李改霞盐的专题复习说课课件
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人教版九年级化学第十一单元盐专题复习课教学设计
2.设计意图：通过讲解和实验，帮助学生掌握盐的基本概念和性质，为后续学习打下基础。
3.教学内容：
（1）盐的定义：盐是由阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。
（2）盐的分类：根据阳离子和阴离子的不同，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
（3）盐的性质：盐的溶解性、熔点、沸点、颜色等。
（三）学生小组讨论
4.教学评价：
（1）注重过程性评价，关注学生在课堂上的参与程度、实验操作能力、团队合作能力等方面。
（2）实施多元化评价，结合课堂表现、作业完成情况、实验报告、期末考试等，全面评价学生的学习成果。
（3）鼓励学生自我评价和相互评价，培养学生的自主学习能力和批判性思维。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一些生活中常见的盐，如食盐、纯碱、小苏打等，并提问：“同学们，你们知道这些是什么吗？它们有什么共同点？”
五、作业布置
为了巩固学生对盐的性质、分类和应用的理解，提高学生的知识运用能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合本节课所学内容，撰写一篇关于“盐在生活中的应用”的短文，要求不少于300字，重点介绍三种以上盐的用途及其原理。
2.完成课后习题：根据课堂练习的题型，自行设计一组关于盐的性质、分类和应用的习题，要求涵盖本节课的重点知识点，进行自我检测。
4.培养学生正确的价值观，使学生明白化学知识的学习不仅是为了应对考试，更是为了解决实际问题，为社会进步作出贡献。
二、学情分析
九年级学生在经过前期的化学学习后，对盐的概念、性质等方面已有了初步的了解。在此基础上，他们对本章节盐专题复习的学习具备以下特点：
1.知识储备：学生对盐的分类、性质等基本知识有一定的掌握，但在具体应用和深入理解方面仍有不足，需要通过复习加深印象，提高运用能力。
3.教学内容：
（1）盐的定义：盐是由阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。
（2）盐的分类：根据阳离子和阴离子的不同，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
（3）盐的性质：盐的溶解性、熔点、沸点、颜色等。
（三）学生小组讨论
4.教学评价：
（1）注重过程性评价，关注学生在课堂上的参与程度、实验操作能力、团队合作能力等方面。
（2）实施多元化评价，结合课堂表现、作业完成情况、实验报告、期末考试等，全面评价学生的学习成果。
（3）鼓励学生自我评价和相互评价，培养学生的自主学习能力和批判性思维。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一些生活中常见的盐，如食盐、纯碱、小苏打等，并提问：“同学们，你们知道这些是什么吗？它们有什么共同点？”
五、作业布置
为了巩固学生对盐的性质、分类和应用的理解，提高学生的知识运用能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合本节课所学内容，撰写一篇关于“盐在生活中的应用”的短文，要求不少于300字，重点介绍三种以上盐的用途及其原理。
2.完成课后习题：根据课堂练习的题型，自行设计一组关于盐的性质、分类和应用的习题，要求涵盖本节课的重点知识点，进行自我检测。
4.培养学生正确的价值观，使学生明白化学知识的学习不仅是为了应对考试，更是为了解决实际问题，为社会进步作出贡献。
二、学情分析
九年级学生在经过前期的化学学习后，对盐的概念、性质等方面已有了初步的了解。在此基础上，他们对本章节盐专题复习的学习具备以下特点：
1.知识储备：学生对盐的分类、性质等基本知识有一定的掌握，但在具体应用和深入理解方面仍有不足，需要通过复习加深印象，提高运用能力。
人教版初中化学九下《盐》实验复习课说课稿
2.学生在分析实验现象时，可能存在理解困难；
3.课堂时间有限，可能无法充分满足所有学生的疑问。
为应对这些问题，我将：
1.加强实验前的操作培训，确保学生熟练掌握实验技能；
2.通过提问、小组讨论等方式，引导学生深入思考，提高分析问题的能力；
3.课后设置答疑时间，满足学生的个性化需求。
课后，我将通过以下方式评估教学效果：
3.合作学习法：组织学生进行小组合作，促进学生之间的交流与互动，提高学生的团队协作能力和沟通能力。
