2018-2019学年苏教版高中化学选修四课件：专题1 第2单元 第1课时 原电池的工作原理
合集下载
苏教版高中化学必修第1册 专题1 第二单元 第1课时 物质的量
【解析】A 项，元素是一个宏观概念，错误；B 项，CH3COOK 的摩尔质量为 98 g·mol－1，错误；C 项，“2 mol 氧”中“氧”是指 氧原子还是指氧分子，题目中不明确，错误；D 项，1 mol CH3COOK 含有 3 mol H，所以 1 mol CH3COOK 含有 3×6.02×1023 个 H，正确。
【解析】物质的量表示含有一定数目微粒的集合体，A 项错误； 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，B 项错误；物质的量是国 际单位制中的基本物理量之一，摩尔是其单位，C 项错误；3 mol O2 含有 6 mol 原子，2 mol H2O 中含有 6 mol 原子，D 项正确。
[答案]D
四、准确理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
摩尔质量的单位是 g·mol－1 或 kg·mol－1 等，同种物质的摩尔质量 因单位不同而数值不同；相对原子或分子质量的单位为 1，同种原子 或分子的相对原子或分子质量相同。
1．物质的量——“四化” “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。
专有化 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、
【解析】在 D 项中 0.1 mol H2SO4 中含氧原子 0.4 mol，在 0.4NAH2O 中氧原子也为 0.4 m原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2 和 0.3 mol H2O B．6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O 和 0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4 和 0.4NA(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)H2O
2．物质的量的单位——摩尔
说明：使用“mol”时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不 能用于描述宏观物质。且常用化学式表示微粒的种类，如 1 mol H(√) ；不能用汉字笼统的描述，如 1 mol 氢(×)。
苏教版高三化学选修4化学反应原理电子课本课件【全册】
苏教版高三化学选修4化学反应 原理电子课本课件【全册】目录
0002页 0040页 0104页 0158页 0240页 0312页 0360页 0362页 0364页
专题一 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 专题二 化学反应与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 专题三 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 附录Ⅰ 中英文名称对照表相对原子质量表 附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积常数 元素周期表
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 化学反应的方向和限 度
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第三单元 化学平衡的移动
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 溶液的酸碱性
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第三单元 盐类的水解
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
专题三 溶液中的离子反应
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 弱电解质的电离平衡
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
专题一 化学反应与能量变化
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 化学反应中的热效应
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 化学能与电能的转化
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第三单元 金属的腐蚀与防护
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
专题二 化学反应与化学平衡
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 化学反应速率
0002页 0040页 0104页 0158页 0240页 0312页 0360页 0362页 0364页
专题一 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 专题二 化学反应与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 专题三 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 附录Ⅰ 中英文名称对照表相对原子质量表 附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积常数 元素周期表
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 化学反应的方向和限 度
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第三单元 化学平衡的移动
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 溶液的酸碱性
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第三单元 盐类的水解
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
专题三 溶液中的离子反应
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 弱电解质的电离平衡
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
专题一 化学反应与能量变化
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 化学反应中的热效应
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 化学能与电能的转化
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第三单元 金属的腐蚀与防护
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
专题二 化学反应与化学平衡
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 化学反应速率
2018-2019学年苏教版高中化学选修四课件：专题归纳整合1
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
(3)未注意到化学计量数不同，其反应热的数值也不同。
反应热的单位是kJ·mol－1，为每摩尔反应的热效应，故化学 计量数不同时，每摩尔反应所消耗的反应物的物质的量不同， 所以热效应不同。 (4)未看清题目要求。写热化学方程式，答案不是唯一
的，根据化学计量数的不同，ΔH也不同；写表示燃烧热的热
－ ＋ －
形成 镀层金属 Cu 作阳极，镀件作 条件 阴极，电镀液必须含有 Cu 电极 阳极：Cu－2e ===Cu2 ，
－ ＋
2＋
溶
反应 阴极：Cu2 ＋2e ===Cu
＋ －
===Cu2＋等 阴极：Cu2 ＋2e ===Cu
＋ －
溶液 变化
电镀液的浓度基本不变
溶液中 CuSO4 的浓度减小
配苏教版
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
(2)键能角度 化学键的大小可以粗略地计算化学反应的热效应。ΔE吸收
