1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)

第二节 化学计量在实验中的 应用
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一、物质的量的单位——摩尔
【疑问】
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构 成的，一滴水（约0.05 mL ）大约含有1.7万 亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分 秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。 那么，则样才能既科学又方便地知道一定量 的水中含有多少个水分子呢？
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
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一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
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物质的量
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一、物质的量的单位——摩尔
12支铅笔称一打
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一、物质的量的单位——摩尔
同0.012千克12C中所含的碳原 子的数目相同 1摩尔
一个碳原子的质量： 1.99×10-23克 所以，12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023
1 mol 任何粒子的集合体都含有 23 约6.02×10 个粒子。
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一、物质的量的单位——摩尔
摩尔质量
m= M × n
质量
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物质的量
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一、物质的量的单位——摩尔
公式二： 物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量 ( M )三者之间的关系： M 物质的量 (n)
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n=
m
变换为
×M
m= n × M 质量 (m)
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一、物质的量的单位——摩尔
物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的 一座桥梁。
物质的量
微观粒子
（难见、难称量）
宏观物质
（可见、可称量）
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ห้องสมุดไป่ตู้
一、物质的量的单位——摩尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 单位名称 米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 单位符号 m Kg s A K
相对分子或 16 原子质量 1 mol物质 的质量 16g
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一、物质的量的单位——摩尔
3.摩尔质量
定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具 有的质量叫做该物质的摩尔质量 符号：M 单位：g ·mol-1
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一、物质的量的单位——摩尔
粒子符号 相对分子或 原子质量 1个分子或原子的质量
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
解： N(O )= n(O ) × N 2 2 A =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答：O2的氧原子数为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所带单位计算。
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一、物质的量的单位——摩尔
1摩尔物质 的质量
H2 O Al C Fe
H2SO4
18 27
2.990×10－23g 4.485×10－23g 1.993×10－23g 9.032×10－23g 1.628×10－22g
18g 27g
12
56 98
12g
56g 98g
结论： 1 mol 任何粒子或物质的质量以g为单位 时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。
分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
简称摩
符号为 mol 。
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一、物质的量的单位——摩尔
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作 单位时，所指粒子必须指明粒子的种类， 如原子、分子、离子等，且粒子的种类一 般都要用化学符号表示。
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6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
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一、物质的量的单位——摩尔 启示
假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗 米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你 用数的还是用称的？
请找出1 mol 物质的质量有什么规律
O 一个分子或 2.657× 原子的质量 10-23g 物质的量 1 mol Al 4.485× 10-23g 1 mol 27 27g H2 3.294× 10-24g 1 mol 2 2g H2O 2.990× 10-23g 1 mol 18 18g
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系： N n= NA 物质的量 (n)
变换为
×NA
N= n × NA 粒 子个数 (N)
÷ NA
【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
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一、物质的量的单位——摩尔
[例题]
注意解题格式
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一、物质的量的单位——摩尔
1 、0.5 mol H2约含有氢分子数
3.01 1023 个 23 6.02 10 2、 1 mol NaCl约含有氯离子数 个
3 、 1 mol 硫酸分子约含有氧原子数 2.408 1024 个 4、 1. 2041024 个水分子物质的量为 2 mol 5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
物质的量
发光强度
摩 [尔 ]
坎[德拉]
mol
cd
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一、物质的量的单位——摩尔
物质的量的含义是什么？符号是
什么？单位是什么？
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一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n
。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围: 单位 —— 摩尔
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一、物质的量的单位——摩尔
【课堂练习】 判断正误，并说明理由。
A.1 mol 氢
错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。 C. 1mol大米 错误。大米不是微观粒子 注 意
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必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
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一、物质的量的单位——摩尔
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÷M
一、物质的量的单位——摩尔
【练习】1.课本P13 学与问
例题、 71 g Na2SO4中含有的Na 和 2SO4 的物质的量多少？
+
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ D ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4 3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德 罗常数为（ B ） A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1
[例题]
注意解题格式
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧 原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所带单位计算。
一、物质的量的单位——摩尔
2.阿伏加德罗常数 规定：
6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数， －1 它是个物理量，其是单位是mol ，符 号为NA 。
23 －1
NA≈ 6.02×10
23
mol
－1
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一、物质的量的单位——摩尔
感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次