沐川县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 （ ） A ．一定有化学键的变化 B ．一定会产生新的物质 C ．一定有物质状态的变化D ．一定伴随着能量的变化2.下列说法正确的是（ ）A ．增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快B ．升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低C ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D ．增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快3.已知反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （H 2O ）、v （NO ）[mol/（L·min ）]来表示，则下列关系正确的是（ ） A ． v （NH 3）＝v （O 2） B ． v （O 2）＝v （H 2O ） C ． v （NH 3）＝v （H 2O ）D ． v （O 2）＝v （NO ）4.某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）===H 2O （l ）；ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，分别向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓H 2SO 4；③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是（ ） A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 2>ΔH 3>ΔH 1 C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3 D ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 26.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g)7.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A ．HCl 和NaOH 反应的中和热是－57.3kJ/molB ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2（g ） ＝2CO （g ）＋O 2（g ）反应的ΔH ＝＋2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）。
四川省乐山市沐川中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年四川省乐山市沐川中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题5分，每小题只有一个选项符合题意，共5X10=50分．）1．下列变化属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A ． ①④⑤B ． ①②④C ． ②③D ． ②④2．下列有机物的命名正确的是（ ）A ． 3，3﹣二甲基丁烷B ． 3﹣甲基﹣2﹣丁烯C ． 2﹣乙基丁烷D ． 名称为1，4﹣二甲苯3．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A ． 碳和二氧化碳B ． 1mol 碳和3mol 碳C ． 3mol 乙炔（C 2H 2）和1mol 苯D ． 淀粉和纤维素4．下列叙述正确的是（ ）A ． 分子式为C 3H 6的有机物最多存在3个碳碳单键，与C 4H 10的碳碳单键数相同B ． 和均是芳香烃，是芳香族化合物C ． 和分子组成相差一个﹣CH 2﹣，因此是同系物D ． 分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C ﹣H 键和C ﹣O 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C 2H 5OH5．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC （CH 3）3来生产无铅汽油．CH 3OC （CH 3）3分子中必存在的原子间连接形式是（ ）A ．B ．C ．D ．6．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的（10﹣9g ）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C 2H 6离子化后可得到C 2H 6+、C 2H 5+、C 2H 4+…，然后测定其质荷比．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯7．有机物丁香油酚的结构式如图所示，按官能团分类，它不属于（）A．烯类B．酚类C．醚类D．醇类8．1mol某有机物充分燃烧，只生成88g二氧化碳气体和54g水，下列正确的是（）A．该有机物的分子式为CH4B．该有机物的分子式一定为C2H6C．该有机物的分子式一定为C2H6OD．该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：3，可能含有氧原子9．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（）A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O210．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（）A．283.5kJ/mol B．172.5kJ/mol C．﹣172.5kJ/mol D．﹣504 kJ/mol二、非选择题（共50分）11．（12分）（2014秋•乐山校级月考）（1）键线式表示的分子式；名称是．（2）中含有的官能团的名称为．（3）丁基的4个结构简式为、、、．（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、、、、尾接管、．12．（14分）（2014秋•乐山校级月考）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为，名称是．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则该烃属于烃，结构简式为，名称是．13．（14分）（2006•深圳一模）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图1所示：（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是．A．CH3CH3B．CH3COOH C．CH3COOCH3D．CH3OCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为：，请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号）．（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是．14．（10分）（2012秋•东河区校级期末）毒品冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90.6%，碳原子和氢原子的个数比为2：3．据此求：（1）冰毒的相对分子质量；（2）冰毒的分子式．2014-2015学年四川省乐山市沐川中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题5分，每小题只有一个选项符合题意，共5X10=50分．）1．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．解答：解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大．2．下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：A、丁烷命名中出现3，3﹣二甲基，说明取代基编号不是最小的；B、甲基的编号没有满足最小的原则；C、2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的；D、根据苯的同系物系统命名法判断．