化学复习课件-硫及其化合物

2.浓硫酸的特性 (1)强氧化性
常温下,Fe､Al遇浓硫酸会发生钝化现象｡但热的浓硫酸能氧
化大多数金属(除金､铂外)､非金属单质及一些还原性化合物｡ 例如:

Cu+2H2SO4(浓)
C+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)===I2+SO2↑+2H2O 在这些氧化还原反应中,硫酸的还原产物一般为SO2｡
B.原气体中可能有HBr
C.原气体中不能肯定有无HCl D.原气体中不能肯定有无SO2 答案:AC
解析:将无色气体通入氯水中,得无色溶液,排除HBr存在,向一 份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀,证明原气体中有 SO2存在,另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀, 证明有Cl-存在,但Cl-是由原来HCl带入溶液中的还是通入氯 水后带入的无法确定｡
)
解析:SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性;乙烯使 溴水褪色属于加成反应;Na2O2使无色酚酞先变红是因为 Na2O2与H2O反应先生成NaOH,NaOH显碱性所致,又褪色则
是Na2O2或H2O的强氧化性,导致褪色,这种强氧化性导致的有
色物质褪色可称为漂白作用,而SO2使NaOH酚酞溶液褪色则 显示了H2SO3的酸性｡
三氧化硫 标准状况下,SO3是一种无色的晶体,熔点(16.8 ℃)､沸点(44.8 ℃)都较低｡
其化学性质:酸性氧化物(硫酐)的通性,SO3与水反应的方程式
为SO3+H2O===H2SO4,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生
酸雾｡SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸｡用饱和NaHSO3溶 液除去SO2中的SO3,其反应方程式为
)
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧属于同一主族
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物
是三氧化硫 答案:D 解析:S在空气中和纯氧中燃烧产物均为SO2｡
2.SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中,红色消失的原因是( ) A.SO2的漂白性
B.SO2的还原性
C.SO2溶于水显酸性 D.SO2的氧化性 答案:C
5.为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应,某实验小组 的同学设计了下列三种实验装置｡
(1)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式
:__________________________________｡ (2)从实验装置Ⅰ､Ⅱ､Ⅲ中任意选择一种,简述出现的实验现 Ⅰ(或Ⅱ或Ⅲ) 象:选择的实验装置是__________,实验现象为 试管内液面上升,水槽液面下降(或气球胀大或烧杯内的水流 ____________________________｡ 入锥形瓶)
浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸
(4)难挥发性 H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ 根据此性质可制挥发性酸｡
三､常见的硫酸盐晶体 常见的硫酸盐晶体有石膏､熟石膏､胆矾､明矾､重晶石､皓矾､ 芒硝､绿矾等,它们的化学式分别为CaSO4·2H2O､2CaSO4·H2O ､CuSO4·5H2O､KAl(SO4)2·12H2O､BaSO4､ZnSO4·7H2O､ Na2SO4·10H2O､FeSO4·7H2O,其中熟石膏可用于制造模型及绷 带;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗 上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线 透过;绿矾制农药,在医疗上可用于治疗贫血｡
2.SO2的化学性质 (1)将二氧化硫分别通入下列溶液中,把产生的现象与其体现 的性质填入下表空格中:
(2)将二氧化硫通入水中,反应的化学方程式是 (20)SO2+H2O===H2SO3,若在空气中放置一段时间后,再加入 BaCl2溶液,出现的现象是(21)产生白色沉淀,其原因是
H 2 S O 3 被 空 气 中 的 O 2 氧 化 为 H 2 S O 4 , H 2 S O 4电 离 产 生 S O 4 , 发 生 反 应 Ba
6.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫,为了测定空气 中二氧化硫的体积分数做了如下实验: 取上述标准状况下的空气1 L(内含N2､O2､SO2､CO2),慢慢通
入足量溴水中,然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生白
色沉淀,将沉淀洗净,干燥后称量为0.233 g｡试回答:
使SO2转化为H2SO4 (1)通入足量溴水的目的是______________________｡
②加合型:即漂白剂与有机色质内部的“生色团”发生加成 反应,使有机色质失去原有的颜色,但是,如果受热或其他一些 因素的影响,漂白剂从有机色质中脱离,使之又恢复原有的颜 色,这种漂白是可逆的､不彻底的,如SO2使品红溶液褪色,加热 又恢复原有颜色(SO2不能漂白酸碱指示剂)｡
