12 《常见的酸和碱》典例精析二
《常见的酸和碱》经典教学反思（通用13篇）
《常见的酸和碱》经典教学反思《常见的酸和碱》经典教学反思（通用13篇）作为一名人民老师，我们要有很强的课堂教学能力，借助教学反思我们可以学习到很多讲课技巧，教学反思应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的《常见的酸和碱》经典教学反思，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《常见的酸和碱》经典教学反思篇1“让一让，学堂变课堂”捧着这样的宗旨，对酸的化学性质进行归纳，总结出酸的三点通性。
引导学生把知识转化为能力，并培养学生探索精神在教学过程中，对学生进行由个别到一般的科学的认识事物方法的教育，并引导学生利用酸的性质来解析一些与生活、生产实践相关的现象，最终达到知识转化成能力的目的。
整节课，知识的内容面广、量多，如果教不得法，学生常感它易学难记、易懂难用，学生的思维潜力得不到充分发挥，因而激发不了学习兴趣。
针对这种情况，本节课，我主要采用了情景探究与直观教学相结合的教学模式；在教学过程中，充分发挥学生的主体性。
注重了情感的渗透，努力营造和谐民主的教学氛围。
具体操作与特点如下：一、结合教材，创设情景，培养思维。
在本节课的教学过程中，教师不只是知识的“传递者”，学生也不只是被动的接受体，在教学设计时，我更注重学生学习的中间过程，为充分调动学生的主动性，创设一些与生活、生产实践相关的教学情景。
例如：在讲叙酸与活泼金属、与金属氧化物反应这两个知识点时，我设计出一个“免费加工金银首饰”的情景故事，根据情景故事提出了①如何清洁首饰？②如何回收银？这些问题的提出极大激发了学生的学习兴趣，学习动机发生了转变，由“要我学”转变“我要学”。
把握契机，适当给予启迪，例：从溶液中提取银，是否可结合“湿法炼铜”来思考呢？教师的启迪有助于学生提出正确假设，避免了学生盲目地思维。
然后采用师生互动的形式，从理论或实践是验证假设，最终达到化矛盾为共识形成正确结论。
从以上步骤不难看出，这创设情景-引导设疑--提出假设--验证假设--得出结论的教学流程，符合了学生认识发现事物的思维过程，这样的课堂教学有利于激发学生的兴趣，提高自主学习的能力和创新精神的培养。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT鉴赏
【实验8-7】
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铝
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋ 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3
新课学习
氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，能使紫色石 蕊溶液变蓝色。那么他们还有哪些相似的化学性 质呢？
新课学习
【实验8-11】两支充满二氧化碳的试管，一 支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆 动试管。观察现象。
实验现象：试管内的液面上升，其中插入 氢氧化钠溶液中的试管液面上升的更高。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
新课学习
【实验8-12】请用澄清石灰水分别与硫酸铜 溶液和氯化铁溶液反应。观察现象。
实验现象：在加入硫酸铜溶液的试管里产生蓝 色沉淀，在加入氯化铁溶液的试管里产生红褐色沉 淀。
CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO4 2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
一、常见的酸
• 【思考】重要的“三酸”：盐酸、硫酸和 硝酸具有盐哪酸些共同的物硫理性酸质。 硝 酸
化学式
HCl
色、味、 无色、有刺激 态 性气味的液体
H2体
挥发性 易挥发
易挥发
腐蚀性
强腐蚀性 强腐蚀性
用途
21:53:18
电镀、食品、 车用电池、化肥、 生产化肥、 化工生产 农药、精炼石油 燃料、炸药
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋ 3H2O
2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《常见的碱碱的通性》(第二课时)优秀教学案例
3.鼓励学生相互交流、分享观点，培养学生的团队合作意识和交流表达能力。
（四）总结归纳
1.组织学生对所学内容进行总结，巩固所学知识。
2.总结碱的性质、组成、分类和应用，强调碱的重要性和实际意义。
3.强调本节课的重点知识点，提醒学生注意掌握。
依据课程标准，本节课要求学生了解常见碱的命名、组成、性质和用途，能通过实验观察碱的通性，并能够运用所学知识解释生活中的相关现象。在教学过程中，我将注重培养学生的观察能力、动手能力和创新能力，使他们在学习过程中体验到化学的乐趣，提高对科学的热爱。
为了提高本节课的教学质量，我结合学科特点和课程内容，设计了一系列具有针对性的教学活动。通过对比实验、小组讨论等方式，引导学生主动探究、积极思考，从而更好地理解和掌握碱的通性。在教学过程中，我还将关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到充分的锻炼和发展。
