鲁教版九年级下册第七单元第四节 酸碱中和反应
鲁教版 九年化学下 第七单元 第4节 酸碱中和反应（教案）
第七单元第4节酸碱中和反应教案【教学目标】1.知识与技能（1）认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
（2）初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应（3）能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。
2.过程与方法（1）通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。
培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。
培养学生概括、归纳的能力（2）了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。
3.情感态度和价值观（1）让学生体验到实验探究过程中的乐趣。
（2）增强学生的学习兴趣。
【教学重点】（1）中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断【教学难点】（1）中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断【课前准备】多媒体、实验所需物品与器具。
【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课同学们可能有被蚊虫叮咬的经历，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛，这是为什么？[这是因为肥皂中的碱与蚊虫分泌出的酸性物质发生了化学反应。
]那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？二、新课学习视频：氢氧化铜与硫酸实验：将Cu(OH)2和H2SO4混合我们可以观察到什么现象？[黑色粉末消失，溶液变为蓝色]反应的化学方程式是：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以看了酸与碱要发生化学反应一、中和反应参考视频：氢氧化钠与盐酸反应这个实验是向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液，使溶液显色为红色，再逐滴加入稀盐酸，直到颜色恰好消失。
可以证明酸和碱能反应。
想一想：为什么要加入酚酞指示剂？[借以判断反应有无发生]什么时候酸和碱恰好完全反应？[溶液刚好由红色变为无色]实验探究：酸和碱能否发生化学反应提出问题：用滴管向盛有约2 mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？[1.没有发生反应，因为无现象。
鲁教版九年级化学下册第七单元第四节《酸碱中和反应》学习要点指导 课件
中和反应微观示意图：
• 中和反应的应用 1. 应用于医药卫生 2.用石灰改良酸性土壤 3.处理工厂废水 4.调节溶液的酸碱性
• 中和反应在实际中的应用
• 酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，因而 酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少 ，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常 利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广 泛应用于 植物的生长需在适宜的环境中。土壤酸性 过强或碱性过强都不利于农作物的生长， 因而根据土壤酸碱性的具体情况，适量加 入酸或碱中和土壤中的酸或碱。
• （2）处理工厂废水，解决环境污染问题。
• 工厂排放的污水，常显酸性或碱性，不经 处理会造成环境污染，常利用中和反应的 原理，，降低污水的酸碱性，使之达到排 放标准。
知识网络 知识回顾 例题解析
1. X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；
②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ C ）
A．氧化铜
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
新知学习 经典例题 知能训练 上一页 下一页
2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ A ） ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； ②用稀硫酸除铁锈； ③用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
新知学习 经典例题 知能训练 上一页 下一页
• （3）中和反应在医药方面的应用
• ①人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化， 但胃液盐酸过多，会导致胃病的发生，需 要服用与酸反应的物质，以中和胃液中过 量的盐酸。
• ②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌 出一种叫蚁酸的物质，显酸性，因此涂一 些碱性物质，可以减轻疼痒。
第四节 酸碱中和反应-九年级化学下册(鲁教版)
【解析】（1）100
（2）解：设该NaOH溶液中溶质 质量分数为x
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
36.5
40
100g×3.65% 100gx
36.5/40 = 100g×3.65%/100gx
x=4%
答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为4%。
（3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y
12.5
分析表中数据，并绘出溶液的pH变化图。
氢氧 化钠 和盐 酸反 应过 程中 溶液 酸碱 性的 变化
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
pH
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
V/mL
实验结论 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： （1）当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显 酸性，HCl有剩余。（溶质：NaCl、 HCl ） （2）当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。（溶质：NaCl） （3）当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显 碱性，氢氧化钠有剩余。（溶质：NaCl、 NaOH ）
知识点二：中和反应及其应用 【典例2 】（2022包头）下列生产生活中的应用，利 用了中和反应原理的是（ D ） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．用小苏打做面点发酵剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
