生活中常见的盐(第课时)(ppt)
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九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
生活中常见的盐(1).ppt
1921年在美国留学的侯德榜毅然 回国，他通过几年的潜心研究， 终于摸索出了英国生产纯碱所用 的索尔维法的全套技术，使我国 也能用化学方法生产纯碱了，以 后他又不断探索制碱的新方法， 于1940年研究成功联合制碱法， 后来定名“侯氏联合制碱法”。
碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。 当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分 子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结 晶水合物。
亚硝酸盐 NaNO2
亚硝酸盐是一种无色的晶体，易溶于水，受热时比较 稳定。亚硝酸盐可以用来制造染料、药品，也用作为试 剂。
亚硝酸盐对人体健康有害，它能使人体血液里的血 红蛋白失去送氧的能力，造成人体缺氧。在一定条件下， 亚硝酸盐还可以跟食物中称为“胺”的一类化合物作用， 形成亚硝酸胺，亚硝酸胺有强烈的致癌作用。
第一课时
1、请写出下列物质的电离方程式。
氯化钠 NaCl == Na+ + Cl-
碳酸钠 N_a2CO3 == 2 Na+ + 硫酸铜 CuSO4 == Cu2+ +
CO3 2 - _
阴 离
SO4 2 - 子
氯化铵 NH4Cl == NH4+ + Cl-
： 酸
根
阳离子：金属阳离子、铵离子
阴 离
子
一、常见的盐 无色透明的晶体；
碳酸钠 、碳酸钠晶体
碳酸钠俗称纯碱 Na2CO3 式量106碳酸钠晶体俗称石 碱 Na2CO3•10H2O式量286 它们多是白色固体，易溶 于水，水溶液呈碱性。广 泛用于化工、玻理、纺织、 制药和rii Brenzoas。
• 【适应证】用于内服液体药剂 的防腐防霉，尤其是不适宜用 苯甲酸防腐的中性或微碱性药 剂及食品的防腐。
碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。 当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分 子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结 晶水合物。
亚硝酸盐 NaNO2
亚硝酸盐是一种无色的晶体，易溶于水，受热时比较 稳定。亚硝酸盐可以用来制造染料、药品，也用作为试 剂。
亚硝酸盐对人体健康有害，它能使人体血液里的血 红蛋白失去送氧的能力，造成人体缺氧。在一定条件下， 亚硝酸盐还可以跟食物中称为“胺”的一类化合物作用， 形成亚硝酸胺，亚硝酸胺有强烈的致癌作用。
第一课时
1、请写出下列物质的电离方程式。
氯化钠 NaCl == Na+ + Cl-
碳酸钠 N_a2CO3 == 2 Na+ + 硫酸铜 CuSO4 == Cu2+ +
CO3 2 - _
阴 离
SO4 2 - 子
氯化铵 NH4Cl == NH4+ + Cl-
： 酸
根
阳离子：金属阳离子、铵离子
阴 离
子
一、常见的盐 无色透明的晶体；
碳酸钠 、碳酸钠晶体
碳酸钠俗称纯碱 Na2CO3 式量106碳酸钠晶体俗称石 碱 Na2CO3•10H2O式量286 它们多是白色固体，易溶 于水，水溶液呈碱性。广 泛用于化工、玻理、纺织、 制药和rii Brenzoas。
• 【适应证】用于内服液体药剂 的防腐防霉，尤其是不适宜用 苯甲酸防腐的中性或微碱性药 剂及食品的防腐。
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
【实验探究】用锥形瓶取少量NaHCO3溶液，滴 加稀盐酸，观察现象。 【现象】滴加稀盐酸后有 气泡 产生，澄清 的石灰水变 白色浑浊 ； 【结论】 NaHCO3能够与 酸 反应。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)课件
变浑浊。试写该反应化学方程式。
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
生活中常见的盐参考课件(ppt)
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应：
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
玻璃棒：
玻璃棒：
玻璃棒：
搅拌,加速溶解 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温
度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应：
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ B ）
A、④①②③
B、②④①③
C、③②①④
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的
是（ C ）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
与碱反应：
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
玻璃棒：
玻璃棒：
玻璃棒：
搅拌,加速溶解 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温
度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应：
