4.4.1氨导学案

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四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：4.4(第1课时)

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学习目标1、了解氨的物理性质2、掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3、掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4、掌握铵根离子的检验方法5、通过对问题的探究和对生活的科学认识培养严谨、认真的科学态度。

学习重点：氨气的化学性质及氨的实验室制法和铵根离子的检验。

学习难点：氨气的化学性质及氨的实验室制法。

课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解氨的物理性质，氨气的化学性质及氨的实验室制法和铵根离子的检验。

2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。

3、利用15分钟高效完成。

知识准备1、工业上是怎样制取氨气的？2、氨气的有什么样的物理和化学性质？3、铵盐有什么样的特点？在生活中有什么用途？教材助读阅读课本P97—P99中有关氨的内容，完成下列问题：一、氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

2. 是氮最丰富的来源。

将态的氮转化为叫做氮的固定。

3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。

二．氨的性质：（1）氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易。

溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。

（2）氨的化学性质：①氨气与水的反应：。

氨水不稳定性：。

氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。

②氨气与盐酸的反应：。

③氨的催化氧化：氨气与氧气的反应：。

三．铵盐的性质：（1）农业上常见的化肥，如、、等都是铵盐。

铵盐都溶于水。

（2）铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3NH 4Cl（3）铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NH 4NO 3＋NaOH(NH 4)2SO 4＋NaOH预习自测1．下列气体不能用排水集气法收集的是（） A ．H 2 B ．NH 3 C ．O 2 D ．NO2．下列反应属于氮的固定作用的是（）A ．N 2和H 2一定条件下反应制取NH 3B ．硝酸工厂用NH 3氧化制取NOC ．雷雨时空气中的N 2转化为NOD ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸氨3．下列不属于铵盐的共同性质的是（）A ．易溶于水B ．与苛性钠共热产生NH 3C ．都是晶体D ．受热分解都产生NH 3 课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

高中化学专题4.4.1 氨教学案新人教版必修1

专题4.4.1 氨【教学目标】知识与技能：1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

2、知道铵根离子的检验方法3、认识氨在生产中的应用过程与方法：通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。

情感态度与价值观：1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。

2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。

【教学重点】氨的化学性质和制取【教学难点】氨气的还原性【课时安排】【教学过程】〖引言〗我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。

但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？〖投影〗⎩⎪⎨⎪⎧游离态：大气中N 2占78%化合态⎩⎨⎧无机物中：KNO 3等有机物中：蛋白质、核酸等〖讲〗我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。

〖投影〗氮的固定(fixation of nitrogen)：将游离的氮（N 2）转变为氮的化合物的过程（1）自然固氮⎩⎨⎧雷雨固氮生物固氮（根瘤菌固氮）（2）人工固氮：合成氨工业等〖讲〗合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。

直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨〖板书〗合成氨工业：N 2 +3H 2高温、高压催化剂2NH 3〖讲〗合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。

但科学是一把双刃剑，当年哈伯并没有将NH 3 为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危害性非常大的毒气弹。

人教版高中化学必修一 4.4.1 氨学案

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学习目标1. 了解氨的性质及应用。

2. 理解喷泉实验的原理。

3. 掌握氨气的实验室制法。

4. 了解铵盐的性质及NH＋4的检验。

学习重点了解氨的性质及应用；了解铵盐的性质及NH＋4的检验。

学习难点理解喷泉实验的原理；掌握氨气的实验室制法。

学习探究一、氨气1. 物理性质及应用(1)物理性质色态气味密度水溶性是否易液化__________(1∶700)易液化(2)喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开止水夹，并挤压滴管的胶头；②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性2. 化学性质有关反应方程式如下：(1)与H2O反应：_______________________。

