鲁教版化学九年级下册《酸碱中和反应》常见的酸和碱
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最新鲁教版九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第4节酸碱中和反应教案
第四节酸碱中和反应教学目标【知识与技能】(1)认识中和反应，知道中和反应的实质。
(2)了解中和反应过程中溶液pH的变化。
(3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。
【过程与方法】通过对酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，让学生通过实验、观察、分析获取信息，并进行概括、归纳。
【情感态度与价值观】让学生在实验中体会到探究的乐趣，增强学生的学习兴趣。
教学重难点【重点】中和反应及其实质。
【难点】判断物质是否发生化学反应。
教学过程知识点一中和反应【自主学习】阅读教材第18～19页的有关内容，完成下列填空：1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
可表示为酸＋碱→盐＋水。
2．中和反应的实质是酸解离出的H＋和碱解离出的OH－结合生成H2O。
【合作探究】盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何判断它们之间发生了化学反应？答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的pH会大幅改变，因此有两种方法进行判断。
一种方法是使用pH试纸测定溶液pH的变化，如果pH的变化跨越了7这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法需要多次测pH，操作繁琐。
另一种方法是使用酸碱指示剂，如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后再加入盐酸，如果溶液由红色变为无色，说明它们发生了反应。
【教师点拨】1．中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。
2．中和反应属于复分解反应，但是中和反应不属于基本反应类型。
【跟进训练】1．一定有水生成的反应是( B )A．化合反应B．中和反应C．复分解反应D．分解反应2．下列反应属于中和反应的是( C )A．CaCl2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaClB．CuO＋2HCl,CuCl2＋H2OC．Cu(OH)2＋H2SO4,CuSO4＋2H2OD．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl知识点二中和反应的应用【自主学习】阅读教材第20～21页的有关内容，完成下列填空：中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。
九年级化学下册 第7单元 常见的酸和碱7.4酸碱中和反应课件 鲁教版
2．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定 量石油产品中的残余硫酸，共消耗 氢氧化钠溶 液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油 产品中含H2SO4的质量 是多少？
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
80
98
40 g×15% x
导引：氢氧化铝难溶于水，能与盐酸反应， 知3－练 常用于治疗胃酸过多；工业上处理酸性废水用到的碱 要求成本较低，因此常选用熟石灰；酸溅到皮肤上时， 不能立即涂上氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有较强 的腐蚀性，会腐蚀皮肤，应先用大量水冲洗，再涂上 腐蚀性较小的碱性溶液，如3%~5% 的 NaHCO3 溶液； 中和皮蛋在制作过程中产生的碱，可加入食醋。
知2－练
例2 【中考•贵州】物质在发生化学变化时常伴随着 一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到 化学反应发生的是( A )
知2－练
导引：氢氧化钠和盐酸反应的产物是氯化钠和 水，没有明显反应现象，因此需通过观察酚酞等指 示剂的颜色变化判断反应发生；硫酸铜与氢氧化钠 溶液反应产生蓝色沉淀；碳酸钠与稀盐酸反应产生 大量的气泡；D中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后使 瓶中的压强减小，可观察到软塑料瓶变瘪。
硫酸厂排放的废水，用酸处理氨水等。
知3－讲
3．医疗上，用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治 疗胃酸过多症，生活中遇到蚊虫叮咬后(释放 一种酸性物质)，可涂上一些碱性物质，如肥 皂水、牙膏等减轻痛痒。
知3－练
例3 下列有关中和反应的用途中不正确的是( C ) A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用熟石灰处理硫酸厂排放的废水 C．酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液 D．吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中 产生的碱
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应课件鲁教版五四制
二、中和反应在实际中的应用
1 ．改变土壤的酸碱性
可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质， 以调节土壤的酸碱性。
人们将熟石灰加入土壤以中和酸性。 2．处理工业废水 例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质， 可以用熟石灰进行中和处理。 你能写出该反应的化学方程式吗？ H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。
1、 中和反应：酸跟碱作用生
成盐和水的反应。
2、中和反应的实质： + H + OH ＝H2O
中和反应和复分解反应的关系
中和反应属于复分解反应 ，是复分解反应中的一类， 但不是化学反应的基本类 型。
你认为判断一个反应 是不是中和反应的关键是 什么？？
反应物必须是： 酸与碱
生成物必须是：
盐与水 注意：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反 应不一定是中和反应。
第四节 酸和碱中和反应
1、溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定：
紫色石蕊试液在酸性溶液中变 ，在碱性溶液中变 无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变 2、 。 。
叫酸碱度，用pH值表示pH = 7 时溶液显中性
0
酸性增强
7
碱性增强 ； 。
14
pH值越小， pH值越大，
越强, H+的数量就 越强，OH-的数量就
3、溶液pH的测定方法：
1、溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定：
紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色。 无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色。 2、 溶液酸碱性的强弱程度叫酸碱度，用pH值表示：pH = 7 时溶液显中 性 酸性增强 碱性增强
初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 酸碱中和反应PPT
一、中和反应
腌制过程中生成了碱
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
醋酸
发生化学反应了吗 ？
涩味消失
实验探究
溶液的pH发生了明显的变化，可以证明酸和碱之间 发生了化学反应。
7
13
2
2
6
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐？ 氧化物
金属 酸根 离子 离子
A.红色、紫色、蓝色 B.紫色、红色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色
挑战自我
2. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工 农业 生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理 无关的是（ ）
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
溶酸液中中：的减H少+的和离碱子中是的HO+H和-反O应H-生。成水。
想一想
判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
反应物必须是酸与碱 生成物必须是盐和水
在线测试
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 2KOH + H2SO4 =K2SO4+ 2H2O
二、中和反应的应用
活动天地
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH > 7； 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH = 7； 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH < 7。 （18，7）表示当滴入盐酸的体积为18时，pH = 7。
一、 中和反应 1.定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 = 盐+ H2O
腌制过程中生成了碱
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
醋酸
发生化学反应了吗 ？
涩味消失
实验探究
溶液的pH发生了明显的变化，可以证明酸和碱之间 发生了化学反应。
7
13
2
2
6
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐？ 氧化物
金属 酸根 离子 离子
A.红色、紫色、蓝色 B.紫色、红色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色
挑战自我
2. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工 农业 生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理 无关的是（ ）
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
溶酸液中中：的减H少+的和离碱子中是的HO+H和-反O应H-生。成水。
想一想
判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
反应物必须是酸与碱 生成物必须是盐和水
在线测试
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 2KOH + H2SO4 =K2SO4+ 2H2O
二、中和反应的应用
活动天地
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH > 7； 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH = 7； 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH < 7。 （18，7）表示当滴入盐酸的体积为18时，pH = 7。
一、 中和反应 1.定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 = 盐+ H2O
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应》_7
③与本组同学一起观察现象,分析原因。
引导：溶液的酸碱性我们能够用酸碱指示剂来指示,如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液,继续上述实验,又会出现怎样的结果呢?玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?指导观察图10—14小结：NaOH+HCl = NaCl+H2O举例：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O归纳、汇总：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的,这样的化合物称为盐。
酸和碱反应生成盐和水的反应,叫做中和反应。
投影：展示相关中和反应在实际应用中的一系列图片归纳：1. 改变土壤的酸碱性如经常下酸雨形成的酸性土壤能够加入熟石灰中和酸性2. 处理工厂的废水如硫酸厂的污水能够用熟石灰实行中和处理3. 用于医药如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物,夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
引入：通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。
如果我现在因为生产实际的需要,要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢?阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法归纳：溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14①酸性溶液pH<7,pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7,pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸举例：pH试纸的使用、方法,并同标准比色卡比较,读出pH值。
引导：提出实验要求,指导完成探究报告注意点：①平时我们接触到的物质那些是酸性的,那些是碱性的?酸碱性强弱水准如何?②肥皂、洗衣粉能够直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗,为什么?指导阅读教材P63页,了解溶液酸碱度的重要意义：。
鲁教版初中九年级化学第七单元常见的酸和碱《酸碱中和反应》教学课件
知能训练
