第三节硫的转化第一课时学案
化学：3.3《硫的转化》学案(鲁科版必修1)(第1课时).doc
第一课时硫I学习目标：1.了解硫元素在自然界中的转化。
含硫物质在自然界的存在以及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
II重点：单质硫的氧化性、还原性（与Fe, O2的反应）III学习过程：—、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材85页和86页图3-3-2问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）2.单质硫⑴、物理性质观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
颜色状态硬度熔沸点溶解性水中酒精中CS2中⑵化学性质:预测：1、S元素常见的化合价有一2, 0 , + 4 , + 6 ,从氧化还原角度预测硫的性质：o2.硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ =【实验探究】实验记录：实验现象化学方程式结论与。
2反应与Na反应与Fe反应【问题】：l.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）3.写出Fe与氯气、氧气反应方程式，—O比较硫、氧气、氯气氧化性强弱,理由______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 0［小结］:1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：硫与铝反应____________________________________________硫与铜反应____________________________________________硫与汞反应______________________________________________________硫与银反应______________________________________________________2、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式［3］用途：自读课本了解硫用途黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2 f +N2 t ,在此反应中硫表现什么性质？IV小结：硫的物理性质： ____________________________________________________硫的化学性质：还原性反应方程式：_____________________________________________________氧化性反应方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成（填高或低）价金属化合物。
硫的转化学案
《第三节、硫的转化》学案一．教学目标：1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
二、德育目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
三、教学重点、难点重点：硫、二氧化硫、浓硫酸的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
第一课时：硫单质一、自然界中的硫（P85-86）自然界中既有态的硫，又有态的硫。
硫单质还是我国四大发明之一的的主要成分。
根据教材，写出下列物质的化学式：石膏芒硝：黄铁矿：蓝矾明矾绿矾（一）、硫单质的性质（1）物理性质硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成，不溶于，微溶于，易溶于．熔沸点硫有多种同素异形体，常见的有和。
【思考】试管壁上沾有硫粉如何洗去（2）化学性质a、与金属的反应①与铁反应步骤：将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，用一根加热后的玻璃棒触及药品的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
现象：方程式氧化剂： 还原剂： 。
硫的化合价 体现了 性。
②与Cu 反应： .③与Hg 反应： .此反应的用途④与钠反应【思考】硫单质与变价金属反应时，金属显 ，而氯气与变价金属反应时，金属显 。
证明氧化性氯气 硫。
b 、与非金属的反应①与H 2反应： .②与O 2反应： .【现象】硫在空气中燃烧发出 火焰；在纯氧中燃烧发出 火焰． c 、与化合物的反应①黑火药的成分为“一硫、二硝、三木炭”，爆炸的化学反应方程式是：S ＋2KNO 3＋3C K 2S ＋N 2↑＋CO 2↑，在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。
②S + 2H 2SO 4（浓）3SO 2↑ + 2H 2O③与氢氧化钠溶液反应 S + NaOH Na 2S + Na 2SO 3 + H 2O 在洗涤硫的过程中，硫既作 剂又作 剂，二者之比为 。
鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化(第1课时) 学案-教学文档
第3节 硫的转化第1课时 自然界中的硫 二氧化硫[目标导航] 1.了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。
2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。
一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳中。
2．自然界中不同价态的硫元素间的转化 3．物理性质(2)硫与金属反应规律：①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。
②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、二氧化硫 1．物理性质2．(1)酸性氧化物的通性：①与水反应：向紫色石蕊试液中通入SO 2，溶液变红色，微热，溶液变紫色。
二氧化硫与水反应的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。
②与碱反应：二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。
③与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。
