1.1.4 物质的分散系
1.1.4.2物质分散系导学案教程
宁海外国语学校化学导学案 2010---2011第一学期年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：第一课时课型：新授课使用时间：9月号【教学目标】第一单元物质的分散系1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。
【教学重难点】胶体的概念【知识梳理】1．分类方法：按照分散质颗粒的大小，即分散程度的不同，把分散系分类如下：3、胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。
胶体的特性：具有，利用此特性可鉴别溶液和胶体。
另外有些胶体具有，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。
比如胶体、胶体等。
【跟踪反馈】1、下列物质不属于分散系的是（）A、水B、氯化钠溶液C、泥浆D、淀粉溶液 2、下列关于胶体的说法中正确的是（）A、胶体外观不均匀B、胶体微粒不能透过滤纸C、胶体粒子直径在10-9-10-7m 之间 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 3、下列关于溶液说法正确的是：（）A、所有溶液都是无色的； B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 C、均一稳定的液体就是溶液D、溶液是由溶质和溶剂组成的。
- 1 - 氢氧化铁胶体的制备操作方法：用烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1~2mL，继续煮沸；直至溶液变成红褐色，停止加热。
实验现象：胶体呈红褐色、透明的液体。
宁海外国语学校化学导学案 2010---2011第一学期年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：第一课时课型：新授课使用时间：9月号4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm，1nm=10m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液5、胶体与溶液的根本区别在于（）A.分散系是否有颜色B.外观是否透明C.分散系是否均匀D.分散质粒子的大小6、现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，试述怎样鉴别它们？7、下列分散系中能发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒 B．雾 C．氢氧化铁胶体 D．含有灰尘颗粒的空气8．下列现象与胶体无关的是（）A、日常生活中看到的云、雾 B 、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C、FeCl3溶液呈现棕黄色D、向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系9. 下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（）①烟雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3饱和溶液⑤淀粉溶液⑥有色玻璃⑦鸡蛋清溶液⑧乙醇水溶液A.②⑧B.②③⑧C.②③⑤⑥⑦D.④⑤⑥⑦【课后作业】：1. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观混浊不清B.分散质粒子不能透过半透膜C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm -92. 据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝109m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系－中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液3. “纳米材料”研究是当今材料科学研究的前沿阵地，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物（）A.能全部透过半透膜B.能发生丁达尔现象C.可能是胶体D.一定是浊液4. 下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（）①烟雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3浓溶液⑤淀粉溶液⑥有色玻璃⑦鸡蛋清溶液⑧乙醇水溶液- 2 -氢氧化铁胶体的制备操作方法：用烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1~2mL，继续煮沸；直至溶液变成红褐色，停止加热。
ξ1.1.4物质的分散系
ξ1.1.4物质的分散系一、选择题1．冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是()A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2．下列各项与胶体性质无关的是()A．卤水点豆腐B．明矾净水C．长江三角洲的形成D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH4．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、军事等领域。
纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置几分钟后会析出黑色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥5．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．两者均有丁达尔现象B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质微粒可通过滤纸6．下列说法正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照①图连接好线路发现灯泡不亮，按照②图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子8．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9．能导电的溶液，整个溶液却不显电性，其原因是()A.溶液里没有带电荷的离子B．溶液里阳离子总数和阴离子总数相等C．溶液里每个阳离子带的正电荷数和每个阴离子带的负电荷数相等D．溶液里所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等10．下列物质中存在着自由移动的SO2－4的是()A．硫酸钠固体B．纯硫酸C．硫酸钾溶液D．硫酸氢钠固体11．下列叙述正确的是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多二、非选择题12．如下图所示，某同学通过家庭小实验制得分散系。
