《第三节 溶液的酸碱性》课件 (1)
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《溶液的酸碱性》PPT教学课件
方法一：取待测液少量，用pH试纸检测 方法二：取待测液少量，用酚酞试液(或石蕊试液)检测。
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
溶液的酸碱性
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于的雨水称为酸雨。
【例三】下列说法中正确的是（）
A.能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液
B.在石灰水中加入紫色石蕊试液，石灰水变蓝色
C.将酚酞试液加到某无色溶液中，酚酞试液不变色，则该溶液为中性溶液
实验试样
白醋
酸果汁
稀盐酸
纯碱溶液
肥皂水
石灰水
氨水
食盐水
蔗糖水
滴加紫色石蕊试液
滴加无色酚酞试液
结论
结论：
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；
（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；
（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为溶液。
3．pH试纸的使用方法：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
注意：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于的雨水称为酸雨。
【例三】下列说法中正确的是（）
A.能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液
B.在石灰水中加入紫色石蕊试液，石灰水变蓝色
C.将酚酞试液加到某无色溶液中，酚酞试液不变色，则该溶液为中性溶液
实验试样
白醋
酸果汁
稀盐酸
纯碱溶液
肥皂水
石灰水
氨水
食盐水
蔗糖水
滴加紫色石蕊试液
滴加无色酚酞试液
结论
结论：
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；
（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；
（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为溶液。
3．pH试纸的使用方法：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
注意：
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
简约卡通风人教版初中化学九年级下册《溶液酸碱性的检验》课件
不同环境所取的土壤样品，其土壤澄清溶液的酸碱度各不 相同。
1.测定校园内污水的酸碱度可以用（ A ） A.PH试纸 B.酚酞溶液 C.石蕊溶液 D.碳酸钠溶液
2.现有常温下三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋， PH从大到小的关系为（ C ） A.②①③ B.③②① C.①②③ D.③①②
食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越 大，溶液酸性越强。 （1）在常温下，3%的食醋的pH__大__于___（填“大于”、“小于”或 “等于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 ___加_水__稀__释______； （2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择两种不 同类别的物质填写在后面的横线上_碳__酸_钠__、__、铝__、_氢__氧__化__钙__等、 。
通过上面的实验探究可以看出，自制的酸碱指示剂可以检 验溶液的酸碱性，其中用牵牛花(或其他某些植物)制成的指 示剂的变色范围大一些，既可以检验出酸性溶液又可以检 验出碱性溶液的植物花瓣制成的指示剂检验效果最好
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验 活动7 溶液酸碱性的检验
1.自制酸碱指示剂 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： （1）分别用酚酞如何石蕊溶液检验溶液的酸碱度； （2）用PH试纸测定溶液的酸碱度； （3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。 3.将土壤样品以1:5的质量比，搅拌静置，测酸碱度。
人教版初中化学九年级下册
溶液酸碱性的检验
实验活动7
1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度
重点： 用pH试纸测定土壤酸碱性。 难点： 自制指示剂。
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、蒸馏水、 仪器 酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、白色滴板
1.测定校园内污水的酸碱度可以用（ A ） A.PH试纸 B.酚酞溶液 C.石蕊溶液 D.碳酸钠溶液
2.现有常温下三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋， PH从大到小的关系为（ C ） A.②①③ B.③②① C.①②③ D.③①②
食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越 大，溶液酸性越强。 （1）在常温下，3%的食醋的pH__大__于___（填“大于”、“小于”或 “等于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 ___加_水__稀__释______； （2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择两种不 同类别的物质填写在后面的横线上_碳__酸_钠__、__、铝__、_氢__氧__化__钙__等、 。
