13-09-06高三化学《第1章第3讲物质的量_气体摩尔体积》(课件)
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高考化学 物质的量-气体摩尔体积课件 人教版
摩尔是物质的量的单位，离开了摩尔这个 单位，物质的量就失去了它的特定含义，
2．阿伏加德罗常数与6.02×1023
3．摩尔质量与化学式量(相对原子质量、 相对分子质量)
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的 质量，单位是g/mol，而化学式量则是指 该物质一个粒子(或单位组成)的质量与12C 一个原子质量的之比所得的数值，单位是1， 使用时二者的意义是不一样的。
答案：A
3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定 相等的是 ()
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：因N2和CO具有相同的摩尔质量，所 以两者质量相同时物质的量就相同，分子 个数就相同，又因都是双原子分子，故原 子个数就相同；B中没有说明压强，D中没 有说明温度，所以当体积相同时，物质的 量不一定相同，所以无法判定。
体中含有3nA个氢原子
nA nA个Fe3＋
[解析] 本题以氧化还原、盐类水解和元 素质量分数的计算为命题载体考查阿伏加 德罗常数的应用。选项A，易得SO所带的 电荷数为2nA，A错。选项B解题的突破口 是乙烯和环丙烷的最简式相同，均为 “CH2”，因此两种气体不管以何种比例混 合，碳、氢的质量分数都为定值，因此可 求得m(H)＝28g× ＝4g，所以混合气 体中应含有4nA个氢原子，B错。选项C求 解的关键是正确书写氧化还原反应方程式， 该反应的化学方程式为Cl2＋
D．常温常压下，0.5×6.02×1023
[解析] A项磷酸的摩尔质量为98g·mol－ 1,6.02×1023个磷酸分子的质量是98g；B 项等物质的量的N2与H2质量比为14∶1；C 项32gO2所含的原子数为2×6.02×1023； D项常温常压应改成标准状况。
2．阿伏加德罗常数与6.02×1023
3．摩尔质量与化学式量(相对原子质量、 相对分子质量)
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的 质量，单位是g/mol，而化学式量则是指 该物质一个粒子(或单位组成)的质量与12C 一个原子质量的之比所得的数值，单位是1， 使用时二者的意义是不一样的。
答案：A
3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定 相等的是 ()
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：因N2和CO具有相同的摩尔质量，所 以两者质量相同时物质的量就相同，分子 个数就相同，又因都是双原子分子，故原 子个数就相同；B中没有说明压强，D中没 有说明温度，所以当体积相同时，物质的 量不一定相同，所以无法判定。
体中含有3nA个氢原子
nA nA个Fe3＋
[解析] 本题以氧化还原、盐类水解和元 素质量分数的计算为命题载体考查阿伏加 德罗常数的应用。选项A，易得SO所带的 电荷数为2nA，A错。选项B解题的突破口 是乙烯和环丙烷的最简式相同，均为 “CH2”，因此两种气体不管以何种比例混 合，碳、氢的质量分数都为定值，因此可 求得m(H)＝28g× ＝4g，所以混合气 体中应含有4nA个氢原子，B错。选项C求 解的关键是正确书写氧化还原反应方程式， 该反应的化学方程式为Cl2＋
D．常温常压下，0.5×6.02×1023
[解析] A项磷酸的摩尔质量为98g·mol－ 1,6.02×1023个磷酸分子的质量是98g；B 项等物质的量的N2与H2质量比为14∶1；C 项32gO2所含的原子数为2×6.02×1023； D项常温常压应改成标准状况。
原创课件3：物质的量 气体摩尔体积
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成 气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
答案：B
4．(2014·河北省保定市高三摸底考试)标准状况下有如下气
体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系排列的组合中正 确的是( )
C．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中
胶体微粒数为NA
D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
答案：B
6．(2013·沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不 能求出物质的量的是( )
A
B
C
D
物质的粒子 标准状况下的
溶液中溶质的
甲
固体的体积
数
气体摩尔体积
物质的量浓度
解释 结论
④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA 个
⑥5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个 ⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
叙述
解释 结论
⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子 数均为2NA ⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2 所含原子数相等
解释 结论
叙述 ⑲1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ⑳标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为 19NA
解释 结论
答案：
叙述
解释
①
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
答案：B
4．(2014·河北省保定市高三摸底考试)标准状况下有如下气
体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系排列的组合中正 确的是( )
C．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中
胶体微粒数为NA
D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
答案：B
6．(2013·沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不 能求出物质的量的是( )
A
B
C
D
物质的粒子 标准状况下的
溶液中溶质的
甲
固体的体积
数
气体摩尔体积
物质的量浓度
解释 结论
④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA 个
⑥5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个 ⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
叙述
解释 结论
⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子 数均为2NA ⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2 所含原子数相等
解释 结论
