第专题中学化学实验中常见气体制备装置归纳

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高中化学实验室气体制备总结

高中化学实验室气体制备总结引言气体制备是高中化学实验室中常见的实验操作之一。

通过控制反应条件，可以从化学反应中制备出各种气体。

本文将总结高中化学实验室中常用的气体制备方法及其原理，以供参考。

一、氧气制备氧气是一种无色、无味和可燃的气体，广泛应用于燃烧、氧化等化学反应中。

在高中化学实验室中，常用的氧气制备方法是通过高锰酸钾的分解来制取。

实验步骤如下：1.取适量高锰酸钾固体放入蒸馏烧瓶中；2.加入适量稀硫酸，使高锰酸钾充分溶解；3.使用导管将烧瓶与气体收集瓶连接，将气体收集瓶内的水排空；4.缓慢加热烧瓶，观察气体收集瓶中气体的变化。

原理解释：高锰酸钾的分解反应式为：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)通过加热高锰酸钾和稀硫酸混合物，高锰酸钾分解产生氧气，并通过导管收集。

二、二氧化碳制备二氧化碳是一种无色、无味的气体，在高中化学实验室中常用于酸碱中和实验和植物光合作用研究中。

常见的二氧化碳制备方法有酸与碳酸盐反应法和酵母发酵法。

1. 酸与碳酸盐反应法实验步骤如下：1.取适量碳酸盐固体（如碳酸氢钠）放入烧杯中；2.缓慢滴加酸（如稀盐酸）至碳酸盐完全反应；3.使用盖有橡皮塞的试管收集气体。

原理解释：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳的反应式如下：NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)通过滴加酸与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体，并用试管收集。

2. 酵母发酵法实验步骤如下：1.取适量酵母放入锥形瓶中；2.加入适量葡萄糖溶液，与酵母充分混合；3.盖上透明的气球或用试管堵住瓶口；4.静置一段时间后观察气球的膨胀情况。

原理解释：酵母通过发酵作用将葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳。

二氧化碳气体通过瓶口进入气球内，使气球膨胀。

三、氯气制备氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，广泛应用于消毒、漂白和制取其他化学品中。

在高中化学实验室中，氯气可以通过盐酸与漂白粉的反应制备。

常见气体的制备

常见气体的实验室制法一、气体的制备：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生（2）气体的净化（3）气体的收集（4）尾气的处理（对于有毒气体） 1、常见气体的制备原理：气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O 2，H 2，Cl 2)、三种氢化物(HCl ，H 2S ，NH 3)、三种有机气体(CH 4，C 2H 4，C 2H 2)、四种氧化物(CO 2，SO 2，NO ，NO 2)。

写出下列制备反应的化学方程式： H 2: NH 3: O 2: NO 2: 或： NO ： Cl 2: CO 2: HCl: CH 4: H 2S: C 2H 4: C 2H 2: SO 2:2、气体发生装置：（1）固、固加热：即：固+固△气如制取等。

装置如右图：（2）液固或液、液加热：即：液+固 △气；液+液 △ 气，如制取等。

装置如右图：（3）液固不加热：即：液+固气如制取等。

装置如右图：启普发生器，它用于固—液常温下反应制取大量气体。

其优点是可以随时反应，随时停止。

使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。

启普发生器由、、三部分组成。

３．气体的净化：(１) 净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。

一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性气体杂质可用碱性物质吸收；③碱性气体杂质可用酸性物质吸收；④水蒸气可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可用作吸收剂。

1、含有HCl杂质气体⑴CO2（HCl）––––- 溶液；SO2（HCl）––––溶液H2S（HCl）––––- 溶液；⑵Cl2（HCl）––––––；H2（HCl）––––- ；2、中性气体中含有酸性杂质气体：用溶液吸收①O2（Cl2）②H2（H2S）③O2（CO2）④CO（CO2）⑤C2H2（H2S）⑥NO（NO2）3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体①CO2（SO2）––––- 溶液；②CO2（H2S）–––––- 溶液；4、含有O2杂质气体①CO2（O2）–––––；②N2（O2）––––-5、HCl（Cl2）–––––。