解答：解：A、3，3﹣二甲基丁烷，取代基编号之和应该最小，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，取代基编号没有满足最小原则，正确命名为：2﹣甲基2﹣丁烯，故B错误；C、2﹣乙基丁烷，选取的主链不是最长的，正确命名为：3﹣甲基戊烷，故C错误；D、，为对二甲苯，系统命名法命名为：1，4﹣二甲苯，故D正确；故选：D．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意有机物命名时，选取的主链应该最长、取代基的编号之和满足最小．3．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D．淀粉和纤维素考点：燃烧热．分析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．燃烧热是物质的性质，可燃物的物质的量为1mol，产物为稳定氧化物，据此分析即可解答．解答：解：A．碳和二氧化碳是不同的物质，具有不同的能量，所以燃烧热不相等，故A 错误；B．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故B正确；C．乙炔和苯物质是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故C错误；D．淀粉和纤维素是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；故选：B．点评：本题考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，生成物质为稳定的氧化物．4．下列叙述正确的是（）A．分子式为C3H6的有机物最多存在3个碳碳单键，与C4H10的碳碳单键数相同B．和均是芳香烃，是芳香族化合物C．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5OH考点：芳香烃、烃基和同系物；常见有机化合物的结构．分析：A．分子式为C3H6有机物中，环丙烷分子中含有的碳碳键最多，含有3个碳碳键；分子式为C4H10的有机物为丁烷，分子中也含有3个碳碳键；B．为环己烷，不是苯环，不属于芳香烃；中含有氧原子，为烃的衍生物，不属于烃类；C．为苯酚，属于酚类，而为苯甲醇，二者结构不同，一定不属于同系物；D．乙醇和二甲醚中都含有有C﹣H键和C﹣O键，无法根据红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收确定C2H6O的结构简式．解答：解：A．分子式为C3H6有机物中，含有碳碳键最多的为环丙烷，环丙烷中含3个C ﹣C单键，分子式为C4H10的有机物为丁烷，丁烷分子中也含有3个碳碳键，所以二者含有的碳碳单键数相同，故A正确；B．为芳香烃，而分子中不含苯环，不属于芳香烃，中含有氧原子，属于芳香化合物，不属于芳香烃，故B错误；C．含有酚羟基，为苯酚，属于酚类，而含有醇羟基，为苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，所以二者一定不属于同系物，故C错误；D．乙醇（C2H5﹣OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）分子中都存在C﹣H键和C﹣O键，所以无法根据红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，判断该有机物的结构简式，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物结构与性质、同系物、芳香烃的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确芳香烃、同系物的概念及正确的判断方法．5．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A．B．C．D．考点：共价键的形成及共价键的主要类型；常见有机化合物的结构．专题：化学键与晶体结构．分析：CH3OC（CH3）3分子中含C﹣C、C﹣C、C﹣O三种化学键，以此来解答．解答：解：A．该物质为醚，不存在，故A不选；B．该物质不属于烯烃，不含，故B不选；C．该物质为醚，含，故C选；D．该物质不属于烷烃，且四个C不在同一直线上，故D不选；故选C．点评：本题考查共价键，明确该物质为醚是解答本题的关键，注意把握常见有机物的官能团即可解答，题目难度不大．6．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的（10﹣9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后测定其质荷比．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯考点：有机物结构式的确定．分析：根据质谱图中有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式．解答：解：由有机物样品的质谱图可知，该有机物微粒质荷比最大值为16，则该有机物的相对分子质量为16，甲醇、甲烷、丙烷、乙烯的相对分子质量为32、16、42、28，则该有机物甲烷，故选B．点评：本题考查利用质谱图确定有机物分子式，难度不大，能够对中学常见谱图进行简单的读图识别．7．有机物丁香油酚的结构式如图所示，按官能团分类，它不属于（）A．烯类B．酚类C．醚类D．醇类考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：该有机物含有碳碳双键、醚键、酚羟基等官能团，根据官能团的种类判断有机物的种类．解答：解：A．该有机物含有碳碳双键，可属于烯类，故A不选；B．含有酚羟基，可属于酚类，故B不选；C．含有醚键，可属于醚类，故C不选；D．含有羟基，但连接在苯环上，则不属于醇类，故D选．故选D．点评：本题考查有机物的结构，侧重于有机物类别的判断，注意把握醇和酚的结构区别，为解答该题的关键，也是易错点，答题要仔细体会．8．1mol某有机物充分燃烧，只生成88g二氧化碳气体和54g水，下列正确的是（）A．该有机物的分子式为CH4B．该有机物的分子式一定为C2H6C．该有机物的分子式一定为C2H6OD．该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：3，可能含有氧原子考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据n=计算出该有机物燃烧生成二氧化碳、水的物质的量，再根据C、H质量守恒计算出该有机物分子中含有的C、H数目；有机物燃烧生成二氧化碳和水，其分子一定只含有C、H元素，可能含有氧元素，据此对各选项进行判断．解答：解：1mol该有机物完全燃烧88g二氧化碳气体和54g水，则：n（C）=n（CO2）==2mol，n（H）=2n（H2O）=2×=6mol，该有机物分子中含有C、H数目分别为：=2、=6，A．根据计算可知，该有机物分子中C、H数目分别为2、6，所以一定不是甲烷，故A错误；B．该有机物分子中可能含有氧元素，分子式可能为C2H6O，不一定为烃，故B错误；C．该有机物分子式可能为C2H6，不一定为C2H6O，故C错误；D．根据计算结果可知，该有机物分子中碳原子和氢原子的个数比为1：3，其分子中可能含有氧原子，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度不大，注意掌握根据有机物燃烧及质量守恒确定有机物分子式的计算方法，明确完全燃烧生成二氧化碳和水的化合物不一定为烃，可能含有氧元素．9．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（）A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式；解答：解：浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）==0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n（O）==0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即实验式为C3H8O，由于C3H8O 中碳原子已经饱和，所以分子式也为C3H8O；故选：C；点评：此题考查了分子式的计算，计算时含氧可根据质量守恒来确定和计算，需要注意的是若实验式中碳原子已经饱和，则分子式和实验式是一样的．