叙述 ⑲1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ⑳标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为 19NA
解释 结论
答案：
叙述
解释
①
高考总复习 第1章 课时3 物质的量 气体摩尔体积课件
碳原子数＝1×13×6＝2 个，12 g 石墨烯含六元环的物质的量
＝ 24
g1·2mgol－1＝0.5
mol，正确；C
项没有告诉溶液的体积，
无法计算，错；D 项中 OH－是 10 电子微粒，1 molOH－中
含电子数为 10N0 错。 答案 B
考点深度突破
素养优化提升
【示例2】 (2012·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗
素养优化提升
解析 因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有 些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物 质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是 错误的。碳是由原子构成的，所以B错。C中没有指明粒 子的种类，所以C错。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有10×6.02×1023个电子，所以D正确。
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。符号：
_M_，单位：g_·_m__o_l－__1_，公式：M＝mn 。 (2)以_g_·m__o_l_－_1为单位时，任__何__粒__子___的摩__尔__质__量__在数值上 都等于该粒子的_相__对__分__子__(_或__原__子__)质__量___。
考点深度突破
素养优化提升
解析 气体摩尔体积为22.4 L·mol－1一定要注意条件是在 标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧 原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为 2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为 CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的 碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g 混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数 为2×3NA＝6NA；D项常温常压下22.4 L氯气的物质的量小 于1 mol，与足量镁粉充分反应转移的电子数少于2NA。 答案 D
高三化学一轮复习 第一章 第3讲物质的量、气体摩尔体积课件
【例 1】 关于阿伏加德罗常数的 20 个问题汇总。下表中各
种说法是否正确？简要解释原因。
本
课
叙述
解释
结论
栏
目 开
①2.24 L CO2 中含有的原子 未指明标准 错误
关
数为 0.3NA
状况
②0.1 L 3.0 mol·L－1 的
基础再现·深度思考
第3讲
反思归纳
求气体的摩尔质量 M 的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度 ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；
本 (2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；
课
栏 (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；
目 开
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数
课
下的气体摩尔体积为
栏
目
22.4 L·mol－1
开
关 物质的量(n)，
物质的质量 (m)、气体体积
n＝Mm＝NNA＝VVm
(V) 和 粒 子 数
(N)的转化关系
基础再现·深度思考 特别提醒 (1)物质的量规范表示方法：
第3讲
本
课
栏
目
开
(2)摩尔质量(M)(单位：g·mol－1)，在数值上与相对原子质
关
(NA)：M＝NA·m/N；
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；
还可以用下式计算：M ＝ M1 ×a%＋ M2 ×b%＋ M3 ×c%……，
a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
规律方法·解题指导
第3讲
规律方法·解题指导
规律方法 跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”
化学课件《物质的量和气体的摩尔体积》优秀ppt 人教版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3×6.02×1023
三、阿伏加德罗定律
1、阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子数。
即：同T、P、V，则同N 2、阿伏加德罗定律的重要的推论 ①体积之比 ：
同温、同压： V1 / V2 = n1 / n2 = N1 / N2 ② 压强之比：
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3×6.02×1023
三、阿伏加德罗定律
1、阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子数。
即：同T、P、V，则同N 2、阿伏加德罗定律的重要的推论 ①体积之比 ：
同温、同压： V1 / V2 = n1 / n2 = N1 / N2 ② 压强之比：
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
06第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
思维建模
以物质的量(n)为核心的思维模板
N
÷NA NA×
n
×M M÷
m
V(g) 注 Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1。
题组二 阿伏加德罗定律及应用 5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子 由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
√A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
6.(2018·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等 的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
0
考点二
2 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 [应对策略]
抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注： CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为 气体]。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算 1.已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是 A.体积大小：④＞③＞②＞①
