北京市2013年高二暑假作业(十)化学
北京市2013年高二化学暑假作业(九)
2013年北京高二化学暑假作业九一、选择题1．根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（）(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4 B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－C．2Fe＋3I2===2FeI3 D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)2．下列表述中正确的是A．放热反应在常温下均能自发进行B．已知反应CH4(g)＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D．含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等3．根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ④ SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是( )A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2 B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2 D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其PH<55．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2，2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A ．Cl －＞ Fe 2+＞ I －B ．I －＞ Fe 2+＞ Cl －C ．Fe 2+＞ I －＞ Cl －D ．Fe 2+＞ Cl －＞ I －6．已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol ·L -1的一元酸HA 与bmol ·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A ．混合溶液中，B ．混合溶液的PH = 7C ．a = bD ．混合溶液中，c(B +)+c(H +)=c(A -) +c(OH -)7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol -++molCl 4.0molMg 25.0Na 2、、，则-24SO 的物质的量为（ ）A 、0.5 molB 、0.3 molC 、0.15 molD 、0.1 mol 8．下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D 9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A ．)OH ()O H NH (23-⋅c cB ．)O H NH ()OH (23⋅-c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量10．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)+2OH －(aq)，下列说法中正确的是A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度B. 溶度积常数表示式：K SP = c( Mg 2+)· c(OH －)2C. 加入NaOH 浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D. 升高温度，不会影响溶解平衡11．某溶液含有NaCl 和H 2SO 4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。
2013年7月高二化学暑假作业
各位亲爱的准高三同学，在这段时间请大家找齐初三到高二的五本教材，回顾一遍，然后做好下列练习，迎接高三的学习。
加油！人教版必修1第一章《从实验学化学》2．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 3．下列各组物质中，所含分子数相同的是A. 9g H2O和0.5molCl2B. 11.2LN2（标准状况）和22g CO2C．20g H2和20g O2 D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2 4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO25. 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中A．一定含有SO42–B．一定含有Ag+C．可能含有SO42–或Ag+ 或CO32–D．可能含有SO42–或Ag+6．除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO37.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色8. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线9. 下列说法正确的是A．18g H2O在标准状况下的体积是22.4LB．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子个数为1︰3D．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
高二暑假化学作业试卷(含解析)
高二暑假化学作业试卷（含解析）大伙儿把理论知识学习好的同时，也应该要复习，从复习中找到自己的不足，下面是查字典化学网为大伙儿整理的高二暑假化学作业试题，期望对大伙儿有关心。
【今日作业】★1.下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2B.燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C.碳原子间以单键相连的烃一定是烷烃D.碳氢化合物分子中各原子的质量数总和一定是偶数2.有机物的名称和一氯代物的种数是( )A.2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，8种??B.2,4-二甲基-4-异丙基己烷，8种C.2,4-二甲基-3-异丙基己烷，7种?D.2,4,5-三甲基-4-乙基己烷，7种3.下列反应中属于加成反应的是( )A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH=CH2的反应C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D.乙烯与HCl气体生成氯乙烷的反应4.既能够用来鉴别乙烷和乙烯，又能够用来除去乙烷中混有的乙烯，得到乙烷的方法是??( )A.与足量溴反应?B.通入足量溴水中C.在一定条件下通入氢气?D.分别进行燃烧5.使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量最多是( )A.3 mol ?B.4 molC.5 molD.6 mo l6.下列说法中，错误的是( )A.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都能够鉴别乙烯和乙烷C.乙烯的化学性质比乙烷爽朗D.乙烯的加成反应和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关7.25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，复原到原先的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为??( )A.12.5% ?B.25% ?C.50% ?D.75%8.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。
北京市高二化学暑假作业(三)
2013年北京高二化学暑假作业三一、选择题1.下列电离方程式的书写正确的是 ( )A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-C．NaHSO 4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2-2．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3.下列说法中，正确的是 ( ) A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动4. NA表示阿伏加德罗常数。
