高中化学 3.3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治(精讲优练课型)课时自测-当堂达标区鲁

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2015-2016学年高中化学 3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课下检测鲁科版必修1

实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治[课下综合检测]1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液退色C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物解析：选C SO2溶于水后生成H2SO3：SO2＋H2O H2SO3。

2．下列物质中，不能用作漂白剂的是( )A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClO D．H2SO4(浓)解析：选D SO2、Ca(ClO)2、NaClO均有漂白性，浓H2SO4不具有漂白性。

3．下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是( )①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③④⑤ B．③④C．①②③⑤ D．②③④⑤解析：选D SO2和CO2分别与石灰水反应的现象相同；CO2与H2S不反应，SO2与H2S溶液反应使其变浑浊：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；CO2与KMnO4溶液不反应，SO2能使KMnO4溶液退色；CO2与氯水不反应，SO2能使氯水退色；CO2不能使品红溶液退色，SO2能漂白品红溶液。

4．(好题共享·选自人教版教材P103·T6)下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( )A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸解析：选A 稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸均为强氧化性酸，与金属反应时其中的S或N元素得电子化合价降低，稀硫酸为弱氧化性酸，与金属反应时其中的H元素(H＋)得电子。

5. 浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸在实验室中敞口放置。

它们的质量m和放置时间t的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是( )A．a升华、b冷疑B．a挥发、b吸水C ．a 蒸发、b 潮解D ．a 冷疑、b 吸水解析：选B 在两种液体中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过浓硫酸以吸水为主，溶液质量增加；而稀硫酸以水分挥发为主，质量减小。

【2019最新】学高中化学 3-3-2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治(探究导学课型)双基过关

【2019最新】学高中化学 3-3-2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治（探究导学课型）双基过关节节练鲁科版必修1（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关环境问题的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石可减少废气中SO2的量B．空气中臭氧含量越高越有利于人体健康C．pH在 5．6～7．0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Zn与不同浓度的HNO3溶液反应可能有不同的产物生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH中通Cl2，酚酞红色退去是溶液的碱性变化所致，还是HClO的漂白性所致3．0．05 mol某单质与0．8 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是( )①H2②O2③K ④Zn ⑤Fe ⑥CuA．①②B．③④C．③⑤D．③⑥4．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。

某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。

下列引起爆炸的原因中正确的是( )A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水放热爆炸C．铁与水(常温下)产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸5．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )6．(双选)下列离子方程式书写正确的是( ) A．氯化铁溶液中通入硫化氢，有淡黄色沉淀生成：2Fe3++H2S====2Fe2++2H++S↓B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－====SO32－+H2OC．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42－+4H+▷Cu2++SO2↑+2H2OD．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O====SO42－+2Br－+4H+7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

高中化学 3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课件鲁科版必修1

1.二氧化硫的物理性质、氧化性、还原性、漂白性; 2.浓硫酸的氧化性与稀硫酸的氧化性的区别及 SO42-的检验; 3.能熟练地用化学方程式、离子方程式表达不同价态硫元素的相互转化关系; 4.初步认识关系式法在化学计算中的应用。
目标导航预习导引
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
预习交流 3
pH<7 的雨水都是酸雨吗? 答案:不是。正常雨水由于溶解了 CO2 而呈微弱的酸性,只有当 pH<5.6 时,才认为是酸雨。
问题导学当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
一、SO2 的性质活动与探究
实验操作
实验现象
2.浓硫酸 (1)吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性,常用作干燥剂。 (2)脱水性:浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按 2∶1 的比例脱出生成 H2O。 (3)强氧化性
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KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习交流 2
1.如何稀释浓硫酸? 答案:将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量及时散失。 2.浓硫酸作干燥剂时不能干燥哪些气体? 答案:浓硫酸是酸性干燥剂,不能干燥碱性气体,如 NH3;浓硫酸有强氧化性,不能干燥还原性气体,如 H2S、HBr、HI 等。
2.SO2 通入溴水中有何现象?SO2 表现了何种性质? 答案:SO2通入溴水中发生反应:SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4,溴水退色;在该反应中 SO2 表现了还原性,而不是漂白性。