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋 的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩 味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味 品最好是（ B ）
A、食盐
B、食醋
C、香油
D、味精
课堂小结;水 实质：H+ + OH- → H2O 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 在实际生活中的应用
第4节 酸碱中和反应
学习目标
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的 本质； 2.了解中和反应过程中溶液pH的变化； 3.了解中和反应在实际生活中的应用。
H+
OH-
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有 大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？
一、中和反应
实验探究7-5：酸与碱能否发生化学反应
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
二、中和反应的应用
活动天地7-5：酸碱中和过程中溶液pH的变化
pH传感器
溶液pH变化曲线
思考：
1. 在 向 氢 氧 化 钠 溶 液 中滴加稀盐酸时，溶 液的pH是怎样变化的？
2. 你 能 说 出 曲 线 上 坐 标 为 （ 18 ， 7 ） 的 点 所表示的意义吗？
提出问题：向氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸，观察现象。 你认为盐酸和氢氧化钠溶液 发生化学反应了吗？
你能根据酸和碱的性质，设计实验来验证你的猜想吗？
参考方法： ①向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后再滴加稀 盐酸； ②向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液后再滴加氢氧化 钠溶液； ③用pH试纸测反应过程中溶液的酸碱性。
溶液pH变化曲线
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液 呈碱性，pH ＞ 7；
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应课件(新版)鲁教版
易错易淆：中和反应没有明显的实验现象，为了确保反应恰好完全中和，
色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。
归类探究
类型之一 能识别中和反应 下列反应中属于中和反应的是( B ) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
②
有气泡产生 ________________
猜想三 成立
11．必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是( A ) A．H2SO4＋NaOH
B．H2SO4＋Ba(OH)2
C．HCl＋Fe(OH)3 【 解析 】 如果反应有沉淀、气体生成或溶液有颜色变化，那么不借 D． HCl ＋ Na 2CO3 助指示剂就能证明反应是否发生；若无明显现象，则需要借助指示剂。
猜想二成立
【发散思维】为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的物质是 __ B __(填字母序号)。 A．Ba(NO3)2 B．锌粒 C．Cu
D．盐酸
向盛有10 mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试液)的烧杯中加入氢 氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表。请分 析并回答下列问题。 加入NaOH溶液的体积/mL 烧杯中溶液的pH 0 1.1 2 1.2 4 1.4 6 1.6 8 2.0 10 7.0 12 11.0 14 12.2
【解析】A．浓H2SO4可干燥酸性和中性气体，A正确；B.Na2CO3溶 液呈碱性，能使酚酞试液变红，NaNO3溶液呈中性，不能使酚酞试液变 红，B错误；C.化学性质稳定的气体可以用来做保护气，如稀有气体和 氮气，C错误；D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应》_20
24五、探索新知【探索新知】观察方程式，找规律。
1、氢氧化钠和盐酸反应2、氢氧化钙和硫酸反应1.思考与观察： NaCl、 CaSO4这两种物质在组成上有什么共同点？答：都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
定义一：我们把由金属离子和酸验操作，并记录和使用所学知识解释发生的现象。
并请生到黑板上写方程式。
1.学生思考回答：都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
结论。
根离子构成的化合物称之为盐。
2.反应物和生成物有什么共同点？答：反应物中都有酸和碱参与，生成物中都有盐和水。
定义二：我们把酸和碱反应生成盐和水的反应叫作中和反应。
3. 中和反应的实质：H+ + OH- == H2O 酸的构成= H+ + 酸根离子碱的构成=OH- + 金属离子水盐通过举手情况了解学生对于酸碱中和知识的掌握。
【中和反应的注意事项】①任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水。
②中和反应是放热反应。
③中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
【中和反应在实际中的应用】中和反应与我们的关系非常密2.学生思考回答：反应物中都有酸和碱参与，生成物中都有盐和水。
学生做笔记。
学生讨论思考。
查阅资料，寻找生活实例。
学生自学并思考，酸和碱中随堂练习，加深学生巩固课堂重点内容。
68。
鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件
放置一会儿 将NaOH固体放入盛有少量水的试 管中，并用手轻轻触碰试管外壁
头发在其中的变化
现象 白色块状固体
表面渐湿
试管外壁发热
头发变细变软
分析
NaOH吸收空气中 的水分
溶解时放出大量热
强腐蚀性
➢ NaOH的物理性有质些及固用体(途如氢氧化钠)曝露在空气中容易
吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解
1．物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2．特性：易潮解。 3．用途： （1）一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]的制备方法
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
将生石灰(CaO)放入水中，放出大量的热
化学方程式： CaO + H2O ===Ca(OH)2
使用碱时需要注意什么？
1.取用固体碱时要特别小心， 切勿用手拿
2.防止碰到眼睛、皮肤、衣 服等
学以致用
1. 氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原因是都含 有__O_H__-__（用符号表示）；向它们的溶液中分别滴加无色酚酞 试液，观察到的现象是__溶__液__变__红____.
