6.3二氧化碳和一氧化碳课件

2、反应后为什么要先停止加热，后停止
通CO？
3、尾气的理方法及原因？
高温 Fe2O3 + 3CO==== 2 Fe+ 3 CO2
思考：煤炉中的化学反应 点燃 2CO + O2 === 2CO2 上层： 高温 中层： + CO2 === 2CO C
点燃 下层：C + O2 === CO2 点燃 2C + O2 === 2 CO
高温
Cu +CO2
反应现象：黑色氧化铜粉末变成红色,澄清石 灰水变浑浊。
一氧化碳还原氧化铜反应装置
（3）、还原性 现象：
1、黑色氧化铜
变为红色 2、澄清的石灰水变浑浊。
高温
CO + CuO == Cu + CO2
步骤：①验纯 ②通CO ③加热
④停止加热 实验思考： ⑤停止通CO
1、反应前为什么要先通CO，后加热？
⒉加热溶液由红色变为紫色
结论: 碳酸不稳定，易分解成二氧碳和水 H2CO3 === H2O+CO2
△
2、二氧化碳与水反应
CO2 + H2O == H2CO3 碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水 H2CO3 == H2O + CO2 加热后红色石蕊溶液又变为紫色
① 现 象 结 论
变 红 色 紫色 石蕊 遇酸 变红
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水（1:1） 3、标态下，
CO2=1.977
克 /升, 比空气的密度大。
二、CO2的化学性质
2、CO2跟水反应 CO2+H2O = H2CO3
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧，不能供呼吸
H2CO3 = CO2↑ +H2O 3、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。 CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
洗气装置
（除去气体中的杂质）
向下排空气法
排水法集气
向上排空气法
排水测气体体积
碳和碳的化合物——相互转化关系图
C2H5OH CH4(有机物)
C
O2 或 CO2 O2
CaCO3
Ca(OH)2
CO2
常温或 H2O 加热
CaCl2
CO
Na2CO3
H2CO3
碳和碳的化合物——化学性质
C：1、可燃性 C H OH 2 5 2、还原性 CH 4 3、常温稳定
无色、无味的气体
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后 实验6-3现象：
熄灭 结论：（1）二氧化碳密度比空气的密度大
（2）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧
演示实验6-4
现象：塑料瓶变瘪
分析：二氧化碳溶于水瓶内压强变小 结论：二氧化碳能溶于水
一、二氧化碳的物理性质
⒈无色无味的气体、 ⒉密度比空气大、 ⒊能溶于水（1体积水能 溶解1体积二氧化碳） ⒋固体二氧化碳叫干冰
一氧化碳的毒性 煤气中毒实际上就是一氧化碳中毒。 一氧化碳与血红蛋白结合的能力比氧气与 血红蛋白结合能力强200倍，从而使血液失 去输送氧气的功能。一氧化碳中毒时，人 会感到全身乏力，头剧烈疼痛。急救的办 法是将病人移至室外空气流通的地方，解 开衣服，垫高头部，进行人工呼吸。如果 中毒严重，皮肤还会出现樱桃红的斑点， 要将病人送至医院抢救。
C
O2 或 CO2
O2
CaCO3
Ca(OH)2 CaCl2
CO2
H2O 常温或 加热
CO
Na2CO3
H2CO3
C：1、可燃性 C H OH 2 5 2、还原性 CH 4 3、常温稳定
碳和碳的化合物——化学性质
C
O2 或 CO2
O2
CaCO3
Ca(OH)2 CaCl2
CO2
H2O 常温或 加热
CO： 3、毒性 1、可燃性 2、还原性
H2CO3
不跟水反应
不反应
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
常见几种气体的鉴别
正常燃烧——空气
空气 氮气 氧气 CO2 CO 燃烧更旺——氧气
燃着的木条
燃烧产生蓝色火焰—— CO
火焰熄灭—— N2 、 CO2
CO2——变浑浊
CO——不变浑浊
澄清的 石灰水
CO2与CO性质比较
巩固练习
学习目标
• 1、了解CO的毒性 • 2 、掌握CO的可燃性 • 3 、掌握CO的还原性
引入新课
• [问题]：一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧 原子，这种分子组成上的差异给一氧化碳的性质 带来什么影响？
O
C
