初中化学第10单元《酸和碱》知识点(最新整理)

合集下载

化学第十单元酸和碱知识点总结

化学第十单元酸和碱知识点总结

化学第十单元酸和碱知识点总结酸和碱是化学中最基本的概念之一,也是化学反应中常见的反应类型。

本文将对酸和碱的知识点进行总结。

1.酸的定义和性质酸是一种物质,其特征为酸性。

根据不同的定义,酸可以有多种不同的表达方式:-布朗酸:酸是能够接受一个或多个电子对的物质。

-列维斯酸:酸是能够接受一个或多个氢离子的物质。

-亚洲酸:酸是能够释放出一个或多个氢离子的物质。

常见的酸性性质包括:酸性溶液具有酸味、能够导电、对金属具有腐蚀性、能够与碱中和等。

2.碱的定义和性质碱是一种物质,其特征为碱性。

根据不同的定义,碱也有多种不同的表达方式:-布朗碱:碱是能够提供一个或多个电子对的物质。

-列维斯碱:碱是能够提供一个或多个氢离子的物质。

-亚洲碱:碱是能够释放出氢氧根离子(OH-)的物质。

常见的碱性性质包括:苦味、导电性、有腐蚀性、与酸反应可中和等。

3.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应,其化学方程式通常可用一般形式表示为:酸+碱→盐+水其中,酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水,同时酸中的阴离子与碱中的阳离子结合形成盐。

这种反应是一个放热反应,放出的能量称为中和热。

4.盐的定义和性质盐是由正离子和负离子组成的化合物,是酸碱中和反应产物中的一种。

其中,正离子通常是金属离子,而负离子可能是非金属离子或来自碱性氧化物的氢氧根离子。

盐的性质可以根据具体组成进行归类,一般包括以下几种:-酸性盐:盐溶于水时能产生酸性溶液;例如,硫酸铜(CuSO4)是酸性盐。

-碱性盐:盐溶于水时能产生碱性溶液;例如,氯化钠(NaCl)是碱性盐。

-中性盐:盐溶于水时不改变溶液的酸碱性;例如,氯化钾(KCl)是中性盐。

5.酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可用于检测溶液酸碱性的物质。

常见的酸碱指示剂包括:-酚酞:在酸性溶液中呈现无色,在碱性溶液中呈现粉红色。

-甲基橙:在酸性溶液中呈现红色,在碱性溶液中呈现黄色。

-酚酞蓝:在酸性溶液中呈现红色,在碱性溶液中呈现蓝色。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表1:物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无巧记速记1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。

2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。

易错警示1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。

拓展延伸酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱指示剂。

【例1】小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出如图1所示关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中颜色不正确的是()图1A.紫色B.蓝色C.红色D.无色知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表2:颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。

性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去【例2】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小知识点3:浓硫酸的稀释实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。

操作现象解释图(a)操作错误。

为说明错误操作的危害,在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中液滴四溅水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的图(c)操作正确。

初中化学第十单元酸和碱知识点汇总

初中化学第十单元酸和碱知识点汇总

第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时,变色的是指示剂,而不是酸性或碱性溶液。

2.酸的溶液一定显酸性,显酸性的溶液不一定是酸;间的溶液一定显碱性,显碱性的溶液不一定是碱。

3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断,而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。

【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例:实验室有3瓶失去标签的液体,分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液,怎样鉴别?分别取样品液体于试管中,分别滴加紫色石蕊溶液,若液体变为红色,则为稀硫酸;若液体变为蓝色,则为氢氧化钠溶液;若仍为紫色,则为蒸馏水。

考点2 常见的酸1.酸的定义:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。

2.常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现(浓盐酸具有挥发性,会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴)浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 (37%~38%)(氯化氢气体溶于水形成,一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 (98%)合物)吸水性具有吸水性(物理性质)不具有吸水性用途重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有盐酸,可帮助消化。

敞放在空气中的变化(物理变化)性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性(化学性质):它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。

初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)

