离子反应(第二课时)教学设计
《离子反应》名师教学设计(第二课时)
第2节离子反应（第二课时）本课时的内容是第二节《离子反应》的第二课时，在第一课时的学习中，学生已经理解了电解质的基本概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐），能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在。
而离子反应是整个高中阶段化学学习的重要基础之一，本课时的内容主要是使学生正确地理解离子反应的概念，并能够准确地书写离子方程式，为必修课程后续章节以及选修中有关“溶液中的离子平衡”的学习打好根基。
宏观辨识与微观探析：从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。
通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
证据推理与模型认知：建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。
科学探究与创新意识：通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确的将化学反应方程式改写为离子方程式。
学生复习初中化学中酸碱盐的反应，复习初中盐的溶解性表，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验用具。
【引入】同学们已经学习了电解质和非电解质的概念，理解了将所有的化合物分为两类：电解质和非电解质。
下面我们来思考一个问题：将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢【讲解】通过初中的学习，同学们可以理解氯化钾与硝酸钠是不会发生化学反应的，那么将上面的混合溶液蒸干不就应该得到氯化钾和硝酸钠的固体吗但是实际实验的结果是得到氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体（具体物质的多少由溶解度决定）。
为什么会出现这种实验结果呢带着这样的疑问来，我们来开始这节课的学习。
第二节离子反应教学设计
第二节离子反应教学设计
一、教材分析
《离子反应》是本章教学的一个重点，本届内容主要是学生对电离理论的理解以及电离方程式的书写和电解质、非电解质的概念的认识。
期中电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，也是选修四《电离平衡》的基础。
所以，能否理解基本概念将直接影响以后的学习。
二、教学目标
1、知识与技能
（1）理解电解质、非电解质的概念。
（2）理解电离的概念，学会书写电离方程式。
2、过程与方法
通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离角度得出酸、碱、盐定义。
3、情感态度与价值观
通过探究培养学生归纳实验结论的能力，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点、难点
教学重点：电力方程式的书写
教学难点：学生对电解质电离的理解
四、学情分析
在初中化学中，已经做过溶液导电性实验，在此基础上引出电解质概念并不困难。
但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易。
实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面的分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。
高中化学《离子反应》第2课时教学设计-人教版高中全册化学教案
《离子反应第2课时》教学设计三、教学设计导入新课复习：电解质和电离的概念。
过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P31~P32的内容，进行自学。
［思考］什么是离子反应？什么是离子方程式？[板书]二、离子反应和离子方程式。
１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子［问题1］教师演示[实验2-1]后填表，并写出反应的化学方程式。
化学方程式：NaCl＋CuSO4（不反应）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：：学生观察讨论后填表。
［问题2］从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。
[分析]当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、2-SO与Na+、Cl-等混合没有发生变化。
当B中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离4SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
出来的-24过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过渡：如何表示离子反应呢？［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
［问题3］通过教师演示[实验2-2]后观察实验现象，写出P32四个化学反应方程式。
设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：引导学生观察实验现象，完成化学反应方程式。
［问题4］阅读P32回答问题：中和反应的实质是什么？答：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质H2O，其离子方程式：H++OH-====H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。
离子反应(第二课时)教学设计