10．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（）A．283.5kJ/mol B．172.5kJ/mol C．﹣172.5kJ/mol D．﹣504 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：根据盖斯定律﹣﹣化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，将反应①﹣②即可得目标反应，将反应热做相应变化即可．解答：解：已知：C （s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.50KJ/mol ①C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51KJ/mol ②根据盖斯定律，将①×2﹣②可得：C （s）+CO2（g）=2CO（g）△H=（﹣110.50KJ/mol）×2﹣（﹣393.51KJ/mol）=+172.5KJ/mol，故选B．点评：本题考查了盖斯定律的计算，难度不大，盖斯定律是考试的高频考点．二、非选择题（共50分）11．（12分）（2014秋•乐山校级月考）（1）键线式表示的分子式C6H14；名称是2甲基﹣戊烷．（2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．（3）丁基的4个结构简式为﹣CH2CH2CH2CH3、，﹣CH（CH3）CH2CH3、，﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3．（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．考点：有机物分子中的官能团及其结构；结构简式；乙醇的工业制法．分析：（1）根据该有机物键线式写出分子式，该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则进行解答；（2）根据官能团的概念及该有机物的结构简式写出其含有的官能团名称；（3）按照主链由多到少的顺序写出丁基可能的结构简式；（4）根据蒸馏操作装置写出使用的玻璃仪器名称．解答：解：（1）键线式表示的是含有6个C的烷烃，其分子式为：C6H14，该烷烃的命名为：2﹣甲基戊烷，故答案为：C6H14；2﹣甲基戊烷；（2）中含有的官能团有：羟基、酯基，故答案为：羟基、酯基；（3）根据碳原子数目由多到少的顺序，丁基的结构简式为：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）3，故答案为：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）3；（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，需要使用的玻璃仪器为：酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少温度计和冷凝管，故答案为：蒸馏瓶；温度计；冷凝管；锥形瓶．点评：本题考查了有机物结构、命名及蒸馏操作相关知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机物的命名原则及蒸馏操作中仪器的选用方法．12．（14分）（2014秋•乐山校级月考）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于环烷烃，结构简式为，名称是环己烷．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则该烃属于烯烃，结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯．考点：有关有机物分子式确定的计算；热化学方程式．分析：根据C元素、H元素守恒确定该烃的分子式为C6H12，不饱和对为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中不含不饱和键，该烃为环烷烃，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，该烃为环己烷；若该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C双键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2．解答：解：n（烃）：n（C）：n（H）=n（烃）：n（CO2）：2n（H2O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1个分子中含有6个C原子、12个H原子，故该烃的分子式为C6H12；该烃的不饱和度为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中不含不饱和键，故该烃为环烷烃，其一溴取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，该烃为环己烷，结构简式为；若该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C双键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2，名称为：3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故答案为：C6H12；环烷烃；；环己烷；烯烃；（CH3）3C﹣CH=CH2；3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯．点评：本题考查有机物的推断，侧重于分子式的确定、烯烃的性质与命名等，比较基础，注意掌握燃烧法根据原子守恒确定有机物分子式，注意对基础知识的理解掌握．13．（14分）（2006•深圳一模）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图1所示：（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD．A．CH3CH3B．CH3COOH C．CH3COOCH3D．CH3OCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，分子结构为HOCH2CH2OH，有1个信号峰时，分子结构为CH3OCH3．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：（1）核磁共振氢谱中只有一种峰，说明分子种有1种H原子，根据等效氢结合选项判断；（2）由图可知A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，A为1，2﹣二溴乙烷，A、B分子式相同，则B为1，1﹣二溴乙烷，分子种有2种H原子；（3）通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，则为乙醇，有1个信号峰时为甲醚．解答：解：（1）核磁共振氢谱中只有一种峰，说明分子种有1种H原子，乙烷分子种有1中H原子，丙酮分子中有1种H原子，而乙酸与乙酸甲酯分子中都有有2种H原子，故AD正确，BC错误，故答案为：AD；（2）由图可知A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，A为1，2﹣二溴乙烷，结构简式为BrCH2CH2Br，A、B分子式相同，则B为1，1﹣二溴乙烷，结构简式为Br2CHCH3，分子种有2种H原子，故答案为：BrCH2CH2Br；2；（3）通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，则为乙醇，分子结构为HOCH2CH2OH，有1个信号峰时为甲醚，分子结构为CH3OCH3，故答案为：通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，分子结构为HOCH2CH2OH，有1个信号峰时，分子结构为CH3OCH3．点评：本题考查核磁共振氢谱、有机物分子结构的判断等，难度中等，掌握核磁共振氢谱中的信号峰等于分子中不同氢原子数目是关键．14．（10分）（2012秋•东河区校级期末）毒品冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90.6%，碳原子和氢原子的个数比为2：3．据此求：（1）冰毒的相对分子质量149；（2）冰毒的分子式C10H15N．考点：相对分子质量及其计算；有机物实验式和分子式的确定．专题：计算题．分析：（1）计算出N元素的质量分数，令分子中N原子个数为x个，用x表示出冰毒的相对分子质量，求出x的取值范围，确定x的值，再根据N元素的质量分数计算冰毒的相对分子质量；（2）令冰毒的分子式为（C2H3）n N m，结合（1）中计算可知m的值、冰毒的相对分子质量，据此计算n确定分子式．解答：解：（1）N元素的质量分数为1﹣90.6%=9.4%，令分子中N原子个数为x个，则冰毒的相对分子质量为，所以≤150，解得x≤1.007，所以x=1，冰毒的相对分子质量==149，故答案为：149；（2）令冰毒的分子式为（C2H3）n N，则27n+14=149，解得n=5，故冰毒的分子式为C10H15N，故答案为：C10H15N．点评：本题考查有机物分子式的确定、相对分子质量计算等，难度不大，确定氮原子数目是关键．。