3.小组合作的组织：在教学过程中，我组织学生进行小组讨论，共同分析实验现象，培养学生的团队合作意识和交流表达能力。通过小组合作，学生能够相互学习、相互交流，提高他们的合作能力和解决问题的能力。
4.问题导向的引导：我设计了一系列有针对性的问题，引导学生思考和探讨碱的性质、组成和用途。通过问题导向，学生能够更好地理解和掌握碱的知识，培养他们的科学思维能力。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本节课通过展示生活中常见的碱性物质，如碱面、肥皂等，引导学生关注碱性物质在日常生活中的应用。这种教学方式使学生能够更加直观地理解碱的概念及其在实际生活中的重要性，提高了学生的学习兴趣。
2.实验操作的引导：在教学过程中，我注重引导学生亲自动手进行实验操作，观察碱的通性实验现象。通过实验演示和观察，学生能够更加直观地理解碱的性质和通性，提高他们的实验操作能力和科学探究精神。
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
2022-2023学年九年级化学下册《常见的酸和碱》考点精讲精练原卷
B. 稀盐酸和氢氧化铜
C. 稀盐酸和氢氧化钠溶液
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
【例题 5】浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有（ ）
A．吸水性
B．腐蚀性
C．挥发性
D．酸性
【例题 6】根据如图所示进行实验，要使试管中的酚酞试液变红，应在棉花条上滴加的试剂是（ ）
A.浓氨水
B．浓硫酸
①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②③④
【例题 23】如图，小明同学用足量的锌粒与一定质量的稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现所加稀硫酸液 面在有孔塑料板下方，不能与锌粒接触。若从长颈漏斗中加入适量的某种试剂，既能使液面上升到有孔塑 料板上方，又不影响生成氢气的量，加入的试剂可能是（ ） A.浓氨水 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.氯化钠溶液 【例题 24】下列图示的化学实验基本操作中，正确的是( )
1.酸的概念：在
中电离时产生的
的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的性质及用途：
物质 颜色、状态
浓硫酸（H2SO4）
浓盐酸（HCl）
气味
腐蚀性
挥发性
用途
3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有
发出的
与空气中的
。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有
出现，那是因为挥
接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性
2.只有
的碱的溶液，才能使指示剂变色；
水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使
指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用
。（氢氧化钠固体有较强的
，能与玻璃的
评课稿《常见的酸和碱》
《常见的酸和碱》评课稿曹丽娜老师这一节课是“常见的酸和碱”，主要内容为“生活中的酸和碱”和“酸碱指示剂”。
在简短而又精炼的导入之后，老师用特殊的方式处理了以上两个内容，即老师先给学生讲了生活中常见物质那些是碱性的那些是酸性的。
然后，对学生进行提问，接着老师又进行了石蕊和酚酞试液在不同颜色变化的实验，让同学自己总结，然后进行精讲点拨。
最后老师给出大约10分钟的时间进行有针对性的训练。
一、从教师教学基本功上分析教师基本功是教师上好课的一个重要方面。
首先、这节课条理性强、教态自然、情绪饱满、节奏准确、语速适中、讲解透彻，讲课从容不迫，富于启发性。
曹丽娜老师设计了许多小的问题，引领着学生亦步亦趋的紧跟老师的思路。
因此学生思路非常顺畅，接受情况良好，基本上没有什么障碍，真正做到了小坡度密台阶。
二、授课过程思路清晰明了、富于逻辑性。
每讲解一个知识点，都是先提出问题，让学生带着问题阅读教材，然后精讲点拨。
因此学生有充足的时间感知教材，有充足的时间思考问题。
所以学生发言积极、参与度很高，课堂气氛很活跃。
三、教师能熟练运用多媒体等教具，实验操作成功熟练，实验现象明显，极大的引起了学生对学习化学的兴趣。
考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不很强，教师对教材进行处理，增加了一些演示实验，让学生通过预测、观察、对比、分析、归纳、得出结论。
四、从教学目标和设计上分析教学目标是教学的出发点和归宿。
它的正确制定和达成是衡量课好坏的尺度。
现在的教学目标体系是由“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”这三方面组成。
体现了新课程“以学生发展为本”的价值追求。
如何正确理解这三个目标的关系，也就成了如何正确把握教学目标，如何正确地评价课堂教学的关键。