(2)与盐酸反应：________________，氨气与氯化氢气体相遇产生_____。

(3)催化氧化反应：_______________________。

3. 氨水的性质(1)弱碱性电离方程式：____________________，能使红色石蕊试纸_____。

(2)不稳定性受热分解：______________________。

4. 实验室制法验满方法：(1)方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若，说明已经收集满。

(2)方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有生成，说明已经收集满。

5. 尾气处理多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。

在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：二、铵盐1. 物理性质:铵盐都_____于水。

2. 化学性质(1)受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：_____________________; NH4HCO3受热分解的化学方程式：_____________________________。

(2)与碱反应NaOH与NH4NO3受热反应的化学方程式：________________________________。

人教版高中化学必修一 4.4.1 氨学案2

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学习目标1. 了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。

2．掌握氨的实验室制法。

3．了解氨的用途。

4．了解铵盐的性质。

学习重点了解氨的物理性质、铵盐的性质，掌握氨的化学性质。

学习难点氨溶于水的喷泉实验。

学习探究一、氨1．合成氨(1)工业合成氨原理：__________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。

(2)氮的固定：将________态的氮转变为氮的________。

2．氨的物理性质颜色：________，气味：__________，溶解性：__________溶于水(体积比________)。

3．氨的化学性质(1)氨与水的反应①反应的化学方程式：____________________。

②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式：_________________________________。

③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：______________________________________。

(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时__________。

反应的化学方程式：_____________________________________________________________。

(3)氨的催化氧化化学方程式：___________________________________________________________________。

4. 喷泉的实验基本原理：使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用压强差将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

实验要求：①装置气密性良好；②所用气体能大量溶于所用液体或气体能与液体快速反应。

能进行喷泉实验的物质通常有以下几组：①物理方面：产生一定的压强差。

②化学方面：溶解或反应可使气体大量的减少。

氨导学案

课题：氨第 1 课时计划 2 课时【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）反思与纠错栏1.了解氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)2.了解氨气的化学性质3.了解铵盐的一般性质【学习重难点】1.了解氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)2. 了解氨气的化学性质【导学环节】一、导（导入与导学）1、氨的物理性质2、氨的化学性质(1)还原性：(2）碱性气体：(3)与盐溶液反应现象离子方程式FeCl3溶液生成色沉淀AlCl3溶液生成沉淀3、氨气的实验室制法反应方程式：（1）装置：（2）收集：（3）干燥：（4）验满方法：（5）环保措施：（6）NH3的用途：4、铵盐及NH＋4的检验(1)铵盐的物理性质(2)铵盐的化学性质①受热易分解：②与碱反应：(3)NH＋4的检验二、思（自主学习）1、氨水和液氨有什么不同？氨水的粒子有哪些？2、实验室制NH3时，能否用NH4NO3和NH4HCO3代替NH4Cl？用NaOH固体代替熟石灰?用澄清石灰水代替熟石灰？3、实验室如何干燥NH3?能否用浓硫酸干燥？三、议（合作学习）四、展（展示能力）五、评（精讲巧拨）六、助（小组互助）七、测（当堂检测）【课堂演练】（BC级）1.氨(NH3)是重要的含氮化合物。

为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：(1)实验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(2)写出实验室制取氨气的化学方程式____________________________________。

(3)为防止环境污染，一下装置（盛放液体均为水）可用于吸收多余氨气的是________。

2.已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：(1)A中加入的物质是________________。

发生反应的化学方程式是________________________。

江苏省南通中学高中化学4.4.1氨的性质与铵根的检验导学案新人教版必修1

氨的性质与铵根的检验【学习目标】1．了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。

2．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。

3．掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。

4．能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。

【重点难点】氨气的化学性质和制取；铵盐的化学性质【活动方案】活动一：探究氨气的物理性质与化学性质1．已知几种常见气体液化时的温度见下表：由表中可知，这几种气体中最易液化的气体是__________。

2．请仔细观察实验现象，从中你能得出氨气具有哪些物理性质和化学性质？物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性等）：化学性质：活动二：探究铵盐的性质1．观察下列实验，记录实验现象。