二、氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠的变质
分别向澄清石灰水与氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳气体，
观察现象。 自己尝试完成下列问题后交流讨论： 1. 观察到的现象是什么？
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
典型例题
【例1】根据碱的化学性质回答下列问题：
变色
指示剂
碱 溶
液
Y X
盐和水 新盐和新碱
（1）碱溶液能使酚酞试液变_红___色。 （2）图中的X代表一类物质，则X为____盐_____(填物质类别)，并写出符合
鲁教版九年级化学下册 探究酸和碱的化学性质 常见的酸和碱课件教学
（ ）（ ） （ ） （ ）
0.01 1
10 20 ℃溶解度/克
• 气体溶解度 • Creativity /
Inn1、ov定a义ti：on一/定压强、一定温度下，气体在1体积水里 Specialty 达/ 到饱和状态时的所溶解的体积数。 Ex2q、u影is响it因e素： 温度和压强
在一定压强下，温度越高气体溶解度越小，温度越低溶解度越大 在一定温度下，压强越大气体溶解度越大，压强越小溶解度越小
在做中和反应实验时，由于酸和碱溶液一般是无 色的，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一 些试剂或仪器，来帮助我们判断反应是否进行或是否 恰好完全反应。实验中注意边加试剂边振荡，使酸、 碱充分反应。
跟进训练
1.下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ C
）
A.硝酸银
B.氧化铁
C.熟石灰
D.铁粉
2.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ D ）
2.你在开始实验之前需要了解： （1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法； （2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
友情提示
即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性，一定要 注意保护眼睛（建议佩戴护目镜）。在取用酸、碱溶液时要小心， 如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；万一溅到眼睛 里，要立即用大量的水冲洗，同时报告老师。
高锰酸钾不溶于汽油
碘 结论
碘不溶于水
碘溶于汽油
溶解性与溶质、溶剂的种类有关
• 物质的溶解性 • Creativity /
Inn[实o验va2]探tio究n温/度对物质溶解性的影响（以KNO3为例） 思S路p分e析c：i在al实ty验中/ 需要改变的因素是__温___度__，
需要保持不变的因素是_____溶__剂___的__质__量_____。
0.01 1
10 20 ℃溶解度/克
• 气体溶解度 • Creativity /
Inn1、ov定a义ti：on一/定压强、一定温度下，气体在1体积水里 Specialty 达/ 到饱和状态时的所溶解的体积数。 Ex2q、u影is响it因e素： 温度和压强
在一定压强下，温度越高气体溶解度越小，温度越低溶解度越大 在一定温度下，压强越大气体溶解度越大，压强越小溶解度越小
在做中和反应实验时，由于酸和碱溶液一般是无 色的，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一 些试剂或仪器，来帮助我们判断反应是否进行或是否 恰好完全反应。实验中注意边加试剂边振荡，使酸、 碱充分反应。
跟进训练
1.下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ C
）
A.硝酸银
B.氧化铁
C.熟石灰
D.铁粉
2.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ D ）
2.你在开始实验之前需要了解： （1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法； （2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
友情提示
即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性，一定要 注意保护眼睛（建议佩戴护目镜）。在取用酸、碱溶液时要小心， 如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；万一溅到眼睛 里，要立即用大量的水冲洗，同时报告老师。
高锰酸钾不溶于汽油
碘 结论
碘不溶于水
碘溶于汽油
溶解性与溶质、溶剂的种类有关
• 物质的溶解性 • Creativity /
Inn[实o验va2]探tio究n温/度对物质溶解性的影响（以KNO3为例） 思S路p分e析c：i在al实ty验中/ 需要改变的因素是__温___度__，
需要保持不变的因素是_____溶__剂___的__质__量_____。
2019届九年级化学下册常见的酸和碱第4节酸碱中和反应课件(新版)鲁教版
害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ 化学方程式： Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
处理工厂废硫酸的常用方法：
处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。 处理方法2：在废硫酸中加入废铁。
（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加
反应物必须是酸与碱；生成物必须是盐和水。
典例探究
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 分析：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。A中
+
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3。
常见酸根： CO32-（碳酸根离子） SO42-（硫酸根离子） NO3- （硝酸根离子） Cl-（氯离子）
HCO3-（碳酸氢根离子）
交流讨论
1.你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
C. 只有①
D. ②和④
3.下列反应，属于中和反应的是 （
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2 O
C ）
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
处理工厂废硫酸的常用方法：
处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。 处理方法2：在废硫酸中加入废铁。
