河南信阳市2010—2011学年度高中毕业班第二次调研考试-化学
河南省信阳市届高三第二次调研考试(化学)
★2010年2月3日信阳市2009－2010学年度高中毕业班第二次调研考试化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试时间90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号写在规定位置。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不要答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137一、选择题（本题包括16小题。
每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸等，②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液，④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。
A．①③B．②④C．①②④D．②③④3．下图为课本中的插图，下列操作不合理的是A．切割钠B．过氧化钠与水反应C．钾的焰色反应D．铜丝在氯气中燃烧4．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。
下列晶体：①Na2O2②固体氨③NaCl ④SiO2 ⑤冰⑥干冰，其中含有三种作用力的是A．①②③B．①②⑥C．②⑤D．⑤⑥5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．②③C．①③D．①④6．下列化学反应式书写正确的是A ．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl 3＋3H 2OFe （OH ）3（胶体）＋3HCl B ．亚硫酸在溶液中的电离方程式为：H 2SO 32H ＋＋23SO － C ．NaHCO 3水解的离子方程式为：3HCO －＋H 2O23CO －＋H 3O ＋ D ．电子工业印刷电路反应式为：2Fe 3＋＋Cu ＝Cu 2＋＋2Fe 2＋7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是①无色溶液：K ＋、Cu 2＋、Na ＋、4MnO -、24SO － ②pH ＝11的溶液：23CO －、Na ＋、2AlO -、3NO - ③加入Al 能放出H 2的溶液：Cl －、3HCO －、3NO -、4NH ＋ ④常温下水电离出的c （H ＋）·c （OH －）＝1×10－20的溶液：Na ＋、Cl －、S 2－、23SO － ⑤能使甲基橙试液变红的无色溶液：Na ＋、23CO －、K ＋、ClO －、2AlO -⑥酸性溶液：Fe 2＋、Al 3＋、3NO -、I －、Cl －A ．①②⑤B ．②④C ．②④⑤D ．①②④8．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，8g 甲烷（12CH 4）所含的中子数为5N A②常温常压下，22．4 L N 2气体的分子数小于N A③64g 铜发生氧化还原反应，一定失去2N A 个电子④常温常压下，0．5moL ／L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0．05N A⑤标准状况时，22．4L 氧单质中氧原子数可能为2．5N A⑥常温常压下，1mol 氦气分子含有的核外电子数为4N AA ．①②B ．③④C ．②⑤D ．⑤⑥9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与W 、Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。
河南省普通高中毕业班2011届高考适应性测试试卷(理综化学)
河南省普通高中毕业班2011届高考适应性测试试卷理科综合能力试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
其中第Ⅱ卷第33～ 39题为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。
将试题卷装订线内项目填写清楚。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔规范填涂。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域内（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持答题卡清洁，不折叠，不破损。
严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．设N A 为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．7.8g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.2N AB ．标准状况下，VL 水含有的氧原子数目约为22.4A V NC ．14g 乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合物中含有的原子数目为3N AD ．1L 0.5mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 32—数目为0.5N A8．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．用FeC13溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe Cu 2++Fe 2+B ．往氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2+OH HSO 3—C ．NaHCO 3溶液与过量Ba （OH ）2溶液反应：HCO 3—+Ba 2++OH BaCO 3↓+H 2OD ．酸性条件下K1O 3溶液与KI 反应生成I 2：IO 3—+5I —+3H 2O 3I 2+6OH —9．下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）A．甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应B．乙烯使溴水和酸性高猛酸钾溶液褪色的反应类型相同C．油脂在碱性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理D．银氨溶液或新制Cu（OH）2均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖10．已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。
河南省信阳市高三化学毕业班第二次调研检测试题(含解析)新人教版
信阳市2014—2015学年度高中毕业班第二次调研检测化 学注意事项：1．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并用2B 铅笔将准考证号填涂在相应位置。
2．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一．选择题（本大题共16小题，每小题3分共计48分）1．下列说法正确的是（ ）A ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程B ．NOx 、CO2、PM2．5颗粒都会导致酸雨C ．工业制备铝可用热还原的方法D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强1.D命题立意：考查化学与生活及工业生产的关系。
解析：A 石油裂解为大分子变小分子，油脂不是高分子，A 错；B 中CO2不能形成酸雨，PM2.5颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，故B 错误；C 中工业制备铝采用电解法，因其活泼不能采用热还原法；D 正确。
选D 。
2．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A ．镁离子结构示意图：B ．质子数与中子数相等的硫原子：1616SC ．二氟化氧分子电子式：D ．对甲基苯酚结构简式：2.D命题立意：考查化学用语的准确表达。
解析：A 中镁离子外层应为10电子，图中为原子结构示意图，A 错；B 中符合要求的为3216S ，故B 错；C 中二氟化氧的电子式应为 ,C 错；D 符合命名要求，正确，选D 。
3．若NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（ ）A ．标况下22．4L 的HF 中含共价键键数目为1．0NAB ．将22．4LNH3溶于1L 水中，溶液含有OH －数目为0．1NAC ．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD ．0．25mol Na2O2中含有的阴离子数为0．25NA3.D命题立意：考查阿伏加德罗常数。
河南省信阳市高考化学二模试卷
