云南省昆明市2017届高三第二次市统测试卷理综化学试题

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云南省2017年第二次高三毕业生复习统一检测理综化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-567．李克强总理在两会中指出要让蓝天不再是奢侈品，下列关于大气污染的说法正确的是A．制冷剂氟利昂的使用会导致酸雨B．建筑粉尘会引起PM2.5升高C．煤的大量燃烧是引起臭氧空洞的主共原因D. 温室效应主要由硝酸厂尾气（NO x）引起8．下列说法正确的是A．烷烃可与溴水发生加成反应B. 酚酞溶液可鉴别乙醇和乙酸C．酒精不可萃取碘水中的碘单质D．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色9．设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lmol环己烷所含非极性键的数目为6N AB. 1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为10N AC. 1L 1mol/L NH4NO3溶液中含NH4+的数目为N AD．将2.24L O2通入足量水中充分反应，转移的电子数一定为0.1N A10．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D棋型如图所示。

下列有关该有机物的说法正确的是A．常温常压下呈气态B．分子式为C3H8O2NC．与H2NCH2COOH互为同系物D．分子中所有C、N原子均处于同一平面11．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。

下列说法正确的是A．X+含有离子键B．H2O的电子式为H:O:HC．含有Y的溶液一定显碱性D. Z的沸点低于H2O的沸点12．用电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。

下列说法错误的是A．为增强导电性，可用金属铜作阳极B．电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O13.已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。

2017届云南省高三普通高中学业水平考试化学试题及答案

云南省2017届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。

必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。

必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

相对原子质量：H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J．5 Fe-56 Ra-137 必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列气体在常温下有颜色的是3．下列反直中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．澄清石灰水C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．淀粉6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。

下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶 A．①② B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。

云南省昆明市高三理综-化学二模考试试卷

云南省昆明市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. （2分）(2018·漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A . 氯化铁溶液溴水B . 碳酸钠溶液溴水C . 酸性高锰酸钾溶液溴水D . 酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液4. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列实验不能到达到实验目的是（）序号实验操作实验目的A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2020·合肥模拟) X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a 为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。

下列说法不正确的是（）A . 单质Y为N2B . a不能溶于b中C . a和c不可能反应D . b比c稳定6. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流．下列叙述正确的是（）A . 通入甲烷的电极为正极B . 电池工作一段时间后，溶液的碱性增强C . 负极的电极反应：CH4+l0OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OD . 通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣7. （2分） (2017高二下·湖北期中) 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（）①20mL蒸馏水②30mL 0.03mol/L HCl溶液③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液．A . ②＞④＞③＞①B . ①＞②＞④＞③C . ①＞②＞③＞④D . ③＞②＞④＞①二、综合题 (共4题；共35分)8. （14分） (2017高一上·淮北期末) 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1） B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________，实验中若有m g铜参加了反应，则有________ mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为________ mol．②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________（填写字母编号）．A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液C．银粉 D．碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是________（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一________；方案二________．方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）________．9. （3分） (2019高二上·武邑月考) 在容积为1L的恒容密闭容器中，用三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。

(word完整版)云南省2017年7月普通高中学业水平考试化学试卷

云南省2017年7月普通高中学业水平考试化学试卷［注意］:试卷分为必修模块卷和选修模块卷。

必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，考生任选其中一个模块作答。

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相对原子质H — 1 C — 12 N — 14 O —16 Cl — 35.5 Fe — 56 Zn — 65必修模块卷（必修《化学 1》必修《化学2》）选择题（共48 分）一、选择题（本题包括 24小时，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.下列气体不会造成空气污染的是2. 一些盛放化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

贴有如下图所示标志的物质是7. 下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是A . NH 4CI 晶体和Ba （OH ）2?8H 2OB .生石灰和水8. 实验室保存少量下列药品的方法正确的是 A .金属钠保存在煤油中B .浓盐酸保存在广口瓶中 C.碳酸钙保存在细口瓶中D .氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 9.下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A . N 2 B . Cl 2 C . NO 2 D . SO 2A •氢氧化钠 C .浓硫酸3. 下列物质中，不能发生水解反应的是A .淀粉 C .油脂4. 下列各组物质中，互为同位素的是A .白磷和红磷 C .正丁烷和异丁烷 5. 下列化学用语书写正确的是A .氯原子的结构示意图： C .乙烷的结构简式：C 2H 6 6. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷 B .乙B .酒精D .氢气B .葡萄糖 D .纤维素B .冰和干冰 D . 160 和 180B. 氯化氢分子的电子式： H +［：§：］「12 D .含6个中子的碳原子的核素符号： 6CD .乙酸 C .盐酸和氢氧化钠溶液D .木炭和氧气 A . O 2B . N 2C . F 2D . Cl 211. 下列对生活中的化学知识叙述正确的是10. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的是NaOH 涪液\煤油朝FeSOj 涪補1・軌气溶于水的喷泉实验D ，捻脸钠亢素的A •铁制品在干燥的空气中易生锈 C .硅单质可用于制造太阳能电池12. 下列物质中只含有离子键的是B .用纯碱溶液除云水壶中的水垢D .硫酸铜可用于游泳池水、自来水的消毒A . NaOHB . NaCI 13. 下列物质中，没有漂白性的是A . SO 2B . Ca(CIO) 214. 下列说法中不正确的是A .“硅胶”常用作干燥剂 C .常温下可用铝制容器盛装浓硝酸 15. 下列各组物质发生的反应中，可用A .盐酸和氢氧化钠溶液 C .硫酸和氢氧化钡溶液C . H 2D . H 2OC . H 2SO 4 (浓)D . NaCIOB .氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D . NO 和CO 2均为无色的有毒气体H + + OH === H 2O 表示的是B .盐酸和氢氧化铁 D .硫酸和氨水16. 右图为元素周期表短周期的一部分，对A .非金属性：Y>Z>MY 、Z 、M 的说法正确的是XYz M2SO 2(g) + O 2(g)滋化― 一、 2SO 3(g)。

