2014年绍兴市化学一模试题含评分标准
浙江省绍兴市一中学2014-2015学年高一第二学期期末化学试卷 Word版含答案
绍兴一中2014学年第二学期期末考试高一化学试题注意事项：1、考试时间90分钟，本试卷满分100分。
2、请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。
在答题卷相应处写上试场号、考试序号、班级、姓名。
所有答案均做在答题卷的相应位置上，只做在试题卷上无效。
3、试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。
答卷共2页。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单项选择题(本大题有28小题，每小题2分，共 56 分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。
)1．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是A. 物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B. 核外电子数分别为108、113C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5N A（设N A为阿伏伽德罗常数的值）D. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同2．下列化学用语书写正确的是A．CH4分子的比例模型：B ．氯原子的结构示意图：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．CS2结构式：S=C=S3．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S4．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增第4题表C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中6．能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机。
浙江省绍兴一中2014届高三下学期回头考化学试卷 含答案
绍兴一中2014届高三下学期回头考化学试卷相对原子质量：H_ 1，C_ 12，O _ 16，Na-23，S-32，Cl- 35.5，K-39，Ⅰ-127第I 卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）1．2013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。
右图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂。
下列说法错误．．的是A．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上B．水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变C．在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡D．水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴2．下列化学用语表示正确的是A．CO(NH2)2的电子式： B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—C．1-丙醇的结构简式：C3H7OH D．含18个中子的氯原子的核素符号：3．下列有关实验操作说法正确的是A．吸液时左手拿洗耳球，右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取4、反应C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+H2（g）在一定密闭容器中进行，下列说法或结论中，能够成立的是A．反应达平衡状态时：v（CO）正=v（H2O）（逆）B．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大5、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L（NH4）2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/LB. 0.1 mol•L-1NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+ c(H2S) + c（S2-）C．pH=8.0的KHS溶液中：c（K+）＞c（HS）＞c（OH）＞c（S2）＞c（H+）D．常温下，将10mL0.lmol.L一1的盐酸与20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)6．有4种混合溶液，分别由等体积0.2mol•L-1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3•H2O（混合液呈碱性），下列各项排序正确的是A ．c （NH 4+）：①＜③＜②＜④ B ．pH ：②＜①＜③＜④C ．c （NH 3•H 2O ）：①＜③＜④＜②D ．溶液中c （H +）：①＜③＜②＜④ 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M 2+：Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
浙江省绍兴市第一中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学(选考)试题 Word版含答案
绍兴一中2014学年第二学期期中考试高一化学1A试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语错误的是（）A．羟基电子式B．乙烯的结构简式CH2CH2C．乙酸的实验式CH2O D．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：2．下列“油”中属于酯类的是（）①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油⑥硝化甘油A．①③⑥B．②④⑤C．①③④D．③⑤⑥3．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．碘和四氯化碳B．苯和溴苯C．甘油和水D．汽油和水4．下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是（）A．CH3CH=CH2和B．乙炔和苯C．和D．葡萄糖与麦芽糖5．下列操作正确的是（）A. 制溴苯时，将导气管插入水中使其充分吸收尾气B. 配制新制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，滴加少量NaOH溶液C. 只用溴水一种试剂可鉴别出甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体D. 制取乙酸乙酯实验中，在一定量乙醇中，依次加入0.5mol/L的H2SO4和乙酸后加热6．下列叙述与蛋白质或糖类物质性质有关，并正确的是（）A．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精溶液洗涤B．任何条件下，稻草不可能转变为葡萄糖或酒精C．氯化汞（HgCl2）的稀溶液不可用于手术器械消毒，因为它会使人体蛋白质变性D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应7．下列叙述从化学角度分析，其中正确的是（）A．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳的质量分数越大B．相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，说明烃中的氢的质量分数越大C．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗D．氟利昂（CF2Cl2）或氮氧化物（NO x）气体会破坏大气臭氧层,从而导致“温室效应”8．下列涉及有机物的性质的说法正确的是（）A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色，因为甲基活化了苯环B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色C．裂化汽油能萃取溴水中的溴，使溴水褪色D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂9．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A个B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C．0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键键数为0.1nN AD．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A10．下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是（）A．环己二烯在脱氢催化剂作用下转变为苯和氢气B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应C．乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯和水D．乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O11．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）12．有机物A、B、C、D、E都是常见的有机物，能发生如图所示的转化，已知A的分子式为C10H20O2，则符合此转化关系的A的可能结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种13．下列说法中，正确的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体产生，说明部分乙醇被氧化为乙醛C．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D．向苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳气体时，生成物不可能是碳酸钠14．下列叙述正确的是（）A. 丙烷分子中3个碳原子一定在同一直线上B. 甲苯分子中的所有原子一定都在同一平面上C. CH≡C -CH 2-CH 3分子中的全部碳原子一定都在同一平面上D. 2—丁烯分子中4个碳原子可能在同一直线上15．松油醇结构如图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是（ ） A ．松油醇的分子式为C 10H 20OB ．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰C ．它属于芳香醇D ．松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应16．将0.1 mol 某有机物与0.3 mol O 2混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g ，溶液质量减少 5.8g ；剩余气体继续通过灼热的CuO ，可以使CuO 质量减少1.6g ，由此可知该有机物的分子式为（ ）A ．C 2H 6OB ．C 3H 6O C ．C 3H 6O 2D ．C 4H 8O 217．苯甲酸（COOH）有多种同分异构体，其中同属于醛类、酚类和芳香族的异构体有A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种 18．下列有关化学反应表达正确的是（ ）A ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：B ．同位素示踪法研究酯化反应：CH 3COOH + H 18OCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3 +H 218OC ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH 2BrCOOH+OH﹣CH 2BrCOO ﹣+H 2OD ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2+H 2O+2C 6H 5O ﹣→2C 6H 5OH+2CO 32﹣19．下列说法不正确的是（ ）A.1mol 有机物OOCCH 2OHCH 2ClHO分别能与1molNa 2CO 3、2molNa 、3molBr 2、4molNaOH 反应B.有机物分子与银氨溶液作用后仍具有光学活性C.的正确命名为2,3,3,6,6-五甲基-4-乙基庚烷D.2—甲基—1，3—丁二烯在一定温度下和Br 2按物质的量之比1：1发生加成反应，所得产物主要有三种二、填空题（本题包括5小题，共43分）20．（5分）下列各组中，属于同分异构体的是______；肯定属于同系物的是______； (填编号)①CH 3CH 2CH 2CHO CH 3COCH 2CH 3 ②戊烯和环戊烯 ③CH 3OH 与C 5H 11OH④CCl H C H H CCl H C H Cl ⑤CH 2OHOHCH 3⑥ ⑦⑧⑨C 3H 6与C 4H 821．（12分）将含有苯胺（ ） ，水杨酸（COOHOH）、硝基苯与苯酚四种有机物的乙醚溶液，按如下流程利用物质的酸碱性依次分离，假设每一步分离都是完全的。