离子反应（第二课时）教学设计一、教材分析、学情分析本节课是高一化学必修1第二章第二节内容。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。
而《离子反应》又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
二、设计思路本节设计的主旨是：给学生以思想、给学生以方法、给学生以充分活动的时间与空间，以培养学生的能力为最终目的。
学生在学习本节课之前，已经知道了电解质在水溶液中能电离出离子，在此基础上通过对一个问题的思考与探讨引出离子反应。
学生通过讨论来分析两种溶液混合时哪些离子能发生反应，并思考作出判断的依据，通过学生的分析得出离子反应发生的条件，离子反应的本质，引出离子方程式，接着就正确书写离子反应方程式展开讨论学习，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
三、教学目标分析知识与技能1.使学生了解离子反应的概念，加深对复分解离子反应条件的认识，理解离子反应的本质，掌握如何正确地书写离子方程式。
2.培养学生归纳、概括的抽象思维能力；培养学生主动获得知识的能力。
过程与方法对学生进行分组，采用设疑、分析、讨论、讲解相结合，掌握离子反应和离子反应方程式的书写。
情感态度与价值观让学生在提出问题、思考问题、解决问题的学习过程中感受到成功获得知识的喜悦。
四、教学重点离子反应的概念和离子方程式的书写五、教学难点离子方程式的书写六、教学方法情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
高中化学_《离子反应》第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子反应》第2课时教学设计一、教材分析：《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应发生反应的条件、离子反应方程式的正确书写”。
这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。
本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
二、目标分析：知识目标：1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
能力目标：通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
（二）教学重点难点教学重点：1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点:知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
三、学情分析：由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。
高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案
课题
第二节 离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：
高中化学_《离子反应》第2课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子反应》第2课时教学设计学生在第一章《从实验学化学》中，能够初步运用实验的手段来探究学习化学。
在《离子反应》第1课时的学习中，已经掌握了有关电解质的概念，知道了从电离的角度研究化学，并且学生在初中也学过了复分解反应发生的条件，学生的这些已有的化学知识为本节课奠定了坚实的基础。
在本节课教学中采用“由旧引新，以旧带新”的方法，由已知到未知，循序渐进，并在学习过程中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。
在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，通过对实验现象的分析、启发、引导学生得出结论，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识，使学生深刻的掌握离子反应、离子方程式的定义。
书写离子反应方程式是本节的难点，初学时按书写步骤进行训练，步骤中的第二步是正确书写离子方程式的关键，帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，有利于教学。
《离子反应》是人教版必修一第二章《化学物质及其变化》第二节的内容，第2课时主要研究的是离子反应及其发生的条件。
本课时的内容包括离子反应、离子反应发生的条件、离子方程式及其书写方法，在中学阶段的基本概念和基础理论知识的学习中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。
而且《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见例子的检验方法。
学好这一节内容能揭示溶液中化学反应的本质，既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为选修模块《化学反应原理》中电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练的书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。