√B.原子数目：③＞①＞④＞②
高中化学《第一章第一节物质的量气体摩尔体积》课件
B．原子数目：③>①>④>②
C．密度大小：④>②>③>①
D．质量大小：④>③>②>①
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第1章 从实验学化学
16
解析：选
AB。①标准状况下，6.72
L
NH3
的
物质
的
量为
6.72 L 22.4 L·mol－1
＝
0
.3
mol；
②1.204×1023 个 H2S 分子的物质的量为6.012.×20140×231m02o3l－1＝0.2 mol；③5.6 g CH4 的物质
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第1章 从实验学化学
17
③5.6 g CH4 所含原子的物质的量为 0.35 mol×5＝1.75 mol；④0.5 mol HCl 所含原子的 物质的量为 0.5 mol×2＝1 mol；原子数目之比等于原子的物质的量之比，故原子数目 为③>①>④>②，B 项正确。同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，① NH3 的相对分子质量为 17；②H2S 的相对分子质量为 34；③CH4 的相对分子质量为 16； ④HCl 的相对分子质量为 36.5；故密度大小为④>②>①>③，C 项错误。①NH3 的质量 为 17 g·mol－1×0.3 mol＝5.1 g；②H2S 的质量为 34 g·mol－1×0.2 mol＝6.8 g；③CH4 的 质量为 5.6 g；④HCl 的质量为 36.5 g·mol－1×0.5 mol＝18.25 g；故质量大小为 ④>②>③>①，D 项错误。
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气体摩尔体积-完整版PPT课件精选全文
2．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol或L·mol－1。 (4)气体摩尔体积概念的要点。 ①物质的聚集状态，必须是气体，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1_mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
3．标准状况下的气体摩尔体积
三、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)决定固体、液体物质体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子 本身的大小。
(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目的多少和气体分子间的平均距 离。影响气体间距离的因素是温度和压强，对于一定量的气体，当压强一 定时，温度升高，气体体积要增大，当温度一定时，增大压强，气体体积 会减小。
判断有关概念要注意其指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子 质量，摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质要
一致。
(2011 年潍坊模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()
A．1 mol Na2SO4 溶于水，所得溶液中 Na＋个数为 NA B．H2、O2、N2、CO2 组成的混合气体 1 mol 在标准状况下的体积 约为 22.4 L C．1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO24－总数为 0.6NA D．NA 个氢气分子(H2)的质量为 1 g
【答案】 B
考点2 跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱” 陷阱一：忽视气体摩尔体积适用的条件。22.4 L·mol－1指在标准状况 下(0℃，101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物 质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱二：忽视物质的聚集状态。气体摩尔体积适用的对象是气体(包 括苯状混况常合下作气为为体气干体)扰。。因一素些迷在惑标考准生状。况另下外是注液意体烃或的固衍体生的物物中质C，H3如Cl、CCHl4C、HSOO等3、在己标烷准、
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第3讲 物质的量 气体摩尔体积
化学高三复习第一章认识化学科学第3讲物质的量 气体摩尔体积1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法建构阿伏加德罗常数正误判断问题解答思维模型。
1、认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2、了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
3、能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、物质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
4、能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
5、在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
一、物质的量 摩尔质量1．物质的量(n )(1)物质的量与阿伏加德罗常数0.012 kg 12C6.02×1023 mol－1N、N与n 的数学表达式：(2)物质的量的规范表示方法：(3)物质的量的意义：建立了微观粒子和宏观物理量之间的联系。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
摩尔质量的符号为M ，常用的单位是g·mol －1。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
3．相对原子质量、相对分子质量(1)相对原子质量指一个原子质量与一个12C 原子的质量的1/12的比值。
(2)相对分子质量指该分子中所有原子的相对原子质量的代数和。
(3)数学表达式：建立了质量和物质的量之间的联系。
1、正误判断(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目。
( )(2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第3节 物质的量 气体摩尔体积课件
2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 NA ， 通常用 6.02×1023 mol－1 表示。 (2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：
N
＝ NA 。
[注意]阿伏加德罗常数有单位，应写为 6.02×1023 mol－1，
不能仅写数值 6.02×1023。
答案：D