浙江省绍兴市柯桥区2014年高三第二次模拟考试理综化学试题
2014年绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：S-32 Mg-247. 下列说法正确的是A.混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的，元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器。
B.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、阿伏加德罗等科学家在原子结构的认识上作出了重大贡献，他们主要采用的是定量研究和实验研究的方法。
C.煤和石油的综合利用中煤的气化、煤的液化和石油的分馏是物理变化，石油的裂化和裂解、煤的干馏是化学变化D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等8．下列说法正确的是A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2OD．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：K w·K = Ka9. 下列说法不．正确．．的是A.某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B. 将转化为的方法是加入足量的NaOH溶液并加热，再通入足量的CO2C．1mol某有机物的结构简式为，通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到5 种不同产物（不考虑立体异构）D．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少10. X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。
2014-2015学年浙江省绍兴一中高二(下)期末化学试卷(Word版含解析)
2014-2015学年浙江省绍兴一中高二(下)期末化学试卷(Word版含解析)2014-2015学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共22题，每题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2015春•绍兴校级期末）下列有关化学用语正确的是（）A．某元素基态原子的电子排布图B．NH4Cl电子式为C．C a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D．α﹣羟基丙酸（乳酸）的比例模型为：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A.2p的未成对电子自旋方向应该相同，能够最低进行判断；B．氯离子电子式中电子没有表示出来；C．钙离子核外电子总数为18，根据构造原理判断钙离子的基态电子排布式；D ．α﹣羟基丙酸的结构简式为：，羟基位于中间碳原子上．解答： 解：A ．原子的电子排布图中，该元素2p 的未成对电子自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，故A 错误；B ．氯化铵为离子化合物，铵根离子为复杂阴离子，铵根离子和氯离子都需要标出电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B 错误；C ．钙离子的核外电子总数为18，根据构造原理，Ca 2+离子基态电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 6，故C 正确；D ．α﹣羟基丙酸的结构简式为：，羟基应该位于中间C 原子上，为β﹣羟基丙酸，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、电子式、电子排布图、电子排布式等化学用语的表示方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力，有利于培养学生规范答题的能力．2．（2分）（2015春•绍兴校级期末）下列说法正确的是（ ）A ． 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应B ． 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C ． 钠熔法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素D ． 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源考点： 油脂的性质、组成与结构；有机物实验式和分子式的确定；有机化学反应的综合应用．分析： A ．油脂被氧化而产生难闻的气味；B ．花生油属于不饱和油脂；C ．钠融法：将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定；D ．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO 、H 2、CH 4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程．解答：解：A ．油脂被氧化而产生难闻的气味，为防止油脂被氧化应该加入抗氧化剂或密封储存，故A 错误；B ．花生油中含有碳碳不饱和键而属于不饱和油脂，牛油属于饱和油脂，故B 错误；C ．钠融法：将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定，钠融法不能定性确定有机物中是否含有C 、H 、O 等元素，故C 正确；D ．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO 、H 2、CH 4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程，两者都生成了新物质，煤的气化和液化都属于化学变化过程，故D错误；故选C ．点评： 本题考查化学与生活，涉及油脂的性质、元素定性判断、煤的综合利用等知识点，会利用化学知识解释生活现象，易错选项是D ．3．（2分）（2015春•绍兴校级期末）N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ． 1mol 苯分子中含有碳碳双键的数目为3N AB ． 2.3g 甲苯和丙三醇（C 3H 8O 3）的混合物中，含氢原子数目为0.2N AC ． 1mol ﹣OH 中电子数目为10N AD ． 标准状况下，2.24 L 溴乙烷中含共价键数目为0.7N A考点： 阿伏加德罗常数． 分析： A ．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；B ．丙三醇分子式为C 3H 8O 3，甲苯分子式为C 7H 8，二者相对分子质量相等为92，分子式中H 原子数目相等；C ．一个羟基中含有9个电子；D ．根据标准状况下溴乙烷不是气体进行判断．解答： 解：A ．苯分子中的碳碳键为一种独特键，苯分子中不存在碳碳双键，故A 错误； B ．甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92，2.3g 混合物的物质的量为0.025mol ，含有氢原子的物质的量为0.025mol ×8=0.2mol ，含氢原子数目为0.2N A ，故B 正确；C ．一个羟基中含有9个电子，所以1mol羟基中含有的电子数为9N A ，故C 错误；D ．在标准状况下，溴乙烷不是气体，题中条件无法计算溴乙烷的物质的量，故D 错误．故选B ．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．4．（2分）（2015春•绍兴校级期末）下列物质：①乙烷；②苯；③聚氯乙烯；④2﹣丁炔；⑤环己烷；⑥邻二甲苯；⑦3﹣甲基﹣1﹣戊烯．其中能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是（ ）A ． ③④⑤⑦B ． ③④⑦C ． ④⑦D ． ④⑥⑦考点： 有机物的结构和性质． 分析： 能使KMnO 4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，则有机物中含双键或三键，以此来解答．解答： 解：④2﹣丁炔中含三键，能使KMnO 4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，⑦3﹣甲基﹣1﹣戊烯中含双键，能使KMnO 4酸性溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色，①乙烷、②苯、③聚氯乙烯、⑤环己烷，均不能使溴水、高锰酸钾反应褪色，故选C ．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃性质的考查，注意与溴水反应褪色的为烯烃或炔烃，题目难度不大．5．（2分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）A ． C 14H 18O 5B ．C 14H 16O 4 C ． C 16H 22O 5D ． C 16H 20O 5考点： 真题集萃；有机物实验式和分子式的确定． 分析： 1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断． 解答： 解：某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M ，则反应的方程式为C 18H 26O 5+2H 2O=M+2C 2H 6O ，由质量守恒可知M 的分子式为C 14H 18O 5，故选A ．点评： 本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．6．（2分）（2012秋•宁波期末）主链含有四个碳原子的烷烃的种类共有（ ）A ． 四种B ． 五种C ． 六种D ． 七种考点： 同分异构现象和同分异构体；烷烃及其命名． 专题： 同分异构体的类型及其判定． 分析： 主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基． 解答： 解：①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）．②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）（不含主链）甲基的个数 同分异构体0个 0CH 3CH 2CH 2CH 31个 0 CH 3CH 2CH （CH 3）22个 2 CH 3CH 2C （CH 3）3 （CH 3）2CHCH （CH 3）23个 0（CH 3）3CCH （CH 3）2 4个 0 （CH 3）3CC （CH 3）3 共有6种． 故选C ． 点评： 本题主要考查了同分异构体的写法，难度较大，能熟练书写1﹣6个碳的碳链异构．7．（2分）（2013秋•巢湖期末）下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX 是碘代烷，把RX 与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜． A ． ①④⑤ B ． ①③④⑤ C ． ③④⑤ D ． ④⑤ 考点： 乙酸乙酯的制取；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质；探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质；蔗糖与淀粉的性质实验．专题：化学实验基本操作．