通过上面的实验探究可以看出，自制的酸碱指示剂可以检 验溶液的酸碱性，其中用牵牛花(或其他某些植物)制成的指 示剂的变色范围大一些，既可以检验出酸性溶液又可以检 验出碱性溶液的植物花瓣制成的指示剂检验效果最好
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验 活动7 溶液酸碱性的检验
1.自制酸碱指示剂 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： （1）分别用酚酞如何石蕊溶液检验溶液的酸碱度； （2）用PH试纸测定溶液的酸碱度； （3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。 3.将土壤样品以1:5的质量比，搅拌静置，测酸碱度。
人教版初中化学九年级下册
溶液酸碱性的检验
实验活动7
1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度
重点： 用pH试纸测定土壤酸碱性。 难点： 自制指示剂。
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、蒸馏水、 仪器 酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、白色滴板
溶液的酸碱性及PH的计算
四、酸碱指示剂 • 酸碱指示剂多为弱酸或弱碱 • 如石蕊在水中 • HIn H+ + In• •
石蕊分子 红色（酸色） 石蕊离子 蓝色（碱色）
• 习题：
2、纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出
_____和____。在250C时水电离出的H+和OH-浓 度为_______，其离子浓度乘积为_______，该乘 积叫做_________，其值为________。 2、在250C,时，纯水中C(H+)· C(OH-)=_______；在 酸性溶液中C(H+)（等于、大于或小于）_____ 10-7mol/L,PH______；在碱性溶液 中,C(OH)____10-7mol/L,PH____；在性溶液 中,C(H+)___10-7mol/L,PH___。
• 同理 氢氧化钠是强电解质[OH-]=[NaOH] • 由 [H+][OH-]=1×10-14 ; • [H+]=1×10-14/0.1=10-13 • PH=-lg10-13=13 • 另一做法：POH=-lg[OH-]=-lg0.1=1 • pH=14-1=13
• 计算：①0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与
0.1mol/L的盐酸100ml混合求pH值。 • ②0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与 0.3mol/L的盐酸溶液混合求pH。 • ③0.1mo/L的氢氧化钠溶液200ml与 0.1mol/L盐酸100ml混合求pH。
• （二）一元弱酸、弱碱的PH计算 • 一元弱酸的电离平衡为; HA H++A• [H+][A-] • Ka= —————— • [HA] • 平衡时[H+]=[A-],[HA]=C-[H+],当
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
邳州市第二中学高二化学选修五3.2.1溶液的酸碱性课件
zxxk/w
溶液的酸性越强，其pH越小；
溶液的碱性越强，其pH越大。
初中化学还学到：酸碱指示剂可以指示 溶液的酸碱性，而pH试纸可检测溶液的酸碱 性强弱程度。是否还有更精确的方法?
pH试 纸 酚酞 试纸 石蕊 试纸
pH计
【课堂练习】
1. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ B ） A．pH = 11的溶液
问题解决
溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25℃)
c(H+)/mol· L -1
溶液 1 溶液
-5 1×10
c(OHБайду номын сангаас
)/mol· -1 L
-9 1×10
p H
5 7
1×10-7
1×10-7
25℃时，
中性溶液 c(H+) ＝ c(OH-)，pH=7 酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) ，pH<7 碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) ，pH>7
B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
2.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，
则此时溶液的c（OH－）为
2.0×10-7 ＿＿＿＿mol/L；若温
度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）=5.0×10－6mol/L，
则c（OH－）=
8.0×10-9 ＿＿mol/L。
z`xxk
3.下列说法正确的是 （ C ） A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后 能抑制水的电离。 B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于 水后能促进水的电离。 C．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH－)，溶液 就一定显酸性。 D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显 碱性。
溶液的酸性越强，其pH越小；
溶液的碱性越强，其pH越大。
初中化学还学到：酸碱指示剂可以指示 溶液的酸碱性，而pH试纸可检测溶液的酸碱 性强弱程度。是否还有更精确的方法?