云南省2017-2018学年高考化学二模试卷 Word版含解析

2017-2018学年云南省高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．漂白剂常用于日常生活和工业生产中，下列有关说法正确的是（）A．活性炭与新制氯水的漂白原理相同B．过氧化钠常用于羽绒制品的漂白C．漂白粉是由Ca（ClO）2组成的纯净物D．将漂白剂SO2和NaClO混合使用可增加漂白效果2．王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如图所示，有关王浆酸的说法不正确的是（）A．分子式为C10H18O3B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应D．1mol王浆酸最多能中和2molNaOH3．由石英砂（主要含SiO2）制取高纯硅的工业流程如下：下列说法不正确的是（）A．反应①③均属于置换反应B．反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1：2C．该流程中反应①③的还原剂不能互换使用D．该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础4．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是（）A．金属锗是一种良好的导热、导电材料B．元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高C．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1D．最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族5．有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示．其苯环上七氯代物的同分异构体有（）A．8种B．5种C．4种D．3种7．某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水．工作示意图如下．下列说法正确的是（）A ．电极a 在装置中做正极B ．装置中膜A 是阳离子交换膜C ．电极b 的电极反应式是2NO 3﹣+10e ﹣+12H +═N 2↑+6H 2OD ．若有机物表示为C 4H 8O 2，每转移10mol 电子，电极a 上产生22.4LCO 2（标准状况）二、解答题（共3小题，满分43分）8．以菱锰矿（主要成分MnCO 3，含有铁、镍、钴等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下：已知：①MnCO 3（s ）+H 2SO 4（aq ）⇌MnSO 4（aq ）+CO 2（g ）+H 2O （1）△H ＜0②Fe （OH ）3完全沉淀的pH 为3.7，Mn （OH ）2、Co （OH ）2、Ni （OH ）2、Fe （OH ）2开始沉淀的pH 均大于7③25℃，K sp （MnS ）=2.5×10﹣10，K sp （CoS ）=4×10﹣21，K sp （NiS ）=3.2×10﹣19 回答下列问题：（1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是．（2）浸出液中先加入MnO 2的目的是氧化Fe 2+，反应的离子方程式为，再加入氨水调节pH 至5～6的作用是．（3）滤渣2的主要成分是；利用（NH 4）2S 除杂易产生H 2S ，危害生产人员的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸钠（DDTC ）代替（NH 4）2S ．已知：25℃，K sp[Ni（DDTC）2]=7.94×10﹣14，电解液中Ni2+的最大允许浓度为1.70×10﹣5mol•L﹣1，若某电解液中c（DDTC﹣）=8.00×10﹣5mol•L﹣1，则该电解液中的c（Ni2+）（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允许浓度要求．（4）电解时，阴极发生主要反应的电极反应式为，由于发生副作用，阴极上会产生少量气体，其分子式为．（5）为增强电解所得金属锰的抗腐蚀性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnO x，则该反应的离子方程式为．9．一定量的CO2与足量的C在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H．回答下列问题：（1）已知C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol﹣1、283KJ•mol﹣1，则上述反应的△H=．（2）若反应进行到10s时，测得容器内的密度增大了2.4g•L﹣1，则10s内用CO表示的平均反应速率为．（3）若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．①650℃时CO2的平衡转化率为．②T1℃的平衡常数K p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是．③已知：K p=K c（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol﹣1•K﹣1，△v=气态产物的化学计量数之和﹣气态反应物的化学计量数之和．若该反应的的值为9976.8，则此时的热力学温度为K．10．Cu x（NH3）y（SO4）z•nH2O是深蓝色晶体，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常用作杀虫剂、媒染剂等．某小组利用废铜屑、硫酸、氨水等原料制备该晶体并测定其组成．①制备：将废铜屑充分灼烧后用足量稀硫酸溶解，向所得溶液中加入氨水至析出的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，加入适量无水乙醇，静置、减压过滤，得粗产品．将粗产品先用乙醇和浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，干燥后即得产品．②NH3的测定：精确称取ag产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，按如图所示组装实验装置．向长颈漏斗中加入10%NaOH溶液至小试管盛满并溢出足量溶液，加热，保持微沸，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液V2mL．③SO42﹣的测定：精确称取bg产品，加适量水溶解，加入足量盐酸，滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为dg．回答下列问题：（1）废旧金属再利用时一般先要用热碳酸钠溶液浸泡，以除去表面的油污，本实验未设计此步骤，其理由是；洗涤粗产品时不能用水而用乙醇和浓氨水的混合液，其目的是．（2）蒸氨时，装置A的锥形瓶中有黑色固体析出，其化学式为；长颈漏斗下端管口插入小试管中的主要作用是．（3）蒸氨结束后，取出并拔掉插入HCl溶液中的导管，用少量水将导管内外沾附的溶液洗入B中的锥形瓶内，再进行滴定．若未进行此操作，氨的含量测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；样品中NH3的质量分数表达式为．（4）洗涤硫酸钡沉淀时，确定沉淀已洗净的实验操作及现象是，样品中SO42﹣的质量分数表达式为．（5）Cu x（NH3）y（SO4）z•nH2O晶体中，铜、氨、硫酸根、结晶水的质量分数理论值分别为26.02%、27.64%、39.02%、7.32%，有关该晶体组成的下述表达式正确的是．A、x=y+z B、2x=y+2z C、x=z D、3y=4（x+z+n）三、化学——选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．奥地利化学家拜耳的“碱溶法”与法国化学家埃鲁的“电解法”相结合，奠定了现代电解冶炼铝工业方法的基础，电解铝的原料主要来自铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等），基本流程及装置图如下．回答下列问题：（1）操作①和操作②都是（填操作名称），加入过量烧碱溶液时反应的离子方程式为．（2）加入过量X，发生反应的化学方程式为．（3）电解时，阳极的电极反应式为，实际生产中阳极需要定期更换，原因是．（4）在电解槽的钢板和阴极碳素材料之间需要放置（选填字母序号）．a、耐火绝缘b、防爆导热c、耐火导电d、导热导电（5）电解铝时，以氧化铝﹣冰晶石溶融液为电解质，其中也常加入少量的氟化钙，氟化钙的作用是．为制取冰晶石，工业上采用氢氧化铝、纯碱和氟化氢在一定条件下充分混合反应制取冰晶石，该反应的化学方程式为．（6）上述流程生产1mol金属铝耗电能约1.8×106J．某铝土矿中氧化铝的质量分数为51%，则1吨该铝土矿冶炼金属铝耗电能J；已知每个铝制易拉罐约15g，其中铝的质量分数为90%，由一只易拉罐回收生产金属铝耗电能约4.5×104J，则制得等量金属铝的能耗为上述流程生产方法的%；通过对计算数据的分析，你能得到什么结论．四、化学——选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分）12．元素周期表的排列和分区与元素基态原子核外电子的排布息息相关，请据此回答下列问题：（1）根据原子结构和元素周期表的关系，第七周期0族的原子序数为．（2）X和Y均为第2周期p区元素，其原子的第一电离能数值按从大到小的顺序在同周期元素中处于第三位和第七位．①晶体Y的结构单元是由Y原子组成的正二十面体（如图所示），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个Y原子，故此基本结构单元是由个Y原子构成，共含有个Y﹣Y键．②若将一个正二十面体中的每一个顶点削去，可获得只由正六边形和正五边形构成的多面体．若多面体的每一个顶点均为碳原子，可得到一个C60分子的结构模型．则1molC60分子中含有a键的数目为，C60晶体采取面心立方最密堆积，故其配位数为．③X和Y可形成多种类型的结构．下列说法正确的是．a、六方“类石墨”YX晶体可做高温润滑剂b、立方“类金刚石”YX晶体是超硬材料，有优异的耐磨性c、立方“类金刚石”YX晶体中，Y原子的杂化轨道类型为sp2（3）Z为第4周期d区元素，最高价为+7价，M和Z是同周期的元素，具有相同的最高化合价．①写出Z的基态原子价层电子排布式．②酸性强弱：HMO HMO2，原因是．③Z元素可参与形成准晶体．准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过区分晶体、准晶体和非晶体．④晶体Z可形成体心立方晶胞，若晶胞中距离最近的Z原子核间距离为apm，则Z晶体的密度为g•cm﹣3．五、化学——选修5：有机化学基础（共1小题，满分15分）13．Ⅰ、聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）俗称有机玻璃．其结构简式为：，以下是有机玻璃的一种合成路线：回答下列问题：（1）A的结构简式为，A生成B的反应类型是反应．（2）C中官能团的名称是，D的名称是（系统命名法）．（3）由E生成PMMA的化学方程式为．Ⅱ、由合成PMMA得到启示，可应用于由苯酚为主要原料制备．（4）的同分异构体中符合下列条件的有种（不考虑立体异构）；①属于环已烯的二取代物②取代基处于对位且完全相同③能与NaHCO3溶液反应产生CO2其中核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为6：2：1：1：1的是（填结构简式）．（5）参照Ⅰ中有机玻璃的合成路线，设计并完善的合成路线：．2016年云南省高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．漂白剂常用于日常生活和工业生产中，下列有关说法正确的是（）A．活性炭与新制氯水的漂白原理相同B．过氧化钠常用于羽绒制品的漂白C．漂白粉是由Ca（ClO）2组成的纯净物D．将漂白剂SO2和NaClO混合使用可增加漂白效果【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．活性炭利用的是吸附性，而氯水漂白利用的是强氧化性；B．根据过氧化钠具有强氧化性和漂白性分析；C．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物；D．次氯酸钠能够氧化二氧化硫，降低了漂白效果．【解答】解：A．活性炭与新制氯水的漂白原理不同，活性炭利用的吸附性，而新制氯水利用的是次氯酸的强氧化性，故A错误；B．过氧化钠具有强氧化性和漂白性，可用于羽绒制品的漂白，故B正确；C．漂白粉是由Ca（ClO）2、CaCl2组成的混合物，故C错误；D．SO2和NaClO之间发生氧化还原反应，从而降低了漂白效果，故D错误；故选B．2．王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如图所示，有关王浆酸的说法不正确的是（）A．分子式为C10H18O3B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应D．1mol王浆酸最多能中和2molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含﹣OH、﹣COOH、C=C，具有醇、烯烃、羧酸的性质，可方式加成、氧化、取代、消去等反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H18O3，故A正确；B．含有碳碳双键，可发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．含有羟基，可发生加成反应，羟基和碳碳双键可方式氧化反应，故C正确；D．含有1个羧基，1mol王浆酸最多能中和1molNaOH，故D错误．故选D．3．由石英砂（主要含SiO2）制取高纯硅的工业流程如下：下列说法不正确的是（）A．反应①③均属于置换反应B．反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1：2C．该流程中反应①③的还原剂不能互换使用D．该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．置换反应是指：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；B．依据方程式SiO2+2C Si（粗）+2CO↑判断解答；C．氢气与硅能反应生成硅烷；D．沙子主要成分是二氧化硅，经过该流程成为硅．【解答】解：A．反应①SiO2+2C Si（粗）+2CO↑；反应③SiHCl3+H2Si （纯）+3HCl，二者都是置换反应，故A正确；B．反应SiO2+2C Si（粗）+2CO↑，氧化产物为一氧化碳，还原产物为硅，二者物质的量之比为1：2，质量之比为：14：15，故B错误；C．氢气与硅能反应生成硅烷，所以该流程中反应①③的还原剂不能互换使用，故C正确；D．沙子主要成分是二氧化硅，经过该流程成为硅，实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础，故D正确；故选：B．4．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是（）A．金属锗是一种良好的导热、导电材料B．元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高C．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1D．最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．锗位于金属元素与非金属元素的交界线处，具有半导体的性质；B．氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关；C．第四周期相邻主族元素的原子，质子数相差11；D．最外层电子数为4的原子，其最外层电子排布式为ns2np2．【解答】解：A．锗位于金属元素与非金属元素的交界线处，具有半导体的性质，不是良好的导电材料，故A错误；B．氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，如非金属性：O＞S，沸点：H2O＞H2S，故B错误；C．第四周期相邻主族元素的原子，质子数相差11，所以同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差不一定为1，故C错误；D．最外层电子数为4的原子，其最外层电子排布式为ns2np2，元素一定处于ⅣA族，故D 正确；故选D．5．有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示．其苯环上七氯代物的同分异构体有（）A ．8种B ．5种C ．4种D ．