2．判断下列说法的正误 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。( ) (2)1 mol 苹果、1 mol 铅笔。( ) (3)摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 () (4)物质的量就是 1 mol 物质的质量。( ) (5)0.012 kg 12C 中含有约 6.02×1023 个碳原子。( ) (6)1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧。( ) (7)6.02×1023 就是阿伏加德罗常数。( ) (8)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子。( )
＝M 。
Байду номын сангаас
问题 1 摩尔质量、质量、相对分子质量的区别
以下几种说法，错误的是________________，并分析 错误的原因
______________________________________________ __________________________。
(1)NaCl 的摩尔质量为 58.5。 (2)1 mol Cl－的质量为 35.5 g·mol－1。 (3)NaOH 的摩尔质量为 40 g。 (4)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等。 (5)氦气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相 对原子质量。 (6)2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍。
高中化学《第一讲 物质的量 气体摩尔体积》课件ppt
结论
公式 语言叙述
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
T、p相同
T、p相同
n1 V1 ＝ n2 V2 ρ1 M 1 ＝ ρ2 M 2
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质 量)成正比
T、V相同
p1 n1 ＝ p2 n2
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比关系。
D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 5.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分
别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法 不正确的是 ( D ) A．摩尔质量：M(X)＝M(Y) B．分子数目：N(X)＝N(Y) C．气体的体积：V(X)＝V(Y) D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)
考点二
一、影响物质体积大小的因素
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
相等
不相同
相同
二、气体摩尔体积 物质的量 体积
Vm
L·mol－1
V/n(=m/M=N/NA） 101 kPa 0℃ 22.4 L·mol－1
温度 压强
三、阿伏加德罗定律及其推论应用 1.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物 质的量相同)。 2.阿伏加德罗定律的推论 (可通过PV=nRT及n=m/M、ρ=m/V导出) 相同条件
辨析正误
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( 一定不是22.4 L( (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则 (3)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol( 相同(
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4. 设NA为阿伏加德罗常数的值 ，下列叙述 中不正确的是（ ） A. 2.9g熟石膏（2CaSO4· H2O）含有的结晶 水的数目为0.01NA B. 4g金属钙与足量O2反应生成过氧化钙时 失出的电子数目为0.2NA C. 常温常压下NA个甲烷分子的体积小于 22.4L D. 常温常压下，32g氧气与34g硫化氢分子
热点定位
1.与元素化合物、基本概念、基本理论相结 合考查阿伏加德罗常数的具体应用。 2.气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中 的运用，阿伏加德罗定律及其应用。 3.物质的量在计算中的综合应用。
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课前提问
1.物质的量与微粒数之间的关系？ 2.阿伏伽德罗常数的定义？ 3.物质的量与气体体积的关系？
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（6）注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反 应，Cu或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、 AgNO3、NaCl等溶液的电解。 （7）注意常见的可逆反应 如合成氨、NO2的双聚等。 （8）注意分散系的变化导致微粒数目的变化 如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶 体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于 原溶液中Fe3+的数目。 （9）注意标准状况下物质的聚集状态 如在标准状况下H2O为液态，SO3为固态， 碳原子数大于 湖南长郡卫星远程学校 4的烃类为液态或固态等。 制作:07 2013年下学期
第1章第3讲物质的量_气体摩尔体积
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考纲定标
1. 了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔 质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数 的含义。 2. 根据物质的量与粒子(原子、分子、离子
等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之
间的相互关系进行有关计算。
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（6）注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反 应，Cu或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、 AgNO3、NaCl等溶液的电解。
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（6）注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反 应，Cu或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、 AgNO3、NaCl等溶液的电解。 （7）注意常见的可逆反应 如合成氨、NO2的双聚等。
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3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是（ ） A. 常温常压下，1mol水中含有NA个H+和 NA个OH— B. 28gCO气体中所含电子数目为20NA C. 0.1mol/L硝酸钡溶液中NO3—离子数目为 20NA D. 将64gCu2+还原为单质，需要结合2NA个 电子