pH试 纸 酚酞 试纸 石蕊 试纸
pH计
【课堂练习】
1. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ B ） A．pH = 11的溶液
问题解决
溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25℃)
c(H+)/mol· L -1
溶液 1 溶液
-5 1×10
c(OHБайду номын сангаас
)/mol· -1 L
-9 1×10
p H
5 7
1×10-7
1×10-7
25℃时，
中性溶液 c(H+) ＝ c(OH-)，pH=7 酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) ，pH<7 碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) ，pH>7
B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
2.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，
则此时溶液的c（OH－）为
2.0×10-7 ＿＿＿＿mol/L；若温
度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）=5.0×10－6mol/L，
则c（OH－）=
8.0×10-9 ＿＿mol/L。
z`xxk
3.下列说法正确的是 （ C ） A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后 能抑制水的电离。 B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于 水后能促进水的电离。 C．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH－)，溶液 就一定显酸性。 D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显 碱性。
溶液的酸碱性课件(版)
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
02
溶液的酸碱度表示方法
pH值定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱度的指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
详细描述
pH值是化学中常用的酸碱度表示方法，其数值范围从0到14。在pH值小于7的 范围内，数值越小表示酸性越强；在pH值大于7的范围内，从0到14，其中7为中性值。
详细描述
当pH值小于7时，表示溶液呈酸性；当pH值大于7时，表示溶液呈碱性。在测定 溶液的pH值时，通常使用精密的pH试纸或pH计进行测量。
pH值的测定方法
总结词
测定溶液的pH值有多种方法，其中常用的有试纸法和电位法。
详细描述
试纸法是将溶液滴在精密的pH试纸上，根据试纸的颜色变化来判断溶液的pH值。电位法则是利用电化学原理， 通过测量电极电位来计算溶液的pH值。
03
酸碱反应的原理
酸碱反应的定义
01
酸碱反应是指酸和碱之间通过质 子传递而发生的反应，也称为中 和反应。
02
在酸碱反应中，酸释放出氢离子 （H+），而碱释放出氢氧根离子 （OH-），两者结合形成水。
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是质子的传递，即氢 离子和氢氧根离子结合形成水的过程 。
质子传递是酸碱反应的驱动力，当酸 和碱相遇时，质子从酸传递到碱，使 得反应得以进行。
土壤酸碱性对农作物的影响
土壤酸碱性与植物生长
土壤的酸碱性对农作物的生长和发育有重要影响。过酸或过碱的土壤可能导致作物生长受阻、产量降 低甚至死亡。
土壤改良与农业可持续发展
为了提高农作物的产量和质量，需要采取措施改良土壤酸碱性，如施用酸性肥料或碱性物质，以保持 土壤的适宜酸碱度。
溶液的酸碱性(课件)
酸可以用于金属表面处理，去 除氧化物和杂质，提高金属材 料的耐腐蚀性和使用寿命。
碱在化学纤维、纸张、肥皂等 生产中广泛应用，用于中和酸 性物质和提取纤维。
生活中的实际应用
酸碱平衡对于人体健康至关重要，人 体内的酸碱平衡调节主要依靠肾脏和 肺等器官。
清洁剂、洗发水、沐浴露等日常用品 中常含有酸性或碱性物质，用于中和 污垢和油脂。
中性溶液
总结词
具有适中的pH值，等于7
详细描述
中性溶液中氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的浓度相等，通常由纯水或某些强酸强碱盐等物质溶解于水中形成。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
01
02
03
影响细胞代谢
酸碱性的变化可以影响酶 的活性，从而影响细胞代 谢过程。
影响生物生长
过酸或过碱的环境可能对 生物的生长产生不利影响。
溶液的酸碱性(课件)
• 溶液酸碱性的定义 • 酸碱性的分类 • 酸碱性的影响 • 酸碱性的测定 • 酸碱性的应用
01
溶液酸碱性的定义
Hale Waihona Puke 酸碱性的基本概念酸碱性的基本概念是指溶液中氢离子 和氢氧根离子的相对浓度，通过比较 氢离子和氢氧根离子的浓度，可以判 断溶液的酸碱性。
当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度 小于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性 ；当两者浓度相等时，溶液呈中性。
影响生物繁殖
酸碱性的变化可能影响生 物的繁殖过程，如繁殖周 期、受精等。
对环境的影响
影响土壤质量
酸雨或碱雨可能改变土壤 的酸碱度，影响土壤微生 物活动和植物生长。
影响水体
过酸或过碱的废水可能对 水生生物造成危害，影响 水体生态平衡。
《溶液的酸碱性》常见的酸和碱PPT教学课件
2.另取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴 下列六种溶液，然后向其中本别滴加2滴无色酚酞试液， 观察溶液颜色的变化。