3种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机化合物9，10﹣二甲基菲的苯环上有8个氢原子，所以苯环上七氯代物的同分异构体和一氯代物的同分异构体数目是一样的，根据对称性来回答．【解答】解：有机化合物9，10﹣二甲基菲的苯环上有8个氢原子，所以苯环上七氯代物的同分异构体和一氯代物的同分异构体数目是一样的，（图中的黑线是对称轴），一氯代物的同分异构体数目是4，所以苯环上七氯代物的同分异构体是4种．故选C ．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．氯化氢易挥发；B ．长颈漏斗，不能防止气体逸出；C ．乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解；D ．碳酸氢钠受热易分解．【解答】解：A ．氯化氢易挥发，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A 正确； B ．定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，故B 错误；C ．乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解，应在试管中盛放饱和碳酸钠溶液，故C 错误；D ．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故D 错误．故选A ．7．某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水．工作示意图如下．下列说法正确的是（）A．电极a在装置中做正极B．装置中膜A是阳离子交换膜C．电极b的电极反应式是2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．若有机物表示为C4H8O2，每转移10mol电子，电极a上产生22.4LCO2（标准状况）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据图象知，a为负极；B、A为阴离子交换膜；C、b正极，在原电池的正极上发生得电子的还原反应；D、根据得失电子数来回答．【解答】解：A．根据图象知，a产生二氧化碳，为负极，故A错误；B．a电极是负极，故A膜为阴离子交换膜，故B错误；C．电极b为正极，电极反应式是2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；D．若有机物表示为C4H8O2，每生成1mol二氧化碳，转移5mol电子，则每转移10mol电子，产生2mol二氧化碳，电极a上产生44.8LCO2（标准状况），故D错误．故选：C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有铁、镍、钴等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下：已知：①MnCO3（s）+H2SO4（aq）⇌MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0②Fe（OH）3完全沉淀的pH为3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2开始沉淀的pH均大于7③25℃，K sp（MnS）=2.5×10﹣10，K sp（CoS）=4×10﹣21，K sp（NiS）=3.2×10﹣19回答下列问题：（1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低．（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水调节pH至5～6的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．（3）滤渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除杂易产生H2S，危害生产人员的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸钠（DDTC）代替（NH4）2S．已知：25℃，K sp[Ni（DDTC）2]=7.94×10﹣14，电解液中Ni2+的最大允许浓度为1.70×10﹣5mol•L﹣1，若某电解液中c（DDTC﹣）=8.00×10﹣5mol•L﹣1，则该电解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允许浓度要求．（4）电解时，阴极发生主要反应的电极反应式为Mn2++2e﹣=Mn，由于发生副作用，阴极上会产生少量气体，其分子式为H2．（5）为增强电解所得金属锰的抗腐蚀性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnO x，则该反应的离子方程式为xCr2O72﹣+2+++=2xCr3++x+2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】向碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）中加入硫酸，可以发生反应生成硫酸盐，向其中就如具有氧化性的二氧化锰，可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将氢氧化铁沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，可以将镍离子、钴离子形成硫化物沉淀下来，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰，（1）温度控制是为了获得较大的反应速率，同时避免反应①逆向进行有效锰的浸出率；（2）据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+﹣﹣Mn2++2Fe3+，再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+﹣﹣Mn2++2Fe3+，最后据原子守恒得MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（3）由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀（滤渣2）生成；（4）由于第二次过滤后的滤液中主要含有NiSO4，电解该溶液时Ni2+在阴极上被还原：Mn2++2e﹣=Mn，阴极上会产生少量气体是溶液中氢离子得到电子生成氢气；（5）用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnO x，发生的反应是重铬酸钾氧化锰离子生成MnO x，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式．【解答】解：（1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低，故答案为：温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低；（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+﹣Mn2++2Fe3+，再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+﹣Mn2++2Fe3+，最后据原子守恒得，MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水调节pH至5～6的作用是沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；（3）由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀（滤渣2）生成；故答案为：CoS和NiS；（4）由于第二次过滤后的滤液中主要含有NiSO4，电解该溶液时Ni2+在阴极上被还原：Mn2++2e﹣=Mn，阴极上溶液中的氢离子得到电子生成氢气，故答案为：Mn2++2e﹣=Mn；H2；（5）用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnO x，发生的反应是重铬酸钾氧化锰离子生成MnO x，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式为：xCr2O72﹣+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnO x+4xH2O，故答案为：xCr2O72﹣+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnO x+4xH2O．9．一定量的CO2与足量的C在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H．回答下列问题：（1）已知C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol﹣1、283KJ•mol﹣1，则上述反应的△H=+173KJ/mol．（2）若反应进行到10s时，测得容器内的密度增大了2.4g•L﹣1，则10s内用CO表示的平均反应速率为0.04mol/（L•s）．（3）若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．①650℃时CO2的平衡转化率为25%．②T1℃的平衡常数K p=0.5pka（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是Q p=K p．③已知：K p=K c（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol﹣1•K﹣1，△v=气态产物的化学计量数之和﹣气态反应物的化学计量数之和．若该反应的的值为9976.8，则此时的热力学温度为1200K．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据C和CO的燃烧热书写热化学方程式，根据已知热化学方程式构建目标方程式，根据盖斯定律计算C （s）+CO2（g）⇌2CO（g）的△H；（2）根据差量法求出生成的CO的物质的量，然后根据V=求出反应的速率；（3）①由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；②反应前压强为ρkPa，分压=总压×物质的量分数，根据反应后的物质的量分数计算T1℃的平衡常数K p，T1℃时Q p=K p，平衡不移动；③C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），△v=气态产物的化学计量数之和﹣气态反应物的化学计量数之和=1，根据K p=K c（RT）△v，代入相关数据即可解得此时的热力学温度．【解答】解：（1）C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol﹣1、283KJ•mol﹣1，依据燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应的热化学方程式分别为：①C（s）+O2（g）→CO2（g）△H=﹣393KJ/mol，②2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol，将①﹣②得到C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），根据盖斯定律△H=（﹣393KJ/mol）﹣（﹣566KJ/mol）=+173KJ/mol，故答案为：+173KJ/mol；（2）假设体积为1L，测得容器内的密度增大了2.4g•L﹣1，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△m12 44 56 12m 2.4g解得m=11.2g，n===0.4mol，则10s内用CO表示的平均反应速率为V===0.04mol/（L•s），故答案为：0.04mol/（L•s）；（3）①由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）开始 1 0转化x 2x平衡1﹣x 2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为：×100%=25%，故答案为：25%；②若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，由图可知，T1℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，分压=总压×物质的量分数，T1℃时平衡K p=0.5ρkPa，由图可知，T1℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%为平衡状态，该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，Q p=K p，则平衡不移动，故答案为：0.5pka；不；Q p=K p；③C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），△v=气态产物的化学计量数之和﹣气态反应物的化学计量数之和=2﹣1=1，K p=K c（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol﹣1•K﹣1，的值为9976.8，△v=1，分别代入得：K p==1200，故答案为：1200．10．Cu x（NH3）y（SO4）z•nH2O是深蓝色晶体，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常用作杀虫剂、媒染剂等．某小组利用废铜屑、硫酸、氨水等原料制备该晶体并测定其组成．①制备：将废铜屑充分灼烧后用足量稀硫酸溶解，向所得溶液中加入氨水至析出的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，加入适量无水乙醇，静置、减压过滤，得粗产品．将粗产品先用乙醇和浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，干燥后即得产品．②NH3的测定：精确称取ag产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，按如图所示组装实验装置．向长颈漏斗中加入10%NaOH溶液至小试管盛满并溢出足量溶液，加热，保持微沸，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液V2mL．③SO42﹣的测定：精确称取bg产品，加适量水溶解，加入足量盐酸，滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为dg．回答下列问题：（1）废旧金属再利用时一般先要用热碳酸钠溶液浸泡，以除去表面的油污，本实验未设计此步骤，其理由是灼烧时油污生成二氧化碳与水而除去；洗涤粗产品时不能用水而用乙醇和浓氨水的混合液，其目的是减少粗产品的溶解损耗．（2）蒸氨时，装置A的锥形瓶中有黑色固体析出，其化学式为CuO；长颈漏斗下端管口插入小试管中的主要作用是液封，防止氨气从长颈漏斗上口逸出．（3）蒸氨结束后，取出并拔掉插入HCl溶液中的导管，用少量水将导管内外沾附的溶液洗入B中的锥形瓶内，再进行滴定．若未进行此操作，氨的含量测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；样品中NH3的质量分数表达式为×．（4）洗涤硫酸钡沉淀时，确定沉淀已洗净的实验操作及现象是取少量最后一次滤出液于试管中，滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净，样品中SO42﹣的质量分数表达式为×100%．（5）Cu x（NH3）y（SO4）z•nH2O晶体中，铜、氨、硫酸根、结晶水的质量分数理论值分别为26.02%、27.64%、39.02%、7.32%，有关该晶体组成的下述表达式正确的是CD．A、x=y+z B、2x=y+2z C、x=z D、3y=4（x+z+n）【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）灼烧时油污生成二氧化碳与水而除去；洗涤时，洗去附着的杂质，要减小产品因溶解导致的损失；（2）蒸氨时，装置A的锥形瓶中有黑色固体析出，应产生的氢氧化铜分解生成CuO；防止氨气从长颈漏斗中逸出；（3）会附着剩余的HCl，若不洗涤，导致滴定剩余的HCl偏小，吸收氨气消耗的盐酸偏多；根据消耗氢氧化钠计算剩余HCl物质的量，再计算与氨气反应HCl的物质的量，可得氨气的质量，进而计算氨气的质量分数；（4）硫酸钡沉淀会附着氯化钡，利用硝酸银溶液检验最后一次滤出液中是否含有氯离子，判断洗涤是否干净；生成的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根守恒计算；。