③吸附型:有些物质的固体疏松､多孔,具有较大的表面积,因 而具有很强的吸附能力,可以吸附一些其他有色物质而使之 失去原来的颜色是物理吸附,属物理变化｡如活性炭､胶体等｡
(3)检验是否收集满(27)将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速
褪色,证明已收集满｡ (4)尾气吸收:用(28)NaOH溶液吸收｡
4.空气中SO2的主要来源 SO2是大气污染的主要有害物质之一,消除污染的重要途径是 减少SO2向空气中排放,工业规定含SO2大于0.2 mol/L的废气 必须进行处理｡处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡空 气中SO2的主要来源是:(1)化石燃料的燃烧;(2)含硫矿石的冶 炼;(3)生产硫酸､磷肥等产生的废气｡
2 使 SO 4 沉 淀 完 全 (2)加入过量的BaCl2溶液的目的是______________｡
(3)过滤后,若在滤液中加K2SO4溶液,有白色沉淀产生,证明 加入BaCl2溶液已过量 __________________｡
(4)用蒸馏水洗涤沉淀2~3次,若在洗液中加入AgNO3溶液,无 沉淀已洗净 沉淀析出,证明______________________｡ 2.24% (5)空气中SO2的体积分数为__________｡
重点探究
各类漂白剂漂白原理比较 具有漂白作用的物质,按其漂白原理分为三类｡ ①氧化型:即漂白剂本身是一种强氧化剂,它可以将有机色质
内部的“生色团”(实际上是一种特殊化学键)破坏掉而使之
失去原有的颜色,这种漂白是彻底的,不可逆的｡此类物质有 HClO､Ca(ClO)2､Na2O2､H2O2､O3等强氧化性物质｡
2NaHSO3+SO 3===Na2SO4+2SO2↑+H2O｡
二､硫酸的性质
1.硫酸的物理性质 (1)物理性质
纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发｡
98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为 18.4 mol/L,浓硫酸溶于水时放出大量的热｡
(2)稀释浓硫酸的方法 把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌｡ 规律:两种液体混合时,要把密度大的加到密度小的液体中,如 浓硫酸､浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地 注入浓硝酸中｡
2 2
S O 4 = = = B aS O 4 ｡
2
_____________________________________________
(3)SO2的氧化性 (Ⅰ)与H2S相混合有黄色固体析出,反应的化学方程式为 232H2S+SO2===3S↓+2H2O;
(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为
四 ､S O 4 的 检 验
S O 4 遇 到 可 溶 性 钡 盐 时 , 会 生 成 白 色 沉 淀 ｡该 沉 淀 既 不 溶 于 水 也 不 溶 于 酸 ｡干 扰 检 验 S O 4 的 其 他 离 子 有 A g ､S O 3 ､S 2O 3 ､C O 3 ,
故 检 验 S O 4 的 常 用 方 法 是 :向 试 液 中 加 入 H C l和 B a C l 2 , 当 有 白 色 沉 淀 产 生 时 , 表 明 试 液 中 含 有 SO 4 ｡
3.(2009·广州模拟)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是( )
A.BaSO4
B.FeS C.BaSO3 D.S 答案:A
4.一瓶无色气体,可能含有HCl､HBr､SO2中的一种或几种｡将
其通入氯水中,得到无色透明溶液,将该溶液分成两份,一份加 入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀;一份加入硝酸酸化 的硝酸银溶液,也有白色沉淀生成｡下面结论正确的是( A.原气体中肯定有SO2 )
【方法归纳】 SO2和Cl2漂白原理､现象及漂白效果的比较: 氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性,将 有色物质氧化成无色物质,褪色后不能恢复原来的颜色｡而 SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合,形成
不稳定的无色化合物,褪色后在一定条件下又能恢复原来的
注意:浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体｡
(3)脱水性
指浓硫酸将有机物里的氢､氧原子按2∶1的个数比例脱去,生 成水的性质｡
如 : C H 3 C H 2 O H 0 ℃ C H 2 C H 2 H 2 O 17 C 1 2 H 2 2 O 1 1 1 2 C 1 1 H 2 O H C O O H C O H 2 O
第13讲 硫及其重要化合物
一､硫的氧化物 二氧化硫 1.SO2的物理性质 SO2是一种(1)无色有(2)刺激性气味的(3)有毒气体,密度比空 气(4)大,(5)易液化,(6)易溶于水(常温常压下,1体积的水大约 能溶解(7)40体积的SO2)｡高中阶段需掌握的易液化的三种气 体分别是(8)SO2､(9)Cl2､(10)NH3｡