初中化学人教第十单元 常见的酸和碱  知识点整理(全面,带答案)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸(酸:在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物)(一)盐酸(HCl)1、物理性质:无色有刺激性气味的液体,浓盐酸有挥发性(打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾)2、化学性质:(1)使酸碱指示剂变色:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色(1)金属表面除锈(2)制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌等)(3)人体胃液中的含有盐酸,可帮助消化(二)硫酸(H2SO4)1、浓硫酸(1)物理性质:无色粘稠油状液体,无气味,浓硫酸具有吸水性(2)化学性质:腐蚀性(3)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(4)浓硫酸的事故处理:先用大量的水冲洗,再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。

2、稀硫酸的化学性质(1)使酸碱指示剂变色:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色3、用途(1)用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油(2)金属除锈(3)汽车铅酸蓄电池中含有硫酸(4)浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注:酸溶液具有相似化学性质的原因:酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

2、表达式:AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变(“变”或“不变”),属于基本反应类型。

4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠(NaOH)1、俗称:烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质:白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热。

3、化学性质(1)与酸碱指示剂反应:碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞变红、事故处理:先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液5、制取:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (化学方程式)6、密封保存的原因:(1)NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。

初三化学第十单元酸和碱知识点总结

初三化学第十单元酸和碱知识点总结

初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做,通常也简称,它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色;酚酞试液色,遇酸溶液色,遇碱溶液变成色。

2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。

3、酸雨的主要成分是;胃酸就是;盐酸是气体溶于水的溶液。

4、打开装有浓盐酸的瓶盖,可看见,这说明盐酸有,所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会,质量分数会。

5、浓硫酸有,所以可用来做某些气体的干燥剂。

6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。

这是因为浓硫酸具有强烈的。

7、在稀释浓硫酸时,一定要把沿着慢慢地注入,并不断。

切不可。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即,然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有,可帮助消化。

(清洁)10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;(清洁)浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做。

11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。

12、酸能与作用使之变色。

酸能与多中活泼金属反应,生成和。

例如:铁与稀盐酸反应(化学方程式):;铝与稀硫酸的反应:。

酸能与某些金属氧化物反应,生成和。

例如:将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,开始时可看见,溶液逐渐变成色。

反应的化学方程式是: 。

如果盐酸过量,过一会儿,还会看到,这是因为:。

酸能与碱发生中和反应生成和。

生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱:由离子(或NH4+)与离子构成化合物称为碱。

13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有,所以都具有类似的化学性质。

15、氢氧化钠有强烈的性,所以它的俗名叫做、和。

16、氢氧化钠水,溶解时热量,属于变化。

溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取;方程式:。

18、氢氧化钠用途:、、、。

19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做。

因此,氢氧化钠可做某些气体的。

初中化学酸和碱知识点总结

初中化学酸和碱知识点总结

千里之行,始于足下。

学校化学酸和碱学问点总结酸和碱是化学中重要的概念,下面是学校化学中关于酸和碱的学问点总结。

1. 酸的定义:酸是指能够释放出H+(氢离子)的物质。

酸有酸性味道,可以腐蚀金属,可以与碱中和。

2. 碱的定义:碱是指能够释放出OH-(氢氧根离子)的物质。

碱有苦碱味,可以与酸中和。

3. 酸碱中和反应:酸和碱可以发生中和反应,生成盐和水。

中和反应的化学方程式通常可以表示为:酸+碱→盐+水。

4. 酸性物质的性质:酸性物质具有以下性质:- 呈酸性味道;- 可以腐蚀金属;- 可以与碱发生中和反应;- 可以转变酸碱指示剂的颜色;- 能够导电。

5. 碱性物质的性质:碱性物质具有以下性质:- 呈苦碱味;- 可以与酸发生中和反应;第1页/共3页锲而不舍,金石可镂。

- 可以转变酸碱指示剂的颜色;- 能够导电。

6. 酸碱指示剂:酸碱指示剂是一种可以依据溶液的酸碱性变化而转变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、酚蓝等。

7. 酸碱溶液的pH值:pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。

pH值越小,表示酸性越强;pH 值越大,表示碱性越强;pH值为7表示中性。

8. 酸碱中和的应用:酸碱中和反应在生活中有广泛的应用,例如:- 制备一些化合物,如肥料、肥皂等;- 调整土壤的酸碱性,改善植物生长环境;- 调整食品的酸碱度,改善口感。