2017届云南省高三第二次高中毕业生复习统一检测物理试题及答案

云南省云南省2017届高三第一次(3月)统一检测理综物理试题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，1-4题只有一个选项正确，5-8有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，不选或选错的得0分．1．（6分）（2017•云南一模）甲、乙两物体均做直线运动，它们在某段时间内的位移x随时间f变化的图象如图所示，则在0～t1时间内，下列判断正确的是（）A．甲物体做加速运动B．甲、乙两物体运动方向相同C．甲的平均速度比乙的平均速度大D．甲、乙两物体的平均速度大小相等【考点】：匀变速直线运动的图像．【专题】：运动学中的图像专题．【分析】：位移图象的斜率等于物体的速度，由数学知识比较速度的大小，确定物体的运动性质．物体的位移大小等于纵坐标的变化量．【解析】：解：A、位移图象的斜率等于物体的速度，0～t1的时间内甲沿正方向做减速运动，乙沿负方向做加速运动，运动方向相反．故AB错误．C、物体的位移大小等于纵坐标的变化量，根据图象可知甲、乙两物体的位移大小相等，时间相等，所以平均速度大小相等，故C错误，D正确．故选：D．【点评】：对于位移图象，抓住图象的斜率等于速度、坐标的变化量等于位移大小是关键．2．（6分）（2017•云南一模）下列说法正确的是（） A．绕地球做匀速圆周运动的宇宙飞船，其速度可能大于7.9km/sB．在绕地球做匀速圆周运动的宇宙飞船中，一细线一端固定，另一端系一小球，小球可以在以固定点为圆心的平面内做匀速圆周运动C．人造地球卫星返回地球并安全着陆的过程中一直处于失重状态D．嫦娥三号在月球上着陆的过程中可以用降落伞减速【考点】：万有引力定律及其应用．【专题】：万有引力定律的应用专题．【分析】：根据万有引力提供向心力表示出线速度求解．地球的第一宇宙速度7.9km/s，是人造卫星的最小发射速度，是卫星环绕地球运动的最大速度．卫星在降落过程中向下减速时，根据加速度方向判断所处的状态．月球上没有空气，不可以用降落伞减速．【解析】：解：A、地球的第一宇宙速度7.9km/s，是人造卫星的最小发射速度，是卫星环绕地球运动的最大速度．故A 错误．B、在绕地球做匀速圆周运动的宇宙飞船中，物体处于完全失重状态，一细线一端固定，另一端系一小球，小球可以在以固定点为圆心的平面内做匀速圆周运动，绳子的拉力提供向心力，故B正确．C、卫星在降落过程中向下减速时，加速度方向向上，处于超重状态，故C错误．D、月球上没有空气，不可以用降落伞减速，故D错误．故选：B．【点评】：解决本题的关键是利用万有引力提供向心力这一知识点，并能理解第一宇宙速度的含义．3．（6分）（2017•云南一模）如图所示，五根平行的长直导体棒分别过竖直平面内的正方形的四个顶点和中心，并和该正方形平面垂直，各导体棒中均通有大小相等的电流，方向如图所示，则中心处的导体棒受到其余四根导体棒的磁场力的合力方向是（）A．竖直向上 B．竖直向下 C．水平向左 D．水平向右【考点】：通电直导线和通电线圈周围磁场的方向；安培力．【分析】：根据安培定则确定出安培力的方向，再利用矢量合成法则求得B的合矢量的方向，再根据左手定则，即可求解．【解析】：解：根据题意，由右手螺旋定则对角导线电流产生磁场正好相互叠加，如图所示，由矢量的合成法则，则得磁场方向竖直向下，根据左手定则可知，中心处的导体棒受到其余四根导体棒的磁场力的合力方向是水平向左；故选：C．【点评】：本题考查磁感应强度B的矢量合成法则，会进行磁感应强度的合成，从而确定磁场的大小与方向，并掌握左手定则的内容．4．（6分）（2017•云南一模）如图所示，直线MN上方有垂直纸面向里的匀强磁场，电子1从磁场边界上的a点垂直MN 和磁场方向射入磁场，经t1时间从b点离开磁场．之后电子2也由a点沿图示方向以相同速率垂直磁场方向射入磁场，经t2时间从a、b连线的中点c离开磁场，则为（）A． B． 2 C． D． 3【考点】：带电粒子在匀强磁场中的运动．【专题】：带电粒子在磁场中的运动专题．【分析】：电子1和2以相同的速率射进同一个磁场，则运动半径和周期都相同，画出两个粒子在磁场中的运动轨迹，根据几何关系求解即可．【解析】：解：粒子在磁场中都做匀速圆周运动，根据题意画出粒子的运动轨迹，如图所示：电子1垂直射进磁场，从b点离开，则运动了半个圆周，ab 即为直径，c点为圆心，电子2以相同速率垂直磁场方向射入磁场，经t2时间从a、b连线的中点c离开磁场，根据半径r=可知，粒子1和2的半径相等，根据几何关系可知，△aOc为等边三角形，则粒子2转过的圆心角为60°，所以粒子1运动的时间，粒子2运动的时间，所以故选：D【点评】：本题的关键要知道电子在磁场中做圆周运动，洛伦兹力提供向心力，电子在磁场中做圆周运动的周期和半径都相同，根据几何关系求解时间比．5．（6分）（2017•云南一模）如图所示的电路中，理想变压器的输入电压u不变，R1为定值电阻，若要使电压表示数增大，可采用的办法是（）A．保持其它不变，将滑动接头p向上移B．保持其它不变，将滑动接头p向下移C．保持其它不变，增大R2D．保持其它不变，减小R2【考点】：变压器的构造和原理；闭合电路的欧姆定律．【专题】：交流电专题．【分析】：变压器原副线圈匝数不变，电压表测量的是电阻R2两端的电压，由串联电路的特点即可判断【解析】：解：A、保持其它不变，变压器副线圈两端电压不变，将滑动接头p向上移，电压表的示数将增大，故A正确；B、保持其它不变，变压器副线圈两端电压不变，将滑动接头p向上移，电压表的示数将减小，故B错误；C、保持其它不变，变压器副线圈两端电压不变，将滑动接头p向上移，电压表的示数将增大，故C正确；D、保持其它不变，变压器副线圈两端电压不变，将滑动接头p向上移，电压表的示数将减小，故D错误；故选：AC【点评】：本题主要考查了串联电路中电阻分压的特点，即电阻分得的电压与电阻成正比6．（6分）（2017•云南一模）如图所示，三根绝缘轻杆构成一个等边三角形，三个顶点分别固定A、B、C三个带正电的小球．小球质量分别为m、2m、3m，所带电荷量分别为q、2q、3q．CB边处于水平面上，ABC处于竖直面内，整个装置处于方向与CB边平行向右的匀强磁场中．现让该装置绕过中心O并与三角形平面垂直的轴顺时针转过120°角，则A、B、C三个球所构成的系统的（）A．电势能不变 B．电势能减小 C．重力势能减小 D．重力势能增大【考点】：电势能．【专题】：电场力与电势的性质专题．【分析】：根据电场力做功和重力做功的定义式求解总功，再根据电场力做做功电势能减小，重力做做功重力势能减小分析．【解析】：解：顺时针转过120°时，A到B位置，B到C位置，C到A位置A、设三角形的边长为L，则：电场力做功W AB=0.5qEL，W BC=﹣2qEL，W CA=1.5qEL，故W总=0，电势能不变，A正确B错误C、重力做功：W GAB=mgLcos30°=，W GBC=0，W GCA=3mgLcos30°=﹣，故W G总=﹣mgL，重力势能增加，C错误D正确故选：AD【点评】：掌握电场力和重力做功与电势能和重力势能的变化关系．7．（6分）（2017•云南一模）如图所示，n个完全相同、边长足够小且互不粘连的小方块依次排列，总长度为l，总质量为M，它们一起以速度v在光滑水平面上滑动，某时刻开始滑上粗糙水平面．小方块与粗糙水平面之间的动摩擦因数为μ，若小方块恰能完全进入粗糙水平面，则摩擦力对所有小方块所做功的数值为（）A． B． Mv2 C． D．μMgl【考点】：功的计算．【专题】：功的计算专题．【分析】：恰能完全进入粗糙水平面，说明进入后的速度为零，把所以方块看做质点可以方便解题．【解析】：解：小方块恰能完全进入粗糙水平面，说明进入后的速度为零，根据功的公式：W=fS=0.5μMgl，根据动能定理：W=0﹣=﹣故选：AC【点评】：要从题目中得到隐含条件，应用动能定理，看做质点后能方便处理此类问题．8．（6分）（2017•云南一模）如图所示，质量和电荷量均相同的两个小球A、B分别套在光滑绝缘杆MN、NP上，两杆固定在一起，NP水平且与MN处于同一竖直面内，∠MNP为钝角．