曹丽娜老师就准确的把握了这点，通过生活常见的酸和碱引入，然后在教学设计上紧扣学生在日常生活中可以感受到的问题展开，通过现实联系现有知识、使学生全身心地投入了新课的各个环节中。
此后的教学过程中，她也不断地体现着“从生活走进化学、从化学走向社会”这个想法。
《常见的酸和碱》知识梳理
酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH 及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。
1、酸碱指示剂实验：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中，如下表所示酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表说明：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂使用。
2、盐酸和硫酸的物理性质及用途知识要点注意：①纯净的盐酸伪无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴③浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化④由于盐酸具有挥发性，硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存3、浓硫酸的腐蚀性【材料】2004年3月的某一天，在某中学发生了一起骇人听闻的事件。
一名年轻妇女为报复某学生家长，竟然向该学生脸上泼洒了浓硫酸，造成该学生面容被毁，酿成一桩悲剧的发生，那么浓硫酸为什么能会坏人的面容，它具有什么特性呢？【总结】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
【扩展】①浓硫酸不但脱去皮肤的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性②浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。
脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
4、浓硫酸的稀释【注意】稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。
10.1《常见的酸和碱》学案2
课题1常见的酸和碱（第二课时）知识点一、常见的碱1、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态溶解性微溶腐蚀性有腐蚀性俗名潮解：氢氧化钠曝露在空气中时，表面并的现象。
氢氧化钠可用作某些气体的。
氢氧化钠的用途：它是一种，广泛的用于、、、和等工业。
知识点二：、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质（1）指示剂在碱溶液中的变化加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氨水（2）非金属氧化物与碱溶液反应非金属氧化物与碱溶液反应化学方程式（1）回忆检验二氧化碳的反应（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？讨论1：氢氧化钠为什么要密封保存？讨论2：上面三个反有什么应的共同之处？讨论3：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：①、②、如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？例如：用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。
你还能设计出哪些实验方案。
知识点三:溶液的导电性阅读课本P56.填写下列表格。
盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇导电性思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？课堂练习：1、氧化钙俗名_____________，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为__________________________，该反应是_____________（填放热或吸热）反应。
氢氧化钙属于_____________哪类物质？在前面还学过哪些碱_____________、、。
2、氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠_____________。
保存氢氧化钠时应__________保存。
它____(“能”或“不能”)做干燥剂。
3．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )A．烧碱、火碱、苛性钠 B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石 D．沼气、天然气、水煤气4．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤ C．①②④ D．④5．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。
