《氯气》第2课时
人教版第二章第二节第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验(共39张PPT)
()
A．防止CO 等的干扰 B．防止Cl 的干扰 新知探究(二) 氯离子(Cl )的检验 2－
－
一往般往先 是除最去后有停毒止、加有热刺或激停性止气通味气的气体3，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气
C．生成Ag CO 沉淀 新知探究(一) 氯气的实验室制法
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂
(3) 不能 (填“能”或“不能”)用水代替饱和食盐水来除去 杂质HCl，原因：氯__气__在__水__中__有__一__定__的__溶__解__度__，__要__防__止__氯_ 气__在__水__中__的__溶__解__。
(4) 不能 (填“能”或“不能”)用水或澄清石灰水代替NaOH 吸收尾气，原因：_水__吸__收__氯__气__的__效__果__太__差__，__澄__清__石__灰__水__ __的__溶_解__度__很__小__，__吸__收__效__果__也__很__差__。
取少量待测液于一洁净试管中，加入硝酸酸 规范描述 化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉
淀生成，说明溶液中含有Cl－
[注意]
①检验时要先加稀硝酸，以排除CO
2－ 3
等离子的干
扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能
用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。
②若被检液中含有SO
2－ 4
，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO
往往是最后停止加热或停止通气
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂 新知探究(一) 氯气的实验室制法
Na2CO3 _白__色__沉__淀___ 溶液
_沉__淀__溶__解__并_
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓、
第2节第2课时 研究物质性质的基本程序
❖观察物质的外观性 质
❖预测物质的性质 实验和观察 ❖解释及结论
进一步研究
发现特殊现象， 提出问题
运用比较的方法， 归纳总结一类物 质性质 的共性 和差异
二、研究氯气的性质
一、认识氯气的物理性质
实验1：取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的 颜色；稍打开玻璃片，用手在瓶口扇动，时极少 量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味
实验结论： 氯气溶于水后，一部分氯气与水能够发生反应；
氯气与水反应能生成使红色物质的褪色的物质。
实验2：氯水成分的检测实验
实验用品：氯气、紫色石蕊溶液、AgNO3溶液 实验操作（1）：观察新制氯水的颜色 实验现象： 溶液呈浅黄绿色 实验结论： 氯水中有氯气分子
实验2：氯水成分的检测实验
实验用品：氯气、紫色石蕊溶液、AgNO3溶液
安静地燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾（在光照的条件 下发生爆炸）
NaCl FeCl3 CuCl2 HCl
1.氯气与金属的反应规律： 生成高价氯化物
2.重新认识“燃烧”这个概念： 燃烧一定要有氧气参加吗？
所有发光、发热的剧烈化学反应 都可称为燃烧。
拓展视野(氯气和P的反应)
在点燃条件下,氯气不充分生成三氯化磷：
态 (称为液氯)。
液氯储存于钢瓶中，便于 运输和使用
三、预测氯气的化学性质
思考1：氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪 些化学性质？
思考2：你希望通过 哪些实验来验证你的推测？
预测： 与Na、Fe、Cu等金属单质反应。
与H2等非金属单质反应。
四、实验验证
[实验1]取一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切 去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成小球 状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现 象。
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
【襄樊五中】第四章 第一节《氯气》第2课时
第四章卤素第一节氯气（2课时）第二课时一、本课要点1．氯气的制取原理，装置安装顺序，检验方法，尾气吸收原理及装置。
2．利用反应物，生成物状态以及反应条件选择反应装置。
3．Cl―的检验和加稀HNO3的原因二、课前思考1．实验室制氯气采用什么装置，此类装置还可以用来制备哪些常见气体？2．写出实验室制氯气的化学反应原理。
如何收集氯气？怎样防止氯气对环境的污染？3．怎样检验干燥的氯气不能使有色物质褪色？这个实验说明起漂白作用的物质是什么？4．检验Cl―时在使用AgNO3溶液的同时要滴加稀硝酸，其目的是什么？三、同步训练1．氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生光气2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2（光气），光气有剧毒，为防止事故，需用下列哪种试剂检验是否变质。
（）A．澄清石灰水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液2．为了防止余氯污染空气，吸收余氯最好使用（）A．水B．饱和食盐水C．烧碱溶液D．盐酸3．下列常用干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（）A．浓H2SO4B．碱石灰C．无水CaCl2D．五氧化二磷4．采用下列途径可产生Cl2，制取等量的氯气消耗盐酸最少的是（）A．K2Cr2O7+14HCl === 2KCl +2CrCl3+7H2O+3Cl2↑B．2KMnO4+16HCl === 2KCl +2MnCl2+8H2O+5Cl2↑C．MnO2+4HCl === MnCl2 +2H2O+Cl2↑D．KClO3+6HCl === KCl +3H2O+3Cl2↑5．现在盐酸、氯气、NaCl溶液和NaOH溶液，可有一种试剂将它们一一区别开，该试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和NaCl溶液6．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L―1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3mol B．小于0.3molC．大于0.3mol、小于0.6mol D．以上结论都不正确7． F 2是氧化性最强的非金属单质。