二氧化碳
O
C
一氧化碳
O
情境设置
一、物理性质 1、提出问题：一氧化碳与二氧化碳的物理 性质有何不同？ 2、学生分组讨论
现象：塑料 瓶无变化
—CO2
—CO
一氧化碳与二氧化碳溶解性比较
主题思维
3、归纳、总结，得出结论
一氧化碳与二氧化碳在物理性质上的比较：
色态味 溶解性（通常状况） 能溶于水 难溶于水 密度 比空气大 比空气略小
CO2 无色无味气体 CO 无色无味气体
一、物理性质
无色、无味、气体，密度比空气略小 （1.250g/L），难溶于水 思考：一氧化碳的收集方法？ 排水法 有毒气体不能用排空气法
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O 这个反应可以用来 检验二氧化碳。
讨论
长期盛放石灰水的试剂 瓶壁有一层白膜，它是 什么？怎样才能将其除 掉？
CO2 &O
碳酸钙 稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
固态的二氧化碳
CO和CO2 的转化 点燃 2CO + O2 === 2CO2 高温 C + CO2 === 2CO
归纳：二氧化碳和一氧化碳的化学性质 CO2
可燃 性 还原 性 一般不能燃烧， 也不能支持燃烧 没有还原性
CO
2CO + O2 CuO + CO
点燃
2CO2
△
Cu + CO2
跟水 CO2 +H2O 反应 跟石 灰水 反应
久未开启的地窖底部二氧化碳含量较高，若贸然 进去有窒息的危险。 1、为什么地窖底部二氧化碳含量较高？
2、为防不测，人们在进入地窖前，常做灯火实验，为 什么？
现象：
⒈通入二氧化碳，紫色石蕊变红
是二氧化 碳使紫色 石蕊变红 的吗
结论： 二氧化碳能与水反应生成碳
酸， 碳酸使紫色石蕊变红 CO2 + H2O == H2CO3 现象:
的二氧化碳称为
干冰
干冰可用作制冷 剂和人工降雨
四、用途
纯碱
灭火
尿素
汽水
人工降雨
CO22 CO
光合作用
工业原料
致冷剂
温 度 计
三、二氧化碳对生活和环境的影响 自学课本P119-121回答下列问题： 1、光合作用和呼吸作用
2、温室效应
3、造成温室效应的 主要气体。
4怎样防止温室效应？
课堂小结：二氧化碳的性质
P118讨论：
煤气厂为什么常在家用煤气（含有 一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的 气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？ 因CO是无色无味的气体，泄漏后 无法查觉，掺入少量具有难闻气味的气 体，可以判断CO是否泄露。 煤气泄露后，应迅速关闭阀门，打开 门窗透气。
3、一氧化碳具有还原性
反应原理： CO + CuO
三、二氧化碳的用途
性质
决定 体现
用途
⒈CO2不能燃烧，也不支持燃烧，可用来
灭火 ⒉干冰升华吸热，可用于致冷剂，可用 于保存食物和人工降雨 ⒊CO2能促进光合作用，可用于温室肥料 （气肥） ⒋CO2能溶于水，可用于制汽水饮料 ⒌CO2能与多种物质反应是化工原料，如制 纯碱，尿素
•
第二课时一氧化碳
•
②
无 变 化
水不能 使紫色 石蕊变 色
③
无 变 化
CO2不能 使紫色 石蕊变 色
④
变红色,加热后 变回紫色.
CO2与H2O反应生成 碳酸，碳酸使紫 色石蕊变红.碳酸 不稳定,受热易分 解.
3、与石灰水反应 讲解：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊， 是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了白 色的碳酸钙沉淀的缘故。
加压 CO2（气体） 降温 CO2 （无色液体）
加压 CO2（固体） 降温
干冰
想一想
在意大利有一个奇怪的山洞，被当 地人称为“死狗洞”。人走进山洞 平安无事，而牵进去的狗立即倒地 而死亡。你能解释其中的奥妙吗？
二氧化碳密度比空气大，地势越低含量越高，且 不助燃也不能供给呼吸，浓度大时会使人窒息。
联系实际：
比较CO和CO2的组成，不难看到两者的组 成元素是相同的， 但它们的分子构成不同。 它们的化学性质是否相同呢？
二、化学性质
1、可燃性 1 火焰呈蓝色
2 放热
3 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊
点燃 2CO + O2 ==== 2CO2
2、 一氧化碳的毒性
（1）提出问题：一氧化碳中毒的原理是什么？ （2）学生讨论
CO
Na2CO3 CO2： 1、氧化性
2、与水反应 3、与碱反应
H2CO3
作
业
完成图中所示的化学反 应方程式，并注明反应的基 本类型及反应条件