二氧化碳的制法
工业制二氧化碳的方法
工业制二氧化碳的方法
二氧化碳是一种广泛应用的化学物质，被用于制造饮料、冷却剂、消
防灭火等方面。
工业制二氧化碳的方法有多种，下面将介绍其中较为
常见的几种方法。
1. 通过燃烧化石燃料制造二氧化碳
这是最常见的工业制二氧化碳的方法之一。
在这个过程中，焦油和天
然气等化石燃料被点燃，产生高温和高压，使得其中的碳元素与空气
中的氧元素结合形成二氧化碳。
这种方法虽然简单易行，但却会产生
大量污染物和温室气体。
2. 利用干冰法制造二氧化碳
干冰是指固态二氧化碳，在-78.5℃以下可以保持固态。
利用这个特性，可以通过将液态二氧化碳喷洒到低温环境中制造干冰，并从干冰中提
取出纯净的二氧化碳。
这种方法虽然能够产生较为纯净的二氧化碳，
但成本较高。
3. 利用吸收剂法制造二氧化碳
吸收剂法是指将二氧化碳溶解在一种特殊的溶液中，然后通过蒸馏等
方法将其中的二氧化碳提取出来。
这种方法可以产生较为纯净的二氧
化碳，并且对环境污染较少，但需要使用大量的能源。
总之，工业制二氧化碳的方法有多种，每种方法都有其优缺点。
在实
际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法来制造二氧化碳。
同时，在制造过程中要注意环保和安全问题，以避免对环境和人类健康造成
损害。
工业上制取二氧化碳的反应方程式
一、概述工业上制取二氧化碳是一项重要的化工生产过程。
二氧化碳是一种重要的化工原料，广泛用于食品、饮料、医药、化肥等行业。
制取二氧化碳的方法多种多样，其中反应法是一种常用的方法。
本文将介绍工业上制取二氧化碳的反应方程式及其相关内容。
二、制取二氧化碳的反应方程式在工业上，制取二氧化碳的方法主要包括石灰石煅烧法和天然气变换法。
其中，石灰石煅烧法是一种常用的方法。
该方法的反应方程式如下：CaCO3 → CaO + CO2这是石灰石（化学式为CaCO3）在高温下煅烧的反应方程式。
在煅烧的过程中，石灰石分解生成氧化钙（化学式为CaO）和二氧化碳（化学式为CO2）。
二氧化碳随着热空气一起进入炉外热交换器，通过冷却进入吸收器，然后进入洗涤器进行洗涤、净化和脱水处理，最终得到高纯度的二氧化碳。
三、其他制取二氧化碳的方法除了石灰石煅烧法外，工业上还有一种常用的制取二氧化碳的方法是天然气变换法。
天然气变换法是利用天然气中的甲烷与气态氧（或空气中的氧）在催化剂的作用下发生部分氧化反应，生成含有一定量二氧化碳的合成气体，经过一系列的分离和净化工艺过程得到二氧化碳。
四、工业上二氧化碳的应用工业上制取的二氧化碳广泛应用于食品工业、饮料工业、医药工业以及化肥工业。
在食品工业中，二氧化碳可用作防腐剂和保鲜剂；在饮料工业中，二氧化碳可用于生产汽水和汽饮料；在医药工业中，二氧化碳可用于生产氧气和医用气体；在化肥工业中，二氧化碳可用于生产尿素等化肥产品。
二氧化碳还被用作焊接、环保、橡胶、塑料、纺织、橡胶、工业气体等行业。
五、结论通过对工业上制取二氧化碳的反应方程式及其应用的介绍，可以看出制取二氧化碳是一个重要的化工生产过程，而反应方程式是其中的关键环节。
制取二氧化碳的方法多种多样，而石灰石煅烧法和天然气变换法是两种常用的方法。
工业上制取的二氧化碳广泛应用于食品、饮料、医药、化肥等行业，具有重要的经济和社会意义。
希望通过本文的介绍，可以增进对工业上制取二氧化碳的认识，促进相关领域的发展。
初中化学 二氧化碳的制法实验
初中化学二氧化碳的制法实验一、CO2的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理：CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。
4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性;教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。
(2) 装入药品，先加固体，再加液体。
(3) 收集气体.5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。
检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。
注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。
(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。
俗名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
二、CO32-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。
现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。
二氧化碳性质和用途1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ，本反应用于检验二氧化碳。
实验室制二氧化碳的化学方程式
实验室制二氧化碳的化学方程式
