2018高考化学(人教)大一轮学考复习考点突破第四章非金属及其化合物本章知识系统及重要化学方程式的再书写
高考化学 一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第二讲 富集在海水中的元素
褪去
(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式是 _2_C__l2_＋__2_C_a_(_O__H_)_2=_=__=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O_____________ ____________________。 (2)pH 试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是 __碱__性__、__漂__白__性________________________________________ __________________________。 (3)向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由 HCl 小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验 a 的目的是 _检__验__白__雾__中__是__否__含__有__C__l2_，__排__除__C__l2_干__扰___________________ ____________________。
②仅由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 _白__雾__中__混__有__S_O__2，__S_O__2_可__与__酸__化__的__A__g_N_O__3_反__应__生__成__白__色__沉__淀_ __________________________________________________。
2．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸 有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立 即用另一培养皿扣在上面。 已 知 ： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O
2018版高考化学人教版一轮复习文档：第4章 非金属及其化合物 教师用书 第3章 第3节 铁及其化合物 含答案
第三节 铁及其化合物考点1| 铁及其氧化物[基础知识自查]1．铁的位置与结构2．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
3．铁的三种氧化物的主要性质(1)与非氧化性酸反应FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。
(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe 3O 4，其方程式为6FeO ＋O 2=====△2Fe 3O 4。
(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)的方程式为3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3。
[应用体验]1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl 2 ②O 2 ③H 2O(g) ④S ⑤盐酸⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO 4溶液 ⑨FeCl 2溶液 ⑩FeCl 3[提示] ①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③2．(1)Fe 3O 4溶于足量稀H 2SO 4中，溶液中有哪几种金属离子？其个数比为多少？写出反应的离子方程式。
高考化学 一轮复习 第4章 非金属及其化合物章末专题复习讲座 新人教版
(2)常见 18 电子微粒。
①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：Cl－、S2－、P3－、O22－； ④有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3 等。 (3)常见物质的相对分子质量。
(3)三角型转化关系。
(3)三角型转化关系。
(4)交叉型转化关系。
4．置换反应型转化关系： (1)金属单质置换出金属单质 ①2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe(铝热反应 Al 还可与 V2O5、 CrO3、WO3、MnO2 等发生置换反应) ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)金属单质置换出非金属单质 ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C ③3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
解题时要能进行适度的程序化的逻辑思维，及时调用所掌握的基 础知识加以筛选、类比、迁移、推理和校正，得出正确的结论以及找 到最合理、最简洁的解题方法。请同学们在复习时重点记忆以下答题 必备知识。
1．物质的特殊颜色：
(1)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺 激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、 O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
【解析】 解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I 为红棕色气 体氧化物，一定是 NO2；M 为红褐色沉淀，一定是 Fe(OH)3；F 是地 壳中含量最多的金属元素的单质，一定是 Al；X 电解生成三种物质， 其中 A、B 是气态单质且能反应生成 D，猜测是电解 NaCl 溶液，生成 的 H2 和 Cl2 反应生成 HCl，盐酸能与黑色固体 E(氧化物)反应生成气体 B，则 E 应是 MnO2，B 是 Cl2，则 A 是 H2。NO2 和 H2O 反应生成 HNO3(N)， HNO3 和 Fe(OH)3 反 应 生 成 Fe(NO3)3(Y) ， Fe(NO3)3 可 分 解 生 成 Fe2O3(H)，Fe2O3 与 HCl 反应生成 FeCl3(J)，NaOH(C)与 Al 反应生成 NaAlO2(G)，Fe3＋和 AlO－ 2 可以发生双水解反应生成 Fe(OH)3(M)。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版
(2)导管口处产生白烟 (3)先打开 a、c 活塞,再挤压胶头滴管(或先打开 a 活塞,挤压胶头滴管, 再打开 c 活塞)。片刻后,关闭 a,然后打开 b 活塞
基础专题整合
3.氯及其化合物关系图
本章体系构建4Biblioteka 硫及其化合物关系图本章体系构建
5.氮及其化合物关系图
基础专题整合
基础专题整合
有关“喷泉实验”思想的综合应用
1.喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差,在这种压强差的作用下,液体迅速流动,通 过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。 2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学 反应,因此当外部的水或溶液接触容器内气体时由于气体大量溶解或溶液 中的溶质发生化学反应,从而使容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下, 外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,形成喷泉。下表列出的气体作 用于吸收剂,就能形成喷泉:
装置Ⅳ:在锥形瓶中加入能产生气体的物质,使锥形瓶内气体的压强明 显增大,将液体压入烧瓶而产生喷泉。 装置Ⅴ:在水槽中加入使水温度升高的物质,致使锥形瓶内酒精因升温而挥 发,锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
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装置Ⅵ:烧瓶中通入 H2S(或 SO2),然后通入 SO2(或 H2S),现象为有淡黄 色粉末状物质生成,瓶内壁附有水珠,NaOH 溶液喷到烧瓶内。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶
Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法
是
。
(2)若先打开 a、c 活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象
是
。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,
人教版高中化学选修一第四章非金属及其化合物期末知识梳理.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四章《非金属及其化合物》单元复习（一）回顾概括一、无机非金属材料的主角-----硅1、硅（1）在自然界中以化合态存在(主要是氧化物及硅酸盐)（2）单质硅有晶体硅和无定形两种, 晶体硅是有金属光泽的黑色固体,熔点高.硬度大.有脆性.（3）硅在周期表中位于金属与非金属的过度位置,是良好的半导体材料2、二氧化硅(SiO2)（1）天然二氧化硅有结晶形和无定形两大类,统称硅石.难溶于水。
，（2）在二氧化硅中每个硅原子与4个氧相连构成四面体结构,(每个氧和2个硅相连) （3）石英,水晶,玛瑙,沙子,黏土,玻璃，陶瓷，水泥的主要成分都是二氧化硅（4）二氧化硅的化学性质很不活泼:SiO2 + 4HF ＝ Si F4↑+ 2H2O （可以用氢氟酸（HF来雕刻玻璃））SiO2 + CaO ＝ CaSiO3（酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐）SiO2 + 2NaOH ＝Na2SiO3 + H2O （实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞）3、硅酸（1）硅酸的酸性比碳酸弱，溶解度很小，不可能由水和二氧化硅反应制得（二氧化硅难溶于水）（2）硅酸由可溶性硅酸盐与酸反应制得：Na2SiO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +H2SiO3（生成的硅酸形成硅酸溶胶）（3）硅胶可做干燥剂，也可做催化剂的载体。
4、硅酸盐（1）硅酸盐是硅氧和金属组成的化合物的总称，通常用SiO2和金属氧化物的组合形式表示其组成，见课本71（2）最简单的硅酸盐：Na2SiO3。
硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和防火性。
二、富集在海水中的元素—氯1、活泼的黄绿色气体—氯气（1）氯气的物理性质：通常情况下呈黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体在低温加压的条件下可转变为液态（称为液氯）和固态。
（2）氯气的化学性质：氯气是很活泼的非金属，具有很强的氧化性。
①2 Na+Cl2＝2NaCl ②2Fe+3Cl2＝2FeCl3③ Cu+Cl2＝CuCl2④ H2+Cl2＝2HCl⑤Cl2 + H2O ＝HCl + HClO ⑥Cl2 + 2NaOH ＝NaCl + NaClO + H2O（84 消毒液的主要成份）⑦2Cl2 +2 Ca（OH）2＝CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（漂白粉的主要成分）2、次氯酸（HClO）（1）次氯酸是弱酸，酸性比碳酸弱，见光或受热易分解： 2HClO ＝ 2HCl + O2↑（2）次氯酸具强的氧化性可以用来消毒剂，漂白剂。
(人教)高考化学一轮总复习课件：第4章非金属及其化合物第2节
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
全程复习构想2018高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物3硫及其化合物课件新人教版
[考纲要求] 1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一 硫及其氧化物的性质与应用 1.价态多变元素的硫单质 (1)硫的原子结构 硫元素位于元素周期表第三周期ⅥA 族
原子结构示意图为
解析：CO2 不是大气污染物，A 项错误；CO2 不会导致雨水 pH＜5.6，C 项错误；SO2 不会导致温室效应，D 项错误。
答案：B
10．(2017·郑州调研)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危 害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。
(1)用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应：
(1)B 中加入的试剂是_品__红__溶__液_，作用是_检___验__S_O__2__。
(2)C 中加入的试剂是_____酸__性___K_M__n_O__4 _溶__液__________， 作用是__除___去__S_O__2_并__检__验__S_O__2_是__否__除__尽_____________。
之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
②化学性质
按要求完成下列方程式：
酸性氧化与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3 Ⅰ物的通性2与NNaOaOHH＋足SO量2==反=应Na：2SO3＋H2O Ⅱ氧化性(如与 H2S 溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Ⅲ还原O2：2SO2＋O2催化△剂2SO3
解析：若 B 装置中蓝色褪去，则说明 I2 被 SO2 还原为 I－， 故还原性：SO2＞I－，A 项正确；二氧化硫是污染性气体，不能 排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，B 项正确；二氧化硫、 亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 第1讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章第1讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第1讲无机非金属材料的主角——硅[考纲要求]1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
考点一碳、硅单质的存在与性质1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1>自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
b5E2RGbCAP(2>单质的结构、物理性质与用途比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2>Si 错误!p1EanqFDPw 深度思考1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？DXDiTa9E3d 答案没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。
RTCrpUDGiT2．硅单质有广泛的用途，用化学方程式表示工业上获取硅单质的过程。
答案粗硅的制取：SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑由粗硅制取纯硅(常用方法>：Si(粗>＋2Cl2错误!SiCl4SiCl4＋2H2错误!Si(纯>＋4HCl题组一新材料、新技术下C、Si的考查1．下列关于硅的说法中，不正确的是( >A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应答案C解读硅在常温下能与F2、氢氟酸等发生反应。
2．石墨烯的结构示意图如图所示，下列关于石墨烯的叙述正确的是( >A．石墨烯可导电，说明它是电解质B．石墨烯、金刚石、C60、“碳纳M泡沫”四种物质都是碳的单质C．由于C(石墨，s>===C(金刚石，s> ΔH＝＋1.9kJ·mol －1知金刚石比石墨烯稳定D．尽量使用含错误!C的产品，减少使用含错误!C的产品，此举符合“促进低碳经济”的宗旨5PCzVD7HxA 答案B解读“石墨烯可由石墨剥离而成”故石墨烯是可以导电的非金属单质，它既不是电解质，也不是非电解质，A项错；石墨烯、金刚石、C60、“碳纳M泡沫”都是由碳元素形成的不同的单质，它们互为同素异形体，B项正确；C项中由于石墨转化为金刚石的ΔH>0，是吸热过程，即石墨的能量较金刚石低，因而石墨烯稳定，C项错；错误!C和错误!C都是碳元素，故D项错。