分析： ①实验室制乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂和吸水剂；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯③验证某RX 是碘代烷，加入硝酸银溶液前应先加HNO 3酸化；④醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应需在加热条件下发生；⑤葡萄糖的检验应在碱性条件下进行； 解答：解：①实验室制乙酸乙酯，利用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不是缺少必要的实验步骤，故①错误；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制得乙烯，不是缺少必要的实验步骤，故②错误；③卤代烃水解脱掉﹣X生成卤素离子，先加HNO3酸化（因NaOH过量，Ag+会和OH﹣反应变成不稳定的AgOH，进而变成白沉Ag2O，影响实验，所以加H+把OH﹣除掉），再加AgNO3，AgI黄色沉淀，看颜色判断X 是碘，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故③正确；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，应加热才会出现红色沉淀，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故④正确；⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，由于酸过量，需先加氢氧化钠溶液中和硫酸使溶液呈碱性，再加入银氨溶液后水浴加热析出银镜，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故⑤正确；故选：C．点评：本题考查了实验操作步骤，难度不大，注意因为缺少必要的实验步骤造成实验的失败是解答的关键．8．（2分）（2015春•汕头期末）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X 试剂YA C H3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B C H3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D考点：乙烯的化学性质．分析： A ．CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO 4酸性溶液褪色；B ．CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙醇不与Br 2的CCl 4溶液反应；C ．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫、乙醇能与KMnO 4酸性溶液反应，SO 2中+4价S 具有还原性，能还原酸性KMnO 4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO 4酸性溶液氧化；D ．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫能与Br 2的CCl 4溶液反应使其褪色． 解答：解：A ．溴乙烷的消去反应：+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O ，利用KMnO 4+CH 2═CH 2+H 2SO 4→CO 2↑+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O ，导致酸性KMnO 4溶液褪色，检验乙烯；但乙烯中含有杂质乙醇，乙醇能与KMnO 4酸性溶液反应，5C 2H 5OH+4KMnO 4+6H 2SO 4→5CH 3COOH+4MnSO 4+11H 2O+2K2SO 4，使KMnO 4酸性溶液褪色，故需用水分离，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，故A 正确；B ．CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热含有的杂质乙醇，乙醇不与Br 2的CCl 4溶液反应，无需分离乙醇和乙烯，故B 错误；C ．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，CH 3﹣CH 2﹣OHCH 2═CH 2↑+H 2O ，同时乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，反应为C 2H 5OH+2H 2SO 42C+2SO 2↑+5H 2O ，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能与KMnO 4酸性溶液反应，2KMnO 4+5SO 2+2H 2O ═K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4，导致酸性KMnO 4溶液褪色，5C 2H 5OH+4KMnO 4+6H 2SO 4→5CH 3COOH+4MnSO 4+11H 2O+2K2SO 4，使KMnO 4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液分离，NaOH 溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反应，故C 正确；D ．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应会有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与Br 2的CCl 4溶液反应，SO 2+2H 2O+Br 2═H 2SO 4+2HBr ，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故D 正确； 故选B ．点评： 本题主要考查了乙烯的检验，明确乙烯所含杂质和常见物质的性质是解本题的关键，平时注意知识迁移的能力的培养，题目难度中等．9．（2分）（2015•江西校级模拟）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图．下列有关叙述不正确的是（ ）A ． 该有机物与浓溴水可发生取代反应B ． 1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗4 mol NaOHC ． 该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应D ． 该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀 考点：有机物的结构和性质．分析： 由结构简式可知，分子中含酚﹣OH 、﹣COOC ﹣、﹣OH 、﹣Br ，结合酚、酯、醇、卤代烃的性质来解答． 解答： 解：A ．含酚﹣OH ，其邻、对位可与浓溴水发生取代反应，故A 正确；B ．酚﹣OH 、﹣COOC ﹣、﹣Br 均与NaOH 反应，且﹣COOC ﹣水解生成的酚﹣OH 也与NaOH 反应，则1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗4 mol NaOH ，故B 正确；C ．与﹣OH 相连C 的邻位C 上没有H ，则该有机物与浓硫酸混合共热不能发生消去反应生成C=C ，故C 错误；D ．与﹣OH 相连的C 上有2个H ，可催化氧化生成﹣CHO ，则催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，故D 正确； 故选C ． 点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．10．（2分）（2015春•绍兴校级期末）下列说法正确的是（ ）A ． 丙氨酸与苯丙氨酸脱水，最多可以生成3种二肽 B ． 对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （）C ．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成、取代、氧化等反应 D ． 分子式为C 5H 12O 的醇，能在铜催化下被O 2氧化为醛的同分异构体有5种 考点： 有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．分析： A ．丙氨酸与苯丙氨酸脱水，最多可以生成4种二肽；B ．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）能通过缩聚反应制取聚酯纤维；C ．迷迭香酸中含有苯环、酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，具有酚、苯、羧酸、酯、烯烃性质；D ．醇可以可作是烷烃中氢原子被﹣OH 取代的产物，能被氧化生成醛的醇中，醇﹣OH 应该取代烷烃中甲基上的氢原子，据此判断分子式为C 5H 12O 的醇，能在铜催化下被O 2氧化为醛的同分异构体种类． 解答： 解：A ．丙氨酸与苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽最多有4种，即丙氨酸﹣丙氨酸、苯丙氨酸﹣苯丙氨酸、丙氨酸﹣苯丙氨酸、苯丙氨酸﹣丙氨酸，故A 错误； B ．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）能通过缩聚反应制取聚酯纤维，因为该反应中还生成小分子化合物水，故B 错误；C ．迷迭香酸中含有苯环、酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，具有酚、苯、羧酸、酯、烯烃性质，所以它可以发生酯化、水解、加成、取代、氧化等反应，故C 正确；D ．醇可以可作是烷烃中氢原子被﹣OH 取代的产物，能被氧化生成醛的醇中，醇﹣OH 应该取代烷烃中甲基上的氢原子，如果主链上含有5个C 原子，则只有1种甲基，所以符合条件的有1种醇；如果主链上含有4个碳原子，有1种甲基，则符合条件的有2种醇；如果主链上含有3个甲基，则有1种甲基，符合条件的有1种醇，所以符合条件的有4种醇，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查有机物结构和性质、同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是D选项，能被氧化生成醛的醇中醇羟基必须位于边上，注意D 的解题方法，题目难度不大．11．（2分）（2015春•绍兴校级期末）由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是（ ）①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应⑦中和反应 ⑧缩聚反应．A ． ⑤②①③⑥B ． ①②③④⑤⑦C ． ⑤②①③⑧D ．①②⑤③⑥考点： 有机化学反应的综合应用． 分析： 制取乙二酸乙二酯，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X 2加成后再水解而得．解答：解：发生反应如下：，则发生反应为消去、加成、取代、氧化和酯化反应，故选A ．点评： 本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，难度不大，注意合成方案的设计．12．（2分）（2015春•绍兴校级期末）分子式为C 4H 8O 3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH 3CH 2OH 或CH 3COOH 反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C 4H 6O 2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C 4H 8O 3的结构简式为（ ）A ． H OCH 2COOCH 2CH 3B ．C H 3CH （OH ）CH 2COOHC ． H OCH 2CH 2CH 2COOHD ． C H 3CH 2CH （OH ）COOH考点： 有关有机物分子式确定的计算． 分①在浓硫酸存在下，能分别与CH 3CH 2OH析： 或CH 3COOH 反应，说明分子中含有﹣OH和﹣COOH ；②在浓硫酸存在下，能发生消去反应且只有一种有机产物，说明生成生成一种位置的C=C ；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C 4H 6O 2的五元环状化合物．根据以上信息结合选项中的有机物的结构判断．解答： 解：①在浓硫酸存在下，能分别与CH 3CH 2OH 或CH 3COOH 反应，说明分子中含有﹣OH 和﹣COOH ；②在浓硫酸存在下，能发生消去反应且只有一种有机产物，说明生成生成一种位置的C=C ；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C 4H 6O 2的五元环状化合物．A ．在浓硫酸存在下，只能和CH 3COOH 发生酯化反应，不能与CH 3CH 2OH 反应，故A 错误；B ．发生消去反应生成两种有机物，故B 错误；C．消去反应只生成一种物质，能形成分子式为C4H6O2的五元环状化合物，故C正确D．