【配套K12】2019年高考化学大一轮复习检测：第5章 物质结构 元素周期律5-2a Word版含解
(通用版)2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律学案
第五章 物质结构 元素周期律第一节原子结构__化学键教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．构成原子的微粒及作用原子(A ZX)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子Z 个——决定元素的种类中子A —Z 个]在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子Z 个——最外层电子数决定元素的化学性质2．原子(离子)中构成微粒之间的等量关系 (1)原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； (2)原子核中：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )； (3)阳离子：核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子：核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．符号中各数字的含义微点拨(1)并不是所有微粒均会有中子和电子。
有的微粒不一定有中子，如定有电子，如(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 (1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用微点拨(1)同位素的“六同三不同”同位素之间的转化，不是化学变化，是核反应。
同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同[对点练习]1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( )A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：选A 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，A正确。
2．(2017·海南高考)下列分子中，其中子总数为24的是( )A ．18O 3 B ．2H 172O 2 C ．14N 16O 2D ．14C 16O 2解析：选D18O 3中含有的中子总数为(18－8)×3＝30，故A 错误；2H 172O 2中含有的中子数为(2×1＋2×9)＝20，故B 错误；14N 16O 2中含有的中子数为7＋2×8＝23，故C 错误；14C 16O 2中含有的中子数为8＋2×8＝24，故D 正确。
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律
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2.【解析】选C。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数 依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合 物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n是氯气,Z 是氯元素;0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2,说明r是强酸, 因此W是H;q的水溶液具有漂白性,s通常是难溶于水的 混合物,根据转化关系图可知m是水,r是氯化氢,q是次 氯酸,p是烷烃(如甲烷),因此X是碳元素,Y是氧元素。
第五章 物质结构 元素周期律
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【考情分析】
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【真题溯源】
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【真题溯源解析与答案】 1.【解析】选C。根据“Y的原子半径是所有短周期主 族元素中最大的”可知Y为Na,根据“W的简单氢化物 可用作制冷剂”可知W为N,根据“由X、Y和Z三种元素 形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析 出,同时有刺激性气体产生”可知该盐为Na2S2半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径 的大小:W<Y<X,A错误;同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性 逐渐减弱,则元素的非金属性:Y>X,B错误; Y的氢化物是水或双氧水,常温常压下为液 态,C正确;X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸,D错误。
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为O,Z为S。X的简单氢化物为H2O,W的简单氢化物为NH3,H2O的热稳定性比NH3 强,A项正确;Y的简单离子为Na+,X的简单离子为O2-,Na+与O2-电子层结构相同,B项 正确;Y与Z形成的化合物为Na2S,其水溶液为碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,C项错 误;S与O属于同一主族,S与Na属于同一周期,D项正确。
化学一轮复习单元过关检测第五章 物质结构 元素周期律.doc
化学一轮复习单元过关检测：第五章 物质结构 元素周期律一、选择题(每小题3分，共48分)1．最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4。
对于这种新粒子，下列说法不正确的是( ) A ．它是氧元素的一种同素异形体 B ．它是氧元素的一种同位素 C ．它的摩尔质量为64 g·mol －1D ．它具有很强的氧化性【解析】 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，是对单质而言的；同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素不同原子的互称，同位素和同素异形体的概念范围是不一样的：一个是原子，一个是单质，A 正确，B 不正确。
摩尔质量是有单位的，该粒子的相对分子质量是64，摩尔质量是64 g/mol ，C 正确。
由O 2、O 3的性质可知D 正确。
【答案】 B2．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是( ) ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 A ．只有④⑤ B ．只有②⑤ C ．只有①②③⑤ D ．只有①②⑤【解析】 化学反应中的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，②正确；化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律，⑤正确；不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，①正确；化学反应的特征就是有新物质生成，故④错误。
很多反应如2H 2＋O 2===2H 2O ，反应前后分子总数改变，故③错误。
【答案】 D3．下列有关化学用语表达不正确的是( )A ．氨气分子的电子式：H ··N ··H ··HB ．S 2－的结构示意图：○＋16 28 8C ．CS 2分子的结构式：S===C===SD ．苯分子的比例模型：【答案】 A4．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( ) A ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B ．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小粒子 C ．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D ．一定条件下，水在时能凝固成固体【解析】根据质量守恒定律可知A项说法成立；B项中改变原子中核外电子可通过化学反应来实现，而改变原子核构成需通过核聚变或核裂变来实现，由此可见斧头劈木块时，是不存在上述两种过程的。
近年高考化学大一轮复习第5章物质结构元素周期律5-3元素周期表和元素周期律练习新人教版(2021年