（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加
反应物必须是酸与碱；生成物必须是盐和水。
典例探究
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 分析：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。A中
+
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3。
常见酸根： CO32-（碳酸根离子） SO42-（硫酸根离子） NO3- （硝酸根离子） Cl-（氯离子）
HCO3-（碳酸氢根离子）
交流讨论
1.你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
C. 只有①
D. ②和④
3.下列反应，属于中和反应的是 （
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2 O
C ）
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)
常见的 酸和碱
知识网络
酸及其化学性质 碱及其化学性质 溶液的酸碱性 酸碱中和反应
➢ 常见的酸 ➢ 酸的化学性质 ➢ 常见的碱 ➢ 碱的化学性质 ➢ 酸碱指示剂 ➢ pH和pH试纸 ➢ 中和反应 ➢ 中和反应的应用
知识网络 知识回顾 例题解析
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金属
酸碱指 示剂
酸
碱
非金属氧化物
金属氧化物 盐
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小结：酸的化学性质
酸的化学性质：
•1、跟指示剂的反应
•2、跟金属的反应
酸能使石蕊试液变
成酸红+色金，属使=酚=酞盐试+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应 液不变色。
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应
NaOH+酸H+C金l=属N氧aC化l+物H2=O=盐+水
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酸的化学性质
碱的化学性质
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变 1.碱溶液都可以使紫色的石蕊 红，不能使无色酚酞试液变色。 变蓝、无色的酚酞变红。
2.酸+金属→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
，你选择的物质是 C 。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
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鲁教版初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱全套精品课件
知识讲解
一、如何检验溶液的酸碱性
酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸 性还是碱性的依据，常用的方法是：将石蕊试液或酚酞 试液滴加到待检测的溶液中，根据试液的颜色变化情况 来判断溶液的酸碱性。
实验探究
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
呈酸性 含有酸
白硫 醋酸
呈碱性 含有碱
石肥 灰皂 水水
呈中性
颜色 状态
露置在空气 在水中的 中的变化 溶解情况
俗称
氢氧 白色 化钙
固体
无变化
微溶
熟石灰、 消石灰
4.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂。
氧化钙（CaO生石灰）的制法：
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
浓硫酸的稀释 ：酸入水，勤搅拌。
√
方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
知识讲解
二、酸的化学性质
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应 实验用品：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝 酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。 实验步骤：
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入 几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
鲁教版九年级化学下册 酸碱中和反应 常见的酸和碱 课件
：可以加入能体现物质存在的某种试剂或检验反 应后的生成物。
实验方案交流 方案一二三：
仍变为红无色色
变为无红色
酸和碱能相互作用发生化学反应生成新物质。
无色
滴加滴氢加氧
酚酞
化钠盐溶酸液
氢氧稀化盐钠酸溶液
加热蒸发反应后的溶液
HCl + NaOH = NaCl +H2O
H+
酸根离子
H2O
盐
根据图示，你能写出探究反金应属离的子化学方程式吗？
实验探究 实验方案交流： （1）选择的药品；（2）需要的仪器。
实验注意事项： 每种试剂和药品都要取少量，反应可以在小烧 杯中进行。 分组实验并总结实验现象。
怎样来判断下列几组物质是否发生了反应呢？
NaOH+HCl NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
实验现象
无明显现象
无明显现象
无明显现象
OH-
中和反应 酸和碱作用生成盐和水的化学反应。 实质：H+和OH-反应生成水。
利用如图装置，向20 mL 0.4% 的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4% 的盐酸，连接在传感器上的计算 机随即绘制出了溶液的pH（纵坐 标）随所加盐酸体积（横坐标） 变化的曲线（如图）。
思考：在滴加稀盐酸过程中，溶液的pH 变化情况以及曲线上坐标为（18，7）的 点所表示的意义。
⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水 NH3·H2O)的药水。
思考:可不可以用NaOH来中和 胃酸、蚁酸？为什么？
图6-1 实验小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH 的变化规律,得到如图6-1所示曲线。
(1)该实验操作是将__稀__盐__酸___滴加到另一种溶液中,理由是 ___随__着__滴__入__溶__液__的__量__的__增__加__,_p_H__减__小__,最__后__小__于__7___ 。