河南省信阳市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A . ①②③⑤B . ①③④⑤C . ①③⑥D . 全部2. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A . 全部符合题意B . ①②⑤⑦C . ②③⑥D . ④⑥3. （2分） (2020高三上·牡丹江期末) 以下离子方程式书写正确的是（）A . 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O ═ NaHCO3 ↓ + NH4+B . 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－═ CaCO3↓ + H2OC . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－═ Al2(CO3)3 ↓D . 用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2++CO2↑+H2O4. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是（）A . Na2CO3B . NaOHC . KNO3D . HCl5. （2分） (2015高二上·河北开学考) 已知A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A，B，C 分别在不同周期，A与C同主族，B的一种单质能使带火星的木条复燃，A，C，D三种原子的最外层电子数之和为6．下列说法不正确的是（）A . A的原子半径比B的小B . B与C形成的化合物只有一种C . C在化合物中呈+1价D . D单质的晶体可用作半导体材料6. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）7. （2分） (2019高一上·吉林期中) 能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A . NaNO3溶液B . 稀盐酸C . KCl溶液D . K2CO3溶液8. （2分） (2016高一下·浦城期中) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（）A . 一定形成共价键B . 一定形成离子键C . 可能形成共价键，也可能形成离子键D . 以上说法都不对9. （2分） (2018高一上·五华月考) 金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是（）A . 2HgO 2Hg＋O2↑B . 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑C . SiO2＋2C Si＋2CO↑D . 3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe10. （2分）下列说法不正确的是（）A . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B . 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D . 用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽11. （2分） (2018高三上·河西期末) 用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是（）A . 电解熔融AlCl3获取金属铝B . 电解MgCl2溶液获取金属镁C . 电解CuCl2溶液获取金属铜D . 电解饱和食盐水来获取金属钠12. （2分） (2019高二上·黄山期末) 合成氨化学方程式。
河南省信阳市高考化学二模试卷
河南省信阳市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学是具有创造性、实用性的科学．下列与化学有关的叙述，不正确的是（）A . 21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C . 放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D . 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列关于甲烷的说法不正确的是（）A . 甲烷分子具有正四面体结构B . 甲烷分子中的四个C﹣H键是完全等价的C . 甲烷分子是平面正方形结构D . 甲烷分子的结构式是3. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-B . 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O4. （2分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 喷泉实验B . 稀释浓硫酸C . 排水法收集NOD . 实验室制取氨气6. （2分）某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A . 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应C . 30 min 时条件的变化是移去容器中部分物质，40 min 时条件的变化是升高温度D . 前8 min A 的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣17. （2分） (2019高一上·辽源期末) 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A . 3∶2B . 2∶1C . 1∶1D . 2∶3二、非选择题 (共4题；共29分)8. （8分） (2017高二上·大连期末) 丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子．①A的结构简式是________，A含有的官能团名称是________；②由丙烯生成A的反应类型是________．（2） A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是________．（3） C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C 的结构简式是________．（4）下列说法正确的是（选填序号字母）________．a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量d．E具有芳香气味，易溶于乙醇（5） E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是________．（6） F的分子式为C10H10O4 ． DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是________．9. （9分）(2015·扶沟模拟) 近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=________，反应Ⅲ自发进行条件是________（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是________A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550KC．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ，该反应10min时达到平衡：a．用H2表示该反应的速率为________；b．该温度下，反应I的平衡常数K=________；c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：________（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是________（选填编号）．A．改用高效催化剂 B．升高温度C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是________．10. （7分） (2016高一下·大连月考) 填空（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为________ mol（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：________（3）写出二氧化氮与水的反应方程式________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________．（4）从1L1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是________ mol•L﹣1 ，取出的溶液中NaCl的物质的量是________ mol，质量是________ g．11. （5分） (2018高三上·承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
2010-2023历年河南省信阳市高三第二次调研考试化学试卷