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5-3 元素周期表和元素周期律板块三限时规范特训时间：45分钟满分:100分一、选择题（每题6分,共72分）1．［2017·兰州一中高三月考］下列关于化学键的说法正确的是（) A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案B解析(NH2）2CO（尿素）中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O-O非极性键,B项正确;CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D 项错误。
2．［2017·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是( )答案A解析B项，NH＋4的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C之间形成两对共用电子对，应为，错误.3．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( ）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种答案C解析Na熔化时破坏金属键,Na2O、Na2S是只含离子键的离子化合物,NaOH、Na2SO4是既含离子键又含极性键的离子化合物，离子化合物熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化上述五种物质,需克服相同类型作用力的物质有4种。
2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构化学键课后达标训练
第一讲 原子结构 化学键[ 课后达标训练 ]）美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献， （Pd ）元素的原子序数为 46,下列叙述错误的是（ ）B.钯是第五周期元素 C. Pd 2+核外有48个电子 D.14?Pd 的原子核内有62个中子解析：选Co Pd 原子核外有46个电子，则Pd 2+核外有44个电子。
2.有5种单核粒子，它们分别是 ：9口、18口、49口+、；0口2+、49口（ “□”内元素符号未写出） ,则它们所属元素的种类有 （）个R 微粒的核外电子数为 a ,核内中子数为b ,A.b ＋ m ＋n R a ＋ma －m ＋bD . a －a m ＋－b mR解析：选D 。
由题意可知，在化合物 AnR 中，R 的化合价为—m 其离子符号为 Rg ,已知 一个FT 的核外电子数为a ,则该同位素的核内质子数为 a — m 质量数=质子数+中子数= a —m+ b, D 正确。
、选择题1 . (2018 •宝鸡模拟 曾获得诺贝尔化学奖。
钯A.102 Pd 和1463Pd 互为同位素A . 2 种B .3种 C . 4 种D .5种 解析：选B 。
质子数决定元素的种类，质子数有 19、18、20，共 3种。
3. （2018 •豫东名校联考）化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
列关于化学键的叙述中正确的是（A. 离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B. 共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C. 构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠子核之间的排斥作用解析：选 D 。
离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键, 定不含离子键，A 、B 错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键, C 错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D 正确。
4•已知R 元素的某种同位素能形成化合物A mn ，其中A 的化合价为+ n 。
近年高考化学大一轮复习第5章物质结构元素周期律5-1元素周期表和元素周期律练习新人教版(2021年
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5-1 元素周期表和元素周期律板块三限时规范特训时间:45分钟满分：100分一、选择题(每题6分,共72分)1．据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个错误!X,1个错误! X.下列关于293，117X和错误!X的说法，不正确的是（）A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．核外电子数相差1答案D解析错误!X和错误!X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A、C说法正确；293117X和错误!X具有相同的质子数,不同的中子数，二者互为同位素,B说法正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的核外电子数相等，D说法错误。
2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO错误!D．CH错误!和NH错误!答案D解析CH错误!中电子数为8,NH错误!中电子数为10，二者不相等.3．人民网报道：在巴勒斯坦已故领导人阿拉法特的遗物中检出超过正常标准的高放射性元素错误!Po。
下列有关叙述正确的是( ）A．Po的相对原子质量为210B.错误!Po与错误!Po互为同素异形体C．Po位于第六周期ⅥA族D。
2019届高考化学一轮复习文档：第五章 物质结构 元素周
第2讲元素周期律和元素周期表【2019·备考】最新考纲：1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一元素周期表(频数：★★☆难度：★★☆)1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2.元素周期表的编排原则3.元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。
(2)族(18个纵行，16个族)。
(3)分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(4)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB 族；1.(RJ必修2·P112改编)下列化合物仅由主族元素组成的是()A.Cu3PB.FeSC.XeF6D.Mg3N2答案 D2.(LK必修2·P171改编)(1)填空：(2)写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式________________________________________________________； ________________________________________________________。
近年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律检测(十九)元素周期律和元素周期表鲁科版(2021年整
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跟踪检测（十九) 元素周期律和元素周期表1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（）A．Ts是第7周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是错误!Ts解析：选D 0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,则可推断117号元素位于第7周期第ⅦA族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确;同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是错误!Ts，D项错误.2。
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．R的氧化物含有离子键B．最高价含氧酸的酸性：Z＜YC．M的氢化物常温常压下为气体D．Y形成的化合物种类最多解析:选 B 主族元素原子的最外层电子数＝主族序数，X、Y、Z、M、R 原子最外层电子数分别为1、4、5、6、1，说明元素分别位于第ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅠA族.原子半径：M＞Y＞Z,则M是第3周期的硫，Y、Z分别是第2周期的碳、氮；原子半径：X＜Y，则X是第1周期的氢;原子半径:R＞M，可知R为钠.钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠,都含有离子键，故A正确;非金属性：Z(N)＞Y(C)，所以最高价含氧酸的酸性:Z＞Y,故B错误；硫化氢常温常压下为气体，故C正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳的化合物,所以Y形成的化合物种类最多，故D正确。