鲁教版九年级下册化学 酸碱中和反应 课件
酸 +碱
盐+ 水
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的 反应。
下列反应，属于中和反应的是（ C ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
烧杯底部有白色固体； 溶液变为红色。
向其中一只烧杯中加入10mL 稀盐酸，向另一只烧杯中加入 10mL蒸馏水，搅拌，视察现
加稀盐酸的烧杯中氢氧化 钙固体消失，溶液变为无 色；另一烧杯中无变化。
象。
结论：盐酸和氢氧化钙产生了化学反应。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
第四节 酸碱 中和反应
一知识回顾
酸碱指导剂在酸碱性溶液中， 怎样变色的？
紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇 到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到 酸不变色，遇到碱变成红色。
二你知道这其中的道理吗？
我们都可能有被蚊虫叮咬的经历， 如果涂上肥皂水等碱性物质，可 以减轻皮肤的痒痛，这是为什么那？
三 写出学过的酸和碱及其化学式
B.无色、红色
C.红色、蓝色
D.蓝色、无色
2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试
剂中最好选用哪一种组合 （ D )
① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A. ①或③
B. 只有②
C. 只有①
D. ②和④
1.某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，
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新知学习
经典例题
知识点1：中和反应
向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下
面的叙述中正确的是（ ）
C
A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D.溶液颜色不变，pH逐渐增大 经典例题
知识点2：中和反应的应用
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中
新知学习
一、中和反应
实验探究7-5：酸和碱能否发生化学反应
提出问题： 如图所示，向氢氧化钠溶液中滴 加稀盐酸，观察现象。
现象：无明显变化。
思考：你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
新知学习
收集证据：
先向氢氧化钠溶液中滴加 酚酞溶液再滴加稀盐酸， 观察现象。
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐 酸，颜色逐渐消失至无色。
1.6 2.0
7.0 11.0 12.2 12.4 12.5
新知学习
12 11 10 9 8 7 6 5 4 32 1
溶
液
pH
酸
碱
性
的
变
0 2 4 新知6 学习8 10 12 14 16 18 V/m L 化
中和反应的应用——1.用于医药卫生
新知学习
中和蚊虫叮咬时“注 射”的甲酸可以用肥 皂水、小苏打水、稀 氨水或清凉油。
《酸碱中和反应》常见的酸 和碱
鲁教版化学九年级下册
超多互动！超多素材！总有你喜欢的。为教学插上翅膀！
学习目 标
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生Fra bibliotek和反应的本质；
2.了解中和反应过程中溶液pH的变化；
3.了解中和反应在实际生活中的应用。
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性 废水，你知道其中的原理吗？
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃 酸(稀盐酸）的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3） 或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
新知学习
2.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加 入酸性或碱性物质，将土壤pH控 制在最适宜农作物生长的范围之 内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松
花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A、食盐
B B、食醋
C、香油
D、味精
经典例题
知能训练
3. X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；
②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ） C
A．氧化铜
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
知能训练
4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） A
新知学习
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能 解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离 子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了 水分子，导致溶液原有的酸碱性相 互“中和”。
新知学习
HCl+NaOH ==NaCl+H2O 酸与碱作用生成盐和水
酸 + 碱 →盐 + 水
的反应称为中和反应。
新知学习
中和反应的实质： H+ + OH-- == H2O
二、中和反应的应用
活动天地7-5：酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
向定量的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，测定此
过程中溶液pH的变化。
加氢氧化钠 溶液的体积 0 2 4 6 /mL
8 10 12 14 16 18
溶液的pH
1.1 1.2
1.4
新知学习
3.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行处理， 达标后才可以排放，否则会造成水 体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中 ？应如何处理？
新知学习
4.调节溶液的酸碱性
科学实验需将溶液的pH控制在一 定范围内。若溶液酸碱性太强或 太弱，都可用适当的碱或酸调节 溶液pH。