则下列叙述中，正确的是A. 32g S2-中电子数目为2NAB．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC. 1 L 0.5 mol•L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NAD. 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA5.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是 ( )A．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H<0B．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H>0C．2A+B = 2C；△H<0D．2C = 2A+B；△H<06.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是7.下列关于实验现象的描述不正确．．．的是 )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.一定条件下，恒容的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。
高二化学暑假作业：有答案
高二化学暑假作业：有答案学期期末考试完结，接下来就是假期时间，查字典化学网特整理了高二化学暑假作业，希望能够对同学们有所帮助。
一、选择题(本题共7道小题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小2.下列表示式错误的是()A.Na+的轨道表示式：B.Na+的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。
下列说法正确的是( ) A.T、Q、w、Y的原子半径大小为：T乙>甲D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。
据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有( )A. 离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键Ⅱ.(1) BCl3中B原子的杂化方式为。
第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有种。
写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。
(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的②胆矾中SO42-的空间构型为评卷人得分三、实验题(本题共0道小题,,共0分)试卷答案1.C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常;D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确;B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确;C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误;D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确.2.A考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;3.B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用答案解析:B 解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素; R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素; Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al 元素; W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。
北京市2013年高二化学暑假作业(六)
2013年北京高二化学暑假作业六一．选择题1.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A. c（H+）B. Ka（HF）C.D. ）2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①3.下列指定微粒的数目相等的是( )A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数 B．20mLNH3和30mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数4.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A. C5H10B. CH4OC. C2H6 OD. C2H4Cl25．下列实验结论不正确的是( )实验操作现象结论A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性合C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性6.某烷烃的结构简式为：，下列命名正确的是( )CH3—CH—CH—CH—CH3 C2H5 C2H5A． 2，4 -二甲基 -3-乙基己烷 B． 3-异丙基 -4-甲基已烷C． 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 D． 3-甲基-4-异丙基已烷7.有机物M的结构简式为，下列说法不正确的是( )A．M的分子式为：C7H1005 B．M与乙酸互为同系物C．M可使溴的四氯化碳溶液褪色D．M在一定条件下可发生取代反应8.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
高二化学暑假作业及答案
高二化学暑假作业及答案自己整理的高二化学暑假作业及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[一][学习目标]1.了解常见金属的活动顺序。
2.了解常见金属(钠、铝、铁、铜等)的主要性能和应用。
)及其重要化合物。
3.了解合金的概念及其重要应用。
4.综合运用以上知识。
[今天的作业]1.“鸟巢”是2008年北京奥运会的标志性建筑。
高强度钢Q460是支撑燕窝的“骨架”，除铁外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等元素。
以下说法是错误的()A.q460属于合金b。
q460的硬度比纯铁大C.Q460不会被酸腐蚀。
钢是使用最广泛的合金2.下列物质之间发生化学反应： H2S O2，钠O2，铜硝酸，铁Cl2，三氯化铝Nh3H2O，铜硫， Na2CO3 HCl。
是()在不同的条件下得到不同的产品A.b .c .d .3.中学常见实验的以下现象或表述不正确()A.将铜片和铁片压在一起，浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b .以锌片为阳极，铁片为阴极，电解饱和氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌c .将铜片插入氯化铁溶液中，铜片表面出现一层铁d、将锌颗粒放入含有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，加快气泡的释放速度4.将下列各组物质按等量物质混合，加水溶解。
沉淀的是()A.Na2CO3、NaAlO2、NaOHB。
氯化铁、硫酸钾、氯化萘C.氯化钙、碳酸氢钠、氯化氢。
三氯化铝、氢氧化钡、硝酸5.将黄豆粒大小的金属钠放在铝片上，用酒精灯在铝片下加热，直至钠完全燃烧。
取下酒精灯后，铝片上形成光粉。
一段时间后，铝片上的*粉变成带白色泡沫的湿液体。