－ΔE放出＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。若ΔE吸收
－ΔE放出>0，则反应为吸热反应；若ΔE吸收－ΔE放出<0，则反应 是放热反应。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
2．常见的吸热反应和放热反应有哪些？ 提示 等。 常见的放热反应：(1)所有的燃烧反应；(2)酸碱中 和反应；(3)金属与酸反应生成H2的反应；(4)CaO固体溶于水
化学
选修
化学反应原理
6.金属腐蚀的类型有哪些？
化学腐蚀 提示 金属腐蚀 析氢腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
1．书写热化学方程式有什么防错诀窍？ 提示 热化学方程式书写时常有以下错误：
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
解析 在 NaOH 溶液中，Al 比 Mg 活泼，作负极，发生的 反应为 Al－3e－＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。在外电路电子定向 由负极流向正极，但在内电路中是靠离子定向移动形成电流。
答案 B
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液 的性质有关。例如：镁—铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为
电极质量变化 电极质量减轻的一极
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
【例 1】 将 Mg 条、 Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液 中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述 正确的是( )
NaOH(aq)
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
A．Mg 比 Al 活泼，Mg 失去电子被氧化成 Mg2＋ B．负极反应式为 Al－3e－＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成 的 D．Al 是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀 析出
选修
化学反应原理
笃学二 原电池的设计
还原性较强 的物质作为负极，负极 1.设计原电池时，用____________ 氧化性较强的物质作为正极，正极从 向外电路提供电子；用___________ 外电路得到电子。 电解质溶液 中，并通过 2．在原电池的内部，两极浸在____________ 阴、阳离子 __________的定向运动而形成内电路。 正极 ，再通过 3．放电时，负极上的电子通过导线流向______ 内电路 构成回路。 溶液中离子形成的________
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
(2)确定电极材料 若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负 极；若为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极 (如Pt、碳棒)作负极。 发生还原反应的电极材料必须比负极材料活泼性差。 本例中可用铜棒作负极，用铂丝或碳棒作正极。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
【慎思2】 原电池形成的条件是什么？
【答案】(1)两个活泼性不同的电极，其中一个相对来说
较活泼，另一个相对来说较不活泼，二者直接或间接地连在一 起，插入电解质溶液中。
(2)电解质溶液。
(3)形成闭合回路。 (4)能自发地发生放出能量的氧化还原反应。 【慎思3】 在原电池内部，电解质溶液中的阴、阳离子是 如何移动的？
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
2．工作原理 氧化反应和还原反应 分开进行，还原剂 原电池原理是把____________________ 负 极上失去电子发生_____ 在____ 氧化反应，电子通过导线流向____ 正 极，氧化剂在____ 正 极上得到电子发生_____ 还原反应。
配苏教版
化学
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
【答案】C
【解析】本题通过电极变化来确定电极，N棒变细，即N 极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D；由M棒变 粗，可知B不正确。
配苏教版 原电池原理的应用
化学
选修
化学反应原理
1．加快氧化还原反应的速率
例如：在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产
生H2的速率加快。 2．比较金属活动性的强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀H2SO4 中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断出
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
第二单元
化学能与电能的转化
第1课时 原电池的工作原理
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
1．电流是怎样形成的？ 【答案】电子的定向移动形成电流。 2．什么是氧化还原反应？
【答案】有电子得失或共用电子对偏移的化学反应叫氧化
还原反应，表现为化合价的变化。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
负极，铝为正极，但若以氢氧化钠溶液为电解质溶液，则铝为
负极，镁为正极。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
【体验 1】在下图所示装置中，观察到电流计指针偏转， M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其 中可以成立的是( )
P 选项 M N A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液
a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性a＞b。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
3．设计化学电池 例如：以 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 为依据，设计一 个原电池。 (1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应， 分别作原电池的负极和正极电极反应式。 负极：Cu－2e－===Cu2＋。 正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
【慎思1】 盐桥内盛放的是什么物质？其作用是什么？ 【答案】盐桥内通常装有含有琼脂的KCl饱和溶液。离子
在盐桥中能定向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接
起来，可使电流持续传导。使用盐桥将两个半电池完全隔开， 使副反应减至最小程度，可以获得单纯的电极反应，便于分析
放电过程，有利于最大程度地将化学能转化为电能。
【答案】阴离子移向负极，阳离子移向正极。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
原电池正、负极的判断方法
电 极 电极材料 电子流向 电流流向 离子移动方向 反应类型 气体产生 pH 变化 负 极 较活泼的金属 电子流出的一极 电流流入的一极 阴离子移向的一极 发生氧化反应的一极 正 极 较不活泼的金属或非金属 电子流入的一极 电流流出的一极 阳离子移向的一极 发生还原反应的一极 电极质量增加的一极 产生气体的一极(通常为 H2) pH 增大的一极 (析氢或吸氧的电极中)
1．以铜锌原电池为例，熟练掌握原电池的工作原理。
2．能正确判断原电池的正负极。
3．熟练书写原电池的电极、电池反应方程式。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
笃学一 原电池