中学化学实验中常见气体制备装置归纳

九、尾气处理装置
根据多余气体的性质选择
• 溶液吸收 • 点燃 • 充袋法
易溶于水的要用防倒吸装置
十.安全装置
通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安全，保障实验如期顺利进行，往往要设置安全装置；一般在涉及气体的实验中最为常见。涉及到的安全问题有：
防倒吸（防倒吸装置）、
防堵塞（检验堵塞、防压强过大）、
H2S,NH3,HBr,HI,C2H4 防堵塞（检验堵塞、防压强过大）、
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）
防污染（尾气吸收）等安全问题。
B中：—————————— D中：—————————
或“不能确定”）
，判断理由
。
这是一种仅适用于室温下随
3、固体+液体或液体+液体加热制气体防污染（尾气吸收）等安全问题。
中学化学实验中常见气体制备装置归纳
一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置
1、固体加热制气体
反应容器：试管
注意事项：粉末状固体应在试管口放一团棉花
2、固体+液体不加热制气体 ①反应容器：试管、烧瓶、广口瓶； ②加液容器：长颈漏斗、分液漏斗； ③注意事项：图4、6
图图图图图 23456
把导管伸入水槽的液面下，手握住试管，过会儿看到导管口有气泡冒出，松开手导管中形成一段水柱，则证明气密性良好
连接好装置，关闭开关，从漏斗中倒水。漏斗内外产生液面差，静止一段时间，液面差不变，证明装置气密性完好。
关闭开关，将干燥管放入盛水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中液面低，且过一段时间后干燥管内液面保持不变，证明装置气密性完好。
①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗

高中化学实验中四种重要的装置

高中化学实验中四种重要的装置昆山市第一中学费虹实验是化学学习的基础，实验装置中可以体现物质性质和化学原理；因此，作为化学知识一种载体的实验装置就显得犹为重要了。

实验装置在每年的试题中不断的翻新，但无论怎么变，其原理是相同的。

下面是笔者根据教学实际总结高中化学中常见的四种装置，不求面面具到，但求能给广大化学学习者一些帮助。

一、气体发生装置常见气体根据反应原理不同，所选用的装置也不相同，具体何种气体用哪一装置就不一一列举出来了，现将各种类型列举如下。

1、固体 + 固体（加热）如图12、固体 + 液体（加热）如图23、液体 + 液体（加热）如图24、液体 + 液体（不加热）如图35、固体 + 液体（不加热）如图3—10，图4为启普生器，5—10为简易启普发生器二、一瓶多用装置图11是实验中使用频率很高的一装置，现将其用途归纳如下：1、贮气装置①向上排空法收集气体：收集密度比空气大的气体（如O 2 、CO 2 、SO 2等）时，气体由长导管通入，空气由短导管排出（以下简称长进短出）。

② 向下排空法收集气体：收集密度比空气小的气体（如H 2 、NH 3 、CH 4 等）时，气体由短导管通入，空气由长导管排出（以下简称短进长出）。

③排水法收集气体：用于收集难溶于水的气体（如O 2 、H 2 、CH 4等）时，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。

2、洗气装置①干燥气体：广口瓶中盛一定量的浓H 2SO 4，利用浓H 2SO 4的吸水性，气体“长进短出”。

②除去杂质气体：广口瓶中盛一定量的可与杂质反应而不与所需气体反应的溶液，气流方向“长进短出”。

如除去CO 2 中的HCl ，将广口瓶中盛一定量的饱和的NaHCO 3溶液。

3、气体检验装置广口瓶中盛一定量的可与所检验气体反应产生明显现象（颜色的改变、沉淀生成等）的溶液，气体“长进短出”。

如检验SO 2的存在，广口瓶中盛一定量的品红溶液。

图11略加改进可做其他用途，归纳如下：4、测量气体的体积长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。

