2019届高三化学上学期第二次双周考试题
高三化学上学期第二次双周练试题
湖北省沙市中学2019届高三化学上学期第二次双周练试题估计用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O １6 Nａ 23 Ｍg 24 Aｌ 27 S 3２Ｃl K ３9 Ca 4０Fe 56 Cu 6４Ｚn 65 Bａ137第І卷(选择题共４０分)选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1、化学与生活紧密相关,下列表述正确的是Ａ、“煤饼烧蛎成灰”中这种灰称为“蜃”,主要成分为Ｃa(OＨ)2Ｂ。
推广使用煤液化技术能够减少温室气体二氧化碳的排放C、“绳锯木断,水滴石穿"中涉及到化学变化D、杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来2、下列反应的离子方程式书写正确的是Ａ、Ca(ＨCO3)2溶液与过量NａOH溶液反应:HCＯ错误!+Ca2＋＋OH－＝==CａＣO3↓＋H2O Ｂ。
将1 mol Ｃl2通入含1 mｏl FｅＩ2的溶液中:２Ｆe２+＋2I－+2Cl2===2Fe3＋+4Cl-＋I2C、等物质的量的MgCl2、Bａ(ＯH)2和HＣｌ溶液混合:Mｇ2＋+2OH－＝＝＝Mｇ(OH)2↓Ｄ、氯化铝溶液与过量氨水反应:Aｌ３＋＋３NH３·H２O===Al(OH)3↓＋３NＨ错误!３、若N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A。
1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1Ｂ、标准状况下,２２、４ L ＮO与11、2 L O2混合后气体的体积约为22、4 ＬC。
9g13CO２与Ｎ217O的混合物中所含中子数为Ｄ、浓度均为ｌmoｌ/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中CH3COOH 和CH3COO—的总数为2N A４、用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是A、用甲图装置电解精炼铝Ｂ、用乙图装置制备Fe(ＯH)2C、用丙图装置制取金属锰D、用丁图装置验证NaＨＣＯ３和Ｎa２ＣＯ３的热稳定性5、工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Ｎａ2ＦｅO4):Ｆe2O3＋3Na2Ｏ2错误!２Ｎa2FeO4+Nａ２O,下列说法正确的是Ａ、在Ｎa2FｅO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌B、Fe２O3能够通过铁丝在氧气中燃烧制得C、该反应中Ｆe２O３是还原剂D、在任何反应中,１ moｌ Na２Ｏ2参与反应,一定有1 moｌ电子转移6。
精品高三化学上学期第二次检测试卷(含解析)
【最新】2019年高三化学上学期第二次检测试卷（含解析）一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液2．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（）A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质3．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数Ka=10﹣6，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜74．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NAB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NAD．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA5．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大6．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣B．酸性介质中KMnO4：2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）21Ba（OH）2溶液等体积混合：NH+Al5++SO+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）D PbSO4+2H2O﹣2e7．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0BC．CH3COOHD成H2的速率8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂9．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞．甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入4mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2 （g）下列有关说法正确的是（）A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c （SO3）乙＞2c（SO3）甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ（SO2）乙＞2ψ（SO2）D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等。
2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案)
2019届高三化学模拟试卷(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2019-2020年高三第二次周练化学试卷.doc
2019-2020年高三第二次周练化学试卷注意事项：l．本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。
考试时间120分钟。
2．请把第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷的答案写在答题卷的指定栏目内内可能用到的相对原子质量：第I 卷(选择题共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)．1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是（）A．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体B．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．水由液态变玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体3．将下列物质的溶液加热蒸发至干、灼热，所得固体的成分不相同的是A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl24．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用于NHO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化后加BaCl2溶液5．纤维素被称为第七营养素。
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，粘附并带出有害物质。
从纤维素的化学成分看，它是一种A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪6．现有下列物质：①氯水②溴水③碘水④臭氧⑤二氧化氮⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．①②⑥B．④⑤C．除⑤外D．全部7．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
2019届高三化学上学期第二次双周考试题 人教-新目标版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三化学上学期第二次双周考试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 F-19 K-39 I—127 B—10.8 Sn—119命题人：朱宗芳审题人：张之兵一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）2．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是（）A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的3．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OD. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO2－4反应完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O5．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L lmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于N AB．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2N AC．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N AD．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )8．如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。