在浓硫酸存在下，发生酯化反应生成三元环状化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意把握题给信息，为解答该题的关键，做题时注意审题，可用排除法做题．13．（2分）（2014•重庆）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．B r2的CCl4溶液B．A g（NH3）2OH溶液C．H Br D．H2考点：有机物分子中的官能团及其结构．专有机物的化学性质及推断．题：分析： A ．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应； B ．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C ．碳碳双键发生加成反应；D ．碳碳双键、醛基都发生加成反应．解答： 解：A ．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A 正确；B ．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B 错误；C ．碳碳双键和HBr 发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr 和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C 错误；D ．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D 错误；故选A ．点评： 本题考查了有机物的结构及性质，根据有机物中含有的官能团及其性质来分析解答，明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大．14．（2分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子考点：真题集萃；有机物的结构和性质．分析：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似；C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；D．根据手性碳原子的定义判断．解答：解：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A错误；B ．Y 含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生缩聚反应，故B 正确；C ．Y 含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C 正确；D ．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y 中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D 错误．故选BC ．点评： 本题为2015年江苏考题第12题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．15．（2分）（2015春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A ． 1：1B ． 2：3C ． 3：2D ． 2：1考点： 真题集萃；化学方程式的有关计算． 分析： 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C 原子、4个N原子，根据C 原子、N 原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．解答： 解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C 原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C 原子、每个氨气分子中含有1个N 原子，根据C原子、N 原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nN A 知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选C ．点评： 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大．16．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A ． 12.5%B ． 25%C ． 50%D ． 75%考点： 化学方程式的有关计算． 专题： 压轴题；计算题；差量法． 分析： 根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL 及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．解答： 解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C 2H 6+O 2=2CO 2+3H 2O △V1 2 2.5C 2H 2+O 2=2CO 2+H 2O △V1 2 1.5C 3H 6+O 2=3CO 2+3H 2O △V1 3 2.5则C 2H 6和C 3H 6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C 2H 6和C 3H 6一共为xmL ，C 2H 2为ymL ，则有，解得y=8mL ，混合烃中乙炔的体积分数为， 故选B ．点评： 本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．17．（2分）（2015春•淄博期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A ． 原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B ． 原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C ． 2p 轨道上只有2个电子的X 原子与3p 轨道上只有2个电子的Y 原子D ． 最外层都只有一个电子的X 、Y 原子考点： 原子核外电子排布；原子结构与元素的性质． 分析： 原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．解答： 解：A ．原子核外电子排布式为1s 2的原子为He 原子，原子核外电子排布式为1s 22s 2的原子为Be 原子，He 元素位于O 族，Be 元素位于第IIA 族，二者化学性质不同，故A错误；B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 为Mg 元素，原子核外N 层上仅有两个电子的Y 可能为Ca 、Sc 、Ti 、V 、Fe 、Co 、Ni 、Zn 等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B 错误；C.2p 轨道上有二个电子的X 为C 元素，3p轨道上有二个电子的Y 为Si 元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C 正确；D ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误．故选：C．点评：本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．18．（2分）（2015春•绍兴校级期末）某物质结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H4O3B．分子中含8个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有酯基和碳碳双键，其中C=C、C=O中含有π键，其它都为σ键，结合极性键、非极性键以及气体摩尔体积适用的。
浙江省绍兴一中2014—2015学年高二下学期期中考试试卷 化学 Word版含答案.pdf
C．该有机物一个分子中含2个氧原子
D．不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数
7. 下列有机物中，可能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ▲ ）
A．CH4
B．C2H4O2
C．
D．C8H18
8. 将下列各种液体苯 四氯化碳 碘化钾溶液 己烯己烷，分别与适量溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层
题只有一个选项符合题意）
15. 有机物A分子式为C6H12O2，它能进行如图转化，则下列说法正确的是（ ▲ ）
A．A可能易溶于水
B．B中既有醛基又有羧基
C．C的结构可能是CH(CH3)2CH2OH
D．E一定是链状饱和一元酸
16.有机物X由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90，分子中含有3个氧原子,能与NaHCO3溶液反应生成CO2。在
项中选择）以吸收除杂。
a．水
b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．高锰酸钾溶液
（3）装置B是安全瓶，其工作原理是
▲
。
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用下列试剂中的▲洗涤（填选项符号），再通过 ▲ 的方法分离
；
a．水
b．氢氧化钠溶液 c．NaHSO3溶液 d．苯
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用▲的方法除去；
▲
。
（4）人造羊毛属于高分子化合物，主要成分如下，请写出其单体结构（两种即可）
▲
；
▲
；
24．（8分）下列几种均属烃的含氧衍生物，一定条件下可以相互转化，请按要求作答：
上述物质中，互为同分异构体的是___▲___（填代号）。互为同系物的是___▲__（填代号）。
一定条件下可转化为，该反应属于：____▲______（填反应类型），下列试剂中能实现该转化的是
浙江省绍兴市第一中学高三化学上学期期中试题苏教版
浙江省绍兴市第一中学2014届高三化学上学期期中试题苏教版可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O酸或碱B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）-+3D2↑D.氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
浙江绍兴化学--2014初中毕业学业考试试卷
2014年浙江省绍兴市中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）．B C D考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、从取用液体药品的方法去分析解答；B、从用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘去分析解答；C、从化学实验中，有些气体具有刺激性，闻气体气味时，要用手扇闻，使少量气体飘进鼻孔去分析解答；D、从量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平去分析解答；解答：解：A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，故A正确；B、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘；故B错误；C、化学实验中，有些气体具有刺激性，闻气体气味时，要用手扇闻，使少量气体飘进鼻孔；故C正确；D、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积；故D正确；由于题目要求选出不正确的，故答案为：B．点评：化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．．米勒实验考点：科学探究的基本方法．专题：科学探究．分析：模拟实验是科学研究中常用的一种方法，是用模型来做实验，或者模仿实验的某些条件进行实验．解答：解：米勒实验、研究宇宙膨胀实验、研究地球形状实验均为模拟实验；研究气压与流速实验不需模型，不属于模拟实验．故选：A．点评：模拟实验不能完全代替实验．主要考查你对科学研究方法等的理解．8．（4分）（2014•绍兴）某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是（）A．硝酸铵属于氮肥B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素C．