《离子反应》第2课时评测练习1.下列反应属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.高锰酸钾加热分解制取氧气D.在高温下CO2与C反应生成CO2.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A.NaOH溶液和FeCl3溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液3.能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是()A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应B.氢氧化铜和稀硝酸反应C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D.氢氧化钠溶液与碳酸反应4.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A.HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B.NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C.BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D.CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液5.下列离子方程式正确的是()A.稀盐酸滴在铁片上：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：H＋＋OH－===H2O6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是()甲：K＋、Na＋、OH－、NO－3乙：OH－、CO2－3、Cl－、K＋丙：Cu2＋、SO2－4、OH－、Cl－丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO－3A.甲B.乙C.丙D.丁7.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A.K＋、Na＋、MnO－4、Cl－B.K＋、Ag＋、NO－3、Cl－C.Ba2＋、Na＋、Cl－、SO2－4D.Na＋、Cu2＋、NO－3、Cl－10.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是()①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、SO2－4、Cl－、NO－3④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤【能力提升题】8.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
离子反应第二课时教学设计
离子反应（第二课时）教学设计（一）课标分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。
第二节《离子反应》从有无离子参加的角度认识化学反应。
第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的讨论。
第二课时从概念出发，结合探究实验总结离子反应发生的条件。
虽然在初中就已经接触到复分解反应，并知道复分解反应发生的条件，但学生仍较难理解也常出错，且本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
所以学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
本节课既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识的学习奠定了一定的基础。
（二）学情分析1.学生生理特征：授课学生为泾川一中高一11班学生，大部分学生正处在15、16岁的年龄阶段。
2.学生心理特征：大部分学生好奇心较强，兴趣不太稳定，仍存在依赖老师心理上，也有部分学生偏向自我、独立。
3.思维发展水平：抽象逻辑思维慢慢建构中，缺乏足够的想象能力，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。
4.学生知识结构：在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。
但是学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论初步接触，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
5.学生认知风格：多为原理原则型和发问质疑型，自主探究意识仍有欠缺，学习自主性不强。
6.班级群体特征：上课期间课堂气氛比较活跃，能跟随老师步骤走。
（三）教材分析选自人教版《高一化学必修一》第二章第二节第二课时（四）教学目标1.知识与技能：(1)使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
(2)用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。
离子反应(二)》教学设计
离子反应（二）1.同学们，大家好，我是老师，今天我们继续学习第一章第二节离子反应第2课时。
2.投影3.《三国演义》中有这样一个故事，诸葛亮在七擒孟获过程中，蜀军误饮哑泉水后，个个不能言语，生命危在旦夕。
后幸得一老叟指点，及时饮用安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。
哑泉为何致哑？安乐泉水何以解毒呢？我们带着这个问题来开始学习。
4.电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
这些离子在溶液中如何反应的呢？我们一起来看一个小实验。
5.（播放）实验视频6.向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液。
出现白色沉淀。
7.我们从微观来分析这个反应的实质。
通过电离方程式，我们可以判断混合前，两溶液中分别含有的是Na+和SO42－，Ba2+和Cl－8.混合后由于生成硫酸钡沉淀，SO42－和Ba2+大量减少。
溶液中主要存在的离子是氯离子和钠离子。