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（3）注意物质的存在形式不同，离子的种类、 数目不同 如NaHSO4晶体中或熔融状态下存在 HSO4–和Na+，1mol NaHSO4晶体或熔融状态 下存在离子的物质的量为2mol，离子数目为 2NA，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物 质的量为3mol，离子数目为3NA。 （4）注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中 子数目 如D2O、T2O、18O2等。
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高考热点一、阿伏加德罗常数（NA）的应用 在阿伏加德罗常数（NA）的应用时，应明 确构成物质的微粒。若该微粒是分子，要分清 是单原子、双原子还是多原子分子；若该微粒 处于溶液中，分清电离后微粒的种类是否完全 电离及是否水解等。例如： （1）注意物质的组成 如氖、臭氧、白磷等物质分子中的原子个数； Na2O2中阴、阳离子个数比等。
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（3）注意物质的存在形式不同，离子的种类、 数目不同 如NaHSO4晶体中或熔融状态下存在 HSO4–和Na+，1mol NaHSO4晶体或熔融状态 下存在离子的物质的量为2mol，离子数目为 2NA，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物 质的量为3mol，离子数目为3NA。
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2. (2013上海NA代表阿伏伽德罗常数。已知
C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混 合物（ ） A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14
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）
2. (2013上海NA代表阿伏伽德罗常数。已知
C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混 合物（ 3aNA/14 A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 3aNA/14
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（3）注意物质的存在形式不同，离子的种类、 数目不同 如NaHSO4晶体中或熔融状态下存在 HSO4–和Na+，1mol NaHSO4晶体或熔融状态 下存在离子的物质的量为2mol，离子数目为 2NA，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物 质的量为3mol，离子数目为3NA。 （4）注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中 子数目 如D2O、T2O、18O2等。 （5）注意一些物质中化学键的数目 如Si、CH4、CO2等。
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高考指津
1．应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题 (1)使用“条件”：一般指标准状况，即0℃、 1×105Pa。 (2)运用对象：必须是气体物质，可以是单一 气体，也可以是混合气体。 (3)在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L· mol－1，其他条件下Vm不一定是22.4 L· mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非 标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
高考指津
1．应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题 (1)使用“条件”：一般指标准状况，即0℃、 1×105Pa。 (2)运用对象：必须是气体物质，可以是单一 气体，也可以是混合气体。
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高考指津
1．应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题 (1)使用“条件”：一般指标准状况，即0℃、 1×105Pa。 (2)运用对象：必须是气体物质，可以是单一 气体，也可以是混合气体。 (3)在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L· mol－1，其他条件下Vm不一定是22.4 L· mol－1。
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高考热点一、阿伏加德罗常数（NA）的应用 在阿伏加德罗常数（NA）的应用时，应明 确构成物质的微粒。若该微粒是分子，要分清 是单原子、双原子还是多原子分子；若该微粒 处于溶液中，分清电离后微粒的种类是否完全 电离及是否水解等。例如：
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5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中 正确的是（ ） A. 当氢气和氦气的分子数均为NA时，它们具 有相同的体积 B. 常温常压下，1mol金属铝与烧碱溶液反应 产生1molH2时，转移的电子数为3NA C. 标准状况下，分子数均为NA的SO2和SO3 具有相同的体积 D. 常温常压下，1mol碳烯（∶CH2）所含电 子总数为8NA
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高考这样考
1. (2013江苏) 设NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（ ） A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO－ 的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合 气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应 转移的电子数目为0. 1NA
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2. (2013上海NA代表阿伏伽德罗常数。已知
C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混 合物（ 3aNA/14 A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14
个数比为1∶1
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5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中 正确的是（ ） A. 当氢气和氦气的分子数均为NA时，它们具 有相同的体积 B. 常温常压下，1mol金属铝与烧碱溶液反应 产生1molH2时，转移的电子数为3NA C. 标准状况下，分子数均为NA的SO2和SO3 具有相同的体积 D. 常温常压下，1mol碳烯（∶CH2）所含电 子总数为8NA