（二）媒体资源
在教学过程中，我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具：
1.实验器材：用于进行盐的制备、性质实验等，帮助学生直观地理解盐的相关知识。
2.多媒体课件：展示盐的性质、分类、应用等图片和视频，丰富教学内容，提高学生的学习兴趣。
（二）学习障碍
在学习本节课之前，学生已经掌握了盐的基本概念和性质，具备了一定的实验操作技能。然而，可能存在以下学习障碍：
1.对盐的溶解性与导电性之间的关系理解不深，容易混淆；
2.在实验操作过程中，可能忽视实验安全，操作不规范；
3.分析实验现象时，难以运用所学知识进行解释；
4.部分学生对化学学习兴趣不足，缺乏主动学习的动机。
（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生对化学实验的热爱；
（2）培养学生严谨、求实的科学态度，提高学生的实验安全意识；
（3）通过了解盐在生活中的应用，增强学生的环保意识和责任感。
（三）教学重难点
根据对学生的了解和教学内容的分析，本节课的教学重点为：盐的性质、分类及制备方法；盐的溶解性、酸碱中和反应；盐溶液的导电性。
本节课的主要知识点包括：盐的性质、分类及制备方法；盐的溶解性、酸碱中和反应；盐溶液的导电性；常见盐的用途等。此外，本节课还涉及以下实验操作：制备盐、观察盐的性质、探究盐的溶解性等。
3.课堂时间有限，可能无法充分满足所有学生的疑问。
为应对这些问题，我将：
1.加强实验前的操作培训，确保学生熟练掌握实验技能；
2.通过提问、小组讨论等方式，引导学生深入思考，提高分析问题的能力；
3.课后设置答疑时间，满足学生的个性化需求。
课后，我将通过以下方式评估教学效果：
3.合作学习法：组织学生进行小组合作，促进学生之间的交流与互动，提高学生的团队协作能力和沟通能力。
（二）媒体资源
在教学过程中，我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具：
1.实验器材：用于进行盐的制备、性质实验等，帮助学生直观地理解盐的相关知识。
2.多媒体课件：展示盐的性质、分类、应用等图片和视频，丰富教学内容，提高学生的学习兴趣。
（二）学习障碍
在学习本节课之前，学生已经掌握了盐的基本概念和性质，具备了一定的实验操作技能。然而，可能存在以下学习障碍：
1.对盐的溶解性与导电性之间的关系理解不深，容易混淆；
2.在实验操作过程中，可能忽视实验安全，操作不规范；
3.分析实验现象时，难以运用所学知识进行解释；
4.部分学生对化学学习兴趣不足，缺乏主动学习的动机。
（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生对化学实验的热爱；
（2）培养学生严谨、求实的科学态度，提高学生的实验安全意识；
（3）通过了解盐在生活中的应用，增强学生的环保意识和责任感。
（三）教学重难点
根据对学生的了解和教学内容的分析，本节课的教学重点为：盐的性质、分类及制备方法；盐的溶解性、酸碱中和反应；盐溶液的导电性。
本节课的主要知识点包括：盐的性质、分类及制备方法；盐的溶解性、酸碱中和反应；盐溶液的导电性；常见盐的用途等。此外，本节课还涉及以下实验操作：制备盐、观察盐的性质、探究盐的溶解性等。
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题2 化学肥料(第3课时)教学课件初中
1、有固定的组成
2、有固定的性质
3、可用化学式表示 Cu MgO NaCl
1、无固定的组成 2、一般无固定的性质 3、不能用化学式表示
空气、海水、玻璃
第六页，共二十二页。
三、合作探究 达成 目标 (dáchéng)
二、单质(dānzhì)和化合物
项目 概念
单质
化合物
由同种元素组 由不同种元素 成的纯净物 组成的纯净物
区别
含一种元素 含两种或两种 以上元素
2021/12/11
第七页，共二十二页。
三、合作(hézuò)探究 达成目标
三、酸、碱、盐
项目 酸
碱
盐
在水溶液中解离 在水溶液中解离出 概念 出的阳离子全部 的阴离子全部是氢
是氢离子的化合 氧根离子的化合物 物
在水溶液中解离 出金属离子和酸 根离子的化合物
相同 点
4、下列分析判断正确的是（ ）
A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以它是酸
B 铁、铜都是金属(jīnshǔ)单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。
第十五页，共二十二页。