化学： 氯气的性质(第2课时)导学案
化学必修1 专题二：第一单元氯溴碘及其化合物——氯气的性质（第二课时）编号16使用说明与学法指导1.先使用15分钟完成预习自学本节知识，规范完成导学案，用红色的笔做好疑难标记2.联系课本知识，小组合作讨论完成学案内容，组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评3.及时整理展示，点评结果，规范完成课堂检测，改正完善并落实好学案所有内容学习目标知识与技能1. 了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
2. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。
学习科学家的科学态度和研究方法。
3. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】 1.氯水的成分有哪些？又有哪些性质？2.次氯酸的性质有哪些？氯气与碱反应?3.氯气有哪些重要的用途？过程与方法通过实验探究，让学生学会运用实验、观察、分析实验现象等手段对氯气进行研究，从而引导学生通过观察物质、研究物质等感性认识，进而上升到理性认识。
情感态度与价值观让学生进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。
预习自学案1．氯水的性质:氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。
生成和反应方程式为。
【实验1】实验现象：pH试纸都变色，片刻后，测氯水的pH试纸变成色。
实验结论：氯水显性和性。
说明氯水中有和【实验2】实验现象：品红溶液变色。
【实验3】实验现象：滴入硝酸银后产生。
再加稀硝酸实验结论：新制氯水中含有。
反应方程式为2．次氯酸的性质：①．次氯酸是一种酸，在新制氯水中主要以形式存在。
②．次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速率加快。
反应方程式为③．次氯酸（能或不能）杀菌。
自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验上学期高一化学人教版必修第一册
气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸 反应，放出二氧化碳气体”。 2．物质检验的“三个原则” 即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)，根据实 验现象的不同，检验离子的方法可归纳为三类：①生成气体， 如 NH＋ 4 、CO23－ 等的检验；②生成沉淀，如 Cl－、SO24－ 等 的检验；③显现特殊颜色，如 Cu2＋、Fe3＋等的检验。
(4)装置L的作用是___平__衡__气__压__，__使__液__体__顺__利__流__下___；装置B的
作用之一是除去Cl2中的HCl，其二是 ___由__于__C_l_2在__饱__和__食__盐__水__中__的__溶__解___度__较__小__，__可__贮__存__C_l_2 ___。 (5)C中盛装的液体是____浓__硫__酸____。
除去水。
验满：①观察法——黄绿色； ②瓶口处，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝或湿润的蓝色石蕊试 纸先变红后褪色。 (5)吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液(不能用水代替)。氯气有 毒，有毒气体必须吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶 液吸收多余的氯气： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (6)实验步骤 实验室制取干燥纯净的氯气可按如下思路设计：
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
(1)反应原理：_M__n_O__2＋__4_H_C__l(_浓__)=_=_△=_=_=__M__n_C_l_2_＋__C_l2_↑__＋__2_H_2_O__。 (2)实验装置
①A装置为气体___发__生____装置，作用是__制__备____气体。 ②B、C装置为气体___净__化__(_或__除__杂__) ___装置，B装置的作用是 ____除__去__C__l2_中__的__H__C_l____，C装置的作用是__干__燥__C_l_2___。 ③D装置为气体___收__集___装置，可观察到 ___有__大__量__的__黄__绿__色__气__体__产__生_____。 ④E装置为_____尾__气__处__理_____装置，作用是 ___吸__收__多__余__的__C_l_2，__防__止__污__染__环__境____。 (3)氯气验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在D装置的集 气瓶口，若试纸___变__蓝____，则证明气体已经收集满。
高中化学 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法及cl-的检验课件 高一第一册化学课件
3．如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取 氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：
A
B
C
D
第十五页，共四十五页。