1. （2022吉林）推理是化学学习中常用的思维方法。下 列推理中正确的是（ B ） A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一 定是中和反应 B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成 的纯净物一定是单质 C．离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是 离子 D．燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一 定是燃烧
鲁教版九年级化学7.4 酸碱中和反应
3.向少量NaOH溶液中 滴加稀盐酸，测定溶 液的PH，观察PH的 变化。
稀盐酸 NaOH溶液
溶液PH 由大变小
设计原理：反应物的消失
盐酸和氢氧化钠之间怎样发生反应的？
NaOH +
HCl = NaCl + H2O 复分解反应
中和反应
酸与碱作用生成盐和 水的反应。
HCl +
CuO +2HCl =CuCl2 +H2O KOH = KCl + H2O
H+ + OH- = H2O
稀HCl
稀H2SO4
稀H2SO4
Ca(OH)2 固体
Cu(OH)2 固体
KOH 溶液
2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
活动三：探究中和反应的应用
____无___色，溶液显___酸____性，PH____﹤____7。
酸碱中和反应过程中溶液PH的变化 NaCl、NaOH
B●
A●
NaCl
C● NaCl、HCl
在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH是怎样变化 的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？
酸碱中和反应过程中溶液PH的变化
稀H2SO4，观察现象并记录。
H2O
反应了 稀H2SO4
反应物消失
Ca(OH)2固体
Cu(OH)2固体
白色固体消失 白色固体消失 蓝色固体不消失 蓝色固体消失
无现象
稀盐酸 不能确定
NaOH溶液
鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应
鲁教版九年级下册第七单元第四节酸碱中和反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 汽水是生活中常见的饮料，下列有关汽水的说法正确的是（）A．CO2易溶于水，所以用来制汽水B．汽水中含有CO2、 H2O等物质，所以滴加无色酚酞溶液后汽水会变红C．汽水的pH为3~4,说明这种液体显碱性，胃酸过多的人必须多喝汽水D．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小2 . 推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（）A．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属B．单质只有一种元素，所以只由一种元素组成的物质一定是单质C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素3 . 实验现象与结论对应正确的是A．某固体中加入稀硫酸，产生气泡，该固体为活泼金属B．某溶液中滴加酚酞试剂，不变色，该溶液为酸性溶液C．某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素D．某溶液中滴加氯化钡和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中含有硫酸盐4 . 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
下列说法错误的是A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应5 . 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子6 . 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质D．有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物7 . 某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（）A．纯净水B．pH＝5的硫酸C．氢氧化钠溶液D．pH＝0的硫酸溶液8 . 下列实验操作不能达到实验目的是选项实验目的实验操作A鉴别NaOH和NaCl两种固体分别加入少量水溶解B除去NaCl溶液中少量Na2SO4先加入Ba(NO3)2溶液，后过滤C除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D鉴别化肥KCl和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D9 . 下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗二、多选题10 . 下列说法错误的是（）A．碱中一定含有氢元素B．和两种微粒的质子数相同C．用试纸测定溶液的时，应先用蒸馏水将试纸润湿D．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入，溶液显红色三、填空题11 . 请按照要求写出下列反应的化学方程式：（1）过氧化氢制氧气____________；（2）向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液_____________。
鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应
7.4 酸碱中和反应教学设计一、教材分析（一）教材的地位及其作用本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一节的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
（二）教学目标知识与技能：1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。
2、理解中和反应的实质3、了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法：1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观：1、进一步增强学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。
（三）教学的重难点1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。
2、教学难点：中和反应的探究过程和反应实质的理解。
二、学生学情分析通过前三节的学习，学生了解到了一些常见的酸和碱。
认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。
2021春鲁教版九年级化学下册课件第7单元 7.4 酸碱中和反应
(2)有碱参加的反应一定是中和反应。___不__正__确_____ __2_N__a_O_H_＋__C_O__=_2=_=_N__a_C_O_2 _＋__H3__O_[_或2__2_N_a_O__H_＋__________ __C__u_S_O__4=_=_=_C_u_(O__H_)_↓__＋2__N_a__S_O2__]__4 _______________。