三、合作探究(tànjiū) 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂(dānɡ tánɡ)作业部分。
2021/12/11
第十六页，共二十二页。
三、合作探究(tànjiū) 达成目标
【典例精讲】 例：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分 反应后，有下列情况：
单质
纯净物
九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 课题2 化学肥料课件1初中_1
了农药的使用，让学生了解到科学发展已解决和尚待解决的问题。第二部
分以活动探究和资料的形式，分别探索和介绍了氮肥、磷肥、钾肥的 区分及不同氮肥的鉴别，训练了学生的实验能力，以及对知识的整 理归纳能力。
第十九页，共二十页。
内容(nèiróng)总结
课题(kètí)2 化学肥料。1．通过阅读教材内容，学会如何探寻重点要点，有条理地归纳 整理新知识。2．通过同学间的合作进行活动探究——化肥的简易鉴别，学会如何团结小组 成员成功地、有效地完成探究实验和探究报告。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒 、抗旱能力。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏 能力等功能。生：不合理地使用化肥，可能会造成：(1)土壤污染。教学反思
重点
区分氮、磷、钾肥的方法(fāngfǎ)。 难点 培养学生解决问题的能力。
第四页，共二十页。
仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯；实物：缺氮 肥的包心菜叶片、缺磷的小麦植株(高、矮各1株)、缺钾的大豆(dàdòu)叶 片；常见化肥样品；电脑及投影仪。
第五页，共二十页。
一、新课导入
(3)根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 [交流](1)比较(bǐjiào)外观、气味、溶解性：
碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 白刺味色激、晶性溶体气、白无色味晶、体溶、末灰、白难无色溶味粉、末灰、白难无色溶味粉、白无色味溶晶、体难、白无色味晶、体溶、
(2)观察(guānchá)现象
硫酸铵 熔化冒烟 有刺激性气味
氯化铵 熔化冒烟
无味
硫酸钾 跳动 无味
氯化钾 跳动 无味
第十三页，共二十页。
(3)区分常见(chánɡ jiàn)化肥的方法：
分以活动探究和资料的形式，分别探索和介绍了氮肥、磷肥、钾肥的 区分及不同氮肥的鉴别，训练了学生的实验能力，以及对知识的整 理归纳能力。
第十九页，共二十页。
内容(nèiróng)总结
课题(kètí)2 化学肥料。1．通过阅读教材内容，学会如何探寻重点要点，有条理地归纳 整理新知识。2．通过同学间的合作进行活动探究——化肥的简易鉴别，学会如何团结小组 成员成功地、有效地完成探究实验和探究报告。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒 、抗旱能力。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏 能力等功能。生：不合理地使用化肥，可能会造成：(1)土壤污染。教学反思
重点
区分氮、磷、钾肥的方法(fāngfǎ)。 难点 培养学生解决问题的能力。
第四页，共二十页。
仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯；实物：缺氮 肥的包心菜叶片、缺磷的小麦植株(高、矮各1株)、缺钾的大豆(dàdòu)叶 片；常见化肥样品；电脑及投影仪。
第五页，共二十页。
一、新课导入
(3)根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 [交流](1)比较(bǐjiào)外观、气味、溶解性：
碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 白刺味色激、晶性溶体气、白无色味晶、体溶、末灰、白难无色溶味粉、末灰、白难无色溶味粉、白无色味溶晶、体难、白无色味晶、体溶、
(2)观察(guānchá)现象
硫酸铵 熔化冒烟 有刺激性气味
氯化铵 熔化冒烟
无味
硫酸钾 跳动 无味
氯化钾 跳动 无味
第十三页，共二十页。
(3)区分常见(chánɡ jiàn)化肥的方法：
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实验步骤
取少量固体B ，滴加 .