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ B ）
A、④①②③
B、②④①③
C、③②①④
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的
是（ C ）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
生活中常见的盐(第1课时)(课件)-2022-2023学年九年级化学下册同步课件(人教版)
干粉灭火器的成分之一。
3.碳酸钙 (CaCO3)
是大理石、石灰石主要 成分。 物理性质：白色固体， 难溶于水。
用途
一．重要的建筑材料，如天安门前的 华表就是用大理石做的。
二．可用作补钙剂。 三．实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 四．用于制生石灰。
几种常见的盐
根据盐所含酸根离 子的不同，盐可分 为硝酸盐、盐酸盐、 碳酸盐等。
02
氯化钠
氯化钠
日常生活中所说的盐，通常是指 食盐，它的主要成分为NaCl， 食盐属于混合物，NaCl 属于盐 类物质。但盐不一定是食盐，盐 与食盐是包含与被包含的关系。
氯化钠
俗称：食盐
01
02
化学式：NaCl
物理性质：无色、易
侯德榜一生在化工技术上 有三大贡献。第一，揭开 了苏尔维法的秘密；第二， 创立了中国人自己的制碱 工艺——侯氏制碱法；第 三，就是他为发展小化肥 工业所做的贡献。
1
2
课堂小结
氯化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠
和碳酸钙
氯化钠
食盐的主要成分，作调味品、选种、 生理盐水、融雪剂
碳酸钠
俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的生产
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
了解盐的概念，能判断化合物的简单分类。 运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 增强探究物质的好奇心和求知欲，培养勤于思考的精神。
早在两亿年前，珍珠就在贝类的
体导内入孕育新而课生，这是一种古老的
宝石。古代波斯人把它称为“大 海之子”。它被用在帝王的冠冕， 女王的耳坠上。中国古代认为它 是人鱼的眼泪，写下了“沧海月 明珠有泪”的诗句。珍珠正是由 贝类内分泌作用而生成的含碳酸 钙的矿物珠粒。
3.碳酸钙 (CaCO3)
是大理石、石灰石主要 成分。 物理性质：白色固体， 难溶于水。
用途
一．重要的建筑材料，如天安门前的 华表就是用大理石做的。
二．可用作补钙剂。 三．实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 四．用于制生石灰。
几种常见的盐
根据盐所含酸根离 子的不同，盐可分 为硝酸盐、盐酸盐、 碳酸盐等。
02
氯化钠
氯化钠
日常生活中所说的盐，通常是指 食盐，它的主要成分为NaCl， 食盐属于混合物，NaCl 属于盐 类物质。但盐不一定是食盐，盐 与食盐是包含与被包含的关系。
氯化钠
俗称：食盐
01
02
化学式：NaCl
物理性质：无色、易
侯德榜一生在化工技术上 有三大贡献。第一，揭开 了苏尔维法的秘密；第二， 创立了中国人自己的制碱 工艺——侯氏制碱法；第 三，就是他为发展小化肥 工业所做的贡献。
1
2
课堂小结
氯化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠
和碳酸钙
氯化钠
食盐的主要成分，作调味品、选种、 生理盐水、融雪剂
碳酸钠
俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的生产
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
了解盐的概念，能判断化合物的简单分类。 运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 增强探究物质的好奇心和求知欲，培养勤于思考的精神。
早在两亿年前，珍珠就在贝类的
体导内入孕育新而课生，这是一种古老的
宝石。古代波斯人把它称为“大 海之子”。它被用在帝王的冠冕， 女王的耳坠上。中国古代认为它 是人鱼的眼泪，写下了“沧海月 明珠有泪”的诗句。珍珠正是由 贝类内分泌作用而生成的含碳酸 钙的矿物珠粒。
11.1生活中常见的盐(第一课时)(共30张ppt)
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
本课小结：
1、盐的定义 2、常见的盐 3、食盐的用途 4、粗盐的提纯
课堂练习
1.实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示．
①②步步骤骤②①中中过使滤用器玻的璃制棒作的如目图的是2，_加_正_确速__的_溶_顺_解．序是__C_、___A_、_ B
▪ 6.在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是 ▪ A. 转移液体时的引流 ▪ B. 把试剂瓶中的液体倒入试管中 ▪ C. 蒸发食盐水制食盐
D. 用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
（B ）
7、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的
中毒事件，这种工业用盐可能含有（ C ）
A.KMnO4 C.NaNO2
氯化钠传奇
一、请你说说对我的第一印象
白色！ 有点咸！ 固体！
二、氯化钠（NaCl）用途
调味品
腌制食品
生理盐水
医疗
农业选种
交通融雪剂