物质的分散系
溶质
一种或几 种物质
分散到
另一种 物质中
溶剂
形成 均一、稳定 的混合物 溶液的基本特征
溶液
一、物质的分散系
1、分散系概念： （称为分散质） 一种或几种物质 分散到另一种物 质（称为分散剂） 中形成的混合物
2、分散系的组成：分散系包括分散质和分散剂 ①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
本 质 区 别
丁达尔效应 2.胶体的性质 鉴别溶液与胶体的方法 吸附作用 净水方法
3.电解质与非电解质 （1）它们都是化合物 （2）是否是电解质与溶解性无关 （3）自身能电离出离子的化合物才是电解质 （4）常见电解质和非电解质的判断
课堂检测 1、下列关于胶体的叙述不正确的（ C ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分 散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔 效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时， 产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒 沉降，达到净水目的
分散系
分散质
分散剂
NaCl溶液
泥水
Na+和Cl小土粒 小油滴
水 水 水
油水
3、分散系的分类： （1）按照分散质或分散剂所处的状态分
分散质
气态 液态
分散剂
气态
液态 固态
九种分散系
固态
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾
烟、灰尘 泡沫
①金属导电与电解质溶液导电有什么不同？
金属导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电 是因为有自由移动的离子 ②H2SO4溶液能导电，硫酸溶液是电解质吗？ 不是 ③铁能导电，铁是电解质吗？不是 电解质 1、化合物 非电解质
1.1.4 物质的分散系
外观性质
均一、稳定、均一、稳定 透明
不均一、不稳 定(久置沉淀 或分层)、不 透明、
常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体
、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、 豆浆、 气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等) 液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)
问题解决： ①如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？
利用有无丁达尔现象区分
②胶体和溶液的本质区别是什么？ 分散质粒子直径的大小
胶体与浊液的区别： 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可 观察到的实验现象： 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
胶体的其他重要性质
3、布朗运动 原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、 无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动
这是胶体能够稳定存在的一个重要原因
4、胶体的电泳 原因：胶体粒子表面积较大会吸附阳离 子或者阴离子使胶体粒子带电，带电的胶 体微粒在电场作用下发生了定向移动。 注意： (1)、不是所有的胶体粒子都带电，如淀粉胶 体，蛋白质胶体，血液胶体等不带电，所 以无电泳现象 (2)、电泳现象的重要应用：静电除尘
空气 云/雾 灰尘 泡沫 酒 泥水 海绵 珍珠 合金
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
按分散质粒子的直径大小分
溶液 胶体
分散质粒 ﹤10-9m 子的直径 <1nm
分散质粒 子的组成
浊液
10-9～10-7m ﹥10-7m 1 ～100nm >100nm
单个分子或离 较多分子聚集 大量分子的聚 子 体 集体
1-1-4物质的分散系练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水【解析】Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。
【答案】 B2．下列说法中不正确的是()A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。
【答案】 B3．下列家庭小实验不能制得溶液的是()【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。
泥土加入水中得到悬浊液。
植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】 B4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线【解析】A项用明矾净水，是利用明矾在水中形成的Al(OH)3胶体的吸附性；B项利用石膏或盐卤使豆浆中的胶体发生聚沉；C项在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀是因为发生化学反应FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；D项是气溶胶产生的丁达尔效应。
【答案】 C5．下列物质中属于电解质的是()A．氢氧化钠固体B．二氧化碳气体C．铜丝D．氨水【解析】氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物都是非电解质；铜属于单质，单质既不是电解质，也不是非电解质；氨水是一种混合物，电解质必须是化合物。
1.1.4 物质的分散系zz
问题二：上述三种溶液中的自由移动的离 子是怎样产生的？
电离产生的
问题三：物质在哪些情况下可以电离呢？
水溶液或熔化状态下可发生电离
问题四：如何用式子表示电离？
电离方程式
二、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不 能导电的化合物。