高考这样考
1. (2013江苏) 设NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（ ） A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO－ 的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合 气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应 转移的电子数目为0. 1NA
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高考热点一、阿伏加德罗常数（NA）的应用 在阿伏加德罗常数（NA）的应用时，应明 确构成物质的微粒。若该微粒是分子，要分清 是单原子、双原子还是多原子分子；若该微粒 处于溶液中，分清电离后微粒的种类是否完全 电离及是否水解等。例如： （1）注意物质的组成 如氖、臭氧、白磷等物质分子中的原子个数； Na2O2中阴、阳离子个数比等。 （2）注意弱电解质的电离及某些离子的水解 如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO– 的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时， 由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物质的量小于 1mol。
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4. 设NA为阿伏加德罗常数的值 ，下列叙述 中不正确的是（ ） A. 2.9g熟石膏（2CaSO4· H2O）含有的结晶 水的数目为0.01NA B. 4g金属钙与足量O2反应生成过氧化钙时 失出的电子数目为0.2NA C. 常温常压下NA个甲烷分子的体积小于 22.4L D. 常温常压下，32g氧气与34g硫化氢分子
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1.与元素化合物、基本概念、基本理论相结 合考查阿伏加德罗常数的具体应用。 2.气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中 的运用，阿伏加德罗定律及其应用。 3.物质的量在计算中的综合应用。
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1.物质的量与微粒数之间的关系？ 2.阿伏伽德罗常数的定义？ 3.物质的量与气体体积的关系？
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（6）注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反 应，Cu或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、 AgNO3、NaCl等溶液的电解。 （7）注意常见的可逆反应 如合成氨、NO2的双聚等。 （8）注意分散系的变化导致微粒数目的变化 如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶 体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于 原溶液中Fe3+的数目。 （9）注意标准状况下物质的聚集状态 如在标准状况下H2O为液态，SO3为固态， 碳原子数大于 湖南长郡卫星远程学校 4的烃类为液态或固态等。 制作:07 2013年下学期
第1章第3讲物质的量_气体摩尔体积
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考纲定标
1. 了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔 质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数 的含义。 2. 根据物质的量与粒子(原子、分子、离子
等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之
间的相互关系进行有关计算。
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（6）注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反 应，Cu或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、 AgNO3、NaCl等溶液的电解。
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（6）注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反 应，Cu或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、 AgNO3、NaCl等溶液的电解。 （7）注意常见的可逆反应 如合成氨、NO2的双聚等。
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3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是（ ） A. 常温常压下，1mol水中含有NA个H+和 NA个OH— B. 28gCO气体中所含电子数目为20NA C. 0.1mol/L硝酸钡溶液中NO3—离子数目为 20NA D. 将64gCu2+还原为单质，需要结合2NA个 电子
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（3）注意物质的存在形式不同，离子的种类、 数目不同 如NaHSO4晶体中或熔融状态下存在 HSO4–和Na+，1mol NaHSO4晶体或熔融状态 下存在离子的物质的量为2mol，离子数目为 2NA，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物 质的量为3mol，离子数目为3NA。 （4）注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中 子数目 如D2O、T2O、18O2等。
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高考热点一、阿伏加德罗常数（NA）的应用 在阿伏加德罗常数（NA）的应用时，应明 确构成物质的微粒。若该微粒是分子，要分清 是单原子、双原子还是多原子分子；若该微粒 处于溶液中，分清电离后微粒的种类是否完全 电离及是否水解等。例如： （1）注意物质的组成 如氖、臭氧、白磷等物质分子中的原子个数； Na2O2中阴、阳离子个数比等。
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（3）注意物质的存在形式不同，离子的种类、 数目不同 如NaHSO4晶体中或熔融状态下存在 HSO4–和Na+，1mol NaHSO4晶体或熔融状态 下存在离子的物质的量为2mol，离子数目为 2NA，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物 质的量为3mol，离子数目为3NA。