《常见的酸和碱》典型例题十
《常见的酸和碱》典型例题十例已知常温下二氧化硫是无色气体它能与水反应生成亚硫酸亚硫酸的酸性比醋酸的酸性强。
为了验证二氧化硫能与水发生反应请你来共同研究。
1要验证二氧化硫气体能与水反应你认为最好用下列方法中的（填选项编号）方法来证明。
A讨论B调查C实验2甲同学用下图所示的方法将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中观察溶液颜色的变化。
他得出结论：紫色石蕊试液会变色，证明二氧化硫能与水反应。
3乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色干燥后做了4只紫色的小蝴蝶然后分别进行如下实验：①1只喷洒稀醋酸②1只喷洒水③1只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中④1只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中。
在乙同学的实验中紫色小蝴蝶不会变色的是、（填实验编号）。
4你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？你的理由是。
5你还有其他方案吗？如果有说出你的一种方案：。
操作：。
现象和结论：。
解析化学是一门实验性很强的科学，选择合适的实验方案才能够得出科学的结论。
分析甲乙两位同学的实验设计，甲同学的实验只能证明二氧化硫气体使紫色石蕊试液变红，但并不能说明是二氧化硫气体溶于水是酸性，还是二氧化硫气体与水反应呈酸性，乙同学的实验进行了4个对比，相对就严密得多了。
①在小蝴蝶上喷的是稀醋酸酸，会使石蕊试液呈红色：②喷水，呈中性，不会变色。
③干燥的气体不会使小蝴蝶变色，但有水后即④的小蝴蝶遇气体会变红色，显然是与OH2反应生成了一种酸。
答案1C 2红3②③ 4乙同学因为乙同学通过对比实验得出的结论更有说服力。
二氧化硫气体、水单独都不能使紫色石蕊试液变红色醋酸可使紫色石蕊试液变红色而二氧化硫气体只有与水接触后才可以使紫色石蕊试液变红色说明二氧化硫气体能与水发生反应生成酸。
5将二氧化硫气体通入水中用pH试纸测定其pH。
pH小于7说明二氧化硫气体能与水反应有酸生成。
其他合理方案也可以。
常见的酸和碱的教学设计与案例研究
要 理质俗舭ｎ 嚣学质 的 嚣 性及名 受化性舭 Ｉ 性相的 物 的 ＂ 质似蝴 １ 碱
简 述 氧 氧 化 钠 和 氯 氧 化 钙 的 崩 推 理 ∞ －Ｓ ： ｓ 、 ０、 ＮＯｌ ａ０ ） ａ／ 、Ｃ （ｆ２反应 的 化学 方 ｆ 程式， 并设 计实 验验 证 ｃ 与 Ｎ ０ 反 应 韵实 验装 置 ａｔ Ｉ
师： 通过 以上实验 己验证 出氢氧化钠和二氧化碳 能发生化 学反应。那 么氢氧化钠应该怎样保存 ？为什么 ？
生 ： 封 保 存 ， 为 氢 氧 化 钠 在 空气 中 不仅 吸 收 水 分 ， 会 密 因 还 吸 收 二 氧 化 碳 师 ： 过 以上 实验 你 能 归 纳 出氢 氧 化 钠 与 氢 氧 化 钙 有 哪 些 通 化学性质 ？
（ ） ＿氧 化 醢 与氯 氧 化 钠 溶被 反应 ３
（ ）ｉ氧化硫与氧辍化钠溶液 反应 ４
Ｃｏｚ
师： 实验演示 ： 实验（ 图） 如 观察发生的现象。
三 、 学 实 录 教
师 ： 某些食 品包 装袋 内， 在 常放有 一个标注“ 干燥剂 ， 可 不 食用 ” 的小纸袋 ， 你知道其中通常装有 的是什么物质吗？它为何
＠ 吉林教 育
ＪＡ ＡＩＩ Ａ ｌＯＣ ＪＡＯＦ
常见的酸和碱的教学设计与案例研究 一
、
教学 内容总论
生： 不可 以， 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 。 师： 投影展示【 实验 １— 】鸡爪前后的变化及其原因。使用 ０ ７，
ＮＯ ａ Ｈ时 应 注 意 什 么 ？Ｎ Ｏ 在 生 产 生 活 中有 哪 些 作 用 ？ ａＨ 生 ： 爪 腐 烂 ， 明氢 氧 化钠 有 强烈 的腐 蚀 性 鸡 说 师 ： 氧 化 钠 有 强 烈 的腐 蚀 性 ， 以 ， 的俗 名 叫 苛 性 钠 、 氢 所 它 火 碱 或 烧 碱 。在 使 用 是 必 须 十 分 小 心 ， 止 眼 睛 、 肤 、 防 皮 衣服 被 它 腐 蚀 ， 验 时 最 好 带 好 防 护 眼镜 。 实 师 ： 果 不 慎 将 碱 液 沾 到 皮肤 上 该 怎 么 处 理 ？ 如 生 ： 较 多 的 水 冲洗 ， 涂 上硼 酸溶 液 。 用 再 师 ： 氧 化 钠 和 氢 氧 化钙 有哪 些 化 学 性 质 呢 ？ 氢 生： 学生 分 组 实 验 ： １ 指 示剂 在 碱 溶 液 中的 变化 （） （） ２ 非金 属 氧 化 物 与 碱 溶 液反 应
初三化学常见的酸和碱课件示例二
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 在你打开食品后，见到此类干燥剂， 应如何处理？
在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检 验此干燥剂是否变质？
几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
探究碱的化学性质
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花 变红色
紫色
变蓝色
月季花 浅红色
红色
变黄色
美人焦 淡红色