以下关于实验的说法是错误的()A.上述实验中的化学变化都是氧化还原反应B.在上述实验中产生的泡沫中有混合气体C.上述实验中仍有反应：2naoh Al2O3===2nalo2 H2OD.以上实验仍有反应：2naoh 2al 2h2o==2nalo2 3h26.在以下各组物质中，能够通过物质之间的一步反应实现图形变化的是()物料编号物料转换关系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3na2ona 2o 2 Nanaoal2o 3 al2o 3 lal(OH)3A.B.C.D.7.硫酸铜是一种重要的化工原料，其制备路线和性能如图所示。
北京市2013年高二暑假作业(八)化学 含答案
2013年北京高二化学暑假作业八一、选择题1．下列物质中不属于有机物的是（）A．甲烷（CH4） B. 醋酸(CH3COOH）C。
乙炔（C2H2）D。
氰化钠（NaCN）2。
有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失,可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（）A。
乙醇B。
氯仿C。
乙醛D。
乙酸乙酯3．下列有机物命名正确的是（）A．2—乙基戊烷B．3，3—二甲基-2—戊烯C．2一甲基—1-丁炔D．2, 3—二乙基—1—戊烯4。
分子中存在π键,且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（）A. CH3CH3B。
CH2＝CH2C。
CH≡CH D.5．有机物CH3-CH===CH-Cl不能发生的反应有( )①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦B．⑦C．⑥ D．②6. 下列溶液一定呈中性的是（)A．pH＝7的溶液B．c（H+)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7．在下列几种物质中①NaHCO3②Al(OH）3③（NH4)2CO3④苯酚钠⑤氨基乙酸⑥蛋白质，其中跟HCl和NaOH溶液都发生反应的是( ）A．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．①②③④⑥ D．①②③⑤⑥8. 分子式为C n H2n O2的一元羧酸0.568克,恰好中和0。
1摩/升的苛性钠溶液20毫升,则n值是( ）A.3B.8C.16D.189。
有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，由X生成的醇与一元羧酸反应可生成分子式为C2H4O2的有机物Y,则下列结论中不正确的是（）A．X具有还原性B．X在常温常压下为无色液体C．X与Y的实验式相同D．X中的含碳量为40％10．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（) A．16 B．18 C．20 D．22 11．有机物的结构简式如下图:则此有机物可发生的反应类型有( ）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥12．下列反应中，有机物被还原的是( ）A。
北京市2013年高二化学暑假作业(四)
2013年北京高二化学暑假作业四一、选择题1．下列叙述正确的是：（）A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是硅B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D．加碘盐中所加的碘为碘单质2.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.下列溶液中一定呈中性的是 ( )A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液5.下列各反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32－+ 2H＋= CO2↑ + H2OD．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO6.沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。
下列热化学方程式中，正确的是 ( )A．2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/molB．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/molD．1/2 CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol7、下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味8.对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9. 下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是A．某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)10.下列说法正确的是 ( )A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:111．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+ Na+ SCN－ Fe3+ B． Mg2+ Cl－ Al3+ SO42－C．K+Cl－ HCO3－ NO3－ D．Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2－12.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。
高二暑假化学作业及答案
高二暑假化学作业及答案在竞争中就要不时学习，接上去查字典化学网为大家引荐高二暑假化学作业及答案，请大家一定细心阅读，希望会对大家的学习带来协助!一、选择题(此题共8道小题)1.以下化学用语正确的选项是()A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：2.有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相反，那么以下说法正确的选项是()A.甲和乙一定是同分异构体B.甲和乙不能够是同系物C.甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相反D.甲和乙各1 mol完全熄灭后，生成的二氧化碳的质量一定相等3.两种气态烃组成的混合气体，完全熄灭后失掉CO2和H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图，那么以下对混合烃的判别正确的选项是()①能够有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤能够有C2H4.A.①②④B.②④⑤C.②③④D.②③4.以下实验的操作和所用的试剂都正确的选项是()A.要鉴别己烯中能否混有大批甲苯，应先加足量溴水，然后再参与酸性高锰酸钾溶液B.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁渐渐倒入到浓硫酸中C.除去溴苯中大批的溴，可以加水后分液D.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热5.分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不思索平面异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种6.以下化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是()7.研讨无机物普通经过以下几个基本步骤：分别、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研讨无机物的方法错误的选项是()A.蒸馏常用于分别提纯液态无机混合物B.核磁共振氢普通常用于剖析无机物的相对分子质量C.熄灭法是研讨确定无机物成分的有效方法D.对无机物分子红外光谱图的研讨有助于确定无机物分子中的官能团8.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图.有关柠檬烯的剖析正确的选项是()A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯( )互为同分异构体C.一定条件下，它区分可以发作加成、取代、氧化等反响D.它的分子中一切的碳原子一定在同一个平面上二、填空题(此题共3道小题)9.有以下几种无机物①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3CH2CCH ④⑤间甲基苯乙烯⑥3-乙基-1-辛烯(1)④用系统命名法命名为______________________________。