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2. (2013上海NA代表阿伏伽德罗常数。已知
C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混 合物（ ） A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14
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）
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C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混 合物（ 3aNA/14 A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 3aNA/14
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（3）注意物质的存在形式不同，离子的种类、 数目不同 如NaHSO4晶体中或熔融状态下存在 HSO4–和Na+，1mol NaHSO4晶体或熔融状态 下存在离子的物质的量为2mol，离子数目为 2NA，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物 质的量为3mol，离子数目为3NA。 （4）注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中 子数目 如D2O、T2O、18O2等。 （5）注意一些物质中化学键的数目 如Si、CH4、CO2等。
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高考指津
1．应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题 (1)使用“条件”：一般指标准状况，即0℃、 1×105Pa。 (2)运用对象：必须是气体物质，可以是单一 气体，也可以是混合气体。 (3)在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L· mol－1，其他条件下Vm不一定是22.4 L· mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非 标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
高考指津
1．应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题 (1)使用“条件”：一般指标准状况，即0℃、 1×105Pa。 (2)运用对象：必须是气体物质，可以是单一 气体，也可以是混合气体。
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1．应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题 (1)使用“条件”：一般指标准状况，即0℃、 1×105Pa。 (2)运用对象：必须是气体物质，可以是单一 气体，也可以是混合气体。 (3)在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L· mol－1，其他条件下Vm不一定是22.4 L· mol－1。
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高考热点一、阿伏加德罗常数（NA）的应用 在阿伏加德罗常数（NA）的应用时，应明 确构成物质的微粒。若该微粒是分子，要分清 是单原子、双原子还是多原子分子；若该微粒 处于溶液中，分清电离后微粒的种类是否完全 电离及是否水解等。例如：
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5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中 正确的是（ ） A. 当氢气和氦气的分子数均为NA时，它们具 有相同的体积 B. 常温常压下，1mol金属铝与烧碱溶液反应 产生1molH2时，转移的电子数为3NA C. 标准状况下，分子数均为NA的SO2和SO3 具有相同的体积 D. 常温常压下，1mol碳烯（∶CH2）所含电 子总数为8NA
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1. (2013江苏) 设NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（ ） A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO－ 的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合 气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应 转移的电子数目为0. 1NA
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2. (2013上海NA代表阿伏伽德罗常数。已知
C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混 合物（ 3aNA/14 A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14
个数比为1∶1
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5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中 正确的是（ ） A. 当氢气和氦气的分子数均为NA时，它们具 有相同的体积 B. 常温常压下，1mol金属铝与烧碱溶液反应 产生1molH2时，转移的电子数为3NA C. 标准状况下，分子数均为NA的SO2和SO3 具有相同的体积 D. 常温常压下，1mol碳烯（∶CH2）所含电 子总数为8NA
高考这样考
1. (2013江苏) 设NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（ ） A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO－ 的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合 气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应 转移的电子数目为0. 1NA
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2013年下学期
高考热点一、阿伏加德罗常数（NA）的应用 在阿伏加德罗常数（NA）的应用时，应明 确构成物质的微粒。若该微粒是分子，要分清 是单原子、双原子还是多原子分子；若该微粒 处于溶液中，分清电离后微粒的种类是否完全 电离及是否水解等。例如： （1）注意物质的组成 如氖、臭氧、白磷等物质分子中的原子个数； Na2O2中阴、阳离子个数比等。 （2）注意弱电解质的电离及某些离子的水解 如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO– 的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时， 由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物质的量小于 1mol。