【点拨】用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是 氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属 氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应。 故选A。
6．中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1)制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时
常有涩味。为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸 上适量的________(填一种厨房调味品)。
11．【中考•黔东南】物质在发生化学变化时常伴 随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才 能观察到化学反应发生的是(ꢀAꢀ)
【点拨】氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象， 需要借助酸碱指示剂才能观察到反应的发生。
12．【中考•南京】U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏 水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢 氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
丙同学的 猜想正确
你的猜想 正确
17．【中考•德州】小红同学进行酸碱中和反应的实验如 图所示。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后， 想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确 定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少 量溶液于试管中，并向试 管中滴加几滴无色酚酞试液， 振荡，观察到试管中液体颜 色没有变化。于是她对烧杯 中的溶液进行了以下探究：
【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH。 乙同学猜想：溶质只有NaCl。 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl。 你的猜想：溶质有__N_a_C__l和__N__a_O_H___(填化学式)。 乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 __由__于__氢__氧__化__钠__可__以__和__稀__盐__酸__反__应__，__所__以__盐__酸__和 __氢__氧__化__钠__不__能__大__量__共__存________________________。
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应》_36
4、中和反应及其应用一、教学目标（一）知识与技能1．知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。
2．了解中和反应在实际中的应用。
（二）实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
（三）情感态度与价值观1．通过“白酒变红酒，红酒变白酒”实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。
2．在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。
二、教学重点1．对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验实行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。
2．初步领会中和反应的实质。
三、教学难点对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验实行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。
四、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴师的演示实验，然后猜想、讨论。
白酒是酚酞试液，向酚酞试液中加碱溶液，溶液变红，然后再向溶液中加的是酸溶液。
得出酸和碱之间发生了化学反应。
激发学生兴趣，让学生大胆猜想，同时复习巩固旧知识。
新课讲授提出问题：我们利用酚酞试液做指示剂，验证了酸和碱之间能发生反应，利用了验证反应物减少的原理，来判断反应发生，你还能设计出哪些方案来验证酸碱发生反应呢？请你利用实验台上的仪器和药品，设计实验并验证自己的猜想。
教师巡视、指导。
听小组同学讲解自己的设计方案，并点评。
试着写出反应的化学方程式学生小组内先设计方案，然后实行实验。
实验完毕，各小组实行交流实验方案和现象。
得出方案：利用酸和碱的化学性质，证明酸或碱减少了或者消失。
验证有新物质生成，根据反应放出热量，都能够判断发生反应。
学生书写化学方程式。
在探究过程中，培养学生的思维水平和交流表达水平及实验水平。
根据学生书写的化学方程式，讲解盐是金属和酸根离子构成的化合物，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
追问：有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗？请举例说明。
展示图片并讲解中和反应的实质。
学生聆听老师讲解，理解中和反应的定义。
思考老师提出的问题，并举出反例：金属氧化物和酸反应，某些非金属氧化物和碱溶液反应都生成盐和水，但不是中和反应。
鲁教版九年级下册化学《第四节 酸碱中和反应》
第4节 酸碱中和反应
思考：
为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
板书设计
一、中和反应 1.概念：
酸+ 碱 → 盐 +水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
盐：由金属离子和酸根离子组成的 化合物 2.应用： a.熟石灰改良酸性土壤 b.处理工业等废水 c.用于医药
1、减轻蚊虫叮咬痛痒 2、治疗胃酸过多
的是（ A ）
A.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化 碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水 C．用熟石灰中和废液中的盐酸 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和 蒸馏水
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果
涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清
洗
课内巩固
5.（2012年四川泸州）某实验室废水含有较多
的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中
性，下列试剂中最合适的是（B）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．稀醋酸
D．KNO3溶液