硝酸铵受热可能会分解D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2：4：3考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据氮肥的定义分析；B、含氮量”中的“氮”是指氮元素；C、根据防晒标志分析；D、硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是2：4：3．解答：解：A、含氮元素的肥料为氮肥，硝酸铵属于氮肥，说法正确；B、含氮量”中的“氮”是指氮元素，说法正确；C、根据防晒标志可知，硝酸铵受热可能会分解，说法正确；D、硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是2：4：3，质量之比为2×14：4×1：3×16=7：1：12，故D说法错误．故选D．点评：此题是对化肥种类的认识和合理使用化肥的理解．）A． A B． B C． C D． D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、Na2CO3会和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、K2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．（4分）（2014•绍兴）如图表示镁、铜与其氧化物的质量关系．图线不重合的原因是（）A．镁和铜的密度不同B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同C．加热不充分，没有完全氧化D．实验的误差造成考点：金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据坐标表示的意义分析铜、镁和氧气反应产生氧化铜、氧化镁的质量关系分析得出结论．解答：解：镁和氧气反应的关系为：2Mg+O22MgO，即48份质量的镁需要32份质量的氧气；铜和氧气反应产生氧化铜，反应关系为：2Cu+O22CuO，即128份质量的铜需要32份质量的氧气；因此等质量的镁和铜，镁消耗的氧气更多，即与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同；故选项为：B．点评：本题考查学生利用金属和金属氧化物的质量关系来分析图中的关系，正确利用纵横坐标代表的意义来分析是解答本题的关键．19．（4分）（2014•绍兴）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液考点：金属活动性顺序及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用．专题：实验操作型．分析：A、根据加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种进行排除解答；B、根据金属越活泼，和酸反应的速率越快，等质量的金属与酸完全反应（化合价相同时）金属的相对原子质量越小产生的氢气越多，可以据此解答；C、根据向不饱和溶液中逐渐加入该溶质，溶质的质量分数增大，但达到饱和时就不再增加分析；D、根据向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，到等于7，到大于7分析．解答：解：A、加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种，故A错误，符合题意；B、盐酸少量时，产生氢气的质量相等，但等质量的铁和锌最终生成氢气的质量铁大于锌，图象能正确反映其对应操作中各量变化关系．故B正确，不符合题意；C、向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，故C正确，不符合题意；D、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，到等于7，到大于7，故D正确，不符合题意；故答案为：A．点评：本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．二、解答题（本题共3小题，没空3分，共60分）23．（6分）（2014•绍兴）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程．（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的．下列能正确反映他的实验结果的示意图是乙（选填序号）．（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现A、B、D（选填序号）A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B．模型在科学研究中起着很重要的作用C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质．考点：原子的定义与构成．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：（1）根据原子不是一个实心球体，大多数α粒子能穿透过去，少数发生偏向，极少数反弹了回来；（2）根据科学的探究方法进行分析．解答：解：（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故选乙；（2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D 正确．故答案为：（1）乙；（2）A、B、D．点评：解答本题关键是要知道原子的组成，各微粒的带电情况，原子核体积很小，质量很大．26．（9分）（2014•绍兴）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，例如E点可表示为+2价的亚铁盐，请回答：（1）A点表示的物质所属的物质类别是单质．（2）请写出B点表示的物质化学式FeO．（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：化合价规律和原则；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息．分析：（1）根据单质化合价为零；（2）根据化学式的写法写出化学式；（3）根据方程式的写法写出化学方程式．解答：解：（（1）单质化合价为零，由图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；（2）B点是铁的氧化物，铁的化合价是2，所以物质是氧化亚铁，化学式是FeO；（3）由于C点是铁的+2价的碱，属于氢氧化亚铁，D是+3价铁的碱，即氢氧化铁，由题给信息可知，反应物是氢氧化亚铁、氧气和水，生成物是氢氧化铁，用观察法配平，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故答案为：（1）单质；（2）FeO；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．点评：解答本题关键是要知道单质化合价是零，化学式的书写方法：正价在前负价在后，十字交叉再约简，熟悉化学方程式的书写方法．28．（9分）（2014•绍兴）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域．用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图：（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于物理变化．（2）滤液2中可利用的物质除水之外，还有BaCl2（填化学式）．（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有①②③（选填序号）．①将毒重石进行粉碎②加入足量的稀盐酸③将滤液2通入到滤液1中．考点：物质的相互转化和制备；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别．专题：物质的制备．分析：（1）根据物理变化和化学变化的判断依据进行分析；（2）根据滤液2是氯化钡浓溶液结晶后得到的水溶液进行分析；（3）根据题中的反应流程分析，哪个操作可以提高原理的利用率和氯化钡的产量，结合选项进行分析．解答：解：（1）经过“浓缩”、“结晶”后，没有新物质生成，所以“浓缩”、“结晶”属于物理变化；（2）滤液2是氯化钡浓溶液结晶后得到的水溶液，结晶后，晶体不会完全的析出，所以滤液2中可利用的物质除水之外，还有BaCl2；（3）①将毒重石进行粉碎，增大反应物接触面积使反应更加充分，能提高原料的利用率，故①正确；②加入足量的稀盐酸，可以将碳酸钡完全反应，也可以能提高原料的利用率，故②正确；③将滤液2通入到滤液1中，滤液2中的氯化钡可以被重新的进行结晶，可以提高氯化钡晶体产量，故③正确．所以①②③．故答案为：（1）物理；（2）BaCl2；（3）①②③．点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答．三、实验探究题（本题共1小题，共30分）31．（10分）（2014•绍兴）实验小组的同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．小华：测得实验所用稀硫酸pH＜7，试管①中溶液pH＞7，于是得出结论：两者发生了反应．小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：应取用试管①的全部溶液与2ml 稀硫酸作对比试验．【交流讨论】试管③溶液中有那些溶质？同学孟分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生．在此基础上同学孟提出二种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3．考点：中和反应及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：科学探究．分析：【实验探究】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析解答．【反思评价】取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生，据此进行分析解答．【交流讨论】试管①中的溶液pH＞7，显碱性，滴入碳酸钠溶液无气泡产生，据此进行分析解答．解答：解：【实验探究】小华测得实验所用稀硫酸pH＜7，试管①中溶液pH＞7，酸碱度发生了较大的改变，说明稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应．【反思评价】小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生；但由于不是试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验，因为试管②和③需要保证里面的硫酸量是相同的（假设硫酸和氢氧化钠没发生反应），如果没有发生反应，试管①中的全部溶液才含有2mL硫酸，因此该实验应该用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验．【交流讨论】试管①中的溶液pH＞7，显碱性，试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，说明不含H2SO4．故答案为：【实验探究】稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应；【反思评价】应取用试管①的全部溶液与2ml稀硫酸作对比试验；【交流讨论】试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生．点评：本题有一定难度，掌握中和反应的原理、酸与碱的化学性质并能灵活运用等是正确解答本题的关键．四、分析计算题（本题共4个小题，共30分）34．（8分）（2014•绍兴）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．（1）小敏的方法可用如图流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B（选填序号）．A．酒精灯、漏斗、玻璃棒B．漏斗、玻璃棒、烧杯C．酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；气体的净化（除杂）；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：科学探究；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答；（2）根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答；（3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可；（4）根据小敏的第一次实验，50g盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为5g进行解答．解答：解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量．