9. 酸雨的成因和危害:酸雨是环境问题之一,主要成因有两种:- 燃烧化石燃料时排放的氮氧化物、二氧化硫等气体与大气中的水蒸气和氧气反应形成酸性物质;- 工业污染和交通污染排放的废气中含有大量的酸性物质。

酸雨对环境和人类的危害包括:- 植物叶片受损,影响光合作用和生长;- 水体酸化,导致鱼类和其他水生生物死亡;- 金属腐蚀;- 人类健康问题,如呼吸道疾病等。

10. 酸碱中和反应的化学方程式:千里之行,始于足下。

常见的酸碱中和反应化学方程式包括:- 盐酸(酸)+氢氧化钠(碱)→氯化钠(盐)+水- 硫酸(酸)+氢氧化钾(碱)→硫酸钾(盐)+水- 硝酸(酸)+氢氧化铝(碱)→硝酸铝(盐)+水学校化学酸和碱学问点总结完毕。

人教版九年级化学 第十单元 酸和碱 知识点(原创)

人教版九年级化学 第十单元 酸和碱 知识点(原创)

第十单元酸和碱知识点1:酸碱指示剂1.定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂(简称指示剂)。

2.常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液等。

3.酸碱指示剂与酸碱性溶液的反应4.注意①酸碱指示剂与酸或碱溶液反应时,变色的是酸碱指示剂,不是酸或碱溶液。

如我们可以说盐酸使石蕊溶液变红,而不能说石蕊溶液使盐酸变红。

②酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,不能确定溶液中的溶质一定是酸或碱。

如Na2CO3不是碱但显碱性,也能使无色酚酞溶液变红。

为了方便还可用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

③不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。

如:氢氧化铜Cu(OH)2(不溶于水),就不能使酸碱指示剂变色。

④酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液,只要在不同的酸性或碱性溶液中能显示不同的颜色,都可作酸碱指示剂。

知识点2:常见的酸一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.盐酸和硫酸的物理性质和用途①浓盐酸能在空气中形成白雾的原因:浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴。

浓盐酸有挥发性,应密封保存。

②实验室和化工生产中常用硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

生活中常见的酸:食醋中含有醋酸;柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸;除锈剂中含有盐酸,汽车用铅蓄电池中含有硫酸。

2.浓硫酸的特性①吸水性(物理性质):浓硫酸具有吸水性,常用来做气体的干燥剂,干燥不和它反应的气体。

(液体干燥剂)由于浓硫酸有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气而变稀,所以浓硫酸应密封保存。

②腐蚀性(脱水性)(化学性质):浓硫酸具有强烈的腐蚀性,它能夺取纸张、木柴、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭。

所以使用浓硫酸时应十分小心。

③如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

3.浓硫酸的稀释①方法:一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸。

②原因:如果将水注入浓硫酸中,浓硫酸的密度比水大,且溶于水时放出大量的热,水会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。

九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点

九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点

九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

例如,盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)等。

2. 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

例如,氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。

二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞:遇酸不变色,遇碱变红色。

紫色石蕊:遇酸变红色,遇碱变蓝色。

2. 酸的通性1. 与指示剂作用:使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。

2. 与活泼金属反应:生成盐和氢气。

例如,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

3. 与金属氧化物反应:生成盐和水。

例如,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。

4. 与碱反应:生成盐和水 (中和反应)。

例如,NaOH + HCl = NaCl + H2O。

5. 与某些盐反应:生成新盐和新酸(复分解反应)。

例如,AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。

3. 碱的通性1. 与指示剂作用:使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红 (仅限于可溶性碱)。

2. 与酸性氧化物反应:生成盐和水。

例如,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

3. 与酸反应:生成盐和水 (中和反应)。

例如,NaOH + HCl = NaCl + H2O。

4. 与某些盐反应:生成新碱和新盐(复分解反应)。

例如,2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。

三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义:pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。