B小球受一沿杆方向的水平堆力F1作用，A、B均处于静止状态，此时A、B两球间距为L1．现缓慢推动B球，A球也缓慢移动，当B球到达C点时，水平推力大小为F2，A、B两球间距为L2，则（）A． F1＜F2 B． F1＞F2 C． L1＜L2 D． L1＞L2【考点】：库仑定律；共点力平衡的条件及其应用．【专题】：电场力与电势的性质专题．【分析】：对A球受力分析，根据动态平衡的分析方法，受到的重力大小方向不变、支持力的方向不变，库仑力的方向在改变，但是由于B球只能到C，故由矢量三角形可知A受到的库仑力在减小．根据库仑定律的表达式判断AB之间的距离变化．再对B受力分析，根据平衡条件判断推力的变化．【解析】：解：CD、对A受力分析如图所示，A受到重力mg、支持力F A 和库仑力F库，根据平衡条件可知，重力mg和库仑力F库的合力F A′与支持力F A等值反向，可以把重力mg、支持力F A和库仑力F库之间的关系转变为mg、F A′、F库′之间的三角形关系，如图所示．当B球向C移动的过程中，库仑力的方向在改变，即图中α角变小，由矢量三角形可知，库仑力在变小．根据库仑定律可知L变大，即AB之间的距离变大．故C正确、D错误．AB、对B球受力分析如图所示，B受到重力mg、支持力F B、库仑力F库和推论F，根据平衡条件可知，F=F库cosβ，当B球向C移动的过程中，库仑力的方向在改变，即β在变大，则cosβ变小，库仑力又在减小，故推论F变小，即F1＞F2．故A错误、B正确．故选：BC．【点评】：本题要掌握库仑定律、平衡条件、受力分析，是一道综合能力较强的题目，本题的突破口在于A球受到的重力大小方向不变、支持力的方向不变，库仑力的方向在改变．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题9．（6分）（2017•云南一模）在测量一节干电池的电动势和内阻的实验中，实验电路图如图所示，实验室提供下列器材：电流表A1（量程0.6A，内阻约1.0Ω）电流表A2（量程3A，内阻约0.5Ω）电压表V（量程3V，内阻约3kΩ）滑动变阻器R1（0～20Ω）滑动变阻器R2（0～200Ω）干电池E（电动势约1.5V，内阻未知）开关及导线若干（1）实验中电流表应选A1，滑动变阻器应选R1；（填器材的代号）（2）实验中要求电流表测量通过电池的电流，电压表测量电池两极的电压．根据图示电路，电流表的示数小于（填“大于”或“小于”）所需测量的电流值；（3）若有相同型号的新旧两节干电池，分别接入图示电路，当电流在相同范围内变化时，电压表读数变化范围较大的是旧干电池（填“新干电池”或“旧干电池”）．【考点】：测定电源的电动势和内阻．【专题】：实验题．【分析】：（1）一节干电池的电动势约为1.5V，内阻为几欧姆，所以电流表选择量程0.6A的即可，因为干电池的内阻较小，为了方便条件选择最大阻值较小的滑动变阻器；（2）根据电路结构分析误差原因及现象；（3）根据新旧电池的内阻大小关系，明确电压示数的变化．【解析】：解：（1）一节干电池的电动势约为1.5V，内阻为几欧姆，所以电流表选择量程0.6A的，故选：A1；因为干电池的内阻较小，为了方便条件选择最大阻值较小的滑动变阻器，所以选择滑动变阻器R1（0～10Ω）；（2）由电路图可知，由于电压表的分流，电流表示数小于流过电源的电流；即电流表示数小于所需测量的电流值；（3）由于旧电池的内阻较大，故在电流相同的范围内，旧干电池的内压变化较大；故电压表读数变化范围较大；故答案为：（1）A1；R1（2）小于；（3）旧干电池【点评】：电学实验一般以常见实验为载体考查实验中的接法、仪表的选择及数据的处理，误差分析等，难度适中．10．（9分）（2017•云南一模）一学生用如图甲所示的装置测量木块与木板间的动摩擦因数．在桌面上放置一块水平长木板，木板一端带滑轮，另一端固定一打点计时器．木块一端拖着穿过打点计时器的纸带，另一端连接跨过定滑轮的绳子，在绳子上悬挂一定质量的钩码后可使木块在木板上匀加速滑动．实验中测得木块质量M=150g，钩码质量m=50g．（1）实验开始时，应调整滑轮的高度，让细线与木板平行；（2）实验中得到如图乙所示的纸带，纸带上A、B、C、D、E 是计数点，相邻两计数点之间的时间间隔是0.10s，所测数据在图中已标出，根据图中数据可求得木块运动的加速度a= 0.25 m/s2（结果保留两位有效数字）：（3）根据实验原理可导出计算动摩擦因素的表达式μ=（用M、m、g、a表示）；取g=10m/s2，代入相关数据可求得μ=0.3 （计算结果保留一位有效数字）．【考点】：探究影响摩擦力的大小的因素．【专题】：实验题．【分析】：解决实验问题首先要掌握该实验原理，了解实验的操作步骤和数据处理以及注意事项．纸带实验中，若纸带匀变速直线运动，测得纸带上的点间距，利用匀变速直线运动的推论，可计算出加速度；根据牛顿第二定律，结合滑动摩擦力公式，即可求解．【解析】：解：（1）应调整滑轮的高度，让细线与木板平行；（2）根据运动学公式得：△x=at2，a===0.25m/s2．（3）根据牛顿第二定律，则有：mg﹣μMg=（M+m）a；解得：μ=；代入数据，则有：μ==0.3；故答案为：（1）平行，（2）0.25，（3）=；0.3．【点评】：对于实验问题我们要了解实验的装置和工作原理，同时掌握牛顿第二定律的应用，并要注意单位的换算．11．（13分）（2017•云南一模）如图甲所示，一圆形线圈面积S=0.2m2，匝数N=10，电阻r=2Ω，与电路器P连接成闭合回路，电热器电阻R=3Ω，线圈处于磁感应强度周期性变化的匀强磁场中，当磁场磁感应强度按如图乙所示规律变化时，求：（1）一分钟内电热器产生的热量；（2）通过电热器电流的有效值．【考点】：法拉第电磁感应定律；正弦式电流的最大值和有效值、周期和频率．【专题】：交流电专题．【分析】：（1）根据法拉第电磁感应定律，结合闭合电路欧姆定律，及焦耳定律，求得一个周期内产生热量，进而可求得一分钟内电热器产生的热量；（2）根据电流的热效应，运用焦耳定律，分段求得热量，结合交流电的有效值求法，从而即可求解．【解析】：解：（1）根据法拉第电磁感应定律，则在0到0.2s内产生的感应电动势为E1==10××0.2=5V；由闭合电路欧姆定律，则有产生的电流I1===1A；同理，在0.2s到0.3s内的产生的感应电动势为E2==10××0.2=10V；由闭合电路欧姆定律，则有产生的电流I2===2A；那么一个周期内电热器产生热量Q0==12×3×0.2+22×3×0.1=1.8J而一分钟内，共完成n==200个周期，则一分钟内，电热器产生热量Q==360J；（2）根据电流的热效应，设通过电热器电流的有效值为I，则有：I2RT=解得：I=A；答：（1）一分钟内电热器产生的热量360J；（2）通过电热器电流的有效值A．【点评】：考查法拉第电磁感应定律与闭合电路欧姆定律的应用，掌握焦耳定律的内容，注意求交流电的有效值的方法，是本题的关键．12．（19分）（2017•云南一模）如图所示，一传送带AB段的倾角为37°，BC段弯曲成圆弧形，CD段水平，A、B之间的距离为12.8m，BC段长度可忽略，传送带始终以v=4m/s的速度逆时针方向运行．现将一质量为m=1kg的工件无初速度放到A端，若工件与传送带之间的动摩擦因数为μ=0.5，在BC段运动时，工件速率保持不变，工件到达D点时速度刚好减小到与传送带相同．取g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8．求：（1）工件从A到D所需的时间．（2）工件从A到D的过程中，与传送带之间因摩擦产生的热量．【考点】：功能关系；匀变速直线运动的位移与时间的关系；牛顿第二定律．【分析】：（1）滑块在传送带上先加速下滑；速度与传送带相等后，由于μ＜tan37°，继续加速；在CD上是减速；根据牛顿第二定律列式求解三段的加速度，根据运动学公式列式求解；（2）先确定各段过程中传送带和滑块的位移，得到相对位移，最后根据公式Q=f•△S相对列式求解．