沐川县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
沐川县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕52．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀3．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）① ②CH 3CH 2CH 2Br ③CH 3F ④CH 3CH 2Br⑤（CH 3）3CCH 2Br ⑥（CH 3）2CH （CH 3）2CBr A ．②④⑥ B ．③④⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑥6． 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题(1)word版本
2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65 第I部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）1.( )2．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c3.用1.0mol· L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )A.1mol·L-1, 60mLB.0.5mol·L-1, 80mLC.0.5mol·L-1, 40mLD.1mol·L-1, 80mL4．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。
图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。
同时符合两个图像的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜05．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是（ ） A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.反应Cl 2+H 2O HCl+HClO 达平衡时，欲使HClO 浓度增大，应加入（ ）A ．CaCO 3B ．HClC ．NaOHD ．H 2O3.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L ，对此反应速率的表示不正确的是（ ）A ．在2 min 内的反应速率用B 表示为0.3 mol/(L·min) B ．在2 min 内用C 表示反应速率是0.2 mol/(L·min) C ．v (B)=3v (D)D ．v (A)="0.4" mol/(L·min)4.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）5.下列说法或表示法正确的是（ ）A ．由“C （石）→C （金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B ．在101KPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)；△H= -571.6kJ/molD ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol6.根据碘与氢气反应的热化学方程式： (i) I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g) △H="-" 9.48 kJ/mol (ii) I 2(s)+ H 2(g) 2HI(g) △H="+26.48" kJ/mol 下列判断正确的是（ ）A ．254 g I 2(g)中通入2gH 2(g)，充分反应后，放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低7.25℃时，在含有Pb 2+、Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2+(aq)Sn 2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1828年德国化学家维勒首次用无机物合成了有机物 A ．甲烷 B ．苯C ．尿素D ．乙醇2.下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是 A ．乙醇 B ．乙烯C ．氯乙烯D ．乙炔3.下列有机物，既可以发生消去反应，也可以催化氧化为醛的是 （ ） A ．C(CH 3)3OH B ．CH 3OH C ．CH 3CH(CH 3)OHD ．(CH 3)2CHCH 2OH4.下列各组物质中属同系物的是 A ．CH 3OH 和CH 3OCH 3 B ．C 6H 5OH 和C 6H 5CH 2OH C ．CH 3Cl 和C 3H 7ClD ．C 17H 35COOH 和C 17H 33COOH5.由2─氯丙烷制取少量1，2─丙二醇[HOCH 2CHOHCH 3]时需经过下列哪几步反应 A ．加成→消去→取代 B ．消去→加成→水解 C ．取代→消去→加成 D ．消去→加成→消去6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是 A ．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B ．在海轮外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C ．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁D ．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化7.25℃时，将稀氨水逐滴入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 A ．c (NH 4+)＜c (SO 42－) B ．c (NH 4+)=c (SO 42－)C ．c (NH 4+)＞c (SO 42－)D ．c (SO 42－)+ c (OH －)= c (NH 4+)+ c (H +)8.若溶液中由水电离产生的C(OH －)＝1×10－14mol·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A ．Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl －B ．K ＋ Na ＋ Cl －NO 3－C ．K ＋ Na ＋ Cl －AlO 2－D ．K ＋NH 4＋ SO 42－ NO 3—9.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是 （ ） A ．CuCl 2 （CuO ） B ．NaOH （NaOH ） C ．CuSO 4 （CuCO 3） D ．NaCl （NaOH ）10.某有机物的结构为，它不可以发生的反应类型有：①加成；②水解；③消去；④酯化；⑤银镜；⑥氧化；⑦取代；⑧加聚；⑨缩聚. A ．①⑤⑧ B ．①②⑤⑨C ．②⑥⑧⑨D ．②⑤⑧11.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离； ②除去福尔马林中的乙酸，加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡蒸馏，收集馏出物 ③除去CO 2中少量的SO 2；气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对 N 2+3H 22NH 3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）A ．加热B ．增大体积C ．加负催化剂D ．补充 He2.以下能级符号不正确的是 （ ）A ．3sB ．3pC ．3dD ．3f3.已知 X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol·L －1、0.3mol·L －1、0.2mol·L －1。