食盐与人体健康
1 钠离子维持细胞内外正常的水分 2 钠离子促进细胞内外物质交换 3 氯离子促生胃液、帮助消化
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治便秘。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水 洗脚，可治脚气病。 （3）洗衣服，先用5%盐水泡10分钟，不易掉色。 （4）洗浴时，加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 （6）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （7）铜器出现黑点，用盐可以擦掉。
第 十课一题1单生活元中常见的盐
盐 和 化•第肥十 一 单 元 盐 和 化 肥
GO LO
生活中常见的盐
第一课时
课题1 生活中常见的盐
本课小结：
1、盐的定义 2、常见的盐 3、食盐的用途 4、粗盐的提纯
课堂练习
1.实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示．
①②步步骤骤②①中中过使滤用器玻的璃制棒作的如目图的是2，_加_正_确速__的_溶_顺_解．序是__C_、___A_、_ B
▪ 6.在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是 ▪ A. 转移液体时的引流 ▪ B. 把试剂瓶中的液体倒入试管中 ▪ C. 蒸发食盐水制食盐
D. 用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
（B ）
7、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的
中毒事件，这种工业用盐可能含有（ C ）
A.KMnO4 C.NaNO2
氯化钠传奇
一、请你说说对我的第一印象
白色！ 有点咸！ 固体！
二、氯化钠（NaCl）用途
调味品
腌制食品
生理盐水
医疗
农业选种
交通融雪剂
食盐与人体健康
1 钠离子维持细胞内外正常的水分 2 钠离子促进细胞内外物质交换 3 氯离子促生胃液、帮助消化
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治便秘。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水 洗脚，可治脚气病。 （3）洗衣服，先用5%盐水泡10分钟，不易掉色。 （4）洗浴时，加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 （6）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （7）铜器出现黑点，用盐可以擦掉。
第 十课一题1单生活元中常见的盐
盐 和 化•第肥十 一 单 元 盐 和 化 肥
GO LO
生活中常见的盐
第一课时
课题1 生活中常见的盐
11.1生活中常见的盐PPT课件
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ A）
A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3
根据复分解反应发生的条件，如果要除 去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、 碳酸钠等可溶性杂质：
①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？ ③怎样操作？ ④写出相关的化学反应方程式。
因为浓的食盐溶液会使 细胞内的水渗出，使蛋白质凝 固，所以具有杀菌作用。
3、氯化钠的分布:
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易 潮解，精盐不易潮解
盐场
海盐
盐的制法
将海水、盐湖水、盐井 水等，通过蒸发水分， 得到含有较多杂质的氯 化钠晶体称为粗盐。
“活动与探究” 粗盐提纯 讨论： 1、粗盐中含有较多的可溶性杂 质（氯化镁、氯化钙等）和不溶 性杂质（泥沙等）。可通过哪些 步骤来制取精盐？
化学方程式 NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
分析
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生
白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有Cl-
向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。
现象
溶液产生白色沉淀
化学方程式 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
分析
含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生
③注意： 待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
蒸发-----玻璃棒起防液滴飞 溅 作用
