离子键公开课

巩固练习
写出CaO、MgCl2的电子式。 2+ Ca [
××
O
××
2]
××
××
××[Leabharlann Cl××××
]
2+ Mg [
Cl
××
]
××
××
××
××
小结
1、化学键 2、离子键 3、电子式的书写（包括原子、离子、 离子化合物的电子式）
练习：下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O Na2O2 MgCl2 NaOH SO2 KNO3 HCl NH4Cl
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O
Na2O2
MgCl2
NaOH
SO2
KNO3
HCl
NH4Cl
离子化合物? 许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
自然界中有多少种物质？ 这些物质由多少种元素组成？
来自海洋地下 炼得洁白无瑕 长期为人服务 美味离不开它 -----打一化学物质
微粒之间的相互作用力
化学键
离子键
24 June 2014
一、化学键
1、定义：物质中直接相邻的原子或离
子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意： 键—— 现代汉语词典解释: ⑴ 指直接相邻的原子
吸引力，使它们能够无限接近呢？ 不是。Na+和Cl-的静电作用包括静电引力 和排斥力。
离子键的概念
带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键。
注意
成键粒子： 阴、阳离子 成键实质： 静电作用（静电引力和斥力） 成键过程： 得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴
阳离子吸引力和排斥力达到平衡—— 形成离子键。
“使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。” “插门的金属棍子。” ⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥 “键”的作用是连接物体,使之合而为一。
2、化学键类型
离子键 共价键 金属键
思考 1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？
Na失电子形成Na+，Cl得电子形成Cl由于静电作用形成了NaCl。
2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互
离子键？有吗？ 看不见，摸不着.....
NaCl晶体能否导电？
水分子和NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离 有能够自由移动的离子才能导电。 把NaCl 加入水中
NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
形成的？离子键形成的条件是什么？ 阴阳离子 原子易得失电子
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
较稳定
1、Na+离子和Cl-离子 间的相互吸引; 2、电子与电子、原子 核与原子核间的相互 排斥作用
在氯化钠中 Na+和Cl- 间 存在哪些作 用力？
Na+
Cl－
下图形象表示氯化钠形成过程不正确的是
A．钠原子在化学反应中容易失去电子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯原子得1个电子形成氯离子 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
原子 离子 离子化合物
Na
Na
Cl
Mg
Cl
Mg
2
Na Cl Br Mg
2
Br
Br
Br
电子式的书写：
1.在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原 子 最外层电子的式子就是该原子的电子式。 2+ Mg 2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。 · · ： [： Br ] · · 4.离子化合物的电子式中,相同离子 不能合并,一般分布在两侧。 · · · · ： 2+[ ： ： Br ] [： Br ] Mg · · · ·