氧化还原反应复习专题.

氧化还原反应专题

【知识检索要点精析】

一.氧化还原反应的判断

（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________

例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C. Cl2+H2O=HCl+HClO

D. ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.元素从化合态变为游离态一定被还原

C.复分解反应不一定是氧化还原反应

D.金属离子被还原一定得到金属单质

二.氧化还原反应的相关概念

还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物

氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物

例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，

_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______

是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。

例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤

三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目

（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）

例4.用两种方法表示氧化还原反应

KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，

浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，

写出该反应方程式可不配平

_________________________________________________________

四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）

（1）常见氧化剂：

（2）常见还原剂：

例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是( ) A．Cl-→Cl2B．S2-→H2S C．Cl2→Cl- D．MnO4-→MnO42-

例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-

C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S2-

氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。

例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO H.SO2+H2O=H2SO3

五.氧化性还原性分析与比较

（1）根据价态分析氧化性还原性

例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应

HCl

SO2

FeCl2

（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较

举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）

氧化性比较：

还原性比较：

例10. 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，

（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。

（2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，写出反应的离子方程式。

例11. 已知反应Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S，回答：

①判断单质的氧化性：Cl2_____S ②完成反应：Cl2+H2S——

③还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性?

例12. 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O

②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O

③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O

④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O

根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。

（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③

六.氧化还原反应的基本规律:理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等

例13.向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

①G Q+NaCl ②Q+H2O X+H2

③Y+NaOH G+Q+H2O ④Z+NaOH Q+X+H2O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为

A.QGZYX

B.GYQZX

C.GYZQX

D.ZXGYQ

例15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这

些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。

A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2

例16.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

a Fe+

b NO3-+

c H+==

d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系数均为自然数）

（1）b、c、d、f的关系式是__________________________（电荷守恒）

（2）d、f、g、h的关系式是___________________________（得失电子守恒）

八.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）

计算公式：

n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值例18.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。

A.1:3

B.2:3

C.1:1

D.4:3

例19、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化

合价为（）。

A.＋2 B＋3 C.＋4 D.＋5

例20.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L(不考虑NO2与N2O4的转化)，计算（1）参加反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多

少mol O2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？

九.氧化还原反应的应用

辨析：下列反应中，所述物质或过程全部发生氧化反应的是

A.HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用

B.橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃

C. 铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化

D.在催化剂作用下，乙醇变为乙醛，乙醛变为乙酸