6.下列实验方法无法达到实验目的
鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应
第四节中和反应及其应用【学习目标】1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
【课前预习】1.由_______和________构成的化合物是盐。
2.酸和碱作用生成________和________ 的反应，叫做中和反应。
3.中和反应的实质是酸中的________离子和碱中的_________离子作用生成水，即_________.4.盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为______________________.5.盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为_______________________【课堂活动】【创设问题】：你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化学反应呢？演示实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
（注意胶头滴管的使用！）你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化学反应呢？【合作探究】：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）成果展示：各小组代表根据实验结果，说说你们的猜想正确吗？若不正确，判断的依据是什么？反思评价：同学们对本实验还有什么不明白的地方，请提出。
你们认为哪个小组的实验方案最合理，最简便，最有说服力？活动天地：盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化分析课本P124表中数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化关系图。
由此实验你得出的结论是：⑴__________⑵_____________⑶____________一、酸和碱之间发生什么反应提出问题：为什么之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？分析反应实质。
盐酸和氢氧化钠反应的实质：__________________________________________________。
最新鲁教版九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第4节酸碱中和反应教案
第四节酸碱中和反应教学目标【知识与技能】(1)认识中和反应，知道中和反应的实质。
(2)了解中和反应过程中溶液pH的变化。
(3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。
【过程与方法】通过对酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，让学生通过实验、观察、分析获取信息，并进行概括、归纳。
【情感态度与价值观】让学生在实验中体会到探究的乐趣，增强学生的学习兴趣。
教学重难点【重点】中和反应及其实质。
【难点】判断物质是否发生化学反应。
教学过程知识点一中和反应【自主学习】阅读教材第18～19页的有关内容，完成下列填空：1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
可表示为酸＋碱→盐＋水。
2．中和反应的实质是酸解离出的H＋和碱解离出的OH－结合生成H2O。
【合作探究】盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何判断它们之间发生了化学反应？答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的pH会大幅改变，因此有两种方法进行判断。
一种方法是使用pH试纸测定溶液pH的变化，如果pH的变化跨越了7这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法需要多次测pH，操作繁琐。
另一种方法是使用酸碱指示剂，如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后再加入盐酸，如果溶液由红色变为无色，说明它们发生了反应。
【教师点拨】1．中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。
2．中和反应属于复分解反应，但是中和反应不属于基本反应类型。
【跟进训练】1．一定有水生成的反应是( B )A．化合反应B．中和反应C．复分解反应D．分解反应2．下列反应属于中和反应的是( C )A．CaCl2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaClB．CuO＋2HCl,CuCl2＋H2OC．Cu(OH)2＋H2SO4,CuSO4＋2H2OD．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl知识点二中和反应的应用【自主学习】阅读教材第20～21页的有关内容，完成下列填空：中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应》_20
24五、探索新知【探索新知】观察方程式，找规律。
1、氢氧化钠和盐酸反应2、氢氧化钙和硫酸反应1.思考与观察： NaCl、 CaSO4这两种物质在组成上有什么共同点？答：都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
定义一：我们把由金属离子和酸验操作，并记录和使用所学知识解释发生的现象。
并请生到黑板上写方程式。
1.学生思考回答：都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
结论。
根离子构成的化合物称之为盐。
2.反应物和生成物有什么共同点？答：反应物中都有酸和碱参与，生成物中都有盐和水。
定义二：我们把酸和碱反应生成盐和水的反应叫作中和反应。
3. 中和反应的实质：H+ + OH- == H2O 酸的构成= H+ + 酸根离子碱的构成=OH- + 金属离子水盐通过举手情况了解学生对于酸碱中和知识的掌握。
【中和反应的注意事项】①任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水。
②中和反应是放热反应。
③中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
【中和反应在实际中的应用】中和反应与我们的关系非常密2.学生思考回答：反应物中都有酸和碱参与，生成物中都有盐和水。
学生做笔记。
学生讨论思考。
查阅资料，寻找生活实例。
学生自学并思考，酸和碱中随堂练习，加深学生巩固课堂重点内容。
68。
鲁教版九年级下册化学教学课件 第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应 二、中和反应的应用
2.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱 性，不利于植物灰吗？为什么？
当然可以,因为 CaO + H2O === Ca(OH)2
如果土壤显碱性？
2.改变土壤的酸碱性
（2）说明除去热水瓶胆内的水垢[主要成分是Mg(OH)2]的原理. 水垢中的Mg(OH)2是碱性物质,可用食醋浸泡使食醋中醋 酸与水垢中的Mg(OH)2发生中和反应,生成溶于水的盐和 水而除去水垢.