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
溶液的酸碱性(1)
点拨：将二氧化碳气体通入含有紫色石蕊试液的水中，紫色石蕊试液变成红色，说明生成了酸性物质。
猜想：其它具有酸味的物质也能使紫色石蕊试液变红色吗？有涩味或没有酸味的呢？
实验探究1（学生分组）
（1）在白醋、酸果汁、稀盐酸（各取少量滴入白色点滴板的空穴里，下同）中分别滴加1～2滴紫色石蕊试液
（2）在纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水中分别滴加1～2滴紫色石蕊试液。
交流：实验现象和结论：
（1）白醋、酸果汁这些具有酸味的物质能使紫色石蕊试液变红色，盐酸也能使紫色石蕊试液变红色，它们都呈酸性。
（2）纯碱溶液、肥皂水、氨水能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显然都不呈酸性。
（3）食盐水、蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色，这些溶液不呈酸性，也不显碱性。
小结：凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都显酸性。凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性。凡不能使紫色石蕊试液变色的溶液不显酸性，也不显碱性，显中性。
变式题现有白纸和几种溶液：A.5%的氢氧化钠溶液B.5%的硫酸溶液C.5%的酚酞溶液。有人用这些材料设计了一个名为“雨落红花开”的趣味实验。实验的过程是：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，将白纸晾干后挂在墙上，用向纸上喷即成。该实验依据的化学原理是。
答案：A；C；无色酚酞试液遇碱变红。
例2实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性；酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图所示进行实验。请回答：
（1）该学生通过下述实验能否得出满意的结论？；
（2）若能，请说明理由；
若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论。（用语言叙述或图示均可）
指出：石蕊试液既能检验酸性溶液，又能检验碱性溶液，具有显示溶液酸碱性的作用，称为酸碱指示剂。
猜想：其它具有酸味的物质也能使紫色石蕊试液变红色吗？有涩味或没有酸味的呢？
实验探究1（学生分组）
（1）在白醋、酸果汁、稀盐酸（各取少量滴入白色点滴板的空穴里，下同）中分别滴加1～2滴紫色石蕊试液
（2）在纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水中分别滴加1～2滴紫色石蕊试液。
交流：实验现象和结论：
（1）白醋、酸果汁这些具有酸味的物质能使紫色石蕊试液变红色，盐酸也能使紫色石蕊试液变红色，它们都呈酸性。
（2）纯碱溶液、肥皂水、氨水能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显然都不呈酸性。
（3）食盐水、蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色，这些溶液不呈酸性，也不显碱性。
小结：凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都显酸性。凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性。凡不能使紫色石蕊试液变色的溶液不显酸性，也不显碱性，显中性。
变式题现有白纸和几种溶液：A.5%的氢氧化钠溶液B.5%的硫酸溶液C.5%的酚酞溶液。有人用这些材料设计了一个名为“雨落红花开”的趣味实验。实验的过程是：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，将白纸晾干后挂在墙上，用向纸上喷即成。该实验依据的化学原理是。
答案：A；C；无色酚酞试液遇碱变红。
例2实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性；酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图所示进行实验。请回答：
（1）该学生通过下述实验能否得出满意的结论？；
（2）若能，请说明理由；
若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论。（用语言叙述或图示均可）
指出：石蕊试液既能检验酸性溶液，又能检验碱性溶液，具有显示溶液酸碱性的作用，称为酸碱指示剂。
沪教版九年级化学(全国)下册《溶液的酸碱性》课件
变
加入石蕊试液的颜色变化
红
变 蓝
不 变 色
不
加入酚酞试液的颜色变化
变
色
变 红 色
不 变 色
像石蕊试液和酚酞试液这样在不同酸碱性溶液中呈现出不同的颜 色，可用于检验溶液酸碱性的物质，我们将之称为酸碱指示剂。
遇酸变红 紫色石蕊溶液 遇中性还是紫色
遇碱变蓝
无色酚酞溶液
遇酸不变色 遇中性的不变色 遇碱变红
少量待测液在 pH试纸 上，把试纸呈现的颜色与 标准比色卡 对照，读出数值。
pH 1. pH的范围是0-14 2. 酸性溶液的pH<7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH>7 （酸碱度） 3. 酸性溶液的pH值越小酸性越强，反之PH值越大酸性越弱
碱性溶液的pH值越大碱性越强，反之PH值越小碱性越弱
加水体积
如果你想更精确测定溶液pH： 酸度计 (pH计）或精密pH试纸
三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
有没有同学有过胃痛的经历？你 能说说胃痛的原因吗？说出你所知道 治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出 胃药治疗的原理？
阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围 内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致 生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中 毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正 常水平以下，容易出现胃痛等症状。
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液
5.下表为家庭中一些常见物质的PH值
物质 pH
食醋 3
牙膏 9
食盐水 7
肥皂水 10
火碱液 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的 性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在
课件《溶液的酸碱性与PH》优秀课件完美版_人教版1
例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12
lg2=0.3 lg3=0.477
0 100
➢溶液的pH值 1 10-1
注意
2 10-2
碱性增强酸性增强 11134567890 111111111000000000 12最液3是单c、、、(强不原位OHppp的是来，HHH)范等减是溶碱的c围于小(原液 性1H0一00)来， 最的 倍-是个1的强p，溶4原单之H1的等液p来0位H间倍溶于 增不的，。。液大1是14c/。一的酸(1H0个溶性，) - + 62＞我Ccc010C5001酸—1电9p[5[酸溶CC5酸且2酸C根HH((） 、 、 、 ）3004H1(((((HH1们碱—解性液碱水或据稀O稀HO++11=用×++ppp用]]H+H把 指 只 质 溶 约 指 电 碱 室-))mm))HHH＞＞l)＜>p1p--≤≤g指示能在液为示离的温)相相相)﹥coo1111H0H11越越c1(11ll0001110-O××示剂判一中1剂出稀时计 (同 同 同 计07mm//O大大100000--0H-69mLL11剂一断定是一的溶水m（的的的（---Hoo30，，111-00llo0)-o发般溶温否般液的C能强强强能//134=——溶溶)ll/LL(/g生是液度有是的电精酸酸酸精H377L液液，Lmm+颜弱酸时弱密离O或确和和和确碱碱其)ooH色的碱的的度平C到弱弱弱到总ll性性中-//(变有性稀有与衡存小酸酸酸小O等LL越越，是是H化机溶机纯，在数中中中数于强强H-否否的酸液酸水运？点点ccc)水2，，(((﹥O说说HHH或里或相用p碱后后电酸酸的H+++明明弱，弱近平性1二二离)))性性值相相相物m11的的，衡C溶位位出越越范00同同同o质(有有移液1））H00的l弱弱围/。。。的L+机机动中℃℃LC酸。。叫)量时与(碱碱原是O或时时做近，CH，，理否碱纯纯指(似可-O他他分有)的水水示为H直。们们析H稀溶溶-剂1接)+的的的0液液存的用0颜颜乘呈呈变0C---------色色积134567891酸酸(色gH10变变仍性性范+化化是)？？围或是是一。C在在个(O一一常H定定数-)的的表。pp示HH溶值值液范范的围围酸内内碱发发性生生。的的。。
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➢溶液的pH值 1 10-1
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碱性增强酸性增强 11134567890 111111111000000000 12最液3是单c、、、(强不原位OHppp的是来，HHH)范等减是溶碱的c围于小(原液 性1H0一00)来， 最的 倍-是个1的强p，溶4原单之H1的等液p来0位H间倍溶于 增不的，。。液大1是14c/。一的酸(1H0个溶性，) - + 62＞我Ccc010C5001酸—1电9p[5[酸溶CC5酸且2酸C根HH((） 、 、 、 ）3004H1(((((HH1们碱—解性液碱水或据稀O稀HO++11=用×++ppp用]]H+H把 指 只 质 溶 约 指 电 碱 室-))mm))HHH＞＞l)＜>p1p--≤≤g指示能在液为示离的温)相相相)﹥coo1111H0H11越越c1(11ll0001110-O××示剂判一中1剂出稀时计 (同 同 同 计07mm//O大大100000--0H-69mLL11剂一断定是一的溶水m（的的的（---Hoo30，，111-00llo0)-o发般溶温否般液的C能强强强能//134=——溶溶)ll/LL(/g生是液度有是的电精酸酸酸精H377L液液，Lmm+颜弱酸时弱密离O或确和和和确碱碱其)ooH色的碱的的度平C到弱弱弱到总ll性性中-//(变有性稀有与衡存小酸酸酸小O等LL越越，是是H化机溶机纯，在数中中中数于强强H-否否的酸液酸水运？点点ccc)水2，，(((﹥O说说HHH或里或相用p碱后后电酸酸的H+++明明弱，弱近平性1二二离)))性性值相相相物m11的的，衡C溶位位出越越范00同同同o质(有有移液1））H00的l弱弱围/。。。的L+机机动中℃℃LC酸。。叫)量时与(碱碱原是O或时时做近，CH，，理否碱纯纯指(似可-O他他分有)的水水示为H直。们们析H稀溶溶-剂1接)+的的的0液液存的用0颜颜乘呈呈变0C---------色色积134567891酸酸(色gH10变变仍性性范+化化是)？？围或是是一。C在在个(O一一常H定定数-)的的表。pp示HH溶值值液范范的围围酸内内碱发发性生生。的的。。
大学无机化学课件溶液的酸碱性
【例5-8】 在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc， 使其浓度为0.10mol·L-1 (设溶液体积不变)，计算溶液 的[H+]和电离度。
解: C0=0.10mol·L-1,C Ac-= 0.10mol·L-1, Ka = 1.74×10-5 :
HAc
H+ + Ac–
起始浓度：0.10 解离浓度：[H+]
答： NH4+的Ka为5.59 ×10-10.