全国通用近年高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高效演练直击高考5.2元素周期表元素周期律(2
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高效演练直击高考5.2 元素周期表元素周期律编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高效演练直击高考5.2 元素周期表元素周期律）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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5.2 元素周期表元素周期律高效演练·直击高考1。
(2018·鞍山模拟)W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍.下列说法正确的是( ）A.氢化物的沸点：Z一定高于YB。
最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC。
W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物D。
仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类【解析】选C.W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，则W 是H。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，所以X是C.Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,则Y是N。
Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1。
5倍,即最外层电子数是6，所以Z是O或S。
A项,若Z为S,则硫化氢的沸点低于氨气的沸点,错误；B项，碳元素的非金属性弱于氮,则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3弱于HNO3,错误；C项，W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物，例如HCl、CCl4、NCl3、ClO2、SCl2，正确；D项，仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能属于盐类，例如硝酸铵是盐类，错误。
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表元素周期律优质课件
第 2 节 元素周期表 元素周期律
1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的 结构(周期、族)及其应用。
2.以第 3 周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规 律与原子结构的关系。
3.以第ⅠA 和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性 质的递变规律与原子结构的关系。
2．如何用原子结构理论来解释同周期、同主族元素 (稀有气体除外)金属性和非金属性的变化规律？
答案：(1)同周期元素的原子，核外电子层数相同，
自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加， 原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐 减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐 渐减弱。结论：同周期元素，从左向右金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。
(1)分区。 ① 分 界 线 ： 沿 着 元 素 周 期 表 中 _铝_、__锗__、_锑__、__钋___ 与 _硼_、__硅__、_砷__、__碲_、__砹_____的交界处画一条斜线，即为金属元 素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右 面为非金属元素区。
(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线， 并 用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位 置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的 原子序数。(6)标出 113 号～118 号元素的位置。
答案：
[典题示例] 下列说法正确的是( )
A．原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主 族
r(阴离子)＞
r(阳离子)
同主族(上→ 下)
逐渐增增多大 逐渐_增__大__ 逐渐_____
增大
逐渐_____
最高正化合价
【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第18讲 原子结构
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第18讲 原子结构 化学键考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。
4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
考点一 原子结构、核素1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(Az X)⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C 质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r (Cl)＝A r (35Cl)×a %＋A r (37Cl)×b %。
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×)(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×)(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。
2019年高考化学一轮复习单元质检卷5物质结构元素周期律3
单元质检卷(五) 物质结构元素周期律(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关化学用语的表述正确的是( )A.质子数是82,中子数是122的铅原子 PbB.氢化钙(CaH2)中氢离子结构示意图:C.一氯甲烷的电子式:HD.HC-水解的离子方程式:HC-+H2O C-+H3O+2.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )A.还原性:As3->S2->Cl-B.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.原子半径:As>Cl>PD.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO43.由短周期元素组成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法中正确的是( )A.化合物中一定只有离子键而没有共价键B.化合物中阳离子和阴离子个数不一定相等C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.化合物中简单阳离子半径一定大于简单阴离子半径4.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期主族元素中原子半径最大的元素;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:W>X>ZB.简单气态氢化物的稳定性:Y<ZC.化合物XZW中既含离子键又含共价键D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应5.短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18。
Y、R同主族,短周期中Z原子半径最大,Y原子最外层电子数是次外层的3倍。
