌握同素异形体的概念。
5．了解P2O5 、H3PO4的性质用途。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一．氮气1．N2的电子式，结构式。
由此能够得出 N2分子的结构很 ,化学性质活泼。
2. N2的化学性质N2 + H2 → N2 + O2→N2+Mg→ Mg3N2+H2O→3.NO的性质(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(2) 2NO + O2=2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)NO2+SO2=SO3+NO5.相关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O26.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为。
白磷通常保存里。
红磷是粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2,着火点为。
两者互为。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →(3) P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性干燥剂。
P2O5不能干燥等性气体。
【例题解析】[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是 ( )A.等于1.5b kpaB. 等于2b kpaC. 小于1.5b kpaD. 大于1.5b kpa解题思路：。
《金版新学案》高三化学一轮 第8章 氮族元素第八章阶段提升测评定时高效检测 大纲人教版
《金版新学案》高三化学一轮第8章氮族元素第八章阶段提升测评定时高效检测大纲人教版本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！第Ⅰ卷选择题，45分一、选择题每小题3分，共45分1．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数2．下列说法正确的是A．白磷和红磷在一定条件下相互转化，发生的是物理变化B．干冰汽化时，需要破坏化学键C．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观4．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下所示，其中充满Cl2的试管是5．下列铵盐①NH4F ②NH4Cl ③NH4Br ④NH4I，其热稳定性由强到弱的顺序为A．④>③>②>①B．①>②>③>④C．①>④>③>② D．无法确定6．质量分数为x%的氨水与质量分数为3x%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数为A．2x% B．大于2x%C．小于2x% D．无法确定7．按如右图进行实验。
试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色；②试管内气体无色；③试管内液面不变；④试管内液面上升；⑤试管内气体是O2；⑥试管内气体是NO。
其中正确的是A．①③ B．②④⑤C．②④⑥ D．②③⑤8．起固氮作用的化学反应是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3催化氧化生成NOD．由NH3制NH4HCO3和NH42SO49．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m210．铜和镁的合金4.60 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体均为标准状况，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．13.0 g B．7.05 gC．8.51 g D．15.6 g11．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L标准状况下氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是A．9.6 g B．6.4 gC．3.2 g D．4.8 g12．如下图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl13．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子D2O中的D原子发生氢交换。
高考化学一轮复习 氮族元素教案 新人教版
第二十一讲氮族元素1.氮与磷【考纲要求】氮气的结构和性质。
2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。
3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。
4. 掌握同素异形体的概念。
5．了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。
2.氨铵盐【考纲要求】NH3 、NH4+的结构和性质NH3实验室制备以及NH4+的检验3.硝酸【考纲要求】1.掌握硝酸的性质2.掌握硝酸的工业制法氮族元素基础知识氮气1．N2的电子式，结构式，由此可以得出 N2分子的结构很 ,N2化学性质 ___ __2. N2的化学性质N2 + H2 → N2 + O2 →N2+Mg→ Mg3N2+H2O→3.NO的性质无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
NO + O2→NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质______色有毒、有_______气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：4NO2 ～ O2 4NO ～ 3O26.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于CS2, 着火点为。
白磷通常保存里。
红磷是粉末状固体, 毒, ----------- 溶于水, 溶与CS2,着火点为。
两者互为。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →(3) P2O5是、的酸酐,有极强的性,是一种酸性干燥剂。
P2O5不能干燥等性气体。
二、NH3纯净的氨气是的气体，极易溶于水。
氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。
2. NH3的化学性质(1) 氨和水反应的方程式。
通常把当作溶质,氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而。
高三一轮复习教学案：氮族
礼泉一中2011－2012学年度高三一轮复习氮与其化合物课前预习区一、氮的固定1、中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，，请你用化学反应方程式和必要的文字来解释这句农谚的含义。
2、什么是氮的固定？你能写出几个氮的固定的化学方程式二、氮的氧化物1.NO和NO2的的性质与相互转化三、氨的性质；1.物理性质：2.氨的化学性质⑴与水反应：⑵与酸反应：⑶与氧气反应（催化氧化）：3.氨的实验室制法⑴写出实验室制氨气的化学方程式⑵画出实验室制氨气发生装置、干燥装置、收集装置和多余氨气的吸收装置⑶如何检验氨气已经收集满？四、铵盐：1.铵盐的组成和水溶性（1）组成：（2）水溶性：2.铵盐的化学性质⑴受热分解⑵与碱的反应3、铵态氮肥为什么不能与碱性肥料（例如草木灰）混合使用？五、硝酸性质（写出化学方程式）1．酸性：2．硝酸的特性①热不稳定性常见的浓硝酸常显黄色，为什么？实验室应怎样保存硝酸？②强氧化性[课堂互动区][重难点突破]考点1. 氮与其的氧化物[例1]起固定氮作用的化学反应是( )A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4[例2] Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学与生理学奖。