三、酸碱的强度
通式：BA = B++A–
K [B ][A ] [BA]
酸acid----Ka,实验平衡常数 碱base----Kb ,实验平衡常数
注意：K只与物质的本性和温度T有关，与浓度无关。
pKa lgKa Ka越大，pKa就越小，酸性越强； pKblgKb Kb越大，pKb就越小，碱性越强；
多元弱酸、弱碱中共轭酸碱Ka和Kb的关系
H2S
H+ + HS-
Ka1 = 1.32 ×10-7
HS-
H+ + S2-
Ka2 = 7.10 ×10-15
S2- + H2O HS- + H2O
HS- + OH- Kb1= 1.41 H2S + OH- Kb2= 7.58 ×10-8
5.2.3 两性物质的质子传递平衡
K[H[H ]2[ S S]2]0.01.1020x= Ka1 .Ka2=9.23 × 10-22
x = 9.23 × 10-21 mol·L-1
5.3.2 盐效应
若在HAc溶液中加入不含相同离子的强电解质 如NaCl,，则因离子强度增大，溶液中离子之间的 相互牵制作用增大，使HAc的解离度略有增大，+] ≈0.10
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酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红 碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝
寻找科学家的足迹
(发现酸碱指示剂）
著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，
不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，
他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。
波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，
经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获
得了成功。
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免 带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部 分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试， 因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的 pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试 纸，测出的pH值是1-14的整数 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以 用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
1．人的体液有一定的酸碱度。
2、胃液的酸碱度
3、农作物生长适宜的酸碱度
4、正常雨水及酸雨的酸碱度
血液、组织间液和细 1．人的体液有一定的酸碱度。 胞内液的酸碱度都接 近于中性，而且变化 2、胃液的酸碱度 极小； 胃液的pH在0.8~1.5之间，在这样的环境中铁屑都 可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一 层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌 出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护 膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋 白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的 机械性损伤。
想一想
我们已经知道物质的水溶液有的呈现 酸性、中性和碱性，例如醋酸和稀盐酸， 都呈现酸性，氢氧化钠和氢氧化钙，都 呈现碱性，氯化钠和硝酸钾，都呈现中 性。那么又如何比较它们的酸碱性的强 弱呢？
溶液的酸碱性的强弱程度
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程 度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强 中性 碱性增强
3、农作物生长适宜的酸碱度 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之 间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般 是使用熟石灰来调节其酸碱度。 4、正常雨水及酸雨的酸碱度 雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶 解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水 称为酸雨。
无色的酚酞试液遇酸性溶液不变 色，遇碱性溶液变红色
使酚澄清石灰水、食盐水？
实验步骤
取少量试剂于试 管中，分别滴加 少量的紫色石蕊 试液
实验现象
结论
变红色的原样品 为盐酸；不变色 的原样品为食盐 水；变成蓝色的 原样品为石灰水
一样品变红色； 一样品变蓝色； 一样品不变色，
溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性； pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强； pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
想一想
PH 试纸如何使 用呢？
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴 （或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的 颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标 准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的 pH。
能检验溶液酸、碱性的试液， 称为酸碱指示剂
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱
指示剂。
活动探究(二)
试 酸果 白 稀盐 纯碱 石灰 肥皂 蔗糖 食盐 剂 汁 醋 酸 溶液 水 水 水 水 操 作 取少量试剂于试管中，滴加无色酚酞溶液 变红 变红 变红 不变 不变 色 色 色 色 色
现 不变 不变 不变 象 色 色 色
知识回顾： 物质的分类 混合物 物质 金属单质 Fe Mg Cu 单质 非金属单质 S He O 2 氧化物 CO2 纯净物 酸 H2SO4 化合物 碱 NaOH 盐 NaCl Al2(SO4)3
酸—水溶液呈酸性，碱—水溶液呈碱性 中性 酸性 盐溶液 碱性
第三节 溶液的酸碱性
酸性溶液和碱性溶液
品尝
有什么感觉?
请说出生活中具有酸味的 物质名称?
活动探究(一)
试 酸果 白 稀盐 纯碱 石灰 肥皂 蔗糖 食盐 剂 汁 醋 酸 溶液 水 水 水 水
操 作
取少量试剂于试管中，滴加紫色石蕊溶液
现 变红 变 不变色 不变色 变红 变蓝 变蓝 变蓝 象 红
能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性 结 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 不能使紫色石蕊试液变色的溶液， 论： 既不显酸性，也不显碱性，呈中性