【解析】：解：（1）滑块在传送带上先加速下滑，根据牛顿第二定律，有：mgsin37°+μmgcos37°=ma1解得加速度为：a1=g（sin37°+μcos37°）=10×（0.6+0.5×0.8）=10m/s2时间为：：位移为：速度与传送带相等后，由于μ＜tan37°，继续加速，根据牛顿第二定律，有：mgsin37°﹣μmgcos37°=ma2解得：a2=g（sin37°﹣μcos37°）=10×（0.6﹣0.5×0.8）=2m/s2根据速度位移公式，有：代入数据解得：v1=8m/s故运动时间为：滑上水平传送带后，加速度为：a3=﹣μg=﹣5m/s2根据速度公式，有：故t=t1+t2+t3=0.4+2+0.8=3.2s（2）从A到B过程，传送带的对地路程：S=v（t1+t2）=4×（0.4+2）=9.6m故工件从A到B的过程中与传送带之间因摩擦产生的热量：Q1=μmgcos37°•（L+S）=0.5×1×10×0.8×（12.8+9.6）=111.2J从C到D过程，物体的对地路程：x3===4.8m从C到D过程，传送带的对地路程：S′=vt3=4×0.8=3.2m故工件从C到D的过程中与传送带之间因摩擦产生的热量：Q2=μmg（x3+S′）=0.5×1×10×（4.8+3.2）=40J故工件从A到D的过程中，与传送带之间因摩擦产生的热量：Q=Q1+Q2=111.2J+40J=151.2J答：（1）工件从A到D所需的时间为3.2s；（2）工件从A到D的过程中，与传送带之间因摩擦产生的热量为151.2J．【点评】：本题关键是明确滑块在各段过程中的受力情况、运动情况，根据牛顿第二定律列式求解加速度，根据运动学公式求解运动学参量，根据功能关系求解热量情况．（二）选考题：共15分．【物理～选修3-3】（15分）13．（5分）（2017•云南一模）以下说法正确的是（） A．温度高的物体内能一定大B．多晶体物理性质表现为各向异性C．热量可能从内能小的物体传递到内能大的物体D．布朗运动说明分子永不停息地做无规则运动E．固体很难被压缩是因为分子之间存在斥力的作用【考点】： * 晶体和非晶体；温度是分子平均动能的标志．【分析】：正确解答本题需要掌握：布朗运动的特点、实质以及物理意义；热力学第一定律，多晶体与单晶体，分子势能、分子力与分子之间距离的关系；物体的内能在宏观上与其物质的量、温度和体积有关【解析】：解：A、物体内能与温度体积和摩尔数有关，温度越高，分子平均动能越大，如果分子数少，内能也小，故A 错误；B、多晶体物理性质表现为各向同性，故B错误；C、热量是从高温物体传向低温物体，物体内能与温度体积和摩尔数有关，高温物体的内能可能小，故C正确；D、布朗运动是固体微粒的无规则运动是由液体分子撞击形成的，反应了液体分子的无规则运动，故D正确；E、因为分子间存在斥力，阻止物体分子相互靠近，导致固体很难被压缩，故E正确；故选：CDE．【点评】：本题考查了热力学定律和分子动理论的基础知识，在平时练习中要加强对这些基本知识的理解与应用．14．（10分）（2017•云南一模）如图所示，导热良好的U 型玻璃管左右两臂等高，左端管口封闭，右端管口与大气相通，用水银柱在玻璃管内封闭了一段长L1=20cm的空气柱，此时左端水银面比右端水银面高h=33cm．现从右侧管口向管内缓慢注入水银，此过程中环境温度保持不变，直到右侧水银（取大气压强P0=76cmHg）面与管口相平，求此时空气柱的长度．【考点】：理想气体的状态方程．【专题】：理想气体状态方程专题．【分析】：封闭气体做等温变化，根据玻意而定律列式求解即可．【解析】：解：初始状态，设玻璃管横截面积为S，则封闭气体的压强和体积为P1=P0﹣P h=76﹣33cmHg=43cmHgV1=L1S=20S设最终空气柱的长度为x，则末态空气柱的压强和体积为：P2=P0+P x=76+xcmHgV2=xS根据玻意而定律可得：P1V1=P2V2代入数据解得：x=10cm答：空气柱的长度为10cm．【点评】：气解决本题的关键是挖掘已知条件找出气体发生什么变化，然后选择合适的气体实验定律即可正确解题，其中求出气体的状态参量是正确解题的前提与关键．【物理一选修3-4】（15分）15．（2017•云南一模）下列说法中正确的是（） A．机械波可以在真空中传播B．波从一种介质进入另一种介质时，频率保持不变C．机械波的频率越高，在介质中的传播速度越大D．两列波发生稳定的干涉现象，则两列波的频率必然相同E．光的偏振现象说明光波是横波【考点】：波的干涉和衍射现象；机械波．【分析】：波的频率等于波源的振动频率，波的频率与介质无关．介质中各个质点的频率等于波源的频率．偏振是横波特有的现象．【解析】：解：A、机械波的传播需要介质；不能在真空中传播；故A错误；B、频率由波源决定，在不同介质中频率不变；故B正确；C、机械波的传播速度由介质决定；与频率无关；故C错误；D、干涉条件为两波的频率相同；故D正确；E、偏振是横波的性质；故光的偏振说明光是横波；故E正确；故选：BDE【点评】：本题关键要知道波的频率等于波源的振动频率，由波源的振动情况决定，与其他因素无关．16．（2017•云南一模）如图所示，ABCD为一棱镜的横截面，∠A=∠B=90°，∠C=60°，CD面镀银成反射面．一宽度为d 的平行光束垂直AB面射入棱镜，从BC面射出后垂直射到光屏MN上，在MN上得到一宽度为d的亮斑．求棱镜材料的折射率．【考点】：光的折射定律．【专题】：光的折射专题．【分析】：首先作出光路图，由几何关系求出光线射到BC面的入射角，并得到MN上的亮斑与d的关系，再由折射定律求解．【解析】：解：光路图如图所示，当光屏MN与射出的光束垂直时，由几何关系可得：光线射到BC面的入射角为：i=30°由几何关系可得：===设光线从BC射出时的折射角为r，则在△O3O4F中：sin（90°﹣r）=据题意：= d由折射定律可得：n=联立解得：n=答：棱镜材料的折射率为．【点评】：本题是几何光学问题，做这类题目，首先要正确画出光路图，要能灵活运用几何知识帮助我们分析角的大小．【物理一选修3-5】（15分）17．（2017•云南一模）在下列叙述中，正确的是（） A．光电效应现象说明光具有粒子性B．重核裂变和轻核聚变都会产生质量亏损C．玛丽居里最早发现了天然放射现象D．若黄光照射某金属能发生光电效应，用紫光照射该金属一定能发生光电效应E．根据波尔理论，氢原子从高能态跃迁到低能态时，原子向外释放光子，原子电势能和核外电子的动能均减小【考点】：重核的裂变；光电效应．【专题】：衰变和半衰期专题．【分析】：光电效应是金属中的电子逸出金属的现象；贝可勒尔发现天然放射现象；根据氢原子能量的变化得出轨道半径的变化，结合库仑引力提供向心力得出电子动能的变化，抓住原子能量等于动能和电势能之和得出电势能的变化【解析】：解：A、光电效应是金属中的电子吸收能量后，飞出金属表面的现象；说明光具有粒子性；故A正确．B、重核裂变和轻核聚变都会产生质量亏损；故B正确；C、贝可勒尔发现天然放射现象中，原子核发生衰变，生成新核，同时有中子产生，因此说明了原子核可以再分；故C错误；D、因紫光的频率高于黄光的频率；故若黄光照射某金属能发生光电效应，用紫光照射该金属一定能发生光电效应半衰期的大小与所处的物理环境和化学状态无关，由原子核内部因素决定．故D正确．E、氢原子辐射出一个光子后，原子能量减小，轨道半径减小，根据k=m知，核外电子的动能增大，原子能量等于动能和电势能之和，则电势能减小．故E错误；故选：ABD．【点评】：本题考查了光电效应、α粒子散射实验、半衰期、能级跃迁等基础知识点，难度不大，关键要熟悉教材，牢记这些基础知识点．18．（2017•云南一模）如图所示，光滑的杆MN水平固定，物块A穿在杆上，可沿杆无摩擦滑动，A通过长度为工的轻质细绳与物块B相连，A、B质量均为m且可视为质点．一质量也为m的子弹水平射入物块B后未穿出，若杆足够长，此后运动过程中绳子偏离竖直方向的最大夹角为600．求子弹刚要射入物块B时的速度大小．【考点】：动量守恒定律．【专题】：动量定理应用专题．【分析】：子弹射入木块的过程中，子弹和木块组成的系统动量守恒，子弹开始射入物块B到绳子偏离竖直方向夹角最。