2．从上述实验现象可得出关于铵盐性质的哪些结论？活动三：探究氨气的实验室制法实验室常用加热氢氧化钙与氯化铵固体混合物的方法制取氨气（高温下NaOH 固体对玻璃有强烈的腐蚀作用）。

⑴ 写出制备氨气的化学方程式：⑵为何不用加热碱与铵盐混合溶液的方法来制备，而选用固体？能否直接用加热氯化铵固体的方法制备氨气？⑶选择什么干燥剂来干燥氨气？如何收集？如何判断氨气是否已收集满？活动四：认识工业上氨的制取和用途1．将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出工业合成氨的化学方程式：2．氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示： NH 3NO NO 2HNO 3O 2H 2OO 2写出工业上制取硝酸过程的化学方程式：①氨的催化氧化生成一氧化氮和水：②一氧化氮进一步氧化成二氧化氮：③用水吸收二氧化氮生成硝酸：生成的NO经循环利用可提高原料的利用率，写出②、③两步的总反应方程式：【反馈练习】1．下列气体不能用H2SO4干燥的是A． CO2 B．NH3 C． SO2D． HC12．关于氨的下列叙述中，错误的是A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．可以用加热NH4Cl固体方法制取氨气4．任何铵盐都具有的性质是A．都易溶于水 B．加热都放出氨气C．只有与碱作用才产生氨气 D．都不能与其它盐反应5．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后A．直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B．加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C．加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D．加苛性钠加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验6．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO27．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液的一种试剂（可以加热）是A．BaCl2 B．Ba(NO3)2 C．Ba(OH)2 D．AgNO38．氨水中存在的粒子有①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH-⑤NH4+⑥H+A.只有①②③④B.只有②④⑤⑥C.有①②③④⑤D.有①②③④⑤⑥9．一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是A．NH4NO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．(NH4)2CO310．实验中用加热NH4Cl和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使试管的管口____________倾斜，试管应夹在______________，对试管加热时，应先____________，然后再对_______________部分集中加热.要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有_____________的________________，然后再收集，收集时应用______________法收集，检验氨气是否充满容器的方法是。

氨-导学案

第四节氨【学习目标】：1、了解氨对人类社会发展和进步的影响，了解氨的物理性质。

2、理解氨的化学性质和制法。

3、了解铵盐的通性。

【学习重点】：1、氨的化学性质和制法【学习难点】：1、氨的化学性质和制法。

2、喷泉实验【课前预习】：1、写出下列转化的化学方程式：2、NH3的物理性质：NH3是色、气味的气体，密度比空气，溶于水，溶解比例是，易。

3、NH3的用途：可用于工业、工业及制造、和等和用作剂。

【探求新知】：1、P99 思考与交流：自然界中氮的循环·氮的固定：2、实验探究4－8：喷泉实验现象的描述与解释：思考讨论：①喷泉实验成功的关键有哪些？②除了NH3＋H2O能形成喷泉外，你还能想出哪些组合能形成喷泉呢？3、NH3的制法：①原理：②药品：③装置：思考讨论：你还能想出哪些办法在实验室制备NH3？4、实验探究：魔棒生烟现象描述与解释：5、课堂小结：【当堂检测】：1、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC12、下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH33、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A.它在常温下是一种气体B.氨极易溶于水C.液氨汽化时吸收大量的热量D.氨的化合价为-3价4、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）A.H2.Cl2. SO2B. NH3.NO.CO2C. NH3.O2.NOD. HCl.NO2.CO25、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热稳定性可以解释液氨可以用作制冷剂6、检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸7、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、HCO3－8、下列关于氨的化学性质的叙述, 不正确的是（）A. 氨可作还原剂B. 氨在空气中能燃烧C. 氨能跟酸反应D. 氨能与水反应9、分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（）A.利用溶解度不同，采用结晶法B.加入烧碱C.直接加热法D.加入AgNO3溶液10、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是____________________________________________________________。