9.这个反应，微观上实质只有钡离子和硫酸根反应生成了硫酸钡，钠离子和氯离子并没有发生反应。
10.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的有离子参加的反应称为离子反应。
11.回到课的开头，看看科学家如何破解哑泉之谜。
现代科学考察认为，哑泉之所以有毒，是由于泉水中含有较多硫酸铜。
安乐泉，其实就是一种碱性水。
安乐泉水解毒，实质是安乐泉水中的氢氧根与哑泉水中的铜离子生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，从而缓解其毒性。
12.我们初次接触离子反应，怎么判断一个反应是否是离子反应呢？在这里，提供给同学们两个信息。
13.有离子参加或生成的反应都是离子反应14.常见离子反应多在水溶液中进行，电解质在水溶液中的反应属于离子反应15.我们来试一试，判断下列反应是否属于离子反应（1）加热高锰酸钾制取氧气。
（）（2）锌粒与稀硫酸反应制取氢气。
（）（3）石灰石与稀盐酸反应，制取二氧化碳气体。
（）16.看看大家做对了吗？高锰酸钾受热分解是固体反应，不属于离子反应。
稀硫酸、稀盐酸酸电离出的氢离子都参与了反应，而且都是离子生成，属于离子反应。
高中化学新人教版教案-第二节 离子反应-优秀
离子反应（第二课时）教学设计正定县第一中学邢鹏一、教材分析本文以“离子反应及其发生条件”为例，从“三线合一”视角下设计教学。
“离子反应及其发生条件”选取自人教版高中化学必修一第二章第二节：离子反应，第二课时内容。
本节内容主要介绍了电解质在水溶液中的反应，既是对前一课时电解质在水溶液中存在形式的深入，又与选修4《化学反应原理》中的弱电解质在水溶液中的电离平衡是秉承一脉的，这样的内容安排符合学生认知顺序。
二、学情分析学生在学习本课前，已经能够区分电解质与非电解质，同时知道电解质在水溶液中能离解成离子，掌握了四大基本反应类型，并且积累了一些化学反应方程式，这些前认知为本课的开展奠定了知识基础。
由于离子间的反应涉及到微观过程，学习起来学生容易产生一定的认知障碍，于是将本课的教学难点突破放在了离子反应概念的建立上，根据课程标准对本节内容的要求、知识的难易程度和学生的基础，将教学重点确立为：认识复分解型离子反应发生条件。
三、教学目标（一）知识与技能1、了解离子反应实质是电解质在溶液中发生离子浓度减少的反应；2、掌握离子反应发生的条件是有气体、沉淀或弱电解质生成；3、掌握离子反应方程式的书写方法和离子反应方程式的意义；（二）过程与方法1、通过稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，学会运用以实验为基础的实验研究方法；2、通过①Na2CO3溶液与HCl溶液混合②NaOH溶液于CuSO4溶液混合③NaOH溶液与HCl溶液混合探究反应发生的条件；（三）情感态度与价值观：1、通过实验研究方法，了解现象和本质之间的联系，发展学生在离子反应上的认知水平；2、通过离子方程式的书写，进一步发展学生对符号语言的在化学学习中的认识；四、教学策略现象与本质间的认知发展教学策略通过在Ba(OH)2中逐步滴加稀H2SO4这一实验，观察溶液颜色变化，电导率的变化，而引出电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，了解现象与本质之间的联系。
《离子反应》 必修 第一册 人教版第二课时教学设计
环节四
应用分析模型
【任务三】下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，用离子方程式表示。
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2.将KCl溶液与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【归纳提升】离子方程式的含义；离子反应发生的条件。
《离子反应》必修 第一册 人教版第二课时教学设计
课程基本信息
课例编号
004
学科
化学
年级
高一
学期
秋季
课题
第一章第二节离子反应（第二出版社：人民教育出版社出版日期：2020年7月
教学人员
教师安排
姓名
单位
授课教师
某某
某某中学
指导教师
某某
某某中学
教学目标
教学目标：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建构离子反应的概念，归纳离子反应发生的条件，正确书写离子方程式。
6
环节五
解决实际问题
【应用一】钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙剂有效吗？（已知：人体胃液中含有盐酸）
【应用二】某造纸厂产生的废水经检测pH为9~10，为使其达到排放标准（pH为6~9），你会采用哪些方法，依据是什么？
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环节三
完善分析模型
【任务二】探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质。
【活动1】理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后的变化。
【活动2】设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微观粒子的变化。
【活动3】用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液间的反应
离子反应第二课时教学设计
离子反应【第二课时】一.教学目标（1）知识与技能1.掌握离子反应的含义以及离子反应的实质。
2.掌握复分解型离子反应发生的条件以及其他条件。
3.了解离子方程式的概念。
（2）过程与方法通过分组探究电解质在溶液中反应实质及师生讨论归纳掌握离子反应的实质条件并归纳出离子反应的概念、离子反应方程式的概念。
（3）情感与态度体会实验化学学习中的作用。
培养化学学习的兴趣及方法，树立为科学献身的态度。
二。