的碳酸钙的质量分数==79%；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；故填：79%；B；（2）碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符；故填：B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；（3）二氧化碳的质量=1.8g/L×0.244L≈0.44g，设碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.44gx=1g该石灰石样品中CaCO3的质量分数==80%答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%．（4）根据小敏的第一次实验，50g盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为5g．设50g盐酸中溶质的质量为y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 735g yy=3.65g实验所用的稀盐酸溶质质量分数==7.3%答：实验所用的稀盐酸溶质质量分数为7.3%．点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．36．（9分）（2014•绍兴）霾，主要指原因不明的因大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象．PM10是指空气中直径等于和小于10微米的颗粒物．根据目前的认识，机动车尾气排放、煤炭燃烧和工业生产的燃烧过程中排放的一氧化碳和氮氧化物都是PM2.5的主要来源．它会对人的呼吸系统、神经系统等产生影响．（1）图甲是不同的雾霾颗粒物进入人体不同部位的示意图．PM10大部分能被阻挡在肺外；PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分颗粒进行吞噬，这些化学保护性生理功能属于非特异性（选填“特异性”或“非特异性”）免疫．（2）“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体．图乙为其反应的微观示意图，下列说法正确的是AC（选填序号）．A．该反应中原子发生重新组合B．该反应属于置换反应C．该反应能将引起雾霾的NO2和CO气体转化为N2和CO2（3）戴口罩是防止雾霾颗粒物进入人体的一种有效措施，市场上口罩品种繁多．为探究口罩的防护功能，小敏在三只如图丙所示瓶内装少量激光打印粉，将A、B、C三种口罩分别在瓶口系紧，外面覆盖一张餐巾纸，通过打气筒打气，使粉末飞扬．实验结果如图丁所示，则防护功能最好的口罩是C．（4）将汽车由燃烧汽油、柴油等改为使用电力，时从源头减少“霾”的重要措施．某款以磷酸铁锂电池为动力的②电动车以54千米/时的正常速度匀速行驶时的输出功率是36千瓦，计算此时的阻力．考点：空气的污染及其危害；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．专题：空气与水．分析：（1）从非特异性免疫（又称先天性免疫）和特异性免疫的特点去分析解答；（2）A、从该反应中构成反应物的原子重新组合成新物质的分子去分析解答；B、从置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应去分析解答；C、从反应的化学方程式可以看出：NO2和CO气体转化为N2和CO2去分析解答；（3）从口罩的过滤效果去分析解答；（4）①从功率与电压和电流的关系去分析解答；②从阻力与电压和速度的关系去分析解答；解答：解：（1）免疫系统包括三道防线，非特异性免疫是指第一道和第二道防线．恒谦教育研究院西安恒谦教育科技股份有限公司 第11页 第一道防线是由皮肤和黏膜构成的，他们不仅能够阻挡病原体侵入人体，而且它们的分泌物（如乳酸、脂肪酸、胃酸和酶等）还有杀菌的作用．第二道防线是体液中的杀菌物质和巨噬细胞．这两道防线是人类在进化过程中逐渐建立起来的天然防御功能，特点是人人生来就有，不针对某一种特定的病原体，对多种病原体都有防御作用，因此叫做非特异性免疫（又称先天性免疫）．第三道防线主要由免疫器官（胸腺、淋巴结、骨髓、和脾脏等）和免疫细胞（淋巴细胞）组成的．第三道防线是人体在出生以后逐渐建立起来的后天防御功能，特点是出生后才产生的，只针对某一特定的病原体或异物起作用，因而叫做特异性免疫；故答案为：非特异性；（2）由题目中图可以得出反应的化学方程式为：2NO 2+4CO N 2+4CO 2；A 、该反应中构成反应物的原子重新组合成新物质的分子；故A 正确；B 、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，而在这个反应中反应物两种都是化合物；故B 错误；C 、由上面的化学方程式可以看出：NO 2和CO 气体转化为N 2和CO 2；故C 正确；故答案为：AC ；（3）由图可以看出C 口罩的过滤效果最好，故答案为：C ；（4）①P=UI=200Ah×380V/3.8h=20000W ；故答案为：20000W ；②V=54千米/时=15米/秒匀速行驶时：f=F=P/v==2400牛；故答案为：2400牛．点评： 生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．。
浙江省绍兴市第一中学2014届高三上学期回头考化学试题
绍兴一中高三化学回头考试题卷 可能用到的相对原子质量：H －１，Ｏ－16，Na －23 , S －32, Cl －35.5 , Fe －56 , Ⅰ－127, Ba －137一．选择题（每小题只有一个正确选项） 1．下列说法不正确的是A ．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用B ．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C ．阴极射线、a 粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D ．铁在NaOH 和 NaNO 2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜， 可防止钢铁腐蚀。
2．三种不同物质有如图所示转化关系：甲NaOH −−−−→溶液乙−−−→盐酸丙△甲，则甲不可能是A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．CO 2D ．NH 4Cl3. 通过复习总结，下列归纳正确的是 A ．酸酐一定是酸性氧化物B ．Na 2O ，NaOH ，Na 2CO 3，NaCl ，Na 2SO 4，Na 2O 2都属于钠的含氧化合物C ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性D ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物4．已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO 2－+H ++H 23++3OH －（2）无水AlCl 3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl 3＝Al 3＋＋3Cl －（3）PbSO 4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为： PbSO 4＋2CH 3COONa ＝Na 2SO 4＋(CH 3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl 3和(CH 3COO)2Pb 的说法中正确的是A ．均为强电解质B ．均为弱电解质C ．均为离子化合物D ．均为共价化合物 5.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A ．含有NaClO 的溶液中：K +，NH 4+， Fe 3+，Br －，SO 32－B ．所含溶质为Na 2S 2O 3的溶液：K +、SO 42－、NO 3－、H +C ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl －，K +，SO 42－D ．使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+，MnO 4－，Na +，SO 42－6、下列各反应的离子方程式中，正确的是A ．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋3 OH －===Al(OH)3↓C ．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．将铝片放入过量NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋6H 2O===2Al(OH)4－＋3H 2↑7．某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A 、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性 B 、将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C 、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D 、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 8. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB. 12.5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有N A个S—S键9、a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
浙江省绍兴一中14—15学年上学期高二期中考试化学(理)(附答案)
绍兴一中2014学年第一学期高二化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56第Ⅰ部分 选择题（共54分）单项选择题（本题包括27小题，每小题2分，共计54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是A ．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B ．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D ．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列说法不正确的是A ．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度B ．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl 溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液C ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D ．1fs （飞秒）=10-12s （秒）3．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸A ．⑤B ．①②⑥C ．②⑤⑥⑦D ．①③④⑤⑥4．下列叙述正确的是A ．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B ．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C ．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D ．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e - = Fe 3+，继而形成铁锈5．已知热化学方程式(Q 1、Q 2均为正值)：C(s)＋12O 2(g) = CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1， C(s)＋O 2(g) = CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1， 有关上述反应的叙述错误的是A ．Q 1<Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确．．．的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中的Cu2＋向铜电极移动7．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A．V(A) = 0.7mol·L－1·min－1B．V(B) = 0.3mol·L－1·min－1C．V(C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．V(D) = 1.1mol·L－1·min－18．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率9．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程与焓变无关10．已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。