概念的理解
实验探究:溶液的导电性实验
①实验步骤 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液， 组装好仪器，接通电源。 •②实验现象 NaCl、NaOH、HCl溶于水后能导电， 酒精、蔗糖溶于水后不能导电。
问题一：NaCl NaOH
HCl三种溶液为什么
能导电？
它们的溶液中有自由移动的离子存在
例题２:
下列物质中，属于电解质的是 D、F
属 于非电解质的是 A、B、H 。
；
A、SO3
D、BaSO4
B、液氨
E、 稀硫酸
C、Al
F 、液态氯化氢
G、饱和食盐水
H、蔗糖 I、酒精水溶液
练习： 下列物质中 属于电解质的是 1、2、3、7、8、9、10 ， （填序号，下同）； 属于非电解质的是 6、11 。 ①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④氨水 ⑤ Fe ⑥二氧化硫 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨醋酸 ⑩氢氧化铜 ⑾酒精
活动与探究
实验现象：加入Fe(OH)3的烧杯中的液体变 得澄清 实验结论：Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮 的固体颗粒凝聚沉降， Fe(OH)3 胶体可以用于净水
生活中的化学
日常生活中我们常用明矾来净水，明矾是 KAl(SO4)2· 12H2O(十二水硫酸铝钾)的俗称。 明矾可溶于水形 成Al(OH)3胶体， Al(OH)3 具有很 好的凝聚作用， 是一种良好的净 水剂。所有可溶 性铝盐都可以作 净水剂。
浙江省临海市白云高级中学高一化学《1.1.4 物质的分散系》导学案(苏教版必修一)
学习目标 ⒈记住分散系概念，知道常见分散系⒉理解常见分散系的区别与联系，知道丁达尔效应，知道胶体的应用⒊理解电解质概念，会判别电解质与非电解质学习重点：胶体的认识，丁达尔效应，电解质学习难点：胶体的认识，电解质知识链接：【旧知识复习】常见的物质分散到水中所形成的混合物有泥沙、泥水、溶液，为什么泥水比泥沙不容易沉降？我们知道为什么固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液却导电？酒精溶液也不导电呢?教材疏理：【预习案】一. 分散系概念组成：分散质 分散剂 浊液概念 胶体概念 溶液概念胶体的应用二.电解质概念 例 电离 非电解质 例三、电解质的电离1．概念：电解质在________中或____________下离解成______________的过程。
2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________；(2)碱的电离，如NaOH ：_______________________________________________；(3)盐的电离，如CuSO 4：______________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐化合物电离⎪⎪⎪ ――――――→金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
例题剖析：【自主探究、展示与点评】1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是()A．雾B．石灰乳C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．能否通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3．下列说法中正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质4．对电解质的叙述正确的是()A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电习题演练：【合作探究、展示与点评】1．下列电离方程式中正确的是()A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－42．下列电离方程式不正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－33．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。
1.1.4-物质的分散系
粒
——光学性质 光学性质 丁达尔效应 丁达尔效应 当一束强光透过胶体时， 当一束强光透过胶体时，可以看到一条光 亮的通路， 亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应
用这种方法可以区别溶液和胶体
丁达尔现象 的微观示图
丁达尔现象
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
3、性质： 性质：
（2）Fe(OH)3等胶体 （1）丁达尔效应 ）
三、电解质和非电解质
1、定义： 定义： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 能够导电的 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物，如酸、 合物，如酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电 不导电的 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的 化合物，如蔗糖、 化合物，如蔗糖、酒精等 下列物质中哪些是电解质？ 下列物质中哪些是电解质？ 溶液、 Cu、NaCl固体、NaOH固体、 Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、 固体 固体 蔗糖、NaCl溶液 溶液、 蔗糖、NaCl溶液、酒精
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子 全部 是氢氧根离子的化合物 全部 叫做碱。 叫做碱。
同样，碳酸钠和氯化钡的溶液也能够导电， 同样，碳酸钠和氯化钡的溶液也能够导电，说明在 水溶液中电离出能够自由移动的离子。 水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式： 电离方程式： Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
2．Fe(OH)3胶体和 ． 胶体和MgCl2溶液共同具备 的性质是（ 的性质是（ AD） A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 ．都比较稳定， B．都有丁达尔现象 ． C．加入氢氧化钠溶先产生沉淀 ． D．分散质粒子可通过滤纸 ．