实验室制取二氧化碳（CO2）是一个很有趣的实验，它可以帮助我们更深入地理解氧化还原反应，以及CO2的作用和用途。
二氧化碳的化学方程式是：CO2 = C + O2。
这表明，CO2是由碳和氧两种元素组成的。
在实验室中，我们可以通过氧化碳的方法，将碳从一种物质中分离出来，从而生成CO2。
这种制取CO2的实验，大体上可以分为两个步骤：第一步是将钠碳酸或磷酸钠加入氢氧化钠溶液中，将碳从钠碳酸或磷酸钠中氧化；第二步是将氧化后的碳与氧气混合，从而生成气态的CO2。
在实验室制取CO2的过程中，碳的氧化是必不可少的。
碳氧化反应产生的热量，即碳氧化反应的热量，可以被用来推动反应的进行。
此外，气态CO2的生成，也可以用来推动反应的进行。
实验室制取的CO2可用于多种用途，其中最常见的就是制作饮料。
人们知道，CO2可以产生酸性口感，这就是为什么汽水和其他碳酸饮料中会含有CO2的原因。
此外，CO2也可用于灭火、农业和工业生产等领域，例如用CO2抑制有害有机物的生长，以及在冰箱中用CO2冷却。
总之，实验室制取CO2的方法有助于我们更深入地理解CO2的作用和用途。
这种制取CO2的实验，不仅可以帮助我们更好地利用CO2，而且也能增加我们对氧化还原反应的了解。
工业制取二氧化碳的方法
工业制取二氧化碳的方法第一种方法是通过燃烧矿物燃料制取二氧化碳。
矿物燃料（如煤、石油、天然气）含有碳，当它们燃烧时会释放出二氧化碳。
这种方法是目前工业领域最主要的二氧化碳制取方法，约占全球二氧化碳排放的80%。
这种方法的优点是成本低廉，但缺点是二氧化碳的排放会导致大气中二氧化碳含量的增加，从而加剧全球变暖和气候变化。
第二种方法是通过酵母发酵制取二氧化碳。
酵母是一种微生物，可以将糖类等有机废物转化为二氧化碳和乙醇。
这种方法主要用于工业生产二氧化碳的食品和饮料行业。
酵母发酵法制取的二氧化碳通常纯度较高（约99%以上），适用于一些对纯度要求较高的应用领域。
第三种方法是通过化学反应制取二氧化碳。
工业上常用的一种化学反应是碳酸盐与酸反应生成二氧化碳。
碳酸盐类物质（如碳酸钠、碳酸氢钠）与酸（如盐酸）反应时，会产生二氧化碳气体。
这种方法非常常见，可用于实验室制取二氧化碳以及工业生产中的一些特殊需求。
第四种方法是通过碳脱氧技术制取二氧化碳。
这种技术是将含有碳的废气经过一系列的处理步骤，将其转化为二氧化碳气体。
这种方法被广泛应用于石化、钢铁、水泥等工业过程中的排放废气处理。
碳脱氧技术可以有效地减少二氧化碳的排放，并有助于减少温室气体的排放，降低对环境的影响。
此外，还有其他一些较为罕见的方法，如生物质能转化、光电化学分解等，这些方法在一些特定领域的应用中具有一定的优势。
总之，工业制取二氧化碳的方法多种多样，每种方法都有它的优缺点和适用范围，根据具体的要求和情况选择合适的方法是非常重要的。
我们在进行二氧化碳制取时要根据相关技术的发展和环境的需求，选择合适的方法来实现可持续发展的目标。
自制二氧化碳方法
自制二氧化碳方法
二氧化碳是一种常见的气体，广泛应用于许多领域，如食品加工、医疗、消防、实验室等。
如果你需要使用二氧化碳，但无法购买到相关设备，那么可以尝试自制二氧化碳。
首先，需要准备以下材料：
1. 酵母：一小包即可；
2. 糖：50克左右；
3. 热水：约200毫升；
4. 瓶子：最好是透明的，可塑性好的瓶子（如可乐瓶）。
制作方法：
1. 将50克糖倒入瓶子中；
2. 加入约200毫升热水，彻底搅拌至糖完全溶解；
3. 将一小包酵母倒入瓶子中；
4. 用瓶盖将瓶子密封，摇晃几下使其充分混合；
5. 将瓶子放置在温暖的地方，等待几个小时（最好在室温下放置）。
此时，瓶子中的酵母会开始发酵，产生二氧化碳，瓶盖会逐渐鼓起。
当瓶盖弹起时，即可打开瓶盖，利用自制的二氧化碳。
需要注意的是，自制的二氧化碳纯度较低，不能用于特殊的实验或临床用途。
如果需要高纯度的二氧化碳，还需采用其他方法制备。
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二氧化碳的实验室制取
任务名称：二氧化碳的实验室制取一、引言在现代化的工业社会中，人们对二氧化碳的应用越来越广泛。
二氧化碳不仅是一种重要的化学品，还是温室气体中的一员，对气候变化造成的影响越来越受到人们的关注。
为了满足不同领域的需求，实验室制取二氧化碳成为重要的研究课题之一。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、工艺及应用。
二、二氧化碳的实验室制取方法1. 碳酸和酸的反应将碳酸与酸反应是实验室中常见的制取二氧化碳的方法之一。
常用的反应物有碳酸氢钠和酸，如硫酸、盐酸等。
实验操作中需要注意控制反应条件，以避免产生危险的气体和副产物。
实验步骤： 1. 准备一个反应瓶，将适量的碳酸氢钠和酸加入瓶中。
2. 使用气体收集装置，将生成的二氧化碳气体收集下来。
3. 清洗和干燥气体收集装置，以确保收集到的气体纯净。
2. 重碳酸盐和酸的反应重碳酸盐和酸的反应也是实验室中制取二氧化碳的方法之一。
重碳酸盐常用的有碳酸铵或碳酸铁等，酸的选择与碳酸盐的种类相对应。
实验步骤： 1. 将适量的重碳酸盐和酸加入反应瓶中。
2. 通过气体收集装置收集生成的二氧化碳气体。
3. 清洗和干燥收集装置，以确保收集到的气体纯净。
3. 碳酸氢铵的热分解碳酸氢铵的热分解也可以制取二氧化碳，该方法适用于大规模制备。