现象
有气泡产生
有关反应的化学方程式
我能用：把所学的基础知识灵活运用
五、我的复习流程
环节7： 【盘点收获】
通过这节课的复习你获得了哪些知识， 有什么新感受？在学习的过程中还有那些 疑惑？
学生谈学习本课的心得和体会。
五、我的复习流程
环节7： 【 2013中招命题预测】
1.盐的化学性质 Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4 Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+ H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ + 2NaOH CuSO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 ↓ + 2NaCl 2.粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率 3.复分解反应的含义:AB + CD === AD + CB 反应发生的条件:生成物中有沉淀 或有气体 或有水生成
5.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治 病虫害.据研究,用碱性溶液或清水浸泡, 可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低 . 因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水 或清水浸泡一段时间 . 浸泡蔬菜时应加 入适量 ( ) A. 纯碱 B.白酒 C. 白糖 D.食醋
环节5： 【课堂检测—能力提升级】
1. 现有 Fe 、 NaOH 溶液、 CuSO4 溶液、稀 H2SO4 四种物质，两两混合后，能发生的化学反应共 有 个，其中属于复分解反应的有 个。 2.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴 别的是（ ） A HCl.CuSO4. KNO3.Na2SO4 B FeCl3.HCl.NaCl.NaOH C CaCl2.K2CO3.HCl.(NH4)2CO3 D NaNO3.Na2SO4.HCl.H2SO4
四、我的复习流程
环节5： 【课堂检测—能力提升级】
（2012.二测）18.（1）氢氧化钾跟氢氧化钠的化学性 质非常相似，请从其微观构成上说明原因。 （2）长期暴露在空气中的氢氧化钾溶液也会发生变质。 请分别选用三种不同类别的物质，检验某氢氧化钾溶液已 经变质。（用相应的化学方程式表示即可）
部分碱盐的溶解性表（200C） OHNO3ClCO32溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 微溶 溶 溶 不溶
重点：几种常见的盐的性质、用途
难点：复分解反应发生条件的应用
二、我的复习构想
针对复习课特点，学生对本节内 容的熟悉感知程度，以及对实验探究 解题思路的认知程度，在组织教学过 程中，注重从学生的现有知识出发， 让他们在特定的题目背景下灵活运用 所学的基础知识，对实验探究题目的 解题思路、解题方法有更清晰的认识。 自主学习、小组合作学习贯穿于整节 课。
五、我的复习流程
环节４： 【课堂检测—基础级】
3. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下 面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的 是（ ） ＡMgSO4 ＢNaNO3 ＣNaHCO3 ＤP 2O 5 4.（2012.河南）下列图示的实验操作正确的是（ ）
五、我的复习流程
环节４： 【课堂检测—基础级】
一、我对教材的理解
复习目标：
1. 巩固 NaCl.Na2CO3.NaHCO3.CaCO3 几种盐 的性质、用途； 2. 重点复习 CO32- 检验、尤其是碳酸钠的 相关性质； 3.复分解反应发生条件的应用。 4.过滤、蒸发等操作技能。 5. 激发学生进一步开展实验探究和学习 化学的的兴趣。
一、我对教材的理解
三、我的评价设计
1.评价学习过程: 评价个人时，我对学生的参与情况及 时用赏识性的语言进行评价，在学生展示 过程中重视学生之间的补充和互动评价。 评价小组时，我根据小组的学习情况 和表现评选出“最佳合作小组”和“最佳 成果小组”。 2.评价学习效果： 通过反馈练习进行评价。
四、我的复习模式
目标展示 知识梳理
《盐》专题复习
新密市苟堂镇初级中学 李改霞
说课流程
一、我对教材理解 二、我的复习构想
三、我的评价设计 四、我的复习模式
五、我的复习流程 六、我的板书设计
一、我对教材的理解
本单元介绍的 NaCl.Na2CO3.NaHCO3.CaCO3 几种盐的性质、用途及碳酸盐的检验都是 《标准》中要求的重要内容，是构建复分 解反应概念、形成分类研究化学物质的基 础。作为初中化学教学的尾声，很大程度 上对前面所学知识和技能进行了归纳、提 高和延伸。在酸、碱的基础上学习的盐， 使学生进一步认识到酸、碱、盐之间的联 系，形成系统的知识网络结构。
五、我的复习流程
环节2：【自主学习】