4.专题一第一单元(四)物质的分散系
生活中的丁达尔效应
电影放映时的丁达尔效应 阳 光 穿 过 茂 密 的 树 林
惈
② 电泳 胶体粒子在外电场的作用下发生定向移动。 胶体粒子在外电场的作用下发生定向移动。
③ 布朗运动 胶体粒子不停的、无规则的运动。 胶体粒子不停的、无规则的运动。
④ 凝聚 使分散质聚集成较大的微粒在重力的作用下 形成沉淀析出。 形成沉淀析出。 加入电解质 胶体凝聚的方法 加热 加入带相反电荷胶粒的胶体 课堂练习】 【课堂练习】
（2）溶液、胶体、浊液的分离 溶液、胶体、
分散系 分散质粒 子的直径 能否透过滤纸 能否透过半透膜 能否透过半透膜 分离溶液和浊液 分离胶体和浊液 分离溶液和胶体 溶液 <10-9m 能 能 胶体 10-9m~10-7m 能 不能 过滤 过滤 渗析 浊液 >10-7m 不能 不能
（3）胶体的制备 FeCl3 + 3H2O
在实验中手不慎被玻璃割破，可用 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应 急止血，其主要原因是（ 急止血，其主要原因是（ ） A、FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用 、 、 √B、FeCl3溶液能使血液凝固 C、FeCl3溶液能产生 溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 、 D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化 、
（1）胶体的性质 实验1 【实验1】将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两
只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔） 只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔） 照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。 照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。
① 丁达尔效应 —— 鉴别溶液和胶体 当光束通过胶体时， 当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可 以看到一条光亮的通路，该现象称为“ 以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达 尔效应” 尔效应”。 原理： 原理：胶体粒子对光线的散射
物质的分散系
悬（乳）浊液 >100nm 不均一 不透明 不稳定
能
盐水 糖水
不能
泥浆水
实例
物质的分散系
化学131 朱晓莉
复习回顾
1.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一稳定的混合物。 2.悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物。 3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的 混合物。 共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成的混合物。
一.物质的分散系
分散质、分散剂可以是三态 1.分散系概念 一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物（称为分散剂）
全性、蓄电量、放电性能和使用寿 命等方面较普通电池有所改善。
中文名 采用 胶体蓄电池 凝胶状电解质 特点 优点 内部无游离液体存在 可靠性高，使用寿命长
原生粒径
在7-40nm之间
小结
分散系 分散质粒子直 径（本质） 外观 稳定性 能否透过滤纸 溶液 <1nm 均一 透明 稳定 胶体 1nm～100nm 均一 透明 较稳定 能
胶体之吸附性
• 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗 粒并沉降。 • 生活中常用来净水KAl(SO4)2.12H2O（十二水硫酸 铝钾），俗称明矾，溶于水形成Al(OH)3胶体，它
具有很好的凝聚作用。
胶体的应用
胶体铅酸蓄电池是对液态电解 质的普通铅酸蓄电池的改进，用胶
体电解液代换了硫酸电解液，在安
＜10-9m
胶体
10-9m-10-7m
均一 较稳定 透明
胶体
定义：分散质粒子的直径在10-9-10-7m之间的分散系。
液溶胶：淀粉溶液、豆浆、墨水、牛奶、血液、氢气中固体悬浮物、矿
山开采的粉尘、烟、云、雾
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：1.1.4 物质的分散系
丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1) 如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示 意图，该图中有一处明显错误是_________________， 原因是____________________________________________ 。 (试从分散系的分类进行讨论说明)
解析：在三种分散系中，溶液的分散质微粒半径最小，浊液的 分散质微粒半径最大。雾和蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于 悬浊液。 答案：D
关于胶体和溶液的叙述正确的是( A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
)
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分 散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
浊液 >100 nm 巨大数目的分子 聚合体
外观 稳定性
均一、透明 稳定 能
均一、透明 较稳定 能
不均一、不透 明 不稳定 悬浊液不能， 乳浊液能
性 质
分散质微 粒能否透 过滤纸 分散质微 粒能否透 过半透膜 鉴别 实例
能 无丁达尔效 应
不能
丁达尔效应
不能 静置分层或沉 淀
泥浆、油水
食盐水、蔗 Fe(OH)3胶体、 糖溶液 淀粉溶胶
(3)分类
2．胶体 (1)性质 ①丁达尔效应 a．光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到
一条光亮的通路 的现象。
b．应用：区分胶体和 溶液 。 ②胶体的吸附性 或 Al(OH)3胶体 吸附水中的悬浮颗粒并沉
Fe(OH)3 胶体
降下来，起到净水的作用。zz