高二年级化学暑假作业及答案.doc
高二年级化学暑假作业及答案【一】【学习目标】1．了解常见金属的活动性顺序。
2．了解常见金属(Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
4．以上各部分知识的综合应用。
【今日作业】1．“鸟巢”是2008年北京奥运会的标志性建筑。
高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的“骨架”，其中除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等元素。
下列有关说法错误的是( )A．Q460属于合金B．Q460的硬度比纯铁的硬度大C．Q460不能被酸腐蚀D．钢是用量、用途最广的合金2．下列物质间发生化学反应：①H2S＋O2，②Na＋O2，③Cu ＋HNO3，④Fe＋Cl2，⑤AlCl3＋NH3H2O，⑥Cu＋S，⑦Na2CO3＋HCl。
在不同条件下得到不同产物的是( )A．①②③⑦B．①③⑤⑦C．①②④⑤D．①③④⑤3．下列中学常见实验的现象或表述，不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解饱和氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4．将下列各组物质分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是( )A．Na2CO3、NaAlO2、NaOHB．FeCl3、K2SO4、KSCNC．CaCl2、NaHCO3、HClD．AlCl3、Ba(OH)2、HNO35．将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡*粉末生成。
过一段时间后，铝片上的*粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。
下列有关该实验的叙述，错误的是( )A．上述实验过程中的化学变化都是氧化还原反应B．上述实验中产生的泡沫里存在混合气体C．上述实验中还存在反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O D．上述实验中还存在反应：2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H26．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④★7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
北京市2013年高二暑假作业(五)化学 Word版含答案
2013年北京高二化学暑假作业五一、选择题1．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )A ．六氟化氙(XeF 6)B ．次氯酸(HClO)C ．氯化硫(SCl 2)D ．三氟化硼(BF 3)2.下列应用与盐类的水解无关．．的是( ) A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂C ．TiCl 4溶于大量水后再加热制备TiO 2D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3.下列说法中不正确的是( )A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键4. 下列说法正确的是( )A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C 、H 、O 、N 四种元素C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间5. 下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是( )A.N 3+ 1s 22s 22p 6B.F - 1s 22s 22p 6C.Fe 2+ 1s 22s 22p 63s 23p 63d 6D.O 2- 1s 22s 22p6 6.下列关于有机物的说法错误的是( )l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应7.下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯8.以下实验不能获得成功的是( )A ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B ．提取溶解在水中的少量碘时加入CCl 4，分液，取出有机层再分离C ．用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热D ．除去溴苯中的少量Br 2时加入KI 溶液，充分反应后，弃去水溶液9．下列物质中，属于酚类的是 ( )10.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
北京市2013年高二化学暑假作业(七)
2013年北京高二化学暑假作业七一、选择题：1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（）A.甲烷B.氨气C.甲醛D.二氧化硫2．下列有关有机物的说法中正确的是：（）A．符合同一通式的有机物一定互为同系物；B．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色。
C．所有的有机物都很容易燃烧；D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物。
3. 下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A.乙醇B.苯酚C.乙醛D.乙酸4．某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。
下列物质中与该产品互为同分异构体的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A．CH2===C(CH3)COOHB．CH2===CHCOOCH3C．CH3CH2CH===CHCOOHD．CH3CH(CH3)COOH5. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6．有下列七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴水因反应而退色的是( )A．②③④⑤ B．③④⑤⑦C．④⑤⑥ D．④⑤⑦7. 下列说法正确的是（）A. 用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B. 加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体C. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀8．下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2的质量不．变的是( )A．乙炔和乙烷B．甲醛和葡萄糖C．乙醇和乙酸D．丙烯和丙烷9．具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10．2g乙酸乙酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是( )A．C2H5OH B．C6H5—CH2—OHC． D．10. 以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯（含有一个六元环的环状酯），涉及的反应类型按反应顺序依次为：（）①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤C. ②③⑤①④D. ②③⑤①⑥11．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤12．下列各物质中，一定是同系物的是( )A．C3H6和2甲基1丁烯C．3,3二甲基1丁炔和3甲基1戊炔D．C4H10和C9H2013．丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C 5H 10O 的醛有 （ ）A.2种B.3种C.4种D.5种14.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是（ ） 15. 对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A.化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）B.若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ）16．关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是( )A ．浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用B ．加热50－60℃通常通过水浴来实现C ．纯净的硝基苯为比水轻的液体D ．由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置二.填空题17. (1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示________________，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