教具多媒体、几组学生实验仪器和药品（1mol/LNa2CO4, 1mol/L Ba(OH)21mol/LH2SO41mol/LNaOH 酚酞溶液。
石蕊溶液）三。
重点、难点探究离子反应的实质及其条件既是重点也是难点四.教学过程【导入新课】上一节学习了电解质溶液的导电问题，并没有说明电解质溶液的反应问题，今天我们学习相关的知识。
【问题1】：下列哪些是电解质：HC l 、 H2SO 4 、稀盐酸、Fe、Na2SO4 Ba(OH)2【问题2】：向25毫升1mol/L Ba(OH)2溶液中逐渐加入酚酞溶液再逐滴加入稀硫酸溶液，发现溶液的导电性由强变弱有变强，而溶液颜色由红变浅红再到褪色。
为什么？【小组讨论】Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO4+2H2O【问题3】该反应由硫酸钡白色沉淀生成，证明有什么离子参与反应？H+和OH-参与反应吗？如何证明它们是否反应？【师生活动】学生提出验证方案，师生讨论后实验验证，根据实验现象得出结论，教师用多媒体展示结论，教师在回答【问题2】的现象的原因。
【问题4】如何用化学反应语言表达反应时实际参加反应的离子呢？【分析反应2】Ba(OH)2 +2 HC l=BaCl2+2H2O【问题5】该反应没有明显的实验现象，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证【学生小组活动】学生边说实验方案边实验操作，讨论交流结果：H++ OH-= H2O【分析反应3】Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2[问题6】该反应有明显的气体生成，证明什么离子参与反应，如何证明氯离子是否参与反应，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证?【学生小组活动】学生实验并得出结论，师生评价教师多媒体展示本实验参与反应的离子反应：CO32-+2H+=H2O+CO2【介绍新课】多媒体展示：1.离子反应：溶液中有离子参加的化学反应2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子反应第二课时教学设计
离子反应第二课时教学设计1. 课程目标好啦，我们今天继续聊离子反应。
上节课我们已经入门了，这节课要更深入一些。
希望大家通过今天的学习，能把离子反应的知识牢牢地掌握住。
我们要让大家不仅明白反应过程，还要能够在实际中应用这些知识。
1.1 理解离子反应的基础首先，我们要搞清楚，离子反应主要是指那些在溶液中进行的反应。
比如，盐溶解在水里，就会变成离子。
我们可以用离子方程式来描述这些反应，这样能更加直观地看到反应的过程。
就像是看一个魔术，知道了其中的奥秘，你就会觉得一切都那么清晰明了。
1.2 学习常见的离子反应今天我们主要看看一些常见的离子反应。
像是酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应。
大家可以把这些反应看作是不同的“化学小故事”，每个故事都有自己的角色和情节。
酸碱反应就像是一对情侣，互相接触会产生新的物质；沉淀反应就像是水中突然冒出的沉淀，立马显眼；而氧化还原反应则像是化学界的“打怪升级”，通过交换电子来实现反应。
2. 教学步骤2.1 引入新课开场白一定要生动有趣，吸引大家的注意力。
可以用一些生活中的例子，比如洗衣粉在水中的作用，来引入今天的内容。
就像我们生活中的“无声助手”，离子反应虽然看不见，却时刻在影响着我们的生活。
通过这些实际例子，大家会更容易理解离子反应的概念。
2.2 讲解离子反应的步骤这部分我们要详细讲解离子反应的步骤和方法。
首先要学会如何写离子方程式，这个过程就像是画一幅画，你需要把每一个细节都处理好。
然后，我们会演示一些实际的实验，让大家看到这些反应如何发生。
通过实验，大家能看到离子反应的真实效果，就像是亲眼目睹了化学的魔法。
3. 实验与互动3.1 实验演示实验环节是课程的“重头戏”，大家一定要认真观看。
我们会做一些简单的实验，比如酸碱中和反应的演示。
你们会看到，当酸和碱混合在一起时，发生了什么奇妙的变化。
就像是化学的烟火表演，色彩斑斓，令人惊叹。
3.2 互动环节接下来，我们会做一些互动练习。
《离子反应》教学设计
第二节离子反应（第二课时）王荣华汉川高中431600三维目标1.知识与技能（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；（2）在学生掌握复分解型离子反应发生的条件的基础上，能够写出其反应的离子方程式；（3）培养学生科学探究的思维方式和能力。
2.过程与方法（1）通过对形象图解的分析，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上能够写出其反应的离子方程式；（2）学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.情感态度与价值观（1）通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣；（2）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点离子反应的定义；离子方程式的书写与判断。
教学难点离子方程式的书写课型多媒体课课前准备多媒体平台教学过程设计知识回顾[复习]1. 物质的简单分类；2. 电解质与非电解质的定义；下列物质中是电解质的是：①②③⑥⑧是非电解质的是④⑨。
①NH3•H2O ②NaOH ③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氢）⑦铁⑧CH3COOH ⑨SO23. 强电解质与弱电解质的定义、分类及其电离方程式的书写；[练习] 书写电离方程式Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O[练一练]1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（C ），均为强电解质的是（D ）。