(2)漂白性：①向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复红色。
②SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)还原性：二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 【练一练】1．下列说法正确的是________(填序号)。
(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。
(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。
(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。
(4)硫在空气中燃烧产物只是SO 2。
(5)不能由单质直接化合而制得CuS 、CuCl 2、Fe 2S 3、FeCl 2。
(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。
高中化学_硫的转化第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节硫的转化(第1课时)自然界中的硫【教学目标】1、了解含硫元素物质在自然界的存在及硫元素在自然界的转化2、能说出硫单质的物理性质；能描述硫与氧气、与铁反应的实验现象，会用化学方程式表示硫的化学性质；了解硫磺的用途。
3、应用研究物质性质的方法和程序，从物质分类的角度和氧化还原的角度对硫单质的性质进行学习。
【教学重点】：硫的物理性质和硫的化学性质。
【教学方法】：依据研究物质性质的方法和程序，从物质分类的角度和氧化还原的角度对硫单质的性质进行学习。
【教学过程】【导入新课】：化学与我们的生活息息相关，今天我们学习的硫也不例外。
同学们看，这是与大家朝夕相处的运动鞋，喜欢吗？可是如果鞋底断裂了，心情还会美丽吗？鞋底要想保持良好的韧性和弹性，就要对橡胶进行硫化处理。
痘痘是困扰青少年的一个大问题，为了好看，我们可以用美颜相机，这样虽然能够满足人们的爱美之心，可是却不能从根本上解决问题。
给同学们推荐一款产品----硫磺皂。
硫是人们认识和使用最早的元素之一。
在古代，炼丹家在炼制丹药的时候意外的发明了黑火药。
【设问】有着如此重要用途的硫是在哪里被发现的呢？【生】火山喷口附近（预习获知）【师】展示火山喷口附近的硫------在自然界中硫单质有同素异形体-----单斜硫和斜方硫。
【板书】一、自然界中的硫硫元素有同素异形体：单斜硫和斜方硫【师】同学们见过火山爆发的场景吗？【生】没有【师】让我们通过视频来一起感受一下【播放火山爆发的视频】【师】看完火山爆发的视频，同学们有什么感受吗？【生】找几个同学谈一下感受，同学们都会觉得很震撼，大自然蕴含着巨大的能量，感受到大自然的伟大和人类的渺小。
【师】我们要对大自然充满敬畏之情，要爱护我们的家园，保护我们的地球。
【效果分析】同学们顿时从精神状态上看出变化，觉得自己融入大自然中，有责任有义务爱护周围的环境，保护环境从我做起。
【师】伴随着火山爆发时的滚滚浓烟和喷涌的熔岩，不仅有单质硫出现，还会有多种含硫元素的化合物。
高中化学鲁科版必修一：第三节硫的转化第一课时学案
0 △ -2
联想质疑：预测硫与铜反应的产物？
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
[交流讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，
分别写出化学方程式试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 △
在研钵 中研磨 钠与硫 粉的混 合物
2Na + S = Na2S
氧化剂
0 研磨
-2
硫与非金属的反应
实验3：取少量硫粉放入燃烧匙中，将 燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化 状态，迅速伸入盛氧气的集气瓶中。
硫 在 氧 气 中 燃 烧
实验现象
硫粉熔化后，在集气瓶纯O2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火 焰，同时闻到刺激性气味（注意在空气中反应现象为淡蓝 色火焰）
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 2O) 10H 石膏（CaSO4· 2O) 2H
煤和石油中
蛋白质中
硫单质的物理性质
1、观察外观认识 硫的物理性质
2、比较硫在水， 酒精，二硫化碳 中的溶解度。
色 态 溶解性 溶沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
SO2 H2S
O2、H2O 阳光
H2SO3
H2O
O2
微生物
SO3
地表
火 山 爆 发
H2SO4
S或 H2S
石膏(CaSO4· 2O) 2H 芒硝(Na2SO4· 2O) 10H
氧气、水
雌 黄
S
地下 地下
高中化学 第三章 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫教案化学教案
第三章第三节硫的转化一. 教材分析：硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
教材从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。
本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。
二. 教学目标：【知识与技能】1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。
2. 初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。
3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。
学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。
4. 通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。
【过程与方法】1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。
2. 以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。
3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。