北京2013年高一暑假作业(十)-化学汇总
2013年北京高一化学暑假作业十、选择题1 •某同学为了使反应 2HCI + 2Ag = 2AgCI J+能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是（）2 •对于反应2SO （g ） + Q （g ） =2SO （g ）能增大正反应速率的措施是（）F 列化学用语对应正确的是（5 .乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（ ）7 .能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ）①苯不能使KMnO 4溶液褪色； ②苯环中碳碳键的键长键能都相等； ③邻二氯苯只有 种；④间二甲苯只有一种； ⑤在一定条件下苯与 H 2发生加成反应生成环已烷。
A.①②③B .①②③④C .②③④⑤D .①②③⑤&影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（①升高温度 ②通入N 2 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A.①②③⑤B.①②④⑤A.通入大量 Q B .增大容器容积 .移去部分SO D.降低体系温度4. C . H 2O 2 的结构式：H-O-O-H C 2H 5OH 不能发生的反应类型有（A.酯化反应 B .氧化反应 B . CC 4的电子式:D.乙酸的最简式:C .取代反应 C1C1：C ：C1GH 4O 2D .加成反应A. 乙醇与钠的反应是①键断裂B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C. 乙醇的消去反应是②⑤键断裂D. 乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂 6 .下列关于物质性质的变化的比较，不正确A. 热稳定性：HF > HO> NH BH H I |@ 畸斫⑥0①11H H.的是( ).酸性：HCIQ>“SQ >F 3PQ .沸点：F 2> Cl 2> B 「2> I 2A . CH 分子的比例模型C.①③④D.①②③④9 •酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H +）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。
高二年级化学暑假作业试题
高二年级化学暑假作业试题查字典化学网为大家提供了高二年级化学暑假作业试题的相关内容，以便于供大家参考和运用，接上去和小编一同加油哦!1.化学是人类应用自然资源、丰厚物质世界的重要迷信依据。
以下说法不正确的选项是( )A.我国许多城市曾经推行运用清洁燃料以增加环境污染，如紧缩自然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交流法等C.煤的综合应用的主要途径是经过煤的干馏、煤气化和煤液化而取得洁净的燃料和多种化工原料D.工业上应用金属生动性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热恢复法冶炼铁、热分解法冶炼铜2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可构成化合物X2Y。
以下说法不正确的选项是( ) A.两元素构成的化合物中原子个数比能够为1∶1 B.X的原子半径一定大于Y的原子半径C.X、Y的复杂离子能够具有相反的电子层结构 D.X2Y能够是离子化合物，也能够是共价化合物3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发作如下反响：(t-BuNO)22(t-BuNO)ΔH=+50.5 kJ·mol1，Ea=90.4 k J·mol1。
以下图象合理的是 ( )4.反响A(g)+B(g)→C(g) ΔH，分两步停止：①A(g)+B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反响进程中能质变化如下图，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，以下说法正确的选项是( ) A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0B.X是反响A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C.E2是反响②的活化能D.ΔH=E1-E25.以下关于化学反响速率的说法中，正确的选项是( )①用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快发生氢气的速率②决议化学反响速率的主要要素是反响物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反响制取氢气，为减慢反响速率而又不影响生成H2的量，可向其中参与KNO3溶液。
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2013年北京高二化学暑假作业十一、选择题1．下列过程一定释放能量的是A．化合反应 B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子2．已知反应①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3 －；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 D．Cl2＞BrO3－＞C1O 3－＞IO3－3．对于A 2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．υ(B2) = 0.8mol·L-1·s-1B．υv(A2) = 0.4mol·L-1·s-1C．υ(C) = 0.6mol·L-1·s-1D．υ(B2) = 42mol·L-1·min-14．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和Cl－、I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（）A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl5．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池是化学能转变为电能的装置,为外界提供电能6.具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为( )A．C3H7Br B.C4H9Br C.C5H11Br D.C6H13BrH ＜0，下列说法正确的7．已知反应AA．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变9．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2－、Cl－B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A.Al3+、Fe3+、Br-、SO32-B.K+、Na+、SO42-、NO3-C.Na+、Cu2+、I-、NO3-D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-11．