2. 测定方法:使用pH试纸。

将少量待测液滴在干燥的pH试纸上,再与标准比色卡对照,读出溶液的pH值。

3. 范围与意义:pH = 7,溶液呈中性。

pH < 7,溶液呈酸性;pH越小,酸性越强。

pH > 7,溶液呈碱性;pH越大,碱性越强。

四、酸碱反应的应用1. 中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。

中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结

中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结

中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结1.酸和碱的定义:酸是指能释放出H+离子的物质,可以使酸性指示剂变红。

碱是指能释放出OH-离子的物质,可以使酸性指示剂变绿。

2.酸和碱的鉴定:酸性指示剂可以用来鉴定酸和碱。

常见的酸性指示剂有酚酞、甲基橙等,常见的碱性指示剂有甲基红、溴噻呋蓝等。

3.酸性溶液的性质:酸性溶液具有以下性质:(1)酸味酸性溶液有酸味,但不能尝试未知溶液,以免中毒。

(2)酸性指示剂变红酸性溶液可以使酸性指示剂变红。

(3)金属产氢酸与活泼金属反应会产生氢气。

(4)石灰水变浑浊酸性溶液与石灰水反应会产生白色沉淀,使石灰水变浑浊。

4.碱性溶液的性质:碱性溶液具有以下性质:(1)碱性味碱性溶液具有碱性味道,但不能尝试未知溶液,以免中毒。

(2)酸性指示剂变绿碱性溶液可以使酸性指示剂变绿。

(3)石灰水变透明碱性溶液与石灰水反应会使石灰水变透明。

5.酸和碱的强度:根据酸和碱在水中的离解程度,可以将其分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。

(1)强酸和强碱强酸和强碱在水中能完全离解,生成大量的H+或OH-离子。

(2)弱酸和弱碱弱酸和弱碱在水中只能部分离解,生成少量的H+或OH-离子。

6.酸和碱的中和反应:酸和碱反应会生成盐和水的化学反应称为中和反应。

中和反应的化学方程式为:酸+碱→盐+水7.盐的特性:盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。

(1)不导电固体盐在固态时一般不导电,但在溶解或熔化后则能导电。

(2)溶于水的盐可导电溶于水的盐能导电,因为水中的离子能导电。

(3)盐的pH值一般为中性固态和溶液状态的盐的pH值一般为7,即为中性。

8.酸碱指示剂和pH:酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会发生颜色的变化,通过酸碱指示剂的颜色可以判断溶液的酸碱性。

pH是表示溶液酸碱度的指标,其值介于0和14之间,数值越小表示酸性越强,数值越大表示碱性越强,数值为7表示中性。

(完整版)初中化学酸和碱知识点总结

(完整版)初中化学酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸:阳离子只含氢离子的化合物。

生活中常见的酸有:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等,一般说酸时写名称不写化学式。

2、碱:阴离子只含氢氧根离子的化合物。

生活中常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。

3、盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。

如:氯化钠(食盐)[ NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、碳酸钙(CaCO3)等。

4、能够导电的物质:酸、碱、盐的水溶液,金属,石墨等。

(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。

二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂):是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。

2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红,遇酸不变色。

三、生活中常见的酸1、盐酸(HCl):氯化氢气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸。

1、物理性质:纯净的盐酸是无色,有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

2、浓盐酸有挥发性,打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少,溶质质量分数变小。

3、盐酸是重要的化工产品,用途:①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、硫酸(H2SO4):汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

1、物理性质:纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有酸味。

2、浓硫酸:①、有很强的吸水性,常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加,溶质质量分数会减小,是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性),能夺取纸张、木材里的水分,生成黑色的炭,使用时要十分小心。

(完整版)初中化学第10单元《酸和碱》知识点

(完整版)初中化学第10单元《酸和碱》知识点
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合:;
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:;
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-、H+则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是;上述反应③中实际参加反应的离子是。
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
写出白色沉淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学式。
15、A为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量A做如下实验:
根据实验推断下列物质的名称:A是,B是,C是
写出①②③④反应的化学方程式:
①②
③④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物


凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物

初中九年级《化学》第十单元酸和碱重要知识点梳理

初中九年级《化学》第十单元酸和碱重要知识点梳理

第十单元酸和碱1.电离(1)*定义:物质(酸、碱、盐)溶于水时,离解为自由移动离子的过程。

(2)表示方法——电离方程式:NaCl =Na+ + Cl- KNO3=K+ + NO3- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-书写电离方程式应注意:①离子的符号要书写正确,离子中原子团不能分开;②配平电离方程式(将离子的下角标写在相应离子符号前)。

(3)从电离角度解读“酸、碱、盐”的定义:①酸:电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。

强酸:盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)弱酸:碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)②碱:电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。

强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性弱碱:氨水(NH3·H2O)③盐:电离生成金属离子或铵根离子(NH4+)和酸根离子的化合物。

2.酸碱指示剂(1)定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。

(2)常见酸碱指示剂:紫色石蕊——酸红碱蓝;无色酚酞——遇碱变红注意:不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色。

3.溶液的酸碱度——pH(1)pH的范围:0~14(2)常温下与酸碱性的关系:中性溶液:pH=7;酸性溶液:pH<7,pH越小酸性越强;碱性溶液:pH>7,pH越大碱性越强(3)溶液加水稀释时pH的变化:(向中性变化的趋势)酸性溶液加水稀释时,pH增大(向7变化,但不能大于7);碱性溶液加水稀释时,pH减小(向7变化,但不能小于7);中性溶液加水稀释时,pH不变。

(4)测定溶液pH的方法(粗略测定:pH试纸;精确测定:pH计)用pH试纸测定的方法:把pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,与标准比色卡比较读数(广泛pH试纸只能读整数)。

注意:①pH试纸不能直接放入待测液中(防止污染待测液);②pH试纸不能用水润湿(用水润湿后再测pH,就相当于将待测液稀释了);③pH试纸不能测浓硫酸的pH(浓硫酸会使pH试纸脱水变黑)。

人教版九年级化学第十单元酸和碱基础知识点

人教版九年级化学第十单元酸和碱基础知识点

人教版九年级化学第十单元酸和碱基础知识点1、酸的组成: 酸→H⁺+酸根离子(酸根离子:NO3-,CO32-,SO42-、Cl-等等)2、常见酸有: ①盐酸:HCl ②硫酸:H2SO₄③硝酸:HNO₃④碳酸:H2CO₃⑤醋酸:CH3COOH。

3、盐酸物性: 盐酸是一种无色有刺激性气味的液体。

(HCl气体的水溶液)△打开瓶口出现白雾,原因是浓盐酸具挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口处遇至水蒸气结合形成无数细小液滴。

4、盐酸用途: ①重要化工产品②除铁锈:Fe2O₃+6HCl=2FeCl₃+3H2O③人体胃液中含有盐酸,可帮助消化5、硫酸物性: 浓H2SO₄为无色无味沾稠油状液体,稀H2SO₄为无色液体。

6、、浓H2SO₄用途: ①重要化工原料,②除铁锈: Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H2O③作干燥剂:因浓硫酸是有吸水性,能用来干燥不能与其反应的气体,可以干燥: O₂、CO₂、H₂等7、浓硫酸具有强烈腐蚀性(脱水性)→化性8、浓硫酸溶于水时放大量热。

△浓硫酸稀释方法:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒干断搅拌。

9、酸的化性:①、能与较活泼金属发生反应生成H₂(金属活动性顺序表中位于氢前面的金属)②、能与酸碱指示剂反应,石蕊遇酸红,酚酞遇酸不变色。

③、能与某些金属氧化物发生反应。

④、能与碱发生中和反应。

⑤、能与某些盐发生复分解反应。

10、碱的组成: 碱→金属离子(或NH4+)+OH-11、初中所有的酸都溶于水,碱和盐有溶,微溶,不溶等12、常见碱有: ①氢氧化钠:NaOH ②氢氧化钙:Ca(OH)₂③氢氧化钾:KOH④氨水: NH₃.H2O ⑤Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Ba(OH)₂等13、①名称:氢氧化钠②化学式:NaOH ③俗称:火碱、烧碱、苛性钠④氢氧化钠物性:白色粉末状或颗粒状固体、极易溶于水(放热),具有吸水性.⑤氢氧化钠用途:作重要化工原料,作炉具清洁剂(因与油发生化学反应),作某些气体干燥剂(具有吸水性)⑥NaOH也有强烈腐蚀性。