下列关于NO的叙述不正确的是（）A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质的还原产物D.NO是棕色气体[变式训练]1.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以与制硝酸工厂的废气。
其中空气中的NO2是造成的主要因素。
2. 最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是（）A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集考点2. 氨和铵盐[例1]都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（注：烧杯内为NaOH溶液）（）A．HCl和CO2 B．NH3和CH4C．SO2和CO D．NO2和NO【规律总结】喷泉实验成功的关键：①烧瓶、预先吸水的滴管与直玻璃管都要干燥；②气体要充满圆底烧瓶；瓶塞要严密，不漏气，止水夹要夹紧。
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氮族元素 [氮气](1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N 2 78％(体积分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．(3)氮气的分子结构：氮分子(N 2)的电子式为，结构式为N ≡N ．由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质：①N 2与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H22NH 3该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．②N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 22NO 说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．[NO 、NO 2性质的比较][自然界中硝酸盐的形成过程](1)电闪雷鸣时：N 2+O 22NO (2) 2NO + O 2= 2NO 2(3)下雨时：3NO 2 + H 2O ＝2HNO 3 + NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐．[光化学烟雾] NO 、NO 2有毒，是大气的污染物．空气中的NO 、NO 2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气．NO 2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾．因此，NO 2是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．2．铵盐[氨](1)氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)(2)氨分子的结构：NH 3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形 (3)氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3·H 2O(叫一水合氨)．NH 3·H NH 4＋和OH －：NH 3 + H 23·H 2NH 4＋ + OH －a ．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH 3·H 2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH 4＋+ OH －NH 3↑+ H 2Ob ．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O)和3种离子(NH 4＋和OH －、极少量的H ＋)．c ．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d ．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH 3·H 2O 形式存在，但计算时仍以NH 3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH 3 + HCl ＝ NH 4C1说明 a ．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH 3与盐酸挥发出来的HCl 化合生成的NH 4C1晶体小颗粒．b ．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—．c ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应： 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O说明 这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一．(4)氨气的用途： ①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．[铵盐] 铵盐是由铵离子(NH 4＋)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水．(1)铵盐的化学性质：①受热分解．固态铵盐受热都易分解a ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。
例如：NH 4Cl(固) NH 3↑+ HCl ↑ NH 3 + HCl ＝NH 4Cl (试管上端又有白色固体附着) 又如：(NH 4)2CO 32NH 3↑+ H 2O + CO 2↑ NH 4HCO 3NH 3↑+ H 2O + CO 2↑b ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中．如：(NH 4)2SO 4NH 4HSO 4 + NH 3↑ (NH 4)3PO 4H 3PO 4 + 3NH 3↑c ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出．例如：NH 4NO 3N 2O ↑+ 2H 2O②跟碱反应——铵盐的通性．固态铵盐 + 强碱(NaOH 、KOH)−→−∆无色、有刺激性气味的气体−−−−−−→−湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝色．例如：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+ 2NH3↑+ 2H2O NH4NO3+NaOH NaNO3+ NH3↑+ H2O说明：a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：NH4＋+ OH－NH3↑+ H2Ob．若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为：NH4＋+ OH－＝NH3·H2Oc．