湖南省安乡县第一中学人教版化学必修一4.4氨导学案

第四节第一课时氨【三维目标】知识与技能：了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质过程与方法：通过实验探究、学生分组讨论，培养学生分析问题、解决问题的能力情感态度与价值观：进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神【重、难点】氨气的物理性质、化学性质【新课导入】“一代大侠与混世魔王的化身”----------德国化学家哈伯一.氨气的物理性质氨气是色，气味的气体，密度比空气，极易，在常温下，1体积水最多可以溶解体积氨气。

熔沸点，易，因此液氨常作。

二.氨气的化学性质1. 氨气与水的反应【实验探究一】“喷泉实验”现象：。

【思考与交流】氨气溶于水，溶液呈弱碱性，即：NH 3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，那么氨水的成分有哪些？分子：；离子：。

【拓展应用1】右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是( )A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O中含石蕊)/红色喷泉C．SO2(浓NaOH溶液)/ 红色喷泉D．HCl(H2O中含石蕊)/白色喷泉【归纳】气体形成喷泉的原因是：气体易溶于或，使得容器内外能够形成。

【思考练习1】将氨水加入下列溶液，完成下表：【思考练习2】在标准状况下，用NH 3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度是多少？(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。

提示：1体积气体溶于水形成1体积溶液2. 氨气与酸的反应【探究实验二】“空中生烟”：分别拿玻璃棒蘸取少量浓氨水和少量浓盐酸，然后相互靠近，但不接触。

现象：。

【举一反三】写出下列化学反应方程式NH 3与硝酸（提示HNO 3是挥发性的强酸）； NH 3与硫酸：。

【归纳】氨气能够与酸反应产生“白烟”，与酸反应无“白烟”产生。

3. 氨气的还原性-----催化氧化化学方程式：。

其中还原剂是________，若有68gNH 3参加反应，转移电子的物质的量为________mol 。

学案1：4.4.1 氨

第1课时氨课程学习目标1.了解氨的物理性质。

2.了解氨的实验室制法,掌握氨的化学性质。

3.了解铵盐的性质。

知识体系梳理一、氨1.物理性质纯净的氨气是①色、有②气味的气体,③溶于水,常温下,1体积水能溶解④体积氨。

2.化学性质(1)氨与水的反应:⑤。

NH3·H2O显弱碱性,不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为⑥。

(2)喷泉实验实验操作:如图所示,打开橡胶管上的夹子,挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。

实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成⑦,烧瓶内液体颜色呈⑧。

实验结论:氨⑨溶于水,水溶液呈⑩性。

(3)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有产生。

反应的化学方程式:。

(4)氨的催化氧化。

3.氨的实验室制法(1)原理:。

(2)收集:。

(3)检验:用试纸放置在试管口附近检验,若试纸,则说明已收集满。

4.氨的用途(1)氨是工业、有机合成及制造、和纯碱的原料。

(2)氨易,常用作制冷剂。

二、铵盐1.物理性质:铵盐都溶于水。

2.化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式:。

NH4HCO3受热分解的化学方程式:。

(2)铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式:。

三、氮的固定1.概念:把空气中转变为。

2.途径(1)自然固氮①雷电作用N2HNO3M(NO3)x。

②生物固氮。

例如豆科植物的生物固氮。

(2)人工固氮工业上合成氨的化学方程式为。

基础学习交流1.实验室收集氨气时能否用排水法?2.NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗?为什么?3.氨与HCl的化合反应和NH4Cl的分解反应是否属于可逆反应?为什么?4.实验室中除了可以用NH3做喷泉实验外,还可以用哪些气体实现喷泉实验?重点难点探究探究1:氨气的性质及实验室制法互动探究某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为。

(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是(选填“a”或“b”),并说明选择的理由:。

河北省邢台市育才中学高中化学必修1学案：4-4-1氨及氨

第4节氨硝酸硫酸第1课时 4.4.1氨及氨的实验室制法1.氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。