在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．Z 为 0.4 mol·L －1B ．X 2为 0.2 mol·L －1C ．Y 2为 0.4 mol·L －1D ．Z 为 0.3 mol·L －14.某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N 2+3H 22NH 3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（ ） ①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成 ③气体的密度不随时间而变化④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2 ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A ．①④⑥ B ．①②③ C ．②③⑤ D ．①②⑥5.常温下，将 pH="3" 的硫酸与 pH="9" 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH =" 7" 的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（ ） A ．1: 200 B ．200 : 1 C ．100 : 1 D ．1：1006.稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H20 NH4 +0H ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）（ ）①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgS04 固体 A ．仅①②③⑤ B ．仅③⑥ C ．仅③ D ．仅③⑤7.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为 V 1mL ，仰视读数为 V 2mL ，俯视读数为 V 3 mL ， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，则所使用仪器可能是（ ） A ．容量瓶 B ．量筒 C ．碱式滴定管 D ．以上仪器均可8.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ） A ．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 B ．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C ．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D ．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大9.常温下，向浓度为 0.1 mol/L 、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有10.已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A ．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B ．该反应热 ΔH ＝＋(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂 1 mol A —A 和 1 mol B —B 键，放出 a kJ 能量11.下列说法正确的是 （ ）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小C ．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H ＞0D ．对于△H ＞0的反应能自发进行，则该反应的△S<012.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系： ①N 2+3H 2 2NH 3；②N 2+O 22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）A ．只有反应①是放热反应B ．升温，反应①的速率减小反应②的速率增大C ．可以在常温下利用反应①进行工业固氮D ．曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N 2的转化率相等13.一定条件下存在反应：H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H 2和 1 molI 2(g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H 2和2 mol I 2 (g)，700℃条件下开始反应。
沐川县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
沐川县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H42．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维4．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A ．0.5 mol CO + 2 mol H 2O （g ） + 1 mol CO 2 +1 mol H 2B ．1 mol CO +1 mol H 2O （g ） +1 mol CO 2 +1 mol H 2C ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.4 mol CO 2 +0.4 mol H 2D ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.5 mol CO 2 +0.5 mo H 2 5． 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A ，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率降低C. 物质B 的质量增加D.6． 下列说法正确的是A ．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B ．C 3H 7OH 与C 4H 9OH 分子间脱水，最多可生成6种醚C ．1mol 最多可与含4mol NaOH 的水溶液完全反应D ．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物7． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A ND ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na的数为0.2A N8． 是重要的化工原料，工业上用CO 与在催化剂作用下合成，其反应为：。
沐川县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
沐川县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L2．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应3．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种5．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的6．下列说法中正确的是（）。