2010-2023历年河南省信阳市高三第二次调研考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.（12分）固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl3和FeCl3，图甲是该同学设计并进行的实验：（1）实验操作Ⅱ需加入适宜的试剂，你认为最好选用的试剂是___________。
A．KMnO4（H＋）溶液B．硝酸C．H2O2D．浓硫酸（2）操作V的离子方程式为____________________________________________ ___；操作Ⅶ的离子方程式为________________________________________________。
（3）图乙是操作Ⅵ、X制取无水FeCl3、AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）。
①图乙中，装置a由____________、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。
②循环物质A是______________________。
③装置b中填充的物质可以是_______________________（填编号）。
A．碱石灰B．无水氯化钙C．浓硫酸D．五氧化二磷（4）你认为该同学的实验最后_____________（填“能”或“不能”）得到纯净的A lCl3和FeCl3。
若不能，请你完善该同学的实验步骤设计（用文字叙述）：_____ ________________________________________________________。
（若能，此空不填）2.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。
下列说法正确的是A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的还原性最强C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料3.下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子4.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A．热稳定性：PH3>H2S>HBr>NH3B．物质的熔点：石英>食盐>冰C．结合H＋的能力：>CH3COO－>D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液5.下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）6.（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。
20102011学高二年级第二学期期末质量检测
2010——2011学年度高二年级第二学期期末质量检测化 学 试 题 （2011.6）满分 100分 时间 90分钟 第I 卷 （选择题48分）每题只有一个正确答案，每题3分1、最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。
煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ）A ．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 2、下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是 （ ） A ．氯丁烷 B ．甲苯 C ．硝基苯 D ．乙酸 3、．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是 （ ）A ．分液B ．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C ．加入过量溴水，过滤D ．加入FeCl 3溶液后，过滤4、用丙醛(CH 3-CH 2-CHO)制取聚丙烯 [ CH 2-CH(CH 3)]n 的过程中发生的反应类型为（ ） ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原A ．①④⑥B ．⑤②③C ．⑥②③D ．②④⑤ 5、下列烷烃的一氯代物中没有．．同分异构体的是 （ ） A ．2-甲基丙烷 B ．丙烷 C ．丁烷 D ．乙烷6、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（ ） ①在沥青公路上翻晒粮食 ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包 ⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A ．①②③④⑥B ．①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D ．①②③④7、最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB ），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。
河南省信阳市信阳高级中学高一下学期第二次质量检测化学试卷
河南省信阳市信阳高级中学高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
河南省信阳市学年度高中毕业班第二次调研考试化学试题及答案x
河南省信阳市学年度高中毕业班第二次调研考试化学试题及答案x河南省信阳市20XX年— 20XX年学年度高中毕业班第二次调研考试化学本试卷分第I卷(选择题)和第□卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卷上。
2 .考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。
3.考试结束后，监考员将答题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16第I卷选择题(共48分)共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是盐酸，水煤气，醋酸，干冰B.冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇C.苛性钠，石灰石，铁，硫酸彻D.胆矶，漂白粉，氯化钾，氯气下列说法中正确的是汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大若存在简单阴离子R2—,则R 一定属于VIA族最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强设Na代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述一定正确的是标准状况下，2. 24LH2O含有的分子数等于0. 1Na1 mol CaC2所含阴离子数为2Na含有lmol Fe (OH) 3的氢氧化铁胶体中胶粒数为Na常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为Na下列各项内容中，排列顺序正确的是固体的热稳定性：Na2CC3 CaCO NaHCC3相同物质的量浓度的下列溶液中NEV的浓度：(NH4)2SO4 ( NH4)2CO3 NH4Cl微粒半径：K* 浮一F给出质子的能力：***** QH5OH H2O氢化物的沸点：H2Se H2S H2O①③ B.②④ C.①② D.③⑤将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是Mg、AlC3、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CMCOONaC. NaCl。
2010—2011学年度高二下学期期末考试化学试卷
2010-2011学年度高二下学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）（本题包括16小题。
每小题3分,共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是①甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤B．②③④C．①②④⑤D．全部2.下列物质一定不是天然高分子的是A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素3.右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法错误的A．该有机物的分子式为C 3H7O2NB．该有机物名称为α-氨基丙酸C．该有机物能发生加成反应D．该有机物能发生酯化反应4.下列叙述错误的是A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛5. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是A. R都是非金属元素B. R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C. R的氧化物都能溶于水D. R的单质都只有一种6. 下列叙述中，正确的是A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C. 某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高7. 某芳香烃衍生物结构简式是:它可以发生的反应类型有：a.取代，b.加成，c.消去，d.水解，e .酯化，f.中和，g.氧化，h.加聚。