2017年3月2017届高三第二次全国大联考(新课标Ⅰ卷)理综卷(考试版).doc绝密

绝密★启用前|学科网试题命制中心2017年第二次全国大联考【新课标Ι卷】理科综合（考试时间：150分钟试卷满分：300分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞结构和成分的叙述中，正确的是A ．核酸主要分布于细胞核中B ．蛋白质合成后必须在细胞内才能发挥作用C ．细胞膜上的载体和受体的化学成分相同D ．人体细胞中的多糖主要在肝细胞和肌细胞中合成 2．下列关于A TP 和酶的叙述中，错误的是A ．ATP 和酶的组成元素不可能完全相同B ．在光合作用的暗反应过程中，既需要酶又需要ATPC ．农田被水淹后根细胞只能在细胞质基质中产生ATPD ．低温对酶活性的影响是可逆的3．下列对某些生物实验的结果预测中，正确的是A ．切除小狗的下丘脑，狗的血糖浓度、体温和内环境渗透压都不能再进行调节B ．给小狗过量注射甲状腺激素，则甲状腺激素释放激素增加，促甲状腺激素减少C ．在黑暗中将植株横放，茎和根都向地生长D ．去除胚芽鞘的尖端，给予单侧光照后直立生长4．取二倍体水稻（2N=24）的花药进行离体培养可获得单倍体植株。

下列叙述中错误的是A ．花药中花粉粒发育成单倍体植株表明生殖细胞具有全能性B ．水稻单倍体植株中处于有丝分裂中期的细胞内染色体数∶DNA 总数应小于1∶2C ．用秋水仙素处理单倍体幼苗，可通过抑制着丝点断裂获取可育纯合子D ．水稻单倍体的某细胞中姐妹染色单体上相同位置的基因不同，这可能与基因突变有关5．下列有关转录和翻译的叙述中正确的是A ．雄激素受体的合成需经转录和翻译B ．转录时RNA 聚合酶的识别位点在mRNA 分子上C ．tRNA 由三个碱基组成，这三个碱基称为反密码子D ．翻译时一个核糖体上可以结合多个mRNA6．下图为某同学建构的种群各数量特征之间关系的模型，下列有关叙述正确的是A ．①②③④分别指的是出生率、死亡率、迁入率和迁出率B ．春节前后，某市的人口数量变化主要取决于图中的③和④C ．利用性引诱剂诱杀某种昆虫的雄虫主要是通过控制⑤，进而影响种群的数量D ．悬铃木在某市街道旁每隔5米种植一棵，这是对种群数量特征的描述7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A ．人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂B ．聚乙炔用I 2或Na 等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点C ．能源的开发和利用可用来衡量一个国家或地区的经济发展水平和科学技术水平D ．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关 8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +数小于N AB ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5N AC ．1.2 g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AD ．标准状况下，2.24 LCHCl 含有的共价键数目为0.4N9．下列陈述I 和陈述II 均正确且有因果关系的是10A ．苯只能发生取代反应，乙烯只能发生加成反应 B ．甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽 C ．C 4H 9OH 有4种同分异构体 D ．C 3H 6和C 4H 8一定是同系物11．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