绍兴市2014年初中毕业生学业考试(化学)
【试卷名：绍兴市2014年初中毕业生学业考试(化学)】【供稿人：东田教育】【题目】下图所示的实验操作不正确的是( )A. 取用液体B.称量NaCl质量C.闻气体的气味D.读取液体体积【答案】B【解释】称量物体质量时应该把砝码放在右盘物体放在左盘【题目】某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是( )A．硝酸铵属于氮肥B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素C．硝酸铵受热可能会分解D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶3【答案】D【解释】由化学式可知硝酸铵含有氮元素属于氮肥，防晒保存说明硝酸铵可能见光或受热易分解，硝酸铵中氮氢氧元素的质量比应该是7:1:12【题目】如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。
图线不重合的原因是( )A．镁和铜的密度不同B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同C．加热不充分，没有完全氧化D．实验的误差造成【答案】B【解释】2Mg+O2=====2MgO,2Cu+O2=====2CuO,镁和铜的相对原子质量不同，所以与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液【答案】A【解释】向一定量的AgNO3和ZnNO3混合液(溶质两种)中假如铁粉，铁粉与AgNO3反应使溶液中的溶质边长3种[AgNO3 Fe(NO3)2 Zn(NO3)2],当AgNO3反应完后变为2种[Fe(NO3)2 Zn(NO3)2]，A图不能正确反映对应变化关系；图B盐酸量相等时生成氢气的质量相等，等质量的锌粉和铁粉与盐酸反应时，生成氢气铁比锌多；常温下的硝酸钾不饱和溶液中含有一定硝酸钾，加入硝酸钾晶体后溶液中的溶质增加，达到饱和后溶质质量保持不变；稀盐酸pH小于7，加入氢氧化钠后pH增大，最后pH大于7。
浙江省绍兴一中2014届高三考前模拟化学试卷 含答案
高考模拟卷可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O －16 S－32 Cl－35。
5 Fe－56 Ba－137 Mn－55一、选择题（本题共17小题。
每题只有一项是符合题目要求的。
）的是7．下列说法不正确．．．A .使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等都是绿色化学的内容B．对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油和煤油C。
乙醇和二甲醚互为同分异构体,利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者D. 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能8．已知两种弱酸的酸性：HA〉HB，在常温下下列各项比较中正确的是A．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中：2c(Na+) =c(A—）+c(B—）+c(HA)+c(HB)B．pH相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A—）] < [c(K+)—c （B-）]C．pH=9的三种溶液①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水电离出的c(OH-）:①>②〉③D. 两种溶液① 0.1mol/L HA溶液②0。
1mol/L HB溶液，加水稀释至pH 相同,需加水的量前者小于后者9．X、Y、Z、P、M 为5种短周期元素,已知：①X、Y、Z、M 均能和P元素两两形成化合物；②X、Z、P、M均能与Y两两形成多种化合物；③X元素原子半径在5种元素原子中最大；④化合物XM的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P 2Y→P 2气体单质 + … 。
则下列说法不正确．．．的是 A ．M 2、MY 2均可用于饮用水的消毒B ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键C ．Z 和P 形成的化合物，其空间构型可能为三角锥或正四面体型D ．原子半径大小为:X>M>Z 〉Y>P10．下列说法正确的是A ．按系统命名法,化合物 的名称为2，4—二乙基—6—丙基辛烷B. DDT 的结构简式为 ,分子中最多有14个碳原子共平面C ．醋酸和硬脂酸互为同系物，C 2H 6和C 9H 20也一定互为同系物D ．结构片段为CH 2C CH 3C O OCH 3CH 2C CH 3C O OCH 3CH 2C CH 3C O OCH 3的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成 11。
浙江省绍兴市第一中学高二化学上学期期末考试试题
浙江省绍兴市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（每小题2分，共50分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾是常用的净水剂，可以杀菌、消毒。
2.下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：丙烷、异丁烷、十六烷⑤同素异形体:H2、D2、T2A．①③④ B．③④ C．②③④ D．②④4．辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是A．①④⑤ B．①③④ C．③⑤ D．②③⑥5．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）A．②④⑤⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑤ D．全部6．下列反应中，不属于取代反应的是A．乙酸乙酯在一定条件下与水反应B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂7．下列物质中，不能．．使酸性KMnO4溶液褪色的物质是①②乙烯③SO2④氯乙烯⑤CH2 == CH—COOH ⑥苯⑦聚乙烯A．①⑥⑦ B．①③④⑥ C．①④⑦ D．①③⑥⑦8．下列有关化学用语表示正确的是A．K+离子的结构示意图： B．乙烯的比例模型：C．H2O2的电子式 D．CH4Si的结构式：9．下列电离方程式中正确的是A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－B．H 2CO32H++CO32-C．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3=H2O+AlO2-+ H+D．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋HSO4-10．下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H 2S2H+ + S2－C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42-11．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－D．c(OH－)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－12．反应A＋B→C（△H＜0）分两步进行：①A＋B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）。
浙江省绍兴一中2013-2014学年高二上学期期末化学试题 Word版含答案.pdf
ASiO2 B．邻羟基苯甲酸的结构简式:
C．次氯酸的电子式：
D．质子数为53，中子数为78的碘原子:
2、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质
B．油脂C．葡萄糖 D．蔗糖
下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．MgO + H2 Mg + H2O
液中加入2.00 mol /L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积至少为( )
A．
B．
C．
D．二、填空题（本大题共小题，共26、（1分）A、B、C、D、E五种短周期元素
，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应， B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子
层电子数是核外电子层数的2倍W与Y可形成化合物W2Y下列说法正确的是A．Y的低价氧化物漂白原理相
B．Y的氢化物W2Y所含化学键的类型相同
C．上述种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应盐溶液制备W、X的单质下列有关实验装置的说法中正确的是.
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
空气—锌电池的电极分别为Zn和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液。锌片反应式为：Zn +2OH－－2e－=ZnO +
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
浙江省绍兴县鲁迅中学2014届高三高考适应性考试 理综化学 Word版含答案.pdf
。（填字母）
A．所需的活化能很高
B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：
温度/℃150018002400平衡常数K8.0×10－53.0×10－46.4×10－3 该反应的△H 0，△S 0。（填
“>”、“=”或“”、“=”或“， >（各1分）
(2分，不配平扣1分)
（3）CH2=CH—CH2—COOH CH3—CH=CH—COOH CH2=C(CH3)—COOH (各1分)
（4）CH2=CH—CH2—COOH (1分)
+H2O(2分)
（5）
(任写2种，共4分)
：
：
浓H2SO4
加热
水浴
pH
0.8
B．根据右图该反应的平衡常数表达式为
C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B
的反应速率增大
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线
12．下列说法不正确的是
A．某烷烃R的相对分子质量为86，1H核磁共振谱（1H -NMR）显示分子中有两个峰。
纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释
；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各
取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量序号提纯体系温度/℃加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW(Fe)/(10-
（1）氢氧根离子的电子式为
；
（2）写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式
。
Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)＝Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1
绍兴市中考化学一模试题及答案