实验步骤： 1. 将碳酸氢铵加入反应器中。
2. 加热反应器，使碳酸氢铵分解为二氧化碳和氨气。
3. 使用气体收集装置将二氧化碳气体收集下来。
三、二氧化碳的实验室制取工艺二氧化碳的实验室制取工艺可以根据不同的需求和实验目的进行选择。
下面将介绍两种常见的实验室制取工艺。
1. 酸碱中和法酸碱中和法是一种常见且简单的制取二氧化碳的工艺。
通过控制碱液与酸的反应，产生二氧化碳气体。
工艺步骤： 1. 准备两个试剂瓶，一个装有酸，一个装有适量的碱液。
2. 缓慢地将碱液滴入酸中，观察产生的气体。
3. 使用气体收集装置，将产生的二氧化碳气体收集起来。
2. 碳酸盐分解法碳酸盐分解法是一种通过热分解碳酸盐来制取二氧化碳的工艺。
第16讲二氧化碳的实验室制法
第16讲二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑3.发生装置和收集装置：（1）发生装置：“固——液不加热型”。
气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
制取二氧化碳常用的发生装置如下：（2）装置连接时要注意以下两点：①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。
若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。
收集时要注意将导管插到瓶底。
4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
【要点】药品选用应注意的问题：（1）不能用浓盐酸。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。
（2）不能用硫酸。
因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。
（3）不可用碳酸钠。
因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。
二、实验室制取二氧化碳的研究与实践1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：（1）碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2(2)碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(3)石灰石高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑(4)大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。
实验室制二氧化碳的三种方法的化学方程式
实验室制二氧化碳的三种方法的化学方程式嘿，咱今儿个就来聊聊实验室制二氧化碳的三种方法的化学方程式哈！这可是化学世界里挺有意思的一块儿呢！先来说说第一种方法，那就是用碳酸钙和稀盐酸反应啦！这俩家伙碰到一块儿，就会产生奇妙的变化，化学方程式就是 CaCO₃ + 2HCl→ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
你看，碳酸钙就像个勇敢的小战士，稀盐酸呢，就像它的好搭档，它们一合作，二氧化碳这个小精灵就蹦出来啦！这就好像两个好朋友一起努力，做出了一件了不起的事情一样。
再讲讲第二种方法哦，用碳酸钠和稀盐酸反应也能得到二氧化碳呢！它们的化学方程式是 Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑。
嘿，这碳酸钠和稀盐酸也是一对奇妙的组合呀，它们一相遇，也能变出二氧化碳来呢。
还有第三种方法呢，那就是用碳酸氢钠受热分解啦！这就像是给碳酸氢钠来个小小的“加热魔法”，它就会变出二氧化碳来哦，化学方程式是 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。
是不是很神奇呀？这三种方法的化学方程式，就像是三把打开二氧化碳秘密之门的钥匙。
每一把钥匙都有它独特的魔力，能让我们在实验室里探索到二氧化碳的奇妙世界。
咱想想看啊，要是没有这些化学方程式，我们怎么能知道怎么去制造二氧化碳呢？又怎么能更好地了解这个小小的气体在我们生活和科学研究中的重要作用呢？在化学的海洋里，这些方程式就像是一颗颗闪亮的星星，指引着我们前进的方向。
它们让我们看到了物质之间奇妙的变化和相互作用。
所以呀，可别小看了这几个化学方程式哦！它们可是有着大大的能量呢！以后要是在实验室里遇到要制取二氧化碳的情况，就可以想起这几种方法和它们对应的化学方程式啦！是不是感觉很有用呢？嘿嘿，那当然啦！这就是化学的魅力所在呀！。
二氧化碳的实验室制法
2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸 反应制取CO2？
答： 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成 CO2,但反应速度太快，不利于收集，所 以不用于实验室制取CO2 气体。