下列推断正确的是( )A.化合物Z2Y2中只含有离子键不含共价键B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱C.离子半径从大到小的顺序为R>Z>X>YD.一定条件下,Y单质可以从X的氢化物中置换出X单质6.X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素,其原子半径如下表,已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1。
全国通用近年高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律课时梯级作业十六5.2元素周期表元素周期律(2
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律课时梯级作业十六5.2 元素周期表元素周期律编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律课时梯级作业十六5.2 元素周期表元素周期律）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时梯级作业十六元素周期表元素周期律(45分钟100分）一、选择题(本题包括12小题，每题5分，共60分）1。
（2018·重庆模拟)门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。
下列事实不能用元素周期律解释的有（)A.碱性:KOH〉Ca（OH)2〉Mg(OH)2B。
稳定性：H2O〉H2S>H2SeC.挥发性:HNO3〉H3PO4〉H2SO4D.原子半径：P>S〉Cl【解析】选C.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强,其对应最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性:K>Ca>Mg，则碱性：KOH〉Ca(OH)2>Mg(OH）2，A可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：O〉S>Se，则稳定性:H2O〉H2S>H2Se,B可以；挥发性与物质的结构有关,C不可以;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D可以.2.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A。
W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍B.Z元素的原子半径一定比Y元素的大C。
高考化学一轮课时达标习题第5章物质结构、元素周期律(1)(含解析)(2021年整理)
2019年高考化学一轮课时达标习题第5章物质结构、元素周期律（1）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮课时达标习题第5章物质结构、元素周期律（1）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第5章物质结构、元素周期律（1)1．下列化学用语的表达正确的是（D)A．中子数为22的钙原子：22CaB．S2Cl2的结构式:S-Cl—Cl—SC．可表示CH4或CCl4分子D．氟离子的结构示意图：解析钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为42，20Ca，A 项错误；根据S2Cl2中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为Cl—S—S-Cl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大,外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C项错误。
2．下列关于指定粒子构成的几种描述不正确的是 ( C）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O错误!和S2－具有相同的质子数和电子数3．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药.下列说法正确的是（) A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2：3B．它们都是强氧化剂C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们都是强还原剂解析LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8：9：10，A项错误;氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性,是强还原剂,B项错误，D项正确；H、D、T之间互称为同位素，C项错误。
[精品]2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第19讲 元素周期律和元素周期表学案
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第19讲元素周期律和元素周期表考纲要求 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一元素周期表的结构1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
3．元素周期表的结构4．元素周期表中的特殊位置(1)分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
(2)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(3)过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×)(2)第ⅠA族全部是金属元素(×)(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(×)(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(√)(5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族(√)(6)铁元素属于主族元素(×)(7)0族元素原子的最外层均有8个电子(×)请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)标出镧系、锕系的位置。
(4)写出各周期元素的种类。
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时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．[2017·河北张家口模拟]下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是()A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强答案 A解析第ⅠA族为H和碱金属元素，第ⅦA族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高．价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。
沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如ⅦA沸点HF>HI>HBr>HCl，HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常，因分子间有氢键，C错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误。
2．[2017·太原重点中学联考]R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。
下列推断正确的是()A.Z>R>X>YB．原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构答案 C解析由元素的位置关系知，X位于第2周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。
A项，热稳定性：PH3<NH3<H2O<HF，错误；B项，原子半径：r(P)>r(Cl)>r(O)>r(F)，错误；C项，酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，正确；D项，PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，错误。