实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治

提示：SO2溶于雨水形成H2SO3，在空气中久置H2SO3会被氧气氧化生成强酸H2SO4，故酸性增强。待H2SO3被氧化完后，pH不再改变。
【例2】化学活动小组的同学为了试验酸雨对植物的影响，在实验基地中两块地上种了40颗大白菜，长势一样茂盛。然后给第一块地的白菜浇收集到的酸雨，第二块地的白菜浇同样体积的河水。三天后，发现第一块地的白菜叶子发黄、枯萎，第二块地里的白菜仍然很茂盛。结合所学化学知识答复以下问题：
【解析】此题以实验题的形式探究SO2的性质，主要考察 SO2的氧化性、复原性和漂白性。SO2中硫元素的化合价是+4价，处于中间价态，既可以升高被氧化，又可以降低被复原，既有氧化性，又有复原性。由图中试剂可知A是制取SO2的装置，SO2通入酸性KMnO4溶液中被氧化，再通入Na2S溶液中，被S2－复原成硫单质，装置最后剩余的SO2不能直接排放，否那么会污染空气，可用碱溶液〔如NaOH溶液〕吸收。
4.假设要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，应进展怎样的操作？提示：证明SO2存在可使用品红溶液，证明CO2可使用澄清石灰水，但由于SO2也可使澄清石灰水变浑浊，因此应先使气体通入品红溶液，验证SO2存在后将气体通入足量酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再通入澄清石灰水中以验证CO2的存在。
【解析】选D。由于二者都属于酸性氧化物，都能够与NaOH溶液反响，也都能够使澄清石灰水变浑浊，因此要想检验SO2中是否混有CO2气体，可以先将SO2除掉，然后再通过澄清石灰水，假设变浑浊说明其中有CO2气体，因此选D。
3.以下事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的选项是( ) A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大〔难挥发性〕 B.在加热条件下铜与浓硫酸反响〔氧化性、酸性〕 C.蔗糖与浓硫酸反响时有海绵状的炭生成〔吸水性〕 D.浓硫酸可用来枯燥某些气体〔脱水性〕

3.3.2 不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治

第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治分层训练[基础过关]题组一硫及含硫化合物的氧化性与还原性判断1．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A ．Na 2SB ．SC ．SO 2D ．H 2SO 4 答案 A解析处于最低价态的元素，无氧化性。

2．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 ( )A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应答案 A解析 A 选项中硫元素化合价升高，被氧化；B 、C 选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D 项中硫元素的价态不变，故选A 。

题组二硫酸的性质及应用3．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①红热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧对铁、铝的钝化A ．③④B ．①②⑤⑧C ．①②③④⑦D ．以上答案均不正确答案 A解析与木炭、H 2S 反应及Fe 、Al 钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH 3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。

③和④满足题意。

4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )A ．铁在硫蒸气中燃烧B ．HNO 3与Cu 反应C ．二氧化硫通入澄清石灰水D ．硫酸中加入锌粉答案 A解析 A 项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe ＋S=====△FeS ；B 项中浓HNO 3时产生NO 2，稀HNO 3时产生NO ；C 项中若SO 2少量，发生反应：SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O ，若SO 2足量，发生反应：2SO 2＋Ca(OH)2===Ca(HSO 3)2；D 项中若为稀H 2SO 4，发生反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，若为浓H 2SO 4，发生反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，故选A 项。

高中化学 3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课时作业鲁科版必修1

实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治1.下列关于硫及化合物的说法中正确的是( )A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色,体现了其漂白性D.浓硫酸可以干燥SO2、CO2、Cl2等气体解析:在火山口附近存在游离态的硫单质,A不正确;SO2的排放会导致酸雨,B不正确;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色,体现的是酸性氧化物的性质,C不正确。

答案:D2.SO2和Cl2都具有漂白作用,能使品红溶液退色,若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中,能观察到的现象是( )①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④解析:尽管潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用,但Cl2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们将会发生如下反应:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。

这样两者等物质的量相混合,会完全丧失漂白作用,溶液不会退色。

而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO4白色沉淀。

答案:C3.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A.常温下,铁放入浓硫酸中B.SO3通入BaCl2溶液中C.NO2通入FeSO4溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中解析:常温下,浓硫酸使Fe钝化,无明显现象;B中生成BaSO4沉淀;C中NO2与水反应生成的HNO3,将Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色;D中在酸性条件下,N可以将SO2氧化为H2SO4从而生成BaSO4沉淀。

答案:A4.下列关于浓硫酸的说法正确的是( )A.若少量浓硫酸洒在皮肤上应立即用大量水冲洗,再涂上5%的NaHCO3溶液B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中解析:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸缓慢倒入水中稀释,不能把水倒入浓硫酸中稀释,B不正确;NH3能和H2SO4反应,C不正确;浓硫酸有吸水性,不能敞口放置,D不正确。