2.如何鉴别氢氧化钠和碳酸钠，你有哪些方法？ 3. 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色 粉末。甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了如 下猜测和验证。 （I）可能是NaOH （II）可能是Na2CO3 （III）可能是NaOH与Na2CO3的混合物 （1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除 了（I ）的可能性。请你推测他所加的试剂和观察到的 现象。 （2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴定，你认为可行吗？ 请简要说明理由。
Na+ K+ Ba2+ Ca2+
五、我的复习流程
环节6： 【中考名题赏析】
(2012. 河南 20) 有一包白色粉末，其中含有 CuSO4 、 BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 中的一种或几种。某化学小组为 确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定 量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶 液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气 泡产生。（提示： BaCO3 难溶于水； Na2CO3 的水溶液显 碱性。） （1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什 么物质？ （2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什的复习流程
环节４： 【课堂检测—基础级】
1.身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适 的序号填空：①小苏打②石灰石③盐酸④碳酸钠⑤ 水银⑥食盐 （1）俗名苏打的是 ； (2)用来做生理盐水的是 ； (3)能用做建筑材料的是 ； (4)发酵粉的主要成分之一是 。 2.下列盐的用途中，错误的是（ ） Ａ用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 Ｂ用碳酸钙做补钙剂 Ｃ用氯化钠配制生理盐水 Ｄ用碳酸氢钠治疗胃酸过多
结合中招命题“稳中求变、变中求新”的特 点，对三种盐，特别是碳酸盐、盐的化学性质、 复分解反应发生的条件仍会作为稳定的考点。 鉴于新教材时代性更强，与生活的联系更紧 密，在命题背景上会有新的变化，但扎实掌握基 础知识仍是根本，把握解体的思路和方法，灵活 的运用所学的基础知识。
六、我的板书设计
知识梳理
易错、易混点辨析
经典考题演练 中招预测
五、我的复习流程
环节1： 【基础知识梳理】
1. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、
名称、俗称、物理性质以及用途你了解哪些？ 2. 你对碳酸钠的化学性质有哪些了解？ 3. 对比氢氧化钠和碳酸钠的性质，你认为它们是同
一类物质吗？
4.复分解反应的含义，反应发生的条件。
五、我的复习流程
环节6： 【中考名题赏析】
（2012,河南21）（2）某化学小组用AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了 右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ②Zn(NO3)2 、AgNO3 ③Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 ④Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3 【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），理由是 。 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请 将下表填写完整。
我会写:实现把基础知识转化为化学用语
五、我的复习流程
环节３： 【易错易混点辨析】
1. 氯化钠俗名是食盐；碳酸钠俗称纯碱，苏打； 碳酸氢钠俗称小苏打。 2. 复分解反应是四大基本反应类型之一，但 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O 却不属于复分解反应。 3. 碳酸钠俗名是纯碱，但在分类属于盐类。 4. 。 虽然氢氧化钠是碱，碳酸钠是盐，但水溶液都 呈碱性，不能用指示剂鉴别。
一、我对教材的理解
碳酸钠作为一种很重要的碳酸盐，可以 分别与酸、碱、盐三类不同的物质进行反应， 也为盐的化学性质的考查搭建了平台，在考 查过程中涉及到的部分酸碱盐的溶解性表又 从不同侧面深化了学生对复分解反应发生的 条件的理解。 可见，《盐》在教材中具有承上启下的 作用，将酸、碱、盐有机联系起来，尤其是 碳酸钠，就成为联系酸碱盐部分的一条纽带。 由此该部分成为新课程改革以来中招命题的 一个热点。
我知道：基础知识
五、我的复习流程
环节2：【自主学习】
1. 根据所学知识，以及部分酸碱盐的溶解性表，
判断下列反应能否发生？若能，写出反应的方程式。 若不能，说明理由。
（1）铁和硫酸铜溶液 （2）氯化钠溶液和硝酸钾溶液 （3）碳酸钠溶液和稀盐酸 （4）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 （5）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 （6）碳酸钠溶液和氯化钡溶液
取少量固体B ，滴加 .
