201X年秋九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第2课时 溶液的稀释和浓缩习题课件
九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课后习题新版新人教版
第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知能演练提升能力提升1.小红在配制50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是( )A.用量筒量取水时俯视读数B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量C.装瓶时部分溶液洒出D.溶解时烧杯中已有少量水2.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。
下列做法不正确的是( )A.称量:用天平称量硝酸钾5.0 gB.量取:用量筒量取蒸馏水45 mLC.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶3.★要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量4.15.4 g NaCl完全溶解在图甲所示的水中,将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中,液面位置如图乙,则所得NaCl溶液的密度为,溶质的质量分数为。
5.实验室要配制100 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液。
(1)配制溶液需完成计算、称量、三个步骤。
(2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有。
A.硝酸钾中有杂质B.称量时使用了生锈的砝码C.用量筒量取水时,仰视读数D.配制完成后移取液体时有部分溅出6.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)30 ℃时,A的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。
(2)20 ℃时,若配制溶质的质量分数为5%的A溶液100.0 g,需要A g,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100 mL的量筒、胶头滴管、烧杯和。
探究创新7.★如图是配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是。
九年级化学下《第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度》教案_2
第九单元课题3溶液的浓度说课稿一、说教材《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题3的内容，我准备分两个课时讲完，这是第一课时的内容。
本课题围绕溶质的质量分数展开，包括溶质的质量分数的概念，相关溶质的质量分数的简单计算。
本课知识具有较好的规律性、系统性。
学生通过生活经验、演示实验展开学习，在教师启发下，引导学生真正理解概念，从而自行推出计算公式，再使用例题、练习、概括解题方法等，进而将所学知识转化成解决实际问题的水平，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
需要学生掌握的知识点是能准确理解溶质质量分数的含义，能实行相关溶质质量分数的简单计算和溶液的稀释问题计算。
二、说学情学生已经学过了溶液的组成，已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，即使学生有一定的生活经验。
教师若能通过生活实例、演示实验等激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便会水到渠成。
学好这节课，还需要学生具有一定的审题分析水平、数学运算水平、归纳表达水平。
这需要老师的协助引导。
三、说教学目标（一) 教学目标1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能实行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题水平。
3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
（二）教学重难点1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算。
2、教学难点：理解溶液组成和溶质质量分数的含义，准确的解题格式。
这个课的教学方法上，我使用新课程理念，充分发挥学生的学习主动性，让学生合作共进，讨论分享、自主探究、竞争测评。
我还要采用演示、多媒体教学手段展示一定的教学内容，达到直观形象的教学效果，以便于学生更好的把握。
九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度2
2021/12/11
第十七页，共三十页。
交流 强化 (jiāoliú)
质量浓度、质量分数、体积分数
的表示方法
浓度 ρB (nóngdù )
项目符号 (xiàngmù )
ωB
φB
溶质的单 g
g
ml
位
溶液的单 位
数学表达 式
注意！ρB与ρ的
L 区别：g前者表示质m量l 浓度，
常用单位为g/L；后者表示密
ρ (NaHCO3) =42g/L， m(NaHCO3) =
42g，M (NaHCO3) =84g/mol
m (NaHCO3) n (NaHCO3) = ———— =
M (NaHCO3)
42g
——— =0.5mol
84g/mol
n (NaHCO3)
c (NaHCO3) = ———— =
V
0.5mol
课题3 溶液 的浓度 (róngyè)
2021/12/11
第一页，共三十页。
问题 切 (wèntí)
医学上浓度常用的单位
入
上面的检验(jiǎnyàn)报告单中曾出现单位：
g/L
溶质质量(g)即溶质的质量浓度
溶液体积(L)
mmol/L
umol/L
溶质的物质的量（mol) 溶液的体积（L)
即溶质的物质(wù zhì)的量浓度
物质的量浓度表示(biǎoshì)方法
1、请同学们阅读课本后计算溶液的物质(wù zhì) 的量浓度 ：
(1)1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 (2)1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶 液。 2、请同学们讨论：
“1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液”与 “1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的 溶液2021”/12/11，两者的浓度相同吗？为什么？
人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
九年级化学下《第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度》教学设计_2
课题3 溶液的质量分数【教学目标】1、知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能实行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题水平。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3、情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。
【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。