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(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：
_______________________________________________________
_______________________________________________________ _____________________________________________________。
第二十八页，共四十五页。
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[解析] (1)制备干燥纯净的氯气应按照气流方向连接各部分装 置：制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。 (3)Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸 变蓝，反应方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2。
第二十九页，共四十五页。
D [Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即 可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。]
第三十八页，共四十五页。
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4．能证明某溶液中含有NaCl的是 ( ) A．焰色反应是黄色 B．溶液有咸味 C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出 现白色沉淀 D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应 生成白色沉淀
第三十七页，共四十五页。
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3．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些
不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常
低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂
《氯气的实验室制法》优秀教案
授课课目42氯气的实验室制法课型新课课时安排第 2 课时（共 2 课时）授课时间2021年 12月2021 授课教师张兴宏授课班级高一1-10 A2教学目标知识与技能目标1．掌握氯气的实验室制法包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法。
2．了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
过程与方法目标通过氯气的结构梳理氯气的化学性质及含氯化合物的重要性质及应用。
情感态度与价值观让学生明白性质决定用途，能够理解各种物质的漂白原理。
教学重点掌握氯气的实验室制法包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法教学难点掌握氯气的实验室制法包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法教学方法归纳法，讨论法使用教具习题册教学过程教学内容及教师活动学生活动新课导入上节课我们讲氯气的性质及用途，今天来复习氯气的实验室制法。
考氯气的化学方程式讲授新课一、组织教学二、复习提问：氯气的性质及用途三、新课1氯气的实验室制法错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!nO2和浓盐酸制取C2时应注意以下四点1．为了减少制得的C2中HC的含量，加热温度不宜过高，以减少HC的挥发。
2．必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。
3．实验结束后，先使反应停止并排出残留的C2后，再拆卸装置，避免污染空气。
4．尾气吸收时，用NaOH溶液吸收C2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含CaOH2的量少，吸收不完全。
课后作业习题册。
第二章第二节第二课时氯气的实验室制法课件高一化学人教版必修第一册
下列操作顺序正确的是( D )
A．①②③④⑤⑥
B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤
D．①③④②⑥⑤
练习
3．欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用( B ) A.NaOH溶液 B.饱和食盐水
C.浓硫酸
D.石灰水
四、成盐元素---卤素 1.卤族元素
在元素周期表中，第17个纵行的元素F、 Cl、 Br、 I ，都能
一、氯气的实验室制法
5、实验注意：
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制氯气时必须用浓盐酸；且加热温度
不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 志鹰正爱则 高众飞邪，不鸦生栖。一枝。
不有要志志 登气山高顶大，，无倒志要站俯山就脚卑。微的人。不要自以为聪明。 人不惟为患 穷无变志节，有不志为无贱有易不志成。者。
(2)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中 莫有为志一 始身知之蓬谋莱，近而，有无天为下总之觉志咫。尺远。
MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 拓展：实验室制氯气的其它方法： ① 16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ② 6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ③ 4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
_沉__淀__溶__解__，__有__气__泡__产__生__
实验结论： 检验时Cl－要先加入稀硝酸排除CO32－的干扰