下列叙述与氮元素的循环无关．．的是( )。

A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2.下列性质不属于．．．铵盐的通性的是( )。

A.易溶于水B.含有NC.可分解放出氨气D.能与碱反应放出氨气3.下列方法可分离氯化铵和氯化钠的混合物的是( )。

A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入一种合适的酸4.下列方法适合实验室制取氨气的是( )。

A.氮气和氢气催化加热制取氨气B.加热氯化铵制取氨气C.将浓氨水滴入碱石灰固体中D.将氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合5.下图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确．．．的是( )。

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验6.下列离子方程式书写正确的是( )。

A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气:N+OH-NH3↑+H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:N+OH-NH3·H2OC.氨水中滴加盐酸:NH3·H2O+H+N+H2OD.氨水中通入过量CO2:CO2+2NH3·H2O2N+C+H2O7.某种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是( )。

A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO38.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是( )。

氨导学案新版

氨导学案导语：氨导学案是一份关于氨的详细学习指南。

通过阅读本学案，您将了解到氨的性质、用途、制备方法以及安全使用等方面的知识。

本学案旨在帮助读者对氨有一个全面的了解，并能在实际应用中正确使用氨。

一、氨的性质1.1 氨的化学式、分子量和结构氨（NH3）是一种无色气体，具有特殊的刺激性气味。

它的分子量为17.03g/mol。

氨的分子结构为一个氮原子与三个氢原子通过共价键连接而成。

1.2 氨的物理性质氨具有较低的沸点（-33.34℃）和较高的气体密度（0.769g/L）。

它在常温下是气体状态，在压力较高情况下可以液化。

1.3 氨的化学性质氨是一种碱性物质，它具有与酸性物质发生中和反应的能力。

氨可以与酸反应生成相应的盐，例如与盐酸反应生成氯化铵。

此外，氨还是一种良好的配体，可以与许多金属形成配合物。

二、氨的用途2.1 在农业中的应用氨在农业中被广泛应用于制造各种化肥。

氨是制造尿素和硝酸铵等肥料的重要原料。

它可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。

2.2 在工业中的应用氨在工业中也有许多重要的应用。

例如，氨被用作制造合成纤维、塑料和橡胶等合成材料的原料。

此外，氨还可用于金属表面处理、橡胶硫化促进剂和制药等领域。

2.3 在家庭中的应用氨在家庭中也有一些常见的应用。

例如，氨可用作清洁剂，可以去除厨房和浴室中的污渍。

此外，氨也可以作为冷冻剂用于制冷和冷藏食品等。

三、氨的制备方法3.1 氨水的制备方法制备氨水的方法有多种，其中一种常见的方法是通过氨与水的反应制备。

通过在适当的条件下将氨气通入水中，可以得到氨水。

3.2 氨气的制备方法制备氨气的方法有多种，常见的方法是氨合成法和铵化法。

氨合成法是通过合成氨工艺将氮气和氢气在合适的温度和压力下进行反应制备氨气。

四、氨的安全使用4.1 氨的危害性氨是一种具有刺激性和腐蚀性的物质，对眼睛、皮肤和呼吸道有刺激作用。

长期接触氨气可能对身体造成损害。

4.2 氨的安全措施在使用氨的过程中，必须采取适当的安全措施以保护自己和他人的安全。

高中化学第四章非金属及其化合物 4.4.1 氨导学案(无答案)新人教版必修1

第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸硫酸
第1课时
学习目标
1、了解氨的性质、实验室制法及用途；
2、通过对实验的观察和分析，培养自己的观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。

重点
氨的化学性质、氨气的实验室制法
难点
氨的化学性质、氨气的实验室制法
自主学习
一、氨的性质
1、氨的物理性质
【氨的喷泉实验】
实验现象：；
产生以上现象的原因：。

2、氨的化学性质
（1）氨与水的反应
；；。

【问题讨论】
1、NH3 是电解质吗？NH3•H2O呢？
2、氨水中存在哪些微粒？
（2）氨与酸的反应：
分组实验：蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近。