红色
变绿色
紫萝卜皮 紫卷心菜
变红色 浅紫色
紫色 蓝色
如如右右图图所所示示，，你你还如能何设设计计哪实些验装来置排 来除证证明明？上述实验可能出现的干扰？
NaOH溶液
探究碱的化学性质
⒋ 酸溶液能与碱反应：
与稀盐酸反应 烧碱
熟石灰
结论:
与稀硫酸反应
如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
十、酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
无色酚酞溶液：
遇酸不变色,遇碱溶液变红色
[小结]
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液， 滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则 说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液， 滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或 者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现 红色，则说明该溶液为碱性溶液。
《常见的酸和碱》知识梳理与典例导析
第二节常见的酸和碱【教学目标】认知目标：1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；4．初步认识常见的复分解反应；5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用能力目标：1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段情感目标：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性教学重点与难点：1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质；2．碱的性质3．复分解反应探究实验1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比较2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较 3．碱的性质知识整理： 复习：物质的分类酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3等。
HCl==H ++Cl -；H 2SO 4==2H ++SO 42-； 电离通式：H n R==nH ++R n-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH 、Ca(OH)2等。
NaOH==Na ++OH -；Ca(OH)2==Ca 2++2OH -； 电离通式：R(OH)n ==R n++nOH -；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
如：NaCl 、NH 4NO 3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；一、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质注意：浓硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。
《常见的酸和碱》PPT精品课件2
CuO+H SO =CuSO +H O 3酸、能下使列紫方色程石式蕊中溶，液能变正红确，表使示无铁色与酚盐酞酸溶反液应不的变化色学。方程式是( )
讨思论考：上如面果反不应慎的将生稀成硫物酸2 有沾什到么皮4 共肤同或之衣处服？上，4是否也2要进行这样的处理？为什么？
A 常讨见论的 ：1酸上、和面下碱反列（应第的有生2关课成时酸物）的有什说么法共中同，之处正？确的是（
）
重用要化A工．原途酸料。的组成中一定含有氢元素
用玻璃B棒．蘸能浓够硫酸导在电纸的上溶写字液是酸
氧化铜与盐酸反应
(3)能与C某．些滴金加属无氧化色物酚反酞应不,生变成水色。的溶液是酸
注意：稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里！
的正 方确 法闻
气 味
浓盐酸
颜色、状态
无色液体
打开瓶盖后的现 在空气中会形成白雾[挥
象
发性]
气味
有刺激性气味
浓硫酸 无色液体 不易挥发
无味
盐酸、硫酸的用途很广。例如
用
途
盐酸 HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌） 等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸 H2SO4
气流方向：_a →_b
总结
1.浓盐酸具有挥发性。 2.浓硫酸具有吸水性。
【特别提醒】
浓硫酸： 1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。 2.吸水性：发生物理变化。
水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时 放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向 四周飞溅,这是非常危险的.