A. a, b, c, e, fB. b, c, d, f, hC. a, b, c, e , f, gD. b, d, e, f, g, h8.下列有关有机物的说法正确的是A.石油经过分馏及裂化等工序炼制后即可得到纯净物B.2，4—二甲基—3—戊醇经消去反应所得产物名称为：2，4—二甲基—3—戊烯C.苯，乙酸、油酯、葡萄糖、淀粉、都可发生加成反应D.鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振氢谱等9.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B. 若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素10.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A. H2SB. HClC. PH3D. SiH411.有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢得有机物乙。
河南省信阳市2011届度高三第一次调研考试(化学)
河南省信阳市2011届度高三第一次调研考试(化学)河南省信阳市2010—2011学年度高中毕业班第一次调研考试化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡相应位置，座位号同时填涂在答题卡背面左上角，将条形码粘贴在答题卡指定的位置，并将试题卷装订线内项目填写清楚。
2．选择题答案必须使用2B铅笔规范填涂。
如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。
4．严格按题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列说法正确的是（）A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨C．饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂D．混浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了处长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．下列叙述正确的是（）A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B．FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+D．常温下，向某饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出4．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（）①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．全部5．设阿伏加德较常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．1.8g NH4+含有的电子数为N AB．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AC．46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3N A6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 7．下列是某同学对相应反应的方程式所作的评价，其中评价合理的是（）FeBr2和Cl2反应8．只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液9．右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。
2011年河南省五市高中毕业班第二次联合考试
2011年河南省五市高中毕业班第二次联合考试理科综合—化学试题本试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页。
时间150分钟，满分300分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（共126分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Cl 35．5 Cu 64一、单项选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．核反应中会产生碘原子I－131，而我们生活中常见是含I－127的碘及碘的化合物，下列说法正确的是A．1－131和I－127互为同位素B．食盐中含碘物质是碘化钾C．分离氯化钠和碘单质可以用过滤的方法D．I－131和I－127化学性质不同8．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A的叙述不正确的是A．双酚A的分子式是C15H16O2B．反应①的反应类型是加成反应C．反应②的产物能与Na发生置换反应D．双酚A中所有原子不可能共面9．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是10．已知阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A ．1mol 3CH ＋（甲基碳正离子）含有的电子数目为9N AB ．标准状况下，2．24L 甲苯含有的碳原子数目为0．7N AC ．6．2g 氧化钠和7．8g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6N AD ．1molHCl 气体中的粒子数与0．5mol ·L －1盐酸中溶质粒子数相等11．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是A ．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B ．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C ．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D ．利用溶液的pH 与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性12．下列叙述正确的是：①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；③用pH 试纸测定新制氯水的pH ；④用碱式滴定管量取20．00mL 0．1mol ／LKMnO 4溶液；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH 稀溶液清洗；⑥含有离子键的化合物一定为离子化合物；⑦用托盘天平准确称取29．25gNaCl 配制500mL 0．1mol／L 的NaCl 溶液；⑧Na 2CO 3HCl −−−→CO 223Na SiO−−−→白色沉淀，说明元素的非金属性：Cl>C>Si ；⑨从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；⑩胶体和溶液的本质区别是分散剂微粒直径的不同。
2010-2023历年河南省信阳高中高二下学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年河南省信阳高中高二下学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种2.（10分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
（2）B→C的反应类型是。
（3）E的结构简式是。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：。
（5）下列关于G的说法正确的是。
a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O33.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是( ) A．B．C．D．4.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是（）A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上B. 全氟丙烷的电子式为：C. 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D. 全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键5.下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔6.NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM－3和D－58的叙述，错误的是（）A．遇FeCl3溶液都显色，原因相同B．都不能发生消去反应，原因相同C．都能与溴水反应，原因不完全相同D．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同7.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性。