中学化学常用实验装置归纳

中学化学常用实验装置归纳一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置1、固体+固体 →1）图1（1）反应容器：试管（2）注意事项：粉末状固体；在试管口处放一团棉花 2、固体+液体→ 气体（图2、图3、图4、图5、图6）（1）反应容器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶（2）加液容器：长颈漏斗、分液漏斗（3）启普发生器及改进（图7、图8、图9、图10、图11、图12）图7 图8图9图10图11图123、固体+液体气体或液体+液体气体（图13、图14、图15、图16、图17）（1）反应容器：试管、烧瓶（2）加液容器：分液漏斗二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择1、排空气法：（图18、图19、图20、图21、图22）图13 图14 图15 图16 图172、排水法图（图24、图25）（3）贮气瓶（图26）三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 1、在水中溶解性不大的气体（图27）燃烧或袋装法 (图28、图29)3、在水中溶解性很大的气体：防倒吸（图30-图38）四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择（图39、图40、图41、图42）五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 1、常温反应装置（图43、图44）图18 图19 图20 图21 图22 图23图24 图25图26图27 图28图29图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38图39 图40 图41 图42图43图44 图45图46 图472、加热反应装置（图45、图46、图47）3、冷却装置（图48、图49、图50）：图50六、排水量气装置：测量气体的体积（图51、图52、图53、图54）七、装置气密性检查：1、利用热源：用手捂或用酒精灯微热，看是否有气泡，移开热源，是否有一段水柱。

图55二、物质的分离与提纯方法2二、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

高中化学实验装置

（四）高中化学的实验装置中学化学的实验装置大部分与气体有关。

常见装置（组件）按其用途分大体有供气装置、安全装置、气体净化装置、气体性质验证反应或其它反应装置、量气装置、尾气处理装置等。

一、供气装置的理解和设计1．气源类型及装置实验时，气体的流向通常是从左到右。

所以供气装置一般在最左端。

常见的供气形式有制气（气体发生装置）、贮气释放（贮气装置）和鼓入空气（鼓气及缓冲装置）。

（1）气体发生装置。

根据制气反应的反应物状态和反应要否加热，基本的气体发生装置有三类：①固体加热类如图2-4-1；②固-液（或液-液）常温类如图2-4-2；③固-液（或液-液）加热类如图2-4-4。

对比装置：（）启普发生器原理及类似反应器图2-4-3装置是图2-4-2装置的变形，分液漏斗用长颈漏斗替代，当广口瓶中不能形成液层时（如电石与水反应，需缓慢加水，控制反应速率）加小试管，加液时试管中首先充满液体，起“液封”作用，防止气体从漏斗逸出。

图2-4-5是启普发生器。

启普发生器属于固-液常温类发生装置。

它的优点是能随时控制反应的发生或停止，使用的范围除了“固液、常温”外，还有附加条件如固体必须是块状且不易溶于水，生成的气体溶解度不大，反应放热不能过快，生成物要易溶。

（2）贮气装置实验所需气体事先制取好，存于贮气装置中，在实验时用适当的方法使气体按一定的流速释放出来。

贮气装置的形式有多种，图2-4-6是实验室常用的贮气瓶，使用时由漏斗进水把气体压出。

图2-4-7所示贮气装置的优点是贮气量大，使用时只要打开活塞，在“钟罩”自重的作用下，气体可自动流出。

通常适用于贮气装置的气体应是难溶于水的气体。

3）鼓空气装置图2-4-8中左边是用于鼓气的橡皮囊，广口瓶起缓冲气流的作用。

2．供气目的制取或通入气体的目的常见有三种（1）制取一种气体并试验其性质；（2）制取或导入一种气体，以此为一种反应物与另外一种物质反应来制取其它物质；（3）利用这种气体的气流把装置中的空气或其它气体排出或者防止气体倒流。

化学常见气体的制备方法总结(超经典)