现象
有气泡产生
有关反应的化学方程式
我能用：把所学的基础知识灵活运用
五、我的复习流程
环节7： 【盘点收获】
通过这节课的复习你获得了哪些知识， 有什么新感受？在学习的过程中还有那些 疑惑？
学生谈学习本课的心得和体会。
五、我的复习流程
环节7： 【 2013中招命题预测】
1.盐的化学性质 Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4 Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+ H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ + 2NaOH CuSO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 ↓ + 2NaCl 2.粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率 3.复分解反应的含义:AB + CD === AD + CB 反应发生的条件:生成物中有沉淀 或有气体 或有水生成
5.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治 病虫害.据研究,用碱性溶液或清水浸泡, 可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低 . 因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水 或清水浸泡一段时间 . 浸泡蔬菜时应加 入适量 ( ) A. 纯碱 B.白酒 C. 白糖 D.食醋
环节5： 【课堂检测—能力提升级】
1. 现有 Fe 、 NaOH 溶液、 CuSO4 溶液、稀 H2SO4 四种物质，两两混合后，能发生的化学反应共 有 个，其中属于复分解反应的有 个。 2.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴 别的是（ ） A HCl.CuSO4. KNO3.Na2SO4 B FeCl3.HCl.NaCl.NaOH C CaCl2.K2CO3.HCl.(NH4)2CO3 D NaNO3.Na2SO4.HCl.H2SO4
四、我的复习流程
环节5： 【课堂检测—能力提升级】
（2012.二测）18.（1）氢氧化钾跟氢氧化钠的化学性 质非常相似，请从其微观构成上说明原因。 （2）长期暴露在空气中的氢氧化钾溶液也会发生变质。 请分别选用三种不同类别的物质，检验某氢氧化钾溶液已 经变质。（用相应的化学方程式表示即可）
部分碱盐的溶解性表（200C） OHNO3ClCO32溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 微溶 溶 溶 不溶
重点：几种常见的盐的性质、用途
难点：复分解反应发生条件的应用
二、我的复习构想
针对复习课特点，学生对本节内 容的熟悉感知程度，以及对实验探究 解题思路的认知程度，在组织教学过 程中，注重从学生的现有知识出发， 让他们在特定的题目背景下灵活运用 所学的基础知识，对实验探究题目的 解题思路、解题方法有更清晰的认识。 自主学习、小组合作学习贯穿于整节 课。
五、我的复习流程
环节４： 【课堂检测—基础级】
3. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下 面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的 是（ ） ＡMgSO4 ＢNaNO3 ＣNaHCO3 ＤP 2O 5 4.（2012.河南）下列图示的实验操作正确的是（ ）
五、我的复习流程
环节４： 【课堂检测—基础级】
一、我对教材的理解
复习目标：
1. 巩固 NaCl.Na2CO3.NaHCO3.CaCO3 几种盐 的性质、用途； 2. 重点复习 CO32- 检验、尤其是碳酸钠的 相关性质； 3.复分解反应发生条件的应用。 4.过滤、蒸发等操作技能。 5. 激发学生进一步开展实验探究和学习 化学的的兴趣。
一、我对教材的理解
三、我的评价设计
1.评价学习过程: 评价个人时，我对学生的参与情况及 时用赏识性的语言进行评价，在学生展示 过程中重视学生之间的补充和互动评价。 评价小组时，我根据小组的学习情况 和表现评选出“最佳合作小组”和“最佳 成果小组”。 2.评价学习效果： 通过反馈练习进行评价。
四、我的复习模式
目标展示 知识梳理
《盐》专题复习
新密市苟堂镇初级中学 李改霞
说课流程
一、我对教材理解 二、我的复习构想
三、我的评价设计 四、我的复习模式
五、我的复习流程 六、我的板书设计
一、我对教材的理解
本单元介绍的 NaCl.Na2CO3.NaHCO3.CaCO3 几种盐的性质、用途及碳酸盐的检验都是 《标准》中要求的重要内容，是构建复分 解反应概念、形成分类研究化学物质的基 础。作为初中化学教学的尾声，很大程度 上对前面所学知识和技能进行了归纳、提 高和延伸。在酸、碱的基础上学习的盐， 使学生进一步认识到酸、碱、盐之间的联 系，形成系统的知识网络结构。
五、我的复习流程
环节2：【自主学习】