3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反 应制CO2,为什么？
不能用。因为开始时生成 微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在 石灰石的表面，使它不能接触到 稀硫酸，阻止反应继续实行 。
实验室制取二氧化碳的方法：
一、药品： 石灰石或大理石和稀盐酸
(主要成份为CaCO3)
二、反应原理： CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2
H2CO3==H2O+CO2 总反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O +
思考： 1、用浓盐酸代替稀盐酸 与 石灰浓石盐酸反易应挥发有，哪使制些得缺的二点氧？化碳
思考：
右边是 用于检 验二氧 化碳的 是否收
练习：
1.
2、下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？
A.长颈漏斗下端管口没有插 到液面以下。 B.导气管插到液面以下。 C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶 底部。
三、实验室制取二氧化碳的装置
1、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
发生仪器： 1、长颈漏斗 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
排水法 向上排气法 向下排气法
2、收集方法： 向上排气法 （CO2的密度比空气大）
第四节 二氧化碳的实验室制法
氧 气 ( O2 ) 氢 气 药品 氯( 酸H钾2 或) 高锰酸钾 锌和稀硫酸
工业制二氧化碳的方法
工业制二氧化碳的方法
工业制造二氧化碳的方法主要有以下几种：
1. 从燃煤和石油中提取。
燃煤和石油中的碳燃烧后会产生二氧化碳，可以通过碳捕集技术将二氧化碳气体分离出来。
2. 从石油化工过程中获取。
许多石油化工过程，如裂解和重整等过程，会产生大量二氧化碳，可通过收集和分离来提取二氧化碳。
3. 从化学过程中制取。
例如，将石灰石（氢氧化钙）与盐酸进行反应，会产生二氧化碳气体。
4. 高温燃烧和热解。
例如，通过高温燃烧有机物或进行热解反应，会产生二氧化碳。
5. 从工业废气中提取。
例如，从工厂、电厂和炼油厂的废气中提取二氧化碳，常用的方法是利用吸收剂吸收二氧化碳。
这些方法都是工业生产中常用的制取二氧化碳的方法。
注意，二氧化碳是一种温室气体，过量排放会对环境产生负面影响，因此在使用二氧化碳的过程中需要注意环保和减少排放。
实验室制二氧化碳的离子方程式
实验室制二氧化碳的离子方程式制备二氧化碳是一个常见的化学实验，可以通过酸与碳酸盐的反应制得。
以下是制备二氧化碳的离子方程式：首先，我们可以选择盐酸（HCl）与碳酸钠（Na2CO3）反应来制取二氧化碳。
化学反应方程式如下：HCl+Na2CO3→CO2+H2O+2NaCl反应过程解析：在反应开始时，盐酸（HCl）分解为氯离子（Cl-）和氢离子（H+）。
碳酸钠（Na2CO3）分解为碳酸离子（CO32-）和钠离子（Na+）。
当HCl与Na2CO3混合时，氯离子（Cl-）和碳酸离子（CO32-）发生反应生成氯化物离子（Cl-）和二氧化碳（CO2）。
产生的二氧化碳是无色、无味、无臭的气体，并且会逸出容器。
同时，还生成了水（H2O）和氯化钠（NaCl）。
这个实验的装置包括一个反应瓶和一个收集瓶。
反应瓶中放入适量的盐酸和碳酸钠，并用橡皮塞密封。
收集瓶里装满水，然后将收集瓶倒置放在反应瓶口上方。
当反应开始时，二氧化碳气体会通过管道从反应瓶释放到收集瓶中。
由于二氧化碳比空气重，因此它会在收集瓶中聚集。
当收集瓶中的气体达到饱和时，可以观察到液面的变化。
这是因为二氧化碳气体溶解在水中，形成了碳酸。
通过收集一定量的二氧化碳气体，我们可以使用它来进行后续实验，例如检测气体的性质，或者将其用于灭火等实际应用。
需要注意的是，这个实验过程会产生强酸气体（盐酸蒸气），因此在进行实验时必须要有足够的通风，并且佩戴适当的安全设备，例如实验外套、护目镜和手套。
此外，还有其他制备二氧化碳的方法，例如使用发酵反应。
通过在酵母等微生物的作用下，葡萄糖等有机物质发酵产生二氧化碳。
这种方法常用于制备二氧化碳的小规模实验，例如在教学中。
总结起来，制备二氧化碳可以通过酸与碳酸盐的反应进行。
这个实验通常用于教学、科研和一些实际应用中，以研究二氧化碳的性质和应用。
实验过程需要注意安全，并保持充分通风。
中考《二氧化碳的实验室制法》详细资料整理
二氧化一、二氧化碳的实验室制法1．原理及试剂的选择用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 注意：（1）液体不能用稀硫酸，因为稀理石的表面，使反应逐渐停止。
（2）也不能用浓盐酸，因为浓盐（3）固体不能用碳酸钠代替大理同时，碳酸钠相对于大理石来说价格结论：在实验室里制取二氧化碳中、药品价格廉价易得，制得的气体2．实验室制取二氧化碳装置的选（1）反应物的状态：固体物质和（2）反应条件：不需要加热。