）(二)自主初探、合作释疑1、提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么水准？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。
（举例说明）2、[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。
[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。
3、归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。
（教师强调注意事项）4、（1）讨论与交流：①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述准确的是A、每100 g的溶液里有硫酸钠38g。
—九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度(第2课时溶液的稀释与综合计算)教学设计
1.导入：通过提问方式引导学生回顾上一节课的内容，为新课的学习做好铺垫。
2.新课内容：讲解溶液的稀释概念，演示实验，让学生观察溶液稀释的过程，理解稀释前后溶质的质量不变。
3.讲解与练习：讲解溶液稀释的计算方法，引导学生运用所学知识进行计算，并进行课堂练习。
4.小组讨论：组织学生进行小组讨论，让学生相互交流、解决问题，提高学生的合作能力。
—九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度（第2课时溶液的稀释与综合计算）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知道溶液的稀释概念，理解稀释前后溶质的质量不变的原理。
2.学会使用浓度计算公式进行溶液的稀释计算。
3.能够运用所学的知识，解决实际生活中的溶液浓度问题。
（二）过程与方法
1.培养学生观察实验现象的能力，通过实验了解溶液稀释的过程。
2.引导学生运用数学方法，解决化学计算问题，提高学生的逻辑思维和计算能力。
3.通过小组讨论，培养学生合作学习的能力，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生热爱化学，对化学知识充满好奇心，增强学生的求知欲。
2.培养学生关注生活，将所学知识应用于实际生活中的能力，提高学生的实践能力。
3.增强学生的环保意识，让学生明白溶液浓度对环境的影响，从而养成爱护环境的良好习惯。
5.准备一个小型实验报告，设计一个简单的溶液稀释实验，记录实验过程、观察到的现象以及实验结论。
-在完成作业时，务必注重计算的准确性和步骤的清晰性，这是提高解决问题能力的基础。
-尝试将所学知识应用到不同的生活场景中，增强理论与实践的联系。
-实验报告要注重实验操作的规范性和数据的真实性，体现出实验的探究过程。
5.总结与拓展：对本节课的内容进行总结，强调溶液浓度计算在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度(第2课时)教案
教师：(板书）
解:已知溶液的质量是50克,溶液的质量分数是16% ，
所需溶剂的质量为:50 g×16%＝8 g
所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g
答:要配制50克16%的选种液,需要水42克，食盐8克。
学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识)
教师：（布置作业)
学生：(独立完成作业)
课堂总结形式新颖。
作业
板书设计
补充习题
参考资料
教后反思
重点研习“计算”这个步骤，而略讲“称量”“配制”“装瓶、贴签”几步。
点评
教师：(投影显示)市售过氧乙酸\［C2H4O3\］，其标签上的部分文字说明如下：
名称 质量分数
过氧乙酸 40％
水 55％
双氧水 5%
此信息表明的含义有哪些?
学生:过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。
复习旧知拓展视野。
学生:往浓溶液里加水啊!
教师：不错。现在我们就一起来试试,用20%的食盐水如何配制100克16％的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是:1 计算；2 称量;3 配制；4 装瓶，贴签.
学生:先计算：要配制100克16％的选种液,需要水和溶质质量分数为20％的食盐水各多少克?
教师：请你继续谈谈你的具体计算方法.
教师:你们回答得很不错！同学们,我们家住农村,你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊？
学生：（不少同学）见过。
教师：你们能简单地说说这个过程吗?
从学生熟悉的生活入手,激发学生兴趣。
九年级化学人教版下册 《第九单元课题3 溶液的浓度》教学设计 教案
人教版九年级化学下册《第九单元课题3 溶液的浓度》教学设计教学反思设计说明本课题的教学内容分为二部分：第一部分，溶质质量分数的概念；第二部分，有关溶质质量分数的简单计算。
溶质质量分数的概念可以从学生的生活经验入手，首先提出问题：如何定量地表示溶液的浓稀呢？然后通过实验【实验9-7】配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液，引导学生观察和思考，并指出根据溶液的颜色区分溶液是浓还是稀，这种方法比较粗略。
而在实际生产、生活和科研实验中，往往必须准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。
然后，可以从实际需要阐述定量研究溶液组成的意义。
介绍一种表示溶液组成的方法——溶质质量分数的概念，并列出表达式。
溶液中溶质的质量分数，是以溶质在溶液中所占的质量份额来表示溶液浓度的一种方法，就是“溶质质量与溶液质量之比”。
这是表示溶液浓稀程度的方法之一，只与比值有关而与单独的溶质质量和单独的溶液质量无关。
有关溶质质量分数的简单计算目的是巩固对溶质质量分数的认识。
关于溶质质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数；（2）要配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量；（3）溶液稀释和配制问题的计算；（4）将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
对于第（1）（2）类计算，实际上就是直接运用溶质质量分数的表达式，只是需要把表达式稍作变换。
对于第（3）类计算，属于溶液稀释和配制问题的计算，比较复杂，需要引导学生从另一个角度去思考问题。
这一类计算的关键是要让学生理解加水稀释和配制溶液时，溶质的质量是不变的。
因此，计算时要以溶质的质量不变为依据来建立等式关系。
对于第（4）类计算，主要是利用化学方程式的计算，只是涉及溶质的质量分数，要求综合运用有关化学反应的知识、溶液的知识以及物理中的密度等知识加以解决。
此类题难度较大，需要老师重点引导，重视学生分析问题的思维过程，重视学生解决问题能力的养成。
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案(新版)新人教版
2. 在小组讨论中，采取更加灵活的方式，鼓励每个学生积极参与。可以通过提问、分享观点等方式，激发学生的思考和参与热情。
3. 在实验操作中，增加更多的互动环节，让学生亲自动手进行实验，加深对溶液浓度概念的理解。同时，引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作技能。
5. 教学方法：
(1) 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液浓度的计算方法。
(2) 利用实验、实例等教学资源，帮助学生巩固所学知识，提高学生的实践能力。
(3) 运用小组合作、讨论等教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
4. 溶液的浓度：溶液的浓度是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标。常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。