高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件
碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列 不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有 碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强 的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、 难分离,因而硅在自然界中 主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学 方程式为 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方 程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的 化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为 。 。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
近年高考化学大学考复习考点突破 第四章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物检测 新人教版(2
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第四章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物考纲要求1。
了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用.2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一硫及其氧化物的性质1。
硫单质的性质及应用（1）硫元素的存在形态形态-错误!（2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2;有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质H2错误!错误!错误!错误!错误!O2①与金属反应错误!表现氧化性②与非金属反应错误!③与强氧化剂反应（如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)错误!3SO2↑＋2H2O,表现还原性.2.二氧化硫（SO2）（1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一；易溶于水,通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
（2）化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性错误!②氧化性（如与H2S溶液反应):SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③还原性错误!④漂白性:可使品红溶液等有机色质褪色,生成不稳定的化合物。
3。
SO 2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较SO2HClO 、H 2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸咐有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色-漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫(SO3）SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
人教版高中化学必修1知识点总结第四章非金属及其化合物
【人教版】高中化学必修1知识点总结第四章非金属及其化合物【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物第四章锰及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物1、铍和二氧化碳比较2、硅以及硅的配体的用途（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质（三）硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓高氯酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质第四章非金属及其化合物【内容结构】氧化性：与金属及其他氯化物反应Cl2与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性：生成SO2质N2稳定性：空气的主要成分Si亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术开发材料非金属SO与水反应：酸雨2、NO2及与环境的关系：大气污染与防治氧化物其化与强碱反应：制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的基础物与水反应：制氨水氢化物与酸底物：制铵盐化NH3合液化：制冷剂物H2SO4、HNO3、HClO氧化性含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质：制硅胶NaClO、Ca(ClO)2消毒剂、漂白粉含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃)、防火剂复杂硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥【知识要点】一、硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3二、氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三、硫及其化合物的相互转化H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4四、氮及其硫的相互转化NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳较类别晶体结构熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程式与CaO反应方程式存在状态高不反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性阴离子氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反应少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用具物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶砂纸、砂轮的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类颜色液氯纯净物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO—、极少量的为OH—氧化性、酸性、漂白性久置氯水混合物无色H＋、Cl—、H2O、极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉科研反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄褐色黄绿色含水量比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质高氯酸漂白性还原性氧化性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色方程式曾学过的具有漂白性的物质与氧气反应物质与氯水反应方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反应方程式与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓高氯酸的性质相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应SO2↑+2H2O与木炭反应与铁铝反应异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和冷硝酸①吸水性干燥剂②脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）3、氨气、氨水与吗啉的性质氨气颜色状态的物有卡氏理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