【情感、态度与价值观】1．结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。
2．了解科学--技术--环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。
教学重点：硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。
教学难点：1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。
2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。
3. 设计实验探究物质性质，培养学生实验设计与实验分析能力。
第三节-硫的转化学案
《第三节硫的转化》第一课时自然界中的硫导学案【学习目标】（1）了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源。
（2）认识硫和二氧化硫的物理性质和化学性质及重要用途。
（3）学会从价态的高低变化来比较分析物质的氧化性和还原性并设计实验验证。
2. 过程与方法（1）以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。
（2）掌握研究物质的方法----推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析原因、得出结论。
3. 情感态度价值观结合硫的化合价变化及其组成、性质关系教学，对学生进行物质组成结构决定性质，性质决定变化和应用的学科观点教育。
【学习重点、难点】从氧化还原的角度理解硫和二氧化硫的化学性质【课前预习部分】一、自然界中不同价态硫元素间的转化1、硫元素广泛存在于自然界中自然界中的硫既有态，又有态，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内都含有硫元素。
2、自然界中不同价态硫元素之间的转化H2SSO2H2SO3微生物SH2SO4 H2SCaSO4·2 H2O NaSO4·10 H2OFe、As、Hg FeS、As4S4 、As2S3、HgS二、自然界中的硫1、硫的物理性质硫单质俗称，通常为色体，很，易研成粉末，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。
它有多种同素异形体，常见的有和。
硫单质还是我国四大发明之一的的主要成分。
2．硫的化学性质（1）与金属的反应一定条件下，硫单质可与铁反应生成色的。
方程式。
氧化剂：还原剂：。
硫的化合价，体现了性。
（2）与非金属的反应硫在氧气中燃烧，生成。
常温下SO2是—种色气味毒气体，溶于水。
反应的方程式为：。
在反应中硫的化合价，体现性总结：单质硫是价的，处于价态，而硫的最低价态是价、较高价态是价、最高价态是价，0价的硫可以向这些价态转化，因此单质硫既具有性又具有性。
3．硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造、、及，还用于制造、等三．SO2（1）酸性氧化物的通性与水的反应：与碱反应：与碱性氧化物反应：（2）氧化性与H2S反应：（3）还原性; 与O2反应（4）漂白性SO2能与有色物质结合生成一种不稳定的无色化合物，加热时会恢复原来的颜色。
硫的转化导学案
硫的转化导学案第3章第3节硫的转化(第1课时)【学习目标】1.熟练掌握硫和SO2的性质，能列举出自然界中不同价态硫元素之间的转化。
2.独立思考，小组合作，应用研究物质性质的程序，实验探究硫和SO2的化学性质。
3.激情投入，了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，树立环保意识。
【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P85-87，划出重要知识，明确自然界中硫的存在，常见含硫化合物。
所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。
2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1.回顾总结学过的同素异形体有哪些？2.根据硫的溶解性，如何除去试管内壁附着的硫？3.SO2如何引起的酸雨？用化学方程式表示。
【预习自测】1.下列说法不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水C.试管壁粘有硫粉可用二硫化碳洗涤D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究案探究点：硫及二氧化硫的性质(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
) 【化学与生活】硫及其化合物是我们日常生产生活中常见物质，在现代工业生产中扮演着重要角色。
你知道自然界中哪里存在硫单质吗？硫都能与那些物质反应？SO2对环境有哪些影响？如何造成的？它还有哪一些性质？【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。
课题一：硫单质的性质阅读86页“观察•思考”，做完以下试验后完成以下内容实验操作实验现象结论及化学方程式实验1取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态；加入少量水，观察现象。
另取少量硫粉，放在试管中，加入少量二硫化碳，观察现象。
鲁科版一第3章第3节《硫的转化第一课时》导学案1
《硫的转化第一课时》导学案
1。
自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材P85和P86 图3－3－2
问题：火山爆发后地表和地下不同价态的硫分别是如何转化的？以流程图的形式画出
硫元素常见的化合价有哪些？
硫有多种同素异形体常见的有和
2.单质硫的物理性质
颜色状态
熔沸
点
溶解性
水中
酒精
中
CS2中
实验现象化学方程式及氧化(还
原)剂
结论
S与空气中：S具有
3：硫的化学性质： 预测：.根据硫元素的常见价态，
从氧化还原角度预测硫单质的性质： 。
．硫是一种 （填金属或非金属)单质,从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 。
【实验探究】实验记录：
注意：
（1）.S 与O 2点燃条件下的反应反应产物只能是 . O 2反应 氧气中：
氧化剂 还原剂
性 S 与F
e 反
应
氧化剂 还原剂 S 具有 性
(2)。
Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应，这是为什么?