2016_2017学年高中化学3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课件鲁科版必修1

C．吸水性
答案： D
D．挥发性
3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( ) A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．硫元素的化合价都是＋6 解析：常温下Fe在浓H2SO4中钝化，Cu与稀硫酸不反应，稀硫酸无吸水性，不能做干燥剂。答案： D
2．钡盐的选择所用钡盐不能是 Ba(NO3)2 溶液，一般用 BaCl2 溶液，因为在酸性条件下， SO23－、HSO－3 、SO2 等会被溶液中的 NO3－氧化为 SO24－，从而得出错误的结论。 3．正确操作被检液盐加―酸足―酸→量化无现象滴―加溶―B液→aCl2有无白色沉淀(判断有无 SO24－)
主要反应如下： ①_______________________，②_S_O__3＋___H_2_O__=_=_=_H__2_S_O_4， ③_S_O__2＋__H__2_O________H_2_S_O_3__，④_2_H__2S__O_3_＋__O__2=__=_=_2_H__2S__O_4_。 2．酸雨的防治措施 (1)从实际情况出发，对__酸__性__物___质__的排放加以控制； (2)改变能源结构，开发利用氢__能__、___风__能__、__太__阳__能__等清洁能源，从根本上解决问题。
__________________________ ___S_O__3_______________＋ H2O===H2SO4
[开放探究] 1.(1)用浓 H2SO4 能干燥哪类气体？ (2)如何鉴别浓 H2SO4 与稀 H2SO4? 提示： (1)能干燥 H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2 等酸性或中性气体，但不能干燥碱性气体如 NH3，还原性气体如 H2S、HBr、HI 等。 (2)①利用浓 H2SO4 的脱水性，用玻璃棒分别蘸取两种酸在白纸上写字，变黑者是浓 H2SO4。 ②利用浓 H2SO4 的强氧化性，取两种酸分别加入铝片或铁片，有气体放出者

第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治

H2S、HI……
蓝色→白色 ②浓硫酸与CuSO4· 5H2O：浓硫酸的吸水性
思考：把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间
之后，会有什么变化？浓盐酸与浓硝酸呢? 答：质量变大、浓度变小。（因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加）
浓盐酸与浓硝酸质量变小、浓度也变小
（2）脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去） C12H22O11
4、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（ D ） A、常温时都能与铁发生反应，放出气体 B、加热时都能与铜发生反应 C、都能作为气体干燥剂
D、硫元素的化合价都是+6
D、等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无明显变化
2、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ B ） A、变白色 B、不变色 C、先褪色后又复原
D、变白后加热又复原
SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2பைடு நூலகம்O4
3.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐稀氨水和酚酞变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______________ 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：稀氨水中的 NH3 逸出，所以溶液的颜色变浅 ________________________________________
练习：以下学生设计的实验方案，哪些是可以确定溶液中一定有SO42-的？（ B ） A、试液 BaCl2溶液白色沉淀足量稀HCl 白色沉淀 B、试液足量稀HCl 无沉淀 C、试液足量稀H2SO4 无沉淀
BaCl2溶液 BaCl2溶液

实验室里研究不同价态硫元素间的转化、酸雨及其防治PPT课件鲁科版4

【知识支持】
2SO 2+ O 2 1 SO 3 +H 2O 煤、石油等含硫的物质 +O 2 SO 2 SO SO 2O 3 2+ H 2 2H2S O 2 3+O 2H2S O 4 H2S O 3 H2S O 4 催化剂 2SO 3
小结
1、酸雨主要由空气中的氮氧化物和硫的氧化物引起； 2、酸雨会使湖泊水质变酸、土壤贫瘠、森林大面积死亡、地下水变质，危害人的健康； 3、防止或减少酸雨的措施: 1).尽量减少二氧化硫的排放； 2).由于二氧化硫大量来自煤和石油的燃烧，可以改变能源结构利用其他能源；
巩固练习
2、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ( )
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ C.③⑤ B.②③④⑤ D.①③④⑤
答案：C
巩固练习
3、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( 答案：A A.酸雨 B.光化学烟雾 )
C.臭氧空洞
的氧化剂和还原剂 3.绘制不同含硫物质之间可以相互转化的网络图(课后练习) 4.保护环境就是保护人类赖以生存的空间
硫的转化图
H2O
巩固练习
1、酸雨形成的最主要原因是（）
A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡Leabharlann B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多
D、汽车排放出大量尾气
答案：B
鲁科版（必修一）
课时：酸雨及其防治
【过渡导入】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH
小于5.6，主要是由空气中的二氧化硫所引起的。
当雨水的PH小于5.6时，我们就称它为酸雨。我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我们如何防止或减少酸雨的形成呢？

