2020届高考化学考前核心热点练测 09 金属及其化合物
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习金属及其化合物基础提升练习(含解析)
③设计实验方案检验 B 中阳离子___。
六、解答题，共 1 小题 20．（模拟）氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。工业上由废铜料(含 Cu、Fe、Al 及 SiO2 等杂质)，生产 CuCl 的工艺流程如下：
已知：i) CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl-2 ， CuCl-2 的溶液用水稀释后可生成 CuCl 沉淀。 ii)部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH：
Δ A．MnO2 和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO2 +4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+ 2H2O B．Na 加入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑
Δ C．加热 Fe 和 S 的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Fe2S3
D．加热蓝色的 CuCl2 溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq，黄色) +4H2O(l) ΔH>0 6．（2022·云南·昆明市官渡区第三中学（昆明市官渡区北清实验学校）模拟）化学与健康息息 相关。下列叙述正确的是 A．食品加工时不能添加任何防腐剂 B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品 D．含 FeSO4 的补铁剂与维生素 C 配合使用补铁效果更好
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7．（2022 天津模拟）某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质， 通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤
2020届高考化学二轮练习：金属及化合物优选含答案
2020届高考化学二轮练习：金属及其化合物优选含答案专题：金属及其化合物一、选择题1、FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除【答案】C【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；Fe Cl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误；正确答案选C。
点睛：在分析答案D时，一定要结合题给的信息，FeCl3易潮解、易升华的性质，才能快速准确分析。
2、下列化学实验事实及其解释不正确的是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。
钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。
说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应【答案】D【解析】A．盐的水解吸热，故滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强，选项A正确；B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。
钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，选项B正确；C．用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。
说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，选项C正确；D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，选项D不正确。
2020年高考化学二轮复习对点集训-金属及其化合物含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-金属及其化合物本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(10题, 30分)1.下列叙述不正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 B． 4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC． Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出2.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()3.下列氧化物中，不能与铝组成铝热剂的是()A． Cr2O3B． V2O5C． MnO2D． MgO4.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③5.含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。
加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是()提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表6.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同7.下列叙述中不正确的是()A． Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应B． Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．能用同一个离子方程式表示：氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应8.在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A． K＋、SO、NH、COB． K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C． Na＋、H＋、Cl－、SOD． Na＋、Mg2＋、Cl－、NO9.下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是()A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液10.下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④二、双选题(4题, 20分)11.(双选)现有浓度均为1 mol·L－1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉，待反应完毕。
第09讲 铁及其重要化合物(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第09讲 铁及其重要化合物第一部分：高考真题感悟1．（2021·河北·高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是 A ．钢是以铁为主的含碳合金 B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe 2O 32．（2021·广东·高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A ．a 可与e 反应生成bB ．b 既可被氧化，也可被还原C ．可将e 加入浓碱液中制得d 的胶体D ．可存在b c d e b →→→→的循环转化关系3．（2021·江苏·高考真题）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A ．铁粉能与O 2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B ．纳米Fe 3O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C ．FeCl 3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D ．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水4．（2022·浙江·高考真题）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H O B ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H OC ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO5．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl 溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A ．加入3AgNO 溶液产生沉淀 B ．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C ．加入KSCN 溶液无红色出现 D ．加入()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液无蓝色沉淀生成6．（2022·河北·高考真题）以焙烧黄铁矿2FeS (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝()46Fe NH Fe(CN)颜料。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：元素及其化合物流程转化【答案 详解】
