福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析

福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试卷
一、选择题（共21小题，每小题2分，满分48分）
2．（2分）下列正确的叙述有（）
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
）
6．（2分）下列叙述正确的是（）
8．（2分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
A、B、D选项中采用直形冷凝管；C
9．（2分）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（
n==0.2mol
12．（2分）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）
X可能含有2种盐a是SO3
Y可能含有（NH4）2SO4
13．（2分）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不
14．（2分）等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，
15．（2分）（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）
16．（3分）2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列
19．（3分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）
20．（3分）某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产
y y
×
21．（3分）将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反
～
～
二、解答题（共7小题，满分52分）
22．（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：
P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：
（1）P+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）Q+H2O：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
（3）R+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
23．（9分）A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已
略去）．A B C
试回答：
（1）若X为O2，则A不可能是ac（填选项）．
a．Si b．NH3 c．Mg d．S
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等．
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H）＞c（OH）．
A B
24．（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH ﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）
A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）
（4）固体E为Mg（OH）2，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（5）计算溶液F中c（Mg）= 5.6×10mol/L（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）
计算．
=5.6
25．（5分）实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：
（1）A﹣D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是A（填序号）．
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→f→e→g→h→烧杯（填序号）．
26．（5分）KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：
（1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放AgNO3溶液溶液．
（2）确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成．
（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？
答：不能（填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI产生I2．
27．（5分）ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2﹣．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v
mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣
=I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣
+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2﹣）=
mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．
=mol/L
故答案为：．
28．（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，磷元素的化合价为+1
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）
2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2．。