二、Cl－的检验方法 (1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液，有产生白色沉淀。 (2)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)加稀硝酸的目的：排除 CO23－等离子的干扰。 拓展：SO42－的检验方法： 先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有产生白色沉淀。
第2课时 氯气实验室制法 Cl-检验课时训练
第2课时氯气实验室制法Cl-检验(时间:30分钟)选题表基础过关1.实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气,主要操作有①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上;②把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈的高度,固定好铁圈,放好石棉网;③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加浓盐酸,并将导管放入集气瓶中;④检查气密性;⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导管。
最好的实验操作顺序是( C )A.②③④①⑤B.②①③⑤④C.②①⑤④③D.②①③④⑤解析:实验装置的安装顺序一般为“从下到上,从左到右”,且制备气体实验,加入药品前应检查装置的气密性。
2.下列说法中正确的是( C )A.氯气无漂白作用,液氯有漂白作用B.氯气与铁反应生成FeCl2C.氯气是一种可以和绝大多数金属反应的非金属单质D.氯气跟水反应生成两种强酸解析:A项液氯也无漂白作用,氯气与液氯的化学成分相同;B项氯气与铁反应生成高价的FeCl3;D项氯气跟水反应生成的HClO是弱酸。
3.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液,可以一次把它们区别开的一种试剂是( C )A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.紫色石蕊试液D.FeCl2溶液解析:一次性区别酸、碱、盐、强氧化剂四种溶液,可从酸碱指示剂角度考虑选用试剂。
CuSO4溶液只能区别氢氧化钡溶液,AgNO3溶液无法区别任何溶液,FeCl2溶液不能区别盐酸和氯化钠溶液。
4.(2015黑龙江哈尔滨第六中学月考)某溶液中可能含有Br-、N、Cu2+、S,向该溶液中加入少量氯水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是( D )①肯定不含Br-②肯定不含Cu2+③肯定含有S④可能含有Br-A.①③B.①②③C.①②D.②③④解析:亚硫酸根离子的还原性大于溴离子,所以溶液中加入少量氯水,氯水先氧化亚硫酸根离子,后氧化溴离子,溶液仍呈无色,说明溶液中不含Cu2+,氯水与亚硫酸根离子反应生成无色的硫酸根离子和氯离子,所以溶液中肯定含有亚硫酸根离子,即使有溴离子,因为溴离子后反应,所以根据此现象不能判断该溶液中是否含有溴离子。
2.2.2氯气的实验室制法课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
氯气的实验室制取 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生装置
除杂装置 收集装置 尾气处理装置
氯气的实验室制取
MnO2+4HCl(浓)
如何验证氯气已经收集满了？
①湿润的淀粉KI试纸变蓝
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②沾了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，有 白烟产生
③湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，试纸先变红再褪色
可干燥的气体
H2 O2 SO2 CO2 HCl Cl2 等
可干燥除NH3的 多种气体
H2 O2 NH3 等
收集装置
常见的尾气处理装置
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 ③收集法：即将尾气直接收集起来的装置，如用气球将尾气直接 收集起来。
实验的收集装置
MnO2+4HCl(浓)
1. Cl2密度比空气大
2. 排饱和食盐水法
MnCl2+Cl2↑+2H2O
向上排空气法
饱和食盐水
实验的尾气处理装置
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该 用什么吸收氯气呢？ Cl2有毒，会污染空气 用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
提问：可以用澄清 的石灰水来吸收
Cl2吗
实验的除杂装置
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？
MnO2+4HCl(浓)
易挥发
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(HCl、水蒸气） 饱和食盐水 浓硫酸
→
→
长进短出 无水CaCl2或 P2O5
氯气(第二课时)教案
第一节氯气（第二课时）教案授课人：贺宝伟课型：新授课地点：一三班一、、教学目标1、知识目标：（1）通过氯气的化学性质来认识其用途。
（2）掌握氯气实验室制法的基本原理、方法和注意事项2、能力目标：（1）训练学生将氯气的性质应用于制取、利用原理设计实验的能力（2）培养学生观察能力和实验操作能力，学会研究实验室制备气体的方法和程序。
3、情感目标：（1）在参与讨论、动手的学习过程中体验学习的乐趣，激发学生透过现象探究本质的探索兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
（2）帮助学生树立“物质的结构决定物质的性质”，“物质的性质决定物质的用途”等科学思想，并逐步对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想观教育。
对学生进行安全教育和环境保护教育，激发学生热爱我们的生存空间。