（3）早晨空腹时,为什么要少吃苹果(或酸性食物)较好? 早晨空腹时,胃液显一定的酸性,这时再吃像苹果等显酸 性的食物会使胃液酸性过强,而影响健康.
第七单元 常见的酸和碱
第四节 酸碱中和反应
二 中和反应的应用
1.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
也可用Mg(OH)2中和胃酸 Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2+ 2H2O
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱 性，不利于植物的生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
当然可以,因为 CaO + H2O === Ca(OH)2
3.处理工业的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境， 你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ 化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应》_23
酸碱中和反应一、教材分析本节课是对酸碱中和反应的理解，学生通过以前的学习，学会使用借助指示剂判断物质是否发生化学反应的方法，本节课通过对盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH变化规律的分析中，引导学生利用数形结合以及宏观微观结合的方法对实验现象实行分析，得出结论。
因为中和反应的应用非常广泛，所以通过了解中和反应的应用，能让学生了解人们如何利用化学反应改善和提升生活质量，进而理解到化学的重要性，激发学生学习化学、用好化学的积极情感。
二、学情分析学生已有的知识水平，通过前面对酸碱指示剂的学习以及对实验的探究练习，学生有了一定的化学学习知识基础，具备了观察实验和实行简单实验操作的技能。
通过这个节实验探究课，在学和做的过程中激发他们对化学学习探究的积极性和求知欲。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解中和反应中溶液pH的变化，2、理解中和反应在生产生活中的应用（二）过程与方法目标1、通过探究酸和碱之间发生中和反应时溶液pH的变化，学会利用数形结合的方法对实验现象实行分析；2、通过对酸和碱反应的探究，提升发现和提出问题的水平，增强学生应用所学知识解决实际问题的水平（三）情感态度与价值观目标培养学生应用化学知识解决生活实际问题的水平，激发学生学习化学、用好化学的积极情感。
四、教学重难点1、中和反应过程中溶液pH变化的分析；2、中和反应在实际生活中的应用。
五、教法、学法1.教法活动元教学法、探究式教学法、讨论法和演示实验法。
2.学法自主学习，探究学习，合作学习。
六、教学过程七、板书设计酸碱中和反应1、实验：（1）、Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + H2O(2)、NaOH + HCl = NaCl + H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应3、中和反应实质：。
九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应教案 (新版)鲁教版
第四节酸碱中和反应［学生活动］根据曲线你能获得哪些信息？(学生讨论后多让几位同学说明)最后师生共同归纳总结出板书。
总结：向稀盐酸中滴氢氧化钠溶液时：当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。
当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。
当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。
【巩固练习】以上实验说明酸和碱能不能发生反应？那你知道酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？（学生回答）［中和反应的实质］盐酸溶液中含有自由移动的H+和Cl-；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和OH-。
[学生观察后回答]反应前一共有几种离子，而两瓶溶液混合后，什么离子不见了？生成了什么新物质？学生观察、讨论后说出观察的结果。
【师生归纳】酸与碱反应时，酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。
引导由学生说出：上述反应的实质是H＋和OH-结合生成水。
［学生活动］你能不能根据反应原理及课件展示写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式？（由两生板演）［引导发现］请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？（生回答）师生根据学生书写的化学方程式找寻反应的共同点，并板书如下：[板书] 酸碱反应的共性①酸 + 碱→盐 + 水②溶液在反应后趋于中性③H+和OH-结合生成水分子据上面的共同点，师点拨：上面的反应是中和反应，并板书。
四、归纳总结，提升能力通过今天的学习，同学们都学了哪些内容，一起来归纳总结好。
本节课你积极参与小组讨论了吗？在知识和技能方面有哪些提高？你还有哪些不足？和同学交流后，你认为。
五、当堂检测，检查效果学生做学案中的达标练习。
教学反思：。
九年级化学下册 第七单元 第四节 酸碱中和反应课件 (新版)鲁教版
第二页，共40页。
凡是生成盐和水的反应一定(yīdìng)是中和反应吗? 提示:不一定(yīdìng)。判断中和反应不仅要看生成物是否是 盐和水,最重要的是看反应物是否是酸和碱,只有酸和碱发生的 反应,才叫做中和反应。
第三页，共40页。
学习主题 二 中和反应的应用
4.熟调节石溶灰液的酸碱性:在科学实验里,如果溶液的酸性或碱性
太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