初中化学第10单元《酸和碱》知识点

初中化学第10单元《酸和碱》知识点

初中化学第10单元《酸和碱》知识点1.酸和碱的定义:-酸是能够释放出氢离子(H^+)的物质,具有酸性味道,可以腐蚀金属。

-碱是能够释放出氢氧根离子(OH^-)的物质,具有苦碱性味道,能和酸中和。

2.酸和碱的性质:-酸性溶液具有酸性味道,可以导电,可以腐蚀金属,能够将蓝色石蕊变红。

常见的酸包括硫酸、盐酸等。

-碱性溶液具有苦碱性味道,可以导电,可以与酸中和,能够将红色石蕊变蓝。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。

3.pH值:-pH值用来表示溶液的酸碱程度,是对数函数,常用于测定酸碱溶液的酸碱度。

-pH值越小,酸性越强;pH值越大,碱性越强。

pH=7时为中性。

4.酸碱指示剂:-酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱程度发生颜色变化的物质,比如蓝色石蕊、酚酞等。

-通过酸碱指示剂,可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。

5.中和反应:-酸和碱发生中和反应时,产生一种新的物质,盐和水。

-中和反应的特点是酸碱的性质完全消失,生成的产物是中性的。

-中和反应是一种放热反应,释放出大量的热能。

6.酸碱中和的应用:-酸碱中和在日常生活中非常常见,比如用酸中和碱来除垢、消除疼痛等。

-酸碱中和也可以应用于工业生产中,比如利用酸碱中和原理来净化废水、制取盐等。

7.化学实验中的酸碱反应:-酸碱反应是化学实验中常见的反应类型,比如酸与金属反应生成氢气、酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。

-化学实验中常用滴定法来测定溶液的酸碱浓度,通过滴定确定酸碱之间的化学计量比。

这些是初中化学第10单元《酸和碱》的一些重点知识点,能够帮助我们了解酸和碱的定义、性质,学会用pH值、酸碱指示剂来判断溶液的酸碱度,了解酸碱中和的特点和应用,以及化学实验中的酸碱反应。

初中化学第十单元酸和碱知识点汇总

初中化学第十单元酸和碱知识点汇总

初中化学第十单元酸和碱知识点汇总酸和碱是化学中两个常见的概念,它们是溶液中的化学物质,具有特定的化学性质和反应规律。

在初中化学教学中,学生需要掌握酸和碱的基本概念、性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应等知识。