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； ②用稀硫酸除铁锈； ③用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
知能训练
经典例题
知识点1：中和反应
向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下
面的叙述中正确的是（ ）
C
A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D.溶液颜色不变，pH逐渐增大 经典例题
知识点2：中和反应的应用
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中
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一、中和反应
实验探究7-5：酸和碱能否发生化学反应
提出问题： 如图所示，向氢氧化钠溶液中滴 加稀盐酸，观察现象。
现象：无明显变化。
思考：你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
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收集证据：
先向氢氧化钠溶液中滴加 酚酞溶液再滴加稀盐酸， 观察现象。
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐 酸，颜色逐渐消失至无色。
1.6 2.0
7.0 11.0 12.2 12.4 12.5
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溶
液
pH
酸
碱
性
的
变
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中和反应的应用——1.用于医药卫生
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中和蚊虫叮咬时“注 射”的甲酸可以用肥 皂水、小苏打水、稀 氨水或清凉油。
《酸碱中和反应》常见的酸 和碱
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学习目 标
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生Fra bibliotek和反应的本质；
2.了解中和反应过程中溶液pH的变化；
3.了解中和反应在实际生活中的应用。
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性 废水，你知道其中的原理吗？
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃 酸(稀盐酸）的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3） 或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
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2.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加 入酸性或碱性物质，将土壤pH控 制在最适宜农作物生长的范围之 内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松
花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A、食盐
B B、食醋
C、香油
D、味精
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3. X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；
②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ） C
A．氧化铜
B．盐酸
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
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4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） A
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思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能 解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离 子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了 水分子，导致溶液原有的酸碱性相 互“中和”。
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HCl+NaOH ==NaCl+H2O 酸与碱作用生成盐和水
酸 + 碱 →盐 + 水
的反应称为中和反应。
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中和反应的实质： H+ + OH-- == H2O
二、中和反应的应用
活动天地7-5：酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
向定量的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，测定此
过程中溶液pH的变化。
加氢氧化钠 溶液的体积 0 2 4 6 /mL
8 10 12 14 16 18
溶液的pH
1.1 1.2
1.4
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3.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行处理， 达标后才可以排放，否则会造成水 体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中 ？应如何处理？
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4.调节溶液的酸碱性
科学实验需将溶液的pH控制在一 定范围内。若溶液酸碱性太强或 太弱，都可用适当的碱或酸调节 溶液pH。
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； ②用稀硫酸除铁锈； ③用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
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