沐川县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
沐川县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变2．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂4．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体5．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:16．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO27．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．化学反应会引起化学键的变化D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2.下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A ．煤燃烧只是将化学能转化为热能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B ．合成氨工厂通常采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用率C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4.某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是( )5.已知H —H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol －1，H —N 键键能为391 kJ·mol －1，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。
则N≡N 键的键能是( ) A ．431 kJ·mol－1B ．945.6 kJ·mol－1C ．649 kJ·mol－1D ．896 kJ·mol－16.已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol －1，则关于热化学方程式：2H 2O (l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝？的说法中正确的是( ) A ．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B ．该反应ΔH 2>0C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应7.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 对下列反应：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1 上述反应均在溶液中进行，则下列Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是( ) A ．Q 1＝Q 2＝Q 3 B ．Q 2>Q 1>Q 3 C ．Q 2>Q 3>Q 1D ．Q 2＝Q 3>Q 18.对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g)4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）A ．v(NH 3)= 0.2mol·L -1·s -1B ．v(O 2 )=" 0.24" mol·L -1·s -1C ．v(H 2O)=" 0.25" mol·L -1·s -1D ．v(NO) =" 0.15" mol·L -1·s -19.在一个固定容积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g) ＋ 3Y(g)2Q(g) ＋ nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n 值是( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．610.在一定温度下，反应2SO 2＋O 22SO 3达到平衡时，n(SO 2)∶n(O 2)∶n(SO 3 )＝2∶3∶4，缩小体积，反应再次达到平衡。
四川省乐山市沐川中学高三化学月考试卷含解析
四川省乐山市沐川中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:下列说法中正确的是A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3 molB．Fe2+是还原剂，O2-是氧化剂C．1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 molD．该化学方程式可能有多组配平的化学计量数参考答案：B2. 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略3. 下列类比关系正确的是A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]—，则与过量NH3·H2O反应也生成[Al(OH)4]—B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2参考答案：B略4. 下列变化属于物理变化的是（）A．氧气在放电条件下变成臭氧B．用干冰降雨C．漂白的草帽久置于空气中变黄D．加热胆矾成无水硫酸铜参考答案：B解：A．氧气在放电条件下变成臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．干冰用于人工降雨：干冰气化，吸收热量，属于物理变化，故B正确；C．漂白的草帽久置于空气中变黄，无色化合物分解生成有色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．加热胆矾生成无水硫酸铜，有新物质无水硫酸铜生成，属于化学变化，故D错误；故选B．5. 下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气B．异丁烷与戊烷互为同分异构体C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D试题分析：A、甲苯不能与钠发生反应，而乙醇可与Na反应生成氢气，故A错误；B、异丁烷含有4个C,戊烷含有5个C,分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C、油脂不是高分子化合物，C错误；D、乙烯与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确，故选D。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知： ①2CO(g)+O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH="-566" kJ/mol ； ②Na 2O 2(s)+CO 2(g)＝Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH="-226" kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A ．CO 的燃烧热为 283 kJB ．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC ．反应 2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)＝2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH>-452 kJ/molD ．CO(g)与 Na 2O 2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10232.某温度下，在2 L 的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时， X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X 、Y 、 Z 的体积分数不变。