(2)应用 ①自来水厂用某些含铝或铁的化合物作 净水剂 。 ②改进材料的机械性能。 ③改变材料的光学性质，如 有色玻璃 。 ④医学上利用高度分散的胶体检验或治疗疾病。
物质的分散系及其分类
胶体性质
胶体应用
总结
二、胶体的概念及其特征
1.概念：分散质微粒直径大小在1～100nm （10-9～10-7m)
之间的分散系。
分散系 实例
溶液、胶体和浊液的区别
外观 稳定性 分散质大小
溶液
胶体 浊液
NaCl 溶液
牛奶
均一、透明
最稳定
最小
＜ 1nm（10-9m） 介于两者之间 1～100nm 最大 ＞100nm(10-7m)
分散系概念 分散系分类
胶体概念
胶体特征
胶体性质
胶体应用
总结
1．分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种（或 多种）物质中所得到的体系。（分散质、分散剂） 2．胶体： （1）概念：分散质微粒直径大小在1～100nm之间的 分散系。 胶体分散系与其他分散 （2）胶体的特征： 系的本质区别 • 本质：分散质微粒粒度介于1nm — 100nm 之间。
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 胶体的直径较大，能使光 波发生散射.
粒子小，全透射
粒子较大，散射
分散系概念 分散系分类
胶体概念
胶体特征
胶体性质
胶体应用
总结
日常生活中的丁达尔效应
分散系概念 分散系分类
胶体概念
胶体特征
胶体性质
胶体应用
总结
(3)电泳现象：胶体粒子带电荷，在电场作用下发生定向 移动。
• 光学性质：丁达尔效应
(胶体分散系与其它分散系可以通过此实验方法来区别 )
• 透过性质：能透过滤纸
分散系概念 分散系分类
胶体概念
胶体特征
胶体性质
胶体应用总结Fra bibliotek分散系 分散质粒子的 直径
分散系及其性质(作业检测)
1.1.4 分散系及其性质1．“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，其具有的性质是A ．能产生丁达尔效应B ．不能透过滤纸C ．不能与盐酸反应D ．一定是浊液2．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是A ．稀豆浆B ．蔗糖溶液C ．Fe(OH)3胶体D ．稀牛奶 3．下列说法正确的是A ．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B ．向NaOH 溶液中滴加饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体C ．直径在80nm 左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D ．将含0.1mol FeCl 3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol4．下列关于胶体的说法中，正确的是A ．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应B ．制备3Fe(OH)，胶体的方法是将饱和3FeCl ，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色C ．利用过滤的方法能将3Fe(OH)，胶体从3FeCl ，溶液中分离出来D ．胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为3655mm 的磁流体。
下列说法中正确的是 A ．该磁流体是一种纯净物B ．该磁流体分散质粒子中存在共价键、离子键、氢键等C ．该磁流体很不稳定D ．所得的磁流体能产生丁达尔效应 6．下列分散系能产生丁达尔效应的是A ．KCl 溶液B ．酒精溶液C ．熔融硝酸钾D ．氢氧化铁胶体 7．下列不属于分散系的是A ．饱和食盐水B ．氯水C ．冰D ．泥浆8．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A ．葡萄糖溶液B ．油水C ．盐酸D ．淀粉溶液 9．新型冠状病毒主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。
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五、胶体的应用
1、人们喝豆浆，常加入白糖，而不加入食盐。 2、钢笔由于混用了几种不同品牌的墨水，而导致 笔头堵塞，影响使用。 3、明矾净水 4、烟、云、雾是的形成。 5、向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐。 6、长江的入海口会形成沙洲。 7、石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻
溶液 微粒直径 微粒组成 特点 能否通过 滤纸 光照 能否通过 半透膜 实例
胶体
浊液
<1n m
1~100n m
>100n m
小液滴或固体小 颗粒 不均一、不稳定、 不透明
分子或离子 分子的集合体或 高分子 均一、稳定、 透明 均一、稳定、 透明
能
可通过无光路 能 蔗糖水、 食盐水
能
可通过形成 光路 不能 蛋白溶液、淀 粉溶液
不能
透光性差 不能 石灰乳、油水 混合物
化 学 物 质
2. 下列各物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.米汤 F.氨水 G.盐水 H.蛋白溶液。 按要求填写物质的代号： （1）属于溶液的是 AFG 。（2）属于浊液的是 C 。 （3）具有丁达尔效应的是 BDEH 。 （4）属于介稳体系的是 BDEH 。 （5）均一、稳定的混合物 ABDEFGH 。
胶体的本质特征： 分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间。
科学探究 课本P 页
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1.取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液 和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中 逐滴加入5－6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红 褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4 溶液和泥水比较。 2.把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照 射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记 录实验现象。 3.将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