3．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH＝1。
下列说法正确的是()A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD．因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X 与R组成的化合物答案 B解析根据题意推导可知X、Y、Z、R、W依次为H、O、Na、S、Cl，O和Na形成的Na2O和Na2O2分别含离子键、离子键和共价键，与NaCl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同，A项错误；O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO，它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B项正确；依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2－>Cl－>O2－>Na＋，C项错误；因为水分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S，D项错误。
4．[2015·江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案 A解析由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。
最外层电子数：F>O>Si>Al，A项正确；原子半径：Al>Si>O>F，B项错误；非金属性：O>Si>Al，C项错误；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D项错误。
5．[2017·山东青岛高三期末]根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是()A．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物的稳定性B．元素②气态氢化物的沸点低于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素②⑥形成的化合物具有两性D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强答案 B解析由题给原子半径和元素化合价信息结合元素周期律可知，①为氢、②为氧、③为硼、④为氯、⑤为硫、⑥为铝、⑦为锂、⑧为钠。
氯的非金属性强于硫，氯化氢的稳定性强于硫化氢，A项正确；水的沸点高于硫化氢，B项错误；氧和铝形成化合物氧化铝是两性氧化物，C项正确；氯的非金属性强于硫，高氯酸的酸性强于硫酸，D 项正确。
6．[2017·东北三省四市联考]四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是()A.四种短周期元素中B．Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低的顺序：W>ZD．元素非金属性由强到弱的顺序：W>Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应答案 D解析由题意Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍可知Z 为S元素，则Y为O元素，X为N元素，W为Cl元素。
A项，四种元素中原子半径最小的为O，错误；B项，S元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族，错误；C项，Cl原子最外层电子数最多，O 和S原子最外层电子数相同，错误；D项，S和Cl处于同一周期，非金属性：S<Cl，Cl2在常温下与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确。
7．[2017·南京高三模拟]已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X 元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。
下列说法正确的是()A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HRO4答案 A解析根据W的冶炼方法及“Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水”可知W为铝元素，“X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等”则X为氮元素，由“X、Y、Z、W、R原子序数依次增大”可知Z为钠元素，R为硫元素或氯元素，Y为氧元素或氟元素。
A项，原子半径：Na>Al>Y，正确；B项，X、Y、R的气态氢化物中Y的氢化物最稳定，错误；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化钠，错误；D项，R为硫元素或氯元素，当R为硫元素时最高价氧化物对应水化物为H2SO4，错误。
8．[2017·湖北黄冈高三质检]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z答案 D解析根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。
原子最外层电子数F>S>Na，A错误；单质沸点Na>S>F2，B错误；离子半径S2－>F－>Na＋，C错误；原子序数S>Na>F，D正确。
9．在电冶铝的电解槽中存在电解质W3XZ6－XZ3－X2Y3，已知X、Y、Z、W四种元素的简单离子的电子层结构均相同，X原子最外层电子数等于电子层数，则下列说法正确的是()A．原子序数：W>X>Y>ZB．原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C．最高价氧化物对应的水化物碱性：W<XD．在电解过程中，W3XZ6的主要作用是增强电解质的导电性答案 B解析由题意，X是Al，Y是O，Z是F，W是Na。
A错，原子序数：X>W>Z>Y；C错，最高价氧化物对应的水化物碱性：W大于X；D错，在电解过程中，W3XZ6的主要作用是降低氧化铝的熔点。
10．[2017·安徽合肥高三质检]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法正确的是()A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B．Z的氧化物对应水化物为强酸C．固体Y2Z3不能从溶液中制得D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构答案 C解析X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且X的原子序数最小，则X为Be元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W 可能为F或Cl，Y可能为B、C、Al或Si，Z可能为N、O、P或S。
由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al元素，Z为S元素，W 为Cl元素。
Y(Al)、W(Cl)的简单离子分别为Al3＋、Cl－，Cl－电子层比Al3＋电子层多，故Cl－离子半径大于Al3＋，A错误；Z(S)元素的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，而H2SO3为中强酸，B错误；固体Y2Z3为Al2S3，由于Al3＋与S2－在水溶液中发生相互促进的双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，故不能从溶液中制取Al2S3，C正确；XW2为BeCl2，分子中Cl原子最外层达到8电子稳定结构，Be原子不满足8电子稳定结构，D错误。
二、非选择题(共40分)11．[2017·天津重点中学联考](13分)已知X、Y、U、V、W、Z 是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：U Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。
请填写下列空白：(1)Z元素在周期表中的位置：____________________，W的原子结构示意图：______________。
(2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为______________________________________(用离子符号表示)。
(3)用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程：__________________________________________。