若要快速制备少量氨气，应选择 H、J 若要快速制备少量氯气，应选择 B、G
（BE）
9、用下图装置制取和收集气体，根据装置分析后填表(写化学式)
编 A中物 B中物 C中
号质
质气体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
有关化学方程式
(1) Na2SO3
浓硫酸 SO2
Na2SO3 +H2SO4(浓) ═ Na2SO4 +SO2↑+H2O
d
干燥管应大口方向进气，小口方向出气
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少
②不要引入新的杂质。
酸、碱性
2、选择方法据气体的
氧化、还原性
选择干燥剂
干燥剂状态
干燥装置的选择
气体的酸碱性保持一干致燥剂的酸碱性
3、常见干燥剂
酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。中性干燥剂如CaCl2固体（不能干燥NH3）有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。
B、碱液吸收法如Cl2、H2S、CO2、等。 C、水溶解法如HCl、NH3等。
防止水倒吸的原理是：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏
斗容积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用，漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。
思考：
分析右图装置有哪些作用？
1、净化气体 2、收集气体（密度比空气大）
试管酒精灯
（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部
导管（3）药品应平铺于试管底部
（4）导管不宜伸入试管过长

高中化学实验气体制备发生知识点

高中化学实验气体制备发生知识点【1】1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水除HCl,再通入浓H2SO4除水蒸气收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液除HCl,再通入固体CaCl2或P2O5除水蒸气⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4除水蒸气⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O【2】⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液除HCl,再通入浓H2SO4除水蒸气⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——CaOH2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰除水蒸气收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸除水蒸气⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===CuNO32+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶或用大试管,锥形瓶④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶或用大试管,锥形瓶④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸除水蒸气⑥收集——排水法【3】⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液除SO2,CO2,通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCaOH2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶或用大试管,锥形瓶④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液除H2S,PH3,通入浓硫酸除水蒸气收集——排水法或向下排气法15。

初中化学常见实验装置

初中化学实验中常见气体制备装置归纳一．气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置气体固体、固体−→−+∆1()()。

在试管口处放一团棉花应注意事项：粉末状固体反应容器：试管21()()()643212、注意事项：见图分液漏斗；加液容器：长颈漏斗、锥形瓶；、广口瓶反应容器：试管、烧瓶气体液体、固体−→−+长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。

()启普发生器及改良4二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择、排空气法1、排水法2三、气密性的检查1．受热法：如图1所示装置，要检查装置是否漏气，应先把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。

如果装置不漏气，试管或烧瓶里的空气受热膨胀，导管口就有气泡冒出。

然后把手移开，过一会儿，待试管或烧瓶冷却后，水就从烧杯或水槽中升到导气管里，形成一段水柱，则表明装置不漏气。

图2方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。

2．压水法：如启普发生器气密性检查图A 图B 图C方法：如图所示。

关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。

图3装置的气密性检查与启普发生器的气密性检查类似。

首先，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加入一定量的水，到高度长颈漏斗球体约1/2处一会儿，长颈漏斗中液面不下降，表明装置不漏气。

3．推拉注射器活塞的方法：检查图4、图5中装置的气密性。

向长颈漏斗中加入一定量的水，浸没长颈漏斗下端管口，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到长颈漏斗下端口产生气泡。

当缓慢推活塞时，如果装置气密性良好，可观察到长颈漏斗内有液面上升，形成一段水柱。

四、常见气体的制备1．氧气的实验室制法⑴药品及反应原理实验室里常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。

初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法

初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法初中化学知识点归纳：气体的制备与收集方法气体是一种物质的物态，在我们的日常生活和化学实验中都具有重要的应用。

了解气体的制备与收集方法对于理解气体性质以及化学反应机制都至关重要。

本文将对初中化学中常见的气体的制备与收集方法进行归纳和总结。

一、氢气的制备与收集方法氢气是化学中常用的气体之一，可以通过以下几种方法进行制备与收集：1. 金属与酸反应法：将一定质量的金属与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应，会产生氢气。

反应方程式如下：金属 + 酸→ 相应的盐 + 氢气2. 碱金属与水反应法：碱金属（如钠、钾）与水反应时，会放出大量的氢气。

反应方程式如下：2M + 2H2O → 2MOH + H2↑3. 醋酸法：将氢氧化铝与醋酸反应，可以得到氢气。

反应方程式如下：Al(OH)3 + 3CH3COOH → Al(CH3COO)3 + 3H2↑氢气的收集方法一般有下列几种：1. 铁瓶下水法：将铁瓶完全倒置在水中，开口向下，先充满氢气，再浸没水中收集氢气。