——元素及其化合物流程转化【提分训练】1．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是( B )A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化C．反应Ⅴ的化学方程式：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4ClD．反应Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质解析：由图得到，甲为氮气，丁为碳酸氢钠，乙为NO，丙为NO2，选项A正确；反应Ⅰ中氮气转化为氨气，氮元素化合价降低，所以氮元素被还原，选项B错误；反应Ⅴ实际是侯氏制碱法的反应，向饱和食盐水中通入二氧化碳和氨气，得到碳酸氢钠沉淀，方程式为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，选项C正确；反应Ⅵ是将碳酸氢钠加热分解制得碳酸钠，选项D正确。
2．采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。
下列有关说法不正确的是( A )A．装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4溶液B．装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C．装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有COD．实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯解析：CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫元素化合价降低，则碳元素化合价升高，氧化产物为CO2或CO。
装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，A项错误；要验证生成的氧化产物，需要除去SO2和水蒸气，装置丙和丁的作用是除去SO2和水蒸气，B项正确；装置戊中黑色粉末变红，说明发生了氧化铜的还原反应，并且装置己中出现白色沉淀，说明CO 被氧化为CO2，C项正确；为了防止倒吸，实验结束时，应先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，D项正确。
3．某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是( A )A．装置a中残留的固体是Ag2OB．装置b还起安全瓶的作用C．装置c中生成的盐含有NaNO3D．装置d中的无色气体遇空气仍然是无色解析：Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，选项A错误；装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a 中，选项B正确；二氧化氮、氢氧化钠与足量O2反应生成NaNO3和水，选项C正确；装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，选项D正确。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：1-9专题九 金属元素及其化合物含解析
2．(20xx·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属.其流程如下：下列叙述错误的是( )A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠[解析]合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用.LiFePO4中含有Li和Fe元素.正极片碱溶所得滤液中含有Al元素.A、B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋.Fe3＋遇到碱液后沉淀.而另一种金属离子(Li＋)遇到Na2CO3后沉淀.C项正确；Li2SO4易溶于水.用Na2SO4代替Na2CO3.不能形成含Li沉淀.D项错误。
[答案] D3．(20xx·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成.为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸.有气泡产生.固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生.振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4[解析]A项中.NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中.NaHCO3溶解.Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸.固体全部溶解.且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应.最后不会有固体剩余；B项中.NaHCO3溶于水.AgCl不溶于水.加入足量稀盐酸.AgCl仍不溶解；C项中.Na2SO3溶于水.BaCO3不溶于水.BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑.Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑；D项中.CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。
2020版化学《高考热点猜押练》热点练9化学实验综合 答案解析
猜押练一致胜高考必须掌握的10个热点热点练9化学实验综合1.【解析】(1)根据装置图,盛装(NH4)2SO4固体的仪器为三颈烧瓶。
(2)①A装置中发生铁和稀硫酸的置换反应,离子方程式为Fe+2H+H 2↑+Fe2+。
②打开K3、关闭K2,A中产生H2,压强增大,将生成的FeSO4溶液压入三颈烧瓶中。
③冷却结晶后,过滤得到晶体,用无水乙醇洗涤晶体。
该反应中硫酸过量,控制pH的目的是抑制Fe2+水解。
④由于Fe2+容易被氧化,装置C起到液封作用,防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+,其缺点是不能除去尾气中的 H2、可能会发生倒吸。
(3)滴定原理是Fe2+与Mn的氧化还原反应,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,配平离子方程式为5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H 2O,n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=5n(KMnO4)= 5×0.1 mol·L-1×0.01L×=0.025 mol,该产品的纯度为×100%=98%。
答案:(1)三颈烧瓶(三颈瓶或三口瓶或三口烧瓶)(2)①Fe+2H+H 2↑+Fe2+②A中的液体被压入B中A中产生氢气,使 A 中压强增大③过滤抑制 Fe2+水解④液封作用,防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+不能除去尾气中的 H2(或答可能会倒吸均可)(3)5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H 2O 98%2.【解析】(1)启普发生器中发生制取H 2S的反应:ZnS+H2SO4H2S↑+ZnSO4,启普发生器适合于块状固体与液体反应无需加热制备气体,因此还可以制备的气体有H2、CO2。
(2)三颈烧瓶中KOH溶液和I2反应制备KIO3,当I2完全反应,此时棕黄色溶液变为无色,停止滴入KOH溶液;然后打开启普发生器活塞,通入H2S气体,H2S与KIO3反应制备KI。
(3)滴入硫酸溶液,并对KI混合液水浴加热,目的是使溶液酸化并加热,有利于H2S逸出,从而除去H2S。
2020届高考化学二轮考点规范练9 铁及重要化合物(含解析)
考点规范练9铁及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019黑龙江齐齐哈尔第八中学高三阶段测试)下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3A.②③⑤⑦⑧B.①④⑥⑦C.①②③⑦⑧D.②③⑤⑥⑦⑧2.为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B.FeCl2溶液(KSCN溶液)C.KI溶液(淀粉)D.NaOH溶液(盐酸)3.(2018山东淄博第一中学高三阶段性测试)下列说法不正确的是()①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜②室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中③K+、Fe3+、N O3-、SCN-在水溶液中能大量共存④因氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液观察溶液是否变红,可检验Fe(NO3)2晶体是否已被氧化变质A.①②③B.①③④C.②④⑤D.①②③④⑤4.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强5.(2018天津红桥高三检测)粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,既可以除去Fe3+而又不损失硫酸铜。
下列说法不正确的是()A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸B.加入H2O2除去Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+4OH-2Fe(OH)3↓C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe3+沉淀完全,而Cu2+还未开始沉淀6.(2019广东深圳调研)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是()7.(2019浙江宁波镇海中学模拟)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《金属及其化合物》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《金属及其化合物》1.铜片和下列哪种酸不反应()A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O43.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法4.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是()A．这里的“另一种反应物”具有还原性B． CuH可作氧化剂，还原剂C． CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D． CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)5.关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3C．可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液D． Na2CO3比NaHCO3易溶于水6.下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是()A． 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑7.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．氯水8.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