云南省昆明市高考理综-化学二模考试试卷

云南省昆明市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列含氧酸中，酸性最弱的是（）A . HClOB . HNO2C . H2SO4D . HIO42. （2分）下列各组数据中比值不为1：2的是（）A . 乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比B . 金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比C . Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比D . 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比3. （2分）分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）A . 同位素：D2、H2、T2B . 含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3C . 非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D . 同系物：4. （2分）(2018·贵阳模拟) 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色该反应中有还原性物质生成B 向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热溶液变成红色有氢氧化铁胶体生成C 1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸产生红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖D向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色沉淀先变为黄色，后变为黑色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)<Ksp(Ag2S)A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·贵阳模拟) 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W，元素X的最高正价与最低负价的代数和等于0；元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物；Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

2017届高三第二次诊断考试理综化学试题含解析

可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-l C-12 N—14 O-16 Cl—35.5 Cu—64第I卷（选择题共126分）一、选择題：本题共13小题,毎小题6分。

在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于化学与生活的说法不正确的是A．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车B．高纯硅可以将太阳能直接转化为电能C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D．工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉【答案】C2．下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是A．酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗B．常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸，可以比较Fe和Cu 的金属活动性强弱C．制取无水MgCl2固体，可将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干D．分离乙酸乙酯和Na2CO3溶液可用分液的方法【答案】D【解析】A．容量瓶在使用前不能用相应溶液润洗，故A错误；B．常温下，Fe在浓硝酸中钝化，无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，故B错误；C．为了防止溶液过热而飞溅,不能将溶液加热蒸干，故C错误;D．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,故D正确.故选D。

3．有机物A是某种药物的中间体,其结构简式为：关于有机物A的说法不正确的是A．A的分子式为C16H1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色和溴水褪色C．A苯环上的一氯代物的同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应【答案】C【点睛】有机物的特性一般可以认为是所有官能团性质的加合。

4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数.下列说法正确的是X YZA．Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂B．X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐C．X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低D．X的氢化物只有一种【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z处在二、三周期，上下相邻元素原子序数的差值是8，已知X与Y的原子序数之和等于Z 的原子序数，所以X、Y、Z分别是N、F、S。

昆明市高考理综-化学二模考试试卷B卷

昆明市高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . ClO3-的空间构型为平面三角形B . 两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近C . 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO42. （2分） (2016高二下·定兴期中) 某有机物的结构为HO﹣CH2CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 氧化3. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。

下列叙述正确的是（）A . a是正极，发生还原反应B . b是阳极，发生氧化反应C . 烧杯中SO42－的物质的量不变D . 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红4. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小5. （2分）(2018·遵义模拟) 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。

昆明市高考化学二模考试试卷D卷(考试)

昆明市高考化学二模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·淮安期中) 以下互为同位素的是（）A . 金刚石与石墨B . D2与H2C . CO与CO2D . Cl与 Cl2. （2分） (2016高一下·应县期中) 下列物质中含有非极性键的化合物是（）A . NaOHB . Na2O2C . Cl2D . CO23. （2分） (2017高二上·南宁期中) 表示下列粒子结构的图式，不正确的是（）A . 乙烯的结构式：B . 钠离子的结构示意图：C . 氢分子的电子式：H：HD . 氯化氢分子的电子式：4. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A . 自来水B . 0.5mol•L-1KOH溶液C . 0.5mol•L-1醋酸D . 0.5mol•L-1NH4Cl溶液5. （2分）下列有关脂肪烃的组成和性质归纳正确的是（）A . 脂肪烃都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B . 脂肪烃随碳原子数增多，氢元素的质量分数减小C . 脂肪烃密度都小于水的密度，都能发生氧化反应D . 脂肪烃的一氯代物都有两种或两种以上的结构6. （2分）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y127. （2分） (2016高三上·玉溪期中) 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（）A . ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价不相同C . ③中需要通入过量的CO2D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝8. （2分）(2018·深圳模拟) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小9. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 对下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸10. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B . 加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C . 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度不同D . 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3 ，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）11. （2分） (2015高一下·广州期中) 已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（）A . 硒的原子序数为34B . 硒的氢化物比HBr稳定C . 硒的非金属性比硫强D . 硒的最高价氧化物的水化物显碱性12. （2分）利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A . 氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属13. （2分） (2016高二上·汉中期中) 下列反应中与反应 +CH2=CH﹣R +HX 属于相同反应类型的是（）A .B .C .D .14. （2分）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（）A . 试剂1可以选用石灰乳B . 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2=2 Cl﹣+Br2C . 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D . 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品15. （2分）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．下列叙述正确的是（）A . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量B . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量C . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量D . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量16. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 氢气还原三氧化钨17. （2分）可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A . 达平衡后，加入催化剂则C％增大B . 达平衡后，若升温，平衡左移C . 化学方程式中n<e+fD . 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动18. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═CO +H2OC . 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSOD . 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO +2H+═CO2↑+H2O19. （2分） (2017高一上·六安期末) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B . 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC . 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD . 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA20. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+二、综合题 (共3题；共12分)21. （5分） (2018高二上·永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与形成的化合物E 的沸点________．（填“高”或“低”）（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+ __FeO+__CaO __Ca3（PO4）2+__Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为________（填元素符号）；检测溶液中含有的方法是________．（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的，最多能得到 ________g．22. （3分） (2018高二上·佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ，反应如下：反应①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol反应②CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g) △H2反应③ CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol反应④CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

昆明市高考化学二模试卷 (I)卷

昆明市高考化学二模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 2010年8月至今年4月，浙江共查处酒后驾驶204 596起，其中醉酒驾驶20 593起，行政拘留20 471人．案件起数，居全国前列．交警执法时，主要测量驾驶员体内的（）A . 醋酸B . 乙醇C . 甲醛D . 葡萄糖2. （2分）实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A . 装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B . 装置②中，白色沉淀为BaSO3C . 装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D . 装置④能用于测量气体体积的装置3. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 已知H-H Cl-Cl H-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）A . 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C . 由键能数据分析，该反应属于吸热反应D . 2mol HCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低4. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. （2分） (2018高二上·陆川期末) 25 ℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是（）A . V(碱)=102V(酸)B . V(碱)=2 V(酸)C . V(酸)=102V(碱)D . V(酸)=2 V(碱)6. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列有关化学实验不能达到目的是（）A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气7. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列物质的分离方法错误的是（）A . 采用蒸发法从食盐水中提取食盐B . 用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C . 用酒精从溴水中萃取溴D . 用分液法分离汽油和水的混合物二、解答题 (共4题；共29分)8. （7分） (2016高三上·泰州期中) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过如图方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为________和________．（2）化合物E的结构简式为________；由C→D的反应类型是________．（3）写出B→C的反应方程式________．（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式________．Ⅰ、能发生银镜反应Ⅱ、与FeCl3发生显色反应Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH________;9. （8分）(2017·河南模拟) 四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为﹣33℃、沸电为114℃．某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置及加热仪器省略）制备SnCl4 ．（1）装置甲中反应的离子方程式为________．整个制备装置中有一处不足，改进的方法是________;（2）利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是________处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是________，装置戊的用途是________．（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是________．（4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度．①滴定时所用指示剂最好是________ [假设开始出现Mn（ OH）2，沉淀时的pH约为6，8]．②假设实验时从甲中准确取出V2mL剰余溶液并稀释到V3 mL，然后用0.100 0mol•L﹣1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1mL NaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于________．10. （3分） (2015高三上·杭州开学考) 为了回收利用SO2 ，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+ ，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+ 2.7 3.7Al3+ 3.8 4.7Mn2+8.39.8请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：________．（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：________．（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是________;11. （11分） (2016高三上·滕州期末) 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是________（填写字母）．（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠________ g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠________ g （保留一位小数）．（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰﹣石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图1，碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图2：已知：试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）0.36 2.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是________．和碱法相比，石灰﹣石膏法的优点是________，缺点是________．（4）在石灰﹣石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共4题；共29分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、。