下面是关于酸和碱的知识点汇总。

一、酸和碱的基本概念:1.酸:指能够产生氢离子(H+)的物质,能与碱进行中和反应,其中氢离子是酸的特征性离子。

HCl(盐酸)→H++Cl-2.碱:指能够产生氢氧根离子(OH-)的物质,能与酸进行中和反应,其中氢氧根离子是碱的特征性离子。

NaOH(氢氧化钠)→Na++OH-3.酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

HCl+NaOH→NaCl+H2O二、酸和碱的性质:1.酸的性质:-可导电性:酸溶液具有良好的导电性,因为酸溶液中存在自由移动的离子。

-酸性指示剂反应:酸溶液能够使酸性指示剂变红,如酚酞溶液或酸性甲基橙溶液的颜色会由黄变为红。

-金属活泼性反应:酸能与金属反应产生相应的盐和氢气。

2.碱的性质:-可导电性:碱溶液具有良好的导电性,因为碱溶液中存在自由移动的离子。

-碱性指示剂反应:碱溶液能够使碱性指示剂变蓝、紫,如酚酞溶液或甲基红溶液的颜色会由无色变为红。

三、酸碱指示剂:1.酸性指示剂:酚酞、酸性甲基橙等,它们在酸性溶液中呈红色。

2.中性指示剂:木酚蓝、酚酞溶液等,它们在中性溶液中呈紫色。

3.碱性指示剂:甲基红、酚酞溶液等,它们在碱性溶液中呈蓝色。

四、酸碱的应用:1.酸和碱常应用于日常生活中的酸碱中和反应,用于中和胃酸、清洁消毒等。

2.酸和碱的溶液可用作化学试剂,如盐酸、硫酸等是实验室中常用的酸试剂,氢氧化钠、氢氧化钾等是实验室中常用的碱试剂。

3.酸和碱还可用于制备其他的化合物,如硝酸和氢氧化钠可制备硝酸钠。

五、酸碱中和反应:1.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

2.酸碱中和反应需满足质子(H+)和氢氧根离子(OH-)的摩尔数相等的条件。

3.酸碱溶液在适量搅拌和加热的条件下进行中和反应。

人教版 九年级 化学 第十单元 酸和碱笔记

人教版  九年级 化学 第十单元  酸和碱笔记

第十单元酸和碱认识酸、碱、盐一、酸1、定义:电离后生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

如HCI、H2SO4、HNO32、分类:含氧酸:H2SO4、HNO3、H2C03、H3PO4 (含氧酸根SO4、、、NO3、C03、PO4)无氧酸:HCI、H2S (无氧酸根CI、S)3、组成特点:H+酸根4、命名:含氧酸命名为:“某”酸(“某”指酸根),如:硫酸、硝酸、碳酸、磷酸无氧酸命名为:氢“某”酸,如:氢氯酸、氢硫酸二、碱1、定义:电离后生成的阴离子全部都是氢氧根的化合物。

如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、2、组成特点:金属+OH3、命名:氢氧化“某”,如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铁氢氧化亚“某”如:Fe(OH)2 氢氧化亚铁三、盐1、定义:电离后生成金属离子和酸根离子的化合物。

如NaCI、Na2CO3、BaSO4、NaHSO42、组成特点:金属+酸根3、命名:“某化某”,如NaCI氯化钠、CaCI2氯化钙、K2S硫化钾“某酸某”,如Na2CO3碳酸钠、BaSO4硫酸钡*特殊的盐——铵盐:NH4CI、(NH4)2SO4、NH4NO3等四、物质分类小结:课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。

2、酸碱指示剂与溶液作用时显示的颜色:溶液试液酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊试液红色蓝色紫色酚酞试液无色红色无色变色规律:紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色;无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色二、常见的酸的物理性质:1、浓盐酸的物理性质:盐酸是氯化氢气体的水溶液,浓盐酸是无色,有刺激性气味的液体,具有挥发性和腐蚀性。

(1)浓盐酸打开瓶盖后会冒白雾,说明浓盐酸具挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成盐酸小液滴。

(2)敞口放置后的浓盐酸质量减小,溶质的质量分数减小。

2、浓硫酸物理性质:纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体,不易挥发3、浓硫酸的特性:(1)吸水性——气体干燥剂(如右图所示,气体长进短出)。