（3）、写出Fe与氯气、氧气、硫反应方程式，
，
、。
比较硫、氧气、氯气氧化性强弱，
结论：变价金属与Cl2反应生成价态的金属氯化物。
变价金属与S反应生成价态的金属硫化物。
课堂练习
(1)硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：
硫与铝反应；硫与铜反应
（2)铁与硫反应的生成物中铁是(+2价还是+3价），如何验证?（生成物不溶于水而溶于稀硫酸)。
(3）常温下硫可以与汞反应生成HgS，写出反应方程式
实验室不慎撒落了一些汞，可洒上使之反应掉.。
学年鲁科版必修1第3章第3节硫的转化(第1课时)学案
学年鲁科版必修1第3章第3节硫的转化（第1课时）学案第1课时 自然界中的硫 二氧化硫[目的导航] 1.了解硫在自然界的存在，看法硫单质的主要性质和用途。
2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。
一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于陆地、大气、地壳中。
2．自然界中不同价态的硫元素间的转化 3．物理性质 同素异形体 俗名 颜色 形状 溶解性 熔沸点 斜方硫和 单斜硫 硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS 2较低(2)硫与金属反响规律：①硫在一定条件下与大少数金属反响生成相应的硫化物。
②硫与变价金属反响生成低价态金属硫化物。
二、二氧化硫 1．物理性质颜色 气息 形状 密度 毒性 水溶性 无色抚慰性气态比空气大有毒易溶于水2．(1)酸性氧化物的通性：①与水反响：向紫色石蕊试液中通入SO 2，溶液变白色，微热，溶液变紫色。
二氧化硫与水反响的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。
②与碱反响：二氧化硫与NaOH 溶液反响的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。
③与碱性氧化物反响：二氧化硫与氧化钙反响的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。
(2)漂白性：①向品红溶液中通入二氧化硫，振荡后溶液退色，再加热后，溶液颜色恢复白色。
②SO 2与某些有色物质生成不动摇的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)恢复性：二氧化硫与氧气反响的化学方程式为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(4)氧化性：二氧化硫与硫化氢反响的化学方程式为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 【练一练】1．以下说法正确的选项是________(填序号)。
(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。
(2)分别黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。
高中化学 第三节 硫的转化(第一课时)学案 〖学习目标〗 1、知识目标 ⑴认识硫 ...