信阳市2007-度高中化学毕业班第二次调研考试
★2008年1月23日信阳市2007－2008学年度高中毕业班第二次调研考试化学1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II 卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．2008年，奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，其中“绿色奥运”是指A．把环境作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品都是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．国外科学家合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量比普通氧分子高的多，下列有关该分子的说法错误的是A．它是氧分子的另一种同素异形体B．其分子结构中含有非极性共价键C．1mol该分子中含有电子数为28mol D．它可能成为一种新型的强力火箭推进剂3．下列物质均具有漂白性，其漂白原理相同的是①Na2O2②HClO ③SO2④活性炭⑤O3A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2LCO2气体所含的分子数为0.5N AB．58.5g NaCl 晶体中所含氯化钠的分子数为N AC．0.1mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数为0.1N AD．1L 0.1mo l·L －1Na2CO3溶液中所含的CO32－数为0.1N A5．下列说法正确的是A．粒子半径：Na＋＞O2－＞F－B．稳定性：HF＜H2O＜NH3C．熔点：金刚石＞晶体硅＞SiC D．密度：浓硫酸＞H2O＞汽油6．右图是元素周期表的一部分，关于元素A、B、C、D、E的叙述不正确．．．的是A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D．A与E形成的化合物是非极性分子7．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）的关系相互转化的是8．某同学配制100mL 1.00 mo l·L NaCl溶液的步骤如下：①用托盘天平称取5.85g NaCl固体并全部移入烧杯中②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线以下1cm～2cm 处⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切⑥塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀⑦静置后液面低于刻度线，再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切你认为上述步骤不正确．．．的是A．②③⑤B．①③⑦C．①⑥⑦D．②④⑥二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
河南信阳高中11—12学度度高二下年中考试-化学
河南信阳高中11—12学度度高二下年中考试-化学化 学 试 题本试卷分第I 卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
考试时间90分钟，总分值100分。
第一卷〔选择题，共48分〕本卷须知1、答第I 卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号写在规定位置。
2、每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不要答在试题卷上。
3、可能用到的相对原子质量：H ：lC ：12O ：16Cu ：64【一】选择题〔1—15题每题2分，共30分；16—21每题3分，共18分。
每题只有一个选项符合题意〕1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的选项是〔〕A 、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B 、为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C 、使用无磷洗衣粉，可完全解决水体富营养化问题D 、天然药物无任何毒副作用，可长期服用一、设N A 表示阿佛加德罗常数的值，以下表达中一定正确的选项是〔〕A.1molFeCl 3制成胶体，所得胶体的粒子数为N AB.常温常压下乙烯和丁烯混合气a 克，其中C —H 键的数目为A N a 7 C.0.5mol/L1升Al(NO 3)3溶液中，Al 3+的数目为0.5N AD.标准状况下，22.4升庚烷中含碳原子数为7N A3、最近美国宇航局〔NASA 〕马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷〔C 3F 8〕，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的选项是〔〕A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上B.全氟丙烷的电子式为〔右图〕：C.相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键4.以下操作中错误的选项是()A 、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇的浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B 、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去水层C 、除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D 、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 5.某有机物A 的化学式为C 6H 12O 2，A ～E 有如图转化关系，且D 不与Na 2CO 3溶液反应，C 、E 均能发生银镜反应，那么A 的结构可能有〔〕A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种6.X 、Y 、Z 、W 均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同,存在如下图的转化关系,那么以下判断正确的选项是A.X是羧酸,Y是酯B.Z是醛，W是羧酸C.Y是醛，W是醇D.X是醇，Z是酯7.右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
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信阳市2010—2011学年度高中毕业班第二次调研考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答卷一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡上相应位置，座位号同时填涂在答题卡背面左上角．将条形码黏贴在答题卡指定的位置，并将试题卷装订线内项目填写清楚。
2．选择题答案必须使用2B铅笔规范填涂。
如需改正，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题答题时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可甩2B铅笔，笔迹要清晰。