5. 溶液浓度的计算方法：
(1) 质量分数：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
(2) 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，用摩尔/升表示。计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总体积。
(3) 我会将学生在作业中常见的问题进行总结，并在课堂上进行讲解和复习，以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
(4) 针对作业中表现优秀的学生，我会给予表扬和奖励，激发他们的学习积极性，并鼓励其他学生向他们学习。
课后作业
1. 请计算以下问题的答案：
(1) 有一瓶溶液，质量为200g，其中溶质的质量分数为5%，现将50g的溶质加入该溶液中，求新的溶液的质量分数。
人教版初中九年级化学下册 第九单元 第2课时 溶质质量分数的综合计算 优秀课件
课堂演练
基本题型一 溶液稀释的计算
例1 将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀 释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多 少？ 解析 设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀 释前后溶质的质量不变找出等量关系。 答案 溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g 答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
化学九年级下册 RJ
第 九 单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的综合计算
新课导入
上节课我们学习了溶质质量分数的简单 计算及溶质的质量分数与溶解度的关系， 知道了：
①一般溶液中：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
②饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 溶解度 100
100%
新课推进
• 在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或 浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或 增大呢？
交流讨论
• 1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； • 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； • 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
课件展示
• 【例题1】化学实验室现有质量分数为98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫 酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫 酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。
人教版初中化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度(第2课时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液的浓度概念，知道浓度的表示方法及单位；
2.学会使用浓度计算公式进行溶液浓度的计算；
3.能够通过实验操作，熟练地配制一定物质的量浓度的溶液；
4.掌握溶液稀释和浓缩的方法及其应用；
5.了解实际生产、生活中溶液浓度的应用及重要性。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
（1）溶液浓度的概念及其表示方法；
（2）浓度计算公式的应用；
（3）实验操作技能的培养；
（4）溶液浓度在实际生产、生活中的应用。
2.教学难点：
（1）浓度计算公式的推导和理解；
（2）实验操作中的注意事项；
（3）溶液浓度与溶解度之间的关系；
（4）解决实际问题时，如何运用所学知识。
（二）过程与方法
在本节课的过程中，学生将经历以下过程与方法：
1.通过观察、思考、实践，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力；
2.学习使用计算器、天平等实验仪器，培养学生实验操作技能；
3.通过小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力；
4.运用比较、归纳、概括等方法，提高学生的逻辑思维能力；
5.引导学生关注实验过程中的细节，培养学生的观察能力和严谨的科学态度。
（2）注重知识体系的构建，使新旧知识相互联系，形成完整的知识结构；
（3）创设生活情境，激发学生的学习兴趣，提高学生的实际应用能力；
（4）注重过程性评价，及时发现学生的优点和不足，给予针对性的指导。
3.教学步骤：
（1）导入新课：通过生活实例，引导学生思考溶液浓度的概念及表示方法；
（2）学习浓度计算公式：引导学生推导、理解浓度计算公式，并进行实际应用；
九年级化学下《第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度》教案设计_2
课题3 溶液的浓度（1）【教学目标】1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法---溶质质量分数。
解题水平。
3.情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系。
【教学重难点】1.教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算。
2.教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。
【教学准备】相关课件教学药品：无水硫酸铜、蒸馏水、硫酸铜溶液教学仪器：试管、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【学情分析】在备这节课前，我在学生中经过调查，得知学生在小学六年级数学中已对液的浓稀知识有所了解，所以在讲这节课时，我就从溶液的浓稀入手，这样学生更容易接受。
【教学过程】（一）创设情境，引入新课展示3瓶不同浓度的硫酸铜溶液，让学生观察溶液颜色差异，比较3瓶溶液的浓稀情况。
提出问题：如果学生自己动手配制不同浓稀水准的硫酸铜溶液，是否能够完成。
通过预设问题，提升学生学习兴趣。
(二)实验探究，合作释疑1.学生分组实验学生6人1组，完成硫酸铜溶液的配制。
把0.1g 、0.5g 、2g 的无水硫酸铜分别加入三个装有20m1水的烧杯中，做好实验记录，比较三种溶液的颜色。
试管编号溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1232.学生汇报展示，教师归纳点评挑选3个小组分享实验过程。
学生通过实验探究，引出溶液组成的一种表示方法---溶质质量分数。
3.收获新知（l ）溶质质量分数的概念：溶质质量与溶液质量之比。
（2）溶质质量分数的计算公式：提问：生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%的含义。
4. 展示合作成果求算实验9-7中溶液的溶质质量分数。
5．联系生产、生活，使学生了解学习溶质质量分数在实际中的应用，进一步加深化学是为社会服务的。
（三）学以致用，解决问题题型一：相关溶质、溶剂、溶液之间的换算例1 在农业生产上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。