实验现象：。

反应方程式：。

【分组讨论】氨与浓硫酸会产生这一现象吗?会发生反应吗？
（3）氨的催化氧化
二、氨的实验室制法
原理：
装置：
棉花团的作用：
【学以致用】
1、实验室制备氨气时，能用于干燥氨气的是（）
A.浓硫酸
B.碱石灰
2、实验室制备氨气时，如何检验氨气已集满？
3、实验室如何吸收多余的氨气？
三、氨的用途
物质的性质决定了物质的用途。

根据氨的性质，你认为氨有哪些重要的用途？。

高中化学第四章非金属及其化合物4.4.1氨教案新人教版必修1

第四节氨硝酸硫酸(第1课时)教学目标知识与技能（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。

过程与方法通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力情感态度价值观有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。

学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。

教学重点、难点重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质难点：对“喷泉”实验的理解、氨气的实验室制法教学过程【新课引入】诺贝尔化学奖与合成氨有关，而合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。

既然氨那么重要，今天我们就共同来学习有关氨的知识。

【板书】一、氨气【讲授新课】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。

【实验】完成实验4-8（喷泉实验）【思考讨论】①烧瓶里为什么会形成喷泉？②胶头滴管的作用是什么？③烧瓶中的溶液为什么变成红色？【归纳原因】①烧瓶内外产生压强差。

②引发“喷泉”实验③水溶液呈碱性，有OH-离子存在【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。

实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。

结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。

【板书】3、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1︰700）。

易液化。

【讲述板书】4、氨的化学性质：（1）与水的反应：NH 3+H2O NH3.H2O （一水合氨）其中的NH3.H2O很不稳定，受热易分解为NH3和H2O【思考讨论】氨水显碱性的原因是什么？NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。

广西平南县中学高中化学 4.4氨铵盐第一课时导学案新人教版必修1

第四节第一课时氨铵盐【导学目标】1、了解氨气的物理性质，喷泉实验的原理。

2、掌握氨气的化学性质，实验室制法，收集和检验方法。

3、了解铵盐的通性，学会检验NH4+的方法【学习重点】氨气的化学性质一、氨氮的固定：将的氮转化为氮的。

人工固氮(用化学方程式表示) 二、氨的性质（一）氨的物理性质及喷泉实验实验4-8 书本P97现象结论【思考】1、上述实验中为什么水能进入烧瓶？2、实验成功的关键是什么？3、举例说明能形成喷泉实验的气体。

4、总结氨的物理性质。

（二）氨的化学性质1、与水反应△①原理：NH3+ H2ONH 4+ +②氨水不稳定性：NH 3·H 2O ==【思考】1、氨水显碱性的原因？2、氨水中存在什么粒子？3、氨水与液氨是同一物质吗？2、与酸反应NH 3 + HCl =氨气遇到氯化氢气体现象3、氨的催化氧化工业制硝酸：4、铵盐：由离子和酸根离子构成的化合物。

(1)物理性质：铵盐都是色晶体，都溶于水。

（2）化学性质①不稳定性：NH 4Cl ==②与碱反应：NH 4NO 3 + NaOH = == △△【思考】如何检验NH4+的存在？5、氨气的实验室制法（新课程P95）（1）药品（2）原理（3）实验装置：固—固加热制气体装置（4）收集方法（5）验满方法（6）尾气处理【思考】1、装置中试管口的棉花有什么作用？2、如何选取氨气的干燥剂？3、氨气极易溶于水，尾气处理装置应注意什么问题?【课堂练习】新课程P96学业达标测试1、2、3、5 资料五三P105 1、2、6、P108 3、9 【课后作业】新课程活页（二十三）3、4、5、6、7、8、10、11、12、9、14。