2.如何鉴别氢氧化钠和碳酸钠，你有哪些方法？ 3. 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色 粉末。甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了如 下猜测和验证。 （I）可能是NaOH （II）可能是Na2CO3 （III）可能是NaOH与Na2CO3的混合物 （1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除 了（I ）的可能性。请你推测他所加的试剂和观察到的 现象。 （2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴定，你认为可行吗？ 请简要说明理由。
Na+ K+ Ba2+ Ca2+
五、我的复习流程
环节6： 【中考名题赏析】
(2012. 河南 20) 有一包白色粉末，其中含有 CuSO4 、 BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 中的一种或几种。某化学小组为 确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定 量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶 液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气 泡产生。（提示： BaCO3 难溶于水； Na2CO3 的水溶液显 碱性。） （1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什 么物质？ （2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什的复习流程
环节４： 【课堂检测—基础级】
1.身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适 的序号填空：①小苏打②石灰石③盐酸④碳酸钠⑤ 水银⑥食盐 （1）俗名苏打的是 ； (2)用来做生理盐水的是 ； (3)能用做建筑材料的是 ； (4)发酵粉的主要成分之一是 。 2.下列盐的用途中，错误的是（ ） Ａ用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 Ｂ用碳酸钙做补钙剂 Ｃ用氯化钠配制生理盐水 Ｄ用碳酸氢钠治疗胃酸过多
结合中招命题“稳中求变、变中求新”的特 点，对三种盐，特别是碳酸盐、盐的化学性质、 复分解反应发生的条件仍会作为稳定的考点。 鉴于新教材时代性更强，与生活的联系更紧 密，在命题背景上会有新的变化，但扎实掌握基 础知识仍是根本，把握解体的思路和方法，灵活 的运用所学的基础知识。
六、我的板书设计
知识梳理
易错、易混点辨析
经典考题演练 中招预测
五、我的复习流程
环节1： 【基础知识梳理】
1. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、
名称、俗称、物理性质以及用途你了解哪些？ 2. 你对碳酸钠的化学性质有哪些了解？ 3. 对比氢氧化钠和碳酸钠的性质，你认为它们是同
一类物质吗？
4.复分解反应的含义，反应发生的条件。
五、我的复习流程
环节6： 【中考名题赏析】
（2012,河南21）（2）某化学小组用AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了 右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ②Zn(NO3)2 、AgNO3 ③Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 ④Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 、AgNO3 【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），理由是 。 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请 将下表填写完整。
我会写:实现把基础知识转化为化学用语
五、我的复习流程
环节３： 【易错易混点辨析】
1. 氯化钠俗名是食盐；碳酸钠俗称纯碱，苏打； 碳酸氢钠俗称小苏打。 2. 复分解反应是四大基本反应类型之一，但 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O 却不属于复分解反应。 3. 碳酸钠俗名是纯碱，但在分类属于盐类。 4. 。 虽然氢氧化钠是碱，碳酸钠是盐，但水溶液都 呈碱性，不能用指示剂鉴别。
一、我对教材的理解
碳酸钠作为一种很重要的碳酸盐，可以 分别与酸、碱、盐三类不同的物质进行反应， 也为盐的化学性质的考查搭建了平台，在考 查过程中涉及到的部分酸碱盐的溶解性表又 从不同侧面深化了学生对复分解反应发生的 条件的理解。 可见，《盐》在教材中具有承上启下的 作用，将酸、碱、盐有机联系起来，尤其是 碳酸钠，就成为联系酸碱盐部分的一条纽带。 由此该部分成为新课程改革以来中招命题的 一个热点。
我知道：基础知识
五、我的复习流程
环节2：【自主学习】
1. 根据所学知识，以及部分酸碱盐的溶解性表，
判断下列反应能否发生？若能，写出反应的方程式。 若不能，说明理由。
（1）铁和硫酸铜溶液 （2）氯化钠溶液和硝酸钾溶液 （3）碳酸钠溶液和稀盐酸 （4）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 （5）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 （6）碳酸钠溶液和氯化钡溶液