注意：稀释浓硫酸时，切不可 将水倒进浓硫酸里！
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《常见的酸和碱》典例精析二
【例1】向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（）
A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色D．一定显无色
【分析】不能使无色酚酞显色的溶液可以是酸性或中性溶液，因此向该溶液中滴入紫色石蕊试液后的颜色变化是不确定的，可能是紫色石蕊在上述两种溶液里的显色变化。
【答案】B
【点评】该题帮助学生进一步认识酸碱指示剂，为应用指示剂鉴别溶液的酸碱性奠定基础。
【例2】三位同学想在实验室中用自带的花瓣制一种酸碱指示剂，并用它来检验未知溶液的酸碱性。
（1）写出他们应选用的器材名称：__________________________________________ 。
（2）下表是三位同学自制指示剂的变色情况。
甲同学在未知溶液中滴入他自制的指示剂，发现溶液变成红色，他认为未知溶液呈酸性。
丙同学用他的指示剂也做了同样的实验，发现溶液仍为紫色，他认为甲同学的结论是错误的。
你认为哪些同学的说法是正确的？为什么？
（3）你会选用哪些同学制的指示剂做实验？选用指示剂时，应注意什么？
【分析】（1）由制取指示剂的基本过程，不难知道所需的器材。
（2）丙同学实验得出的结论，忽视了指示剂在中性溶液里的表现情况。
他的指示剂由喇叭花制得，本身是紫色，盐酸不能使它变色，在中性溶液中也可能是紫色。
（3）很显然甲同学制得的指示剂在酸、碱性溶液里颜色变化差别很大，便于区别。
【答案】（1）研钵、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗等。
（2）甲同学说法正确。
因为他制得的指示剂滴在盐酸里由紫色变为红色，而未知溶液
也能使指示剂由紫色变为红色，与盐酸的性质相似。
（3）甲同学。
他制得指示剂在酸、碱性溶液里颜色变化显著且差别较大，便于区别。
【点评】该题让学生了解指示剂的制取和来源，清楚如何选择植物色素作指示剂，同时加强对指示剂应用的理解。
【例3】著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。
波义耳对这一意外地发现作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律终于获得了成功。
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
【分析】本题的问题是对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象提出假设，然后进行实验验证，探究普遍规律。
假设的角度可以从不同的酸思考，也可以对不同种类的花瓣进行猜想，然后用不同的酸与紫罗兰花瓣或盐酸与不同种类的花瓣反应等等，进行实验验证。
【答案】
【例4】下列说法正确的是（）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会减少
D．浓硫酸溶于水时放出大量的热
【错解】B
【分析】产生错误的原因是“烟”和“雾”分不清楚。
不知道“烟”是固体小颗粒，而“雾”是小液滴，故错选B。
浓盐酸在空气中易挥发氯化氢气体，溶液质量减少，故A错；
挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，呈白雾状，故B错；浓硫酸易吸收水分，溶液质量应增加，故C错；浓硫酸溶于水时放出大量的热，是浓硫酸的重要物理性质，故D正确。
【答案】D
【例5】现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，各用两种方法将它们鉴别出来。
物理方法：（1）_________________________；（2）___________________________ 。
化学方法：（1）_______________________；（2）___________________________ 。
【分析】：这是一道开放性试题，所谓开放性试题可能其条件是开放的，可能其答案是开放的，也可能解决问题的过程是开放的，有时兼而有之。
没有固定的标准答案，但有利于考察、培养创新能力。
解答本题，需用在对稀硫酸与浓硫酸的性质进行比较分析的基础上，采取适当的方法来解决，因而是一道策略型开放性试题。
【答案】物理方法：（1）用天平称质量，质量大的为浓硫酸；
（2）向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加一种酸溶液数滴，用手摸管壁，较热的试管中所滴加的是浓硫酸。
化学方法：（1）用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上，纸条变黑的是浓硫酸；
（2）取少量的两种酸与试管中，分别加入铁钉，与铁钉反应持续产生气泡的是稀硫酸。
【例6】“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰（CaO）可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）__________________ 。
（2）我对它做了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：
对它还有一个要探究的新问题：_______________________________________。
【分析】不同通过具体的生活实例，考察学生的科学探究能力，纸袋中的物质能否继续作干燥剂，只需将小纸袋中的固体放入烧杯中，加水，用手触摸烧杯外壁，若不发热，则不能再继续作干燥剂。
猜想变质后的物质可能是什么，可从生石灰放在空气中能与何种物质反
应方面考虑，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，产物氢氧化钙又与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因而其探究设计的实验步骤、实验现象、实验方法不唯一。
再探究的问题，就是要对原探究的问题具体、细致、深入地思考，如完全变质需要多长时间？变质后的物质中有多少碳酸钙生成或变质后的物质中碳酸钙的含量为多少？变质后的物质中是否还含有氧化钙，其含量为多少等。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）
变质后的物质中碳酸钙的含量为多少？。