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③SiO2和C的反应
高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ ；
④SiO2和氢氟酸的反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ； ⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
－ － SiO2 3 ＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3 ；
⑥Mg在CO2中燃烧
点燃 2Mg＋CO2=====2MgO＋C ；
⑨Cu和稀HNO3的反应
2＋ 3Cu＋8H＋＋2NO－ ===3Cu ＋2NO↑＋4H2O ； 3
⑩Cu和浓HNO3的反应
2＋ Cu＋4H＋＋2NO－ ===Cu ＋2NO2↑＋2H2O ； 3
⑪Fe和过量稀HNO3的反应
Fe＋4H ＋NO3 ===Fe ＋NO↑＋2H2O ；
＋ －
3＋
⑫C和浓HNO3的反应 ＋ － △ C＋4H ＋4NO3 ====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ；
－ － ＋ SO2＋Br2＋2H2O===SO2 4 ＋2Br ＋4H ；
⑨用足量氨水吸收SO2尾气
2－ 2NH3· H2O＋SO2===2NH＋ ＋ SO 4 3 ＋H2O ；
⑩Cu和浓硫酸的反应 △ Cu＋2H2SO4(浓)====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ；
⑪C和浓硫酸的反应 △ C＋2H2SO4(浓)====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ； ⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上
⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ；
⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体
OH－＋CO2===HCO－ 3 ；
⑨除去CO2中的CO
△ CO＋CuO====CO2＋Cu ；
⑩生产普通玻璃的原理
高温 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑ 、 高温 CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑ 。
H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 。
4.氮及其化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N2和H2的反应
高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂 ；
②把NH3通入水中
NH3＋H2O
NH3· H2O
－ NH＋ ＋ OH 4 ；
③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2====2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 ；
④NH3的催化氧化
催化剂 4NH3＋5O2======4NO＋6H2O △ ；
⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液
2－ － － NH＋ ＋ HCO ＋ 2OH ===NH · H O ＋ CO 4 3 3 2 3 ＋H2O ；
⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)
光照 4HNO3(浓)=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O 。
第四章 非金属及其化合物
本章知识系统及重要化学方程式的再书写
1.碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si和NaOH溶液的反应
Si＋2OH
－
2－ ＋H2O===SiO3 ＋2H2↑
；
②SiO2和NaOH溶液的反应
－ SiO2＋2OH－===SiO2 3 ＋H2O ；
－
②把H2S气体通入CuSO4溶液中 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ ； ③Na2S溶液在空气中放置变浑浊
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ ；
④铜丝在硫蒸气中燃烧 点燃 2Cu＋S=====Cu2S ； ⑤将SO2气体通入到氢硫酸中 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ； ⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中 H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋ ； ⑦SO2通入足量的澄清石灰水中 SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O ； ⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色
⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 。
3.硫及其化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐
△ － 3S＋6OH ====2S2－＋SO2 3 ＋3H2O ；
⑧电解饱和食盐水
电解 2Cl ＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－ ；
－
⑨将浓盐酸与漂白液混合 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ； ⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合 6H＋＋5Cl－＋ClO－ 3 ===3Cl2↑＋3H2O ； ⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸
＋ － 2＋＋5Cl ↑＋8H O 2MnO－ 4 ＋16H ＋10Cl ===2Mn ； 2 2
2－ － ＋ － Cl2＋SO2 ＋ H O===SO 3 2 4 ＋2H ＋2Cl ；
⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中
－ SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2 4 ；
⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中 Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－ ； ⑦将浓盐酸和MnO2混合加热 ＋ － △ MnO2＋4H ＋2Cl ====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ；
2.氯气及其化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl2和H2O的
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ；
③Cl2和石灰乳的反应 Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O ； ④把Cl2通入到Na2SO3溶液中
⑥NO2溶于水
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO ；
⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐
－ 2NO2＋2OH－===NO－ ＋ NO 3 2 ＋H2O ；
⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一 种钠盐
NO＋NO2＋2OH－===2NO－ 2 ＋H2O ；