综合以上条件，选择如下图所示装置的注意事项：（1）甲中长颈漏斗来注入盐酸（2）乙中固定试管时，试管口竖不能太长，更不能伸入液面以下。
2．收集装置的选择收集二氧化碳可根据它的性质去故不用排水法收集。
又因为二氧化碳的能溶于水的气体）收集二氧化碳。
二氧化碳的实验室制法 aCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑。
因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生说价格较高，不经济。
化碳，最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反的气体比较纯净。
置的选择 物质和液体物质。
。
图所示装置制取二氧化碳甲 乙盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下。
管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
乙中。
性质去考虑。
因为二氧化碳能溶于水，并且部分化碳的密度比空气的大，故可以用向上排空气法。
的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大制得的二氧化碳气体不纯。
使生成的气体不易收集，盐酸反应，二者反应速率适乙中导管伸入发生装置内且部分能与水反应生成碳酸，空气法（收集密度比空气大，4．实验步骤（1）按装置图组装好仪器；（2）检查装置的气密性；（3）装入块状药品大理石或石灰（4）从长颈漏斗中加入稀盐酸（5）收集气体。
（6）气体的验满。
制取二氧化碳的操作步骤也可简→加（加入固体药品）→倒（倒入液体收集，导管要伸到集气瓶的底部，5．检验与验满检验方法：将制得的气体通入澄验满方法：用点燃的木条，放在二、二氧化碳与氧气实验室制法——二氧化碳反应原理CaCO3+2HCCaCl2+H2O+或石灰石；盐酸；也可简化为：连（连接仪器、组装实验装置）→入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置），且瓶口还要盖上玻璃片）。
实验室制取二氧化碳现象
实验室制取二氧化碳现象
实验现象是白色固体减少，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体，实验室常用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
一、实验室制取二氧化碳步骤
1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸
2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！
3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳
4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
5.收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)
6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！
7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的密封储气罐中是最好的！。
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的工业制法
工业制取二氧化碳是用高温煅烧碳酸钙制得二氧化碳其化学方
程式：CaCO3=高温=CaO+CO2↑，因为碳酸钙是大理石，石灰石等低成本的物质，所以采用这种方法。
扩展资料：
氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO₂，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。
固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
工业上可由碳酸钙强热下分解制取。
二氧化碳工业制法原理
二氧化碳工业制法原理
二氧化碳的工业制法：
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
工业制取二氧化碳方法——煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：
实验室制取二氧化碳的方法
1.药品：石灰石与稀盐酸。
2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.装置图：
4.气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。
5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
6.验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
实验室制取二氧化碳应注意：