4．严格按题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：H：l N：14 O：16 S：32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（48分，本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有—个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抵制全球气候变暖成为该会议的主题2．下列叙述正确的是A．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D．一定条件下，冰醋酸在稀释过程中导电能力逐渐减弱3．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子4．已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO 4＋2CH 3COO －（CH 3COO ）2Pb ＋24SO －，据此判断醋酸铅是A ．易溶强电解质B ．易溶弱电解质C ．难溶强电解质D ．难溶弱电解质5．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A ．热稳定性：PH 3>H 2S>HBr>NH 3B ．物质的熔点：石英>食盐>冰C ．结合H ＋的能力：3CO 2－>CH 3COO －>24SO － D ．分散系中分散质粒子的直径：Fe （OH ）3悬浊液>Fe （OH ）3胶体>FeCl 3溶液6．有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol ／L,下列说法正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是③>②>①B ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL 0．1mol ／L 盐酸后，pH 最大的是①D ．若三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②7．下列用来表示物质变化的化学反应中，正确的是A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH －－4e －2H 2O ＋O 2↑B ．表示中和热的离子方程式：H ＋＋OH －H 2O ；△H ＝－57．3kJ ／molC ．明矾水解反应的离子方程式：Al 3＋＋3H 2O Al （OH ）3＋3H ＋D ．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：4NH ＋＋OH －NH 3↑＋H 2O 8．在同一溶液中，含有4NH ＋、I －、Ba 2＋、Cl －等离子，则该溶液的pH 和介质是A ．pH ＝1，硝酸溶液为介质B ．pH ＝3，硫酸溶液为介质C ．pH ＝8，次氯酸钠溶液为介质D ．pH ＝12，氨水为介质9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH 4）2SO 4、KCl 、MgCl 2、Al 2（SO 4）3和Fe 2（SO 4）3溶液，这种试剂是A ．NaOHB ．NH 3·H 2OC ．AgNO 3D ．BaCl 210．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O211．在某固定容积的密闭容器中充入1mol A，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。
下列说法正确的是A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a ：bB．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小C．重新达平衡时，A的转化率一定增大D．若a＝b＋c，重新达平衡时，B的体积分数不变12．下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）13．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。
下列说法正确的是B．Y元素气态氢化物的还原性最强C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料14．近年来研制的NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推法不正确的是A．NF3的形成过程用电子式可表示为＋3B．NF3的氧化性大于F2C．NF3分子空间构型为三角锥形D．NH4F中既有离子键又有极性共价键15．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为吸热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热减少C．正反应为放热反应D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率16．室温下，下列图形与实验过程相符合的是第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（12分）固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl3和FeCl3，图甲是该同学设计并进行的实验：（1）实验操作Ⅱ需加入适宜的试剂，你认为最好选用的试剂是___________。
A．KMnO4（H＋）溶液B．硝酸C．H2O2D．浓硫酸（2）操作V的离子方程式为_______________________________________________；操作Ⅶ的离子方程式为________________________________________________。
（3）图乙是操作Ⅵ、X制取无水FeCl3、AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）。
①图乙中，装置a由____________、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。
②循环物质A是______________________。
③装置b中填充的物质可以是_______________________（填编号）。
A．碱石灰B．无水氯化钙C．浓硫酸D．五氧化二磷（4）你认为该同学的实验最后_____________（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl3和FeCl3。
若不能，请你完善该同学的实验步骤设计（用文字叙述）：________________ _____________________________________________。
（若能，此空不填）18．（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。
若反应过程中转移了0．3mol 电子，则氧化产物的质量是____________g 。
（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。
若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。
某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。
所查资料如下：a ．碲（Te ）为固体，H 2Te 为气体，Te 和H 2不能直接化合生成H 2Teb ．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H 2反应的焓变情况如图l 所示：请回答下列问题：H 2与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。
根据题目所给信息，请解释为什么Te 和H 2不能直接化合_________________________________________.（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。
已知4NH ＋＋2AlO ＋2H 2OAl （OH ）3↓ ＋NH 3·H 2O ，向含有等物质的量的4NH ＋、Al 3＋、H ＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.（4）将1mol I 2（g ）和2mol H 2（g ）置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2（g ）＋I 2（g ）2HI （g ）；△H<0。
并达平衡。
HI 的体积分数HI ％随时问变化曲线如图2所示：①达到平衡时，I 2（g ）的物质的量浓度为________mol ／L.②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI ％的变化如曲线l 所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K 值____________ （填“增大”、“变小”、。
不变”或“可能变大也可能变小”）③若保持温度不变，在另一相同的2L 密闭容器中加入1molH 2（g ）和2molHI （g ），发生反应达到平衡时，H 2的体积分数为________。
19．（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）回答下列问题：（1）已知：N 2（g ）＋O 2（g ）＝2NO （g ）；△H ＝＋180．5kJ ／mol4NH 3（g ）＋5O 2（g ）＝4NO （g ）＋6H 2O （g ）； △H ＝－905kJ ／mol2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）； △H ＝－483．6kJ ／mol则N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H ＝_______________。