绍兴市中考化学一模试题及答案一、选择题1．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）22．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+3．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法5．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质(少量)试剂操作方法A N2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉B NaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶D KC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D6．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
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2014年绍兴市化学一模试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Si—28 I—127 K—39 Fe—56 Ba—137一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案）7．下列有关说法不正确．．．的是A．甲烷与氯气在光照时发生自由基型链的取代反应，产物中可能含有少量乙烷杂质B．乙酸蒸汽中含有少量二聚体，这与乙酸分子之间能形成氢键有关C．有机物中的氮元素不仅钠融法分析，还可用铜丝燃烧法检验D．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因8．25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY溶液分别与等物质的量浓度，等体积的NaHCO3溶液混合，测得溶液中c(HCO3－)随时间（t）的变化曲线如图所示。
下列有关说法中正确的是－OtA．25℃时，K a(HX)＞K a(HY)B．25℃时，pH均为2的HX、HY溶液均稀释10倍后，所得溶液pH为HX＜HY C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaX与NaY混合溶液中，各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(X－)＞c(Y－) ＞c(OH－) ＞c(H+)D．25℃时，用标准NaOH溶液滴定浓度均为0.01mol·L－1的HX、HY混合溶液，当滴定至溶液的pH=7时，HX一定被完全中和，HY可能有剩余9．甲、乙、丙、丁四种物质分别由两种或两种以上短周期元素组成，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同。
下列推断错误的是A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液可能显碱性，也可能显中性B．若乙溶液显碱性，则乙分子组成可能是X2Y4C．若丙是烃的衍生物，则丙分子中一定含氧原子或氟原子D．若丁具有强氧化性，则丁分子组成可能是M2N 210．下列有关说法不正确的是A．若完全燃烧，1 mol视黄醛（）比维生素A 1（）少生成1 mol H 2OB ． 12C-NMR 显示环辛四烯（）分子中有两类化学环境不同的碳原子，则环辛四烯所有碳原子共面C ．碘值是指100 g 油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
测得某植物油碘值为a g ，以N A 表示阿伏加德罗常数的值，则b g 该植物油中含有的碳碳双键数为abN A /25400D ．溴乙烷既能用水封法保存，又能在一定条件下发生水解和消去反应 11．下列有关说法正确的是A ．将淀粉与稀硫酸混合加热，再加入新制的氢氧化铜溶液，观察无砖红色沉淀生成， 可证明淀粉水解的产物中不含葡萄糖B ．纸层析法分离Cu 2+、Fe 3+时，用玻璃棒蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3～5次C ．酸碱中和滴定实验中，为准确测得反应的计量点，应尽量满足指示剂的变色范围窄 于突跃范围，且滴定前后指示剂的颜色变化应由深到浅D ．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品12．利用反应6NO 2＋8NH 3＝7N 2＋12H 2O 构成电池的方法，既可实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，也能充分利用化学能。
如图是应用电化学法处理氮氧化物污染的装置示意图，下列说法正确的是～30%溶液NH 3→NO 2A ．当有4.48 L NO 2被处理时，转移电子为0.8molB ．电极A 是电池的负极，NH 3在电极上发生氧化反应C ．电极B 的电极反应为2NO 2+4H 2O －8e －=N 2+8OH －D ．工作过程中电极A 周围溶液的pH 增大，电极B 周围溶液的pH 减小13．某混合试剂可能含有CO 32—、SO 42—、NO 3—、Cl —、K +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+离子中的若干种。
为确定其成分，某研究性小组设计了下列实验： ①取少量待测液于试管中，加入过量的H 2SO 4溶液，无气泡产生；再加入铜片，加热浓缩，无气泡产生。
②另取10.00mL 待测液于试管中，加入过量的NaOH 溶液后，得澄清溶液；加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色气体，且测得所得气体在标准状况下的体积为22. 4 mL (假设气体全部逸出）。
③用洁净的铂丝蘸取少量待测液于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有浅紫色火焰产生。
④另取10.00mL 待测液于试管中，加入足量的Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3，有白色沉淀产生，经过滤、洗涤、干燥后称重得0.466g ；向滤液中加AgNO 3溶液，无沉淀产生。
下列说法正确的是A ．该溶液溶质可能是(NH 4) 2SO 4和KAl(SO 4)2B ．该溶液溶质可能是K 2SO 4和NH 4Al(SO 4)2C ．该溶液溶质可能是KAl(SO 4)2和NH 4Al(SO 4)2D ．该溶液溶质可能是(NH 4) 2SO 4、K 2 SO 4和Al 2(SO 4) 3以任意比混合而成 26．（14分）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的化学方程式如下：SiO 2(s)+C(s)=SiO(s)+CO(g) ②2SiO(g)=SiO 2(s)+Si(s)反应①能不能说明碳的非金属性强于硅？ ，原因是 。
隔绝空气时，写出SiO 与NaOH 溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是 。
（2）硅片制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收，通常用NaOH 溶液处理。
制绒过程的反应：①Si 与OH 一反应，生成SiO 44一，②SiO 44一迅速水解生成H 4SiO 4。
写出②的离子反应方程式 。
（3）沉积在太阳能电池板表面的蓝色物质称为减反膜。
减反膜中所含物质M 通常用甲硅烷（SiH 4）与氨气在等离子体中反应，M 的摩尔质量为140 g·mol -1，其中硅元素的质量分数为60%。
写出M 的化学式 。
（4）研究表明用粗硅作原料，熔盐电解制取甲硅烷原理如图，写出电解时阳极的电极反应式为 。
将甲硅烷气体通入AgNO 3溶液中，充分反应后过滤，将滤液 分成两份，一份滴加稀盐酸，无白色沉淀；另一份滴加Na 2CO 3 溶液有气泡放出。
写出甲硅烷气体与AgNO 3溶液反应的离子 方程式 。
27．（15分）甲醇(CH 3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料，低温液相合成甲醇的方法如下：反应原理：2H 2+ CO→CH 3OH ；反应条件：以三乙二醇二甲醚作为溶剂，以Raney-Ni 和CH 3ONa 为催化剂。
（1）氢碳比（γ=n(H 2)/n(CO)）：当γ=2时，甲醇的选择性（λ= n(CH 3OH)/n(CO)）达99.8%以上。
当γ>2时，可能产生副产物CH 4，写出相应反应的化学方程式 （2）干燥除水：为防止CH 3ONa 的水解，必须干燥除水，下表是不同干燥方法时对CO 转化率的影响。
从实验设计完整性思考，请补充实验⑤中的干燥方法（3）反应温度：下图是n(H2)/n(CO)）=2时甲醇合成过程中压力和温度随时间变化的图像。
在反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中，△H0（填“>”或“<”）0~t2时间段内，随反应的进行体系的压力先增大后减小，原因是能判断该反应基本结束的时刻为若t3时刻，测得平衡后CO的转化率为75%，若起始反应时的CO的物质的量为a mol，假设反应容器的体积为1L，则t3时的平衡常数的值为。
（4）催化剂：在保持其它条件不变，只改变催化剂的用量，分别在1L恒容密闭容器中反应，测定10min时的CO转化率。
下图是Raney-Ni为0.05g时，CO转化率与时间关系图，请画出Raney-Ni为1g时，CO转化率与时间变化图。
28（15分）．高铁酸钾是一种新型的多效水处理剂。
某实验小组以氯气为原料，在碱性溶液中反应制备高铁酸钾。
实验原理：Fe3++3OH-=Fe(OH)3，2 Fe(OH)3+3Cl2+10OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O实验流程：Cl2制备装置：后续实验A B请回答以下问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，选择该试剂的理由是（3）实验中用到三次过滤，其中：过滤①不采用“减压过滤”的理由是过滤②步骤中加入过量NaOH的作用是因FeO42-有强氧化性，故在过滤③中，可用漏斗代替布氏漏斗。
（4）在滤液中加入40%—50% KOH可以得到高铁酸钾的理由是。
（5）产品纯度分析：称取1.833 g产品溶于2.0ml浓氢氧化钠溶液的烧杯中，加入过量的Cr3+盐，充分反应后，加入硫酸酸化，定容到250ml溶液，取10.00ml溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2滴定到终点，共消耗10.00 ml。
纯度分析过程反应如下：Cr3++FeO42-+3OH-= Fe(OH)3+CrO42-，CrO42-+3Fe2++8H+=3Fe3++Cr3++4H2O，计算该产品的纯度是。
29．化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下：MgBr OOHOOMgBrCOOHCOOHOHCOOHOHCOOCH3OHCH CH MgBrABCD+H 2EFGCH OHM请回答下列问题：（1）化合物M 的分子式是______________；写出化合物F 中含氧官能团的名称__________； （2）C →E 的反应类型是______________，1molG 与足量金属钠反应能生成________mol H 2。
（3）下列有关化合物F 的说法正确的是___________(用相应编号填写）A ．不能发生消去反应B ．核磁共振氢谱有7组峰C ．能使溴水褪色，并发生加成反应D ．在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为O C CO（4）写出G →M 发生的化学反应方程式_____________________________。
（5）化合物D 有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式____。
①属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种 ②能发生银镜反应③能与FeCl 3溶液发生显色反应（6）完成A →B 的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。
示例：CH 2＝CH 2BrH CH 3CH 2Br 水/△NaOHCH 3CH 2OH2014年绍兴市高三教学质量调测理科综合能力测试（化学）评分标准26（共14分）（1）不能（1分），反应①中碳表现失去电子能力（还原性），而非得到电子能力（非金属性）（3分），SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑（2分）（2）SiO44一+ 4H2O = H4SiO4↓+4OH—（写成，也给分，2分）（3）Si3N4（2分）（4）Si - 4e- + 4H- = SiH4↑（2分）；SiH4 + 8Ag++2H2O = 8Ag↓ + SiO2↓ + 8H+（2分,生成原硅酸或硅酸也给分）27（共15分）（1）3H2+ CO→CH4+H2O （2分）（2）四氢呋喃洗并真空干燥（2分）（3）<（2分），反应开始时因温度升高，压力增大；随着反应的进行，气体物质的量减少，压力降低（2分）。