比较：胶体与溶液有什么不同？
原因分析 胶体的直径在1~100nm之 Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 间，能使光波发生散射
CuSO4溶液
光束照射时的现象
无现象产生
溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱
丁达尔现象（丁达尔效应）
光束通过胶 体时形成一 条光亮的通 路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条 光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 （或丁达尔效应）。
3．注意事项 (1)不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含 有的离子会使Fe(OH)3 胶体聚沉，形成沉淀。 (2)一般不用 FeCl3 稀溶液，因稀溶液水解程 度大，可能会浑浊；滴加速度不能过快，不能 将 FeCl3 溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则 会生成沉淀。
四、胶体的性质
（1）丁达尔效应（光学性质）：一束光通过 胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮
应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。
（4）电泳
带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反 的电极移动，称为电泳ຫໍສະໝຸດ 应用:静电除尘、电泳电镀等
（5）胶体的聚沉
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷 的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成 聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体
溶液
溶质 + 溶剂
分散系
分散质 + 分散剂
常见的一些分散系
分散质 气 液 固 分散剂 气 气 气 空气 实 例
云、雾 烟灰尘
泡沫、盐酸 牛奶、酒精的水溶液
气
液 固 气 液
液
液 液 固 固
糖水、油漆
泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
固
固
分散系
分散剂是液体时依据分散质微粒直径大 小分散系可分为溶液、浊液、胶体三类
的“通路”。
丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物
理方法。
丁达尔效应在日常生活中随处可见
丁 达 尔 效 应
（2）布朗运动（动力学性质）
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
（3）渗析
定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分 子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中 的小分子和离子能透过半透膜。
分散系 分散质 微粒直 径 溶液 胶体 1 ~100 nm 浊液 >100 nm
< 1nm
一、胶体的定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。 二、胶体的分类 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 根据分散质 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
胶 体
气溶胶：烟、云、雾 根据分散剂 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH) 胶体 3 的状态 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
三、 Fe(OH)3胶体的制备
1．步骤
(1)取烧杯盛 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾。
(2)向沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液。 (3) 继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体
即是Fe(OH)3 胶体。
2.制备Fe(OH)3 胶体的化学方程式：
△
FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分散系
想
有谁还记得初中所学“溶液”的概念？
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成
均一、稳定的混合物,叫做溶液. 溶剂:能溶解其他物质的物质.
溶质:被溶解的物质
分散系及其分类
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种） 物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用。
纯净物
溶液 胶体 浊液
<1nm 1~100nm >100nm 加热 胶 体 聚 沉
直径范围
混合物 （分散系） 分散剂是水 或液体 过滤纸不过半透膜
丁达尔效应 布朗运动 电泳现象 聚沉
胶粒带电荷
胶 体 的 性 质
加入电解质
带相反电荷胶体 渗析
胶体提纯
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ B ） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
胶体与悬浊液有什么不同？
能否透过滤纸
Fe(OH)3胶体 泥水 能透过 不能透过
过滤后的现象
无变化 由浑浊变澄清
通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？
结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有， 可以此区分溶液及胶体。 说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子 大。 结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法 通过滤纸。 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。