初中化学第十单元知识点

初中化学第十单元知识点

初中化学第十单元知识点1.酸碱中和反应的基本概念:-酸和碱是化学反应中的两种常见物质,酸具有酸性,碱具有碱性。

-酸碱反应是指酸和碱发生化学反应,生成盐和水的过程。

2.酸和碱的性质:-酸的性质:酸有酸味、酸腐蚀性强,可以导电等特点。

-碱的性质:碱有碱味、碱腐蚀性弱,可以导电等特点。

3.酸碱中和反应的特点:-盐的特点:盐无味、无色、无臭,大多易溶于水。

-中和反应的特点:中和反应是一种放热反应,反应过程伴随着温度的升高。

4.酸碱指示剂:-酸碱指示剂是通过改变颜色来判断溶液酸碱性质的物质。

-常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。

5.酸碱物质的浓度:-酸和碱的浓度可以通过溶液的pH值来表示。

-pH值是反映溶液酸碱性质的指标,pH值越小,溶液越酸;pH值越大,溶液越碱。

6.酸碱溶液的制备和性质:-制备酸溶液的方法:可以使用酸性物质溶解于水得到酸溶液。

-制备碱溶液的方法:可以使用碱性物质溶解于水得到碱溶液。

-酸碱溶液的性质:酸溶液具有酸性,碱溶液具有碱性。

7.酸碱中和反应的应用:-酸雨的形成和危害:大气中二氧化硫、氮氧化物等与雨水中的水反应形成酸雨,对环境和生态造成危害。

-金属与酸的反应:金属与酸反应,生成盐和氢气。

-酸碱中和反应在生活中的应用:例如,胃酸中和剂可以中和胃酸,减轻胃部不适。

8.酸碱指数和中和量的计算:-酸碱指数:用来表示溶液酸碱性质强弱的指标。

-中和量:指的是使溶液酸碱中和所需要的酸碱量。

总结起来,初中化学第十单元主要学习了酸碱中和反应的基本概念和性质,包括酸碱指示剂、酸碱溶液的制备和性质,以及酸碱中和反应在生活中的应用。

此外,还学习了酸碱指数和中和量的计算方法。

通过对这些知识的学习,我们可以更好地理解酸碱中和反应的原理,并能将其应用到日常生活中。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

3、三种离子的检验
三、碱
ClSO42CO32-
试剂
AgNO3 及 HNO3 ①Ba(NO3)2 及 HNO3②HCl 及 BaCl2
HCl 及石灰水
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
B、Ca2+ H+ NO3- Cl-
C、Mg2+ K+ NO3- Cl-
D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
8、 将 下 列 各 组 物 质 分 别 同 时 加 入 到 水 中 , 得 到 无 色 透 明 溶 液 的 是


A、CuSO4 Na2SO4 NaOH
B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如 Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
② 常 见 沉 淀 : AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
①氢氧化钠固体作干燥剂
①工业:制漂白粉
用途
②化工原料:制肥皂、造纸
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是 OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
C、KOH MgSO4 KNO3
D、KCl K2SO4 KNO3
9、 下 列 各 组 溶 液 中 , 不 加 任 何 其 他 试 剂 , 就 能 鉴 别 的 一 组 是


A、 氧化铜
B、 氢氧化钡
C、 氯化钡
D、 硝酸银
4、 下 列 四 种 反 应 类 型 的 化 学 反 应 中 , 反 应 物 和 生 成 物 中 均 不 可 能 存 在 单 质 的 是


A、分解反应
B、 化合反应
C、 置换反应
D、复分解反应
5、 能 将 Ba(OH)2、 NaCl、 K2CO3 三 种 无 色 溶 液 区 分 开 来 的 是
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是 H+)
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)


A、CaO 熟石灰 氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸
B、Ca(OH)2 生石灰
D、NaOH
纯碱
氢氧化钙 氢氧化钠
2、 下 列 有 关 说 法 , 不 是 稀 硫 酸 和 两 者 共 有 的 是


A、实验室制取氢气
B、金属表面除锈
C、敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢
3、 实 验 室 里 鉴 别 稀 硫 酸 和 盐 酸 , 可 以 选 用 的 试 剂 是


A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液
6、“ 雪 碧 ” 等 碳 酸 饮 料 的 pH 小 于 7, 晃 动 后 打 开 瓶 盖 , 其 pH 将


A、变大
B、变小
C、不变
D、无法判断
7、 下 列 各 组 内 的 离 子 , 在 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 的 是


A、H+ SO42- Ba2+ NO3-
酸性增强
中性
碱性增强
(2)pH 的测定:最简单的方法是使用 pH 试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在 pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,
读出溶液的 pH(读数为整数)
(3)酸雨:正常雨水的 pH 约为 5.6(因为溶有 CO2) pH<5.6 的雨水为酸雨
《酸和碱》复习练习
1、 下 列 各 组 中 的 化 学 式 、 俗 名 与 化 学 名 称 均 一 致 的 是
复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 定
大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 义
大多数酸性氧化物是非金属氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物
(1)大多数可与水反应生成酸
(1)少数可与水反应生成碱
第 10 单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐பைடு நூலகம்水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应)
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0
7 14
CO2+H2O== H2CO3 化 SO2+H2O== H2SO3 学 SO3+H2O== H2SO4 性 质 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
“纯净”:无色液体 颜色、状态
工业用盐酸:黄色(含 Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味

特性
挥发性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性 强氧化性
脱水性 腐蚀性
用途
①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
相关文档
最新文档