第三节硫的转化(第一课时)学案
〖学习目标〗
1、知识目标
⑴认识硫单质，了解硫黄的主要性质；
⑵应用氧化还原反应的知识，设计不同价态的硫元素之间的转化的探究方案。
〖学习重点〗不同价态的硫元素在自然界的转化；硫单质的性质与氯气、氧气的比较。
〖学习难点〗硫元素之间的相互转化的探究方案的设计。
〖学习方法〗观察演示实验进行分析探究。
〖学习过程〗
[PPt] 观察察火山喷发和不同价态硫元素之间的转化过程图片，你想到什么？
[小结]自然界中不同价态硫元素是如何转化的？
[思考]1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？
[实验记录] Array [思考]2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合
价的角度及硫原子的结构（与已学过的哪种元素
类似）推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实
验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
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在此反应中硫表现出的性质是。
2、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？
<练习>写出硫与铝、铜反应的化学方程式。
[新问题]硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；上面我们依据氧化还原反应的规律，推测
并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。
现在由同学
们自己来设计方案，探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
[提示]
1、阅读P84有关内容，设计方案并与其它同学交流。
2、设计要求：①尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。
②实
验方案要能判断是否实现了转化。
③画出实验装置图。
硫的转化学案
第三节硫的转化（学案）教学目标1.认识硫单质，了解硫的主要性质。
2.应用氧化还原反应的知识，通过实验探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3.通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（第一课时）联想·质疑1.自然界里有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？2.人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需的物质的？3.在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到哪些问题？这些问题是如何解决的？一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化阅读课本第一、二、三自然段完成以下内容：硫元素广泛存在于自然界中，、和中，乃至动物体内都含有硫元素。
地层深处蕴藏着大量含有的物质，火山喷发时，部分硫转化成气体，部分硫转化成和气体。
二氧化硫在大气中存在的时间比较短。
当有、、等存在时，二氧化硫会被氧化成。
二氧化硫和三氧化硫于水，分别生成和。
一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化成、。
火山喷发时还有部分硫进入地下水里，在地下裂缝中，熔融态的硫与含有、、等元素的物质反应形成矿物。
暴露于地球表面的多种，受到空气中和的作用，生成新的物质如、等。
2.硫单质的性质（1）硫的物理性质<实验1> 在三个试管中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精、二硫化碳，观察它们的溶解情况。
取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象，完成下表：（2）化学性质<实验2> 把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合匀放在石棉网上堆成“大”字状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
<实验3> 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈融化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象，观察实验1和实验2完成表格。
鲁科版必修1第三节《硫的转化》word学案
第3节 硫的转化 学案一一、学习目标: 了解硫在自然界中的转化；认识硫的状态，既有氧化性又有还原性，能发生氧化还原反应。
二、重点：硫的物理性质、化学性质。
三、学习过程：[思考讨论]①硫元素在自然界中的存在状态？②硫元素存在的化合价？③写出你所知道的不同价态的含硫物质？（一） 自然界中不同价态硫元素间转化[自学探究]自学教材P85完成以下内容 （1）硫元素存在：①游离态：存在于地壳深处②化合态：存在于 、 芒硝等含硫矿物中。
（2） 硫化氢气体二氧化硫（有氧气、阳光等存在时）→火山喷发 二氧化硫 （溶于水）→ （在微生物作用下）→三氧化硫（溶于水）→ （在微生物作用下）→含硫矿物：（二） 认识硫单质：阅读教材P86最后两段及完成以下内容（1）硫单质俗称什么？其主要物理性质是什么？（2）硫常见的同素异形体是什么？学过的其它元素的同素异形体还有什么？[思考]沾有硫粉试管的洗涤方法[拓展延伸]洗涤沾有硫粉的试管也可用热的浓KOH 溶液，发生如下反应：6KOH+3S △2K 2S+K 2SO 3+3H 2O ，请分析出电子转移数目，氧化剂与还原剂是什么物质？其物质的量之比为？[交流研讨]请同学们思考由S 元素价态所处的位置讨论S 元素具有何种性质？[思考]黑火药的主要成分硫黄、硝石、和木炭，点燃后硫黄、硝石和木炭发生迅猛的氧化还原反应：S+2KNO 3+3C △K 2S+3CO 2↑+N 2，此反应中S 表现了什么性质？氧化剂、还原剂分别是 。
[实验探究]阅读课本P86实验2及图3-3-3硫粉与铁粉的反应，回答下列问题：（1）现象 ，方程式 。
（2）当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒为什么？说明了什么问题？[归纳总结]金属与硫反应的规律： 硫+变价金属==[迁移应用]①写出S 与Cu 在加热条件下反应的方程式 。
②S 与Cl 2的氧化性谁强？你的判断依据是什么？[迁移应用]下列各组物质，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是（ ）A 、FeSB 、CuSC 、Fe 3O 4D 、Al 2S 3[实验探究]据课本P86[实验3]及图3-3-4完成以下问题（1）方程式 （2）现象（3）S 作 剂，O 2作 剂（4）S 的价态变化[迁移应用]S 也可被浓H 2SO 4氧化，请写出此反应的方程式 。