二、教学重难点氯气的实验室制法三、教学流程图由复习氯气的部分化学性质引入氯气与碱的反应→引出用途、制备→氯气的制取原理→发生装置→收集装置→尾气处理→演示实验→验满→制取除去杂质的氯气实验→总结四、教学方法实验探究、启发、讨论、设疑、讲解、对比、练习五、教具准备幻灯片、多媒体电脑及课件六、教学过程【复习引入】学习元素及其化合物的几个方面（存在，结构，性质，用途，实验室制法等）针对上节课已学习的有关氯气的知识要点进行复习引入本节课氯气与碱的反应【师】其实Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的，请大家分析一下其中的原理【学生活动】动手写出氯气与水的反应方程式并进一步分析反应过程【多媒体显示】Cl2 + H2O === HCl + HClONaOH NaOHNaCl + H2O NaClO + H2O结果：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O【师】在这一反应中NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
高中化学第二节氯及其化合物第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验学生用书新人教版必修第一册
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验核心微网络素养新要求1.学会实验室制取氯气的方法，认识其实验装置的典型性。
2．学会Cl －的检验方法和物质检验的注意事项，培养科学探究意识。
学业基础——自学·思记·尝试一、氯气的实验室制法 1．反应原理二氧化锰(软锰矿的主要成分)和浓盐酸反应。
MnO 2＋4HCl(浓)≜MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2．实验装置制取纯净、干燥的Cl 2的实验装置如下图所示。
(1)发生装置：如图中A(“固＋液 △→ 气”型)。
(2)净化装置：如图中B ，用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 气体。
(3)干燥装置：如图中C ，用浓H 2SO 4吸收Cl 2中的水蒸气。
无水CaCl 2、P 2O 5也可用来干燥Cl 2，干燥装置如下图所示。
(4)收集方法：用向上排空气法收集Cl2，如图中D所示。
(5)验满方法：用湿润的淀粉—KI试纸(变蓝)或观察瓶口的颜色。
(6)尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余的Cl2(如图中E所示)，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O特别提醒(1)实验室用MnO2和盐酸制Cl2，盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止。
(2)在MnO2和浓盐酸的反应中，浓盐酸既起还原剂作用，又起酸的作用，体现了还原性和酸性。
(3)不能用澄清石灰水来吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全。
方法导引实验室中制取气体装置的设计实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
3.实验室制取氯气的简易方法用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等强氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需要加热且反应速率较快，如①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O④K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O【注意】上述反应中，浓盐酸均表现出还原性和酸性。
氯气第二课时教学设计一等奖
氯气第二课时教学设计一等奖氯气第二课时教学设计前言:温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
★第二课时[引言]上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
[板书]一、氯气的性质和用途[教师〕请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。
[学生总结][板书]1.氯气的物理性质(1）黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2）易液化（)(3)密度比空气大(4）能溶于水[过渡]物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。
[学生活动][板书]2.氯气的化学性质[讲解〕氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示一1价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
[设问〕在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)[答]氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。
[过渡]下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
[板书](1）氯气与金属的反应:[设问]从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。
对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4——1，铜在氯气中的燃烧）[学生回答实验现象][讲解〕铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。
CuC12溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。
[板书][提问]写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?[学生活动][板书][讲解〕铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。
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第5课时 课时
