广东省深圳科学高中2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题(解析版)

广东省深圳科学高中2019-2020学年高二上学期开学考试试题可能用到的相对原子质量Na：23 Mg：24 Cl：35.5 S：32 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Ag：108一．单项选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）1.下列化学用语表示正确的是（）A. 小苏打电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32-B. C1-的结构示意图：C. 质子数为6，中子数为8的核素：l4CD. HF的电子式：【答案】C【解析】【详解】A. 小苏打电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；B. C1-的结构示意图：，B错误；C. 质子数为6，中子数为8的核素：l4C，C正确；D. HF的电子式：，D错误；答案为C。

2. 下图有关电化学的示意图正确的是（）A. Cu-Sn原电池B. 粗铜的精炼C. 铁片镀锌D. 验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物【答案】D【解析】试题分析：A．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铜-锌-稀硫酸原电池中，锌作负极，铜作正极，故A错误；B．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜离子的盐，故B错误；C．该装置是电镀，在铁片上镀锌，应该把镀件Fe片作阴极，把Zn片作阳极，含有Zn2+的溶液作电镀溶液，金属片与电源的连接，故C错误；D．电解时，电流流入的电极为阳极，另一电极为阴极，所以电解氯化钠溶液时，根据图片知，碳棒为阳极，铁棒为阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以阳极上用淀粉碘化钾溶液可检验氯气的存在；阴极上氢离子得电子生成氢气，利用氢气的燃烧实验检验阴极产物；溶液中有氢氧化钠产生，无色酚酞试液遇碱变红色，所以可用无色酚酞检验氢氧化钠的生成，故D正确；故选D。

3.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 蚕丝的主要成分是蛋白质【答案】A【解析】【详解】A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，分子量相对较小，不属于高分子聚合物，A错误；B. 蚕丝属于天然高分子材料，B正确；C. “蜡炬成灰”过程中发生了燃烧，属于氧化反应，C正确；D. 蚕丝的主要成分是蛋白质，D正确；答案为A。

4.N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有N A个分子B. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N AC. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D. 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下，H2O为液体，无法用气态摩尔体积计算其物质的量，A错误；B. 5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2mol，即0.2N A，B正确；C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，则溶液中的H+的物质的量浓度不相等，C错误；D. 1mol/L MgCl2溶液中未给定体积无法计算含有Cl﹣的数目，D错误；答案为B；5.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890kJ/molB. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890kJ/molC. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/molD. 12CH4(g)＋O2(g)=12CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol【答案】C【解析】【详解】热化学方程式中，化学计量数与焓变成正比，燃烧反应为放热反应，焓变小于零；根据题意，0.5mol甲烷完全燃烧释放445kJ的热量，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－890kJ/mol，答案为C。

6.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A. 非金属元素原子之间形成的一定是共价键B. 离子化合物中一定含有离子键C. 单质分子中一定存在化学键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】B【解析】【详解】A.非金属元素原子之间形成不一定是共价键，如铵根离子与硝酸根离子间为离子键，A错误；B.含有离子键的化合物为离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，B正确；C.单质分子中不一定存在化学键，如He、Ne等单原子分子内无化学键，C错误；D. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能为离子化合物，如氢氧化钠，含有共价键的离子化合物，D 错误； 答案为B 。

7.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应N 2(g) +3H 2(g)2NH 3(g) 一定达到化学平衡状态的是（）A. 每1 mol N≡N 断裂的同时有6 molN-H 生成B. N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1：3：2 C. 气体平均相对分子质量保持不变 D. 气体密度保持不变 【答案】C 【解析】【详解】A.化学反应中，每1 mol N≡N 断裂的同时必然生成6 molN-H ，均表示正反应过程，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否平衡，A 错误；B. N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1：3：2时，无法确定同一物种的正逆反应速率相等，无法判读是否处于平衡状态，B 错误；C. 反应达到平衡状态时，则气体的物质的量不再改变，而反应中气体的总质量一直未变，则气体平均相对分子质量m =n 总总，保持不变，达到平衡状态，C 正确； D. 反应体系为恒容的密闭装置，则总体积不变，而反应中所有物质均为气体，则气体密度m =V总，一直保持不变，不能判断是否达到平衡状态，D 错误； 答案为C 。

8.下列不能．．说明氯的非金属性比硫强的事实是（） ①HClO 酸性比H 2SO 4弱 ②HCl 比H 2S 稳定③HCl 和H 2S 的水溶液，前者的酸性强 ④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤Cl 原子能得1个电子变成稳定离子而S 原子能得2个电子 ⑥HCl 比H 2S 更易溶解于水中 A. ①⑤⑥ B. ③⑥C. ②④D. ①③⑤⑥【答案】D【详解】①非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；HClO不是最高价的酸性，不能用于比较，①错误；②非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl比H2S稳定可以说明Cl比S非金属性强，②正确；③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl和H2S均不是最高价氧化物对应的水化物，HCl和H2S为氢化物，应比较其稳定性，③错误；④Cl2能与H2S 反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，说明氯气的氧化性强于S的氧化性，可以说明Cl的非金属性强于S，④正确；⑤得电子的多少与非金属性的强弱无关，Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子不能说明非金属性的强弱，⑤错误；⑥HCl比H2S更易溶解于水，与非金属性的强弱无关，⑥错误；综上①③⑤⑥符合题意；答案为D。

9. 下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 升高温度B. 加入生成物C. 缩小容器体积D. 增加反应物的物质的量【答案】A【解析】试题分析：A．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故A正确；B．加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故B错误；C．缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；D．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D 错误；故选A。

10.下列说法正确的是（）A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应B. 利用溴水能鉴别苯、乙醇和乙酸三种溶液C. 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应D. 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化，而裂化、裂解是化学变化【解析】【详解】A. 乙烯使溴水褪色属于加成反应，而使酸性高锰酸钾褪色为氧化反应，A错误；B. 溴水与苯发生萃取，而溴水与乙醇和乙酸不分层，不反应，无法鉴别，B错误；C. 乙醇具有还原性，用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应，C正确；D. 石油的分馏是物理变化，而石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，D错误；答案为C。

11.可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（）A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)B. v(B)=0.03mol/ (L·s)C. v(C)=0.35mol/ (L·min)D. v(D)=0.4mol/ (L·min)【答案】B【解析】【详解】在相同的条件下，同一个反应中用不同的物质表示的化学反应速率不同，其数值之比等于化学计量数之比，即A B C D===2321υυυυ（）（）（）（）。

A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)转换为v(B)=0.5×32mol/ (L·min)=0.75 mol/ (L·min)；B. v(B)=0.03mol/ (L·s)转换单位，v(B)=1.8mol/(L·min)；C. v(C)=0.35mol/ (L·min)转换为v(B)=0.35×32mol/ (L·min)=0.525 mol/ (L·min)；D. v(D)=0.4mol/ (L·min)转换为v(B)=0.4×3 mol/ (L·min)=1.2mol/ (L·min)；对比数据，B最快；答案为B；12.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0. 143 0.112 0. 104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A. 氢化物的稳定性为H2T<H2RB. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2-的核外电子数相等【答案】C【解析】分析：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。