下列叙述不正确的是( ) A ．m ＝2 B ．两次平衡的平衡常数相同C ．X 与Y 的平衡转化率之比为 1∶1D ．第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 mol·L －13.在体积均为1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO 2和0.2 mol CO 2，在不同温度下反应 CO 2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c(CO 2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是( )A ．反应 CO 2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0B ．体系的总压强p 总：p 总(状态Ⅱ) <2p 总(状态Ⅰ)C ．体系中 c(CO)：c(CO ，状态Ⅱ)<2c(CO ，状态Ⅲ)D ．逆反应速率v 逆： v 逆(状态Ⅰ)>v 逆(状态Ⅲ)4.下列说法正确的是( )A ．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOHB ．饱和小苏打溶液中： c(Na +)＝c(HCO 3- )C ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小D ．室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，用 HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性5.室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( )A ．实验①反应后的溶液中：c(K +)>c(A －)>c(OH －)>c(H +) B ．实验①反应后的溶液中：c(OH －)＝c(K +)－c(A －)＝C ．实验②反应后的溶液中：c(A －)+c(HA)>0.1 mol/LD ．实验②反应后的溶液中：c(K +)＝c(A －)>c(OH －)＝c(H +) 6.已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3－+H 2O H 2SO 3+OH －① HSO 3－H ++SO 32－②向 0.1 mol·L －1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A ．加入少量金属 Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO 3－)增大 B ．加入少量NaOH 溶液，、的值均增大C ．加入少量Na 2SO 3固体，则 c(H +)+c(Na +)＝c(HSO 3－)+c(OH －)+c(SO 32－)D ．加入氨水至中性，则 2c(Na +)＝c(SO 32－)>c(H +)＝c(OH －)7.在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.决定化学反应速率的主要因素是 A ．反应物的浓度 B ．反应温度C ．使用催化剂D ．反应物的性质2.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：NH 4++ OH －NH 3↑+ H 2OB ．NaHCO 3溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO 3－+2OH －═CO 2↑+H 2OC ．用CH 3COOH 溶液CaCO 3：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al （OH ）3：CO 2+AlO 2－+2H 2O═Al （OH ）3↓+HCO 3－3.N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol ﹣CH 3含有的电子数为10N A B ．92gNO 2气体中含有原子数为6N AC ．1molC 2H 4分子中含共价单键总数为8N AD ．标准状况下22.4LCHCl 3中含有原子总数为5N A4.少量铁粉与100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl 溶液 ⑤改用10mL 0.1mol/L 的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） A ．①⑥⑦ B ．③⑤⑦ C ．①④⑦ D ．③⑥⑦5.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO 2后仍能大量共存的一组是 A ．B ．C ．D ．K ＋、NH 4＋、Fe 3+、SCN－6..已知反应4CO+2NO 2N 2+4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A ．v （CO ）=1.5mol·L -1·min -1B ．v （NO 2）=0.7mol·L -1·min -1C ．v （N 2）=0.4mol·L -1·min -1D ．v （CO 2）=1.1mol·L -1·min -17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8 kJB ．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H=－57.4 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g)；△H 1；2C(s)＋O 2(g)="2CO(g)" △H 2。
沐川县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
沐川县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：Y＞Z＞X2．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物3．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯的是：4．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确．．．A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH5．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B ．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO 和CO 转化为无害气体C ．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D ．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气6． 已知反应：①101kPa 时，2C （s ） + O 2（g ） == 2CO （g ）；ΔH = -221 kJ/mol ②稀溶液中，H +（aq ） + OHˉ（aq ） == H 2O （l ）；ΔH = -57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A ．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH 为-57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 7． 仪器名称为“蒸发皿”的是A ．B ． C． D ．8． 已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质 A. B.C.D.9． 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是10．下列说法正确的是（ ） A ．放热反应不需加热就能发生B ．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C ．1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强11．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型12．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种B．3种C．2种D．1种13．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