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考点 1 中和反应(fǎnyìng)的应用 【典例】(2012·扬州中考)酸与碱作用生成盐和水的反应 (fǎnyìng),叫做中和反应(fǎnyìng)。下列应用与中和反应 (fǎnyìng)原理无关的是[提 示:Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4↓]( ) A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
色;当加
第二十六页，共40页。
【解析】选C。当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液呈中性,酚 酞试液呈无色,A正确;在溶液中,水是以分子形式(xíngshì)存在的,反应生 成的氯化钠以离子的形式(xíngshì)存在,B正确;烧杯内溶液显示无色,有 两种可能,一是稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,此时溶液中溶质为氯 化钠,不含H+,另一种可能是稀盐酸有剩余,此时溶液中的溶质为氯化钠和 氯化氢,故C错误,D正确。
余,反应后的溶液显酸性,滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色。
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6.(2012·临沂中考)向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化 (biànhuà)情况如图所示。试剂X是下列物质中的( ) A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应》_42
鲁教版化学九年级下册第七章第四节
一、教学目标
（一）知识与技能
1.通过对酸碱反应的探究，提升实验和观察水平，会使用间接观察法。
2.知道中和反应的实质，会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
3.了解中和反应在生产、生活中的应用，了解化学在生产和生活中的重要作用。
1．通过验证酸碱之间的反应，理解科学探究的基本过程，实行初步的探究活动。
2．通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
（三）情感态度与价值观
1．通过让学生自己动手实验，并观察现象，增强学生对化学的好奇心和探究欲。
2．在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。
二、教学重点
1．设计并实行实验验证酸和碱发生反应。
2．中和反应的实质。
三、教学难点
从微观角度让学生理解中和反应的实质。
四、教具准备
电子白板、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞、玻璃棒、PH试纸等。
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酸碱中和反应
知识回顾
如何检验溶液的酸碱性？ 酸碱指示剂 可以区别溶液的酸碱性。 1.用___________
酸能使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变色 ； 碱能使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红色。 2.溶液酸碱性的强弱常用 pH 来表示，用 pH试纸 来测定。 pH ＜7 时，溶液显 酸 性； pH = 7 时，溶液显 中 性； pH ＞7 时，溶液显 碱 性。 为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？ H+ ；碱溶液中含有相同的___ OH酸溶液中含有相同的_____
中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 = 盐 + H2O 2、实质： H+ 和OH- 结合生成水 H+ + OH- = H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O
举一反三
写出下列反应的化学方程式 1、硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）反应 2、盐酸（HCl）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应
课堂小结
第四节
酸碱中和反应
一、 中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 = 盐+ H2O 2、实质： H+ 和OH- 结合生成水 二、中和反应的应用 H+ + OH- = H2O
1、应用于医疗卫生2、Biblioteka 变土壤的酸碱性3、处理工业废水
4、调节溶液的酸碱性
多 谢 指 导
实验探究
盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学 反应？
猜想与假设 HCl + NaOH = 设计实验
可能反应？ 可能不反应？
设计实验 实验操作 实验现象 结论
向氢氧化钠溶液中 溶液先变为红 先滴加酚酞试液， 色，滴加盐酸 HCl+NaOH 方案一 再滴加稀盐酸 后红色消失， 能反应 溶液变为无色 方案…
二、中和反应的应用
1、应用于医疗卫生 胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2） 2、改变土壤的酸碱性 向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2） 3、处理工业废水 向酸性废水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2） 4、调节溶液的酸碱性 实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或 碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？