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是A．Na 2S溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH-B．NaHCO 3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2H2O+O2+4e－＝4OH－D．以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu－2e－＝Cu2+ 12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2HO Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－ + OH－ == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动13．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了 D．a > b14. 下列说法正确的是 ( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／LB．从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g15．已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB溶液中，若c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．c(H+)·c(OH-)=10-14C．c(Na+) = 0.01 mol/L ≥ c(B2-) D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)16.用CuSO4•5H2O配制0.1 mol•L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是( )A.取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中B.将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液C.将25 g CuSO4•5H2O溶于水制成1 L溶液D.取12.5 g CuSO4•5H2O溶于500 mL水中17．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是A ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生B ．装置Y 中负极的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e － = 4OH －C ．装置X 是原电池，装置Y 是电解池D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化二、填空题18.黄铁矿（主要成分为FeS 2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO 2和Fe 2O 3。
⑴.已知1g FeS 2完全燃烧放出7.1kJ 热量，则表示FeS 2完全燃烧反应的热化学方程式为： ______________________________________________________________。
⑵.将0.050molSO 2(g)和0.030molO 2(g)放入容积为1L 的密闭容器中，反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO 3)＝0.040mol/L 。
则该条件下反应的平衡常数K 的数值为___________,SO 2的平衡转化率为__________。
⑶.当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。
（填字母）A ．向平衡混合物中充入ArB ．向平衡混合物中充入O 2C ．改变反应的催化剂D ．降低反应的温度⑷.反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H <0 ， SO 2的转化率在起始温度T 1=673K 下随反应时间（t ）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T 2=723K ，请在图中画出温度T 2下SO 2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
19.（1）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用酸类离子作溶剂。
则电池工作时 （选填a 0 10 20 30 40 50 60 70 t / min 转化率 SO 2 / % 20 80 60 40 T 1或b ）为负极，b 极的电极反应式为 ______________（2）欲在某镀件上镀银，将银片和待镀镀件分别做两极，插入加入电镀液（含AgNO 3溶液）的大烧杯中。
其中待镀的镀件做 _______ 极。
接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。
银电极发生 _____________ 反应。
（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb 和PbO 2，电解质是H 2SO 4溶液。
① 铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO 2 + 4H + + SO 42- +2e - === PbSO 4 + 2H 2O另一个电极的反应为② 铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为 ③若使用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解足量CuCl 2溶液。
若在阳极上析出气体体积为44.8 L （标准状况下），则阴极质量变化________________ ，铅蓄电池中参加反应的H 2SO 4的物质的量为20工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－7和CrO 2－4，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为CrO 2－4――→H ＋①转化Cr 2O 2－7――→Fe 2＋②还原Cr 3＋――→OH －③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O(1)若平衡体系的pH ＝2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
a ．Cr 2O 2－7和CrO 2－4的浓度相同b ．2v (Cr 2O 2－7)＝v (CrO 2－4)c ．溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1 mol Cr 2O 2－7离子，需要________mol 的FeSO 4·7H 2O 。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr 3＋(aq)＋3OH －(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp ＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝10－32，要使c (Cr 3＋)降至10－5mol/L ，溶液的pH 应调至________。
方法2：电解法。
该法用Fe 做电极电解含Cr 2O 2－7的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe 做电极的原因为__________________。
(6)在阴极附近溶液pH 升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。
溶液中同时生成的沉淀还有__________。
21．10℃时加热NaHCO 3饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化：甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 __________________乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 ________ （填“大于”或“小于”）NaHCO3。