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示．(2)氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥．由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效．[铵盐(NH4＋)的检验] 将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐(NH4＋)．[氨气的实验室制法](1)反应原理：固态铵盐[如NH4Cl、(NH4)2SO4等]与消石灰混合共热：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O(2)发生装置类型：固体+固体−→−∆气体型装置(与制O2相同)．(3)干燥方法：常用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)作干燥剂．不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂和CaCl2干燥氨气，因为它们都能与氨气发生反应(CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3)．(4)收集方法：只能用向下排气法，并在收集氨气的试管口放一团棉花，以防止氨气与空气形成对流而造成制得的氨气不纯．(5)验满方法；①将湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已充满集气瓶；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，有白烟产生，说明氨气已充满集气瓶．注意①制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因为NH4NO3在加热时易发生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯．②消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用．③NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥．④实验室制取氨气的另一种常用方法：将生石灰或烧碱加入浓氨水中并加热．有关反应的化学方程式为：CaO + NH3·H2O Ca(OH)2 + NH3↑加烧碱的作用是增大溶液中的OH－浓度，促使NH3·H2O转化为NH3，这种制氨气的发生装置与实验室制Cl2、HCl气体的装置相同．3．硝酸[硝酸](1)物理性质：①纯硝酸是无色、易挥发(沸点为83℃)、有刺激性气味的液体．打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生．(与盐酸相同)②质量分数为98％以上的浓硝酸挥发出来的HNO3蒸气遇空气中的水蒸气形成的极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”．因此，质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸．(2)化学性质：①具有酸的一些通性．例如：CaCO3 + 2HNO3(稀)＝Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O(实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性．HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色．有关反应的化学方程式为：4HNO32H2O + 4NO2↑+O2↑③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性．HNO3浓度越大，氧化性越强．其氧化性表现在以下几方面：a．几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应．当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱．对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多．一般反应规律为：金属+ HNO3(浓) →硝酸盐+ NO2↑+ H2O金属+ HNO3(稀) →硝酸盐+ NO↑+ H2O较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) →硝酸盐+ H2O + N2O↑(或NH3等)金属与硝酸反应的重要实例为：3Cu + 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO 被空气氧化为红棕色的NO2)。
实验室通常用此反应制取NO气体．Cu + 4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生．此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体．b．常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜．因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应．(与浓硫酸相似)c．浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水．王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au．d．能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物．例如：C + 4HNO3(浓) ＝CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2Oe．能氧化某些具有还原性的物质，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2＋等．应注意的是，NO3－无氧化性，而当NO3－在酸性溶液中时，则具有强氧化性．例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H＋而使Fe2＋被氧化为Fe3＋；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应．f．能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等．因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤．(3)保存方法．硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方．(4)用途．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等．*[亚硝酸盐](1)亚硝酸钠的性质：亚硝酸钠(NaNO2)是无色或浅黄色晶体，外观类似食盐，有咸味，易溶于水，有毒．既具有氧化性又具有还原性．(2)亚硝酸钠的存在：①长时间加热煮沸或反复加热沸腾的水，由于水中NO3－浓度增大，饮用后部分NO3－在人体内被还原为NO㈠②腐烂的蔬菜中；⑧腌制的食品如酸菜、肉制品中．(3)亚硝酸盐的用途：①用于印染、漂白等行业；②在某些食品如腊肉、香肠中用作防腐剂和增色剂；⑧用作混凝土的掺合剂等．(4)亚硝酸盐对人体的危害．亚硝酸盐是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用对人体会造成危害．若误食亚硝酸盐或食用含有过量的亚硝酸盐的食物，会出现嘴唇、指甲、皮肤发紫以及头晕、呕吐、腹泻等症状，严重时可致人死亡．所以，国家对食品中的亚硝酸盐的含量有严格的限制．。