人教版化学必修一《氨》导学案

化学必修1 §4-4氨硝酸硫酸第1课时氨导学案学习目标：1、知识与技能目标掌握氨气的主要性质，培养学生的观察能力。

2、过程与方法目标（1）运用实验探究、设疑启发等方法研究有关物质的性质。

（2）通过喷泉等实验培养学生的观察、思考、归纳的能力。

3、情感态度与价值观目标通过对氨气性质的探究，培养学生的动手能力和动脑能力，激发学生学习兴趣。

学习重点、难点：氨气的化学性质。

学习方法：引导启发、实验探究学习过程：一、课前自主学习（一）氮的固定1、定义：2、合成氨反应的化学方程式（二）氨的物理性质（三）氨的化学性质(1)氨与水的反应①反应的化学方程式:②NH3∙H2O不稳定，受热易分解：③氨水呈弱碱性,因为：能使酚酞_____或能使红色石蕊试纸_____(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时反应的化学方程式:(3)氨与氧气反应（氨的催化氧化）反应的化学方程式:（三）氨的用途二、课堂探究活动学生活动一：日常生活中，哪里最易闻到氨的气味？思考从几个方面如何获得氨的物理性质。

（一）氨的物理性质氨是色，有气味的气体，比空气，极易于水，易化。

液氨汽化时要大量热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作学生活动二.【实验·探究】喷泉实验现象：烧杯中的酚酞溶液圆底烧瓶，烧瓶内溶液解释：氨气 (1:700)，当滴管中的水挤入到烧瓶中时氨气溶解使，烧瓶内外形成一定的，大气压将烧杯中酚酞溶液很快压入到烧瓶内形成喷泉。

氨气溶于水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红。

结论：氨溶于水，氨水溶液。

引发喷泉的操作：【讨论】①如没有胶头滴管，如何引发喷泉？②如用二氧化碳，应怎样设计喷泉实验？③能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？学生活动三.[ 问题·探究]【问题1】氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？氨水中有使溶液显性的物质。

【问题2】氨水为什么显碱性？利用此性质如何更简便地检验氨气？大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。

云南省芒市中学高中化学必修一导学案：4.4氨、硝酸、

第一课时一、教学目标：1、通过观察喷泉实验，认识氨气的物理性质。

2、通过实验探究，掌握氨水的成分及性质。

3、通过实验，掌握氨气的实验室制法及原理。

教学重点：1、喷泉实验的原理、哪些气体可以发生喷泉实验。

2、氨水的分类、成分及性质。

3、氨气的实验室制法。

教学难点：氨的性质及实验室制法。

二、预习导学（一）、知识梳理1、氨的性质（1）、什么叫氮的固定？______________________________________________________________________________________ ___________________________________________________（2）、氨的物理性质（3）、氨气的化学性质写出氨气与水、盐酸、硫酸、硝酸反应的化学方程式与水与盐酸与硫酸与硝酸写出铵根检验离子方程式写出氨气的实验室制法方程式三、问题引领，知识探究（一）、氨气的性质问题1、氨气的物理性质问题2、氨气的化学性质（1）、实验【4-8】与水反应现象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________结论：_________________________________________________________________________________________________________________________________________思考1、哪些气体也可发生喷泉实验？思考交流：比较氨气、液氨、氨水有什么区别？在氨水中存在哪些分子和离子？氨气、液氨、氨水、铵离子的比较（2）碱性浓盐酸与浓氨水接触现象如何 _____________方程式为 ______________________________________【练习内化】1、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（）A、氨气B、氯气C、氧气D、一氧化氮【知识延伸】：挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4无此现象（二）、铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：______________________________________________(2)受热发生分解反应，写出(NH4)2CO3、NH4Cl分解反应(三)、氨的催化氧化写出氨气制硝酸的一系列方程(四)、氨气的实验室制法：原理：装置：固 + 固气收集：干燥剂：验满：a、湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）b、蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟【思维扩展】1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体2、收集气体时试管口处棉花团的作用3、多余的氨气应如何处理4、如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3【练习内化】2.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析正确的是（）A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应现象C.铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D.NH3·H2O的热稳定性差可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气3.下列物质存放方法正确的是（）A.药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B.少量的钠保存在无水乙醇中C.少量白磷保存在二硫化碳中D.硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中四、目标检测1.下列关于氨的叙述错误的是（）A.氨易液化，因此可用来作致冷剂B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2.用一充满标准状况下氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水的密度为1 g·cm-3）的物质的量浓度为( )A.无法计算B.0.09 mol·L-1C.0.18 mol·L-1D.0.045 mol·L-13.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl－、B.Na+、K+、、C.、K+、Cl－、D.Na＋、K＋、、五、分层配餐请从下列三组题中任意选择两组题完成，建议选择AB或BC。