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶 体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可 使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白， 失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚 硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即 可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用 于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于 亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现 在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严 加限制。
生活中常见的盐PPT课件(30)
身体健康， 不过，一切纪律都当小心地施用，除了诱导学生去把他们的工作完全作好以外，没有别种目的。——夸美纽斯
因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 有的时候一句古诗要比一个外语单词有用的多。 在人生征途中有许多弯路小路险路暗路，只有意志坚定且永不停步的人，才有希望到达胜利的远方。 生命的道路上永远没有捷径可言，只有脚踏实地走下去。 要使整个人生都过得舒适愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭 人生的重大决定，是由心规划的，像预先计算好的框架，等待着你的星座运行。如期待改变我们的，首先要改变心的轨迹。
NaCl——粗盐提纯
想一想
实验后反思
您制得的精盐 “白”吗？精 盐不“白”的原因是什么？
过滤时滤纸破损 滤液高于滤纸
烧杯中有杂质
练一练—— 我做！我快乐！
右图为某学生进行粗盐提纯实验中 过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称： ① 烧杯 ，② 漏斗。
（2）漏斗中液体的液面应该（填 “高”或“低”） 低 于滤纸的 边缘。
NaCl——用途
“技能”揭秘
往冰块上撒NaCl，NaCl让冰块加速融化， 当一部分冰融化掉时，吸收周围的热量，使 周围温度急剧下降，化开的水再结冰，使棉 线与冰块冻在了一起。冰就被“钓”起来了！
第2站
了解NaCl来源
NaCl——分布
海盐
井盐
海南省东方盐场 晒盐一景
你知道盐场晒盐的原理吗？
海水
NaCl——粗盐提纯
NaCl——粗盐提纯
（1）溶解
将粗盐全倒入水中吗？
NaCl——粗盐提纯
（2）过滤
过滤适用于分离什么样的混合物？ 是除去液体中混有的固体物质的 一种方法！
因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 有的时候一句古诗要比一个外语单词有用的多。 在人生征途中有许多弯路小路险路暗路，只有意志坚定且永不停步的人，才有希望到达胜利的远方。 生命的道路上永远没有捷径可言，只有脚踏实地走下去。 要使整个人生都过得舒适愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭 人生的重大决定，是由心规划的，像预先计算好的框架，等待着你的星座运行。如期待改变我们的，首先要改变心的轨迹。
NaCl——粗盐提纯
想一想
实验后反思
您制得的精盐 “白”吗？精 盐不“白”的原因是什么？
过滤时滤纸破损 滤液高于滤纸
烧杯中有杂质
练一练—— 我做！我快乐！
右图为某学生进行粗盐提纯实验中 过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称： ① 烧杯 ，② 漏斗。
（2）漏斗中液体的液面应该（填 “高”或“低”） 低 于滤纸的 边缘。
NaCl——用途
“技能”揭秘
往冰块上撒NaCl，NaCl让冰块加速融化， 当一部分冰融化掉时，吸收周围的热量，使 周围温度急剧下降，化开的水再结冰，使棉 线与冰块冻在了一起。冰就被“钓”起来了！
第2站
了解NaCl来源
NaCl——分布
海盐
井盐
海南省东方盐场 晒盐一景
你知道盐场晒盐的原理吗？
海水
NaCl——粗盐提纯
NaCl——粗盐提纯
（1）溶解
将粗盐全倒入水中吗？
NaCl——粗盐提纯
（2）过滤
过滤适用于分离什么样的混合物？ 是除去液体中混有的固体物质的 一种方法！
课题1 生活中常见的盐 (共29张PPT)
3、 Na2CO3的用途
纺织 玻璃
洗涤剂
造纸
我国制碱工业的先驱--侯德榜
碳酸钠的用途非常广泛。但 在很长一段时间里，制取碱技术 把持在英、法、德、美等发达国 家手中。1921年，正在美国留学 的侯德榜先生毅然回到祖国。 侯德榜把全部身心都投入到 研究和改进制碱工艺上，经过5年 艰苦的摸索，发明了侯氏制碱法， 终于在1926年生产出合格的纯碱。
夺人命的盐
活动探究一：(阅读书72页-73页， 并通过老师提供的药品进行探究)
1、2小组 3、4小组
NaCl Na2CO3 NaHCO3 物理性质 俗 俗 名 名 用 途 分 布 制 取
物理性质 用 途 化学性质 物理性质 用 途 化学性质 物理性质 用 途 化学性质
5、6小组
7、8小组
CaCO3
三、Na2CO3
4、化学性质: 与盐酸反应
四、 NaHCO3 1、俗名： 小苏打 2、颜色、状态、溶解性： 白色固体，溶于水
3、 NaHCO3的用途。
发酵粉
治疗胃酸 过多
四、 NaHCO3
4、化学性质：与盐酸反应
五、CaCO3 1、存在： 大理石、石灰石、蛋壳等 2、颜色、状态、溶解性： 白色固体、不溶于水
含有碳酸 根离子或 碳酸氢根 离子的盐 能与酸反 应，生成 二氧化碳 气体
【思考】上述三个化学反应有何共同特点？
小组讨论：碳酸根离子或碳酸氢根 离子的检验 取少许样品于试管中，滴加足 量的稀盐酸，将产生的气体通入澄 清的石灰水，石灰水变浑浊，说明 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
活动探究二：
请同学们通过 实验验证你找到的 物质中含有碳酸根 离子。
3、用途
补钙剂
建筑材料