讲练测2020年高考化学三轮复习核心热点总动员专题09金属及其化合物含解析
金属及其化合物【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2018江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】分析：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH；B 项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2。
详解：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。
点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。
注意量的多少对生成物的影响，如NaAlO2与少量HCl反应生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2与过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O。
2．【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
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核心热点9：金属及其化合物题组一：1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．B．C．D．【答案】A2．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D4． 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 （ ）A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色B ．KAl(SO 4) 2·12H 2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 【答案】A5． 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂B ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A6． 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）A ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O−−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO−−−→高温CaSiO 3 D ．NH 3NO 2H O−−−→HNO 3 【答案】C7． 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1： 45 ~ 50℃时，向CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu 2(OH)2Cl 2·3H 2O ，该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2： 先制得CuCl 2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl 2，Fe 3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
M'的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu a(OH)b Cl c·x H2O。
为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L−1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2−CuY2−+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
【答案】（1）①4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe2+（2）n(Cl−)=n(AgCl)×100.00 mL25.00 mL==4.800×10−3moln(Cu2+)=n(EDTA)×100.00 mL 25.00 mL=0.08000 mol·L−1×30.00 mL×10−3L·mL−1×100.00 mL25.00 mL=9.600×10−3 moln(OH−)=2n(Cu2+)−n(Cl−)=2×9.600×10−3 mol－4.800×10−3mol=1.440×10−2 molm(Cl−)=4.800×10−3mol×35.5 g· mol−1 =0.1704 gm(Cu2+)=9.600×10−3mol×64 g· m ol−1 =0.6144 gm(OH−)=1.440×10−2mol×17 g· mol−1 =0.2448 gn(H2O)==4.800×10−3 mola∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH−)∶n(Cl−)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O8．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mo l·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
【答案】 ZnS+O2ZnO+SO2 PbSO4调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+ Zn+Cd2+Zn2++Cd Zn2++2e－Zn 溶浸9.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃硫去除率=（1—）×100%①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
【答案】（1）SO2+OH−HSO3−（2）①FeS2②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO2 Al(OH)3（4）1∶16题组二：1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl(熔融) NaOH NaAlO2B．CuO Cu(OH)2Cu2OC．Cl2HCl NH4ClD．CaCl2(aq) CaCO3CaSiO3【答案】C2．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2【答案】C3．以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D．从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)【答案】D4．氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。
某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。
已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2，氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O 且易被O2氧化；在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。
下列说法正确的是（）A．干燥管e中试剂为无水CuSO4，用于检验氮气中的水蒸气B．为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气C．a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸D．a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管【答案】C5．某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图（忽略溶液体积变化）。
下列有关结论错误的是（）A．加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2（忽略Fe2+的水解）C．原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2D．原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L【答案】D6．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B．该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】B7．铝土矿的主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过如图所示工艺可以冶炼金属铝。
下列说法中不正确的是（）A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氧化铝D．③中需要通入过量的氨气【答案】D8．某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。