硫的转化教案
第3节 硫的转化 第1课时学案一、认识硫单质1．物理性质颜色：__________________；状态：______；溶解性：水中______，酒精中______，二硫化碳(CS 2)中______；熔、沸点：__________，俗名：______。
2．硫的同素异形体常见的有__________和__________。
3．化学性质S —⎪⎪⎪⎪ ――→与非金属O 2还原性――→与非金属Fe 氧化性⎩⎪⎨⎪⎧ 现象：反应方程式： ⎩⎪⎨⎪⎧ 现象： 反应方程式： 二、二氧化硫1．物理性质______色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
2．化学性质性质 实验操作 实验现象 结论 水溶性试管中液面________ SO 2__溶于水 ________水溶液的酸碱性溶液颜色________ SO 2的水溶液显 ______漂白性溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色__________ SO 2具有____性，但生成的无色化合物不稳定 ①与水反应：_________________________________________________________。
②与碱反应：与NaOH 溶液反应：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3(2)漂白性SO 2与某些有色物质生成________的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)还原性SO 2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________又有________。
3．实验室制法实验室常用Na 2SO 3和浓H 2SO 4的反应制取SO 2。
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《硫的转化》
一、自然界中的硫
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
1.硫元素常见的化合价有哪些
（思考）（1）、从氧化还原角度预测硫的性质：。
2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
2.硫单质
（1）物理性质
溶解性
颜色状态硬度熔沸点
水中酒精中CS2中
存在同素异构现象________________________________
（2）化学性质
硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应
____________ ___________ _________ __________ ____________
1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：
硫与铝反应
硫与铜反应
硫与汞反应（实验室用之除去洒落的汞）
硫与铁反应_______________________________________
(思考)（2）.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？
（3）铁与硫的生成物中铁是如何验证（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）
（4）写出Fe与氯气反应方程式
比较硫、氯气氧化性强弱，理由
2、硫在加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？氧化剂还原剂各是什么物质？被氧化的物质和被还原的物质的质量比为 __________________________
小结：单质硫既有氧化性，又有还原性；（还原性，反应
氧化性，反应________因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成（填高或低）价金属化合物。
价态性质
-2价的S
0价的S
+4价的S
+6价的S
1．Cl2和SO2都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）。
①溶液很快的褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2．浓硫酸表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是（）。
①氨气②硫化氢③氢气④二氧化硫⑤氧气⑥溴化氢（还原性气体）
A．①②⑤ B．③④⑤ C．①④⑤ D．③④⑥
3．向50mL 18mol·L-1 的浓硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原H2SO4的物质的量为（）。
A．小于0.45mol B．等于0.45mol
C．在0.45mol与0.9.mol之间 D．大于0.90mol
4. SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。
下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是
A、SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
B、SO2+ H2O = H2SO3
C、SO2+2KOH＝K2SO3+H2O
D、SO2+C12+2H2O＝H2SO4+2HCI
5.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原
子的个数不同，可用Sx表示。
对三种蒸气的测定结果是：
(1)橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式。
(2)红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62倍，则它的化学式是。
(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是。
此事实说明，硫有
6．X为一种黄色的单质，易溶于CS2，A、B、C、D都是化合物，且A、B为气体，C、D为含钠的正盐，C中X的化合价比D中的低，按如图所示关系转化：
请判断各物质的化学式：
X _____；A_____；B_____；C_____；D______。
答案
思考
（1）既有氧化性，又有还原性
（2）反应是放热的，反应引发后不再需要加热
（3）+2价用盐酸溶解后加入KSCN溶液，不变红，滴加氯水溶液变红（4）3Cl2+2Fe2FeCl3 铁被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态课堂练习
1、BD
2、B
3、B
4、D
5、C
课后练习
1、C
2、B
3、A
4、A
5、(1) S8(2)S6(3)S4
6、X:S A:H
2S B:SO
2
C:Na
2
S D Na
2
SO
3
7、（1）SO2、CO2 H2O （2）H2O SO2、 CO2（3）SO2、CO2 H2O。