A. H2CO3Ba(OH)2H2S H3PO4B. FeCl3HCl C2H5OH(乙醇) NH4ClC. CH3COOH H2S NH3•H2O H2OD. Na2SO4H2SO4HNO3KNO32.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（C ）。
A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型引入[思考] 1.请写出碳酸钠与氯化钙溶液反应的方程Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2 NaCl[分析]碳酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化钠溶液中各存在哪些离子？写出电离方程式。
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电解质在水溶液中的反应——离子反应教学设计桂林中学于清蕾（一）指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。
化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。
培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。
有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。
合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。
这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。
（二）教学背景分析1.教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第二节第2课时内容。
2.学生学习情况分析知识基础：实验基础：（三）本课教学目标设计1. 教学目标：知识与技能：过程与方法：情感态度与价值观：2. 教学重点、难点教学重点：教学难点：3. 教学方法与手段任务驱动下实验——讨论的探究模式。
（四）教学过程与教学资源设计1．教学设计总体思路2．教学流程图3．教学资源实验仪器：实验药品：电教设备：电脑、投影仪新闻员：据前线记者报导，我们桂林的母亲河漓江正在受到严重威胁，部分化工厂违反国家规定肆意排放有毒物质。
某某专家您好，您能为我们解答一下这些工厂排放的污水对我们有哪些危害么？专家：漓江上游的XX化工厂排放的污水对漓江水质造成了严重的污染，据测定，其污水中含大量的Ag+、Fe3+、NO3—，（在视频中打出几个字，XX化工厂：Ag+、Fe3+、NO3—）漓江下游的YY化工厂排放的污水也对漓江水质造成严重污染，据测定，其污水中含大量的K+、\Cl_\OH-（在视频中打出几个字，YY化工厂：K+、\Cl_\OH-），这些重金属直接排放……切换画面小记者：据悉，环保局勒令两厂停止生产，以保护漓江，（在视屏中打出两个字：停产）环保专家：（在视频中推掉”停产“两个字）只要将甲厂和乙厂建在一起，废水按比例排放就能降低污染，保护漓江，没必要停产了。
小于：究竟是什么原因呢，学完了这节课，我们都能成为环保专家了。
（在视频中打出几个字：你们能成为环保专家吗？让我们从一个大家熟悉的反应通过实验来分析一下。
作业结论（五）学习效果评价1.学生学习效果：2.教师自身教学效果（六）教学反思电解质在水溶液中的反应——离子反应教学设计2桂林中学于清蕾【引课】同学们，我们生活的城市桂林美不美啊？（美！）（展示图片1）据悉，第四届桂林国际山水文化旅游节将于10月21日隆重开幕，你们想不想看一看？（想！）的确，每一个听说过桂林的人，都想要亲身感受这座城市的美丽，特别是她那有着山青、水秀、洞奇、石美“四胜”之誉的漓江风光。
（边讲边展示图片2、3、4）漓江是养育我们桂林人民的母亲河，一直是我们的骄傲，可是，最近我们桂林中学“科学保护漓江”研究性学习小组在调查中却有了一些新的发现。
下面请看他们发回的报道。
（播放视频）【过渡】究竟是什么原因呢？学完了这节课，我们都能成为环保专家了。
让我们先从一个熟悉的反应入手，通过实验来一探究竟。
【演示实验】Ba(OH)2与稀H2SO4反应实质的研究烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，向其中加入酚酞溶液，搅拌均匀。
观察到了什么？（溶液变红）为什么？（溶液呈碱性）Ba(OH)2是电解质吗？（是）它的水溶液能导电吗？（能）为什么？（它在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子）导电能力的大小与什么有关？（离子浓度）接通直流电源后，我们观察到电流计的指针……（指针偏转），然后滴加稀硫酸溶液，直至恰好反应完全，请注意观察溶液中的现象和电流计指针的变化。
【学生观察并描述现象】1、电流计读数由大变小；2、溶液的红色逐渐变浅到消失；3、溶液中出现了白色沉淀。
【过渡】请把这些现象整理在学案上。
【设疑】为什么会出现这些现象？请大家互相交流，通过分析以下问题，找出产生上述现象的原因。
【PPT】1、稀硫酸与Ba(OH)2溶液存在哪些离子？2、电流计指针读数的变化说明了什么？3、溶液颜色的变化是什么原因引起的？4、白色沉淀的成分是什么？【学生自由讨论】（谁来说说自己的看法?）【学生回答】（一个回答，一个补充）1、在水分子的作用下硫酸电离出了H＋和SO42－，Ba(OH)2电离出了Ba2＋和OH－。
（副板书写电离方程式）2、加入稀硫酸后，Ba2＋和SO42－结合生成沉淀，H＋和OH－结合生成水，溶液中自由移动的离子少了，导电能力降低，电流减小。
3、氢氧根离子浓度降低。
4、白色沉淀是Ba SO4。
（学生边讲老师边在副板书写出分析模式）【点评】两个同学都表达了自己的想法，虽然语言组织上有所不同，但都从微观角度注意到了离子。
（点ppT）他们首先分析了溶液中的离子情况，发现参与化学反应的是离子，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样的反应我们又称作离子反应。