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沐川县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X2．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔3．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色5．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A ．向a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B ．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D ．实验时加热试管a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 6． 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D.、、、7． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210PaC()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物8． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不．正确．．的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准9． 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）A．B．C．D．10．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变的是化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确．．．A．由题可知HA为弱酸B．滴定终点位于c和d之间C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 mol D．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）11．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维13．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染14．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥15．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色16．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性17．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液18．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动19．某药物R的结构如图所示。
下列说法不正确的是A．R含有的官能团是羧基、羟基B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C．用金属钠可以检验R分子中的羟基D．R分子中至少有7个碳原子共平面20．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5二、填空题21．某有机化合物A的结构简式如下：（1）A的分子式是________。
（2）A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。
（3）下列物质中，不能与B发生化学反应的是________（填空序号）。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na⑤浓溴水（4）在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式为_________________。
（5）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________。
22．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的化学名称为_________________。
（2）B→C的反应类型___________________。
（3）由E生成F的化学方程式______________________ 。
（4）G的结构简式为_________________。
（5）芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为________________（写一种）。
（6）写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线。
合成路线流程图示例：_____________23．粉煤灰（主要含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。
①写出硫酸溶液与Fe 2O 3反应的离子方程式 。
②初步分离得到的滤渣主要成分是 。
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe 3+转化为Fe 2+，结合下表分析其原因 。
物质 Fe （OH ）2Fe （OH ）3 Al （OH ）3 沉淀区间（pH ）7.06 ~ 8.951.94 ~ 3.203.69 ~4.8（3）使用碱性较弱的氨水为pH 调节剂，进行分离实验。
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。
②反应终点的pH 对铝和铁分离效果的影响如下图。
根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH 的范围是 ，选择该范围的理由是 。
Ⅱ．NH 4HSO 4和H 粉煤灰中Al 2O 3Al 2O 3。
②280℃时分解。
（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。
（2）煅烧NH 4Al （SO 4）2同时得到混合气体（NH 3、N 2、SO 2、SO 3、H 2O ）。
若16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。
：90 80 70 60 5040 30 2010 0 反应终点pH沉淀率%24．碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH Cl ），己知部分化学键的键能：则上述反应的热化学方程式为： 。
②氯胺（g ）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。
Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。
特别是CO 2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
（1）在三个容积均为1L 的密闭容器中以不同的氢碳比)()(22CO n H n 充入H 2和CO 2，在一定条件下发生反应：2CO 2（g ）＋6H2（g ）C 2H 4（g ）＋4H 2O （g ） ΔH ，CO 2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
请回答下列问题：①该反应的ΔH 0，氢碳比① ②， Q 点v （正） v （逆）（填“大于”或“小于”） ②若起始时，CO 2的浓度分别为0.5mol·L -1，则P 点 对应温度的平衡常数的值为 。
（2）已知：碳酸H 2CO 3，K 1＝4.3×10-7、K 2＝5.6×10-11；草酸H 2C 2O 4，K 1＝6.0×10-2、K 2＝6.0×10-5。