4.4.1氨教学设计

4.4.1氨教学设计《4.4.1 氨教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨三维目标【知识与技能】1. 知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。

2. 学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。

3. 学会铵盐的性质及NH+4的检验方法。

【过程与方法】通过对氨及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。

【情感态度与价值观】1. 通过氨的吸收实验培养学生环保意识。

通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。

2. 不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。

教学重点氨和铵盐的化学性质。

教学难点实验室制氨的化学反应原理。

教学过程【新课导入】俗话说“庄稼一枝花，全靠肥当家。

”氮元素是蛋白质的主要成分，是植物生长所必需的首要营养元素。

植物需要氮肥，犹如人体需要蛋白质。

但是世界上大多数地区的土壤中都缺乏氮素养分，为了获取高产农作物，需要施用大量氮肥。

具有固氮能力的生物，本身就是一座小化肥厂。

这个化肥厂的原料来自空气，取之不尽，这种化肥厂不需要厂房和设备，不污染环境，能源则是用之不竭的太阳能。

如果让玉米、小麦、水稻等作物都具有固氮能力，不再施用化肥，那就建造了许许多多这样的“天然化肥厂”。

用它来取代目前的化学肥料工厂，其经济效益、社会效益是十分明显的。

这也正是生物固氮遗传工程所要解决的问题和其成为热门研究课题的主要原因。

本课时我们就学习氮元素形成的重要化合物——氨及铵盐各有哪些重要性质和用途?实验室里又是如何制备氨气的呢?【实验探究】1.展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。

2.演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。

【思考与交流】1. 描述实验现象。

2. 产生“喷泉”现象的原理是什么?胶头滴管起什么作用?3. 通过氨的喷泉实验，你对氨的性质有什么认识?【归纳整理】现象：烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。

学案2：4.4.1 氨

第1课时氨学前想一想(1)无色气体NO ，在空气中易生成红棕色气体NO 2，NO 2溶于水反应可生成NO ，两过程发生反应的化学方程式为：2NO ＋O 2===2NO 2，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

(2)(NH 4)2SO 4与Ca(OH)2反应的化学方程式是(NH 4)2SO 4＋Ca(OH)2=====△CaSO 4＋2NH 3↑＋2H 2O 。

(3)NH 3·H 2O 是易溶于水的一元弱碱，氨水显碱性。

(4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气体：NH 3。

读后填一填一、氨气 1．物理性质色态气味密度水溶性是否易液化无色气体刺激性 ρ<ρ(空) 极易溶于水(1∶700)易液化2．喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性3．化学性质 (1)氨与水的反应：氨与水反应，其水溶液显弱碱性，反应的化学方程式为：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O 。

NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

(2)氨与酸的反应：蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有白烟生成，反应的化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

(3)氨的催化氧化：化学方程式为：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，生成的NO 可进一步氧化成NO 2。

4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

(2)氨易液化，常用作制冷剂。

二、铵盐1．物理性质铵盐都是易溶于水的白色晶体。

2．化学性质三、氨气的实验室制法四、自然界中氮的循环1．氮的存在2．氮的固定(1)定义：使游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

(2)类别：尝试做一做1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。