高中化学 3.3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课时作业鲁科版必修1(20

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实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治A组——知能训练1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0。

02 mg/L.下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤ B．①③⑤C．①③④ D．③④⑤答案：A2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．浓硫酸在常温时可以与木炭反应C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：使蔗糖碳化这是浓硫酸显示了脱水性.浓硫酸与木炭的反应需要加热，在常温下不反应.浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂,因其有酸性，所以不能干燥具有碱性的氨气.答案：D3．将浓硫酸和2 mol/L的硫酸在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如下图所示。

分析a、b曲线变化的原因是( )A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水解析：图中a曲线为稀硫酸，其质量减小,原因是溶液中的水蒸发了，b曲线为浓硫酸,其质量增加，原因是其吸收了空气中的水.答案：B4．将过量的金属锌投入到含0。

高中化学 3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化

第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治1.SO 2具有“四性”：氧化性、还原性、漂白性、酸性氧化物的通性。

2．鉴别CO 2和SO 2时可用品红溶液、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。

3．浓硫酸的“三大”特性：吸水性、强氧化性、脱水性。

4．浓硫酸能干燥的常见气体：H 2、HCl 、CO 2、Cl 2、O 2、SO 2。

5．三个主要的反应 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O2H 2SO 4(浓)＋C=====△2H 2O ＋2SO 2↑＋CO 2↑6．一个转化关系：1．硫酸的物理性质是什么？提示：纯硫酸为无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

浓硫酸具有吸水性和腐蚀性。

2．怎样稀释浓硫酸？提示：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

3．稀硫酸具有哪些性质？提示：(1)使紫色石蕊溶液变红色； (2)与活泼金属反应产生H 2； (3)与碱性氧化物反应生成盐和水； (4)与碱发生中和反应； (5)与盐发生复分解反应。

二氧化硫 [新知探究]探究1物理性质颜色气味状态密度水溶性毒性无色刺激性气味气态ρ(SO2)＞ρ(空气)易溶有毒探究2化学性质探究3实验室制法反应的化学方程式Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[必记结论](1)实验室收集SO2时，只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。

(2)SO2中硫元素显＋4价，为中间价态，故SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，如能被KMnO4(H＋)溶液、FeCl3溶液、O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2等氧化。

SO2显示氧化性的常见反应是与H2S的反应。

(3)SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

H2SO3为弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3。

(4)SO2不能漂白酸碱指示剂，而HClO能漂白酸碱指示剂。

精品推荐高中化学实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治(精讲优练课型)课时提升作业

实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.SO2是形成酸雨的主要物质,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。

下列方法中不能够降低SO2排放量以减少酸雨的形成的是( )A.用天然气代替煤炭作民用燃料B.提高热能利用率C.使用CS2溶解提取煤炭中的硫D.燃煤中加入石灰后再使用【解析】选C。

煤炭中的硫主要以化合态形式存在,CS2只能溶解硫单质。

2.(2015·烟台高一检测)通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是( )浓硝酸在光照条件下变黄某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液【解析】选B。

I2-淀粉溶液中通入SO2,I2被还原,溶液的蓝色褪去,说明SO2具有还原性,A错误;C项,溶液中也可能含有S;D项,铜与浓硫酸在常温下难反应,并不是钝化。

3.(双选)如图是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X,若关闭止水夹,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开止水夹,则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是( )A.X为SO2,Y为饱和NaHCO3溶液B.X为SO2,Y为浓硫酸C.X为CO2,Y为Na2SO3溶液D.X为Cl2,Y为Na2CO3溶液【解析】选A、D。

打开止水夹后品红溶液褪色,说明X为SO2或其他漂白性气体,关闭止水夹,品红溶液无变化,但澄清石灰水变浑浊,说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体,则证明Y能吸收X气体且能生成CO2,符合题意的是A项和D项。

4.(2015·呼和浩特高一检测)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现【解析】选D。

高中化学 3.3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治(精讲优练课型)课时自测-当堂达标区 鲁

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