【板书】离子反应1、定义：有离子参加的反应【讲述】反应因为生成了BaSO4沉淀和H2O，使得溶液中的SO42－、Ba2＋、H＋和OH－浓度减小了。
我们可以用一个等式来表达，（点击PPt）像这样用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。
【板书】离子反应表达式——离子方程式【过渡】如果把试剂Ba(OH)2换成BaCl2还是不是离子反应？（是）此时溶液中的离子反应情况又如何？请大家参照刚才的方法，分析BaCl2和稀硫酸的反应过程。
（请一个学生到黑板上书写）【学生活动】参照副板书的模式写出分析过程【补充离子方程式】从他的分析来看实际参加反应的离子是SO42－和Ba2＋，H＋和Cl－呢？【学生】没有参加反应【追问】它们以什么形式存在于哪里？浓度变化了吗？【学生】以离子的形式从在于溶液中。
浓度没有变化。
【设问】比较两个反应，可以归纳离子反应的实质了吗？（从微观角度概况）【学生回答】^^^^^^【板书】2、实质：反应物某些离子浓度的减少【提问】由初中化学知识可知，刚才我们分析的两个反应都属于什么类型？（复分解反应）【讲述】这个是根据反应物和生成物的类别，以及反应前后物质种类的多少来划分的，如果换一个分类角度，从是否有离子参加，我们又可以把它们叫做离子反应。
【追问】这两个反应为什么能发生？（生成了沉淀和水）这属于复分解反应发生的条件。
离子反应有没有条件？是不是所有的电解质溶液混合都能发生离子反应？【学生猜想】有吧【设疑】如果有条件限制，我们怎样证明？【学生回答】做实验【提问】可以设计哪些类型的实验？【学生回答】……导电性试验（观察反应前后电流变化情况）；任意选择两种电解质溶液混合观察现象判断反应是否发生（易操作）【讲述】老师给你们挑选了一些试剂，任意选择两种电解质溶液混合，再通过实验观察是否发生了化学反应。
是离子反应的进行对比分析，归纳离子反应的条件。
【PPT】如果给你下列试剂，你能探究出离子反应发生的条件么？BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH、酚酞【学生分组实验】【讲述】实验结束，请各小组派代表汇报实验成果。
【学生方案】1、BaCl2＋Na2CO3（沉淀）2、Na2CO3＋HCl（气体）3、HCl＋NaOH＋酚酞（水）其余不反应【提问】刚才大家设计的反应都是离子反应么？【学生回答】分析：1中电解质电离出来的Ba2＋、Cl－、Na＋、CO32－重新组合，Ba2＋与CO32－结合生成沉淀，离子浓度减少；Cl－和Na＋没有参加反应，该反应为离子反应。
（其余分析类似，由学生独立回答）【过渡】既然都是离子反应，如何书写它们的离子方程式呢？请自学课本32页离子方程式的书写方法，并在学案空白处将这三个反应的化学方程式改写成离子方程式。
【学生活动】自学离子方程式的书写【提问】能用几个简单的字概括离子方程式的书写步骤么？【学生回答】写、拆、删、查【提问】能说说刚才你在写离子方程式的时候有哪些体会么？【学生回答】主要谈书写时的注意事项【提问】从这些方案中你们发现了什么？【学生】离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应属于离子反应，这类离子反应发生的条件正如大家总结的那样。
【板书】3、离子反应（复分解型）条件：生成沉淀、气体或水【游戏巩固】第一组：K2CO3+HCl Na2CO3+HCl K2CO3+ H2SO4 Na2CO3+ H2SO4 同组的四种离子，请两两结合组成盐或三大酸组合后的电解质溶液混合，不参加化学反应的离子站到本组离子的后面第二组：NaOH＋HCl KOH＋HCl NaOH＋H2SO4 KOH＋H2SO4 同组的四种离子，请两两结合组成酸或碱组合后的电解质溶液混合，不参加化学反应的离子站到本组离子的后面【提问】大家组合的反应有什么共同点？反应实质是什么？离子方程式有什么特点？【总结】都是酸碱中和反应，反应的实质都是由酸电离出来的H＋和碱电离出来的OH－结合生成了H2O。
离子方程式都可以表示为H＋＋OH－＝H2O，它不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类的离子反应。
从上面两组游戏我们可以看出，H+和CO32—能不能大量共存？H＋和OH－呢？【知识迁移1】1、下列各组物质，能反应且为离子反应的是A．NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液 B.稀盐酸和Na2CO3溶液C. CuO和COD. Ba(NO3)2溶液和NaOH溶液E．FeCl3溶液和NaOH溶液 F. NaCl溶液和AgNO3溶液2、下列各组离子，能在溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A．K+、Ba2+、SO42－、Cl－ B. K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C. K、Na+、OH—、CO32-D. Mg2+、H+、OH－、Cl－【知识迁移2】回到漓江水质的处理，专家的解答基于什么原理？【结语】分类法是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法，今天我们从化学反应分类的新视角，即依据反应中是否有离子参加，把化学反应分为离子反应和非离子反应，并讨论了离子反应发生的条件。
运用分类的方法可使化学反应的知识系统化，让我们更容易发现其中的规律。
课后大家可以搜集更多的资料，了解离子反应在生活中的还有哪些重要的应用。
【课后思考】我们通过实验、分析，已经掌握了离子方程式的一种书写方法：（1）写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
（2）判断上述微粒中哪些能够相互作用生成沉淀、水或气体。
（3）综合（1）和（2），写出离子方程式，并配平（电荷守恒以及微粒种类和数量守恒）。
还有没有其他的方法书写离子方程式？【作业】完成下列离子方程式的书写：1、CaCO3＋HCl2、CO2＋NaOH3、Na2O＋H2O。