1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。
不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。
反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。
3.收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。
4.检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。
因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。
实验室制二氧化碳原理
实验室制二氧化碳原理1、实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳；2、二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；3、检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
二氧化碳的摩尔质量为每摩尔44克。
二氧化碳，一种气态化合物，常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸，熔点为零下78、45摄氏度，沸点为零下56、55摄氏度，气态二氧化碳密度为1、977克每升，加压可以使二氧化碳气体液化，二氧化碳可以作灭火剂、气肥、药用等。
二氧化碳，俗称为干冰，是空气中常见的温室气体。
是一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。
二氧化碳在常温下是一种无色无味，不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
1、二氧化碳在零下30度会液化，液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂；2、二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。
化学式为CO2，式量44、01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水，并生成碳酸；3、二氧化碳密度为1、977克每升，熔点是零下56、7度，沸点零下78、5度。
二氧化碳对人体的危害：1、刺激人的呼吸中枢，导致呼吸急促，烟气吸入量增加，并且会引起头痛、神智不清等症状；2、为昏迷、反射消失、瞳孔放大或缩小、大小便失禁、呕吐等；3、更严重者还可出现休克及呼吸停止等。
二氧化碳：是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。
二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。
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第三节 大自然中的二氧化碳
主备人：
【学习目标】
1．通过学习二氧化碳的制法进一步提炼实验室制取气体的一般思路和方法； 2．通过探究能说出二氧化碳有代表性的物理性质和化学性质； 3．能运用化学方程式表达二氧化碳重要的化学性质；
4．通过对比氧气、学习二氧化碳的制法和性质，提高学生的动手能力以及由特殊到一 般的归纳能力。
【学习重难点】
重点：1.二氧化碳的制法 2.二氧化碳的性质 难点：二氧化碳与水的反应 【知识回顾】 1、物质燃烧的三个条件： 、 、 。
2、灭火的原理： 、 、 。
3、促进可燃物燃烧的方法： 、 。
4、下列混合气体遇明火可能发生爆炸的是（ ） A ．甲烷和氮气 B.二氧化碳和氧气 C ．空气和一氧化碳 D.氢气和氧气 【学习过程】
知识点一：二氧化碳的实验室制法
密度比空气大，能溶于水） ，后加 ，【知识迁移与升华】可否用浓盐酸代替稀盐酸？（提示：浓盐酸易挥发）
知识点二：二氧化碳的性质
自学课本第139页，了解二氧化碳的物理性质和化学性质并总结。
1、二氧化碳的物理性质：
1、二氧化碳的化学性质：（语言叙述+化学方程式）
知识点三：二氧化碳的用途
结合课本和大屏幕，总结二氧化碳的用途，并对应写出其相关的性质
【当堂检测】
1．下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是（ ）
A ．观察气体颜色
B ．用澄清石灰水
C ．用带火星的木条
D ．用紫色石蕊试液 2.请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室制取CO 2常用的发生装置是 ，观察到的现象是 ， 属于 型装置；收集装置不选用D 的原因是 ；检验收集的气体是否是二氧化碳的原理是 （用方程式表示）。
（选做）（3）为缓解温室效应，将空气中的CO 2压缩后贮藏于冰冷的深海。
但有科学家
担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。
CO 2使海水酸度增加的原因是 (用化学方程式表示)。
（4） F 装置相对于B 装置具有的优点是： 。