一、研究物质性质的基本方法 观察、实验、分类、 观察、实验、分类、比较 二、研究物质性质的基本程序
观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
1、氯气的物理性质 、
1.黄绿色，气体。 1.黄绿色，气体。 黄绿色 2.密度大于空气。 2.密度大于空气。 密度大于空气 3.有刺激性气味， 3.有刺激性气味，有毒 有刺激性气味 4.能溶于水（1:2）,形成氯水。 4.能溶于水（1:2） 形成氯水。 能溶于水 5.易液化。 5.易液化。 易液化 注意： 氯气与液氯是同一物质； 注意： 氯气与液氯是同一物质； 氯气与氯水不是同一物质。 氯气与氯水不是同一物质。
2. 氯气的化学性质
氯气与氧气都是活泼的非金属单质 根据氧气，预测氯气的化学性质： 根据氧气，预测氯气的化学性质： 可以和许多金属反应 可以和许多非金属反应 可以和某些化合物反应
2. 氯气的化学性质
(1)与金属的反应 与金属的反应
实验内容 实验现象 生成物
灼热的铁丝在氯气中剧烈燃烧， 灼热的铁丝在氯气中剧烈燃烧， FeCl3 产生大量的红棕色的烟， 产生大量的红棕色的烟，产物 Cl2与Fe反应 的水溶液呈黄色。 反应 的水溶液呈黄色。 灼热的铜丝在氯气中剧烈燃烧， 灼热的铜丝在氯气中剧烈燃烧， CuCl2 产生大量的棕黄色的烟， 产生大量的棕黄色的烟，产物 Cl2与Cu反应 的水溶液呈蓝色。 反应 的水溶液呈蓝色。 灼热的钠在氯气中剧烈燃烧， 灼热的钠在氯气中剧烈燃烧， NaCl 发出黄色火焰， 发出黄色火焰，生成大量的白 Cl2与Na反应 烟。 反应
6、 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 （ D ） 、 氯气、液氯、盐酸、 A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素
7、 用自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天，目的 、 用自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天， 除去氯气和次氯酸 有关反应的化学方程式为 有关反应的化学方程式为： 是_____________________,有关反应的化学方程式为： Cl2+ H2O = HCl +HClO, _________________________ 碱的反应 (4)与碱的反应
根据氯气与水的反应原理，推测氯气与 根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能 能 否发生反应？若反应，其产物是什么 否发生反应？若反应，其产物是什么? 2NaOH+Cl2= NaClO+NaCl+H2O
84消毒液的有效成分 84消毒液的有效成分 漂白粉的主要成分
加热
课堂练习
1.下列物质属于纯净物 下列物质属于纯净物 A. 液氯 B. 氯水 C. 石灰水 D. 盐酸 （ A）
2. 将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ C ） 将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ A. 溶液变为红色 C. 溶液先变红后褪色 3. 下列物质具有漂白作用的是 B. 溶液变为蓝色 D. 溶液不变色 （CD）
有效成分:Ca(ClO)2 有效成分
2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉发挥作用的机理： 漂白粉发挥作用的机理： Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO 该反应的原理？ 该反应的原理？
氯气的性质总结
1.氯气的物理性质 氯气的物理性质 2.氯气的化学性质 氯气的化学性质 (1) 与金属反应，如Fe,Cu,Na等 与金属反应， 等 (2) 与非金属反应，如H2 与非金属反应， (3) 与水反应 (4) 与碱溶液反应
问题: 氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗 问题 氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗? 氯水中具有什么成分呢？ 氯水中具有什么成分呢？
检验氯水中的成分： 检验氯水中的成分：
试剂 加Mg条 条 AgNO3和稀 和稀HNO3 红纸条 现象 结论
氯水成分： 氯水成分： 方程式： 方程式：
HClO的性质小结： HClO的性质小结： 的性质小结
H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍 中安静地燃烧， 白色火焰，集气瓶口有白雾生成。 白色火焰，集气瓶口有白雾生成。
HCl 发生爆炸
(3)氯气与水？ (3)氯气与水？ 氯气与水
氯气能溶于水， 氯气能溶于水，在25℃时1体积 ℃ 体积 的水能溶解2体积的氯气 的水能溶解 体积的氯气 。所得溶液 称为氯水。 称为氯水。
总结：氯气显强氧化性，能把变价金属氧化成高价态。 总结：氯气显强氧化性，能把变价金属氧化成高价态。 强氧化性 变价金属氧化成高价态
(2)氯气与非金属反应 (2)氯气与非金属反应
实验内容 Cl2与H2点燃 Cl2与H2光照 启示： 启示： 思考:烟和雾有什么区别 思考 烟和雾有什么区别? 烟和雾有什么区别 实验现象 生成物
A.干燥的氯气 B. KCl溶液 C. 次氯酸 D. 过氧化钠 干燥的氯气 溶液
4、下列对Cl2的性质叙述不正确的是（ ） 、下列对 的性质叙述不正确的是（ BD A．黄绿色 B．不溶于水 ． ． C．有毒 D．不支持燃烧 ． ． 5、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 、下列化合物中，
接反应来制取的是（C ） 接反应来制取的是（ A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
1. 一元弱酸 酸性：H2CO3 > HClO 酸性： 可用于自来水杀菌、消毒， 可用于自来水杀菌、消毒， 强氧化性、漂白性: 2. 强氧化性、漂白性: 做漂白剂。 做漂白剂。 不稳定，易分解: 3. 不稳定，易分解: 2HClO
光 加热 2HCl+O2↑
结论：氯水久置会发生变质。 结论：氯水久置会发生变质。 保存：棕色瓶中，阴凉、避光处保存。 保存：棕色瓶中，阴凉、避光处保存。