1.装置 原电池 装置，是借助________ 氧化还原 如右图所示是________ 反应将 化学能 电能 的装置。Zn是____ 负极，Cu是____ 正极 ______转化为______ ，外电路
Zn 通过导线流向____ Cu 。 电子由____ 请分别写出电极反应式和总反应方程式： Zn－2e－===Zn2＋ ； 负极反应式：________________
正极反应式：________________ Cu2＋＋2e－===Cu ；
＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 总反应方程式：Zn ____________________
答案 B
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液 的性质有关。例如：镁—铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为
电极质量变化 电极质量减轻的一极
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
【例 1】 将 Mg 条、 Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液 中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述 正确的是( )
NaOH(aq)
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
A．Mg 比 Al 活泼，Mg 失去电子被氧化成 Mg2＋ B．负极反应式为 Al－3e－＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成 的 D．Al 是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀 析出
选修
化学反应原理
笃学二 原电池的设计
还原性较强 的物质作为负极，负极 1.设计原电池时，用____________ 氧化性较强的物质作为正极，正极从 向外电路提供电子；用___________ 外电路得到电子。 电解质溶液 中，并通过 2．在原电池的内部，两极浸在____________ 阴、阳离子 __________的定向运动而形成内电路。 正极 ，再通过 3．放电时，负极上的电子通过导线流向______ 内电路 构成回路。 溶液中离子形成的________
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
(2)确定电极材料 若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负 极；若为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极 (如Pt、碳棒)作负极。 发生还原反应的电极材料必须比负极材料活泼性差。 本例中可用铜棒作负极，用铂丝或碳棒作正极。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
【慎思2】 原电池形成的条件是什么？
【答案】(1)两个活泼性不同的电极，其中一个相对来说
较活泼，另一个相对来说较不活泼，二者直接或间接地连在一 起，插入电解质溶液中。
(2)电解质溶液。
(3)形成闭合回路。 (4)能自发地发生放出能量的氧化还原反应。 【慎思3】 在原电池内部，电解质溶液中的阴、阳离子是 如何移动的？
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
2．工作原理 氧化反应和还原反应 分开进行，还原剂 原电池原理是把____________________ 负 极上失去电子发生_____ 在____ 氧化反应，电子通过导线流向____ 正 极，氧化剂在____ 正 极上得到电子发生_____ 还原反应。
配苏教版
化学
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
【答案】C
【解析】本题通过电极变化来确定电极，N棒变细，即N 极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D；由M棒变 粗，可知B不正确。
配苏教版 原电池原理的应用
化学
选修
化学反应原理
1．加快氧化还原反应的速率
例如：在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产
生H2的速率加快。 2．比较金属活动性的强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀H2SO4 中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断出
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
第二单元
化学能与电能的转化
第1课时 原电池的工作原理
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
1．电流是怎样形成的？ 【答案】电子的定向移动形成电流。 2．什么是氧化还原反应？
【答案】有电子得失或共用电子对偏移的化学反应叫氧化
还原反应，表现为化合价的变化。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
负极，铝为正极，但若以氢氧化钠溶液为电解质溶液，则铝为
负极，镁为正极。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
【体验 1】在下图所示装置中，观察到电流计指针偏转， M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其 中可以成立的是( )
P 选项 M N A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液
a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性a＞b。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
3．设计化学电池 例如：以 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 为依据，设计一 个原电池。 (1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应， 分别作原电池的负极和正极电极反应式。 负极：Cu－2e－===Cu2＋。 正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
【慎思1】 盐桥内盛放的是什么物质？其作用是什么？ 【答案】盐桥内通常装有含有琼脂的KCl饱和溶液。离子
在盐桥中能定向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接
起来，可使电流持续传导。使用盐桥将两个半电池完全隔开， 使副反应减至最小程度，可以获得单纯的电极反应，便于分析
放电过程，有利于最大程度地将化学能转化为电能。
【答案】阴离子移向负极，阳离子移向正极。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
原电池正、负极的判断方法
电 极 电极材料 电子流向 电流流向 离子移动方向 反应类型 气体产生 pH 变化 负 极 较活泼的金属 电子流出的一极 电流流入的一极 阴离子移向的一极 发生氧化反应的一极 正 极 较不活泼的金属或非金属 电子流入的一极 电流流出的一极 阳离子移向的一极 发生还原反应的一极 电极质量增加的一极 产生气体的一极(通常为 H2) pH 增大的一极 (析氢或吸氧的电极中)
1．以铜锌原电池为例，熟练掌握原电池的工作原理。
2．能正确判断原电池的正负极。
3．熟练书写原电池的电极、电池反应方程式。
配苏教版
化学
选修
化学反应原理
笃学一 原电池
1.装置 原电池 装置，是借助________ 氧化还原 如右图所示是________ 反应将 化学能 电能 的装置。Zn是____ 负极，Cu是____ 正极 ______转化为______ ，外电路
Zn 通过导线流向____ Cu 。 电子由____ 请分别写出电极反应式和总反应方程式： Zn－2e－===Zn2＋ ； 负极反应式：________________
正极反应式：________________ Cu2＋＋2e－===Cu ；
＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 总反应方程式：Zn ____________________