2. 水位移法：将反应生成的氢气通过水平玻璃管排出，用倾斜的玻璃板遮挡，使氢气顶替水而充满整个试管。

3. 风仓法：用饱和盐水溶液盛装氢气。

二、氧气的制备与收集方法氧气是一种常见而重要的气体，在燃烧和呼吸等过程中发挥着重要作用。

以下是常见的氧气制备与收集方法：1. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。

反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 高锰酸钾分解法：高锰酸钾在加热时分解产生氧气。

反应方程式如下：2KMnO4 → 2KOH + 3O2↑ + 2MnO23. 硝酸分解法：将浓硝酸加热分解，会产生氧气。

反应方程式如下：2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O氧气的收集方法一般有下列几种：1. 充满水法：将反应生成的氧气充满到气体收集瓶中，将瓶口插入水中，再用胶塞封紧。

2. 球状气体收集法：将氧气收集于球形容器中，用橡胶膜密封瓶口。

初中化学常见气体制备的装置及方法

初中化学常见气体制备的装置及方法初中化学实验室制取气体的原理及装置一、发生装置的选择依据二、收集装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。

(固体放有孔塑料板上)②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

优点：①可以随时添加液体药品； ②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b ，不需要时关闭弹簧夹b ）发生装置注意事项及优缺点适用于固体+固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。

③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。

④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。

否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。

同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。

②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。

适用于固+液不加热型制取气体注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。

②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

优点：可以随时添加液体药品注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。

③可以随时添加液体药品收集装置气体性质举例优缺点排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。

氧气（O 2）氢气（H 2）、甲烷(CH 4)、一氧化碳(CO)等收集气体较纯，但含有水蒸气不够干燥向上排空气法密度比空气大，不与空气反应氧气（O 2）、二氧化碳(CO 2)等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。

中学化学教学中的创新实验装置——气体制备、收集和性质探究一体化设计的多用途装置

课程篇一、实验创新目标1.实现同一套装置帮助学生探究初中常见气体的实验室制法和性质。

2.借助创新的实验器材，为学生创造多元学习活动的机会，激发探究欲望，促进学生间的合作能力，表达质疑的能力。

3.通过学生自主实验，培养学生对比的思想、分析的能力、发散的思维、创新的意识。

二、基本实验装置12345装置从左到右各部分的作用：1.发生装置，可随制随停，控制反应速率。

2.排气管，可得到更纯净的气体，减压。

3.针筒，可缓压、自动储气，为性质实验提供充足平稳的气流。

4.Y 型导管，是探究二氧化碳和氢气性质的实验装置。

5.切除底部的集气瓶，是探究氧气性质的实验装置。

三、实验内容与方法设计1.实验室制取、收集二氧化碳，探究二氧化碳的性质：能使石灰水变浑浊，不能使石蕊变色，能与水反应生成使石蕊变色的物质，密度比空气大，不可燃不助燃。

随制随停装置排气管，检验CO 2缓压储气性质实验装置滴有石蕊的棉花干燥的石蕊试纸123实验操作、现象和结论：a.制取：关闭2、3号止水夹，打开1号止水夹，旋转气体发生装置，开始反应。

b.性质实验：将排气管伸入装有石灰水的试管中，石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与石灰水反应。

c.收集：打开止水夹2，关闭止水夹1，针筒活塞向后移，开始自动储气。

d.性质实验：旋转发生装置，使反应停止，关闭2号止水夹，打开3号止水夹，向前推活塞，干燥的石蕊试纸不变色，下面滴有石蕊试液的棉花变红，说明二氧化碳能与水反应，上面滴有石蕊试液的棉花不变色，说明二氧化碳的密度比空气大。

低的蜡烛熄灭，高的蜡烛不灭，说明二氧化碳密度大于空气，不可燃不助燃。

中学化学教学中的创新实验装置———气体制备、收集和性质探究一体化设计的多用途装置李丹（常州市武进区湖塘实验中学，江苏常州）摘要：该创新实验是在2018年9月4日参加的常州市中学理科实验教学说课比赛中获得一等奖的参赛作品。

该创新实验装置实现了初中化学中利用固液反应制取气体、收集气体和探究气体性质的实验功能，且该装置能用于教师演示实验和学生分组实验，能更好地服务于课堂教学，对该装置的功能和使用方法进行介绍。