2019届云南省高三上第二次周考化学试卷【含答案及解析】
2019届云南省高三上第二次周考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是A ．硫酸铁和高铁酸钾的净水原理相同B ．镧镍合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料C ．氢氧化钙是一种弱电解质D ．硅酸胶体中逐渐加入氢氧化钠溶液中，先有沉淀生成再看到沉淀溶解2. 用 N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A ． 46 克 NO 2 和 N 2 O 4 混合气体中所含原子数为 3N AB ．标准状况下， 11.2LCH 2 Cl 2 所含的分子数为 0.5N AC ． 0.5N A 氖气分子中含有氖原子 1N AD ．25℃ 时， pH=13 的 1L 硫酸溶液中含有 H + 的数目为 0.2N A3. 下列关于胶体的叙述中正确的是A ．氯化钠分散到酒精中，形成的分散系不是胶体B ．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C ．胶体带电荷，而溶液呈电中性D ．由于土壤胶粒带负电，因此 NH 4 + 的肥效比 NO 3 一高4. 在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H 2 和 Cl 2 的混合气体 . 在同温同压下，两容器内的气休一定具有相同的A ．质子数____________________B ．密度______________C ．质量______________D ．原子数5. “ 保护环境，就是保护自己.” 目前，我国城市环境中主要的大气污染物是A ． SO 2 、 NO 、 CO 、烟尘___________________________________B ． CO 2 、Cl 2 、 N 2 、雾C ． HCl 、 NO 2 、 N 2 、粉尘___________________________________D ． CO 2 、NO 、 NH 3 、 H 2 S6. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是A ．酸性溶液中： K + 、 Na + 、 ClO －、 I －、 Cl -B ．中性溶液中： K + 、 Fe 3 + 、 Cl －、 CO 3 2—、 HCO 3 -C ．常温下，＝1×10 － 12 的溶液： K + 、 AlO 2 —、 CO 3 2—、Na + 、 Cl -D ． pH ＝ 13 的溶液中： AlO 2 —、 Cl －、 HCO 3 —、 SO 4 2—7. 下列离子方程式书写正确的是A ．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的 SO 2 后变成无色溶液： I 2 +SO 2 +2H 2 O=2I - +SO 3 2- +4H +B ．已知电离平衡常数 :H 2 CO 3 >HClO>HCO 3 — , 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳 :2ClO - +CO 2 +H 2 O 2HClO+CO 3 2—C ．大理石溶于醋酸中的反应： CaCO 3 +2H + ＝Ca 2+ +H 2 O + CO 2 ↑D ．钠与水反应： Na+2H 2 O=Na + +2OH - + H 2 ↑8. 由氢气、氧气和二氧化碳组成的混合气体的密度是同温同压下甲烷密度的 2 倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是A ． 2 : 3 : 5_________B ． 2 : 5 : 5_________C ． 2 :l : 5________ D 。
2019-2020学年高三化学上学期第二次双周考试试题.doc
2019-2020学年高三化学上学期第二次双周考试试题时长：90分钟分数：100分考试时间：2017年10月26日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM 2.5在空气中有可能形成胶体2．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于N A个B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．等物质的量的N2和CO的质量均为28 gD．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D．工业制玻璃的主要反应之一： Na2CO3+SiO高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释4．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A．氧化废液中的溴化氢 B．分离CCl4层和水层 C．分离CCl4和液溴 D．长期贮存液溴6．有A、B、C、D四种金属。
2019年高三第二次考试化学试题
2019高三第二次测评化学试题注意事项：1．本试卷共8页，两个大题，20小题，满分100分，考试时间90分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cl 35．5 Fe 56 I 127 一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法正确的是A．所有糖类都可以为人体提供能量B．随着光解水技术的发展，水分解产生氢气和氧气的同时也可能放出能量C．常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放D．酯类在碱性条件下的水解都可以用于制肥皂2．石墨炸弹是一种以供电系统为攻击对象的特种炸弹，其中填充了大量直径为几千分之一厘米的石墨纤维，美国在海湾战争中通过投掷石墨炸弹瘫痪了伊拉克85％的供电系统。
下列与石墨有关的说法错误的是A．石墨炸弹瘫痪供电系统的原理与其导电性有关B．石墨与金刚石互为同素异形体C．将直径为15000cm的石墨粉分散在空气中会形成胶体D．石墨导电的原理与电解质溶液的导电原理不同3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．71g氯气与足量水充分反应转移电子数为N AB．标准状况下的22．4L溴苯含有的溴原子数大于N AC．1 L2mol／L的CH3COONa溶液中的CH3COOH和CH3COO－的总数为2N A D．28g铁与足量硫粉加热充分反应转移电子数为N A4．下列物质分类正确的是A．纯碱：离子化合物、正盐B．HClO：强电解质、氧化性酸C．Cu2（OH）2CO3：碱式盐、二元碱D．液氯：纯净物、非电解质5．下列变化既能通过氧化还原反应完成，又能通过非氧化还原反应完成的是①HCl→FeCl2②Si→Na2SiO3 ③KClO3→O2④H2SO4→SO2⑤H2O→NaOHA．①④⑤B．②③④⑤C．①④D．①⑤6．下列各组物质中无法通过物理性质鉴别的是A．浓硫酸与稀硫酸B．二氧化碳与二氧化硫C．NaAlO2溶液与NaCl溶液D．氯化钠溶液与淀粉溶液7．下列选项中的离子方程式正确的是A．酸性溶液中KClO3与FeCl2溶液反应3ClO－＋6Fe2＋＋3H2O＝2Fe（OH）3↓＋4Fe3＋＋Cl－B．铝与足量NaOH溶液Al ＋4OH －＝2AlO －＋2H 2O C ．向0．5L 4mol ／L 的KOH 溶液中通入标准状况下的33．6LCO 22CO 2＋3OH －＝23CO －＋3HCO －＋H 2O D ．向KHSO 4溶液中滴加Ba （OH ）2溶液至恰好完全沉淀H ＋＋24SO －＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O 8．过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或者酸的物质。