初中化学常见气体制取实验总结

初中常见气体的制取专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。

知知识识精精讲讲一、实验原理的确定确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。

例如二氧化碳实验原理的确定Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）反应不需要加热时可用下图装置：例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。

当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。

三、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气四、初中常见几种气体制取实验原理氧气2H2O2MnO2====2H2O+O2↑2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑五、一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反应→收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。

高中化学常见气体的制取装置图和方程式模板

常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取原理：含氧化合物自身分解+Cl?) ====MnCl 制取方程式：MnO?+4HCl(浓制取方程式：2KClO 2KCl+3O?↑?==== O +2H??↑加热装置：略微向下倾斜的大试管, ,加热装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：带火星木条,复燃能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪检验：收集：排水法或向上排气法; 色再通入浓除HCl),除杂：先通入饱和食盐水( 除水蒸气) SO? (H?⑵氢气收集：排饱和食盐水法或向上排气法NaCl+NaClO+H+2NaOH====尾气回收：Cl??O⑷硫化氢制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换?↑??==== ZnSO+H制取方程式：Zn+H?SO 装置：启普发生器,在容器壁上有水珠检验：点燃,淡蓝色火焰收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl? (或P?O5)(除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：H?S+2NaOH==== Na?S+H?O或13/ 1H?S+NaOH==== NaHS+H?O 收集：排水法或向上排气法⑺氨气⑸二氧化硫制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH) ?+2NH?制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 复分解装置：略微向下倾斜的大试管?制取方程式：NaSO?+H?SO?====Na?SO?,加热+H+SO?↑?O 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂：通入碱石灰装置：分液漏斗,圆底烧瓶(除水蒸气)收集：向下排气法,褪色,后加热又恢复检验：先通入品红试液; 原红色除杂：通入浓H?除水蒸气() SO?⑻氯化氢收集：向上排气法??====?尾气回收：SO+2NaOH NaSO?+HO⑹二氧化碳制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl↑制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热复分解检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀?====?制取方程式：CaCO+2HClCaCl+CO?,再加稀HNO?沉淀不溶O+H↑?除杂：通入浓硫酸(除水蒸气装置：启普发生器)收集：向上排气法,检验：通入澄清石灰水变浑浊再通(溶液?除杂：通入饱和NaHCO除HCl), (?SO?H入浓除水蒸气) ⑼二氧化氮13/ 2收集：排水法⑾一氧化碳还不活泼金属与浓硝酸的氧化—制取原理：原;??) ?(浓)====Cu(NO制取方程式：Cu+4HNO ?O +2NO?↑+2H在制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用锥形或用大试管,,圆底烧瓶(装置：分液漏斗在分液漏斗里盛放蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，瓶) 甲酸溶液颜色变检验：红棕色气体,通入AgNO3 ?O ====CO↑+H制取方程式：HCOOH 浅,但无沉淀生成圆底烧瓶装置：分液漏斗, 收集：向上排气法产生气体能使无水珠,,蓝色火焰,检验：燃烧2HNO?O====?+NO +H尾气处理：3NO?澄清石灰水变浑浊2NaNONO+NO?+2NaOH====?+H?O 除水蒸气) 除杂：通入浓硫酸( 收集：排水法⑽一氧化氮高中化学实验总结中学化学实验操作中的七原则一.就可以掌握下列七个有关操作顺序的原则，。

高中化学实验-气体的制取装置与实验

气体的制取装置与实验一、气体的发生装置结构顺序（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置（2）安装顺序：由下向上,由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品二、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等Cl2、HCl、CH2＝CH2操作要点（l）试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。

（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。

（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长,否则会妨碍气体的导出。

（1）在用简易装置时,如用长颈漏斗,漏斗颈的下口应伸入液面以下,否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。

（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。

（1）先把固体药品加入烧瓶,然后加入液体药品。

（2）要正确使用分液漏斗。

几种气体制备的反应原理1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O3、CH4 CH3COONa+NaOH Na 2CO3+CH4↑4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 10、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O11、C2H4 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O12、N2 NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O三、、收集装置选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。