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湖北省荆州中学2019届高三化学上学期第二次双周考试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 F-19 K-39 I—127 B—10.8 Sn—119命题人：朱宗芳审题人：张之兵一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）2．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是（）A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的3．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液3＋2H2OMg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO2－4反应完全2＋2H2O4===2BaSO4↓＋AlO－2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－5．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L lmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于N AB．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2N AC．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N AD．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )8．如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）A ．CO 2和Na 2CO 3溶液B ．Cl 2和NaHCO 3溶液C ．SO 2和浓H 2SO 4D ．SO 2和NaHCO 3溶液9．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42－、NO 3－、Cl －。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3－+ 8Al + 5OH －+ 2H 2O Δ————→3NH 3↑+ 8AlO 2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是（ ） A ．试样中一定不含Al 3+B ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42－和NO 3－C ．试样中可能存在Na +、Cl－D ．该雾霾中可能存在NaNO 3 、NH 4Cl 和MgSO 410．向10 mL 含等浓度的I －和Cl －的溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1的AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如右图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．该实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶B ．V 1= V 2-V 1C ．向最终的沉淀中加入Na 2S 溶液，沉淀变成黑色D ．加入V 2 mL AgNO 3溶液后，溶液中不含I －11．实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是（ ）A. ①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞，再停止加热D. 装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气12．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是（ ） A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性13．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）14．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72—和CrO 42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。
下面是一种处理方法的工业流程：H ＋ ① 转化 CrO 42－ Cr 2O 72－Fe 2＋ ② 还原 Cr 3＋OH － ③ 沉淀 Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O下列说法正确的是（）A．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+B．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化C．若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+15、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。
下列叙述中正确的有（）①②③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）A. ②③B. ②④C. ③④D. ①③16、将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。
一份与足量的稀硫酸,收集到H2在标况下的体积为1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标况下1.12L的O2一起通人水中,反应后无气体剩余。
则原混合物中铁粉的质量为 ( )A.2.24gB.3.36gC.4.48gD.5.60g二、非选择题（本题有5小题，共计52分）17、（13分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。
A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。
②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。
写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。
③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。
写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。
（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。
向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。
②若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝___________。
原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。
18. （10分）金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。
某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）（1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：。
（2）加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为：。
（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋，反应的离子方程式为：（4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml. 则试样中锡的质量分数。
（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用（填仪器名称）。
该同学在配制0.100mol/L 的K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度（填偏高，偏低，或无影响）。
19．（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
Ⅰ. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。
为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。
③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全。
（已知：I2＋2S2O32-=== 2I-＋S4O62-）（1）步骤③中判断反应恰好完全的现象是 _______。
（2）上述实验样品中碘元素．．．的含量是 mg/g（以含w的代数式表达）。
Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。
下图是实验室从海带（含I-）中提取碘单质的流程图。
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是（填序号）。
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯（2）步骤②的实验操作包括。